Sự điện li: Lý thuyết và bài tập chương I (mới nhất)

Ậ Ế ƯƠ Ự Ệ LÝ THUY T VÀ BÀI T P CH NG I: S ĐI N LI

Ắ Ế ƯƠ : A. TÓM T T LÝ THUY T CH NG I

: : là quá trình phân li các ch t trong n ữ c ion. Ự Ệ I. S ĐI N LI ự ệ 1. S đi n li ệ ấ 2. Ch t đi n li ị ướ ướ ủ (AXIT, BAZƠ, MU IỐ ). ượ ẽ ẫ ệ ấ ướ c ra ion. ượ c phân li ra đ ệ c c a các ch t đi n li s d n đi n đ c. ươ 3. Ph

Ố CATION H+ + ANION G C AXIT

ấ ấ : là nh ng ch t tan trong n Dung d ch trong n ệ : ng trình đi n li AXIT (cid:0) BAZ Ơ (cid:0) MU I Ố (cid:0) Ạ CATION KIM LO I + ANION OH Ố Ạ CATION KIM LO I + ANION G C AXIT.

2. Tìm bi u th c quan h gi a a, b, c, d?

+, b mol Al3+, c mol Cl và d mol SO4

ệ ệ ế ấ ượ ể ươ NaOH (cid:0) Na+ + OH ; H+ + Cl ; ủ ng trình đi n li c a ch t đi n li y u đ 2K+ + SO4 ầ (Xem ph n II) K2SO4 (cid:0) ﾃ ằ ễ c bi u di n b ng Ví dụ: HCl (cid:0) Ghi chú: Ph ả: 4. Các h quệ ổ ị ươ ổ ng = t ng ion âm. Trong m t dung d ch, t ng ion d ứ ộ ị ệ ữ ứ ể ộ Vd1: M t dung d ch có ch a: a mol Na ĐS: a + 3b = c + 2d.

ẫ ổ ồ ộ ớ ị Dung d ch có t ng n ng đ các ion càng l n thì càng d n đi n t ồ ệ ố ẫ t. ệ ố ộ ị ị Vd2: Trong các dung d ch sau có cùng n ng đ sau, dung d ch nào d n đi n t A. NaCl. B. CaCl2. C. K3PO4. ấ t nh t ? D. Fe2(SO4)3.

Đáp án: D

2. Tìm kh i l

+, b mol Al3+, c mol Cl và d mol SO4

ấ ổ ổ ố ị T ng s gam các ion s b ng t ng s gam các ch t tan có trong dung d ch đó. ố ượ ố ị ứ ộ ấ ị ng ch t tan trong dung d ch này theo a,b, c, d ? ẽ ằ Vd3: M t dung d ch có ch a: a mol Na

ĐS: 23a + 27b + 35,5c + 96d.

Ấ Ệ : Ạ : ( a ) II. PHÂN LO I CÁC CH T ĐI N LI ộ ệ 1. Đ đi n li

a =

ĐK: 0 < a (cid:0) 1.

ố ử ầ ử ố ban đ u. n0: s phân t

n n 0 hoà tan; ệ

a = , ph 1

ấ ạ ướ ử ề ể ươ ấ ữ ấ c, các phân t hoà tan đ u phân li ra ion ( ễ (cid:0) ng trình bi u di n ). n: s phân t ấ ạ : Là nh ng ch t khi tan trong n ế : ệ 2. Ch t đi n li m nh và ch t đi n li y u ệ a. Ch t đi n li m nh

3, HClO4, H2SO4, HBr, HI, … 2, … 2, Hg(CN)2 ).

ạ ơ ạ ầ ố ế ừ Axit m nh: HCl, HNO Baz m nh: KOH, NaOH, Ba(OH) Mu i: H u h t các mu i (tr HgCl

3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3, …

2K+ + SO4 VD: HCl (cid:0) ầ ố ộ ỉ ướ ố NaOH (cid:0) Na+ + OH. ấ ế : Là nh ng ch t khi tan trong n K2SO4 (cid:0) ử c, ch có m t ph n s phân t hoà tan phân li ra ion H+ + Cl. ệ ấ ươ b. Ch t đi n li y u ể (0 < a < 1, ph ng trình bi u di n ). ữ ễ ﾃ

2, Al(OH)3, NH3, …

ế Axit y u: CH ơ ế Baz y u: Mg(OH)

H+ + HS; CH3COO + H+; H2S ﾃ Mg(OH)+ + OH ; Mg2+ + OH Mg(OH)2 ﾃ Mg(OH)+ ﾃ ệ VD: CH3COOH ﾃ HS ﾃ H+ + S2 ; ằ : Cân b ng đi n li

=

H+ + F VD: HF ﾃ

K

[H ].[F ] [HF]

=

H+ + HS H2S ﾃ

K

=

H+ + S2 HS ﾃ

K

[H ].[HS ] [H ]S 2 2 + [H ].[S ] [HS ]

a

ủ ự ộ ệ ế Ả ưở : Khi pha loãng (cid:0) tăng. ộ ng c a s pha tr n đ n đ đi n li

2H O OH

Ơ ơ : - (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) Axit: ; Baz ơ * nh h Ố : III. AXIT, BAZ VÀ MU I ế 1. Axit và baz theo thuy t ARÊNIUT 2H O H

1

ề ấ : *Axit nhi u n c

=

H+ + H2PO4

VD: H3PO4 ﾃ

K

[H ].[H PO ] 4 [H PO ] 3 4 +

=

ﾃ H+ + HPO4

H2PO4

K

=

2 ﾃ

HPO4 H+ + PO4

K

2 [H ].[HPO ] 4 [H PO ] 2 4 3 + [H ].[PO ] 4 2 [HPO ] 4

ơ ề ấ : * Baz nhi u n c Mg(OH)+ + OH ; Mg2+ + OH Mg(OH)2 ﾃ Mg(OH)+ ﾃ VD: ưỡ : *Hiđroxit l ng tính

2 + 2H+ ;

+ H3O+

ể Zn2+ + 2OH ; Al3+ + 3OH Al(OH)3 ﾃ ể A(OH)n : Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3. Phân li theo ki u baz VD: Phân li theo ki u axit VD: ơ: Zn(OH)2 ﾃ : Zn(OH)2 ﾃ ZnO2 Al(OH)3 ﾃ AlO2

ơ : 2. Axit, baz theo BRONSTÊT

3O+.

ho c ặ Baz + Hơ Axit + H2O ﾃ a. ĐN: Axit ﾃ Baz + Hơ Axit + OH. Baz + Hơ 2O ﾃ

+. Baz là ch t (ho c ion) nh n proton. ặ ấ HF là axit, còn F là baz .ơ

+ + OH (cid:0)

+ là axit. 4

2 là baz .ơ

là axit, SO3 là baz , còn H ơ

2CO3 là axit.

2 + H3O+ (cid:0) + H2O ﾃ SO3 + H2O ﾃ H2SO3 + OH (cid:0) ấ ưỡ ng tính.

là ch t l

2CO3, H2SO3, H2S, H3PO4, …) đ u là ch t l

a) và baz (Kơ

b):

ơ ậ ng proton H Axit là ch t (ho c ion) nh VD: ườ F + H3O+ (cid:0) NH4 NH3 là baz , NHơ ấ ặ HF + H2O ﾃ NH3 + H2O ﾃ HSO3 HSO3 HSO3 HSO3 ậ V y: HSO Chú ý: ủ ế ố ấ ưỡ ề ủ ế ề Anion g c axit còn H c a axit y u (H ng tính, còn anion không còn H c a axit y u đ u là baz .ơ ằ ố b. H ng s phân li axit (K

[H ].[CH COO ] [CH COOH]

CH3COOH ﾃ CH3COO + H+ Ka = VD:

+ + OH

CH3COO + H+ Ka = CH3COOH + H2O ﾃ

[H O ].[CH COO ] [CH COOH] + [NH ].[OH ] 4 [NH ] 3

NH3 + H2O ﾃ NH4 Kb = VD:

=

+ OH

2 + H2O ﾃ HCO3

CO3 VD:

K

2 3

[OH ].[HCO ] 3 2 [CO ] 3

+ Baz + Hơ

ệ ữ c. Quan h gi a K TQ:

a và Kb: Axit ﾃ

=

a, h ng s phân li baz K

ằ ố ằ ố H ng s phân li axit K ơ b thì

K

K w K

10 K

F + H+ VD: -

=

H+ + OH (1) HF ﾃ H2O ﾃ

10

Ka WK

HF (2) F + H+ ﾃ

1 K

(1) + (2) -

=

HF + OH F + H2O ﾃ

K

10 K

ự ệ ố ủ d. S đi n li c a mu i trong n ướ : c

2

VD: Na2SO4 (cid:0) 2Na+ + SO4

(cid:0)

NaHSO

ﾃ

HSO

+ Na HSO + H SO

� � � �

2 3

� � � � �

(cid:0) ố Mu i kép: NaCl.KCl Na+ + K+ + 2Cl.

ứ ấ Ph c ch t: [Ag(NH

+

3 2

(cid:0)

[Ag(NH ) ] Cl 3 2

+

ﾃ

Ag

2NH

� � � �

3)2]Cl � [Ag(NH ) ]Cl � � + [Ag(NH ) ] � � 3 2

ố ố : e. Mu i axit, mu i trung hoà

ố ả . còn H có kh năng cho proton ố ố ố ố +Mu i axit: Là mu i mà g c axit ố +Mu i trung hoà: Là mu i mà g c axit . ả không còn H có kh năng cho proton

ư ế ả ố ố Ghi chú: N u g c axit còn H, nh ng H này không có kh năng cho proton thì cũng là mu i trung hoà

HOH Axit hipophotphorơ

O O Axit photphorơ

ư ả ố ẫ ơ ơ VD: Na2HPO3, NaH2PO2 dù là g c axit còn H nh ng v n là mu i trung hoà, vì H này không có kh năng cho proton. H3PO3 axit photphor (điaxit), H ố 3PO2 axit hipophotphor (monoaxit).

Ủ Ị : IV. pH C A DUNG D CH

NGƯỜ

Môi tr Môi tr Môi tr ị [H+] = 10a ườ ng axít ườ ơ ng baz ườ ng trung tính Giá tr pH càng bé ớ ị MÔI TR pH < 7 (cid:0) pH > 7 (cid:0) pH = 7 (cid:0) [H+] càng l n ớ (cid:0) [OH] càng l n ớ (cid:0) Giá tr pH càng l n CÔNG TH CỨ pH = lg[H+] pOH = lg[OH] [H+].[OH] = 1014 pH + pOH = 14 pH = a (cid:0) pOH = b (cid:0) [OH] = 10b

: : Ả Ứ Ổ V. PH N NG TRAO Đ I ION ả ứ 1. Ph n ng trao đ i ion ườ ạ a. D ng th ổ ặ : ng g p (cid:0) Ớ MU I M I + AXIT M I ớ ố ả ứ Ố ế Ố ố ả ứ ẩ ả ấ ấ ộ Ố Ố Ớ ặ Ố Ớ ả Ố Ớ ờ ả ớ Ơ Ớ MU I M I + BAZ M I ờ ả ồ ĐK: Mu i ph n ng và baz ph n ng ph i tan, đ ng th i s n ph m ph i có ít nh t m t ch t không tan. Ố Ớ MU I M I + MU I M I ạ ẩ ấ ế ủ ả ấ ộ MU I + AXIT ơ ĐK: Axit m i là axit y u h n axit ph n ng ho c mu i m i không tan. Ơ (cid:0) MU I + BAZ ả ứ ơ Ố (cid:0) MU I + MU I ả ạ ồ : b. Cách vi ả ứ t ph n ng hoá h c d ng ion ấ ễ ố ớ ừ ừ ệ ấ . ạ ấ v a là ch t đi n li m nh, v a là ch t d tan ử ạ nguyên . ả ứ ạ ử ọ (ph n ng hoá h c d ng phân t ) ọ ươ ng và ion âm đ i v i các ch t ở ạ ử d ng phân t 2NaCl + Mg(OH)2 (cid:0) VD1:

ạ (d ng ion) 2Na+ + 2Cl + Mg(OH)2 (cid:0)

ạ ọ (d ng ion rút g n) ố ĐK: Hai mu i ph n ng ph i tan, đ ng th i s n ph m t o thành ph i có ít nh t m t ch t k t t a. ả ứ ế Phân li thành ion d ấ i gi Các ch t còn l 2NaOH + MgCl2 (cid:0) 2Na+ + 2OH + Mg2+ + 2Cl (cid:0) 2OH + Mg2+ (cid:0) Mg(OH)2 (cid:0)

ử CaCl2 + CO2 + H2O (d ng phân t ) VD2: ạ ạ Ca2+ + 2Cl + CO2 (cid:0) + H2O (d ng ion)

ạ ọ CaCO3 + 2HCl (cid:0) CaCO3 + 2H+ + 2Cl (cid:0) CaCO3 + 2H+ (cid:0) Ca2+ + CO2 (cid:0) + H2O (d ng ion rút r n)

ử (d ng phân t ) 2NaCl + BaSO4 (cid:0) VD3:

2 (cid:0)

ạ (d ng ion) ạ 2Na+ + 2Cl + BaSO4 (cid:0)

ạ ọ (d ng ion rút g n) BaCl2 + Na2SO4 (cid:0) Ba2+ + 2Cl + 2Na+ + SO4 2 (cid:0) BaSO4 (cid:0) Ba2+ + SO4

ả ứ ỷ ố : 2. Ph n ng thu phân mu i

3

ạ ả ứ ị

ớ ớ ạ ị ố D ng mu i ơ ạ ạ ở ố ạ Mu i t o b i axit m nh v i baz m nh ơ ế ạ ở ố ạ Mu i t o b i axit m nh v i baz y u ỷ ủ pH c a dung d ch pH = 7 pH < 7

a, Kb quá trình thu phân nào ng axit

ố ị ơ ạ ố ạ ở ớ ế Mu i t o b i axit y u v i baz m nh ỷ pH > 7 ơ ố ạ ơ ế ế ở ớ ạ Mu i t o b i axit y u v i baz y u ỷ ườ ư ế ẽ ỷ Ph n ng thu phân ỷ Không thu phân ỷ Có thu phân (Cation kim lo i b thu ạ phân, t o mt axit) ỷ Có thu phân ( Anion g c axit b thu ạ phân, t o mt baz ) ỷ ả Có thu phân (C cation kim lo i và ị ề ố anion g c axit đ u b thu phân) ỳ ế ặ ơ ỷ Tu vào K chi m u th , s cho môi tr ho c baz .

ơ ả : Fe2+ + 2Cl ; Fe(OH)+ + H+ (cid:0) dd FeCl2 có pH < 7. VD1 (c b n) Fe2+ + HOH ﾃ CH3COOH + OH ơ ả : VD2 (c b n) CH3COO + HOH ﾃ

+ + CO3

4)2CO3.

2CO3 có Ka1

= 4,5.107; Ka2

= 4,8.1011 và H3PO4 có H3PO4 có K1 = 8.103, K2 = 6.108 , K3= 4.1013.

FeCl2 (cid:0) CH3COONa (cid:0) CH3COO + Na+ ; Suy ra dd CH3COONa có pH > 7. (NH4)2CO3 (cid:0) Nâng cao VD3: NH4 Ka Kb ườ ủ 2NH4 + + HOH ﾃ 2 + HOH ﾃ CO3 So sánh giá tr Kị ng c a dd (NH NH3 + H3O+ + OH HCO3 a, Kb (cid:0) Môi tr ườ ủ ị ng c a 3 dung d ch này ? t: Hế

- Na+ + - - Nâng cao VD4: dd 1 ( dd NaHCO3); dd 2 ( dd NaH2PO4 ); dd 3 ( dd Na2HPO4 ). Hãy xét môi tr Bi HD: NaHCO3 (cid:0) +

+

(1) K= Ka 2 = 4,8.1011

HOH

3HCO 2 ﾃ CO 3

HCO 3

+ H O 3

- -

+

K = Kw. = 1014. = 2,2.108 (2)

ﾃ

HOH

HCO 3

H CO OH 3

ườ ở ằ

1 4,5.10 ơ ng baz (pH > 7)

(2) >> K ủ ế (cid:0) (1) nên cân b ng (2) là ch y u

1 aK dd NaHCO3 có môi tr

- Na+ + ở Do: K NaH2PO4 (cid:0) - -

+

(1) K= K2= 6.108

ﾃ

HOH

+ H O 3

H PO 4 2 2 HPO 4

H PO 2 4

- -

+

K = Kw. = 1014. = 1,25.1012 (2)

ﾃ

HOH

H PO 2 4

H PO OH 4

1 8.10

ườ ở ị

1 K 1 ng axit (pH < 7).

2PO4 có môi tr

2 4HPO

(1) >> K - 2Na+ + ở Do: K Na2HPO4 (cid:0) - - + H3O+ (1) K = K3 = 4.1013 + HOH ﾃ (2) nên dung d ch NaH 2 4HPO 3 4PO

2 4HPO

- - + OH (2) K = Kw. = 1014. = 1,66.107 + HOH ﾃ -

H PO 2 4

1 6.10

ở ở ị ườ Do: K (2) >> K (1) nên dung d ch Na

1 K ơ ng baz (pH > 7)

2HPO4 có môi tr

là C. Fe(NO2)2.

