MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KỲ GIỮA KỲ 2 HOÁ 10 – CT 2018
Tỉ lệ cấp độ nhận thức: Biết - 40%, Hiểu – 30%, VD – 30%
TT
Chương/
chủ đề
Nội dung/đơn
v kiến thức
Mức độ đánh giá
Tổng
Tỉ lệ
%
điểm
TNKQ nhiều lựa
chọn (I)
TNKQ trả lời
ngắn (III)
Tự luận (IV)
Biết
Hiểu
VD
Biết
Hiểu
VD
Biết
Hiểu
VD
Biết
Hiểu
VD
Biết
Hiểu
VD
1
Phản ứng oxi
hoá – khử
(4 tiết)
Bài 12: Phản
ứng oxi hóa -
khử và ứng
dụng trong
cuộc sống
3
1
2
1
1
1
1
1
5
3
3
35%
2
Năng lượng
liên kết
(7 tiết)
Bài 13:
Enthalpy tạo
thành và biến
thiên Enthalpy
của phản ứng
hóa học.
6
1
1
1
1
1
6
5
35%
Bài 14: Tính
biến thiên
Enthalpy của
phản ứng hóa
học
3
2
1
1
1
1
5
1
3
30%
Tổng số câu
12
4
4
2
2
2
2
1
2
16
9
6
31
Tổng số điểm
3
1
0
1
0,5
0,5
0
0,5
0,5
1
2
4
3
3
10
Tỉ lệ %
40%
16 câu
10%
4 câu
30%
3 câu
40%
30%
30%
100%
II. BẢN ĐẶC TẢ ĐỀ KIỂM TRA ĐỊNH KỲ
TT
Chương/
chủ đề
Nội dung/đơn
v kiến thức
Cấp độ tư
duy
Yêu cầu cần đạt
(Đã được tách ra theo các mức độ)
Số lượng câu hỏi ở các mức độ
Trắc nghiệm
Tự luận
Nhiều
lựa
chọn
Đúng-
Sai
Trả lời
ngắn
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
1
Chương 4:
Phản ứng oxi
hoá – khử
(4 tiết)
Phản ứng oxi
hoá – khử
Biết
12.1. Nêu được khái niệm và xác định được số oxi hoá
của nguyên tử các nguyên tố trong hợp chất.
1
HH1.1
1a
HH1.1
12.2. Nêu được khái niệm về phản ứng oxi hoá – khử.
2
HH1.1;
HH1.2
1b
HH1.2
Hiểu
12.3. Liên hệ được ý nghĩa của phản ứng oxi hoá – khử.
1
HH2.1
12.4. Mô tả được một số phản ứng oxi hoá – khử quan
trọng gắn liền với cuộc sống.
1c
HH1.2
1
HH1.3
Vận dụng
12.5. Cân bằng được phản ứng oxi hoá – khử bằng
phương pháp thăng bằng electron.
1d
HH1.6
1
HH3.1
12.6. Bài tập tự luận Phản ứng oxi hóa - khử.
1
HH3.2
2
Chương 5:
Năng lượng
hoá học
(7 tiết)
Enthalpy tạo
thành và biến
thiên Enthalpy
của phản ứng
hóa học.
Biết
13.2. Nêu được điều kiện chuẩn (áp suất 1 bar và
thường chọn nhiệt độ 25oC hay 298 K).
3
HH1.1
13.4. Nêu được ý nghĩa của dấu và giá trị biến thiên
enthalpy (nhiệt phản ứng) của phản ứng.
3
HH1.1;
HH1.2
2a
HH1.1
Hiểu
13.1. Trình bày được khái niệm phản ứng toả nhiệt, thu
nhiệt.
2b
HH1.3
13.3. Trình bày được enthalpy tạo thành (nhiệt tạo
thành) và biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng) của phản
ứng.
1
HH2.1
1
HH1.3
1
HH1.6
Vận dụng
Tính biến
thiên Enthalpy
Biết
14.1. Tính được biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng)
của một phản ứng dựa vào bảng số liệu năng lượng liên
kết, nhiệt tạo thành cho sẵn.
3
2c
HH1.2
của phản ứng
hóa học
HH1.1;
HH1.2
Hiểu
14.1. Tính được biến thiên enthalpy (nhiệt phản ứng)
của một phản ứng dựa vào bảng số liệu năng lượng liên
kết, nhiệt tạo thành cho sẵn.
1
HH1.2
14.2. Vận dụng công thức để tính tổng năng lượng liên
kết trong phân tử chất đầu và sản phẩm phản ứng.
1
HH1.3
Vận dụng
14.3. Tổng hợp kiến thức bài tính biến thiên enthalpy
của phản ứng hóa học.
2d
HH1.6
1
HH1.6
14.4. Tổng hợp kiến thức về năng lượng hóa học.
1
HH3.1
Tổng lênh hỏi
16
8
4
3
Điểm
4,0
2,0
1,0
3,0
Tỉ lệ % từng mức độ
nhận thức
40%
20%
10%
30%
Tỉ lệ % chung
70%
30%
Trang 1/17 - Mã đề 001
SỞ GD & ĐT QUẢNG TRỊ
TRƯỜNG PHỔ THÔNG DTNT TỈNH
KIỂM TRA GIỮA KÌ 2 – NĂM HỌC 2024 - 2025
MÔN HÓA HỌC - LỚP 10
Thời gian làm bài : 45 Phút;
(Đề có 3 trang)
Họ tên : ............................................................... Lớp : ...................
I. TRẮC NGHIỆM NHIỀU LỰA CHỌN: Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 16, mỗi câu hỏi thí sinh
chọn 01 phương án
Câu 1: Cho phản ứng: Cl2(g) + H2(g) 2HCl(g). Biết năng lượng liên kết: EH-H = 436 kJ/mol;
ECl-Cl = 243 kJ/mol và EH-Cl = 432 kJ/mol. Giá trị của phản ứng là
A. -185. B. 185. C. 92,31. D. -92,31.
Câu 2: Sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng giữa CaO và CO2 có dạng sau:
Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Phản ứng toả nhiệt.
B. Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.
C. Phản ứng không có sự thay đổi năng lượng.
D. Phản ứng thu nhiệt.
Câu 3: Điều kiện nào sau đây là điều kiện chuẩn
A. nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch).
B. 1 bar (đối với chất lỏng).
C. nồng độ 1 mol/L (đối với chất rắn không tan).
D. nhiệt độ thường được chọn là 30°C (289K).
Câu 4: Các phản ứng quan trọng gắn liền với cuộc sống như sự cháy của than, củi; sự cháy của
xăng, dầu trong các động cơ đốt trong,…thường thuộc loại phản ứng nào?
A. Phản ứng cộng. B. Phản ứng thế.
C. Phản ứng phân hủy. D. Phản ứng oxi hóa - khử.
Câu 5: Cho phương trình nhiệt hóa học: 3H2(g) + N2(g)
o
t

