Bài giảng Hoá học đại cương: Chương 8 - Trường ĐH Phenikaa

Chia sẻ: _ _ | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:58

Thêm vào BST

Báo xấu

21
lượt xem 4
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài giảng Hoá học đại cương: Chương 8 được biên soạn gồm các nội dung chính sau: Thuyết điện li; Cân bằng trong dung dịch chất điện li yếu; Chất điện li mạnh, hoạt độ; Sự điện li của nước, độ pH; Chất chỉ thị màu; Thuyết axit-bazo; Tích số hòa tan;... Mời các bạn cùng tham khảo!

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Hoá học đại cương: Chương 8 - Trường ĐH Phenikaa

1
2
CHƢƠNG VIII. DUNG DỊCH ĐIỆN LY 3
Tại sao có dung dịch dẫn điện, dung dịch không dẫn điện? Tại sao CuSO4 khan màu trắng trong khi CuSO4.5H2O và CuSO4 trong dung dịch có màu xanh ? Cách tính pH trong từng loại dung dịch? 4
Nội dung Dung dịch điện li 1. Thuyết điện li 2. Cân bằng trong dung dịch chất điện li yếu 3. Chất điện li mạnh, hoạt độ 4. Sự điện li của nước, độ pH 5. Chất chỉ thị màu 6. Thuyết axit-bazo 7. Tích số hòa tan 5
1. Thuyết điện li  Thuyết điện li của Arrhenius  Thuyết điện li của Kablukov ( thuyết điện li hiện đại) 6
Tính chất bất thường của các dung dịch axit, bazo và muối 7
1. Thuyết điện li  Thuyết điện li của Arrhenius Nguyên nhân của tính bất thường và tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazo và muối là sự điện li của các phân tử của chúng. 𝑠ố 𝑝ℎầ𝑛 𝑡ử 𝑐ó 𝑡𝑟𝑜𝑛𝑔 𝑑𝑢𝑛𝑔 𝑑ị𝑐ℎ i= 𝑠ố 𝑝ℎầ𝑛 𝑡ử ℎò𝑎 𝑡𝑎𝑛 Thiếu sót: không tính tới tương tác giữa phân tử của chất tan và dung môi 8
 Thuyết điện li hiện đại • Thuyết điện li Kablukov: sự điện li là sự phân li của các chất tan dưới tác dụng của các tiểu phân dung môi thành những ion sonvat hóa. - Sự điện li của hợp chất ion - Sự điện li của hợp chất phân cực 9
Sự điện li của hợp chất ion 10
Sự điện li của hợp chất phân cực 11
2. Cân bằng trong dung dịch chất điện li yếu 2.1. Chất điện li mạnh, chất điện li yếu 2.2. Độ điện li 2.3. Hằng số điện li 2.4. Sự liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li- Định luật pha loãng Ostwald 2.5. Các phương pháp xác định độ điện li 2.6. Sự chuyển dịch cân bằng ion 12
13
2.1. Chất điện li mạnh, chất điện li yếu • Chất điện li mạnh: là chất khi hòa tan vào nước thì tất cả phân tử của chúng đều phân li thành ion. Đó là các axit mạnh, bazo mạnh và đa phần các muối tan. VD: NaCl, HCl, Ba(OH)2,… • Chất điện li yếu là chất khi hòa tan vào nước chỉ một phần các phân tử phân li thành ion. Đó là các axit yếu, bazo yếu, amin và một số muois như CuCl2, HgCl2,… VD: H2S, CH3COOH,… 14
2.2. Độ điện li Để biểu diễn khả năng phân ly của một chất trong một dung dịch, người ta đưa ra đại lượng độ điện li α 𝑠ố 𝑚𝑜𝑙 𝑝ℎâ𝑛 𝑡ử 𝑏ị 𝑝ℎâ𝑛 𝑙𝑖 𝑛ồ𝑛𝑔 độ 𝑝ℎâ𝑛 𝑡ử 𝑏ị 𝑝ℎâ𝑛 𝑙𝑖 (𝑚𝑜𝑙/𝑙) α= = 𝑠ố 𝑚𝑜𝑙 𝑝ℎâ𝑛 𝑡ử ℎò𝑎 𝑡𝑎𝑛 𝑛ồ𝑛𝑔 độ 𝑏𝑎𝑛 đầ𝑢 𝑐ủ𝑎 𝑐ℎấ𝑡 đ𝑖ê𝑛 𝑙𝑖 ℎò𝑎𝑡 𝑎𝑛 (𝑚𝑜𝑙/𝑙) α=0 dung dịch lỏng phân tử α=1 điện li hoàn toàn 15
2.3. Hằng số điện li 16
2.4. Sự liên hệ giữa hằng số điện li và độ điện li- Định luật pha loãng Ostwald 17
2.5 Sự chuyển dịch cân bằng ion • Sự chuyển dịch cân bằng của chất điện li yếu cũng tuân theo nguyên lí Le Chatelier. • Nếu đưa vào dd của một chất điện li yếu các ion đồng loại ( nghĩa là những ion của chất điện li phân li ra) thì độ điện li sẽ giảm. VD: Thêm CH3COONa CH3COOH ↔ CH3COO- + H+ Thêm NH4Cl NH4OH ↔ NH4++OH- 18
3. Chất điện li mạnh, hoạt độ  Chất điện li mạnh • Theo định nghĩa về chất điện li mạnh: phân li hoàn toàn => α=1. • Trong thực tế với chất điện li mạnh và dd ko loãng thì α
• Dung dịch lý tưởng: các ion không tương tác (Arrhenius) • Dung dịch thực (Debye và Huckel): Tương tác tĩnh điện -> xung quanh mỗi ion sẽ tập trung nhiều điện tích trái dấu với nó. Hậu quả của nó làm độ linh động của ion giảm đi vì vậy độ điện li α giảm, nồng độ ion cũng dường như giảm, vậy nồng độ thực tế tham gia này là nồng độ hiệu dụng-hoạt độ Khí quyển ion Hoạt độ là nồng độ tác dung (hữu hiệu) của nó trong các phản ứng hóa học: a = f.C với a là hoạt độ, f: hệ số hoạt độ, C: nồng độ Khi C loãng và điện tích ion nhỏ thì f →1 thì a →C 20