Đ THI H C PH N - H CAO Đ NG KHÓA 12Ề Ọ Ầ Ệ Ẳ
MÔN: HÓA H C Đ I C NG IIỌ Ạ ƯƠ
Th i gian làm bài: 90 phútờ
-----------------------------------------------------------
Câu 1 (4,0 đi m):ể
Tính l ng nhi t c n thi t đ nâng nhi t đ c a 0,3 mol Hượ ệ ầ ế ể ệ ộ ủ 2O t 223K lênừ
773K, áp su t 1,0 atm. Cho bi t: ở ấ ế
0
nc
ΔH
( H2O tt 273K) = 6,004 kJ/mol.ở
0
bay hoi
ΔH
( H2O l ngỏ 373K ) = 40,66 KJ/ mol.ở
Cp H2O tt = 35,56 (J/mol.K).
Cp H2O l ngỏ = 75,3 (J/mol.K).
Cp H2O khí = 30,2 + 1,00.10-2 T ( J/mol.K).
Câu 2 (2,0 đi m):ể
1023K, ph n ng: HỞ ả ứ 2 (k) +
1
2
S2 (k) ↔ H2S (k) có giá tr K = 112,7. H i ph nị ỏ ả
ng s di n ra theo chi u nào nhi t đ này n u h n h p ban đ u có thànhứ ẽ ễ ề ở ệ ộ ế ỗ ợ ầ
ph n: 65% Hầ2S; 15% H2 và còn l i là Sạ2; áp su t c a h là 1,2 atm.ấ ủ ệ
Câu 3 (2,0 đi m):ể
Nhi t đ sôi c a CSệ ộ ủ 2 là 319,200 K. Dung d ch ch a 0,2170 gam S hòa tanị ứ
trong 19,31 gam CS2 b t đ u sôi 319,304 K. Kắ ầ ở s (CS2) = 2,370. Xác đ nh sị ố
nguyên t S trong m t phân t khi tan trong CSử ộ ử 2.
Câu 4 (1,0 đi m):ể
Tìm đ tan c a Agộ ủ 2CrO4 trong dung d ch bão hòa 25ị ở 0C bi t tích s tan T c aế ố ủ
Ag2CrO4 nhi t đ này là: 2,5.10ở ệ ộ -12.
Câu 5 (1,0 đi m):ể
Tính entanpi hóa h i trung bình c a CHơ ủ 4 trong kho ng nhi t đ t 88,2K đ nả ệ ộ ừ ế
112,2 K, bi t áp su t h i c a CHế ấ ơ ủ 4 hai nhi t đ này l n l t là: 8,0.10ở ệ ộ ầ ượ 3 và
1,013.105 Pa.
--------------------------------------------------------------
Ghi chú: Cán b coi thi không gi i thích gì thêm.ộ ả
ĐÁP ÁN Đ THI S 1 – HÓA H C Đ I C NG 2Ề Ố Ọ Ạ ƯƠ
Câu 1.
H2Ott
1
H∆
→
H2Ott
2
H∆
→
H2O l ngỏ
3
H∆
→
H2O l ngỏ
4
H∆
→
H2Ott
5
ΔH
→
H2Oh
223 273 273 373 373 773
(0,5 đ)
273
1
223
ΔH 0,3 35,56dT=∫
= 0,3(273 – 223). 35,56 = 533,4 (J) (0,5 đ)
2
ΔH
= 0,3.6004 = 1801,2 (J) (0,5 đ)
3
ΔH
=
373
273
0,3 75,3dT
∫
= 0,3 . 75,3(373 – 273) = 2259 J (0,5 đ)
4
ΔH
= 0,3 . 40660 = 12198 J (0,5 đ)
= 0,3[ 30,2(773-373) (1 đ)
+
2 2 2
1,00.10 (773 373 )
2
−
−
] = 4311,6 J
ΔH
=
1
ΔH
+
2
ΔH
+
3
ΔH
+
4
ΔH
+
5
ΔH
= 533,4 + 1801,2 + 2259 + 12198 +
4311,6 = 21103,2 (J) = 21,1032 (KJ) (0,5 đ)
Câu 2.
PH2S = 1,2 . 0,65 = 0,78; PH2 = 1,2 . 0,15 = 0,18 ; PS2 = 1,2 . 0,2 = 0,24 (1đ)
'
p
0,78
K = 0,18. 0,24
= 2,654 < Kp => Ph n ng di n ra theo chi u thu nả ứ ễ ề ậ
(1đ)
Câu 3.
s
Δt
= 0,104
s
s
k .m 2,370.11,24
M = =
Δt 0,104
= 256 g ( 1đ)
S nguyên t S trong m t phân t là: 256/32 = 8 (1đ)ố ử ộ ử
Câu 4. Ag2CrO4
2Ag+ +
2-
4
CrO
T = 2,5.10-12
S 2S S ( 0,5 đ)
T = S. (2S)2 = 4S3 => S =
3
T
4
=
-12
3
2,5.10
4
= 8,5 . 10-5 (0,5 đ)
Câu 5.