ƯƠ Ự Ệ Ậ BÀI T P CH NG I: S ĐI N LI …ﾃ… Ậ Ệ ệ ấ ạ ọ n Fe3+ và NO3 A. BÀI T P TR C NGHI M: ủ Câu 1: Công th c hóa h c c a ch t mà khi đi n li t o ra io

V y giá tr c a x là

2+, 0,01 mol Mg2+, 0,03 mol Cl và x mol NO3

2 là

+, 0,02 mol Mg2+, 0,03 mol Cl và a mol SO4

ứ C. 0,03 mol. D. Fe(NO2)3. ậ ị ủ D. 0,01 mol. ấ ắ ứ B. Fe(NO3)3. ị Câu 2: Trong m t dung d ch có ch a 0,01 mol Ca B. 0,04 mol. ị ng ch t r n khan có trong dung d ch ch a 0,01 mol Na Câu 3: Kh i l C. 2,375 gam. D. 3,965 gam. B. 3,695 gam. ượ ệ ẫ ng h p nào sau đây không d n đi n đ c: Câu 4: Tr ướ ồ B. N c sông, h , ao. ướ ướ Ắ ứ A. Fe(NO3)2. ộ A. 0,05 mol. ố ượ A. 2,735 gam. ợ ườ ắ A. KCl r n, khan. C. N c bi n. D. dd KCl trong n ể ị ượ ứ ự ế ắ ồ ộ c s p x p theo th t tăng c. 2H5OH (2), CH3COOH (3), K2SO4 (4). Dãy nào sau đây đ ầ ề ộ ẫ ủ ị

Câu 5: Có 4 dung d ch có cùng n ng đ mol: NaCl (1), C ệ d n v đ d n đi n c a dung d ch ? A. (1), (2), (3), (4). C. (2), (3), (1), (4). ị ộ ổ B. (3), (2), (1), (4). D. (2), (1), (3), (4). ị ệ ộ ủ ộ ổ ồ t đ c a dung d ch (n ng đ không đ i) thì ổ ấ Câu 6: Có m t dung d ch ch t đi n li y u. Khi thay đ i nhi ằ ằ ế ố ệ ố ệ ằ ề ề ố ệ ổ ộ ệ ộ ệ ộ ệ ộ ệ ổ ổ ố ệ ệ A. Đ đi n li và h ng s đi n li đ u thay đ i. ổ B. Đ đi n li và h ng s đi n li đ u không đ i. C. Đ đi n li thay đ i và h ng s đi n li không đ i. D. Đ đi n li không đ i và h ng s đi n li thay đ i. ộ ị ộ ủ ị ệ ộ ổ t đ không đ i) thì Câu 7: Có m t dung d ch ch t đi n li y u. Khi thay đ i n ng đ c a dung d ch (nhi ổ ồ ổ ằ ế ố ệ ố ệ ộ ệ ộ ệ ấ ằ ằ ề ề ổ ệ A. Đ đi n li và h ng s đi n li đ u thay đ i. ổ B. Đ đi n li và h ng s đi n li đ u không đ i.

4

3COOH 1M thì đ đi n li

3COOH s bi n đ i nh th nào ?

ổ ằ ố ệ ổ ằ ổ ổ (cid:0) ị ố ệ ị ộ ệ ủ ư ế ẽ ế c a CH ổ 3COOH s bi n đ i nh th nào ? B. gi m.ả ả D. lúc đ u tăng r i sau đó gi m. (cid:0) ị ị ư ế ẽ ế ổ ầ ộ ệ ồ ủ t dung d ch NaOH vào dung d ch CH c a CH B. gi m.ả ầ ả ồ D. lúc đ u tăng r i sau đó gi m. ọ ộ ệ C. Đ đi n li thay đ i và h ng s đi n li không đ i. ộ ệ D. Đ đi n li không đ i và h ng s đi n li thay đ i. ọ ỏ Câu 8: Nh vài gi t dung d ch HCl vào dung d ch CH A. tăng. C. không đ i.ổ ọ ỏ Câu 9: Nh vài gi A. tăng. C. không đ i.ổ ể Câu 10: Ch n phát bi u đúng ? (cid:0) ấ ệ = 1. (cid:0) ấ ộ ệ ệ = 0. (cid:0) ộ ệ ệ ấ < 1. ề

A. Ch t đi n li m nh có đ đi n li ạ ộ ệ B. Ch t đi n li y u có đ đi n li ế C. Ch t đi n li y u có đ đi n li 0 < ế D. A và C đ u đúng.

trong dung d ch sau khi tr n là

2 0,2M. V y n ng đ c a ion Cl

–. L p bi u th c liên h gi a a, b, c, d

2+, b mol Mg2+, c mol Cl–, và d mol HCO3

–,. Bi u th c nào sau đây đúng?

2+, b mol Mg2+, c mol Cl– và d mol NO3

+, Mg2+, SO4

2–, Cl–? D. 1

2+, Mg2+, Pb2+, Na+,

2–, NO3

2–, Cl–, CO3

ộ ị ị ậ ồ ộ ị Câu 11: Tr n 50 ml dung d ch NaCl 0,1M v i 150 ml dung d ch CaCl ớ B. 0,175M. C. 0,3M. ộ ủ D. 0,25M. A. 0,35M. ộ ố ướ ứ ệ ữ ứ ể ậ c ch a a mol Ca B. 2a + 2b = c + d C. 40a + 24b = 35,5c + 61d D. 2a + 2b = c d Câu 12: Trong m t c c n A. a + b = c + d ị ứ ứ ể Câu 13: Dung d ch X có ch a: a mol Ca A. 2a – 2b = c + d B. 2a + 2b = c + d C. 2a + 2b = c – d D. a + b = 2c + 2d ấ ượ ạ ứ ộ ị ỉ ừ c t o thành t Câu 14: Bao nhiêu dung d ch ch ch a m t ch t đ A. 4 các ion sau: Ba C. 2 B. 3 ỗ ứ ạ ạ ộ ộ ạ ồ ị Các lo i ion trong 4 dung d ch g m: Ba ị ị

2–] = 1M

2–] = 3,125M

B. BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 D. Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4 ậ ồ c vào n ử ướ n c đ ộ c 200ml dd A. Tính n ng đ mol/l các ion có trong dd A ị ỉ Câu 15: Có 4 dung d ch, m i dung d ch ch ch a m t lo i cation và m t lo i anion. –. Đó là 4 dung d ch gì? SO4 A. BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 C. BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 Câu 16: Hòa tan 50 g tinh th đ ng sunfat ng m 5 pt ướ ượ B. [Cu2+] = [SO4 ể ồ 2–] = 1,5625M 2–] = 2M D. [Cu2+] = [SO4 A. [Cu2+] = [SO4 C. [Cu2+] = [SO4 ị ể ứ Câu 17: Th tích dung d ch NaCl 1,3M có ch a 2,3gam NaCl là: A. 13ml B. 30,2ml C. 3,9ml D. 177ml

ướ ượ ồ ộ ị ị c đ c 0,5 lít dung d ch NaCl. Dung d ch này có n ng đ mol là: Câu 18: Hòa tan 5,85gam NaCl vào n

A. 1M B. 0,2M C. 0,4M D. 0,5M

– b ng s mol ion H ố

+ có trong 200ml dung d ch Hị

2 0,5M có ch a s mol ion OH

2SO4 1M?

ể ị ứ ố ằ Câu 19: Tính th tích dung d ch Ba(OH)

–3

A. 0,2 lít B. 0,1lít C. 0,4 lít D. 0,8 lít.

– b ng 2.10

ướ ượ ượ ầ ấ ể ằ ố ằ c đ c dd A có kl ng riêng b ng 1,12g/ml. C n l y bao nhiêu ml A đ có s mol ion OH Câu 20: Hòa tan 6g NaOH vào 44g n

mol

A. 0,2ml B. 0,4ml C. 0,6ml D. 0,8ml

3 63% (d = 1,43) n

ổ ướ ượ ủ ồ ị ượ c thu đ c 2 lít dung d ch. Tính n ng đ H ộ + c a dd thu đ c Câu 21: Đ 2ml dd axit HNO

A. 14,3M B. 0,0286M C. 0,0143M D. 7,15M

ộ ẫ ồ ộ ị ị ị ượ c Câu 22: Tr n l n 400ml dung d ch NaOH 0,5M vào 100ml dung d ch NaOH 20% (D = 1,25g/ml). Tính n ng đ các ion trong dung d ch thu đ

A. [Na+] = [OH–] = 6,75M B. [Na+] = [OH–] =1,65M

C. [Na+] = [OH–] = 3,375M D. [Na+] = [OH–] = 13,5M

2SO4 0,2M v i 3 th tích dung d ch azit H

2SO4 0,5M đ

2SO4 có n ng đ mol là:

ể ộ ị ể ớ ị ượ ị ồ ộ c dung d ch H Câu 23: Tr n 2 th tích dung d ch axit H

A. 0,4M B. 0,25M C. 0,38M D. 0,15M

2 0,3M

ủ ồ ộ ỗ ợ ị ị ị ượ ạ ừ c t o t 200ml dung d ch NaCl 1M và 300ml dung d ch CaCl Câu 24:Tính n ng đ mol/l c a các ion có trong h n h p dung d ch đ

[Na+] = 1M, [Ca2+] = 0,3M, [Cl–] = 1,6M

A.

[Na+] = 1M, [Ca2+] = 0,3M, [Cl–] = 1,15M

B.

[Na+] = 0,4M, [Ca2+] = 0,18M, [Cl–] = 0,76M

C.

[Na+] = 0,4M, [Ca2+] = 0,18M, [Cl–] = 0,49M

D.

ộ ồ ộ ồ ị Câu 25: Dung d ch NaOH n ng đ 2M (d = 1,08g/ml) có n ng đ % là:

A. 6,5% B. 7,4% C. 8% D. 10,2%

2SO4 là 60% (D = 1,503 g/ml) là:

ủ ồ ộ ị Câu 26: N ng đ mol/l c a dung d ch H

5

A. 6,2 B. 7,2 C. 8,2 D. 9,2

2SO4 98% và kh i l

2SO4 36% t

ố ượ ố ượ ể ầ ị ươ ứ ị ng dung d ch axit H ng H ng ng là: ế 2O c n dùng đ pha ch 300gam dung d ch H Câu 27: Kh i l

A. 98 và 202 gam B. 60 và 240gam C. 110,2 và 189,8 gam D. 92,5 và 207,5gam

ố ượ ừ ị ả ầ ố ị ng riêng 1,198 g/ml, mu n pha thành dung d ch HCl 2M thì ph i pha loãng bao nhiêu l n? Câu 28: T dung d ch HCl 40%, có kh i l

A. 6,56 l nầ B. 21,8 l nầ C. 10 l nầ D. 12,45 l nầ

3 c n thêm vào dung d ch H

2SO4 10% đ đ

2SO4 20% là:

ượ ầ ị ể ượ ị ng SO c 100gam dung d ch H Câu 29: L

A. 2,5gam B. 8,89gam C. 6,66gam D. 24,5gam

2SO4 40% (D = 1,3 g/ml) n

ướ ừ ế ầ ơ ộ ồ ị c bay h i m t ph n cho đ n khi còn 1000 gam dung d ch thì ng ng đun. N ng đ ộ Câu 30: Đun nóng 1 lít dung d ch Hị

ả ứ ủ ị % c a dung d ch sau ph n ng là:

A. 42% B. 52% C. 62% D. 73%

ủ ạ ạ ộ ồ ị ướ c là: Câu 31: N ng đ % c a dung d ch t o thành khi hòa tan 39 gam kali kim lo i vào 362 gam n

A. 15,47% B. 13,97% C. 14% D. 14,04%

ế ậ Câu 32: Theo Ahrenius thì k t lu n nào sau đây đúng?

ậ ơ ấ ướ ấ A. Baz là ch t nh n proton B.Axit là ch t khi tan trong n c phân ly cho ra cation H

–Câu 33: Nh ng k t ế

ấ ườ ấ ầ ợ ơ ử ề ộ ữ C. Axit là ch t nh ng proton D.Baz là h p ch t trong thành ph n phân t có m t hay nhi u nhóm OH

ế ậ lu n nào đúng theo thuy t Arenius:

ộ ợ ấ ầ ử ộ 1. M t h p ch t trong thành ph n phân t có hidrô là m t axit

ộ ợ ấ ầ ử ơ ộ 2. M t h p ch t trong thành ph n phân t có nhóm OH là m t baz

+ trong n

ộ ợ ấ ầ ử ướ 3. M t h p ch t trong thành ph n phân t có hidrô và phân ly ra H ộ c là m t axit

– trong n

ộ ợ ầ ấ ử ướ ơ 4. M t h p ch t trong thành ph n phân t có nhóm OH và phân ly ra OH ộ c là m t baz

A. 1,2 B. 3,4 C. 1,3 D. 2,4

ế ấ Câu 34: Theo thuy t Arehinut, ch t nào sau đây là axit?

B. KOH A. NH3 C. C2H5OH D. CH3COOH

ế ấ Câu 35: Theo thuy t Areniut thì ch t nào sau đây là axit?

A. HCl B. NaCl C. LiOH D. KOH

2O đ

ế ượ c coi là axit khi nó: Câu 36: Theo thuy t Bronstet, H

ậ ậ ộ ộ A. cho m t electron ộ B. nh n m t electron ộ C. cho m t proton D. Nh n m t proton

2O đ

ế ượ ơ c coi là baz khi nó: Câu 37: Theo thuy t Bronstet, H

ậ ậ ộ ộ A. cho m t electron ộ B. nh n m t electron ộ C. cho m t proton D. Nh n m t proton

ế ấ ỉ Câu 38: Theo thuy t Bronstet, ch t nào sau đây ch là axit?

– C. HCO3

A. HCl B. HS– D. NH3.

ấ ạ ộ Câu 39: Ch t nào sau đây thu c lo i axit theo Bronsted ?

+, HSO4 –

A. H2SO4, Na+, CH3COO B. HCl, NH4

C. H2S , H3O+, HPO3 D. HNO3, Mg2+, NH3

+, S2–?

+, Cl–, CO3

2–, HCO3

–, CH3COO–, NH4

ố ơ Câu 40: Có bao nhiêu baz trong s các ion sau: Na

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

ấ ượ ố ứ ự c đánh s th t ư nh sau: Câu 41: Cho các ion và ch t đ

6

– 1. HCO3

2–

2. K2CO3 3. H2O 4. Cu(OH)2

5. HPO4 6. Al2O3 7. NH4Cl

ấ ưỡ Theo Bronstet, các ch t và ion l ng tính là:

A. 1,2,3 B. 4,5,6 C. 1,3,5,6 D. 2,4,6,7

ấ ấ Câu 42: Dãy ch t và ion nào sau đây có tính ch t trung tính?

+, H2O

+, Cl–, H2O

A. Cl–, Na+, NH4 B. ZnO, Al2O3, H2OC. Cl–, Na+ D. NH4

ả ứ ả ứ ơ Câu 43: Ph n ng axit – baz là ph n ng:

ụ ớ ơ ụ ớ ơ B. oxit axit tác d ng v i baz

A. axit tác d ng v i baz

ự ườ ự ị ể ừ ấ ấ ậ ng, nh n proton D. có s d ch chuy n electron t ch t này sang ch t khác

C. có s nh

ả ứ Câu 44: Xét các ph n ng:

(1) Mg + HCl (cid:0) (2) CuCl2 + H2S (cid:0) (3) R + HNO3 (cid:0) R(NO3)3 + NO

(4) Cu(OH)2 + H+(cid:0) (5) CaCO3 + H+ (cid:0) (6) CuCl2 +OH (cid:0)

2— (cid:0)

— + C6H12O6 + H+ (cid:0)

(cid:0) (7) MnO4 Mn2+ + CO2 (8) FexOy + H+ + SO4 SO2 (cid:0) +

(9) FeSO4 + HNO3 (cid:0) (10) SO2 + 2H2S (cid:0) 3S + 2H2O

(cid:0) (11) Cu(NO3)3 (cid:0) CuO + 2NO2 + O2

1 2

ạ ứ ứ ộ ơ Các p nào thu c lo i p axít –baz :

A. (4), (5), (6) B. (1), (4), (5), (6), (7)

C. (1), (4), (5) D. (4), (5), (6), (7), (8).

ả ứ ướ ở ả ứ ướ ộ i đây, ph n ng nào n c đóng vai trò là m t base? Câu 45: Trong các ph n ng d

+ + OH–.

A. HCl + H2O ﾃ H3O+ + Cl–. B. Ca(HCO3)2 ﾃ CaCO3 + H2O + CO2.

C. NH3 + H2O ﾃ NH4 D. CuSO4 + 5H2O ﾃ CuSO4.5H2O

2– + H2O ﾃ

3– + H3O+. Theo thuy t Bronstet thì c p ch t nào sau đây

ọ ế ấ ặ PO4 ả ứ Câu 46: Trong ph n ng hóa h c: HPO

3–.

là axit?

2– và PO4

3–B. HPO4

2– và H3O+ C. H2O và H3O+. D. H2O và PO4

A. HPO4

+ + HS– theo thuy t Bronstet thì 2 axit là:

2S + NH3 ﾃ

ả ứ ế NH4 Câu 47: Trong ph n ng: H

+ B. H2S và NH4

A. H2S và HS– C. NH3 và NH4 D. NH3 và HS–.

– + H2O ﾃ

2– + H3O+.

ế ươ t ph ng trình ion sau: HCO CO3 Câu 48: Cho bi

ề ặ ấ Theo Bronsted thì c p ch t nào sau đây đ u là axit?

– và CO3

2– B. HCO3

– và H3O+ C. H2O và H3O+

2– và H2O

A. HCO3 D. CO3

+ + OH–.

3 + H2O ﾃ

ươ ọ ng trình hóa h c: NH NH4 Câu 49: Có ph

ư ế ả ứ ế ấ Theo thuy t Bronstet, các ch t tham gia ph n ng có vai trò nh th nào?

ấ ưỡ ng tính A. NH3 là axit, H2O là baz ơ B. NH3 là axit, H2O là ch t l

2O là axit

2O là ch t l

ấ ưỡ ng tính C. NH3 là baz , Hơ D. NH3 là baz , Hơ

2–.

– ﾃ

ọ H2CO3 + CO3 ả ứ Câu 50: Trong ph n ng hóa h c: 2HCO

– có vai trò là:

ế Theo thuy t Bronstet, ion hidrocacbonat HCO

ộ A. m t axit ơ ộ B. m t baz

7

ộ ộ ơ C. m t axit và m t baz D. không là axit, không là baz ơ

ướ ở ả ứ ướ ộ ả ứ i đây, ph n ng nào n c đóng vai trò là m t axit?

+ + OH–.

