zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Đề thi - Kiểm tra

Đề thi học kì 2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Gia Định

Chia sẻ: Jiayounanhai Jiayounanhai | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:3

Báo xấu

27
lượt xem 3
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nhằm giúp bạn củng cố và nâng cao vốn kiến thức chương trình Hóa học 10 để chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra, TaiLieu.VN chia sẻ đến bạn Đề thi học kì 2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Gia Định, cùng tham gia giải đề thi để hệ thống kiến thức và nâng cao khả năng giải bài tập toán nhé! Chúc các bạn thành công!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Gia Định

TRƯỜNG THPT GIA ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 NĂM HỌC 2019 - 2020 Môn: HÓA HỌC . Thời gan : 45 phút Khối : 10 ---oOo--- Câu 1. (2 đ) Thực hiện chuỗi phản ứng hóa học sau (ghi rõ điều kiện, nếu có): (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → H2S → SO2 → S → Na2S → Na2SO4. Câu 2. (2 đ) Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau, viết phương trình phản ứng minh họa: Na2SO3, K2S, BaCl2, K2SO4, NaCl. Câu 3. (1 đ) Cho biết hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi: Cho luồng khí ozon đi qua giấy quỳ tím tẩm dung dịch KI. Câu 4. (1 đ) Cho cân bằng hóa học sau (xảy ra trong bình kín): N2 (k )  3H2 (k ) 2 NH3 (k ) ∆H < O Hãy cho biết cân bằng trên sẽ chuyển dịch như thế nào (không cần giải thích), khi: - Tăng nhiệt độ - Tăng áp suất của hệ - Lấy bớt NH3 ra khỏi hệ - Thêm chất xúc tác Câu 5. (2 đ) Đốt cháy hoàn toàn 12 gam quặng pyrit sắt (FeS2) rồi dẫn toàn bộ sản phẩm khí thu được vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,25M. Tính nồng độ CM của dung dịch thu được sau phản ứng. (Xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể). Câu 6. (2 đ) Cho 9 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 80% đặc, nóng, lấy dư, phản ứng hoàn toàn, thu được 10,08 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. a) Tìm % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. b) Biết lượng axit dư trong dung dịch Y được trung hòa vừa đủ bằng 100 ml dung dịch NaOH 1M. Tìm nồng độ C% của các chất tan có trong dung dịch Y. Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Cho nguyên tử khối các nguyên tố: H = 1 ; O = 16 ; S= 32; Na = 23 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; Fe = 56 ; Ba= 137 - Hết -
TRƯỜNG THPT GIA ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 NĂM HỌC 2019 - 2020 Môn: HÓA HỌC . Thời gan : 45 phút Khối : 10 ---oOo--- ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KỲ 2 MÔN HÓA KHỐI 10 2020 CÂU NỘI DUNG ĐIỂM 1 Mỗi phương trình phản ứng đúng: 0,25 đ 0,25 x 8 = 2đ (2 đ) Thiếu điều kiện hoặc thiếu cân bằng: trừ 0,125 đ Na2SO3 K2S BaCl2 K2SO4 NaCl 0,5 x 4 = 2 đ dd H2SO4  SO2 H2S BaSO4 mùi hắc mùi trứng màu trắng - - thối dd BaCl2 BaSO4 x x x - màu trắng 2 Phương trình phản ứng: (2 đ) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O K2S + H2SO4 → K2SO4 + H2S↑ + H2O BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl Mỗi hiện tượng đúng: 0,25 đ Mỗi phương trình phản ứng đúng: 0,25 đ Học sinh làm cách khác nếu đúng: cho trọn điểm 3 Hiện tượng: giấy quỳ tím hóa xanh 0,5 đ (1 đ) Ptpứ: O3 + 2KI + H2O  I2 + O2 + 2KOH 0,5 đ N2 (k )  3H2 (k ) 2 NH3 (k ) ∆H < O - Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch 0,25 đ 4 - Tăng áp suất: cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận 0,25 đ (1 đ) - Lấy bớt NH3 ra khỏi hệ: cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận 0,25 đ - Thêm chất xúc tác: cân bằng không chuyển dịch 0,25 đ 5 𝑡0 0,25 đ 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 (2 đ) 0,25 đ Số mol FeS2 = 12 : 120 = 0,1 mol  số mol SO2 = 0,2 mol Số mol Ba(OH)2 = 0,25 . 0,5 = 0,125 mol 𝑛 𝑂𝐻− 0,125 . 2 0,25 đ  k = 𝑛 𝑆𝑂2 = = 1,25 → tạo 2 muối: Ba(HSO3)2 và BaSO3 0,2 SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3↓ + H2O 0,25 đ (mol) x x 2SO2 + Ba(OH)2 → Ba(HSO3)2 0,25 đ (mol) 2y y y
Ta có: nSO2 = x + 2y = 0,2 và nBa(OH)2 = x + y = 0,125 0,25 đ  x = 0,05 mol và y = 0,075 mol [ Ba(HSO3)2 ] = 0,075 : 0,5 = 0,15M 0,5 đ Nếu HS tính nồng độ của BaSO3 thì trừ 0,25 đ 6 a. Gọi số mol Al = a mol; số mol Mg = b mol (2 đ) 2 Al + 6H2SO4 đặc, nóng → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 0,25 đ (mol) a 3a a/2 3a/2 Mg + 2H2SO4 đặc, nóng → MgSO4 + SO2 + 2H2O 0,25 đ (mol) b 2b b b 10,08 3𝑎 Số mol SO2 = = 0,45 mol → + b = 0,45 (1) 22,4 2 Khối lượng hỗn hợp = 27a + 24b = 9 (2) (1) và (2) → a = 0,2 mol và b= 0,15 mol 0,25 đ 27 .0,2.100 0,125 đ % khối lượng Al trong hỗn hợp = = 60% 9 0,125 đ % khối lượng Mg trong hỗn hợp = 100% - 60% = 40% b. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (mol) 0,05 ← 0,1 Số mol NaOH = 0,1 . 1 = 0,1 mol → số mol H2SO4 dư = 0,05 mol Số mol H2SO4 ban đầu = 3a + 2b + 0,05 = 0,95 mol 0,95 . 98 . 100 Khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu = = 116,375 gam 0,25 đ 80 Khối lượng dung dịch Y = 9 + 116,375 – (0,45. 64) = 96,575 gam 342.0,1.100 C% Al2(SO4)3 = = 35,41% 96,575 0,25 đ 120.0,15.100 C% MgSO4 = 96,575 = 18,64% 0,25 đ C% H2SO4 dư = 98.0,05.100 = 5,07% 0,25 đ 96,575 Học sinh làm cách khác nếu đúng: cho trọn điểm .

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.05: Bộ 300+ Đề Thi Thử THPT Quốc Gia 2022

304 tài liệu

920 lượt tải

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.