Trang 1/3 - Mã đề 198
TRƢỜNG THPT LƢƠNG VĂN CÙ
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2019-2020
TỔ HÓA-SINH-CÔNG NGHỆ
MÔN HÓA HỌC - LỚP 10
(Đề thi có 03 trang)
Thời gian làm bài: 45 phút
(không kể thời gian phát đề)
Họ và tên thí sinh:…………………………………………… Lớp 10A….
Giám thị 1
Giám thị 2
Giám
khảo 1
Giám
khảo 2
Nhận xét
Điểm
…………………………..
…………………………..
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A. TRẮC NGHIỆM: (4 điểm)
Câu 1. Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl(k) (
H<0)
Cân bằng sẽ chuyển dịch về bên trái, khi tăng
A. nhiệt độ. B. áp suất. C. nồng độ khí H2. D. nồng độ khí Cl2.
Câu 2. Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất nào sau đây sẽ thu đƣợc kết tủa trắng?
A. HI. B. HCl. C. HF. D. HBr.
Câu 3. Để phân biệt oxi và ozon ngƣời ta dùng thuốc thử nào sau đây?
A. khí H2. B. Fe. C. Cu. D. Ag.
Câu 4. Dung dịch HCl phản ứng đƣợc với tất cả các kim loại trong nhóm nào sau đây?
A. Ca, Mg, Hg, Fe. B. Zn, Na, Al, Ag. C. K, Na, Al, Fe. D. K, Na, Al, Cu.
Câu 5. Axit sunfuric loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm nào ?
A. Fe2(SO4)3 và H2. B. Fe2(SO4)3 và SO2. C. FeSO4 và SO2. D. FeSO4 và H2.
Câu 6. Cho hỗn hợp gồm 1,95g K và 1,08g Ag tác dụng với 150ml dung dịch H2SO4 1M thì thể tích
khí H2 thu đƣợc là [K =39, Ag = 108, S=32, H=1, O=16]
A. 0,56 lit. B. 3,36 lit. C. 0,112 lit. D. 0,672 lit.
Câu 7. Trung hòa 250ml dung dịch NaOH 2M cần V (ml) dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là
A. 0,25. B. 250. C. 500. D. 0,5.
Câu 8. Lƣu huỳnh phản ứng với axit sunfuric đặc nóng theo phản ứng: S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O
Trong phản ứng này lƣu huỳnh đóng vai trò là
A. chất bị khử. B. chất oxi hóa.
C. chất bị oxi hóa. D. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.
Câu 9. Trong phản ứng sau: Cl2 + H2O

HCl + HClO. Nguyên tố clo đóng vai trò
A. không là chất oxi hóa không là chất khử. B. vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.
C. chất khử. D. chất oxi hóa.
Câu 10. Thuốc thử dùng để phân biệt 2 khí không màu riêng biệt SO2 và H2S là
A. dung dịch NaOH. B. dung dịch H2SO4 loãng.
C. dung dịch nƣớc brom. D. dung dịch CuSO4.
Câu 11. Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo muối và nƣớc là
A. Au, Pt, CuO. B. Cu, Fe, CuO. C. FeO, MgO, ZnO. D. Ag, CaO, Fe3O4.
Câu 12. Hòa tan khí H2S vào nƣớc tạo dung dịch X. Dung dịch X có tính chất nào sau đây?
A. có tính axit mạnh. B. có tính oxi hoá mạnh.
Mã số đề: 198
Trang 2/3 - Mã đề 198
C. có tính bazơ mạnh. D. có tính khử mạnh.
Câu 13. Tính khử của các ion halogenua giảm dần theo thứ tự sau
A. F- > Cl- > Br- > I-. B. Cl- > Br- > I- > F-.
C. I- > Br- > Cl- > F-. D. Br- > F- > I- > Cl-.
Câu 14. Cho 2,61g MnO2 tác dụng hết với HCl đặc, thu đƣợc khí màu vàng lục. Cho toàn bộ khí này
tác dụng vừa đủ với Fe thì khối lƣợng muối thu đƣợc là [Mn=55, Fe=56, O=16, Cl=35,5]
A. 3,25 g. B. 38,1 g. C. 3,81 g. D. 32,5 g.
Câu 15. Để loại Mg ra khỏi hổn hợp Mg và Fe ngƣời ta dùng
A. H2SO4 loãng. B. H2SO4 đặc, nguội. C. H2SO4 đặc, nóng. D. HCl.
Câu 16. Hấp thụ hoàn toàn 6,4 gam SO2 vào 200ml dung dịch NaOH 1M. Khối lƣợng của muối thu
đƣợc sau phản ứng là (Cho S=32, O=16, Na=23, H=1)
A. 10,4 gam. B. 20,8 gam. C. 25,2 gam. D. 12,6 gam.
B. TỰ LUẬN: (6 điểm)
Câu 1: Bổ túc phƣơng trình phản ứng (ghi rõ điều kiện nếu có):
a. H2SO4 ……………………………... SO2 ………..……………………………
b. HCl . .…………….....................…. FeCl3 ........................…………………....
