Ọ

Ệ Ợ

Ỏ

Ệ ƯƠ

UBND HUY N L

Đ  Ề THI CH N H C SINH GI

I CÁP HUY N Đ T 1

NG TÀI Ạ

ọ

Ụ PHÒNG GIÁO D C VÀ ĐÀO T O

ọ

Ọ Năm h c 2015 ­ 2016 ớ Môn thi: Hóa h c ­ L p 9 ể ờ

ờ

:120 phút (không k  th i gian

giaođề)

Th i gian làm bài

Bài 1: (1,5 đi m)ể

2; BaCl2;

ỏ ỗ ố ắ ừ ấ ợ ồ Tách riêng t ng ch t ra kh i h n h p g m 3 mu i r n : MgCl

NaCl.

Bài 2: (1,5 đi m)ể

ả ứ ươ Ở ạ ng trình ph n  ng sau ( ổ  d ng t ng quát)

ằ Cân b ng ph FexOy  +  HCl  ­­­> FeCl2  +  FeCl3  +  H2O

3?

ừ ế ả ằ ế ượ T  k t qu  cân b ng trên cho bi t oxit nào thì thu đ ỉ c ch  FeCl ỉ 2? Ch  FeCl

2 và FeCl3

ồ ờ Đ ng th i FeCl

Bài 3: (2 đi m)ể

ộ ắ ế ỗ ợ ộ ộ ị ạ  Có h n h p b t s t và b t kim lo i M (M có m t hóa tr ). N u hòa tan

ỗ ợ ị ượ hoàn toàn h n h p này trong dung d ch HCl thì thu đ c 7,84 lít khí hiđro (đktc).

ế ượ ư ụ ạ ả ỗ ợ ớ N u cho l ng h n h p kim lo i nh  trên tác d ng v i khí Clo, ph i dùng 8,4 lít

ế ỉ ệ ố ạ ỗ ợ (đktc). Bi t t  l s  mol Fe và kim lo i M trong h n h p là 1 : 4

ụ ể ạ ớ ị a. Hãy xác đ nh th  tích khí clo đã tác d ng v i kim lo i M

ố ượ ế ạ ỗ ợ b. N u kh i l ạ   ng kim lo i M trong h n h p là 5,4 gam thì M là kim lo i

nào?

Bài 4: (2,5 đi m)ể

3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M. Thêm 2,24

ỗ ợ ị Có 200 ml dung d ch h n h p AgNO

ộ ắ ề ớ ạ ấ ị ả ứ gam b t s t kim lo i vào dung d ch đó. Khu y đ u t i ph n  ng hoàn toàn thu đ ượ   c

ấ ắ ị ch t r n A và dung d ch B.

ấ ắ ố a. Tính s  gam ch t r n A.

ủ ồ ộ ố ị ế ằ ể b. Tính n ng đ  mol c a các mu i trong dung d ch B, bi t r ng th  tích

ổ ị dung d ch không đ i.

ấ ắ ằ ặ

c. Hòa tan ch t r n A b ng axit HNO

3 đ c nóng thì có bao nhiêu khí màu

nâu (NO2) thoát ra (đktc)

Bài 5: (2,5 đi m)ể

2 vào 1,2 dm3 dung d ch Ca(OH)

2 0,1M th y t o ra 5

ườ ẫ ị ấ ạ Ng i ta d n khí CO

ộ ố ớ ộ ố gam m t mu i  không tan cùng v i m t mu i tan .

2 đã dùng (đktc)

ể a. Tính th  tích khí CO

ố ượ ủ ồ ộ ố

b. Tính kh i l

ng và n ng đ  mol c a mu i tan.

2 (đktc) trong tr

ườ ỉ ạ ợ ố ể c. Tính th  tích CO ng h p ch  t o ra mu i không tan.

ố ượ ố Tính kh i l ng mu i không tan đó.

