SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI
TRƯỜNG THPT LƯU HOÀNG
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
NĂM HỌC 2020 – 2021
Môn thi: Hóa học - Lớp: 11
(Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề)
H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5;
K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137
Câu 1: (2 điểm) Viết đồng phân cấu tạo mạch hở và gọi tên thay thế (danh pháp IUPAC)
của các chất sau:
a) C4H10 b) C5H10 c) C4H6
Câu 2: (2 điểm) Cho các chất: propilen; buta-1,3-đien; axetilen. Viết phương trình hóa
học xảy ra (nếu có) tạo sản phẩm chính khi cho lần lượt các chất tác dụng với:
a) dung dịch Br2 dư; b) H2O (to, xt);
c) dung dịch AgNO3/NH3 dư, to; d) phản ứng trùng hợp (t0, p, xt)
Câu 3: (2 điểm) Hấp thụ hoàn toàn 1,008 lít CO2 vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời
Na2CO3 0,15M, KOH 0,25M và NaOH 0,12M, thu được dung dịch X. Cho dung dịch
BaCl2 dư vào dung dịch X, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của m.
Câu 4: (2 điểm) Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các chất trong các lọ riêng
biệt mất nhãn sau (ở dạng bột), biết chỉ được dùng thêm nước làm thuốc thử: NH4NO3,
(NH4)2SO4, BaO, BaCO3, NaOH và Mg(NO3)2.
Câu 5: (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam hidrocacbon no X thu được 22 gam khí
cacbonic và m gam nước. Xác định công thức cấu tạo của X thỏa mãn đề bài.
Câu 6: (1 điểm) Cho 5,6 gam Fe tác dụng với HNO3 dư thu được V lít khí không màu
hóa nâu ngoài không khí (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị của V?
Câu 7: (4 điểm) Hòa tan hoàn toàn 8,66 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2
bằng dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,52 mol HCl và 0,04 mol HNO3 (vừa đủ), thu được
dung dịch Y và 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và H2 có tỉ khối hơi đối với H2 là
10,8. Cho dung dịch Y tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch AgNO3 thu được m
gam kết tủa và dung dịch T. Cho dung dịch T tác dụng với một lượng dư dung dịch
NaOH, lọc kết tủa nung đến đến khối lượng không đổi thu được 10,4 gam chất rắn. Các
phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính giá trị của m?
Câu 8: (2 điểm) Hỗn hợp X gồm metan, propen và pent-1-in. Đốt 7m gam hỗn hợp X
thu được 22m gam CO2. Cho 3,36 lít hỗn hợp X đo ở đktc qua dung dịch brôm dư trong
CCl4 thấy có a gam Br2 tham gia phản ứng. Tính giá trị của a?
Câu 9: (2 điểm) Dẫn 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm propan, etilen và axetilen qua dung
dịch brom dư, thấy còn 1,68 lít khí không bị hấp thụ. Nếu dẫn 6,72 lít khí X trên qua
dung dịch bạc nitrat trong amoniac thấy có 24,24 gam kết tủa. Các thể tích đo ở điều kiện
tiêu chuẩn. Tính phần trăm khối lượng của propan trong hỗn hợp X.
Câu 10: (1 điểm) Trộn 250 ml dung dịch HCl 1M với 250 ml dung dịch NaOH 2M thu
được dung dịch X. tính pH của dung dịch X.
----------HẾT----------
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm!
Họ và tên thí sinh: ...................................... Số báo danh: ................
Chữ ký giám thị coi thi số 1: Chữ ký giám thị coi thi số 2:
ĐỀ CHÍNH THỨC
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI
TRƯỜNG THPT LƯU HOÀNG
HƯỚNG DẪN CHẤM
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
NĂM HỌC 2020 – 2021
Môn thi: Hóa học - Lớp: 11
I. Hướng dẫn chung
II. Đáp án và thang điểm
Câu
Đáp án
Điểm
Câu 1
(2 điểm)
Viết đồng phân cấu tạo mạch hở và gọi tên thay thế (danh pháp IUPAC)
của các chất sau:
a) C4H10 b) C5H10 c) C4H6
a) C4H10: 2đp b) C5H10 : 5 đp c) C4H6 : 4 đp
Đọc tên đúng danh pháp thay thế (IUPAC)
Mỗi đồng phân cho 0,1 điểm
Mỗi tên gọi cho 0,1 điểm
2,2
Câu 2
(2 điểm)
Cho các chất: propilen; buta-1,3-đien; axetilen. Viết phương trình hóa
học xảy ra (nếu có) tạo sản phẩm chính khi cho lần lượt các chất tác
dụng với:
a) dung dịch Br2 dư; b) H2O (to, xt);
c) dung dịch AgNO3/NH3 dư, to; d) phản ứng trùng hợp (t0, p, xt)
a) Tác dụng với Br2 dư:
2 3 2 2 3
CH CH CH Br CH Br CHBr CH
2 2 2
CH CH 2Br CHBr CHBr
……………………………………
b) Tác dụng với H2O (t0, xt):

