Ở

Ọ

Ọ

Ỏ Ấ Ỉ

S  GD & ĐT BÌNH PH ƯỚ   C

KÌ THI CH N H C SINH GI

I C P T NH

Ớ

Ọ

­­­­­­­­­­­

L P 9 THCS NĂM H C 2008­2009.

Ứ

Ề

MÔN THI: HÓA H CỌ

Đ  CHÍNH TH C

Ờ ể ờ ề     (không k  th i gian phát đ ) TH I GIAN: 150 PHÚT

ử ồ ợ ấ ể ạ ể g m 5 nguyên

ử ọ ộ , kh i l

ỗ aXb, m i phân t aXb. ầ ớ  X có th  t o thành v i Al h p ch t ki u Al ấ ị ng). C n dùng bao nhiêu ml dung

150 đvC. Xác đ nh X, g i tên h p ch t Al ạ ề ạ ừ ủ ể 2SO4 24,5% (d = 1,2g/ml) đ  hòa tan v a đ  40,0gam Y.

ủ ộ ố ằ ồ ộ

3H8 và O2  r i cho vào m t bình kín có dung tích V lít  ỗ

ệ ế

Câu 1. (3,0đi m)ể ố a. M t nguyên t ợ ố ượ ử ng phân t t ố ượ ứ ộ b. Y là m t oxit kim lo i ch a 70% kim lo i (v  kh i l d ch Hị Câu 2. (2,0đi m)ể Tr n hai s  mol b ng nhau c a C 250C đ t áp su t P ậ ư ứ ệ ộ ạ ỗ ượ ệ ử ề ề ợ ầ ẩ ợ ả ng, h n h p s n ph m đ ở  ả   ấ 1 atm, sau đó b t tia l a đi n đ  đ t cháy h n h p. Sau khi k t thúc ph n   t đ  ban đ u, áp su t trong bình lúc ể ố c đ a v  đi u ki n nhi

2  atm. Tính t  l

ạ ị ỉ ệ ả ử ả ứ ỉ ả này đ t giá tr  P (gi s  ch  x y ra ph n  ng C CO2  + ấ 3H8     +   O2  (cid:0)

P 2 P 1

+Y 1

+Z 1

+ I 1

H2O). Câu 3. (3,0đi m)ể ả ứ ơ ồ Cho s  đ  ph n  ng sau:

E

C 1

D 1

F

1

+ X, xúc tác

A

Bmen

+ I

+Z

+Y 2

2

2

C 2

D 2

F

E 2

ế t A là tinh b t và F là bari sunfat.

ộ ấ ọ

ướ ấ ố u   (ancol)   etylic;   n

ể ỏ ế ệ ươ ế ề ọ 1, C2, Y1, Y2, D1, D2, Z1, Z2, E1, E2, I1, I2 trong s  các ch t sau: natri ơ ượ c;   bari   ơ ồ  ự t các ph

ả ứ ế

ứ ệ ộ ị

2 thoát ra (  đi u ki n tiêu chu n), đ

ẩ ườ ở ề ứ ả ượ ể ệ ế ẩ 3) vào  ng nghi m có ch a 10,0ml dung d ch HCl 1,0M. C  sau ư ố i ta đo th  tích khí CO c k t qu  nh

Bi Hãy ch n các ch t X, B, C sunfat;   cacbon   đioxit;   bari   clorua;   axit   axetic;   glucoz ;   r cacbonat; axit clohiđric; bari axetat; bari hiđroxit; bari; oxi; amoni sunfat đ  th a mãn s  đ ả ứ ng trình ph n  ng hóa h c (ghi rõ đi u ki n n u có) theo s ph n  ng đã cho. Vi bi n hóa đó. Câu 4. (2,5đi m)ể   Cho m t m u đá vôi (CaCO 30 giây ng sau:

ờ ể 90 78 30 30 180 91 150 88 200 91

ầ 120 80 i thích?

ể ả  th i đi m 180 giây?

ờ ạ ở ờ i  ả ữ ệ ể ấ

ơ ng x y ra nhanh h n?