B. Ca(HCO3)2 ﾃ CaCO3 + H2O + CO2. Câu 51: Trong các ph n ng d A. HCl + H2O ﾃ H3O+ + Cl–.

2SO4 0,10M có

NH4 D. CuSO4 + 5H2O ﾃ CuSO4.5H2O

3)2 0,5M vào 100ml dung d ch Na

C. NH3 + H2O ﾃ Câu 52: Dung d ch Hị A. pH = 1 B. pH < 1 C. pH > 1 D. [H+] > 2,0M ế ể ề ả ứ ể ị ổ Câu 53: Ph n ng nào sau đây là ph n ng trao đ i ion trong dung d ch có th dùng đ đi u ch HF? (cid:0) CaCl2 + 2HF NaF + HF ả ứ A. CaF2 + 2HCl (cid:0) C. NaHF2 (cid:0) CaSO4 + HF ướ ượ ị ượ B. H2 + F2 2HF D. CaF2 + H2SO4 (cid:0) ị ủ c đ c 30l dung d ch HCl. pH c a dung d ch HCl thu đ c là Câu 54: Hoà tan 6,72 lít khí HCl (đktc) vào n B. 3 C. 2 D. 1 ể ị ị ầ Câu 55: S ml dung d ch NaOH có pH = 12 c n đ trung hoà 10ml dung d ch HCl có pH = 1 là A. 0,3 ố A. 12ml B. 10ml ị ị ố ượ ế ủ D. 1ml. ượ ng k t t a thu đ c là Câu 56: Cho 250ml dung d ch Ba(NO C. 100ml 2SO4 0,75M. Kh i l C. 17,475 gam D. 8,738gam B. 11,65gam ướ ạ ệ ẫ c t o thành dung d ch d n đi n là A. 29,125gam ấ Câu 57: Ch t khi tan trong n A. NaCl ị B. Saccaroz .ơ C. C2H5OH D. C3H5(OH)3 ồ ệ ạ ữ Câu 58: Dãy g m nh ng ch t đi n li m nh là

B. CH3COONa, HCl, NaOH. D. H2SO4, Na2SO4, H3PO4 ệ ế ấ ồ ấ A. KOH, HCN, Ca(NO3)2. C. NaCl, H2S, CH3COONa. Câu 59: Dãy g m các ch t đi n ly y u là

3COOH 0,1M có

trong dung d ch thu đ

3)2 0,05M vào 100ml dung d ch HNO

3 0,1M. N ng đ ion NO

2 có tính l D. (2) và (3)

A. CH3COONa, HBr, HCN. C. HBrO, HCN, Mg(OH)2. B. HClO, NaCl, CH3COONa. D. H2S, HClO4, HCN. ị Câu 60: Dung d ch CH A. pH > 1 B. pH < 1 C. pH = 1 D. pH = 7. ể Câu 61: Phát bi u không đúng là ệ ữ ấ ướ ạ ệ ẫ ượ ị c t o thành dung d ch không d n đi n đ c. ấ ấ ự ệ ữ ướ ệ ấ ướ c ra ion. ữ ọ c g i là nh ng ch t đi n ly. c phân ly ra ion đ ệ ấ ố A. Ch t không đi n ly là nh ng ch t khi tan trong n B. S đi n ly là quá trình phân ly các ch t trong n ượ ấ C. Nh ng ch t tan trong n ữ ơ D. Axit, baz , mu i là nh ng ch t đi n ly. ị ộ ị ồ ộ ị ượ c là Câu 62: Tr n 100ml dung d ch Ba(NO B. 0,1M C. 0,15M D. 0,05M ả ứ (cid:0) ZnCl2 + H2O; (2): Zn(OH)2 ả ứ ứ ỏ ưỡ Zn(OH) ng tính là ZnO + H2O; ZnCl2 + H2O. Ph n ng ch ng t Na2ZnO2 + H2O; (4): ZnCl2 + NaOH (cid:0) B. (2) và (4) C. (1) và (4). A. 0,2M Câu 63: Cho các ph n ng : (1): Zn(OH)2 + HCl (cid:0) (3): Zn(OH)2 + NaOH (cid:0) A. (1) và (3). ưỡ ồ ấ ng tính là Câu 64: Dãy g m nh ng ch t hiđroxit l

3COOH, HCl, H2SO4 đ u có n ng đ là 0,1M. Đ d n đi n c a các dung d ch đ

ị ị ượ ứ ự ế ắ B. Ba(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 D. Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 ủ ộ ẫ ệ ề ồ ộ c s p x p theo th t tăng ầ ữ A. Ca(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2 C. Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 Câu 65: Cho các dung d ch axit: CH d n là

3COOH 0,1M có pH = a và dung d ch HCl 0,1M có pH = b. Phát bi u đúng là

3, NaCl, NaHSO4, Na2HPO3, Na2HPO4, Na2CO3, CH3COONa. S mu i axit là D. 2

có th ph n ng v i các ion

, K+, SO4

, Cl, H+ ị

A. CH3COOH; HCl; H2SO4 C. HCl, CH3COOH, H2SO4. B. CH3COOH, H2SO4, HCl. D. H2SO4, CH3COOH, HCl. ể ị ị Câu 66: Dung d ch CH A. a < b =1. B. a > b = 1. C. a = b = 1. D. a = b > 1. ấ ố ố Câu 67: Cho các ch t: NaHCO C. 4 ả ứ ớ A. 5 Câu 68: Theo ph D. Fe2+, Cl, Al3+. ng trình ion thu g n, ion OH , Cu2+. C. H2PO4 ươ A. Fe3+, HSO4 ể B. 3 ọ ể B. Zn2+, Na+, Mg2+. ứ ồ ờ ị Câu 69: Không th có dung d ch ch a đ ng th i các ion 2. B. K+, Cl, OH, Ca2+. D. A và C đúng. A. Ba2+, OH, Na+, SO4 C. Ag+, NO3 ẫ ấ ộ ị ồ Câu 70: Các dung d ch sau đây có cùng n ng đ 0,1M. Dung d ch d n đi n kém nh t là A. HF B. HI ệ C. HCl D. HBr

2S là

ề ề ề Câu 71: Phát bi u không đúng là ườ ườ A. Môi tr C. Môi tr ng ki m có pH < 7. B. Môi tr ng trung tính có pH = 7. D. Môi tr ng ki m có pH > 7. ng axit có pH < 7. ụ ẽ ớ Câu 72: Ion H+ khi tác d ng v i ion nào d D. OH A. CH3COO C. SO4 ế ủ ụ ẽ ớ i đây s cho k t t a? A. Ba2+ ấ ố ị ượ ớ ị c v i dung d ch Ba(OH) Câu 74: Cho các dung d ch: HCl, Na ườ ườ ướ i đây s có khí bay ra ? 2. B. CO3 Câu 73: Ion OH khi tác d ng v i ion nào d ướ B. Cu2+ 2SO4, KOH, NaHCO3. S ch t tác d ng đ B. 1 A. 2 D. Na+ 2 là D. 4 ấ ụ ấ ớ ị c v i dung d ch Na ố 3, CuSO4, KOH. S ch t tác d ng đ Câu 75: Cho các ch t : HCl, NaNO D. 4 A. 1 C. K+ ụ C. 3 ượ C. 2 ả ổ ị ả ứ ế ủ Câu 76: Ph n ng t o k t t a PbSO (cid:0) B. 3 ả ứ 4 nào sau đây không ph i là ph n ng trao đ i ion trong dung d ch? PbSO4 + CH3COOH. (cid:0) PbSO4 + H2O (cid:0) PbSO4 + H2O (cid:0) ạ A. Pb(CH3COO)2 + H2SO4 B. Pb(OH)2 + H2SO4 C. PbS + H2O2 D. Pb(NO3)2 + Na2SO4 PbSO4 + NaNO3

8

2 + 2H+ (cid:0)

2SO4 0,05M v i 300 ml dung d ch NaOH 0,06M. pH c a dung d ch t o thành là ( Coi H

2SO4 đi n li hoàn toàn c

2CO3 1M và K2CO3 0,5M v i 250 ml dung d ch HCl 2M thì th tích khí CO

2. c thì đánh giá nào sau đây là đúng?

2 0,010M, n u b qua s đi n li c a n

ể sai? ệ ẫ c t o thành dung d ch d n đi n. ấ ấ ệ ệ ấ ẫ ị ệ ả ạ ủ ệ ấ ủ ệ ể Câu 77: Trong các câu phát bi u sau, phát bi u nào là ướ ạ A.Ch t đi n li là ch t khi tan trong n B.Ch t đi n li là ch t khi nóng ch y t o thành ch t d n đi n. C.S đi n li là quá trình phân li c a các ch t đi n li thành ion. ệ ẫ D.S đi n li là quá trình d n đi n c a các ch t đi n li. ệ ả ẫ ướ ườ ố ị B. Dung d ch mu i ăn. ị D. Dung d ch benzen trong ancol. ấ ấ ự ệ ấ ự ệ ị i đây có kh năng d n đi n? Câu 78: Dung d ch nào d ị A. Dung d ch đ ng. ị C. Dung d ch ancol. ướ ỉ ồ ệ ạ ấ i đây ch g m ch t đi n li m nh? Câu 79: Dãy nào d B. HNO3, H2SO4, KOH, K2SiO3. D. Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl. A. HBr, Na2S, Mg(OH)2, Na2CO3. C. H2SO4, NaOH, Ag3PO4, HF. ươ ả ứ ủ ươ ọ ng trình ion rút g n c a ph n ng H2S là ph Câu 80: Ph 2Na2SO4 + H2S. B. 2NaHSO4 + 2Na2S (cid:0) D. BaS + H2SO4 (cid:0) BaSO4 + H2S. ng trình: S A. FeS + 2HCl (cid:0) C. 2HCl + K2S (cid:0) ữ ặ ấ 2CO3 và BaCl2; (II) (NH4)2CO3 và Ba(NO3)2; (III) Ba(HCO3)2 và K2CO3; (IV) BaCl2 và MgCO3. Nh ng c p ch t ấ ươ ả ứ ọ FeCl2 + H2S. 2KCl + H2S. ặ Câu 81: Cho các c p ch t sau: (I) Na khi ph n ng có cùng ph ng trình ion rút g n là B. (I). C. (I), (II). D. (I), (II), (III), (IV). ả ứ ả ứ ổ i đây là ph n ng trao đ i ion? ọ ướ FeCl2 + H2. B. Zn + CuSO4 (cid:0) Cu + FeSO4. 2HCl. D. NaOH + HCl (cid:0) NaCl + H2O. ả ứ ả ơ không ph i là ph n ng axitbaz ? B. H2SO4 + BaCl2. C. H2SO4 + CaO. D. HNO3 + Cu(OH)2. ộ ị ủ ạ ớ ị ị ệ ả A. (I), (II), (III). Câu 82: Ph n ng hóa h c nào d A. Fe + 2HCl (cid:0) C. H2 + Cl2 (cid:0) ả ứ Câu 83: Ph n ng nào sau đây A. HCl + KOH. Câu 84: Tr n 200 ml dung d ch H 2 n c )ấ A. 2,4. C. 1,6. D. 2,7. ị ỗ ể ộ ị ở 2 sinh ra ( đktc) là Câu 85: Tr n 150 ml dung d ch h n h p ch a Na A. 3,36 lít. B. 1,9. ợ ứ B. 2,52 lít. ớ C. 5,04 lít. ị ị ấ ể ượ ầ c c t đ thu đ Câu 86: Có 10 ml dung d ch axit HCl có pH = 2,0. C n thêm bao nhiêu ml n A. 90,0 ml. D. 5,60 lít. c dung d ch axit có pH = 4,0. D. 1000,0 ml. B. 900,0 ml. ả ướ ả ứ ọ i đây ướ C. 990,0 ml. ổ ả ứ không ph i là ph n ng trao đ i ion? Câu 87: Ph n ng hóa h c nào d A. Al + CuSO4. C. BaCl2 + H2SO4. D. AgNO3 + NaCl. ượ ươ ể B. Pb(OH)2 + NaOH. i đây đ ệ ng trình đi n li nào d Câu 88: Ph ướ + + OH. H+ + HS. NH4 H+ + F. ế ị ễ c bi u di n đúng? B. H2S (cid:0) D. CaCO3 (cid:0) ự ệ ỏ ế Câu 89: Đ i v i dung d ch axit y u HNO A. NH3 + H2O (cid:0) C. HF (cid:0) ố ớ A. [H+] = 0,010M. B. [H+] > [NO2 Ca2+ + CO3 ủ ướ ] > 0,010M. C. [H+] < 0,010M. D. [NO2 ố Câu 90: Dãy nào sau đây g m các mu i axit?

3 + Ba(OH)2 (cid:0)

+ trong đó là

0C có

ồ A. NaHSO4, NaHSO3, K2HPO3, KHCO3. C. NaHS, KHS, Na2HPO3, Na2HPO4. ả ứ ọ B. KHS, NaHS, KH2PO3, NaH2PO4. D. NaHCO3, KHSO3, KH2PO2, NaH2PO4. ọ ng trình ion rút g n là Câu 91: Ph n ng hóa h c sau: 2HNO 2H2O. Ba(NO3)2 + 2H2O có ph B. 2H+ + Ba(OH)2 (cid:0) A. H3O+ + OH (cid:0) C. H+ + OH (cid:0) 2H2O. ươ Ba2+ + 2H2O. D. 2HNO3 + Ba2+ + 2OH (cid:0) Ba(NO3)2 + 2H2O. ả ưỡ ng tính? Câu 92: Hiđroxit nào sau đây không ph i hiđroxit l D. Pb(OH)2. A. Zn(OH)2. ặ ồ ạ ấ ấ ị C. Ba(OH)2. i trong dung d ch? Câu 93: Trong các c p ch t sau đây, c p ch t nào cùng t n t C. NaCl và AgNO3.D. NaOH và FeCl2. ướ ẫ ồ c có pH = 3,82 thì n ng đ mol /l c a ion H Câu 94: M t m u n B. Al(OH)3. ặ B. K2SO4 và MgCl2. A. HCl và NaHCO3. ộ ủ ộ A. [H+] = 1,0.103M.B. [H+] = 1,0.104M.C. [H+] > 1,0.104M.D. [H+] < 1,0.104M. ơ ở ủ ộ 25 ị Câu 95: Dung d ch c a m t baz

2. T ng kh i l

2+; 0,30 mol K+; a mol Cl và b mol SO4

A. [H+] = 1,0.107M.B. [H+] > 1,0.107M.C. [H+] < 1,0.107M.D. [H+].[OH] > 1,0.1014. ộ ứ ổ ố ượ ố ị ng mu i tan có trong dung d ch là 54,35 gam. Giá ị ủ B. 0,10 và 0,30. C. 0,20 và 0,50. D. 0,50 và 0,10. ị Câu 96: M t dung d ch ch a 0,20 mol Cu ầ ượ tr c a a và b l n l t là A. 0,30 và 0,20. ướ i đây là đúng ế Câu 97: Theo thuy t Bronstet, câu nào d ượ ọ ơ ả c v i m i baz ớ ạ ọ ượ ạ c m i kim lo i ụ A. Axit tác d ng đ ệ ấ C. Axit là ch t đi n li m nh - ị ứ ố ượ ề ư ỏ ị c nhi u cation ra kh i dung d ch mà không đ a ion l ạ ấ ớ ị ủ ủ ấ B. Axit là ch t có kh năng cho proton ấ D. Axit là ch t hoà tan đ . Mu n tách đ ấ ị ị ị A. Dung d ch C. Dung d ch ế ở ộ ủ ể ướ ề cùng đi u ki n nhi B. Dung d ch KOH v a đ ừ D. Dung d ch c a nó tăng. Phát bi u nào d t đ thì đ đi n li i đây là đúng

+ , Ca2+ , Mg2+, Pb2+, H+ , Cl Câu 98: Cho dung d ch ch a các ion sau: K ụ ể vào dung d ch, ta có th cho dung d ch tác d ng v i ch t nào trong các ch t sau đây: ị Na2CO3 v a đừ K2SO4 v a đừ ủ ị ị Câu 99: Khi pha loãng dung d ch m t axit y u

2,5.10 M

a gi mả a tăng � �= OH � �

ệ ằ ằ ể ặ ả ằ ằ ố ố ừ ủ K2CO3 v a đ . α a không đ iổ a có th tăng ho c gi m ộ ệ ệ ộ ố B. H ng s phân li axit K ố D. H ng s phân li axit K A. H ng s phân li axit K C. H ng s phân li axit K - - ườ ủ ị ộ ị . Môi tr ng c a dung d ch là: Câu 100: M t dung d ch có

ị ượ c A. Ki mề C. Axit B. Trung tính D. Không xác đ nh đ ơ ủ ấ ị ưỡ ng tính Câu 101: Theo đ nh nghĩa axit baz c a Bronstet, các ch t và ion thu c dãy nào sau đây là l - - - , CH3COO , H2O , HCO 3 A. ZnO , Al2O3 , HCO 3 - - - , CH3COO D. CO ộ + B. NH 4 2 3 C. ZnO , Al2O3 , HSO 4 ạ ỉ ệ ể ề ể ạ ượ ị th tích nào sau đây đ thu đ c dung d ch có pH = 6 ớ V2 lít ki m m nh (pH = 9) theo t l

+ , NH 4 ị Câu 102: Tr n ộ V1 lít dung d ch axit m nh (pH = 5) v i

9

V 1 = V 1

A. B. C. D.

ằ ị ị ể ầ ị c bao nhiêu l n đ thu đ c dung d ch có pH = 4?

2 Câu 103: Dung d ch HCl có pH = 3, c n pha loãng dung d ch này b ng n

A. 10 l nầ

9 V = 1 V 10 2 ượ D. 100 l nầ

V 11 = 1 V 9 2 ầ B. 1 l nầ ị

8 V = 1 V 11 ướ C. 12 l nầ ố ượ

ế ố ầ ố ướ ng NaOH c n dùng là bao nhiêu (trong các s cho d i đây ( Cho H =1 , Câu 104: Mu n pha ch 300ml dung d ch NaOH có pH = 10 thì kh i l O=16 , Na =23 , NaOH phân li hoàn toàn ) gam gam gam gam A. 1,2.10 3- B. 2,1.10 3- C. 1,4.10 3- D. 1,3.10 3- - - ứ ộ ị ế ằ ạ ị Fe2+( 0,1 mol) và Al3+ ( 0,2 mol) và 2 anion Cl ( y mol ). Bi t r ng khi cô c n dung d ch Câu 105: M t dung d ch ch a 2 cation ( x mol) và SO 2 4 ượ ị ầ ượ ấ ắ thu đ c 46,9g ch t r n khan. x và y có giá tr l n l t là : A. 0,2 và 0,3 B. 0,15 và 0,3 C. 0,2 và 0,35 D. 0,3 và 0,4 ữ ọ Câu 106: Hãy ch n nh ng ý đúng: ổ ệ ỉ ả ả ứ ị ượ ấ ớ ể ạ ộ ộ ố ạ c v i nhau đ t o thành ch t k t t a . ấ ấ ế ủ ặ ấ ế ủ ấ

ấ ấ ặ ấ ễ ạ ướ i đây không đúng ệ i nào d ặ ơ ử ả ể ầ ầ ầ ị Ph n ng trao đ i ion trong dung d ch các ch t đi n li ch x y ra khi: ế ợ A. M t s ion trong dung d ch k t h p đ ế ấ ệ ấ B. T o thành ít nh t m t ch t đi n li y u, ho c ch t ít tan (ch t k t t a ho c ch t khí) ữ ả ứ C. Các ch t tham gia ph n ng là nh ng ch t d tan. ấ ả ứ D. Các ch t tham gia ph n ng là ch t đi n li m nh. ả ờ ế Câu 107: Theo thuy t Bronstet thì câu tr l ặ ể ơ ho c ion A. Axit ho c baz có th là phân t ủ B. Trong thành ph n c a baz ph i có nhóm OH ủ C. Trong thành ph n c a axit có th không có hiđro ơ ủ D. Trong thành ph n c a baz có th không có nhóm OH ể ơ ủ ấ ộ ị ơ Câu 108: Theo đ nh nghĩa axit baz c a Bronstet, các ch t và ion thu c dãy nào sau đây là baz - - - , CH3COO , HCO 3 B. ZnO , Al2O3 , HSO 4 - - - , CH3COO C. CO

+ A. NH 4 2 3

ằ ể ứ ị ướ D. HSO 4 ủ c c a CH

=

A B.

