S GD & ĐT QU NG BÌNHỞ Ả
Đ CHÍNH TH CỀ Ứ
H và tên:ọ………………..
S báo danh:ố……………..
KÌ THI CH N H C SINH GI I T NH NĂM H C 2013-2014Ọ Ọ Ỏ Ỉ Ọ
Khóa ngày 28 – 3 – 2014
Môn: Hóa
L P 9 THCSỚ
Th i gian 150 phút ờ(không k th i gian giao đ)ể ờ ề
Đ g m có 01 trangề ồ
Câu 1 (2,0 đi m)ể
1. Hoàn thành ph ng trình hóa h c c a các ph n ng sau:ươ ọ ủ ả ứ
a) Ca(OH)2 + NaHCO3
b) KMnO4
0
t
c) C6H12O6 + Ag2O
0
3
NH ,t
d) Al4C3 + dung d ch KOH ị
e) CaC2 + dung d ch HCl ị
2. H n h p r n A g m MgO, CuO, Alỗ ợ ắ ồ 2O3. Cho m t lu ng khí hiđro đi qua h n h p A nung nóng, thuộ ồ ỗ ợ
đc h n h p r n B. Cho h n h p B vào m t l ng d dung d ch HCl, sau khi các ph n ng x y ra hoànượ ỗ ợ ắ ỗ ợ ộ ượ ư ị ả ứ ả
toàn thu đc dung d ch C và ch t r n D. Thêm m t l ng s t d vào dung d ch C, sau khi ph n ng x yượ ị ấ ắ ộ ượ ắ ư ị ả ứ ả
ra hoàn toàn thu đc dung d ch E và ch t r n F. Cho ch t r n F vào m t l ng d dung d ch HCl, sauượ ị ấ ắ ấ ắ ộ ượ ư ị
khi ph n ng x y ra hoàn toàn thu đc ch t r n D, dung d ch H và khí I. Cho dung d ch E ph n ngả ứ ả ượ ấ ắ ị ị ả ứ
hoàn toàn v i m t l ng dung d ch NaOH d thu đc k t t a K.ớ ộ ượ ị ư ượ ế ủ
Vi t ph ng trình hóa h c c a các ph n ng x y ra trong nh ng thí nghi m trên.ế ươ ọ ủ ả ứ ả ữ ệ
Câu 2 (1,75 đi m) ể
1. Trong m t bình ch a h n h p khí: SOộ ứ ỗ ợ 2, CO2, C2H4. Trình bày ph ng pháp hoá h c đ nh n ra s cóươ ọ ể ậ ự
m t các khí đó trong h n h p.ặ ỗ ợ
2. H n h p A g m: CuO, CuClỗ ợ ồ 2, AlCl3, Al2O3. Trình bày ph ng pháp hóa h c tách riêng t ng ch t raươ ọ ừ ấ
kh i h n h p A mà không làm thay đi kh i l ng c a chúng.ỏ ỗ ợ ổ ố ượ ủ
Câu 3 (1,75 đi m)ể
1. Hoà tan hoàn toàn h n h p X g m Fe và Mg b ng m t l ng v a đ dung d ch HCl 20%, thu đcỗ ợ ồ ằ ộ ượ ừ ủ ị ượ
dung d ch Y. N ng đ c a FeClị ồ ộ ủ 2 trong dung d ch Y là 15,76%. Tính n ng đ ph n trăm c a MgClị ồ ộ ầ ủ 2 trong
dung d ch Y. ị
2. Cho 0,1 lít dung d ch h n h p g m Hị ỗ ợ ồ 2SO4 0,05M và HCl 0,1M trung hòa v a đ v i V lít dung d ch h nừ ủ ớ ị ỗ
h p g m NaOH 0,2M và Ba(OH)ợ ồ 2 0,1M.
a) Vi t ph ng trình hóa h c c a các ph n ng x y ra. ế ươ ọ ủ ả ứ ả
b) Tính V.
Câu 4 (2,0 đi m)ể
1. Trong phòng thí nghi m ng i ta đi u ch etilen b ng cách đun nóng etanol v i Hệ ườ ề ế ằ ớ 2SO4 đc 170ặ ở 0C.
Gi i thích t i sao c n d n s n ph m l i qua dung d ch NaOH loãng, d .ả ạ ầ ẫ ả ẩ ộ ị ư
2. Có 100 ml r u etylic 75ượ o và n c c t đ dùng, cùng d ng c đo th tích c n thi t, có th pha đcướ ấ ủ ụ ụ ể ầ ế ể ượ
bao nhiêu ml r u etylic 30ượ o? Hãy trình bày cách pha.
3. Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al b ng dung d ch HNOằ ị 3 loãng (d ), thu đc dung d ch X và 1,344 lít (ư ượ ị ở
đktc) h n h p khí Y g m hai khí là Nỗ ợ ồ 2O và N2. T kh i c a h n h p khí Y so v i khí Hỉ ố ủ ỗ ợ ớ 2 là 18. Cô c nạ
dung d ch X, thu đc m gam ch t r n khan. Tính m. ị ượ ấ ắ
Câu 5 (2,5 đi m)ể
1. D n V lít ( đktc) h n h p X g m axetilen và hiđro đi qua ng s đng b t niken nung nóng, thu đcẫ ở ỗ ợ ồ ố ứ ự ộ ượ
khí Y. D n Y vào l ng d AgNOẫ ượ ư 3 trong dung d ch NHị3 thu đc 12 gam k t t a. Khí đi ra kh i dungượ ế ủ ỏ
d ch ph n ng v a đ v i 16 gam brom và còn l i khí Z. Đt cháy hoàn toàn khí Z thu đc 2,24 lít khíị ả ứ ừ ủ ớ ạ ố ượ
CO2 ( đktc) và 4,5 gam n c. Vi t ph ng trình hóa h c c a các ph n ng x y ra và tính V.ở ướ ế ươ ọ ủ ả ứ ả
2. Đt cháy hoàn toàn 1,06 gam m t hiđrocacbon X r i đem toàn b s n ph m cháy h p th h t vào bìnhố ộ ồ ộ ả ẩ ấ ụ ế
đng dung d ch Ca(OH)ự ị 2. Sau các ph n ng thu đc 5 gam k t t a và kh i l ng ph n dung d ch gi mả ứ ượ ế ủ ố ượ ầ ị ả
b t 0,58 gam. ớ
a) Tìm công th c phân t c a X, bi t 60 < Mứ ử ủ ế X < 150.
b) Vi t các công th c c u t o có th có c a X, bi t X có ch a vòng benzen.ế ứ ấ ạ ể ủ ế ứ
Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24; Al = 27; Ca = 40; Fe = 56; Br = 80; Ag = 108.
------------ H T ----------Ế
H NG D NƯỚ Ẫ VÀ ĐÁP ÁN CH MẤ
Đ THI CH N HSG L P 9 THCS NĂM H C 2013-2014Ề Ọ Ớ Ọ
Môn: HÓA
Khóa ngày 28-3-2014
Câu 1 (2,0 đi m)ể
1. (0,75 đi m)ể
a) Ca(OH)2 + NaHCO3
CaCO3 + NaOH + H2O
Ca(OH)2 + 2NaHCO3
CaCO3 + Na2CO3(0,25 đi m)ể
b) 2KMnO4
0
t
K2MnO4 + MnO2 + O2
c) C6H12O6 + Ag2O
0
3
NH ,t
C6H12O7 + 2Ag↓(0,25 đi m)ể
d) Al4C3 + 4H2O + 4KOH
4KAlO2 + 3CH4↑
e) CaC2 + 2HCl
CaCl2 + C2H2↑ (0,25 đi m)ể
2. (1,25 đi m)ể
+ A tác d ng v i Hụ ớ 2:
CuO + H2
0
t
Cu + H2O (1)
+ B tác d ng v i dung d ch HCl:ụ ớ ị
MgO + 2HCl
MgCl2 + H2O (2)
Al2O3 + 6HCl
2AlCl3 + 3H2O (3)
CuO + 2HCl
CuCl2 + H2O (4)
+ C tác d ng v i Fe:ụ ớ
Fe + 2HCl
FeCl2 + H2 (5)
Fe + CuCl2
FeCl2 + Cu (6)
+ F tác d ng v i dung d ch HCl:ụ ớ ị
Fe + 2HCl
FeCl2 + H2 (5)
+ E tác d ng v i dung d ch NaOH:ụ ớ ị
MgCl2 + 2NaOH
Mg(OH)2 + 2NaCl (7)
FeCl2 + 2NaOH
Fe(OH)2 + 2NaCl (8)
AlCl3 + 3NaOH
Al(OH)3 + 3NaCl (9)
Al(OH)3 + NaOH
NaAlO2 + 2H2O (10)
(2 ph ng trình đúng cho 0,25 đi m)ươ ể
Câu 2 (1,75 đi m) ể
1. (0,75 đi m)ể
Cho h n h p khí đi qua dung d ch Hỗ ợ ị 2S d , xu t hi n k t t a màu vàng ch ng t h n h p ban đu có SOư ấ ệ ế ủ ứ ỏ ỗ ợ ầ 2.
