TRƯỜNG THPT QUẾ SƠN
TỔ: HOÁ - SINH
(Đề gồm có 02 trang)
KIỂM TRA GIỮA KỲ I- NĂM HỌC 2024-
2025
Môn: Hoá học – Lớp 11
Thời gian làm bài: 45 phút
(Không kể thời gian giao đề)
MÃ ĐỀ 301
PHẦN I: CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM NHIỀU LỰA CHỌN.
HS trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi HS chỉ chọn 1 phương án. (12 câu; 4 điểm).
Câu 1. Trong các phản ứng hóa học dưới đây, ở phản ứng nào ammonia không thể hiện tính khử?
A. 8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl. B. NH3 + HCl NH4Cl.
C. 2NH3 + 3CuO N2 + 3H2O + 3Cu. D. 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O.
Câu 2. Cho phương trình: NH3 + H2O NH4+ + OH-
Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là base?
A. H2O. B. NH4+.C. NH3.D. OH-.
Câu 3. Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi
A. tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau.
B. phản ứng chỉ xảy một chiều duy nhất.
C. phản ứng thuận và nghịch đã kết thúc.
D. nồng độ của các chất tham gia phản ứng bằng nhau
Câu 4. Mưa acid là hiện tượng nước mưa có pH thấp hơn 5,6 do chủ yếu là sự oxi hóa một số
chất khí với xúc tác của các ion kim loại trong khói, bụi.... Hai loại khí chính gây ra mưa acid là
A. SO2, NOx.B. N2, NH3.C. S, H2S. D. Cl2, HCl.
Câu 5. Dung dịch X có nồng độ của ion H+ là 2.10-3 M. Nhận xét nào về X là đúng?
A. [H+] <10-7 M, môi trường acid. B. pH < 7, môi trường acid.
C. pH=7, môi trường trung tính. D. pH > 7, môi trường base.
Câu 6. Nhúng mẫu giấy quỳ tím vào dung dịch NH3, mẫu giấy quỳ chuyển thành
A. màu vàng. B. màu hồng. C. màu đỏ. D. màu xanh.
Câu 7. Cho p/ứng sau: . Khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều
nào?
A. Chiều thuận. B. Không thể xác định.
C. Chiều nghịch. D. Không chuyển dịch
Câu 8. Chất nào sau đây thuộc loại chất điện li mạnh?
A. C2H5OH. B. CH3COOH. C. H2O. D. HNO3.
Câu 9. Phú dưỡng là một hiện tượng môi trường ao, hồ bị ô nhiễm do dư thừa các chất dinh
dưỡng. Sự dư thừa dinh dưỡng chủ yếu do hàm lượng các ion nào sau đây vượt quá mức cho
phép?
A. Sodium, potassium. B. Nitrate, phosphate.
C. Calcium, magnesium. D. Chloride, sulfate.
Câu 10. Nếu có phản ứng thuận nghịch đơn giản dạng tổng quát sau:
aA + bB cC + dD
Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, ta có biểu thức tính hằng số cân bằng KC là
A. .B. .C. .D. .
Câu 11. Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen
A. chỉ tồn tại ở dạng hợp chất. B. chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.
C. tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất. D. tự do chiếm khoảng 20% thể tích không khí.
Mã đề 301 Trang Seq/3
Câu 12. Sản phẩm phản ứng nhiệt phân nào sau đây không đúng?
A. NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2.B. NH4NO2 N2 + 2H2O.
C. NH4Cl NH3 + HCl. D. NH4NO3 NH3 + HNO3.
PHẦN II: CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ĐÚNG SAI. HS trả lời từ câu 1 đến câu 2.
Trong mỗi ý a, b, c, d ở mỗi câu, HS chọn đúng hoặc sai. (2 câu; 2 điểm).
Câu 1: Xét hệ cân bằng: 2NO2(g) ? N2O4(g) . Dữ liệu thực nghiệm về nồng độ các khí trước và
sau khi hệ đạt trạng thái cân bằng ở 25oC được ghi lại ở bảng dưới đây:
Thí
nghiệm
Nồng độ
ban đầu
(mol/L)
Nồng độ ở trạng thái cân bằng
(mol/L)
[NO2] [N2O4]
1 0,0000 0,6700 0,0547 0,6430
2 0,0500 0,4460 0,0457 0,4480
a. Giá trị của biểu thức gọi là hằng số cân bằng KC của phản ứng.
b. Nếu thực hiện phản ứng này ở nhiệt độ 70oC thì giá trị hằng số cân bằng KC của phản ứng
không thay đổi.
c. Nếu giảm nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
d. Hằng số cân bằng của thí nghiệm 1 có giá trị bằng 214,9.
Câu 2: Trong những cơn mưa dông kèm theo sấm sét; giả thiết có 16,8kg khí N2 trong khí quyển
được chuyển hóa thành phân đạm theo sơ đồ sau:
a. Trong tự nhiên, phản ứng (1) xảy ra trong những cơn mưa giông kèm sấm sét.
b. Hoạt động giao thông vận tải là một trong các nguyên nhân chính phát thải khí NOx.
c. Các phản ứng xảy ra trong sơ đồ trên đều là quá trình oxi hóa khử.
d. Trong cơn mưa có 1200mol gốc NO3– được tạo thành. (M của N=14, O=16)
PHẦN III. CÂU TRẮC NGHIỆM YÊU CẦU TRẢ LỜI NGẮN.
HS trả lời từ câu 1 đến câu 2. (2 câu; 1 điểm).
Câu 1: Cho các phản ứng hóa học sau:
(1). 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2(2). 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
(3). 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 (4). NH3 + HCl → NH4Cl
Có bao nhiêu phản ứng chứng tỏ ammonia thể hiện tính base?
Mã đề 301 Trang Seq/3
Câu 2: Aspirin là một loại thuốc có thành phần chính là acetylsalicylic acid. Nếu hòa tan thuốc
này vào nước, người ta xác định được [H+] của dung dịch tạo thành là 1,585.10-3 M. Dung dịch
tạo thành đó có pH bằng bao nhiêu?(Kết quả làm tròn đến hàng phần mười).
PHẦN IV. TỰ LUẬN. (2 câu; 3 điểm).
Câu 1(1 điểm): Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa nitrogen với oxygen.
Xác định chất khử, chất oxi hóa trong phản ứng trên.
Câu 2 (2 điểm): Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hóa sulfur dioxide bằng oxygen
hoặc lượng dư không khí, chất xúc tác vanadium (V)oxide (V2O5) theo phương tình hóa học:
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
a/ Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau?
(1) Tăng áp suất của hệ.
(2) Thêm lượng O2 vào hệ.
b/ Nồng độ ban đầu của SO2 và O2 tương ứng là 4M và 2M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng,
biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng có 75% SO2 tham gia phản ứng.
------ HẾT ------
Mã đề 301 Trang Seq/3