K

.

C

+ , NH 4 3COOH theo Bronstêt là C [CH OOH] + [H ].[CH OO ]

ố Câu 109: Bi u th c tính h ng s phân li axit trong dung d ch n C [H ].[CH OO ] 3 OOH]

CH C [ 3 +

C

=

C. D.

K

K =

[CH OOH].[CH OO ] + [H ]

ả ứ ủ ề

C [H ].[CH OOH] 3 CH C [ OO ] 3 ố Câu 110: Nhóm các mu i nào sau đây đ u có ph n ng th y phân ?

B. CuCl2, CH3COONa, KNO3. A. Na2CO3, NaCl, NaNO3. C. CuCl2, CH3COONa, NH4Cl. D. Na2SO4, KNO3, AlCl3. ố ự ị ị ẽ ạ ị Dung d ch t o thành s làm cho Câu 111: Cho 10,0 ml dung d ch NaOH 0,1M vào c c đ ng 15,0 ml dung d ch HCl 0,1M.

ể ể

4 t n t

, Na+, H+, SO4 2.

ỳ ỳ ể ỏ phenolphtalein không màu chuy n thành màu đ . phenolphtalein không màu chuy n thành màu xanh. ỏ gi y qu tím hóa đ . gi y qu tím không chuy n màu. A. B. C. D. ố Câu 112: Dung d ch mu i nào sau đây có pH > 7 ? ấ ấ ị A. NaCl. C. Ba(NO3)2. D. NH4Cl. ặ ấ ữ ặ 2CO3 và BaCl2; (2) Ba(HCO3)2 và Na2CO3; (3) (NH4)2CO3 và Ba(NO3)2; (4) Ba(NO3)2 và CaCO3. Nh ng c p ả ứ ươ ấ ọ ng trình ion rút g n là B. (1), (2), (3). C. (1), (3). D. (1), (3), (4). ồ ạ ị ử i phân t và ion nào: B. Na2CO3. Câu 113: Cho các c p ch t sau: (1) K ch t khi ph n ng có cùng ph A. (1), (2). Câu 114: Dung d ch NaHSO

A. H2O, NaHSO4, HSO4 C. H2O, Na+, HSO4 ị ượ ớ c có pH là: Câu 115: Cho 1 lít dung d ch NaOH có pH= 13 tr n v i 1 lít dung d ch HCl có pH=1 thì thu đ

i trong cùng m t dung d ch: A. pH=12. Câu 116: Các ion nào sau đây có th t n t

. +, Na+, OH, HCO3

, Na+. B. H2O, HSO4 D. H2O, Na+, H+, SO4 . ị ộ C. pH= 2 D. pH= 7. B. pH= 6,5. ộ ị B. K+, Ag+, OH, NO3 . D. NH4 ớ

3 thu đ

ể ồ ạ 2, NO3 . , Cl. A. Na+, Ca2+, CO3 C. Mg2+, Ba2+, NO3 ị ượ ụ ứ ị ế ủ ị ủ ắ c 3,9 gam k t t a tr ng keo. Giá tr c a V là: Câu 117: Cho V lít dung d ch NaOH có pH= 13 tác d ng v i dung d ch ch a 0,1 mol AlCl ặ ặ A. 1,5 lít. B. 3,5 lít. C. 1,5 lít ho c 3,5 lít. D. 1,5 lít ho c 4,5 lít. ố ẫ ượ ệ ơ ạ c? Câu 118: T i sao các dung d ch axit, baz và mu i d n đi n đ ự ủ ể ủ ự ể ị ự ự ể ể ử ủ ị B. s chuy n d ch c a các cation ủ ị D. s chuy n d ch c a c cation và anion hòa tan ị A. s chuy n d ch c a các electron ị C. s chuy n d ch c a các phân t ấ ố ệ ấ ố ả 2S, SO2, Cl2, H2SO3, NaHCO3, C6H12O6, Ca(OH)2, HF, NaClO, C6H6. S ch t đi n li là Câu 119: Trong s các ch t sau đây: H A. 7 C. 9 D.6 B. 8 ộ ồ ứ ộ ị ượ u etylic, axit acetic, kali ệ ị ố ứ ự ị ứ ự ỗ ầ ẫ Câu 120: Có 4 dung d ch (đ u có n ng đ 0,1mol/lit). M i dung d ch ch a m t trong b n ch t tan sau: natri clorua, r sunfat. Kh năng d n đi n c a các dung d ch đó tăng d n theo th t nào trong các th t ấ sau đây?

(cid:0)H và

(cid:0)OH . 3PO4, H2SO4, HClO, HNO2, NH4Cl, HgCl2, Sn(OH)2. Các ch t đi n li y u là:

ề ả ủ A. NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4. C. C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl B. C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4. D. CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4. ệ ệ ấ ẫ ị ượ ự ể ủ c là do s chuy n đ ng c a ử Câu 121: Dung d ch ch t đi n li d n đi n đ A. Các cation và anion. ộ B. Các cation và anion và các phân t hòa tan. ả C. Các ion D. Các ion nóng ch y phân li. ệ ế ấ ấ Câu 112: Cho các ch t sau: K

10

(cid:0)Cl 0,2M.

3NO 0,4M. CH 3 COO (cid:0)2 4SO 0,25M,

3NO , 0,05M.

(cid:0)Na 0,2M, (cid:0)K 0,1M,

(cid:0)K 0,15M, (cid:0)Cl 0,25M, 3NO 0,05M, 4NH 0,1M, 0, ng tính

(cid:0)H trong n

B. HClO, HNO2, K3PO4, H2SO4. D. HgCl2, Sn(OH)2, HNO2, H2SO4. ị ự ậ ả ị ể ồ ạ i ? (cid:0) ứ ị A. dung d ch ch a t dung d ch nào sau đây (cid:0)Cl 0,25M, không th t n t 3NO 0,1M. (cid:0) ứ ị B. dung d ch ch a (cid:0) (cid:0) ứ ị C. dung d ch ch a (cid:0) (cid:0) ứ ị D. dung d ch ch a A. HClO, HNO2, HgCl2, Sn(OH)2. C. HgCl2, Sn(OH)2, NH4Cl, HNO2. ệ ế Câu 123: D a vào đ nh lu t b o toàn đi n tích cho bi (cid:0)2Ba 0,1M, (cid:0)Na 0,1M, (cid:0)2Ca 0,2M, (cid:0)K 0,25M, (cid:0)K 0,1M, (cid:0)2Mg 0,2M, 0,05M, (cid:0)Cl 0,05M, ữ ấ ưỡ Câu 124: Theo Areniut nh ng ch t nào sau đây là hidroxit l A. Al(OH)3 B. Fe(OH)2. C. Cr(OH)2. D. Mg(OH)2. ể Câu 125: Theo Areniut phát bi u nào sau đây là đúng? ấ ợ ướ ả A. H p ch t có kh năng phân li ra ion c là axit.

ử ợ ợ ợ ấ ấ ấ là axit. ưỡ ng tính. ướ ủ ụ ố ộ ấ ứ B. H p ch t có ch a nhóm OH là hidroxit. ứ C. H p ch t có ch a hiđrô trong phân t ứ D. H p ch t có ch a 2 nhóm OH là hiđrôxit l c ph thu c vào B. Áp su t.ấ A. Nhi C. Ch t hòa tan. D. Ion hòa tan. ị Câu 126: Giá tr tích s ion c a n ệ ộ t đ . ể ả ứ không đúng ? ệ ấ ả ị

3 và HClO có cùng n ng đ . V y s so sánh nào sau đây là đúng?

ả ứ ồ ươ ự ả ả ệ ế ẩ ấ ệ ấ Câu 127: Phát bi u nào sau đây ổ Ph n ng trao đ i ion trong dung d ch ch t đi n li x y ra khi ọ ng trình ion thu g n A. Có ph ộ ộ ố B. Có s gi m n ng đ m t s các ion tham gia ph n ng ấ ế ủ C. Có s n ph m k t t a, ch t khí, ch t đi n li y u. ả D. Các ch t tham gia ph i là ch t đi n li ồ ị ộ ậ (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) > (cid:0) .

H (cid:0)

HClO .

HClO

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) A. (cid:0) C. (cid:0) . D. (cid:0) ự H HNO = (cid:0) H (cid:0) < (cid:0) (cid:0)ClO . B. (cid:0) H HNO ấ Câu 128: Cho 2 dung d ch axit là HNO HNO 3NO > (cid:0) ườ ể i ta bón vôi đ làm Câu 129:

2+ + 2OH (cid:0)

2PO4)2 + H2SO4

2 + 3H+ + PO4

ấ các vùng đ t phèn ng ủ ủ ả ấ ấ ổ ấ ị ườ Ở ấ A. Tăng pH c a đ t. ấ C. Gi m pH c a đ t. B. Tăng khoáng ch t cho đ t. ể D. Đ môi tr ng đ t n đ nh. (cid:0) ươ ọ ả ứ ứ ớ ng trình ion rút g n Cu ươ t ng ng v i ph n ng nào sau đây? Cu(OH)2 Câu 130: Ph (cid:0) (cid:0) B. CuSO4 + Ba(OH)2 A. Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 (cid:0) (cid:0) D. CuS + H2S C. CuCO3 + KOH (cid:0) ươ ươ ứ ớ ươ ọ ng trình ph n ng Ba(H ng ng v i ph ng trình ion g n nào sau đây? BaSO4 ﾃ + 2H3PO4 t Câu 131: Ph (cid:0) BaSO4 ﾃ + 2H3PO4 (cid:0) ả ứ + 2H+ + SO4 BaSO4 ﾃ (cid:0) A. Ba2+ + 2H2PO4 2 B. Ba2+ + SO4 + H+ H3PO4 (cid:0) BaSO4 ﾃ + H3PO4 ể ồ ạ ị i trong m t dung d ch ? Câu 132: Các c p ch t nào sau đây có th t n t

ộ B. CaF2 và H2SO4.

2 ta có th dùng ch t nào d

ể ẫ D. CaCl2 và Na2SO4. ướ ấ i đây ? Câu 133: Đ tinh ch dung d ch KCl có l n ZnCl ượ C. H2PO4 D. Ba2+ + SO4 ấ ặ A. CH3COOK và BaCl2. C. Fe2(SO4)3 và KOH. ế ị ủ ng KOH v a đ . ể B. Cho KOH d .ư ừ ừ A. Cho l ủ C. Cho NaOH v a đ . ị ử ể ậ ỉ ế ố 2, BaCl2, K2S ch dùng m t thu c th nào sau đây đ nh n bi t ? D. Phenolphtalein. D.Cho NaOH d .ư ộ C. K2CO3. Câu 134: Có 3 dung d ch không màu sau Ba(OH) B. Na2SO4. ả ả ứ ổ A. Pb(NO3)2. ả ứ Câu 135: Ph n ng nào sau đây không ph i là ph n ng trao đ i ? (cid:0) (cid:0) A. CuSO4 + KI B. CuSO4 + K2SO3 (cid:0) (cid:0)

; Cl

; OH

D. Fe2+; Mg2+; OH; Zn2+; NO3

ể ồ ạ ồ ậ ộ Câu 136: Các t p h p ion sau đây có th t n t D. CuSO4 + BaCl2 ờ ị i đ ng th i trong cùng m t dung d ch B. Na+, Cu2+; Cl; OH; NO3

2; HCO3 ả ứ ng trình ph n ng FeSO

4 + ?

(cid:0) C. Na2CO3 + CaCl2 ợ A. Na+; Ca2+; Fe2+; NO3 C. Na+; Al3+; CO3 ươ ợ ầ ượ ấ t là Na2SO4 + ?. Các ch t thích h p l n l Câu 137: Cho ph

, NH4Cl, Al3+.

, Na2CO3.

B. NaOH và Fe(OH)3 D. KOH và Fe(OH)2 ấ A. NaOH và Fe(OH)2 C. KOH và Fe(OH)3 ữ Câu 138: Theo Bronsted nh ng ch t nào sau đây có tính axit ?

, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, CH3COONH4.

, NH4Cl, Al3+.

, Na2CO3.

A. HSO4 C. Na2SO4. B. Cu(OH)2, AlO2 D. HCO3 ữ ấ ơ Câu 139: Theo Bronsted nh ng ch t nào sau đây có tính baz ?

, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, CH3COONH4.

, NH4Cl, Al3+.

, Na2CO3.

A. HSO4 C. Na2SO4. B. Cu(OH)2, AlO2 D. HCO3 ữ ấ Câu 140: Theo Bronsted nh ng ch t nào sau đây là trung tính ?

, H2O, Al2O3, ZnO, Be(OH)2, CH3COONH4.

A. HSO4 C. Na2SO4. B. Cu(OH)2, AlO2 D. HCO3

11

ưỡ ng tính ? Câu 141: Theo Areniut hiđroxit nào sau đây có tính l ấ ả D. T t c . A. Zn(OH)2. B. Pb(OH)2. C. Al(OH)3. ủ ề ị Câu 142: Câu nào sai khi nói v pH và pOH c a dung d ch ?

A. pH = lg[H+]. C. pOH = lg[OH]. B. [H+] = 10a thì pH = a. D. pH + pOH = 14. ố Câu 143: Mu i axit là: ả ứ ố ẫ ớ ơ ạ ố ố ạ ả ở ế B. Mu i v n còn hiđro trong phân t ố ẫ ả ơ A. Mu i có kh năng ph n ng v i baz . C. Mu i t o b i axit y u và baz m nh. ử . D.Mu i v n còn hiđro có kh năng phân li ra cation H

ử . ả ứ ả ớ ị ố Câu 144: Mu i trung hoà là : ị A. Mu i mà dung d ch có pH = 7. B. Mu i không còn hiđro trong phân t ơ C. Mu i có kh năng ph n ng v i axit và baz . ạ ả D. Mu i không còn hiđro có kh năng b thay th b i kim lo i. ể ả ề ệ ấ ổ ộ ị ế ở ệ ấ ế ủ ấ ế ệ ấ ạ ộ ề ệ ố ố ố ố ả ứ ạ ạ ỉ Câu 145: Ph n ng trao đ i ion trong dung d ch các ch t đi n li ch có th x y ra khi có ít nh t m t trong các đi u ki n nào sau đây ? B. T o thành ch t đi n li y u. D. M t trong ba đi u ki n trên. ộ A. T o thành m t ch t k t t a. ấ C. T o thành ch t khí. ệ ế ấ ấ Câu 146: Trong các ch t sau, ch t nào là ch t đi n li y u ? C. NaOH. ấ B. HCl. D. NaCl. ệ ấ ướ c ? Câu 147: N c đóng vai trò gì trong quá trình đi n li các ch t trong n ườ ệ ng đi n li. ế ạ ấ ớ B. Dung môi không phân c c.ự D. T o liên k t hiđro v i các ch t tan. ấ ấ ọ ố A. H2O. ướ A. Môi tr C. Dung môi phân c c.ự ệ Câu 148: Ch n dãy các ch t đi n ly m nh trong s các ch t sau :

2. Zn(OH)2 là :

a. NaCl. b. Ba(OH)2. A. a, b, c, f. e. Cu(OH)2. C. b, c, d, e. f. HCl. D. a, b, c, e. ọ ị Câu 149: Ch n đ nh nghĩa axit theo quan đi m c a Bronsted. ọ ụ ớ ạ c. HNO3. d. HF. B. a, d, e, f. ủ ể ạ c m i kim lo i. ơ ọ c v i m i baz . ệ ượ ấ B. Axit là ch t tác d ng đ ạ ấ D. Axit là ch t đi n li m nh. ề ượ ấ A. Axit là ch t hoà tan đ ấ C. Axit là ch t cho proton. ấ ể Câu 150: Ch n phát bi u đúng nh t khi nói v Zn(OH) ưỡ ng tính. ng tính. ọ ấ ưỡ A. Ch t l ơ ưỡ C. Baz l ấ B. Hiđroxit l ng tính. D. Hiđroxit trung hoà. ừ ụ ớ ướ ừ ụ ớ ị i đây v a tác d ng v i dung d ch HCl v a tác d ng v i dung d ch NaOH ? Câu 151: Dãy ch t nào d

D. HCO3

(Ka = 102).

A. Pb(OH)2, ZnO, Fe2O3. C. Na2SO4, HNO3, Al2O3. ị B. Al(OH)3, Al2O3, Na2CO3. D. Na2HPO4, ZnO, Zn(OH)2. ưỡ Câu 152: Theo Bronsted, ion nào sau đây là ion l ng tính ? 2. C. HPO3 B. CO3

.2. K2CO3.3. H2O. 4. Cu(OH)2. ấ

ế ủ A. PO4 Câu 153: Cho các axit sau : (1) H3PO4 (Ka = 7,6.103); (2) HOCl (Ka = 5,108); (3) CH3COOH (Ka = 1,8.105); (4) HSO4 Dãy nào s p x p đ m nh c a các axit theo th t tăng d n ? ắ ộ ạ A. (1) < (2) < (3) < (4). C. (2) < (3) < (1) < (4). D. (3) < (2) < (1) < (4). ầ ứ ự B. (4) < (2) < (3) < (1). ố ể ọ ể ị ị ộ ị ỳ ị B. Giá tr pH tăng thì đ axit tăng. ỏ D. Dung d ch có pH >7 làm qu tím hoá đ . Câu 154: Ch n phát bi u đúng trong s các phát bi u sau đây ? ộ A. Giá tr pH tăng thì đ axit gi m. C. Dung d ch có pH < 7 làm qu tím hoá xanh. ượ ố ứ ự ị ư nh sau: 4. CH3COONa. 5. Al2(SO4)3 6. NH4Cl. 7.NaBr. 8. K2S. ị Câu 155: Cho các dung d ch đ 2. Na2CO3. 1. KCl. ọ Ch n ph ươ A. 1, 2, 3. C. 6, 7, 8. D. 2, 4, 6. ố ứ ự ấ ượ ả ỳ c đánh s th t 3. CuSO4. ng án trong đó dung d ch có pH < 7 ? B. 3, 5, 6. c đánh s th t nh sau : 2. ư 5. HPO4 6. Al2O3. 7. NH4Cl. 8. HCO3 ưỡ Câu 156: Cho các ion và ch t đ 1. HCO3 Theo Bronsted, các ch t và ion l ng tính là : A. 1, 2, 3. B. 4, 5,6. ứ D. 2, 4, 6,7. ạ ư ể ấ ị C. 1, 3, 5, 6, 8. +, Ca2+, H+, Cl, Ba2+, Mg2+. N u không đ a ion l ế ề vào dung d ch, dùng ch t nào sau đây đ tách nhi u ấ ị ị Câu 157: Cho dung d ch ch a các ion : K ỏ ion nh t ra kh i dung d ch ? ủ ừ 2CO3 v a đ . ị ị ủ ừ 2SO4 v a đ . A. Dung d ch Na ủ ừ C. Dung d ch NaOH v a đ . D. Dung d ch Na ả ứ ả ứ ề ấ ơ ơ ọ B. Dung d ch Kị ị ủ ừ 2CO3 v a đ . ả ứ Câu 158: Ch n câu đúng nh t trong các câu sau đây khi nói v ph n ng axit baz theo Bronsted. Ph n ng axit baz là ph n ng : ớ ớ ự ậ ụ ơ B. Oxit axit tác d ng v i oxit baz . ự ị ể ừ ấ ấ ơ ụ A. Axit tác d ng v i baz . ườ C. Có s nh ng nh n proton. D. Có s d ch chuy n electron t ch t này sang ch t khác ề ự ệ ị ủ i tác d ng c a dòng đi n. ấ ấ ướ ấ ộ ộ ộ ươ ướ ở ạ ả c hay tr ng thái nóng ch y.