SO2 + 2H2S
3S↓ + 2H2O
H n h p khí còn l i g m Cỗ ợ ạ ồ 2H4 và CO2 cho qua dung d ch Ca(OH)ị2 d th y có k t t a tr ng, ch ng tư ấ ế ủ ắ ứ ỏ
h n h p ban đu có COỗ ợ ầ 2.
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3↓ + H2O
Khí còn l i cho qua n c brom d , n c brom nh t màu ch ng t h n h p ban đu có Cạ ướ ư ướ ạ ứ ỏ ỗ ợ ầ 2H4.
C2H4 + Br2
C2H4Br2
(Nh n ra s có m t c a m i khí cho 0,25 đi m)ậ ự ặ ủ ỗ ể
2. (1,0 đi m)ể
* Tách CuO: Hòa tan h n h p A vào n c d , đc dung d ch B g m CuClỗ ợ ướ ư ượ ị ồ 2, AlCl3 và ch t r n C g mấ ắ ồ
CuO, Al2O3. Cho ch t r n C vào dung d ch NaOH d , l c l y ph n không tan, thu đc CuO, ph n n cấ ắ ị ư ọ ấ ầ ượ ầ ướ
l c ch a mu i NaAlOọ ứ ố 2.
Al2O3 + 2 NaOH 2NaAlO→2 + H2O (0,25 đi m)ể
* Tách Al2O3: S c khí COụ2 d vào ph n n c l c ch a NaAlOư ầ ướ ọ ứ 2, thu đc k t t a Al(OH)ượ ế ủ 3, nung k t t aế ủ
thu đc Alượ 2O3:
NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)→3 + NaHCO↓3
2Al(OH)3
0
t
Al2O3 + 3H2O (0,25 đi m)ể
* Tách CuCl2: Cho NaOH d vào dung d ch B, thu đc k t t a Cu(OH)ư ị ượ ế ủ 2 và dung d ch D. Hòa tan k t t aị ế ủ
trong dung d ch HCl d r i cô c n dung d ch, thu đc CuClị ư ồ ạ ị ượ 2.
AlCl3 + 4NaOH NaAlO→2 + 3NaCl + 2H2O
CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)→2 + 2NaCl
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl→2 + 2H2O (0,25 đi m)ể
* Tách AlCl3: S c khí COụ2 d vào dung d ch D, thu đc k t t a Al(OH)ư ị ượ ế ủ 3, hòa tan k t t a trong dung d chế ủ ị
HCl d r i cô c n dung d ch, thu đc AlClư ồ ạ ị ượ 3.