c. BaCO3 .........................……..……… BaCl2 .............…………………………..
d. CuCl2 ........................………………… CuS ............………………………….
Câu 2: Bằng phƣơng pháp hóa học hãy nhận biết 5 dung dịch sau:
H2SO4, Ca(NO3)2 , NaOH, K2SO4, NaCl
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
Câu 3: Cho 19,3g hỗn hợp gồm Zn và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu đƣợc 6,72
lít khí SO2 (đktc). [Zn=65, Cu=64, H=1, S=32, O=16, Br=80, Ba=137, Cl=35,5]
a. Tính phần trăm khối lƣợng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
Trang 3/3 - Mã đề 198
b. Nếu cho toàn bộ sản phẩm khí trên đi qua dung dịch Br2 dƣ thu đƣợc dung dịch Y. Thêm dung
dịch BaCl2 đến dƣ vào dung dịch Y thì khối lƣợng kết tủa thu đƣợc là bao nhiêu?
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
..................................................................................................................................................................
ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II- HÓA HỌC 10
NĂM HỌC 2019-2020
------------------------
A. TRẮC NGHIỆM
Mã đề [198]
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
B
D
C
D
A
C
C
B
D
C
D
C
A
B
D
Mã đề [891]
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
C
D
B
A
D
B
B
D
A
C
B
D
A
B
B
C
Mã đề [918]
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
B
D
B
A
B
A
B
A
A
B
B
A
B
A
D
A
Mã đề [819]
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
D
A
B
C
B
A
B
A
B
B
B
D
A
B
B
C
B. TỰ LUẬN
ĐỀ 198
Câu 1: Bổ túc phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện nếu có): (2.0đ)
a) 2 H2SO4 + Cu SO2 + CuSO4 + 2H2O
b) 2HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O
c) BaCO3 +2 HCl BaCl2 + SO2+ H2O
d) H2S + Cu(NO3)2 CuS +2 HNO3
Mỗi PTHH 0,5d. Nếu sai cân bằng trừ 0,25d/PT
Học sinh làm cách khác mà PTHH vẫn đúng thì vẫn cho điểm
Câu 2: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 5 dung dịch sau: (2.0đ)
H2SO4, Ca(NO3)2 , NaOH, K2SO4, NaCl
Dùng quỳ tím nhận
+ H2SO4: hóa đó 0,5
+ NaOH: hóa xanh 0,5
Dùng dd BaCl2 nhận K2SO4: kết tủa trắng 0,25
PTHH: BaCl2 + K2SO4 BaSO4 + 2KCl 0,25
Dùng dd AgNO3 nhận NaCl: kết tủa trắng 0,25
PTHH: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 0,25
Nếu HS nhận Cl- trước SO42- thì trừ 0,25d.
PTHH viết đúng sp, sai cân bằng vẫn cho HS hưởng trọn điểm
Câu 3: Cho 19,3g hỗn hợp gồm Zn và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được 6,72 lít
khí SO2 (đktc). [Zn=65, Cu=64, H=1, S=32, O=16, Br=80, Ba=137, Cl=35,5]
a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
b. Nếu cho toàn bộ sản phẩm khí trên đi qua dung dịch Br2 dư thu được dung dịch Y. Thêm dung dịch
BaCl2 đến dư vào dung dịch Y thì khối lượng kết tủa thu được là bao nhiêu?
a. Zn + 2H2SO4 đặc ZnSO4 + SO2 + 2H2O 0,25
Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,25
Số mo SO2 : 0,3mol 0,25
Lập HPT đúng 0,25
%mCu 0,25
%mZn 0,25
b. SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 0,25
mBaSO4= 0,3.233=69,9gam 0,25
Học sinh viết đúng 1PTHH vẫn cho 0,25d
Học sinh làm cách khác mà không cần viết PTHH, ra đáp án đúng vẫn cho hưởng điểm.