o
H , t
2 3 2 3 3
CH CH CH H O CH CHOH CH (spc)

o
t , xt
2 2 2 3 3
CH CH CH CH 2H O CH CHOH CHOH CH

 
2o
Hg , H , t
2 2 3
khoâng beàn
CH CH H O CH CH OH CH CHO
…………..
c) Tác dụng dung dịch AgNO3/NH3 dư, to:
o
t
3 3 4 3
CH CH 2AgNO 2NH CAg CAg 2NH NO
…………….
d) Phản ứng trùng hợp:

o
t , p, xt
23
nCH CH(CH ) [
2 3 n
CH CH(CH ) ]
polipropilen hay PP
o
p, xt, t
22
nCH CH CH CH ( 
2 2 n
CH CH CH CH )
polibutañien hay cao su Buna
…………………
Mỗi phương trình cho 0,2 điểm
1,8
Hấp thụ hoàn toàn 1,008 lít CO2 vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời
Na2CO3 0,15M, KOH 0,25M và NaOH 0,12M, thu được dung dịch X.
Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X, sau phản ứng thu được m
gam kết tủa. Tính giá trị của m.
ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC
Câu 3
(2 điểm)
Dung
222
0,045 mol 33
Na :0,042 mol Na :0,042 mol
K :0,025 mol K :0,025 mol
CO CO :0,015 mol (*)CO :0,06 mol (BT.C)
OH :0,025 mol H :0,053 mol (B )












dÞch ¶o
T §iÖn TÝch
=> TP ion dung dịch thực là:
2
2
BaCl BaCl
3
2
3
Na :0,042 mol
K :0,025 mol m 0,007 . 197=
HCO :0,053 mol
CO :0,007 mol