ế Bi t NTK: Al = 27; Cu = 64; O = 16; Ca = 40; C = 12; Ag=108

Ế ­­­­­­­­­­­­­­ H T­­­­­­­­­­­

ề ồ (Đ  thi g m có 2 trang)

ượ ử ụ ệ ộ ả Thí sinh không đ c s  d ng tài li u. Cán b  coi thi không gi i thích gì

thêm

ọ ố H  và tên thí sinh:………………….; S  báo danh…………………………

Ệ ƯƠ ƯỚ UBND HUY N L H

NG TÀI Ạ NG D N CH M ọ Ấ ớ Ụ PHÒNG GIÁO D C VÀ ĐÀO T O Ẫ Môn thi: Hóa h c – L p 9

Bài 1: (1,5 đi m)ể

Ý/Phầ Đáp án Đi mể

n

ợ ư ố ả ư 0,25

2,

đi mể ấ ắ ượ ọ ồ ị 2  và dung d ch g m: BaCl

2

ấ ắ ượ ụ ỗ ­ Cho NaOH d  vào h n h p 3 mu i x y ra p       MgCl2  +  2NaOH    Mg(OH)2  +  2NaCl c ch t r n Mg(OH) L c thu đ NaCl, NaOH dư ­ Cho ch t r n tác d ng HCl thu đ c MgCl 0,25

đi mể

ư ị ư ọ ả c sau l c x y ra p : Mg(OH)2  +  2HCl    MgCl2  + 2H2O ượ ­ Cho Na2CO3 d  vào dung d ch thu đ

0,25 BaCl2  +  Na2CO3  2NaCl  +  BaCO3

đi mể ọ ượ ấ ắ ị L c thu đ c ch t r n BaCO ồ 3 và dung d ch g m: NaCl, NaOH,

3 tác d ng v i HCl v a đ  thu đ

2

ừ ủ ụ ớ ượ Na2CO3 dư ấ ắ ­ Cho ch t r n BaCO c BaCl 0,25

đi mể 2HCl  +  BaCO3    BaCl2   +  H2O  +  CO2

ị ư ồ ­ Cho dung d ch g m: NaCl, NaOH, Na 0,5 ừ   ụ 2CO3 d  tác d ng HCl v a

ượ ủ đ  thu đ c NaCl đi mể

Na2CO3  +  2HCl    2NaCl  + H2O  + CO2

NaOH  +  HCl    NaCl  + H2O

Bài 2: (1,5 đi m)ể

Ý/Phầ Đáp án Đi mể

n

ươ ằ ­ Cân b ng ph ng trình đúng 0,5

2  2y – 2x = 0  x = y

đi mể 0,25 ượ FexOy  +  2yHCl   (3x­2y)FeCl2  +  (2y­2x)FeCl3  +  yH2O ỉ ­ Ch  thu đ c FeCl

ườ ợ  Đó là tr

3  3x – 2y = 0 

đi mể 0,25 ượ ỉ ­ Ch  thu đ c FeCl = ng h p FeO       x y

2 3

đi mể

ợ ng h p Fe

2O3        0 và 2y – 2x  (cid:0)

0,5 ượ ả  Đó là tr c c  FeCl ­ Thu đ 0 ườ 2 và FeCl3  3x – 2y  (cid:0)

3O4

3  Đó là tr 4

đi mể ườ = ợ ng h p Fe

x (cid:0) y

x (cid:0) 1  y

x y

2  và  3

Bài 3: (2đi m)ể

Ý/Phầ Đáp án Đi mể

n a

(cid:0) n (cid:0) 3)

0,25

ọ ọ ố ủ  S  mol c a M là 4x đi mể

M iỗ ị ủ G i hóa tr  c a M là n (1 ố ủ G i s  mol c a Fe là x mol  Đk x>0  2Hn = 0,35 (mol)                  2Cln = 0,375 (mol) Pt :   Fe  +  2HCl   FeCl2  +  H2             (1)

0t

pt 2M  +  2nHCl  2MCln  +  nH2       (2)

đúng (cid:0) (cid:0) (cid:0) 2Fe  +  3Cl2 2FeCl3                (3)

0t

0,2 (cid:0) (cid:0) (cid:0) 2M  +  nCl2 2MCln                (4)

2 sinh ra

ố ở S  mol H (1) và (2) là: x + 2nx  = 0,35 đi mể 0,2

2 tham ra

ố ở S  mol Cl (3) và (4) là: 1,5x + 2nx  = 0,375 đi mể

ả

ố ụ ạ i ra ta có x = 0,05 và n = 3 Gi Thay x và n vào ta có s  mol Cl 0,25 ớ 2 đã tác d ng v i kim lo i M là

0,3 mol đi mể

2\ đã tác d ng v i kim lo i M là 22,4.3 = 6,72(l)