+, Cl, CO3

2, HCO3

CH3COO, NH4

2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S. Có bao nhiêu dung d ch có pH > 7 ?

2+, Br, NO3

, C6H5O, NH4

3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3. Ch dùng m t ch t nào

Câu 159: Câu nào sau đây đúng khi nói v s đi n li ? ự ướ c thành dung d ch. A. S đi n li là s hoà tan m t ch t vào n ệ ụ ự B. S đi n li là s phân li m t ch t d ự C. S đi n li là s phân li m t ch t thành ion d ng và ion âm khi tan trong n ử D. S đi n li là quá trình oxi hoá kh . ề ự ệ ự ệ ự ệ ự ệ ị ơ ủ ố ơ Câu 160: Theo đ nh nghĩa v axit baz c a Bronsted có bao nhiêu ion trong s các ion sau đây là baz : Na S2 ? A. 1. C. 3. D. 4. ị ị B. 2. Câu 161: Trong các dung d ch sau đây : K B. 2. A. 1. C. 3. ơ ủ ề ơ D. 4. ố ị 2 ? Câu 162: Theo đ nh nghĩa v axit baz c a Bronsted thì có bao nhiêu ion là baz trong s các ion sau đây: Ba CH3COO, SO4 A. 1. C. 3. D. 4. B. 2. ồ ạ ặ ấ ặ ị Câu 163: Trong các c p ch t nào sau đây, c p ch t nào cùng t n t i trong dung d ch ? C. NaAlO2 và KOH. D. NaCl và AgNO3. ấ ấ ộ ỉ ấ A. AlCl3 và Na2CO3. ố ọ ự ố ậ ướ B. HNO3 và NaHCO3. ị đ ng b n dung d ch m t nhãn là : AlCl ế Câu 164: Có b n l d ể i đây đ nh n bi ị t 4 dung d ch trên ?

12

3. ị

ị D. Dung d ch AgNO ị A. Dung d ch NaOH. ừ ề ạ ớ ụ B. Dung d ch Hị 2SO4. ừ ấ Câu 165: Các ch t nào trong dãy ch t nào sau đây v a tác d ng v ị C. Dung d ch Ba(OH) 2. ụ ạ ị ới dung d ch ki m m nh v a tác d ng v i dung d ch axit m nh ? B. NaHCO3, Zn(OH)2, CH3COONH4.

+, Cl, H2O.

+, H2O. (cid:0) ộ ệ ấ ủ ấ ủ ả A. B n ch t c a đi n li. C. Nhi ộ ẫ

3COOH thay đ i nh th nào n u tăng n ng đ c a axit t

2CO3 vào dung d ch mu i FeCl

3 ?

ấ ắ ư ể ế ị D. Mg(HCO3)2, FeO, KOH. ấ 2O3, ZnO, Al, Zn, Fe, Cu, Pb(OH)2. Dãy ch t có th tan h t trong dung d ch KOH d là : ấ A. Al(OH)3, (NH2)2CO, NH4Cl. C. Ba(OH)2, AlCl3, ZnO. Câu 166: Cho các ch t r n sau : CuO, Al A. Al, Zn, Cu. B. Al2O3, ZnO, CuO. C. Fe, Pb(OH)2, Al2O3. D. Al, Zn, Al2O3, ZnO. ấ Câu 167: Dãy ch t và ion nào sau đây có tính ch t trung tính ? C. Cl, Na+. ấ A. Cl, Na+, NH4 D. NH4 ế ố ữ ệ B. ZnO, Al2O3, H2O. ộ ụ c a ch t đi n li ph thu c vào nh ng y u t nào sau đây ? Câu 168: Đ đi n li ệ ả ấ ủ B. B n ch t c a dung môi. ồ ấ ả ấ t đ và n ng đ c a ch t tan. ủ ừ ế ổ 0 đ n 100% ? ớ ồ ộ ẫ ậ Câu 169: Đ d n đi n c a dung d ch axit CH ệ ộ ẫ D. T t c các ý trên. ế ồ ư ế B. Đ d n đi n gi m. ầ ộ ẫ ộ ẫ ầ ệ ệ D. Ban đ u đ d n đi n gi m, sau đó tăng. ộ ủ ả ả ố ự ị ệ ộ ệ ộ ỉ ệ A. Đ d n đi n tăng t l ệ ộ ẫ C. Ban đ u đ d n đi n tăng sau đó đ d n đi n gi m. ả ệ ượ ng x y ra khi thêm t ộ ủ ị thu n v i n ng đ axit. ệ ả ị dung d ch Na ừ ừ t Câu 170: Hãy d đoán hi n t

2CO3 và CaCl2 ?

ỏ ỗ ả ứ ườ ươ ữ ể ọ ị Câu 171: Ng ạ ế ủ ỏ A. Có k t t a màu nâu đ . ế ủ ạ ụ C. Có k t t a màu l c nh t. ự i ta l a ch n ph ng án nào sau đây đ tách riêng ch t r n ra kh i h n h p ph n ng gi a các dung d ch Na A. Cô c n dung d ch. t.ế ư C. Ch ng c t. ả ợ D. L c.ọ ọ ả ứ ươ ướ ể ễ ọ ị ng trình ion rút g n H i đây ? ủ ọ B. Có b t khí s i lên. D. A và B đúng. ấ ắ ấ B. Chi + + OH → H2O bi u di n b n ch t c a ph n ng hoá h c nào d ấ ủ Câu 172: Ph

+ + OH.

A. HCl + NaOH → H2O + NaCl. C. H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4. ả ứ ả ứ ộ c đóng vai trò là m t axit theo Bronsted? i đây ph n ng nào trong đó n Câu 173: Trong các ph n ng d

B. NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3. D. Câu A và B đúng. ướ B. NH3 + H2O → NH4 D. H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4 ố ẫ ủ ơ Câu 174: Vì sao dung d ch c a các dung d ch axit, baz , mu i d n đ ả ệ ượ c đi n ? ị ị ơ ợ ố ầ ệ ẫ ủ ể ượ ử ủ ướ A. HCl + H2O → H3O+ +Cl. C. CuSO4 +5H2O → CuSO4.5H2O. ị A. Do axit, baz , mu i có kh năng phân li ra ion trong dung d ch. ả B. Do các ion h p ph n có kh năng d n đi n. ự C. Do có s di chuy n c a electron t o thành dòng electron. D. Do phân t c a chúng d n đ ạ ệ c đi n. ấ không đi n li vì : ẫ ả ị ướ ả ớ ơ ơ ơ ẫ ơ ệ ử ệ saccaroz không có tính d n đi n. ử saccaroz không có kh năng phân li thành ion trong dung d ch. ử saccroz không có kh năng hiđrat hoá v i dung môi n c.

ấ Câu 175: Saccaroz là ch t A. Phân t B. Phân t C. Phân t ấ ả D. T t c các lí do trên. ấ Câu 176: Ch t nào sau đây là ch t đi n li ? ượ ướ ấ C. Axit sunfuric. D. Glucoz .ơ A. R u etylic. ấ ị ệ Câu 177: Dung d ch ch t nào sau đây C. NaCl. D. AgCl. A. CH3OH. ệ B. N c nguyên ch t. ẫ không d n đi n ? C. CuSO4. ượ c hình thành khi : Câu 178: Ion Na+.nH2O đ ị B. Hoà tan NaCl vào dung d ch axit vô c loãng. ượ D. Hoà tan NaCl vào r ơ u etylic. c.ướ t đ cao. ề ệ ạ ệ ộ ấ i đây đ u là ch t đi n li m nh ? A. Hoà tan NaCl vào n ở nhi C. Nung NaCl ướ ấ Câu 179: Dãy ch t nào d

2, Cl ?

2+, Mg2+, SO4 D. 1.

ấ ượ ạ ộ ỉ A. HCl, NaOH, NaCl. C. KOH, NaCl, HgCl2. ị c t o th B. HCl, NaOH, CH3COOH. D. NaNO3, NaNO2, HNO2. các ion sau: Ba ành t Câu 180: Có bao nhiêu dung d ch ch ch a m t ch t đ A. 4. ứ B. 3. ừ C. 2. ộ ọ t phenol phtalein. Hãy tìm xem ư ệ ướ ủ ế ố i đây, nào mô t Câu 181: Cho 0,011 mol NH4Cl vào 100 ml dd NaOH có pH=12 . Đun sôi dd, sau đó làm ngu i và thêm vào vài gi trong s các k t lu n d ng c a thí nghi m trên? ồ ậ ị ị ả ch a đúng hi n t ỏ ỏ ắ ẩ ặ ố ộ ệ ượ A. Dung d ch có màu h ng khi nh phenolphtalein vào. B. Dung d ch không có màu khi nh phenolphtalein vào. C. Khi đun sôi dd có khí thoát ra làm hoá mu i màu tr ng m t đũa có t m dd HCl đ c. D. Khi đun sôi dd có khí mùi khai thoát ra. ồ ộ ằ ộ ộ

4 M, thì n ng đ ion H

3O+ trong dd đó b ng bao nhiêu?

C. 1,4.1010M D. 7,2.1015M ộ ồ

4M là:

3COOH 1M là 3,5. Hãy xác đ nh ph n trăm ion hoá c a axít axêtic :

3)2

Câu 183: pH c a dd có n ng đ ion H C. 3,92 D. 10,08 Câu 184: pH c a dd HCN 0,01M (K Câu 182:M t dd có n ng đ ion hiđrôxit là 1,4.10 B. 1.1014M 3O+ b ng 1,2 .10 ằ B. 8,2 a= 4.1010) là: B. 8,3 C. 3,7 D. 5,7 ị ủ B. 0,31 D. 0,031 ầ C. 3,5 ộ ồ 2SO4 có pH=4.Hãy xác đ nh n ng đ mol/l c a dd axit trên. ồ A. 7,2.1011M ủ A. 3,8 ủ A. 10,3 ủ Câu 185: pH c a dd CH A. 3,1 ộ Câu 186: M t dd axit H D. 2.104M A. 5.104M ộ ẫ ượ ằ ị B. 1.104M Câu 187: Tr n l n 50 ml dd HCl 0,12M v i 50 ml dd NaOH 0,1M .V y pH c a dd thu đ ớ B. 4 ủ C. 5.105M ậ ủ C. 3 c b ng bao nhiêu? D. 1 A. 2 Câu 188: Tr nộ l nẫ V ml dung dịch NaOH 0,01M v iớ V ml dung dịch HCl 0,03 M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là A. 4. C. 3. ị D. 1. ấ ề ụ ồ ượ ớ ị c v i dung d ch Ba(HCO B. 2. 3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy g m các ch t đ u tác d ng đ Câu 189: Trong các dung d ch: HNO là:

3 1,5M tác d ng v i V lít dung d ch NaOH 0,5M, l

B. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4. D. HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2. ị ụ ớ ị ượ ế ủ ượ ấ ủ ị ớ ng k t t a thu đ c là 15,6 gam. Giá tr l n nh t c a V là A. HNO3, NaCl, Na2SO4. C. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2. Câu 190: Cho 200 ml dung d ch AlCl (cho H = 1, O = 16, Al = 27)

13

B. 1,8. C. 2,4. D. 2. ạ 2CO3 t o ra

+ cao h n B.

ơ ườ ng baz . B. môi tr ị D. không xác đ nh đ c. A. 1,2. ỷ ự Câu 191: S thu phân Na ng axit. A. môi tr ng trung tính. C. môi tr ẳ ị ị ượ ề ế Câu 192: N u pH c a dung d ch A là 11,5 và pH c a dung d ch B là 4,0 thì đi u kh ng đ nh nào sau đây là đúng ?

ơ ơ ườ ườ ủ ị ị ị ị ơ ủ ị ơ ộ ồ A. Dung d ch A có n ng đ ion H ơ ạ B. Dung d ch B có tính baz m nh h n A. ơ ạ C. Dung d ch A có tính baz m nh h n B. ạ D. Dung d ch A có tính axit m nh h n B. ị Câu 193: Mu i nào sau đây khi thu phân t o dung d ch có pH < 7 ? C. NaCl. D. NH4Cl. ố A. CaCl2. ể ấ ạ ỷ B. CH3COONa. Câu 194: Phát bi u nào sau đây đúng nh t ?

. A. HCO3 ị

2. Ch có qu tím, dung d ch HCl và dung d ch Ba(OH)

+, HCO3

2, SO4

2. +, NH4

+. ị

ộ ộ ộ ộ ng tính. ưỡ ng tính. ơ ưỡ B. Al(OH)3 là m t baz l D. Al(OH)3 là m t hiđroxit l ừ ơ ơ A. Al(OH)3 là m t baz . ấ ưỡ C. Al(OH)3 là m t ch t l Câu 195: Ion nào sau đây v a là axit v a là baz theo Bronsted ? ng tính ừ B. SO4 D. PO4 ỳ ỉ ị ị ậ ứ ế t ể 2, có th nh n bi C. S2. , CO3 ượ Câu 196: Dung d ch A ch a các ion : Na đ c : ị ấ ả ừ c ion nào trong dung d ch A.

+, Na+.

2SO4.

ừ ỉ ể ạ ậ ế ượ t đ c:

4)2SO4 và dung d ch Hị 4)2SO4 và dung d ch NH

4NO3

ị

ệ ả ị ườ ng h p nào sau đây ẫ không d n đi n? Câu 198: Tr

ướ A. T t c các ion trong dung d ch A tr ion Na ế ượ ậ t đ B. Không nh n bi ị ế ượ ậ C. Nh n bi c ion nào trong dung d ch A. t đ ế ượ ấ ả ậ t c các ion tr NH t đ c t D. Nh n bi ị Câu 197: Cho 4 dung d ch NH 4NO3, (NH4)2SO4, KNO3, H2SO4. Ch dùng thêm kim lo i Ba, có th nh n bi A. Dung d ch Hị 2SO4. ị B. Dung d ch (NH ị C. Dung d ch (NH D. C 4 dung d ch. ợ ị A. Dung d ch NaF. ắ C. NaF r n khan. c. ệ ố ẫ ị ị ấ t nh t ? B. NaF nóng ch y.ả ị D. Dung d ch HF trong n Câu 199: Các dung d ch sau đây có cùng n ng đ mol, dung d ch nào d n đi n t C. H2SO4. D. Ca(OH)2. ệ ộ ộ ư ấ A. NH4NO3. Ở cùng nhi ứ ự ị ướ ứ ả dãy dung d ch bão hoà nào d ớ i đây ng v i kh năng ệ ẫ ầ ồ ộ B. Al2(SO4)3. ủ Câu 200: t đ , đ tan (mol/l) c a các ch t nh sau : MgCO3 (6,3.103M) ; CaCO3 (6,9.105M) ; SrCO3 (1,0.105M) và PbCO3 (1,8.107M). Th t d n đi n tăng d n ?

A. MgCO3 ; SrCO3 ; PbCO3 ; CaCO3. C. PbCO3 ; SrCO3 ; CaCO3 ; MgCO3.

2 ( đktc) và dung

2SO4 1M. Kh i l

1 lit dung d ch Hị

2SO4 có pH = 3 v i Vớ

2 lit dung d ch NaOH có pH = 12 đ đ

1: V2 có giá trị

2 a mol/l thu đ

4 nào d

ủ B. MgCO3 ; CaCO3 ; SrCO3 ; PbCO3. D. CaCO3 ; MgCO3 ; PbCO3 ; SrCO3. Câu 201: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch ch aứ 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến khi ph nả ngứ hoàn toàn, thu được 7,8 gam k tế t a.ủ Giá trị l nớ nh tấ c aủ V để thu được lượng kết t a trên là A. 0,35. B. 0,25. ị ị C. 0,45. D. 0,05. ứ ượ ị ấ ặ ồ ộ c dung d ch có ch a 6,525 gam ch t tan. N ng đ mol (ho c mol/l) ị Câu 202: Khi cho 100ml dung d ch KOH 1M vào 100ml dung d ch HCl thu đ ủ c a HCl trong dung d ch đã dùng là A. 0,75M. C. 0,25M. B. 1M. ợ ứ ợ ỗ ị ượ ở c 5,32 lít H D. 0,5M. H2SO4 0,5M, thu đ ị ị ị ỗ Câu 203: Cho m gam h n h p Mg, Al vào 250 ml dung d ch X ch a h n h p axit HCl 1M và axit d ch Y (coi th tích dung d ch không đ i). Dung d ch Y có pH là C. 7. ổ B. 6. ị ể A. 1 ộ ị ồ cượ D. 2. ớ 2 0,1M và NaOH 0,1M) v i 400 ml dung d ch (g m ồ H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu đ ị ủ ị ị D. 6. ụ ớ ố ượ ế ủ ị ng k t t a và giá tr pH C. 1. 2 0,5M và 100ml dd KOH 0,5M thu ddX. Cho X tác d ng v i 100ml dd H A. 7. ộ ượ ả ứ Câu 204: Tr n 100 ml dung d ch (g m Ba(OH) dung d ch X. Giá tr pH c a dung d ch X là B. 2. Câu 205: Tr n 100ml dd Ba(OH) ủ c a dd thu đ c sau ph n ng: A. 11,65g – 13,22. B. 23,3g – 13,22. C. 11,65g – 0,78. D. 23,3g – 0,78. ể ượ ị ị c dung d ch có pH = 4, thì t ỷ ệ l V Câu 206: Tr n Vộ nào? B. 101:9 ớ ị ị ủ ị D. 9:101 ượ c 500 ml dung d ch có pH= 12. Giá tr c a a là Câu 207: Tr n 300 ml dung d ch HCl 0,05 mol/l v i 200 ml dung d ch Ba(OH) B. 0,04. D. 0,06. A. 9:11 ộ A. 0,03. ả ứ ả ổ ạ ướ C. 99:101 ị C. 0,05. ả ứ không ph i là ph n ng trao đ i ion ? Câu 208: Ph n ng t o thành PbSO

3COOH có cùng n ng đ mol/l, pH c a hai dung d ch t

+, HCO3

, CO3

, OH, NH4 +. , Cl.

