Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2021-2022 có đáp án - Trường THPT Kiến Văn, Đồng Tháp

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: DOCX | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

4
lượt xem 1
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

“Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2021-2022 có đáp án - Trường THPT Kiến Văn, Đồng Tháp” được chia sẻ nhằm giúp các bạn học sinh ôn tập, làm quen với cấu trúc đề thi và các dạng bài tập có khả năng ra trong bài thi sắp tới. Cùng tham khảo và tải về đề thi này để ôn tập chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra nhé! Chúc các bạn thi tốt!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề thi học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2021-2022 có đáp án - Trường THPT Kiến Văn, Đồng Tháp

TRƯỜNG THPT KIẾN VĂN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KÌ II Năm học: 2021-2022 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10 (Đề gồm có 01 trang) Ngày thi: 18/5/2022 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1. ( 2 điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học sau. Ghi rõ điều kiện (nếu có): a) Fe + Cl2 b) 2 4 (loãng) Al + H SO c) CuO + HCl d) SO2 + Br2 + H2O Câu 2. ( 2 điểm) Viết phương trình chứng minh: a) Hiđrosufua (H2S) có tính khử mạnh. b) Brom có tính oxi hóa mạnh hơn Iot. c) Axit flohiđric (HF) ăn mòn thủy tinh (có chứa SiO2). d) Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit. Câu 3. (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau : NaCl , H2SO4 , KOH , Na2SO4 Câu 4. (1 điểm) Xét hệ cân bằng của phản ứng sau trong một bình kín: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k); ΔH < 0 Cân bằng trên dịch chuyển theo chiều nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau? a) Tăng áp suất chung của hệ. b) Tăng nhiệt độ của hệ. Câu 5. (1 điểm) Dẫn 3,36 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 14gam NaOH. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. Cho biết S = 32, O = 16, H = 1, Na = 23. Câu 6. (2 điểm) Cho 19,4 gam hỗn hợp A gồm Zn và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) a, Tính % về khối lượng từng chất trong A. b, Cũng một lượng hỗn hợp A trên đem hòa tan trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được khí SO2. Toàn bộ khí SO2 sinh ra dẫn qua dung dịch Ba(OH)2 dư. Tính khối lượng kết tủa thu được. Cho biết S = 32, O = 16, H = 1, Zn = 65, Cu = 64, Ba =137. ---Hết---
TRƯỜNG THPT KIẾN VĂN HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: 2021-2022 Môn thi: HÓA HỌC - Lớp 10 Ngày thi: 18 /5/2022 Câu Nội dung Điểm Câu 1 a) 2Fe + 3Cl2 3 0,5 2FeCl b) 2Al + 3H2SO4 2 4 3 2 0,5 Al (SO ) + 3H c) CuO + 2HCl 2 2 0,5 CuCl + H O d) SO2 + Br2 + 2H2O 2 4 0,5 2HBr + H SO Câu 2 a) 2H2S +3O2 SO2 + 2H2O 0,5 2 b) Br2 + 2NaI 2 0,5 2NaBr + I
c) 4HF + SiO2 4 2 0,5 SiF + 2H O d) SO2 + H2O 2 3 0,5 H SO Câu 3 - Dùng quỳ tím cho vào các mẫu thử 1,0 + Hoá đỏ là H2SO4 + Hoá xanh là KOH + Không đổi màu là NaCl, Na2SO4 - Dùng dung dịch BaCl2 1,0 + Có kết tủa trắng là Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl + Còn lại là NaNO3 Câu 4 a) Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận 0,5 b) Cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch 0,5 Câu 5. nSO2 = 0,15 mol, nNaOH = 0,35 mol 0,5 T = 2,3> 2, tạo 1 muối trung hoà Na2SO3 SO2 + 2 NaOH 2 3 2 0,5 Na SO + H O 0,15 0,35 0,15 muối = 126x0,15 =18,9 gam m Câu 6 a) nH2 = 0,2 mol 0,5 Zn + H2SO4 loãng 4 2 ZnSO + H 0,2 0,2
mMg = 65x 0,2 = 13 gam 0,5 %mZn = 67,01% %mCu = 32,99% b) mCu =19,4 - 13 = 6,4 gam 0,5 nCu = 0,1 mol Zn + 2H2SO4 đặc, nóng 4 2 2 ZnSO + SO + 2H O 0,2 0,4 0,2 Cu + 2H2SO4 đặc, nóng 4 2 2 CuSO + SO + 2H O 0,1 0,2 0,1 SO2 + Ba(OH)2 3 2 0,5 BaSO + H O 0,3 0,3 BaSO3 m = 217x0,4 =65,1 gam