SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HCM TRƯỜNG THCS-THPT ĐÀO DUY ANH
KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ 2 NĂM HỌC: 2019-2020 Môn: HÓA HỌC Khối: 10 Thời gian: 45 phút (Không tính thời gian phát đề) ĐỀ CHÍNH THỨC
Họ và tên học sinh:.........................................................SBD:.....................Lớp:.............
Bài 1 (2 điểm): Thực hiện chuỗi phản ứng sau đây:
FeS → H2S → Na2S → FeS → Fe2(SO4)3
Bài 2 (1,5 điểm): Nhận biết dung dịch các chất: Na2SO4; NaCl; Na2CO3; H2SO4; NaOH. Bài 3 (1 điểm ): Dẫn 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào 200ml dung dịch KOH 2M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được chất rắn có khối lượng là bao nhiêu? Bài 4 (1 điểm ): Cho 9,6 gam kim loại R tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc nóng dư thu được 3,36 lít SO2 (đktc). Xác định kim loại R. Bài 5 (2,5 điểm ): Cho 21,2 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 12,32 lít khí H2 (đktc). a. Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. b. Nếu cho 42,4 gam hỗn hợp kim loại trên tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư rồi đem toàn bộ lượng khí SO2 thu được (sản phẩm khử duy nhất) cho hấp thụ vào bình đựng dung dịch Br2 2M. Tính thể tích dung dịch Br2 đã tham gia phản ứng. Bài 6 (1 điểm ): Viết các phương trình chứng minh tính oxi hóa của O3 mạnh hơn O2. Câu 7 (1 điểm): Cho 7,7 gam hỗn hợp Mg, Zn tan hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được dung dịch X và 0,1 mol SO2, 0,01 mol S và 0,005 mol H2S. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
( Cho S = 32, O = 16, K = 39, Fe = 56, Mg = 24, H = 1, Br = 80, Zn = 65, Cu = 64) ------Hết------ (Học sinh không sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm)
Câu HƯỚNG DẪN CHẤM Môn: Hoá học - Lớp 10 Thời gian làm bài: 45 Phút Nội dung
1. FeS + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2S 2. H2S + 2NaOH ⟶ Na2S + 2H2O 3. Na2S + Fe(OH)2 ⟶ FeS + NaOH 4. 2FeS + 10H2SO4 đặc ⟶ Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O 1 (2 điểm)
Điểm Mỗi phương trình đúng được 0,5đ. Không cân bằng – 0,25đ
2 (1,5 điểm) – Dùng quỳ tím: Hóa xanh: NaOH. Hóa đỏ: H2SO4 - Dùng AgNO3: Kết tủa trắng: NaCl. - Dùng BaCl2: Kết tủa trắng: Na2SO4
Ta có: > 2
Lập đc bảng 1đ Viết phương trình 0,5đ 1đ 3 (1 điểm)
Phản ứng tạo muối trung hòa, tính theo số mol của SO2 SO2 + 2KOH ⟶ K2SO3 + H2O 0,15 0,15
2R + 2nH2SO4 ⟶ R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O
⟵ 0,15
4 Ta có:
(1 điểm) 1đ Biện luận:
n 1 2 3
32 (loại) 64 ( Cu) 96 (loại) MR
5 (2,5 điểm)
a. 1,5 đ b. 1 đ Fe + H2SO4 ⟶ FeSO4 + H2 x mol x mol Mg + H2SO4 ⟶ MgSO4 + H2 y mol y mol a. Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg. Theo đề bài ta cáo hệ pt: 56x + 24y = 21,2 x + y = 0,55 ⟹ x=0,25; y=0,3 ⟹ mFe = 0,25.56 = 14 gam ⟹ %Fe = (14/21,2).100% = 66,04% ⟹ %Mg = 100% - 66,04% = 33,96% b.
SO2 + 2H2O + Br2 ⟶ 2HBr + H2SO4 1,35 ⟶ 1,35
O2 + Ag ↛ Không phản ứng O3 + 2Ag ⟶ Ag2O + O2 O2 + KI + H2O ↛ Không phản ứng O3 + 2KI + H2O ⟶ 2KOH + O2 + I2 1 đ 6 (1 điểm)
Quá trình nhường electron:
7 (1 điểm) 1 đ