ủ ồ ộ ị ươ ệ ữ ứ ị ng ng là x và y. Quan h gi a x và y là (gi ả ử ệ ứ ế Câu 209: Dung d ch HCl và dung d ch CH ử thi t, c 100 phân t đi n li) CH i đây A. Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + NaNO3. B. Pb(OH)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2H2O. C. PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O. D. (CH3COO)2Pb + H2SO4 → PbSO4 + 2CH3COOH. ị 3COOH thì có 1 phân t A. y = 100x. C. y = x 2. D. y = x + 2. ợ B. y = 2x. ứ ậ Câu 210: Cho các dung d ch A, B, C, D ch a t p h p các ion sau: 2. (B) Ba2+, Cl, Ca2+, OH. ị +, Na+, SO4 (A) Cl, NH4 . (C) K+, H+, Na+, NO3 (D) K+, NH4 ộ ặ ớ ả ứ Tr n 2 dung d ch nào v i nhau thì c p nào không ph n ng ? C. (C) + (D). D. (D) + (A). ồ ạ ộ ị ị A. (A) + (B). ợ ậ Câu 211: Các t p h p ion nào sau đây B. (B) + (C). không t n t

2, HCO3

+, CO3

A. Cu2+, Cl, Na+, OH, NO3 . , OH, Al3+. C. NH4 i trong m t dung d ch ? B. Fe2+, K+, NO3 D. Na+, Ca2+, Fe2+, NO3

14

2 không ph n ng v i dung d ch nào sau đây ?

ớ ị Câu 212: Ion CO3

2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, nh ng dung d ch có pH > 7 là

A. NH4 C. K+, HSO4 B. Ba2+, Ca2+, OH, Cl. +, Cl, SO4 D. Fe2+, NH4 ả ứ . +, Na+, K+, NO3 , Na+, Cl. ị ữ ị ố Câu 213: Trong s các dung d ch: Na

B. Na2CO3, NH4Cl, KCl. D. NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4. ị ế ế ố ướ ể ử A. Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa. C. KCl, C6H5ONa, CH3COONa. ọ i đây đ r a ? Câu 214: Axit fomic (HCOOH) có trong n c ki n. Khi b ki n đ t thì dùng hoá ch t nào d ướ A. N c vôi trong. ấ B. D m ăn. C. C n.ồ ấ D. N c.ướ ọ ề ố

i đúng khi nói v mu i axit. ị ử . ế ả ờ Câu 215: Ch n câu tr l ả ứ ở ứ ố ố ố ạ ố ử H có kh năng phân li ra ion H ơ ả ứ A. Mu i có kh năng ph n ng v i dung d ch baz . ử B. Mu i có ch a nguyên t C. Mu i t o b i axit y u và baz m nh. D. Mu i có ch a nguyên t ị ư ế ồ ị ệ ượ ượ ng quan sát đ c là: ớ H trong phân t ơ ạ ả Câu 216: Cho dung d ch natri hiđroxit loãng vào dung d ch đ ng (II) sunfat đ n d . Hi n t ệ ượ ọ ng. ạ B. Có b t khí thoát ra. ế ủ A. Không có hi n t ế ủ C. Có k t t a màu xanh nh t. ả ứ ả Câu 217: Ph n ng nào sau đây ả ứ không ph i là ph n ng axit baz ?

2SO4 0,05 M v i 300 ml dung d ch NaOH 0,06 M.pH c a dung d ch thu đ

2 0,08M và KOH 0,04M. pH c a dung d ch thu đ

D. Có k t t a màu xanh sau đó tan. ơ B. SO2 + H2O→ H2SO3. D. K2O + H2O → KOH. ị ủ ớ ị ượ c là A. NaOH + HCl → NaCl + H2O. C. Zn + HCl → ZnCl2 + H2. Câu 218: Tr n 200 ml dung d ch H ộ A. 2,4 B. 2, 9 ị D. 4,3 ờ ị ị ủ ị ượ c là B. 12. D. 2. ủ ị ị =4,25%) Câu 219: Cho 40 ml dung d ch HCl 0,75 M vào 160 ml dung d ch ch a đ ng th i Ba(OH) 3COOH 0,1 M (a C. 4,2 ứ ồ C. 3. 2SO4 0,0005 M và pH c a dung d ch CH A. 10. ủ Câu 220: pH c a dung d ch H A. 3 ; 2,37 C. 5; 3,37 B. 3 ; 3,9 D. 4; 3,38

Ậ Ự Ậ : B. BÀI T P T LU N Caâu 1: Vieát phöông trình phaân töû, phöông trình ion xaûy ra trong caùc tröôøng hôïp sau:

Fe + dd CuCl2; ddNaOH + dd FeCl3. CaCO3 + ddHCl; Zn(OH)2 + ddNaOH;

ấ Al(OH)3 + HCl; Cu(OH)2 + NaOH đ c;ặ ả ứ ủ Al(OH)3 + KOH; CuCl2 + KOH; ặ ữ ươ ị ng trình ion rút g n c a các ph n ng x y ra trong dung d ch gi a các c p ch t sau: t ph Câu 2: Vi

Al + ddHCl; ddNa2SO4 + dd BaCl2; Zn(OH)2 + HCl; Cu(OH)2 + H2SO4; ế ọ a) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2. c) Pb(NO3)2 + H2S. ệ ế ươ ả b) Ca(HCO3)2 + HCl. d) Pb(OH)2 + NaOH. ị t ph ấ ng trình đi n li các ch t sau trong dung d ch: Câu 3: Vi

ấ ườ ả i đây có môi tr ề ng ki m? Gi ị Câu 4: Dung d ch ch t nào d Na2HPO4, K2S, KHS, Sn(OH)2, HNO2, H2SO3, NaHSO4. ướ i thích. AgNO3, NaClO3, Na2CO3, SnCl2, K2SO4. ế ươ ệ ấ t ph ng trình đi n li các ch t sau: Câu 5: Vi

2SO4, NaHSO4, Na2HPO3, Na2HPO4 mu i nào là mu i axit, mu i nào là mu i trung hòa? Gi

K3PO4; Pb(OH)2; HClO; NaH2PO4, [Ag(NH3)2]2SO4, [Cu(NH3)4]Cl2. ố ố ố ế ả ạ i thích. ử ở ạ ớ ụ ố ị ầ ượ t tác d ng v i dung d ch axit HCl. Hãy vi ả ứ t các ph n ng x y ra và d ng ion rút ả d ng phân t

3COOH 0,01M và dung d ch HCl 0,01M. ị

2SO4 0,01M và dung d ch HCl 0,01M ị 3 0,01M và dung d ch NaOH 0,01M.

ợ ả ị ị ng h p sau đây, dung d ch nào có pH l n h n. Gi i thích ? ộ ấ ớ ủ ị ủ ộ ấ ơ 4 và dung d ch 0,1M c a m t axit m t n c có K = 4.10 ộ ị ị ị ị ị

2 1M thì đ

ị 2 0,01M và dung d ch NaOH 0,01M. ớ ượ ị c dung d ch A. ế ả ạ ả ứ ủ ả ứ ủ ệ ề 3COOH trong đi u ki n này là 1%. ị ở ề ồ ằ ệ đi u ki n trên.

2 0,5M.

a c aủ

ứ ị ứ 2SO4 1M; dung d ch Y ch a NaOH 1M và Ba(OH) ị ộ ồ ị ủ ị ượ ị ị ớ ộ ế ủ ị c 400 ml dung d ch Z và m gam k t t a. Hãy tính: ồ ị ị ố Câu 6: Trong các mu i sau: Na Câu 7: Cho: Fe, Al2O3, Fe(OH)2, Na2CO3 l n l g n.ọ ở ỗ ườ Câu 8: Trong 2 dung d ch m i tr ộ a) Dung d ch 0,1M c a m t axit m t n c có K = 1.10 b) Dung d ch HCl 0,1M và dung d ch HCl 0,01M. c) Dung d ch CH d) Dung d ch Hị ị e) Dung d ch NH ị g) Dung d ch Ba(OH) ị ộ Câu 9: Tr n 200 ml dung HCl 1M v i 300 ml dung d ch Ba(OH) ử ươ và ion). ng trình ph n ng x y ra (d ng phân t t ph a) Vi ộ ị ồ b) Tính n ng đ mol/ l c a các ion có trong dung d ch sau ph n ng. ị ộ ệ 3COOH 0,6% (d = 1). Đ đi n li c a CH Câu 10: Dung d ch CH + trong dung d ch trên. ủ ộ a) Tính n ng đ mol c a ion H ố b) Tính h ng s phân li K ĐS: [H+] = 0,001M; Ka = 105. Câu 11: Dung d ch X ch a HCl 1M và H a) Tính n ng đ mol c a các ion trong dung d ch X và trong dung d ch Y. b) Tr n 100 ml dung d ch X v i 300 ml dung d ch Y thì đ ủ ộ + N ng đ mol c a các ion trong dung d ch Z. + Giá tr m. ộ ệ ứ ủ ằ ấ ố ị Câu 12: Trong 2 lít dung d ch axit flohiđric (HF) có ch a 4 gam HF nguyên ch t. Đ đi n li c a axit này là 8%. Hãy tính h ng s phân li K axit này.

trong dung d ch sau khi tr n. ị

2 0,2M. Tính n ng đ mol/lít c a ion Cl

3 trong 40,0 ml dung d ch HCl 0,080M. Đ trung hòa l

+ và OH trong dung d ch NaNO

2 1,0M, bi

b = 2,5.1011.

ớ ị ị ủ ồ ộ ộ ĐS: 6,9.104. ộ ầ ế ị ạ ộ ố ị ể ị ượ ư ầ ng HCl d c n Câu 13: Tr n 50 ml dung d ch NaCl 0,1M v i 150 ml dung d ch CaCl ể Câu 15: C n bao nhiêu gam NaOH đ pha ch 500,0 ml dung d ch có pH = 11,0. Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 0,2044 gam m t mu i kim lo i hóa tr hai MCO ị 5,64 ml dung d ch NaOH 0,20M. ế ả ọ t các ph n ng hóa h c x y ra. ị a) Vi b) Xác đ nh kim lo i M. ủ ồ ị ế ằ ằ ơ ố t r ng h ng s phân li baz là K ả ứ ạ ộ Câu 17: Tính n ng đ mol c a các ion H

15

4 1M, hãy xác đ nh giá tr c a V trong các tr

3. Đimetyl amin trong n

+ + OH.

2SO4] = 0,025M ; [K2SO4] = 0,0025M ; [KOH] = 0,045M )

ị ị ị ủ ị ườ ợ ng h p sau đây: ự ạ ạ ấ ủ ượ ị ơ ướ ả ứ ủ c có ph n ng th y phân: (CH3)2NH2 Câu 18: Cho V lít dung d ch NaOH 2M vào 500 ml dung d ch ZnSO ạ ế ủ a) T o k t t a c c đ i. ế ủ b) T o 19,8 gam k t t a. ể ế ủ c) Giá tr ít nh t c a V đ không thu đ c k t t a. ộ ơ ạ Câu 19: Đimetyl amin (CH3)2NH là m t baz m nh h n NH (CH3)2NH + H2O ﾃ ố ể ế ứ t bi u th c tính h ng s phân li baz K ủ ế t K ơ b c a đimetyl amin. b = 5,9.104. ị ị ộ ồ ỗ ủ 2SO4 có pH = 1 và pH = 2. Thêm 100 ml dung d ch KOH 0,1M vào 100 ml m i dung d ch trên. Tính n ng đ mol / l c a ượ c.

4 M và Ca(OH)2 3,5.104 M .

2SO4 2.104 M và HCl 6.104 M . Cho dung d ch B là h n h p NaOH 3.10

2SO4 0,1M. Tr n các th tích b ng nhau c a A và B đ

2SO4 0,1M , HNO3 0,2M , HCl 0,3M v i nh ng th tích b ng nhau ta đ ể

ị ỗ ợ ợ ủ ị ị ộ ủ ị ị ượ ị ị ị ộ ể ủ ủ ị ị ượ c dung d ch C. Tính pH c a dung d ch C ? ( ĐS : 3,7 ) ằ c dung d ch X. Tính pH c a dung d ch ố ị ị ị ằ ể ượ ụ ị ị ị ộ ầ ụ ộ ớ ấ ớ ớ ể c dung d ch A. L y 300 ml dung d ch A cho ượ c

2SO4 98% vào n

ị ỉ ị ề ướ ể ượ ừ ừ t c 1 lít dung d ch A. c và đi u ch nh đ đ ố 100 g dung d ch H ị ị ả ể ượ c :

2SO4 0,01M v i 250 ml dung d ch Ba(OH)

2 a mol/l thu đ

ị ị ố ộ ượ ỗ ợ ồ ớ ị ế ủ c m gam k t t a và 500 ị

ể ượ ớ ị c dung d ch NaOH m i có pH = 11. ị ị ầ ị c dung d ch HCl m i có pH=3 ể ượ ộ ộ ị ị ị th tích nào đ đ c dung d ch có : pH = 3 ; pH = 11 ;

ả ử ể ể ượ ả ấ ạ ị ị c dung d ch có pH=1. Gi s th tích dung d ch thay ị 2SO4 thêm vào 2 lít dung d ch axit m nh có pH = 2 đ đ ổ ướ ượ ị c 200 ml dung d ch A có pH = 13. c đ

2 0,1 M đ

ượ ế ộ ộ ở ị ộ ị trên đ ấ ồ c dung d ch B. Tính n ng đ mol/l các ch t ơ ư ị ượ ứ ớ ồ ờ ị ị ị ớ c dung d ch m i có pH = 12.

ượ ướ ị c 1,5 lít dung d ch X có pH = 12. c đ

2SO4 0,05 M. Tính V?

ứ ằ ờ ồ ị

+ , HS , S2 và pH c a dung d ch bão hòa H

2S có K1 = 10 – 7 ; K2 = 1,3.10 –13.

2S 0,1 M , bi

3PO4 0,1 M.

3PO4 có K1 = 8.103, K2 = 6.108 , K3= 4.1013.

ủ ồ ị t Hế ị ằ a) Vi ị ủ b) Tính pH c a dung d ch đimetyl amin 1,5M, bi Câu 20: Cho 2 dung d ch Hị ị các dung d ch thu đ ( Đáp s : [Kố ỗ ị Câu 21: Cho dung d ch A là h n h p H ị a) Tính pH c a dung d ch A và dung d ch B ? ( ĐS : 3 ; 11 ) ớ b) Tr n 300 ml dung d ch A v i 200 ml dung d ch B đ Câu 22: A là dung d ch HCl 0,2M. B là dung d ch H X. (Đáp s : 0,7) ữ Câu 23: Tr n 3 dung d ch H tác d ng v i m t dung d ch B NaOH 0,2M và KOH 0,29 M. Tính th tích dung d ch B c n dùng đ sau khi tác d ng v i 300 ml dung d ch A đ ị dung d ch có pH = 2. ( Đáp s : 0,134 lít ). Câu 24: Thêm t a) Tính [H+] trong dung d ch A. ị b) Ph i thêm vào 1 lít dung d ch A bao nhiêu lít dung d ch NaOH 1,8M đ thu đ Dung d ch có pH = 1. Dung d ch có pH = 13. ( Đáp s : 2M ; 1 lít ; 1,235 lít ) ị Câu 25: Tr n 250 ml dung d ch h n h p g m HCl 0,08M và H ml dung d ch có pH = 12. Tính a và m. ( ĐS : 0,06M ; 0,5825 g ) Câu 26: ầ ầ a) C n pha loãng dung d ch NaOH có pH = 12 bao nhiêu l n đ đ ớ ầ ể ượ b) C n pha loãng dung d ch HCl có pH = 1 bao nhiêu l n đ đ ỉ ệ ể ả ấ c) Ph i l y m t dung d ch HCl có pH = 1 và m t dung d ch NaOH có pH = 12 theo t l pH = 7. Câu 27: Ph i l y bao nhiêu gam H ể đ i không đáng k . ( ĐS : 8,82 g ) Câu 28: Hòa tan hoàn toàn m gam BaO vào n a) Tính m ? b) Cho 0,27 gam b t nhôm và 0,51 gam b t nhôm oxit tan h t trong 400 ml dung d ch A trong dung d ch B.( ĐS : 1,53 gam ; 0,025M ; baz d 0,025M ) ộ Câu 29: Tr n 150 ml dung d ch HCl a mol/l v i 250 ml dung d ch ch a đ ng th i NaOH 0,5M và Ba(OH) Tính a? ( ĐS : 1,14 M ) ạ Câu 30: Cho a gam kim lo i Na vào n a) Tính a ? ( ĐS : 0,345 g ) ị b) Trung hòa 1,5 lít dung d ch X trên b ng V lít dung d ch ch a đ ng th i HCl 0,1 M và H ( ĐS : 0,075 lít ) ộ ủ c) Tính n ng đ c a các ion : H ủ d) Tính pH c a dung d ch H Bi t Hế

Ự Ự Ậ (T LÀM)

ấ ấ ữ ệ 4, HNO3, H2SO4, H2CO3, H2S, CH3COOH, HClO, HF, H2SO3, HNO2, HI,

2SO4.Al2(SO4)3.24H2O , KCl.MgCl2.6H2O, NaHCO3, Na2HPO4, NaH2PO3, Na2HPO3 , NaH2PO2 , [Ag(NH3)2]Cl ,

ươ ệ t ph ạ ế ươ ế t ph ng trình đi n li. ệ ệ ng trình đi n đi n li ế ươ ệ ệ ệ ng trình đi n li trong n ưỡ

ố ố ố ố ố ố

3COOH ( ch t đi n li y u). N u hoà tan vào dung d ch đó m t ít tinh th natri axetat CH

3COONa ( ch tấ

có

+ có thay đ i không ? n u có thì thay đ i nh th nào ? Gi ị i thích. ố a ho c h ng s phân li baz K