2SO4

Ở ệ ằ

ả ố ế ể 2 thoát ra trong các th i đi m có gi ng nhau không? Gi

ứ ệ ọ ch a   các   dung   d ch   (riêng   bi t):   NH

2 làm thu c thố ươ

ị ị ấ

4Cl;   Zn(NO3)2;   (NH4)2SO4;   NaCl;  ử  ả   ng trình ph n

ỉ ố ể ế ấ ấ ị c bao nhiêu ch t trong s  các ch t đã cho? Vi

60 0 Th i gian (giây) 2 (cm3) 0 52 Th  tích khí CO ế ượ ể ở ờ ả  th i đi m nào đ a. K t qu  đo  c nghi ng  là sai l m? Gi ừ ả ứ ạ ả i sao ph n  ng d ng l i thích t b. Gi ả ả   ả ứ ờ c. Kho ng th i gian nào ph n  ng x y ra nhanh nh t? Có nh ng bi n pháp nào đ  ph n ả ứ ị ị  thí nghi m trên, n u thay 10,0ml dung d ch HCl 1,0M b ng 10,0ml dung d ch H d.  ờ ể 0,5M thì th  tích khí CO i thích? Câu 5. (3,5đi m)ể Cho   các   l phenolphtalein; Na2SO4; HCl b  m t nhãn. Ch  dùng thêm dung d ch Ba(OH) có th  nh n bi t các ph ứ ế ượ t đ ọ ậ ọ ng hóa h c minh h a.

1

ợ ế ế

3O4, MgO, CuO (nung nóng) cho đ n khi   ỗ   ặ c 20,8gam ch t r n. M t khác 0,15mol h n

ấ ắ ỗ ả ứ

ị

ả ế ươ

ợ ỗ ấ

ở ể ộ ớ ồ

ả ứ ứ ẩ

2 d . Sau thí nghi m th y

ầ ượ ệ ượ ố

ứ t đi qua bình (1) ch a CaCl  bình (2) thu đ ị ứ ấ th  khí v i 0,96gam khí oxi trong m t bình kín r i cho các 2 khan (d ); bình (2) ch a dung c 1,5gam k t t a và cu i cùng còn ử ủ  c a hidrocacbon

ế ả ộ ả ứ t các ph n  ng x y ra hoàn toàn.

ạ ầ ị ị

2SO4 v aừ      oxit kim

ộ ả ứ ứ ố ộ ị ị

Câu 6. (2,0đi m)ể ồ D n Hẫ ư 2 đ n d  đi qua 25,6gam h n h p X g m Fe ả hoàn toàn. Sau ph n  ng thu đ ượ ả ứ ph n  ng x y  ừ ủ ớ ụ ợ h p X tác d ng v a đ  v i 225ml dung d ch HCl 2,0M. ả t các ph a. Vi ng trình ph n x y ra. ố b. Tính % s  mol các ch t trong h n h p X? Câu 7. (2,0đi m)ể ộ ố Đ t cháy m t hidrocacbon X  ư ả s n ph m sau ph n  ng l n l ế ủ ư ị ấ ở d ch Ca(OH) ấ 0,112lít (đktc) m t ch t khí duy nh t thoát ra. Xác đ nh công th c phân t X. Bi Câu 8. (2,0đi m)ể Hòa tan hoàn toàn 10,2gam m t oxit kim lo i hóa tr  III c n 331,8gam dung d ch H ử ồ ủ đ . Dung d ch mu i sau ph n  ng có n ng đ  10%. Xác đ nh công th c phân t lo i?ạ

Ế ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­H T­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­

2

ƯỚ Ẫ Ể H NG D N CH M VÀ CHO ĐI M BÀI THI THÍ SINH

Ấ Ớ

(L P 9 THCS 10_04_2009) Đáp án tham kh oả

STT

Câu

Đi mể 0,25đ

(cid:0)

1.a (1,0đ)

ọ ệ X (Ch n a = 2; b = 3; X = 16 (S))

xOy

27a  +  Xb = 150 a  +   b  = 5 ậ Bi n lu n a, b  Tên: nhôm sunfua * CTPT d ng Rạ

0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ ậ ọ ị ủ   : là hóa tr  c a = R = . = .n (n = L p pt toán h c:

Rx y 16

y2 x

y2 x

70 (cid:0) 30

56 3

56 3

1 (3,0đ )

(cid:0) 0,25đ ệ ậ ọ R) Bi n lu n n R. Ch n n = 3, R = 56 (Fe)

1b (2,0đ)

0,25đ Fe2(SO4)3  +  3H2O

100

.

mdd = =300gam 0,5đ

=250ml 0,25đ * Fe2O3  +  3H2SO4   (cid:0) 0,25mol     0,75mol 98.75,0 5,24 300 2,1