2NH3(g)
298 91,8
o
rH kJ
Nhiệt tạo thành NH3(g) ở điều kiện chuẩn là
A. -91,80 kJ. B. + 45,90 kJ. C. -45,90 kJ. D. 91,80 kJ.
Câu 6: Cho phản ứng: N2(g) + O2(g) 2NO(g),
298 89,6 /
o
rH kJ mol
Chọn phát biểu đúng
A. Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên.
B. Phản ứng thu nhiệt từ môi trường.
C. Phản ứng tự xảy ra
D. Phản ứng tỏa nhiệt ra môi trường.
Câu 7: Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:
C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g)
298
o
rH
+121,25 kJ (1)
Mã đề 001
Trang 2/17 - Mã đề 001
CuSO4 (aq) + Zn (s) → ZnSO4 (aq) + Cu (s)
298
o
rH
-230,04 kJ (2)
Chọn phát biểu đúng:
A. Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng thu nhiệt.
B. Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng tỏa nhiệt .
C. Phản ứng (1) và (2) là phản ứng tỏa nhiệt.
D. Phản ứng (1) và (2) là phản ứng thu nhiệt.
Câu 8: Trong các quá trình sao quá trình nào là quá trình thu nhiệt?
A. Đốt cháy cồn. B. Nung đá vôi.
C. Vôi sống tác dụng với nước D. Đốt than đá.
Câu 9: Biết phương trình nhiệt phản ứng hóa học: 2H2(g) + I2(g) 2HI(g),
298 113
o
rH kJ
, có
thể xác định đây là phản ứng
A. trung hòa B. phân hủy. C. thu nhiệt. D. tỏa nhiệt.
Câu 10: Trong phản ứng oxi hóa - khử, chất oxi hóa là chất
A. nhận electron. B. nhận proton.
C. nhường ptroton. D. nhường electron.
Câu 11: Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
A. CO2(g). B. H2O(l). C. Na2O(s). D. O2(g).
Câu 12: Trong hợp chất SO2, số oxi hóa của sulfur (sulfur) là
A. +3. B. +2 C. +4. D. + 5.
Câu 13: Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
A. Phản ứng đốt cháy cồn.
B. Phản ứng giữa H2 và O2 trong hỗn hợp khí.
C. Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)2
D. Phản ứng giữa Zn và dung dịch H2SO4.
Câu 14: Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là
A.
298
o
rH
∑Eb (sp) - ∑Eb (cđ). B.
298
o
rH
∑Eb (cđ) - ∑Eb (sp).
C.
298
o
rH
∑Eb (cđ) + ∑Eb (sp). D.
298
o
rH
∑Eb (cđ) + ∑Eb (sp).
Câu 15: Cho các phản ứng sau:
(1) SO2 + H2S

S + H2O
(2) SO2 + KMnO4 + H2O

MnSO4 + K2SO4 + H2SO4
(3) SO2 + Br2 + H2O

H2SO4 + HBr
(4) SO2 + Ca(OH)2

Ca(HSO3)2
Số phản ứng mà SO2 đóng vai trò là chất khử là.
A. 3 B. 4 C. 1 D. 2
Câu 16: Phản ứng tỏa nhiệt là:
A. phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.
B. phản ứng phóng năng lượng dạng nhiệt.
C. phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.
D. phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt
PHẦN 2. TRẮC NGHIỆM ĐÚNG SAI: Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 4. trong mỗi ý a), b), c), d)
ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng (Đ) hoặc sai (S)
Câu 1: Đèn oxygen – acetylene có cấu tạo gồm 2 ống dẫn khí: một ống dẫn khí oxygen, một ống dẫn
khí acetylene. Khi đèn hoạt động, hai khí này được trộn vào nhau để thực hiện phản ứng đốt cháy
theo sơ đồ: .
a. Các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa là C, H.
b. Trong phản ứng trên, chất khử là C2H2, chất oxi hóa là O2.
c. Phản ứng trên tỏa nhiệt lớn, có nhiệt độ đạt đến 30000C nên dùng để hàn cắt kim loại.
d. Tổng hệ số nguyên tối giản khi cân bằng của phương trình trên là 12.