zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học phổ thông

Nhận biết các ion trong dung dịch

Chia sẻ: Đỗ Bình Dương | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:5

Báo xấu

545
lượt xem 158
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tài liệu tham khảo về Nhận biết các ion trong dung dịch...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Nhận biết các ion trong dung dịch

BÙI NGỌC HOÀNG Trường THPT Nam Đông Quan Page:1/4 Nhận biết các ion trong dung dịch
HIỆN TƯỢNG - PTPƯ THUỐC THỬ ION Ngọn lửa có màu vàng rất đậm + Na Ngọn lửa đèn cồn Trường THPT Nam Đông Quan ọn lửa màu tím Page:2/4 + Ng BÙI K ỌC HOÀNG NG Tạo kết tủa trắng: Dùng dd (NH4)2C2O4 Ca + (NH4)2C2O4 → CaC2O4 ↓ + 2NH4+ 2+ (amoni oxalat) 2+ Ca Tạo kết tủa trắng: Dùng dd Na2CO3 Ca + Na2CO3 → CaCO3 + 2Na+ 2+ Tạo kết tủa vàng tươi: Dùng dd K2CrO4 Ba2+ + CrO42- → BaCrO4 ↓ Ba2+ Tạo kết tủa trắng: 2- Dùng dd SO4 Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ Tạo kết tủa trắng keo rồi tan: Al3+ + 3OH− → Al(OH)3↓ Dùng dd KOH, NaOH Al(OH)3 + OH− → AlO2− + 2H2O 3+ Al Tạo kết tủa trắng keo không tan: Dùng dd NH3 đến dư Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+ Kết tủa rồi tan: Cr + 3OH− → Cr(OH)3↓ 3+ 3+ Cr Dùng dd KOH, NaOH Cr(OH)3 + OH− → CrO2− + 2H2O Fe2+ làm mm tím của dd KMnO4: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + Dùng dd KMnO4 trong mt axit 4H2O Tạo ↓ trắng xanh, hoá đỏ nâu ngoài kk: Fe2+ Fe2+ + 2OH− → Fe(OH)2↓(trắng xanh) Dùng dd KOH, NaOH lấy dư Fe2+ + 2NH3 + 2H2O → Fe(OH)2↓ + 2NH4+ hoặc dd NH3 dư 2Fe(OH)2 + H2O + 1/2O2 → 2Fe(OH)3↓(đỏ nâu) Dùng dd KOH, NaOH lấy dư Fe + 3OH− → Fe(OH)3↓(đỏ nâu) 3+ hoặc dd NH3 dư Fe3+ + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3NH4+ Fe3+ Tạo phức chất màu đỏ của máu: Dùng dd thioxianat(SCN−) Fe3+ + nSCN− → Fe(SCN)n3-n Tạo kết tủa xanh lục: Dùng dd KOH, NaOH lấy dư Cu2+ + 2OH− → Cu(OH)2↓ Tạo kết tủa màu xanh lục tan trong dd NH3 tạo phức màu xanh lam đậm: Cu2+ Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + Dùng dd NH3 dư 2NH4+ Cu(OH)2 + 4NH3 → Cu(NH3)4(OH)2(màu xanh lam đậm) Tạo kết tủa trắng: Dùng dd KOH, NaOH Mg + 2OH− → Mg(OH)2↓ 2+ Mg2+ Tạo kết tủa tinh thể màu trắng: Dùng dd Na2HPO4 có mặt NH3 Mg2+ + HPO42- + NH3 → MgNH4PO4↓ Tạo kết tủa trắng rồi tan: Zn2+ + 2OH− → Zn(OH)2↓ Dùng dd NaOH dư hoặc dd Zn(OH)2 + 2OH− → ZnO22- + 2H2O 2+
BÙI NGỌC HOÀNG Trường THPT Nam Đông Quan Page:3/4 NHẬN BIẾT CÁC CHẤT KHÍ
BÙI NGỌC HOÀNG Trường THPT Nam Đông Quan Page:4/4 CHẤT KHÍ CÁCH NHẬN BIẾT HIỆN TƯỢNG – PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG dung dịch không màu chuyển thành màu xanh: Dùng dd KI + hồ tinh bột Cl + KI → 2KCl + I 2 2 Cl I2 làm hồ tinh bột không màu chuyển thành màu xanh. 2 Dung dịch bị nhạt màu: Dùng dd Br (màu nâu) 2 10HCl + 2HBrO → 5Cl + Br + 6H O 2 2 2 3 Hồ tinh bột ( không màu) Từ ko màu chuyển sang màu xanh I 2 Tạo kết tủa trắng AgCl dd AgNO 3 Dùng quỳ tím ẩm Quỳ tím hoá đỏ. HCl Tạo khói trắng (NH Cl) Dùng NH 3 4 Đốt, làm lạnh Hơi nước đọng lại. H 2 Tạo CuSO .5H O màu xanh. HO 2 42 CuSO khan không màu 4 (hơi) Que đóm tàn đỏ Bùng cháy. O 2 Bột Cu (đỏ) nung nóng Hoá đen (tạo CuO) dd bị nhạt màu: dd Br (nâu) 2 SO + Br +2H O → 2HBr + H SO 2 2 2 24 dd nhạt màu: dd thuốc tím KMnO SO 2 4 5SO + 2KMnO + 2H O → 2MnSO + K SO + 2H SO 2 4 2 4 24 24 Tạo kết tủa trắng ( vẩn đục nước vôi trong): dd nước vôi trong Ca(OH) dư 2 SO + Ca(OH) → CaSO ↓+ H O 2 2 3 2 Tạo kết tủa đen (PbS) HS dd Pb(NO ) 2 32 Dùng giấy quỳ tím ẩm Hoá xanh. NH 3 Dùng Hcl đặc Khói trắng bay ra (NH Cl) 4 Từ không màu (NO) → màu nâu (NO ): 2 NO không khí 2NO + O (kk) → 2NO 2 2 Quỳ tím ẩm Hoá đỏ: 3NO + H O → 2HNO + NO 2 2 3 Từ màu nâu (NO ) → không màu (N O ): NO 2 2 24 Làm lạnh NO làm lạnh N O 2 24 Tắt. N Que đóm đang cháy 2 Vẩn đục vì tạo kết tủa CaCO ↓ : 3 Nước vôi trong (Ca(OH) ) CO 2 2 CO + Ca(OH) → CaCO ↓+ H O 2 2 3 2 Bột CuO (đen) đun nóng Cho bột Cu đỏ: CuO + CO → Cu + CO 2 Tạo kết tủa vàng (Pd): CO dd PdCl 2 CO + PdCl + H O → Pd↓ + CO + 2HCl 2 2 2
BÙI NGỌC HOÀNG Trường THPT Nam Đông Quan Page:5/4

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.