0,25đ 3CO2  +  4H2O

0C) g mồ

0,5đ ả ứ ở ợ C3H8 d , Oư 2 h t ế (cid:0) ỗ h n h p sau ph n  ng (  25

(cid:0) Vdd =  Ta có pthh: 1C3H8  +  5O2   (cid:0)                    0,2amol   amol      0,6amol         Theo bài toán  (cid:0) CO2 và C3H8 dư

0,5đ ẳ ệ ẳ Trong cùng đk đ ng nhi t, đ ng tích: =

P 2 P 1

n 2 n 1

2 (2,0đ )

0C nên H2O

0,25đ ở ạ ỏ Vì 25ở tr ng thái l ng

O2 bđ = nC3H8 bđ)  (cid:0)

(cid:0) ớ n1=2a mol; n2=0,8a+0,6a = 1,4amol (v i a = n = 0,7 0,5đ

P 2 P 1

ấ ọ * Ch n đúng các ch t:

1,0đ

A: (C6H10O5)n                    X: H2O B: C6H12O6 C1: CO2 Y1: Ba(OH)2 C2: C2H5OH Y2: O2  D2: CH3COOH Z2: Ba E2: (CH3COO)2 Ba

3

I1: Na2SO4 I2: (NH4)2SO4

ế (cid:0) ng trình hóa h c:  0, CtH

3 (3,0đ )

menruou

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) ọ  nC6H12O6 (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0)

0,25 x  8 = 2,0đ

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0)

2CO2   +  2C2H5OH  BaCO3  +  H2O  BaCl2  +  CO2  +  H2O   BaSO4  +   Na2SO4 men CH3COOH  +  H2O  (CH3COO)2Ba  +  H2

D1: BaCO3 Z1: HCl E1: BaCl2 ươ * Vi t 08 ph (C6H10O5)n  +  nH2O  C6H12O6  CO2  +  Ba(OH)2  (cid:0) BaCO3  +  2HCl  (cid:0) BaCl2  +   Na2SO4   (cid:0) C2H5OH  +   O2   2CH3COOH  +  Ba   (cid:0) (CH3COO)2Ba  +  (NH4)2SO4  (cid:0) BaSO4  +  2CH3COONH4

52 (cid:0)

30

ở ờ ể th i đi m 90 giây: = = 0,733;

v p  (3)ư

= 0,867 (cm3/giây) >  v p  (2)ư 0,5đ

4. a (0,5đ)

30 ấ

ả ẽ ượ ậ ố ộ ả ứ   ng ch t ph n  ng ả ứ c quy lu t (t c đ  ph n  ng s  càng gi m khi l

+  H2O

0,5đ ấ ậ CaCl2  +   1CO2 (cid:0) ư ế

ế ư 4. b (0,5đ) (cid:0) ẩ ượ ng càng ít) CaCO3  +  2HCl  (cid:0) ế Ta nh n th y n u HCl p  h t  (cid:0) VCO2 = 22,4.0,005 = 0,112lít = 112,0cm3 > VCO2 (tt)  (cid:0) CaCO3 h t, HCl d 3 h t.ế

ở

4 (2,5đ )

4. c (1,0đ)

3 ho c đun nóng h  ph n  ng

ả ứ ệ ặ 0,5đ 0,5đ

+  H2O

4. đ (0,5đ)

2SO4

ủ ạ ấ 0,5đ

ả ứ ử ừ ả ứ  ph n  ng d ng khi m u CaCO ầ  phút đ u tiên. ­  ỏ ẩ ­ tán nh  m u CaCO ố Không gi ng nhau. Vì: CaCO3 +  H2SO4  (cid:0) CaSO4  + CO2  (cid:0) ẩ CaSO4 là ch t ít tan, bám vào m u đá vôi ngăn c n s  va ch m c a H ậ ầ ồ ừ ả ớ 3. Ph n  ng x y ra ch m d n r i d ng l v i CaCO ậ ượ ế ư Nh n đ ố 2 cho đ n d :  Dùng thu c th  Ba(OH) ả ự ạ i. ấ   c 7 ch t.