4 ế

ượ ủ ề ệ ả ẫ ộ ố ồ ị u etylic, axit axetic, kali sunfat, đ u có n ng đ 0,01 mol/l. Hãy so sánh kh năng d n đi n c a các ả ắ ọ i thích ng n g n. ế ể ệ ấ ộ ộ ị ị ư ế ệ ế ạ ả ộ ổ i thích. ế ổ ộ ể ệ ế ấ ộ ồ ộ ị ạ 4Cl (ch t đi n li m nh) thì n ng đ OH ư ế ả ổ ế ứ ườ ể ế ằ ặ ằ ợ ố ng h p sau : ơ b cho các tr CÁC BÀI T LU N NÂNG CAO Bài 1. H2O , SO2 , Br2 , H2CO3 ,C2H6 , Ca(HCO3)2 , H2SO4 , NaClO , Mg(OH)2 , CuSO4 , C6H6 , C2H5OH , CH3COOH , C6H12O6 , CaO , CH3COONa. Nh ng ch t nào là ch t đi n li. ấ Bài 2. Cho các ch t : HCl, HClO NaOH, Bi(OH)3, KOH, Sr(OH)2, RbOH, Ba(OH)2, NaCl, Na3PO4, NaHCO3, CaCl2, KHSO4, KClO 3, CuSO4, Mg(OH)2, CH3COONa. ấ ấ a) Ch t nào là ch t đi n li m nh ? Vi ế ấ ấ b) Ch t nào là ch t đi n li y u ? Vi ướ c: Bài 3. Vi t ph a) Các hiđroxit l 3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Sn(OH)2 , Cr(OH)3 , Cu(OH)2. ng tính : Al(OH) ố b) Các mu i: NaCl.KCl , K [Cu(NH3)4]SO4 , [Zn(NH3)4](NO3)2 . Bài 4. Trong s các mu i sau, mu i nào là mu i axit ? mu i nào là mu i trung hoà ? (NH4)2SO4 , K2SO4 , NaHCO3 , CH3COONa , Na2HPO4 , NaHSO4 , Na2HPO3 , Na3PO4 ,NaHS, NaClO. Bài 5. Có b n dung d ch : Kali clorua, r ị dung d ch đó. Gi Bài 6. Cho m t dung d ch axit axetic CH ồ đi n li m nh) , thì n ng đ ion H Bài 7. Cho m t dung d ch amoniăc, n u hòa tan vào dung d ch này m t ít tinh th amoni clorua NH ổ thay đ i không ? N u có thì thay đ i nh th nào? Gi t bi u th c h ng s phân li axit K Bài 8. Vi (cid:0) (cid:0) NH , NO , HClO , CH3COO , S2 , H2CO3 . ứ ủ ệ ấ ạ t công th c c a các ch t mà khi đi n li t o ra các ion sau : Bài 9. Vi

16

(cid:0)3 4

(cid:0)2 4

(cid:0) a) K+ và PO b) Al3+ và NO d) K+ và MnO

(cid:0)2 4

3 c) Fe3+ và SO (cid:0)2 4

+ , Al3+ , Cu2+, Cl , SO

3 . Khi cô c n dung d ch ta có th thu đ

(cid:0)2 4

3 , SO

(cid:0)2 3 . Hãy xác đ nh các cation và anion sau trong t ng ng nghi m.

(cid:0)2 4

(cid:0)3 4

3 , CO

(cid:0)2 3 f) H+, NO

(cid:0)2 4 (cid:0)2 3 e) H+, Na+, NO

(cid:0)2 4 3 , OH, Ba2+.

(cid:0)2 4

3 , Na+, Ba2+ i) HCO

3 , H+, K+, Ca2+.

2+, Na+, Mg2+, HCO

3 , Cl. Hãy nêu và gi

+, b mol Ca2+, c mol HCO

2+, b mol Mg2+, c mol Cl, d mol SO

2+(0,1 mol) và Al3+(0,2 mol) cùng 2 lo i anion là Cl

(x mol) và SO

+(0,15 mol) ;

3 (0,25 mol) ; CO

(cid:0)2 3 (0,15 mol).

(cid:0)2 4

+ , b mol NH

+ và OH c a n

3 , d mol SO

(cid:0)2 4 ệ

4 c dung d ch X , khí Y vag k t t a Z. Coi Ba(OH)

2 đi n li hoàn toàn. Tìm bi u th c liên h a, b, c, d, e trong dung d ch A và

e) Na+ và CrO f) Cu2+ và SO g) Rb+ v à Cl h) CH3COO và Na+. (cid:0) ứ ộ ồ ờ ị ể ạ ị , NO ượ ố c t ấ i đa m y Bài 10. Trong m t dung d ch ch a đ ng th i các ion : Na ế ố ứ t công th c phân t c a các mu i đó. ứ ử ủ ỗ ố ữ ệ ệ ệ ặ ố ố ố ố mu i ? Vi Bài 11. Có 3 ng nghi m, m i ng nghi m ch a 2 cation và 2 anion (không trùng l p gi a các ng nghi m) trong s các cation và anion sau : (cid:0) (cid:0) ừ ệ ố ị NH , Na+ , Ag+ , Ba2+ , Mg2+, Al3+ và Cl , Br , NO , PO , CO ứ ể ế ồ ờ ị Bài 12. Có th pha ch dung d ch đ ng th i ch a các ion sau không ? Vì sao? (cid:0) a) Na+, Ag+, Cl b) Ba2+, K+, SO c) Mg2+, H+, SO , NO (cid:0) (cid:0) d) Mg2+, Na+, SO , CO (cid:0) (cid:0) (cid:0) g) Br, NH , Ag+, Ca2+ h) OH, HCO (cid:0) ứ ộ ả i thích: ị Bài 13. Trong m t dung d ch có ch a các ion : Ca ữ ể ượ ể ạ ữ ỗ ợ ạ ố ể ị Trong dung d ch có th có nh ng mu i nào ? ị Khi cô c n dung d ch có th thu đ ấ ắ Khi nung h n h p ch t r n sau khi cô c n có th thu đ c nh ng ch t gì ? (cid:0) ứ ộ ị Bài 14. M t dung d ch ch a a mol Na ố c nh ng mu i nào ? ượ ữ ấ 3 và d mol Cl . ố ượ ứ ổ ố ệ ữ ứ ể ậ ị L p bi u th c liên h gi a a, b, c, d và công th c t ng kh i l ứ ộ ị . Bài 15. Trong m t dung d ch có ch a a mol Ca ng mu i trong dung d ch. (cid:0)2 4 ệ ữ ứ ể ừ ế ằ ả ổ ậ ế ố ượ ố ị a) L p bi u th c liên h gi a a, b, c, d. b) N u a = 0,1 ; c = 0,1 ; d = 0,3 thì b b ng bao nhiêu ? T k t qu này hãy tính t ng kh i l ứ ạ ộ ị ạ (y mol) . Tính x ,y . Bi ế ằ t r ng Bài 16. M t dung d ch có ch a 2 lo i cation Fe ng các mu i có trong dung d ch. (cid:0)2 4 ạ ấ ế ủ ượ ị c 46,9 gam ch t k t t a. ứ ạ ạ ố ỗ ị ị ị ị ỉ khi cô c n dung d ch và làm khan thu đ Bài 17. Có hai dung d ch , dung d ch A và dung d ch B. M i dung d ch ch ch a 2 lo i cation và 2 lo i anion trong s các ion sau : K (cid:0) (cid:0) Mg2+(0,1 mol) ; NH (0,25 mol) ; H+(0,2 mol) ; Cl(0,1 mol); SO (0.075 mol) ; NO ị ị ị Xác đ nh dung d ch A và dung d ch B. (cid:0) (cid:0) ứ ị ể ủ ướ , c mol HCO (không k ion H c). Cho thêm (c+d+e) mol Ba(OH) Bài 18. Dung d ch A ch a a mol K ế ủ ị ượ ứ ể ệ ị

2 vào dung d ch trên thì kh i l

ứ ộ ị ố ượ ị ế ủ ượ ườ ợ ng k t t a thu đ c trong hai tr ằ ng h p có b ng

+, NH

(cid:0)2 3 . Bi

(cid:0)2 4

2 d và đun nóng thu đ

ả ố ượ ế ủ ườ ợ ị vào dung d ch A thu đ ị dung d ch X. Bài 19. M t dung d ch ch a a mol NaHCO 3 và b mol Na2CO3 . a) Khi thêm (a+b) mol BaCl2 ho c (a +b) mol Ba(OH) nhau không ? Gi b) Tính kh i l ặ ệ 2 đi n li hoàn toàn. ượ c trong tr i thích . Coi Ba(OH) ng k t t a thu đ ng h p a = 0,1 mol và b = 0,2 mol. (cid:0) ố ượ ổ ị ủ ứ ố ị ế ằ ng c a các mu i có trong dung d ch A ch a các ion Na , SO , CO t r ng : Bài 20. Hãy xác đ nh t ng kh i l ư ượ ể ấ ẩ ị ị ớ ụ ế c 0,34 gam khí có th làm xanh gi y quì m và 4,3 gam k t

+, NH

oC và 1 atm.

2 d ,đun nóng ta thu đ ở

4 ế ừ a) Dung d ch A trên có th đi u ch t ị ằ b) Chia dung d ch A làm hai ph n b ng nhau : ư ầ ấ Ph n th nh t cho tác d ng v i dung d ch Ba(OH) ượ ụ ầ Ph n th hai cho tác d ng v i dung d ch HCl d thu đ Tính t ng kh i l

2+, y mol K+; 0,03 mol Cl và 0,02 mol SO

(cid:0)2 4

2+; 0,06 mol Al3+; 0,06 mol NO

3 ; 0.09 mol SO

(cid:0)2 4

3 ] = 0,025.

19 phân t

2 ; có 3,60.1018 ion NO

3 .

ị ớ ụ ị ượ c 0,224 lít khí (ddktc). (cid:0) ị ứ , CO , SO Bài 21. Dung d ch A ch a các ion Na Khi cho dung d ch A tác d ng v i dung d ch Ba(OH) t a. ủ Khi cho dung d ch A tác d ng v i dung d ch H (cid:0)2 4 ể ề ố ị ư 2SO4 d thì thu đ (cid:0)2 3 . hai mu i trung hoà nào ? ầ ụ ớ ị ế ủ ở 13,5 ứ ứ c 235,2 ml khí ượ 13,5 c 4,3 gam k t t a X và 470,4 ml khí Y oC và 1 atm. ố ượ ớ ố ư ị ổ ị ng các mu i trong ½ dung d ch A. ứ ộ ố ượ ổ ố ị . T ng kh i l ng các mu i tan có trong dung d ch là 5,435 ị Bài 22. M t dung d ch ch a x mol Cu ị ị gam. Hãy xác đ nh giá tr x và y. (cid:0) ứ ộ ả ố ị . Mu i có trong dung d ch này thì ph i hoà tan hai ị Bài 23. a) M t dung d ch A ch a 0,03 mol Ca ố ướ c ? Gi ả i thích. ồ ả ị ế ị mu i nào vào n ộ b) K t qu xác đ nh n ng đ mol c a các ion trong dung d ch sau: (cid:0) (cid:0) [Na+] = 0,05 ; [Ca2+] = 0,01 ; [NO ủ 3 ] = 0,01 ; [Cl] = 0,04 ; [HCO ế ả K t qu trên đúng hay sai ? Vì sao. (cid:0) ơ ở ị ệ ộ ử ấ ị nh t đ nh t đ nh có 5,64.10 HNO Bài 24. Trong 1 ml dung d ch axit nitr ệ ộ ở nhi ộ ộ ệ ồ ị ủ ị ử ướ c. ơ t đ đó. 3COOH 0,01 M, (cid:0) = 4% có bao nhiêu h t vi mô ( phân t ị ủ ệ ấ ồ ộ ỉ ạ ộ ệ , ion). Không tính n ề ự ệ ủ ố ượ ng riêng x p x 1 g/ml. Đ đi n li c a axit axetic trong đi u ki n này là 1,0% . Tính n ng đ mol c a ủ c). ỏ ủ ộ

(cid:0)

ị ộ ệ ị c a axit fomic HCOOH, n u dung d ch 0,46% (d = 1,0g/ml) c a axit fomic có đ pH = 3. ủ ộ ệ ươ ệ ị ị ướ ế = 1% . Vi ị ế t ph

(cid:0) 3COOH 0,1M có đ đi n li

+, NH

3 , HSO

(cid:0)2 4

ủ 3COOH và xác đ nh pH c a dung d ch này. ị ủ a) Tính đ đi n li c a axit nitr trong dung d ch b) Tính n ng đ mol c a dung d ch nói trên. Bài 25. Trong 500 ml dung d ch CH Bài 26. Dung d ch axit axetic 0,6% có kh i l ion H+ trong dung d ch đó ( b qua s đi n li c a n Bài 27. Tính đ đi n li Bài 28. Dung d ch CH (cid:0) (cid:0) (cid:0) ơ ủ ị , CO , K+, Cl , Cu2+, SO là axit , baz ,ơ Bài 29. Theo đ nh nghĩa axit –baz c a Bronstêt các ion : Na ng trình đi n li CH (cid:0)2 3 , CH3COO , HCO ưỡ ạ l ng tính hay trung tính ? T i sao?

17

2CO3, KCl, CH3COONa,

ướ ỏ ơ ằ ớ ơ ị ấ ự ơ ở ủ ừ i đây có pH l n h n , nh h n, hay b ng 7. Na

3COOH là (cid:0) = 0,01.

3COOH trong 250 ml dung d ch. Cho bi ị

2SO4 0,05M ; KCl 0,1M và NaCl 0,5M. ố

ộ ủ ứ ế ộ ệ t đ đi n li c a axit CH ồ ủ ị và ion có trong dung d ch axit đó. ị ờ ố ứ ị ố ằ ướ ượ ị ể c hai mu i kali clorua và natri photphat đ ầ ể ế ể ượ ồ ố ị ế ế ượ ướ ị ể c hai mu i sau đây ? c hay không n u ch hoà tan vào n

3)2NH + H2O

2 ể

thay đ i nh th nào ? Vì sao ?

3)2NH2Cl vào dunh d ch trên thì n ng đ OH

ẩ ể ướ ể ượ c bao nhiêu gam m i mu i? c, đ chu n b 200 ml dung d ch A c n hoà tan vào n ỷ ướ ị ộ ị ơ ơ ạ ỗ ố ả ứ c có ph n ng thu phân sau: (CH (cid:0) + OH (CH3)2NH ố ủ t bi u th c tính h ng s phân li baz K ơ b c a đimetyl amin. ộ ổ ư ế ủ ế ằ ằ ố ị c a axit fomic. ủ ằ ị ồ ế ộ ệ

(cid:0) c a dung d ch b ng 1,3% ị

3COOH 0,1M, bi

3 b ng 1,8.10

+ trong dung d ch NH + trong dung d ch NH

3COO là 5,71.1010).

3COOH 0,1 M (Bi ị ị + c a dung d ch CH ồ ị

2SO4 ; CH3COOH.

t đ đi n li ồ b = 5,9.104. (cid:0) ủ ộ + và ion axetat CH3COO trong dung d ch axit CH ủ t Kế ủ ị ủ ủ ằ b c a NH b = 1,8.105 ). ị ề ộ ị t r ng K ộ ệ ị a = 1,75.105) t Kế 4Cl 0,1M. Bi t Kế 3 0,01M ( Bi t Kế b c a CH ủ 3COOH 0,1M ( Bi ả ệ i thích .

2 ; dung d ch NH

2S 0,1M . Bi

= 1,0.107

ị ế ấ ể t axit này có th phân li 2 n c :

+ và pH c a dung d ch.

4 và dung d ch 0,1M c a m t axit m t n c có K = 4,0.10 ộ

ủ ủ ồ ồ ị ụ ơ ị ị H+ + HS ; Ka1 H+ + S2 ; Ka2 = 1,3.1013 ị ộ và S2 trong dung d ch. ủ các thí d sau đây, dung d ch nào có pH l n h n ? ộ ấ ộ ấ ớ ị ủ ộ ị

ị 2SO4 0,01M. ỗ ườ ắ ắ ả ợ t cho m i tr

ị ị ị ị i thích v n t ị ộ ệ ị ộ ệ ủ ế ả ả i thích. ủ

2SO4 0,0001M. Coi H2SO4 phân li hoàn toàn

ở ấ 2 n c.

2 0,0001M. Coi Ba(OH)2 phân li hoàn toàn.

