PHÒNG GD & ĐT YÊN LẠC
TRƯỜNG THCS YÊN PHƯƠNG
Họ và tên:……………………………..........
Lớp: …… SBD............
BÀI KIỂM TRA HỌC KÌ I
Năm học: 2017- 2018
MÔN: Hóa 9
Thời gian làm bài: 45 phút
Chữ kí của giám thị Điểm bài thi Chữ kí của giám
khảo
Bằng số Bằng chữ
Phần I.Trắc nghiệm(3 điểm): Khoanh tròn vào các chữ cái đứng trước câu trả lời mà em chọn:
Câu 1. Trong các dãy chất sau dãy nào gồm toàn oxit?
A. CuO, SO2, MgO C. K2O, FeS, ZnSO4
B. HCl, NaOH, CuCl2 D. NaOH, KOH, Ba(OH)2
Câu 2. Dãy chất nào sau dãy nào gồm toàn kim loại?
A. CuO, SO2, MgO C. K2O, FeS, ZnSO4
B. Al, Fe, Na, Cu D. NaOH, KOH, Ba(OH)2
Câu 3. Cho 0,1 mol Zn vào dd HCl dư, thể tích khí (lít) thu được ở đktc là:
A. 22,4 B. 11,2 C. 5,6 D.2,24
Câu 4. Khi cho SO3 vào nước, dd thu được làm biến đổi quì tím như sau:
A. Màu đỏ B. Màu xanh C. Không đổi màu D. Màu đen
Câu 5.Các cặp chất nào sau dãy có thể tác dụng được với nhau?
A. CaCl2 và KNO3 B. NaOH và HNO3 C. Cu và HCl, D. Cu và AlCl3
Câu 6. Dung dịch NaOH có thể tác dụng được với dãy chất nào sau đây?
A. HCl, CaO, SO3 B. HNO3, CO, CO2 C. HCl, SO2, AgCl D. NaCl, H2O, KOH
Câu 7: Kim loại sắt tác dụng được với chất nào sau đây tạo muối sắt và kim loại mới?
A. MgCl2 B. Al(NO3)3 C. NaCl D. CuSO4
Câu 8: Các kim loại nào sau đây tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường?
A. Na, K B. Cu, Al C. Fe, Mg D. Zn, Pb
Phần II.Tự luận(6 điểm):
Câu 9. Thực hiện dãy biến hóa sau:
S --> SO2 --> SO3 --> H2SO4 --> Al2(SO4)3 --> Al(OH)3 ---> Al2O3
Câu 10. Trình bày phương phương pháp hóa học nhận biết các chất bột sau: Al, Mg, Al2O3, Cu?
Câu 11. Hòa tan 5,4gam Al bằng dd HCl 20% vừa đủ.
Tính nồng độ phần trăm của dd sau phản ứng?
Câu 12. Nhúng một thanh kim loại hóa trị II nặng 50g vào 100g dd CuSO4 32%. Sau khi PƯ hoàn
toàn lấy thanh kim loại ra rửa sạch làm khô cân lại thấy thanh kim loại tăng 8g. hãy xác định kim
loai hóa trị II trên (cho rằng toàn bộ lương kim loại sinh ra bám vào thanh kim loại trên).
Bài làm
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………........
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA
Nội dung Biết Hiểu Vận dụng Tổng
Hợp chất vô cơ Câu 1, 3, 4, 5, 6
(2,5 đ)
Câu 9
(2,5 đ)
Câu 11
(1 đ)
7 câu
(6 đ)
Kim loại Câu 2, 7, 8
(1,5 đ)
Câu 10
(1,5đ)
Câu 12
(1đ)
5 câu
(4 đ)
Tổng 8 câu (4 đ) 2 câu (4 đ) 2 câu ( 2 đ) 12 câu (10 đ)
HƯ
ỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN HÓA HỌC
NĂM HỌC 2016 - 2017
I.Phần trắc nghiệm(4 điểm) mỗi câu đúng được 0,5 điểm
Số câu 1 2 3 4 5 6 7 8
Đáp án A B D A B C D A
II. Phần tự luận (7 điểm)
Số câu
Nội dung Số điểm
9 S + O2 --> SO2
2SO2 + O2 --> 2SO3
SO3 + H2O --> H2SO4
3H2SO4 + 2 Al(OH)3 --> Al2(SO4)3 + 6H2O
Al2(SO4)3 + 6NaOH --> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
2Al(OH)
3
→ Al
2
O
3
+ 3H
2
O
0,25
0,5
0,25
0,5
0,5
0,5
10 Dùng dd NaOH thử với từng chất, nếu chất nào tan, PƯ sủi bọt khí chất đó là
Al, chất nào tan không có bọt khí là Al2O3.
Hai chất còn lại Mg và Cu ta dùng dd HCl cho PƯ với từng chất, chất nào có
PƯ sủi bọt khí là Mg, chất còn lại không tan là Cu:
Các PTHH: 2Al + 2H2O + 2 NaOH --> 2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
Mg + 2HCl --> MgCl
2
+ H
2
↑
1,5
11 nAl = 5,4 : 27 = 0,2(mol)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
2mol 6mol
0,2mol 0,6mol
a. nHCl = 0,6(mol) --> mHCl = 0,6 . 36,5 = 21,9(g)
Suy ra mdd
HCl
= 21,9 . 100 : 20 = 100,95(g)
0,125
0,125
0,25
0,5
12 Gọi KL hóa trị II là M và có NTK là M(đvC)
mCuSO4 = 32(g) --> nCuSO4 = 32 ; 160 = 0,2(mol)
PTHH M + CuSO4 --> MSO4 + Cu
0,2mol 0,2 mol
Ta có : 0,2 . 64 = 0,2 . M --> M = 24
Vậy M là magie (Mg)
1