d 1,379 gam
1
1
Câu 4
(2 điểm)
Trình bày phương pháp hoá học để nhận biết các chất trong các lọ
riêng biệt mất nhãn sau (ở dạng bột), biết chỉ được dùng thêm nước làm
thuốc thử: NH4NO3, (NH4)2SO4, BaO, BaCO3, NaOH và Mg(NO3)2.
- Cho nước vào các ống nghiệm: + Ống nghiệm không tan là BaCO3.
+ Các ống còn lại thì chất bột tan ra tạo thành dd.
- Cho các dd trên tác dụng lần lượt với nhau:
NH4NO3
(NH4)2SO4
Ba(OH)2
NaOH
Mg(NO3)2
0,25
0,25
0,25
NH4NO3
-
-
NH3
NH3
-
(NH4)2SO4
-
-
NH3 và
BaSO4
NH3
-
Ba(OH)2
NH3
NH3 và
BaSO4
-
-
Mg(OH)2
NaOH
NH3
NH3
-
-
Mg(OH)2
Mg(NO3)2
-
-
Mg(OH)2
Mg(OH)2
-
Kết quả
2NH3
NH3 và
BaSO4
NH3
NH3 và
BaSO4
Mg(OH)2
2NH3
Mg(OH)2
2Mg(OH)2
0,5
0,5
0,5
0,5
Câu 5
(2 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 6,8 gam hidrocacbon no X thu được 22 gam khí
cacbonic và m gam nước. Xác định công thức cấu tạo của X thỏa mãn
đề bài.
C5H8 có 2 công thức cấu tạo thỏa mãn mạch vòng
Tìm được công thức 0,5 điểm
Viết được mỗi công thức cấu tạo 0,75 điểm
Câu 6
(1 điểm)
Cho 5,6 gam Fe tác dụng với HNO3 dư thu được V lít khí không màu
hóa nâu ngoài không khí (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Tính giá trị
của V?
V = 2,24 lít
Viết phương trình p/ư hay bảo toàn e đều cho điểm
1
Câu 7
(4 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 8,66 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2
bằng dung dịch chứa hỗn hợp gồm 0,52 mol HCl và 0,04 mol HNO3
(vừa đủ), thu được dung dịch Y và 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO
và H2 có tỉ khối hơi đối với H2 là 10,8. Cho dung dịch Y tác dụng với
một lượng vừa đủ dung dịch AgNO3 thu được m gam kết tủa và dung
dịch T. Cho dung dịch T tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH,
lọc kết tủa nung đến đến khối lượng không đổi thu được 10,4 gam chất
rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính giá trị của m?
nZ = 0,05 => nNO = 0,035; nH2 = 0,015. nH+ = 0,56
4H+ +NO3- + 3e
NO + 2H2O
2H+ + 2e
H2
2H+ + O2-
H2O
10H+ + NO3- + 8e
NH4+ + 3H2O
Gọi số mol của a, b, c, d là số mol của Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 và NH4+ ta có:
24a + 232b + 180c = 8,66
Bảo toàn H: 0,56 = 4*0,035 + 2*0,015 + 2*4b + 10d => 8b + 10d = 0,39
Bảo toàn N: 2c + 0,04 = 0,035 + d => d -2c = 0,005
Chất rắn sau nung là MgO a mol và Fe2O3 (3b+c)/2 từ khối lượng rắn ta có:
40a + 240b + 80c = 10,4
Giải ra ta được: a = 0,2; b= 0,005; c= 0,015 và d = 0,035
Trong Y gọi số mol của Fe2+ là x và Fe3+ là y ta có
x + y = 3*0,005+ 0,015 = 0,03
Bảo toàn điện tích trong Y ta có: 0,2*2 + 2x+3y + 0,035 = 0,52 => 2x + 3y =
0,085 giải ra ta được x = 0,005 và y = 0,025
vậy kết tủa có 143,5*0,52 + 0,005*108 = 75,16
0,5
0,25
0,25
0,25
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
0,25
0,5
Câu 8
(2 điểm)
Hỗn hợp X gồm metan, propen và pent-1-in. Đốt 7m gam hỗn hợp X thu
được 22m gam CO2. Cho 3,36 lít hỗn hợp X đo ở đktc qua dung dịch
brôm dư trong CCl4 thấy có a gam Br2 tham gia phản ứng. Tính giá trị
của a?
Đặt công thức là CnHn+3 tìm n và tìm được a = 24
2
Câu 9
(2 điểm)
Dẫn 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm propan, etilen và axetilen qua dung
dịch brom dư, thấy còn 1,68 lít khí không bị hấp thụ. Nếu dẫn 6,72 lít
khí X trên qua dung dịch bạc nitrat trong amoniac thấy có 24,24 gam
kết tủa. Các thể tích đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính phần trăm khối
lượng của propan trong hỗn hợp X.
Từ số liệu tính được %C3H8 = 35,11
Viết đủ các phương trình được 1 điểm
2
Câu 10
(1 điểm)
Trộn 250 ml dung dịch HCl 1M với 250 ml dung dịch NaOH 2M thu
được dung dịch X. tính pH của dung dịch X.
nOH- = 0,25*2-0,25*1 = 0,25 => [OH-] = 0,5 => pH
Viết phương trình (ion hoặc thu gọn đều được) cho 0,5 điểm
1