2SO4 0,1M vào 400 ml dung d ch NH

3 0,05M . Coi Ka(NH

3COOH 0,1M vào 200 ml dung d ch NaOH 0,05M. Tính pH c a dung d ch thu đ

b(CH3COO) =

Trên c s đó , hãy d đoán các dung d ch c a t ng ch t cho d Na2SO4, CuSO4, NH4Cl, NH4HSO4. ị Bài 30. M t dung d ch có ch a 3 gam axit CH ử ộ a) Tính n ng đ mol/l c a phân t ủ b) Tính pH c a dung d ch axit trên. ồ Bài 31. Dung d ch A có ch a đ ng th i hai mu i natri clorua (0,3mol/l) và kali photphat (0,1mol/l). a) Có th pha ch dung d ch A b ng cách hoà tan vào n c không ? ế ị ế c, đ pha ch 2 lít dung d ch A c n bao nhiêu mol kali clorua và bao nhiêu mol natri photphat ? b) N u có th đ ờ ứ Bài 32. Dung d ch A có ch a đ ng th i ba mu i : Na ỉ a) Có th pha ch dung d ch A đ * NaCl và K2SO4 * KCl và Na2SO4. ầ ế b) N u có th đ Bài 33. Đimetyl amin (CH3)2NH là m t baz m nh h n amoniăc . Đimetyl amin trong n ﾃ ứ ế a) Vi ộ ế b) N u thêm m t ít mu i khan (CH c) Tính pH c a dung d ch đimetyl amin 1,5M. Bi Bài 34. a) Dung d ch axit fomic HCOOH có pH = 3,0. Tính đ đi n li b) Tính n ng đ H Bài 35. a) Tính pH c a dung d ch CH ộ ồ b) Tính n ng đ mol/l c a ion H ộ ồ c) Tính n ng đ mol/l c a ion H ộ ủ ồ d) Tính n ng đ mol/l ion H ủ Bài 36. So sánh pH c a các dung d ch sau có cùng n ng đ và đi u ki n . Gi ị a) Các dung d ch : HCl ; H ị b) Các dung d ch : NaOH ; Ba(OH) Bài 37. Cho dung d ch Hị H2S ﾃ HS ﾃ a) Tính n ng đ mol/l c a ion H ộ b) Tính n ng đ mol/l c a các ion HS ở Bài 38. Trong hai dung d ch ủ a) Dung d ch 0,1M c a m t axit m t n c có K = 1,0.10 b) Dung d ch HCl 0,1M và dung d ch HCl 0,01M. 3COOH 0,1M và dung d ch HCl 0,1M. c) Dung d ch CH ị d) Dung d ch HCl 0,01M và dung d ch H Gi ng h p. Bài 39. Dung d ch axit fomic 0,007M có pH = 3,0. ủ a) Tính đ đi n li c a axit fomic trong dung d ch đó. ị b) N u hoà tan thêm 0,001 mol HCl vào 1 lit dung d ch đó thì đ đi n li c a axit fomic tăng hay gi m ? Gi ị Bài 40. Tính pH c a các dung d ch sau: ị a) Dung d ch HCl 0,001M. b) Dung d ch Hị ị c) Dung d ch NaOH 0.01M . ị d) Dung d ch Ba(OH) (cid:0) ị ượ ị c khi cho 100 ml H ) = 5,6.1010. Coi H2SO4 phân ủ Bài 41. Tính pH c a dung d ch thu đ ở ủ ị ị ượ ị c . Cho K

2SO4 phân li hoàn toàn

4 là KNH ươ

= 5,0.1010 . ướ ứ ng ng d

ị ướ ạ ượ ị c 1,5 lit dung d ch X có pH = 12. Tính a (g). ị ị ướ ướ ẫ ẫ c 2 lit dung d ch có pH = 13. Tính m(g). c thu đ ượ ượ ị ở ượ ướ c ta thu đ c ta thu đ c 2 lít dung d ch Y có pH = 1. Xác đ nh V (lit). c 5 lít dung d ch C có pH = 2. Tính V(l). Coi H ấ 2 n c. ấ li hoàn toàn 2 n c. Bài 42. Thêm 100 ml dung d ch CH 5,71.1010 . Bài 43.a) Cho m gam Na vào n c, ta thu đ b) Hoà tan a gam kim lo i Ba vào n c) D n V(lit) HCl (đktc) vào n 3 (đktc) vào n d) D n V(l) SO (cid:0) (cid:0) ủ ồ ố ằ ủ t r ng h ng s phân li axit c a NH ả ứ ử ủ c a các ph n ng t i đây. ế ằ t ph ng trình phân t

ươ PbS Ca3(PO4)2 CH3COOH (cid:0) + …

CO AlO (cid:0)2 3 + … ử ươ ạ ổ ọ ị ị 4Cl 0,2M và NH3 0,1M. Bi ươ ọ ế ướ ng trình ion rút g n d i đây và vi Cr(OH)3 b) Pb2+ + … (cid:0) AgCl d) Ca2+ + … (cid:0) H2S f) CH3COO + … (cid:0) H2O h) OH + … (cid:0) Al3+ + …. k) OH + … (cid:0) ng trình trao đ i ion các dung d ch sau đây (d ng phân t và ion rút g n) :

ữ ệ ấ ạ ị

ấ ộ ộ ế ệ ấ ấ ộ ộ Bài 44. Tính pH c a dung d ch g m NH Bài 45. Hoàn thành các ph a) Cr3+ + … (cid:0) c) Ag+ + … (cid:0) e) S2 + … (cid:0) g) H+ + … (cid:0) i) H+ + … (cid:0) ế Bài 46. Vi t ph a) CaCl2 và AgNO3 b) Pb(NO3)2 và Al2(SO4)3 c) FeSO4 và NaOH d) NaNO3 và CuSO4 e) Fe2(SO4)3 và NaOH f) CH3COOH và HCl g) (NH4)2SO4 và Ba(OH)2 h) NH4Cl và Ba(OH)2 i) Ba(NO3)2 và CuSO4 j) KCl và Na2SO4 k) Pb(OH)2 (r) và HCl l) Pb(OH)2 (r) và NaOH. ả ứ ẫ Bài 47. Hãy d n ra ph n ng gi a dung d ch các ch t đi n li t o ra : ấ ế ủ a) Hai ch t k t t a . ộ ấ ế ủ b) M t ch t k t t a và m t ch t khí. ấ ế ủ c) M t ch t k t t a, m t ch t khí và m t ch t đi n li y u.

18

4Cl , CH3COOK , Ba(NO3)2 , Na2CO3 . Quì tím đ i màu gì ? Gi

2CO3 đ

ộ ộ ạ ấ ệ ạ ệ ộ ộ ấ ấ ế ấ ệ ố ố ố ố ươ ế ỷ t ph ạ ng trình minh ho . ề c. Vi ườ ả ị ng axit , ki m hay trung tính ? Gi i thích . ướ 2CO3, C6H5OH, NH4Cl có môi tr ả ổ i thích . ạ ệ ệ ị ị ị ượ t 2 dung d ch NaOH và Na t 2 dung d ch HCl và dung d ch NH c không ? T i sao ? ườ ng axit cũng nh trong môi tr ề ng ki m ? ườ ng axit ? Vì sao Zn(OH) ỏ ườ i trong môi tr ừ ị ư t chúng vào t ng dung d ch sau : ự KCl ấ ệ d) M t ch t khí, m t ch t đi n li y u và m t ch t đi n li m nh. ộ ế e) M t ch t đi n li y u và m t ch t đi n li m nh. Bài 48. Cho các mu i : NH 4Cl, K2SO4, Ba(NO3)2, CH3COOONa, Na2CO3, KHSO3, Na2HPO4, CuSO4, NaCl, Al2(SO4)3, (CH3COO)2Pb, (NH4)2CO3 . ị Mu i nào trong s mu i trên b thu phân khí hoà tan vào n Bài 49.a) Cho các dung d ch NaCl, Na ị b) Cho quì tím vào các dung d ch sau đây : NH ể ể c) Có th dùng quì tím đ phân bi ể ể d) Có th dùng quì tím đ phân bi ồ ạ i trong môi tr e) Vì sao NH3 không t n t ủ ổ Bài 50. Hãy ghi đúng s thay đ i màu c a quì đ , quì xanh, quì tím khi nhúng l n l FeCl3 c không ? T i sao ? ượ ạ 4Cl đ ồ ạ 2 không t n t ầ ượ K2S Zn(NO3)2 Na2CO3 NaNO3

4Cl , (NH4)2SO4 , BaCl2 , NaOH , Na2CO3 .

2CO3 và Na2SO4 ; KHCO3 và Na2CO3 ; KHCO3 và Na2SO4 ; Na2SO4 ị

3)2.

Dung d chị Qu đỳ ỏ ỳ Qu xanh Qu tímỳ ả ộ ỉ ố ấ ứ ớ ồ 2SO4, Na2CO3 , BaCl2, KNO3 v i n ng đ kho ng 0,1M. Ch dùng ả ứ ế ệ ạ ng trình ph n ng minh ho . ị ươ t các ph ộ ị t các dung d ch trên. Vi ệ t trong các bình không có nhãn : NH ộ ấ ị ỗ ọ ự ể ả ọ ậ ế ế ượ ng trình hoá h c c a các ph n ng x y ra d ấ i d ng phân t và ion. ể ộ c dùng thêm b t kì hoá ch t nào (k 2CO3 và HCl . Không đ ử ướ ạ ả ứ ủ 2CO3 , Na2SO3 , Na2SO4, Na2SiO3 và Na2S. ướ ấ ỉ c). đ ng m t trong các dung d ch NaCl , Na ươ t ph ị t các dung d ch sau : Na 2CO3 , Na2SO4 , BaCO3 , BaSO4 ( Ch dùng thêm 1 hoá ch t và n ị ấ ộ ỗ ỉ ị ươ ợ ế t 4 bình này mà ch dùng thêm dung d ch NaCl và dung d ch Ba(NO ị ằ ự ươ ọ ấ ệ ấ ệ t các ch t b t sau : NaCl , Na ộ ỗ ấ ậ ế m t nhãn sau : ọ ng pháp hoá h c, hãy nh n bi t các dung d ch đ ng trong các l

2SO4 0,01 mol/l v i 250 ml dung d ch Ba(OH)

2SO4 phân li hoàn

2SO4 49% vào n

+ trong dung d ch A . ầ

ỉ ớ ồ ượ ị ộ ế c m gam k t ộ 2 có n ng đ x mol/l thu đ ấ ị ệ ả ồ ượ ộ ứ ị ế c m gam k t ộ 2SO4 n ng đ x mol/l, thu đ ị ỉ ị ướ ượ ướ ể ị ị 2 đi n li hoàn toàn c hai n c. ị ớ 2 0,025 mol/l v i 200 ml dung d ch H ấ ở 2 n c. 2 và H2SO4 phân li hoàn toàn ượ ề c và đi u ch nh l c đ thu đ ng n c đúng 2 lít dung d ch A . Coi H 400 ml dung d ch H ừ ừ t ở ấ 2 n c. ộ ị ủ ị ượ ể ị c

2SO4 0,02M, Y là dung d ch NaOH 0,035M . Khi tr n l n dung d ch X v i dung d ch Y ta thu đ

2SO4 phân li hoàn toàn

2SO4 0,375M vào 160 ml dung d ch ch a đ ng th i NaOH 0,16M và KOH 0,04M. Tính pH c a dung d ch thu đ ấ 2 n c.

ị ị ộ ẫ ị ớ ị ượ ể ị c dung d ch Z có th tích ằ ở ổ ộ ị ấ 2 n c. ị ỉ ệ ể ữ ị th tích gi a dung d ch X và dung d ch Y . ứ ồ ờ ị ủ ị ượ c.

2 0,1M. Tính th tích dung d ch B c n dùng đ sau khi ph n ng k t thúc thu đ ấ 2 n c.

ể ằ ớ ượ ấ ị ộ ị ể ầ ồ ị ị ả ứ ượ ế ị ụ c dung d ch A . L y 300 ml dung d ch A tác d ng c dung d ch có pH =

ệ ế 2SO4, B là dung d ch NaOH . Ti n hành các thí nghi m sau : ị ượ ể ộ ị ầ ị ỗ Bài 51. Có b n bình m t nhãn, m i bình ch a m t trong các dung d ch sau : Na thêm quì tím, hãy nêu cách phân bi ự Bài 52 đây đ ng riêng bi ấ ấ ọ Bài 53. Có 3 l hoá ch t m t nhãn, m i l ị ả c quì tím), làm th nào đ nh n ra các dung d ch này. Vi ỉ Bài 54. Ch dùng thêm m t hoá ch t hãy phân bi Bài 55. Hãy phân bi ứ Bài 56. Có 4 bình m t nhãn, m i bình ch a m t h n h p dung d ch sau đây : K ể ọ và K2SO4. Trình bày ph ng pháp hoá h c đ nh n bi ậ Bài 57. B ng ph Ba(OH)2 , H2SO4 , FeCl3 , FeCl2 , AlCl3 , CuCl2 , NaCl , Na2CO3 , NH4Cl , (NH4)2SO4. (Ch dùng thêm quì tím) ợ ỗ Bài 58. Tr n 250 ml dung d ch h n h p HCl 0,08 mol/l và H ủ t a và 500 ml dung d ch có pH = 12. Hãy tính m và x. Coi Ba(OH) Bài 59. Tr 300 ml dung d ch có ch a NaOH 0,1mol/l và Ba(OH) ủ t a và 500 ml dung d ch có pH = 2. Hãy tính m và x. Coi Ba(OH) Bài 60. Thêm t toàn ồ a) Tính n ng đ mol c a ion H ể b) Tính th tích dung d ch NaOH 1,8M c n thêm vào 0,5 lít dung d ch A đ thu đ * dung d ch có pH = 1. * dung d ch có pH = 13. Bài 61. X là dung d ch Hị ể b ng t ng th tích hai dung d ch mang tr n và có pH = 2. Coi H ị Hãy tính t l Bài 62. Cho 40 ml dung d ch Hị ở Coi H2SO4 phân li hoàn toàn ị 2SO4 0,1M ; HNO3 0,2M ; HCl 0,3M v i th tích b ng nhau thu đ Bài 63. Tr n 3 dung d ch H ể ớ v i dung d ch B g m NaOH 0,2M và Ba(OH) ở 1. Coi Ba(OH)2 và H2SO4 phân li hoàn toàn Bài 64. A là dung d ch Hị ị Tr n 0,2 lít A và 0,3 lít B thu đ c 0,5 lít dung d ch C. Đ trung hoà 20 ml dung d ch C c n 40 ml dung d ch HCl 0,5M.

2SO4 và NaOH trong dung d ch A, B. Coi H ể

2SO4 có pH = 3. Coi H2SO4 phân li hoàn toàn c có pH = 3. Hãy tính n ng đ mol c a dung d ch HCl tr

2 0,05M. Coi Ba(OH)2 đi n li hoàn toàn c hai

ị ị ị ớ ộ ể ượ c 0,5 lít dung d ch D. Đ trung hoà 20 ml dung d ch D c n 80 ml dung d ch NaOH 0,1M. ị ở ộ ồ ủ ấ 2 n c. ầ 2SO4 phân li hoàn toàn ở ị ị ể ấ 2 n c. ủ ồ ộ ị ị ị ầ ớ ướ ướ c c thành 250 ml, dung d ch thu đ ị ủ ệ ả ị ị ượ c khi hoà tan 0,4 gam NaOH vào 100 ml dung d ch Ba(OH)

2 có pH = 13. Coi Ba(OH)2 đi n li hoàn toàn c hai n c. ị

2 tr

2 v i 1,5 lít n

2SO4 0,005M tác d ng v i 4 lít dung d ch NaOH 0,005M.

2 đi n liệ

2 a mol/l đ

ị ệ ả ị ể ướ ồ ộ ị ị ể ớ ướ ượ c dung d ch có pH = 12. Tính n ng đ dung d ch Ba(OH) ấ c khi pha loãng. c đ ệ ả ị ớ ộ ị c khi cho m t lít dung d ch H ị ượ ị ị ớ ị ụ c 500 ml dung d ch có pH = 12. Tính a. Coi Ba(OH) ộ ả ấ

ạ ạ ị ị ể ượ ể ượ c dung d ch NaOH có pH = 11. c dung d ch NaOH có pH = 12.

A v i Vớ B theo t l

2 lít dung d ch NaOH 0,4M thu đ

1 , V2. Bi

1 lít dung d ch HCl 0,6M và V 2O3.

2+, Fe3+, SO

2+, Fe3+ thì th yấ

(cid:0)2 4

ị ị ị ị ị ị c dung d ch HCl có pH = 4. c dung d ch HCl có pH = 3. ỉ ệ ầ ị nào đ đ ầ ầ 2SO4 0,5M, B là dung d ch NaOH 0,5M. C n tr n V ị ị ấ ượ ị ị ế ằ ị c 0,6 lít dung d ch A. Tính V t r ng 0,6 lít dung d ch A có ể Tr n 0,3 lít A v i 0,2 lít B thu đ Tính n ng đ mol c a H Bài 65.a) Tính th tích dung d ch NaOH 0,01M c n đ trung hoà 200 ml dung d ch H ượ b) Pha loãng 10 ml dung d ch HCl v i n khi pha loãng và pH c a dung d ch đó. ủ Bài 66.a) Tính pH c a dung d ch thu đ n c.ấ ầ b) Tính th tích dung d ch HCl 0,1M c n đ trung hoà 200 ml dung d ch Ba(OH) c) Pha loãng 200 ml dung d ch Ba(OH) ấ Coi Ba(OH)2 đi n li hoàn toàn c hai n c. ượ ủ Bài 67.a) Tính pH c a dung d ch thu đ b) Tr n 300 ml dung d ch HCl 0,05M v i 200 ml dung d ch Ba(OH) hoàn toàn c hai n c. ầ ầ ị Bài 68.a) Cho dung d ch NaOH có pH = 12 (dd A). C n pha loãng hay cô c n dung d ch A bao nhiêu l n đ đ ầ ầ ị b) Cho dung d ch NaOH có pH = 10 (dd B). C n pha loãng hay cô c n dung d ch B bao nhiêu l n đ đ ạ ể ượ ầ ị c) Cho dung d ch HCl có pH = 2 (dd C). C n pha loãng hay cô c n dung d ch C bao nhiêu l n đ đ ể ượ ạ ầ ị d) Cho dung d ch HCl có pH = 4 (dd D). C n pha loãng hay cô c n dung d ch D bao nhiêu l n đ đ Bài 69. A là dung d ch Hị ể ượ ộ c : * dung d ch có pH = 2 ; * dung d ch có pH = 13. ( Coi các ch t phân li hoàn toàn) Bài 70. Tr n Vộ ị ế th hoà tan h t 1,02 gam Al ỏ ừ ừ ứ ị ị ế ủ ế ế t dung d ch NaOH 2M vào 100 ml dung d ch Y ch a các ion Zn cho đ n khi k t t a h t các ion Zn Bài 71. Nh t ấ ế ủ ế ụ ừ ệ ế ộ ị ị ể ộ ủ ị ồ th tích dung d ch NaOH đã dùng là 350 ml. Ti p t c thêm 200 ml dung d ch NaOH 2M vào h trên thì m t ch t k t t a v a tan h t. Tính n ng đ mol/l c a các ion có trong dung d ch Y .

19

3)2 0,05M và Pb(NO3)2

3)2 và kh i l

3 + OH ; Kb = 1,6.104.

= 4,5.107

(cid:0)2 3 + H2O ﾃ 2CO3 ﾃ

= 4,8.1011

3 ﾃ

3 ; Ka1 (cid:0)2 3 ; Ka2

ấ ứ ứ ụ ồ ớ ộ ị ượ ủ ồ ị c 500 ml dung d ch C trung tính. Tính a và n ng đ mol/l c a các ion trong dung d ch. ủ ớ ứ ụ ứ ị ị ạ ế ủ ố ượ ủ ộ ừ 2SO4 0,1M và Na2CO3 0,1M tác d ng v a đ v i 100 ml dung d ch B ch a Ba(NO ế ủ ng chung c a các k t t a. ỗ ợ ỗ ị ả ứ 2 và CaCl2 vào dung d ch đó. Sau khi ph n ng ượ ị c 39,7 gam k t t a A và dung d ch B. ấ ủ ị ị Bài 72. L y 100 ml dung d ch A ch a HCl 2M và HNO 3 1,5M cho tác d ng v i 400 ml dung d ch B ch a NaOH 0,5M và KOH n ng đ a mol/l thu ộ ị đ Bài 73. Cho 100 ml dung d ch A ch a Na ủ ồ aM t o k t t a . Tính n ng đ mol/l c a Pb(NO ợ ị Bài 74. Có 1lít dung d ch h n h p Na 2CO3 0,1M và (NH4)2CO3 0,25M. Cho 43 gam h n h p BaCl ế ủ ế k t thúc thu đ Tính %m các ch t trong A. Bài 75. Tính pH c a dung d ch : (cid:0) ế t : CO HCO a) Na2CO3 0,1M bi (cid:0) t : Hế H+ + HCO b) NaHCO3 2.102M, bi (cid:0) HCO H+ + CO