Trang 1/2 M đ 119
S GD&ĐT QUNG BNH
TRƯNG THPT NGUYN TRI
Đ THI TH
ĐÊ KIM TRA HC K I, NĂM HC 2020 – 2021
MÔN: HA HC 11
Thi gian lm bi 45 pht
H v tên:....................................................................................S bo danh:...................
I. PHN TRC NGHIM (3,0 đim).
Câu 1: Pht biu no sau đây không đng khi ni v s đin li
A. S đin li l qu trnh phân li thnh ion ca cc cht trong nưc.
B. Cht đin li l nhng cht khi tan trong nưc phân li ra ion.
C. Cht đin li mnh khi tan trong nưc phân li hon ton ra ion.
D. Cht đin li yu khi tan trong nưc không dn đin đưc.
Câu 2: Theo thuyt A-re-ni-ut, cht no sau đây l hiđroxit lưng tnh ?
A. HClO. B. Ca(OH)2. C. Na2CO3. D. Zn(OH)2.
Câu 3: Pht biu no sau đây không đng khi ni v pH ca dung dch
A. Môi trưng trung tnh c [H+] = [OH-]. B. Môi trưng axit c [H+] < [OH-].
C. Môi trưng bazơ c pH > 10-7. D. Tch s ion ca nưc [H+].[OH-] = 10-14.
Câu 4: Cht no trong cc cht sau đây l hp cht hu cơ
A. CH4. B. Na2CO3. C. HCl. D. H2CO3.
Câu 5: Mt dung dch c pH = 9. Môi trưng ca dung dch đ l
A. môi trưng axit. B. môi trưng bazơ. C. môi trưng trung tnh. D. không xc đnh.
Câu 6: Cp cht no sau đây tn ti đưc trong 1 dung dch
A. AgNO3 + HCl. B. Na3PO4 + AgNO3. C. NaCl + NH4NO3. D. NaOH + NH4Cl.
Câu 7: Cho phn ng: aH3PO4 + bNaOH → cNa2HPO4 + dH2O. Trong đ a, b, c, d l dy cc
s ti gin, t l ca a:b l
A. 1 : 2. B. 1 : 1. C. 1 : 3. D. 2 : 1.
Câu 8: Hp cht hu cơ X c công thc cu to:
3 2 2 3
CH CH CH CH .
Đng phân ca X l
cht no trong cc cht sau
C.
3 2 3
CH CH CH .
D.
33
CH CH CH CH .
Câu 9: Trn 200 ml dung dch NaOH 0,005M vi 300 ml dung dch HCl 0,02M thu đưc dung
dch c pH l:
A. pH = 1. B. pH = 2. C. pH = 12. D. pH = 7.
Câu 10: Cho 9,6 gam Cu phn ng hon ton trong lưng dung dch HNO3 dư thu đưc V lt
kh NO (l sn phm kh duy nht). Gi tr ca V l
A. 3,36 lt. B. 2,24 lt. C. 5,04 lt. D. 6,72 lt.
Câu 11: Hp thụ hon ton 4,48 lt kh CO2(đkc) vo dd cha 16g NaOH thu đưc dd X. Khi
lưng mui tan trong dd X l
A. 33,6 gam. B. 42,4 gam. C. 16,8 gam. D. 21,2 gam.
Câu 12: Cho 11,2 gam Fe phn ng va đ vi mt lưng dung dch HNO3 th thu đưc dung
dch D v 3,36 lt kh NO  đktc (l sn phm kh duy nht). Khi lưng mui st c trong dung
dch D l
A. 48,4 gam. B. 36,3 gam. C. 39,1 gam. D. 36,0 gam.
33
3
A. CH CH CH .
CH

33
3
B. CH C CH .
CH

Trang 2/2 M đ 119
II. PHN T LUN (7,0 đim).
Câu 13: (2,0 đim).
a. Vit phương trnh đin li cho cc cht sau: HNO3, Zn(OH)2, NaOH.
b. Bng phương php ha hc nhn bit cc dung dch mt nhn sau: NaNO3, Na2SO4,
NH4Cl. Vit cc phương trnh phn ng đ xy ra.
Câu 14: (2,0 đim).
Trn 200ml dung dch NaOH 0,2M vo 100ml dung dch (NH4)2SO4 0,1M thu
đưc dung dch X.
a. Vit phương trnh phân t v phương trnh ion rt gn cho phn ng đ xy ra.
b. Cô cn dung dch X thu đưc m (gam) cht rn. Tnh gi tr m.
Câu 15: (2,0 đim).
Ha tan 1,95 gam Zn trong 200ml dung dch HNO3 0,5M. Phn ng kt thc thu
đưc kh NO (l sn phm kh duy nht) v dung dch Y.
a. Vit phn ng ha hc đ xy ra. Tnh th tch kh NO  đktc.
b. Đ phn ng ht dung dch Y cn V lt dung dch NH3 0,1M. Tnh gi tr m.
Câu 16: (1,0 đim).
Mt dung dch X cha 0,02 mol Fe3+, 0,03 mol H+ , x mol Cl- v 0,04 mol
.
Dung dch X ha ta ht m (gam) kim loi đng (Cu). Tnh gi tr m.
Cho nguyên t khi: Na = 23, C = 12, O = 16, H = 1, Fe = 56, Cu = 64, N = 14, Na = 23.
------------------------ HT ------------------------