ạ

ớ ợ ậ ố ỗ b ụ ể V y th  tích Cl ạ S  mol kim lo i M trong h n h p là 4x = 0,2 (mol) 0,5

đi mể ố ượ Kh i l ủ ng mol c a M là : 5,4 : 0,2 = 27(g)  M là Al (Nhôm)

Bài 4: (2,5 đi m)ể

Ý/Phầ Đáp án Đi mể

n

Cun

( NO

AgNO 3

23 )

n a 0,25 ổ = 0,1 (mol) ; = 0,02(mol) ;

Đ i 200ml = 0,2l  nFe = 0,04(mol) đi mể

ươ ả ứ ầ ượ ả Ta có ph ng trình ph n  ng x y ra l n l t là:

0,5 Fe  +   2AgNO3   Fe(NO3)2  +   2Ag

đi mể Tpt :               1             2                   1                   2       (mol)

ướ ư Tr c p :     0,04       0,02                0                   0       (mol)

ư Trong p :     0,01       0,02              0,01              0,02    (mol)

ư Sau p :         0,03         0                 0,01              0,02    (mol)

Fe  +    Cu(NO3)2   Fe(NO3)2  +  Cu

0,5 Tpt :               1             1                   1                   1       (mol)

đi mể ướ ư Tr c p :     0,03       0,1                   0                   0       (mol)

ư Trong p :     0,03       0,03              0,03              0,03     (mol)

ư ấ ắ ố ượ ồ Sau p :            0         0,07              0,03              0,03     (mol) Ch t r n A g m Ag và Cu có kh i l ng 0,25

0,02. 108 + 0,03. 64 = 4.08(g) đi mể

Fen

FeC

( NO

( NO

23 )

23 )

b 0,4 = 0,04 (mol)  = 0,2M

CuC

( NO

( NO

23 )

đi mể = 0,07 (mol)  = 0,35M

Cun 23 )           Ag  +  2HNO3    AgNO3  +  NO2  +  H2O          (1)

c 0,2

đi mể Cu  +  4HNO3    Cu(NO3)2  +  2NO2  +  2H2O   (2)

0.2 Theo pt (1) ta có n 2NO  =  nAg = 0.02 mol

đi mể Theo pt (2) ta có n 2NO  =  2nCu = 0.06 mol

2NO = 0.08 mol

0.2 ừ T  pt (1) và (2) ta có n

2

đi mể ể ở Th  tích NO đktc là : 0,08x22,4 = 1,792(l)

Bài 5: (2,5 đi m)ể

Ý/Phầ Đáp án Đi mể

n a 0,5 ố ả ố ả ứ ả  X y ra 2 ph n  ng

đi mể

n

COn

Can

(OH

2 pu

CaCO 3

2)

)1(

0,25 Vì có c  mu i không tan và mu i tan  Pt: Ca(OH)2  +  CO2    CaCO3 + H2O (1)       Ca(OH)2 + 2CO2   Ca(HCO3)2 (2) =  Theo pt (1) = = 5: 100 = 0,05(mol)

2

(OH

2)

COV

ố S  mol Ca(OH) ở ươ  ph ng trình (2) là 1,2.0,1 – 0,05 = 0,07(mol) đi mể 0,25

2

2COn ủ

Can = 0,14(mol) 2 = 0,19(mol) 

đktc

đi mể 0,25 ổ ố Theo pt (2)    = 2 T ng s  mol c a CO =  4,256 (l)

3)2 = S  mol Ca(OH)

2

ố ố ở b pt (2) đi mể 0,25

đi mể ố ng c a mu i tan là: 162x0,07 = 11,34 (g)

3)2 là: 0,07 : 1,2  (cid:0)

ủ Theo pt(2) ta có s  mol Ca(HCO                                                          =  0,07 (mol) ố ượ ủ Kh i l ộ ồ N ng đ  mol c a Ca(HCO 0,06(M) 0,25

ỉ ả ứ ố c đi mể 0,25

n

(OH

CaCO 3

2)

ỉ ạ Can =1,2.0,1 = 0,12 (mol) = = ế N u ch  t o ra mu i không tan ch  x y ra p  (1) 2COn

2

COV đktc CaCOm

đi mể 0,5

3

= 2,688(l)      = 12(g) đi mể

ể ọ ố (H c sinh làm cách khác cho đi m t i đa)