ậ ượ (cid:0) 0,5đ ỉ

(cid:0) 0,5đ ấ c 5 ch t                                                             NH4Cl 2NH3  +   BaCl2  +  2H2O  (NH4)2SO4 tr ng ắ

2NH3  +   BaSO4  +  2H2O (cid:0) (cid:0) 0,5đ tr ng ắ Na2SO4

(cid:0)

5 (3,5đ )

0,5đ ị 2NaOH  +   BaSO4  phenolphtalein

tan  (cid:0) Zn(NO3)2 0,5đ Ba(NO3)2  +  Zn(OH)2

2  +  H2O)

ặ * Giai đo n 1ạ : nh n đ ­ Ch  có khí mùi khai  2NH4Cl  +  Ba(OH)2  (cid:0) ­ Có khí mùi khai +  (cid:0) (NH4)2SO4  +  Ba(OH)2  (cid:0) ỉ ­ Ch  có  2Na2SO4  +  Ba(OH)2  (cid:0) ồ ­ Dung d ch có màu h ng  , sau đó  (cid:0) ­ Có  (cid:0) Zn(NO3)2  +  Ba(OH)2  (cid:0) Zn(OH)2  +  Ba(OH)2  (cid:0) Ba[Zn(OH)4] (ho c BaZnO

ộ

2 + pp) cho vào  ố

Ct 0

ấ ị ệ (cid:0) ờ (cid:0) 0,5đ 0,5đ ố ố ố c màu h ng dd NaCl ấ ẫ Ct 0 (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0)

0,5đ (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) ạ * Giai đo n 2, còn dd HCl và NaCl : L y m t ít dd (Ba(OH) ọ ừ ừ ừ ệ t dd ch HCl/NaCl vào hai  ng nghi m:  t ng gi 2  ng nghi m. Cho t  t ộ ồ ệ  ddHCl ­  ng nghi m m t màu h ng sau m t th i gian  ữ ượ ồ ệ ­  ng nghi m v n gi  đ  Cu  +  H2O (1) H2    +  CuO    3Fe  +  4H2O (2) 4H2  +  Fe3O4

4

Ct 0

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) ả ứ H2    +   MgO ko ph n  ng

6. a (1,0đ)

0,5đ

MgCl2  +  H2O (3)  FeCl2   +   2FeCl3   +  4H2O (4)  CuCl2  +  H2O (5)

0,5đ

3090

2HCl  +  MgO   (cid:0) 8HCl  +  Fe3O4   (cid:0) 2HCl  +  CuO   (cid:0) * Đ t nặ MgO = x (mol); nFe3O4 = y (mol); nCuO = z (mol) trong 25,6gam X Ta có 40x + 232y + 80z = 25,6 (I) 40x  +  168y + 64z = 20,8 (II)

6 (2,0đ )

6. b (1,0đ)

0,25đ

(cid:0) ả ệ ồ * Đ t nặ MgO=kx (mol); nFe3O4=ky (mol); nCuO=kz (mol) trong 0,15mol X Ta có k(x  + y  +  z) = 0,15 (III) 2kx  +  8ky   +  2kz  = 0,45 (IV)  Gi i h  g m (I), (II), (III) và (IV) x=0,15mol; y=0,05mol; z=0,1mol

%nMgO = .100 = 50,00(%); %nCuO = .100 = 33,33(%)

15,0 3,0

1,0 3,0

xHy (x,y≥1; x,y Z(cid:0)

)

nO2 pư = 0,025mol (nO pư = 0,05mol) 0,25đ 0,25đ 0,25đ

%nFe3O4 =100 – 50 – 33,33 = 16,67(%) * X có d ng Cạ ­ nO2 bđ = 0,03mol; nO2 dư = 0,005mol  (cid:0) ­ nCO2 = nCaCO3 = 0,015mol  (cid:0) nC = 0,015mol (cid:0) 0,5đ (cid:0)

(cid:0)

7 (2,0đ )

3H8)n  (cid:0) CTPT X là C3H8 2O3

nO (CO2) = 0,015.2 = 0,03mol nO(H2O) = 0,05 – 0,03 = 0,02mol nH = 2nH2O = 2.0,02 = 0,04mol ậ ỉ ệ  x:y = 0,015:0,04 = 3:8 ạ

0,5đ 0,5đ 0,5đ

R2(SO4)3   +   3H2O

R2(SO4)3 = 34,2gam

ư ố ị 0, 5đ

ố ượ ươ

8 (2,0đ )

0,5đ =

288

2

* L p t  l (cid:0) CTPT d ng (C ọ G i CTPT oxit R Ta có pthh:  R2O3   +   3H2SO4   (cid:0) ng mu i trong dung d ch sau p : m ­ Kh i l ọ ậ ng trình toán h c ­ L p ph 2,34 2,10 (cid:0)R (cid:0)R 2 48 (cid:0) R = 27 (Al)  (cid:0) CTPT oxit: Al2O3 0,5đ

5