Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm – Mỗi câu 0,25 điểm)
Câu 1: Liên kết hóa học trong phân tử nào sau đây thuộc loại liên kết ion? (cho độ âm điện của một số
nguyên tử: H = 2,20; Na = 0,93; Cl = 3,16; O = 3,44).
A. Cl2. B. NaCl. C. H2O. D. HCl.
Câu 2: Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết
A. hiđro. B. cộng hóa trị có cực.
C. cộng hóa trị không cực. D. ion.
Câu 3: Kí hiệu hóa học của nguyên tố oxi là
A. O. B. N. C. H. D. Cl.
Câu 4: Trong chất nào sau đây, lưu huỳnh (S) có số oxi hóa +4?
A. H2SO4. B. SO2. C. H2S. D. SO3.
Câu 5: Công thức cấu tạo nào sau đây sai?
A. O – C – O. B. Cl – Cl. C. N ≡ N. D. H – H.
Câu 6: Nguyên tố hóa học nào sau đây là kim loại?
A. H (hiđro). B. Cl (clo). C. O (oxi). D. K (kali).
Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt
mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 6 hạt. X, Y lần
lượt là (cho số hiệu nguyên tử của một số nguyên tố: N=7; O=8; Ne=10; Al=13; S=16)
A. Al và O. B. Al và S. C. N và Al. D. N và Ne.
Câu 8: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 40. Số hiệu nguyên tử của X là 13.
Số khối của X là
A. 26. B. 23. C. 27. D. 40.
Câu 9: Công thức hợp chất khí với hiđro của X có dạng H3X. Công thức oxit cao nhất của X là
A. X2O5. B. X2O3. C. XO. D. XO2.
Câu 10: Trong hợp chất HClO số oxi hóa của clo (Cl) là
A. +3. B. –1. C. 0. D. +1.
Câu 11: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z=11) là
A. 1s22s22p63s23p1. B. 1s22s22p7. C. 1s22s22p63s2. D. 1s22s22p63s1.
Câu 12: Nguyên tử R tạo được cation R+. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ (ở trạng
thái cơ bản) là 2p6. Số hạt electron trong nguyên tử R là
A. 11. B. 10. C. 9. D. 12.
Câu 13: Số electron tối đa có trong phân lớp p là
A. 10. B. 14. C. 6. D. 2.
Câu 14: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p5. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X
thuộc
A. chu kì 3, nhóm VIIA. B. chu kì 2, nhóm VA.
C. chu kì 2, nhóm VIIA. D. chu kì 3, nhóm VA.
Câu 15: Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố: X: 1s22s22p3; Y: 1s22s22p63s2;
T: 1s22s22p6. Nguyên tố nào là kim loại?
A. X. B. T. C. X và Y. D. Y.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
BẮC NINH
(Đề có 02 trang)
ĐỀ KIỂM TRA CUỐI HỌC KỲ 1
NĂM HỌC 2020 – 2021
Môn: HÓA HỌC – Lớp 10
Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 16: Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là 1s22s22p5. Điện tích của hạt nhân nguyên
tử X là
A. 14+ B. 7+. C. 18+. D. 9+.
Câu 17: Số oxi hóa của nitơ (N) trong N2, NH4+ và HNO3 lần lượt là
A. –3, 0, +5. B. +5, –3, 0. C. 0, +5, –3. D. 0, –3, +5.
Câu 18: Trong một chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần tính kim loại, tính phi kim của
các nguyên tố biến đổi như thế nào?
A. Tính kim loại yếu dần, tính phi kim yếu dần.
B. Tính kim loại mạnh dần, tính phi kim mạnh dần.
C. Tính kim loại mạnh dần, tính phi kim yếu dần.
D. Tính kim loại yếu dần, tính phi kim mạnh dần.
Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là 1s22s22p4. Để đạt được cấu hình bền
vững của khí hiếm gần nhất thì nguyên tử này cần
A. nhường 2 electron. B. nhận 2 electron. C. nhường 6 electron. D. nhận 6 electron.
Câu 20: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của X là 3s23p5. Công thức hợp chất khí với hiđro của X là
A. H4X. B. H2X. C. HX. D. H3X.
Câu 21: Nguyên tố X thuộc chu kì 2, nhóm VIA. Khẳng định nào sau đây sai?
A. X là nguyên tố phi kim.
B. Nguyên tử X có 2 lớp electron.
C. Công thức oxit cao nhất của X là XO3.
D. Nguyên tử X có 6 electron ở lớp ngoài cùng.
Câu 22: Điện hóa trị của natri trong hợp chất Na2O là
A. 1+. B. +1. C. 2–. D. –2.
Câu 23: Theo quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, phi kim mạnh nhất là
A. Oxi. B. Flo. C. Clo. D. Iot.
Câu 24: Các nguyên tố ở chu kì nào sau đây có 2 lớp electron trong nguyên tử?
A. Chu kì 4. B. Chu kì 3. C. Chu kì 2. D. Chu kì 1.
Câu 25: Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa học có cùng
A. số nơtron. B. số khối. C. số proton. D. số nơtron và số proton.
Câu 26: Cho 6,0 gam kim loại R (thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn) tác dụng hoàn toàn với
dung dịch HCl dư thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Kim loại R là (Cho nguyên tử khối của các
nguyên tố: Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137)
A. Ba. B. Ca. C. Mg. D. Be.
Câu 27: Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây chứa 8 proton, 8 nơtron và 8 electron?
A.
18
8O
. B.
17
8O
. C.
16
8O
. D.
14
7N
.
Câu 28: Ion nào sau đây là ion đa nguyên tử?
A. OH–. B. Cl–. C. Na+. D. Mg2+.
II. PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm)
Câu 29: (1,5 điểm) Xác định số hạt electron, nơtron có trong các nguyên tử và ion sau:
19
9F
,
24
12 Mg
,
40 2
20 Ca +
.
Câu 30: (1,5 điểm) Cho các nguyên tố: H (Z = 1), C (Z = 6), O (Z = 8), Na (Z = 11), Cl (Z = 17).
Giải thích quá trình hình thành liên kết hóa học trong các phân tử: NaCl, H2, CO2?
–––––––– Ht ––––––––
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
BẮC NINH
¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm)
Mỗi câu trả lời đúng 0,25 điểm.
Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
Đáp án
B
B
A
B
A
D
B
C
A
D
D
A
C
A
Câu
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
Đáp án
D
D
D
D
B
C
C
A
B
C
C
B
C
A
II. PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm)
Câu
Nội dung
Điểm
29. (1,5 điểm)
Học sinh có thể trình bày theo bảng
Nguyên tử, ion
Số electron
Số nơtron
19
9F
9
10
24
12 Mg
12
12
40 2
20 Ca +
18
20
Xác định đúng số lượng mỗi hạt cho 0,25 điểm
0,25×6
30. (1,5 điểm)
Giải thích đúng quá trình hình thành liên kết trong mỗi phân tử cho 0,5 điểm
0,5×3
–––––––– Ht ––––––––