CO2 + NaOH NaHCO→3
NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)→3 + NaHCO↓3
Al(OH)3 + 3 HCl AlCl→3 + 3H2O (0,25 đi m)ể
Câu 3 (1,75 đi m)ể
1. (0,75 đi m)ể
Fe + 2HCl
FeCl2 + H2↑
a 2a a
Mg + 2HCl
MgCl2 + H2↑(0,25 đi m)ể
b 2b b
G i a, b l n l t là s mol c a Fe và Mg có trong h n h p X.ọ ầ ượ ố ủ ỗ ợ
Áp d ng đnh lu t b o toàn kh i l ng, ta có:ụ ị ậ ả ố ượ
Kh i l ng dung d ch Y = ố ượ ị
2(a + b)36,5.100
56a + 24b + - 2(a + b) = 419a + 387b
20
2
127a
C% (FeCl )= = 0,1576
419a + 387b
a = b →(0,25 đi m)ể
→
2
95a
C% (MgCl )= = 11,79%
419a + 387a
(0,25 đi m)ể
2. (1,0 đi m)ể
H2SO4 + 2NaOH
Na2SO4 + 2H2O (1)
a 2a
H2SO4 + Ba(OH)2
BaSO4 + 2H2O (2)
(0,005 – a) (0,005 – a)
HCl + NaOH
NaCl + H2O (3)
b b
2HCl + Ba(OH)2
BaCl2 + 2H2O (4) (0,25 đi m)ể
(0,01 – b) (
0,01 - b
2
)
2 4
H SO HCl
n = 0,1.0,05 = 0,005 mol; n = 0,1.0,1 = 0,01 mol
(0,25 đi m)ể
G i a là s mol Họ ố 2SO4 tham gia ph n ng (1) (0,005 – a) là s mol H→ả ứ ố 2SO4 tham gia ph n ng (2)ả ứ
G i b là s mol HClọ ố tham gia ph n ng (3) (0,01 – b) là s mol HCl→ả ứ ố tham gia ph n ng (4)ả ứ
Ta có: 2a + b = 0,2V (*)
0,01 - b
(0,005 - a) + = 0,1V
2
(**) (0,25 đi m)ể
(**)
0,01 – 2a + 0,01 – b = 0,2V
2a + b = 0,02 – 0,2V (***)
T (*) và (***) suy ra: 0,2V = 0,02 – 0,2V ừ
V = 0,05 (0,25 đi m) ể
Câu 4 (2,0 đi m)ể
1. (0,5 đi m) ể
S n ph m sinh ra ngoài Cả ẩ 2H4 còn có CO2, SO2…(do H2SO4 đc, nóng oxi hóa ch t h u c ) và Cặ ấ ữ ơ 2H5OH bị
cu n theo. Dung d ch NaOH ph n ng v i COố ị ả ứ ớ 2, SO2. (0,25 đi m)ể
2NaOH + SO2
Na2SO3 + H2O
2NaOH + CO2
Na2CO3 + H2O
C2H5OH tan m t ph n trong dung d ch NaOH loãng.ộ ầ ị (0,25 đi m)ể
2. (0,5 đi m)ể
Th tích r u etylic nguyên ch t có trong 100 ml r u 75ể ượ ấ ượ 0 là:
100.75 = 75 ml
100
G i x (ml) là th tích r u 30ọ ể ượ 0 pha đc, th tích r u nguyên ch t c n dùng là: ượ ể ượ ấ ầ
3x
10
V y: ậ
3 75
10
x=
x = 250→( 0,25 đi m )ể
Cách pha nh sau: L y 100 ml r u 75ư ấ ượ o cho vào ng đong r i thêm n c cho đ 250 ml ta đc r uố ồ ướ ủ ượ ượ
etylic 30o. ( 0,25 đi m )ể
3. (1,0 đi m)ể
Al
12,42
n = = 0,46 mol
27
G i a, b l n l t là s mol c a Nọ ầ ượ ố ủ 2O và N2 có trong 1,344 lít (đktc) h n h p Y, ta có h :ỗ ợ ệ
1,344
a+b = = 0,06
22,4
44a + 28b = 18.2 = 36
a + b
x = 0,03 mol; y = 0,03 mol (0,25 đi m)ể
8Al + 30HNO3
8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (1)
0,08 0,08 0,03
10Al + 36HNO3
10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O (2) (0,25 đi m)ể
0,1 0,1 0,03
Gi s s n ph m kh ch có khí Nả ử ả ẩ ử ỉ 2O và N2, ta có:
nAl = 0,08 + 0,1 = 0,18 mol < 0,46 mol: Vô lí
S n ph m kh còn có NH→ả ẩ ử 4NO3.
8Al + 30HNO3
8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 5H2O (0,25 đi m)ể
(0,46 – 0,18) 0,105
V y: m = 213.0,46 + 80.0,105 = 106,38ậ(0,25 đi m)ể
Câu 5 (2,5 đi m)ể
1. (1,25 đi m)ể
G i s mol c a Cọ ố ủ 2H2, C2H4, C2H6, H2 trong h n h p Y l n l t là a, b, c, d.ỗ ợ ầ ượ
C2H2 + H2
0
Ni
t
C2H4
b b b
C2H2 + 2H2
0
Ni
t
C2H6
c 2c c
C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3
C2Ag2 + 2NH4NO3
a a
C2H4 + Br2
C2H4Br2
b b
C2H6 + 3,5O2
2CO2 + 3H2O
c 2c 3c
2H2 + O2
0
t
2H2O (0,5 đi m)ể
d d
Theo bài ra ta có: