Trang 1/2 - Mã đề thi 103
SỞ GD & ĐT NGHỆ AN
TRƯỜNG THPT ĐÔ LƯƠNG 1
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ 2 NĂM HỌC 2021-2022
Môn: Hóa Học – Khối 10
Thời gian làm bài: 45 phút; không kế thời gian phát đề
(Thí sinh không được sử dụng tài liệu kể cả bảng hệ thống tuần hoàn)
(Đề gồm có 2 trang)
Mã đề thi 103
Họ và tên:.............................................................................. Số báo danh: .............................
Cho: H:1; C: 12; O: 16; Na:23; Al: 27; S: 32; Cl: 35,5;K: 39; Mn : 55;Fe : 56; Cu :64; Zn : 65; Ag: 108
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm)
Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách
A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn. B. Cho HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng.
C. Cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl. D. Điện phân nóng chảy NaCl.
Câu 2: Khí nào sau đây có thể thu được bằng phương pháp dời chỗ nước là:
A. O2. B. H2S. C. HCl. D. SO2.
Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 13 gam kim loại Zn cần vừa đủ V lít (đktc) khí O2. Giá trị của V là:
A. 6,72. B. 3,36. C. 4,48. D. 2,24.
Câu 4: Cht nào sau đây không tc dụng với dung dịch HCl?
A. Cu(OH)2. B. KMnO4. C. Al. D. Ag.
Câu 5: Cho 23,7 gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu được V lít khí Cl2 (đktc).
Giá trị của V là
A. 6,72. B. 8,40. C. 3,36. D. 5,60.
Câu 6: Cho phản ứng : H2S + KMnO4 + H2SO4 S + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Hệ số của các cht
tham gia phản ứng là dãy số nào trong các dãy sau ?
A. 3 , 2 , 5 B. 5, 2, 1, 8 C. 2, 2, 5, 8 D. 5, 2, 3
Câu 7: Cht nào sau đây chỉ có tính oxi hoá, không có tính khử?
A. F2 B. I2 C. Br2 D. Cl2
Câu 8: Dãy dung dịch axit nào sau đây được xếp theo thứ tự tính axit tăng dần?
A. HI, HBr, HCl, HF B. HCl, HF, HBr, HI C. HF, HCl, HBr, HI D. HCl, HBr, HI, HF
Câu 9: Phát biểu nào sau đây sai khi nói về H2S?
A. Cht khí, không màu. B. Rt độc.
C. Nhẹ hơn không khí, tan ít trong nước. D. Có mùi trứng thối.
Câu 10: Cc axit halogen hidric như HCl, HBr, HI thường được đựng trong các lọ bằng thủy tinh,
nhưng axit flohidric HF thì không. Lí do axit HF không chứa trong các lọ thủy tinh là?
A. HF tác dụng được với SiO2 B. axit HF có tính oxi hoá mạnh nht
C. axit HF có tính khử mạnh nht D. axit HF là axit mạnh nht
Câu 11: Sản phẩm tạo thành của phản ứng giữa khí Cl2 và khí H2 là:
A. axit Clohidric. B. nước clo. C. khí hidroclorua. D. khí hidroclorua và axit clohidric.
Câu 12: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ra hợp cht halogenua trong dung dịch là:
A. NaOH B. Ba(NO3)2 C. AgNO3 D. Ba(OH)2
Câu 13: Tỉ khối của khí Clo so với không khí là:
A. 2,54. B. 1,22. C. 1,31. D. 2,45.
Câu 14: Cho phương trình phản ứng: 2Al + 3Cl2
⎯⎯→
2 AlCl3. Thể tích khí clo (đktc) cần vừa đủ để
tác dụng hết với 6,21 gam nhôm là:
A. 6,048 lít. B. 3,024 lít. C. 5,152 lít. D. 7,728 lít.
Câu 15: Cho phản ứng: 3Cl2 + 6KOH
0
t
⎯⎯→
5KCl + KClO3 + 3H2O. Trong các phản ứng trên, clo
đóng vai trò.
A. vừa là cht oxi hóa, vừa là cht khử. B. chỉ là cht oxi hóa.
C. không phải là cht oxi hóa, không phải là cht khử. D. chỉ là cht khử.
Câu 16: Cu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm halogen là
A. ns2np5. B. ns2np4. C. ns2np6. D. ns2np3.
Câu 17: Cht nào sau đây có hàm lượng phần trăm oxi là lớn nht?
A. HClO2 B. HClO C. HClO4 D. HClO3
Trang 2/2 - Mã đề thi 103
Câu 18: Cht nào sau đây có tính oxihóa mạnh nht?
A. F2. B. I2. C. Cl2. D. Br2.
Câu 19: Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế khí hidroclorua trong phòng thí nghiệm?
A. H2O + Cl2 → HCl + HClO B. H2 + Cl2 → 2HCl
C. H2SO4 (đặc) + NaCl (r)
0
tC
⎯⎯→
HCl + NaHSO4 D. H2 + SO2 → HCl + H2SO4
Câu 20: Cu hình electron của lưu huỳnh (Z=16) là:
A. 1s22s22p63s23p5. B. 1s22s22p63s13p5. C. 1s22s22p63s23p4. D. 1s22s22p63s33p3.
Câu 21: Cho các phản ứng sau : (1) S + O2 → SO2 ; (2) S + H2 → H2S ;
(3) S + 3F2 → SF6 ; (4) S + 2K →K2S.
S đóng vai trò cht khử trong những phản ứng nào?
A. chỉ (1) B. (1) và (3) C. (2) và (4) D. chỉ (3)
Câu 22: Khi nung nóng, iot rắn chuyển ngay thành hơi, không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này
được gọi là
A. Sự ngưng tụ. B. Sự thăng hoa. C. Sự bay hơi. D. Sự phân hủy.
Câu 23: Vị trí của nguyên tố X (1s22s22p63s23p5) trong bảng hệ thống tuần hoàn là:
A. Chu kỳ 3, nhóm VA. B. Chu kỳ 2, nhóm VIIA.
C. Chu kỳ 3, nhóm VIIA. D. Chu kỳ 2, nhóm VA.
Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn V lít khí H2S (đktc) rồi hoà tan sản phẩm khí sinh ra vào dung dịch NaOH
thu được 49,14gam muối muối trung hòa. Giá trị của V là:
A. 14,112. B. 8,288. C. 5,152. D. 8,736.
Câu 25: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl thu được khí X. Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 thu
được khí Y. Cho Na2SO3 tác dụng với dung dịch HCl thu được khí Z. Các khí X, Y, Z lần lượt là
A. H2S, Cl2, SO2. B. O2, SO2 , H2S. C. O2, H2S, SO2. D. H2S, O2, SO2.
Câu 26: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế Clo từ MnO2 và dung dịch HCl như sau:
Khí Clo sinh ra thường lẫn hơi nước và khí hiđro clorua. Để thu được khí Clo khô thì bình (1) và
bình (2) lần lượt đựng
A. Dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch NaCl. B. Dung dịch NaCl và dung dịch H2SO4 đặc.
C. Dung dịch H2SO4 đặc và dung dịch AgNO3. D. Dung dịch NaOH và dung dịch H2SO4 đặc.
Câu 27: Trong phản ứng: 3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O. Lưu huỳnh đóng vai trò là
A. Vừa là cht oxi hóa, vừa là cht khử B. Không là cht oxi hóa, cũng không là cht khử
C. Cht oxi hóa D. Cht khử
Câu 28: Ứng dụng nào sau đây không phải của Clo?
A. Tẩy trắng vải, sợi, giy. B. Tinh chế dầu mỏ.
C. Khử trùng nước sinh hoạt. D. Sản xut clorua vôi, kali clorat.
II. PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm)
Câu 1. (0,5 điểm) Sục Cl2 vào nước, thu được nước clo màu vàng nhạt. Viết phương trình phản ứng hóa
học xẩy ra?
Câu 2. (1,0 điểm) Lưu huỳnh vừa có tính khử, vừa có tính oxihoa. Hãy viết phương trình hóa học minh
họa các tính cht trên?
Câu 3. (0,5 điểm) Cho dung dịch AgNO3 dư vào 100 ml dung dịch NaCl 0,2M. Tính khối lượng kết tủa
thu được?
Câu 4. (1,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 2,4 gam hn hợp CuO và Fe2O3 cần vừa đủ 11,68 gam dung dịch
HCl 25% thu được dung dịch X. Cho khí H2S dư vào dung dịch X, sau phản ứng thu được m gam kết
tủa. Tính gi trị của m?