KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2022 - 2023

MÔN: HÓA HỌC – LỚP 9

Trường: TH & THCS Trần Quốc Toản Họ và tên: ……………………… ……. Lớp:…….

Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

ĐIỂM:

NHẬN XÉT CỦA THẦY/ CÔ:

ĐỀ BÀI

C. CaO và SO2 D. CaO và P2O5 B. CaO và CO2

C. SO2 B. CO2 D. Na2O

D. Cu C. NaOH B. BaCl2

D. 0,5 mol CO2. C. 0,05 mol CO2.

B. KOH D. BaCl2 C. Ca(OH)2

B. SO2. C. SO3. D. H2S.

B. CO2 D. Na2O C. P2O5

D. NaOH. B. Cu(OH)2. C. Ba(OH)2.

B. dung dịch NaOH D. dung dịch HCl

B. BaO + H2O → Ba(OH)2

D. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

B. Dung dịch AgNO3 + dung dịch HCl D. Dung dịch BaCl2 + dung dịch NaNO3

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (5đ) Hãy khoanh tròn vào chữ cái (A hoặc B,C, D) đứng đầu ý trả lời đúng nhất. Câu 1: Oxit nào sau đây là oxit axit: A. Al2O3. B. Fe2O3. C. SO2. D. CaO. Câu 2: Trong công nghiệp, khi nung đá vôi (CaCO3) thu được sản phẩm là: A. CaO và CO  Câu 3: Oxit nào sau đây được dùng để làm khô nhiều chất? A. CaO Câu 4: : Dung dich H2SO4 loãng không tác dụng được với chất nào sau đây A. Fe Câu 5: 0,05 mol Na2O tác dụng vừa đủ với: A. 0,02 mol CO2. B. 0,1 mol CO2. Câu 6: Dung dịch nào sau đây có pH < 7 A. HCl Câu 7: Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với kim loại đồng sinh ra khí mùi hắc đó là: A. CO2. Câu 8: Trong phòng thí nghiệm, lưu huỳnh đioxit (SO2) được điều chế từ cặp chất nào sau đây: A. CaCO3 và HCl D. K2CO3 và HNO3 B. Na2SO3 và H2SO4 C. CuCl2 và KOH Câu 9: Oxit khi tan trong nước làm giấy quỳ chuyển thành màu xanh là A. MgO Câu 10: Bazơ bị phân hủy ở nhiệt độ cao là A. KOH. Câu 11: Dung dịch NaOH phản ứng với tất cả các chất trong dãy nào sau đây B. H2SO4, SO2, CuSO4 A. Fe(OH)3, BaCl2, HNO3. D. Al, MgO, BaCl2 C. HNO3, CuSO4, KNO3 Câu 12: Điện phân dung dịch NaCl bão hoà, có màng ngăn tại cực dương thu được: A. khí clo C. khí hidro Câu 13: Công thức hóa học của phân ure là: A. NH4NO3 B. (NH4)2SO4 C. K2SO4 D. CO(NH2)2 Câu 14: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi? A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 C. Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2 Câu 15: Trong số các cặp chất sau, cặp nào có phản ứng xảy ra giữa các chất? A. Dung dịch NaCl + dung dịch KNO3 C. Dung dịch BaCl2 + dung dịch HNO3 II. PHẦN TỰ LUẬN (5đ) Câu 1(1,5đ): Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ dãy chuyển hóa sau (cân bằng và ghi rõ điều kiện, nếu có) CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2 Câu 2 (1,0đ): Có 3 lọ đựng các dung dịch bị mất nhãn sau: HCl, H2SO4, Ba(OH)2. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết phương trình hoá học xảy ra.

Câu 3 (2,5đ): Cho 6,5 g kim loại Kẽm (Zn) tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric (HCl) có nồng độ 29,2 %.

a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra b. Tính khối lượng dung dịch axit HCl đã dùng . c. Tính nồng độ % của dung dịch muối kẽm clorua tạo thành.

(Cho nguyên tử khối: Zn =65; Cl=35,5; H =1) BÀI LÀM

... …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ... …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ... …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ... …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ... …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ... …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… .. …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… .. …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ... …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… .. …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ... …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………

...………………………………………………………………………………………………………… ... …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ... …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………