Áp d ng ph ng trình Claperon – Clausius cho quá trình hóa h i:ụ ươ ơ
2
dPΔH.P
=
dT R.T
ta có: . lg
2 hh
1 1 2
PΔH 1 1
= ( - )
P 2,303R T T
(0,5 đ)
∆
H=
5
3
8,314.112,2.88,2 1,013.10
.lg
(112,2 88,2).2,303 8.10−
= 8,7 kJ/mol (0,5 đ)
Đ THI H C PH N - H CAO Đ NG KHÓA 12Ề Ọ Ầ Ệ Ẳ
MÔN: HÓA H C Đ I C NG IIỌ Ạ ƯƠ
Th i gian làm bài: 90 phútờ
-----------------------------------------------------------
Câu 1 (3,0 đi m):ể
Cho hi u ng nhi t c a ph n ng: CaCOệ ứ ệ ủ ả ứ 3
→
CaO + CO2 x y ra ả ở
7270C là Qp = 177900,8 J. Tính Qp c a ph n ng trên 1500K bi t:ủ ả ứ ở ế
Cp, CaO = 49,63 + 4,52.10-3 T J/Kmol
Cp, CO2 = 44,14 + 9,04.10-3 T J/Kmol
Cp, CaCO3 = 104,5 + 21,92.10-3 T J/Kmol
Câu 2 (3,0 đi m):ể
NH4COONH2 (tt) ↔ CO2 , k + 2NH3 , k
0
300
H∆
(kJ/mol) -645,2 -393,5 -46,2
0
300
G∆
(kJ/mol) -458,0 -394,4 -16,6
a) H i đi u ki n chu n và 27ỏ ở ề ệ ẩ 0C ph n ng đi theo chi u nào?ả ứ ề
b) Tính
0
300
S∆
c a ph n ng.ủ ả ứ
c) N u coi ế
∆
H0 và
∆
S0 c a ph n ng không bi n đ i theo nhi t đ thì ủ ả ứ ế ổ ệ ộ ở
nhi t đ nào ph n ng đi u ki n chu n đ i chi u?ệ ộ ả ứ ở ề ệ ẩ ổ ề
Câu 3 (2,0 đi m):ể
Tính Kp c a ph n ng Củ ả ứ tc + 2H2 ↔ CH4 k 25ở0C, bi t hi u ngế ệ ứ
nhi t hình thành tiêu chu n c a CHệ ẩ ủ 4 = -74848 J/mol; entropi tiêu chu n c a C,ẩ ủ
H2, CH4 l n l t b ng: 5,69; 130,58; 186,19 J/mol.K.ầ ượ ằ
Câu 4 (2,0 đi m):ể
Etylenglicol (E) là hoá ch t ch ng đông dùng cho xe h i. Ch t này tanấ ố ơ ấ
vào n c và ít bay h i (đi m sôi 197ướ ơ ể 0C). Tìm đi m đông đ c c a dung d chể ặ ủ ị
ch a 651g E trong 2505 g n c. Li u b n có gi ch t này trong b ph n làmứ ướ ệ ạ ữ ấ ộ ậ
mát c a xe trong mùa hè không? MủE = 62,01 g; Ks = 0,52.
--------------------------------------------------------------
Ghi chú: Cán b coi thi không gi i thích gì thêm.ộ ả
ĐÁP ÁN Đ THI S 2Ề Ố – HÓA H C Đ I C NG 2Ọ Ạ ƯƠ
Câu 1. Áp d ng pt KIRCHOFF ta có: ụ
p
Q
dT
δ
=
∆
Cp
⇒
δ
Qp=
∆
Cp dT (a)
δ
Qp = [(
p cuoi
C )
∑
-
pdau
( C )
∑
]dT
Ptp đ c vi t nh sau: CaCOư ượ ế ư 3
→
CaO + CO2 Qp = 177900,8 J
Thay các giá tr vào pt (a) ta đ cị ượ
δ
Qp=(44,14+9,04.10-3T)dT + (49,63 + 4,52.10-3 T)dT-(104,5 + 21,92.10-3 T)dT
L y tích phân 2 v t nhi t đ 1000K đ n 1500K:ấ ế ừ ệ ộ ế
Qp, 1500K=Qp,1000K + 44,14(1500-1000)+
1500
3
1000
9,04.10 TdT
−
∫
+49,63(1500-1000)+
1500
3
1000
4,52.10 TdT
−
∫
-104,5(1500-1000)-
1500
3
1000
21,92.10
−
∫
TdT
Qp,1500K=177900,8+22070+5650+24815+2825-52250-13700=167310,8 J
Câu 2:a)
0
300
G∆
= - 394,4-16,6.2+458,0 = 30,4 kJ>0: chi u ngh chề ị
b)
0
300
H∆
=-393,5-46,2.2+645,2=159,3 kJ
0
300
G∆
=
0
300
H∆
- T
0
300
S∆
⇒
0
300
S∆
=
0 0
H G
T
∆ − ∆
=(159,3-30,4)/300
= 0,430 kJ/K
c)Đ p đk chu n đ i chi u thì ể ư ở ẩ ổ ề
∆
G0 =
∆
H0 - T
∆
S0 <0
⇒
T
∆
S0 >
∆
H0
⇒
T= 159,3/0,430 = 370 K
Câu 3.
∆
S0 = 186,19 – 2.130,58 – 5,69=-80,66 J/K
∆
0
T
G
=
∆
0
T
H
- T
∆
0
T
S
= -74848 – 298.(- 80,66) = -50811 J
lgKp =
050811 8,91
2,303. 2,303.8,314.298
G
RT
−∆ = =
=> Kp = 8,0.108
Câu 4. m=
651.1000
62,01.2505
= 4,19. Đ h đi m đông đ c c a dd E:ộ ạ ể ặ ủ
∆
Tb=Kb . m=1,86.4,19= 7,790C
Vì đi m đông đ c c a n c là 0ể ặ ủ ướ 0C nên dd E đông đ c -7,79ặ ở 0C.
V i n ng đ này c a dd, đ tăng đi m sôi c a dd s là: ớ ồ ộ ủ ộ ể ủ ẽ