Anion nhóm I: \({\rm{C}}{{\rm{I}}^{\rm{ - }}},{\rm{B}}{{\rm{r}}^{\rm{ - }}},{{\rm{I}}^{\rm{ - }}},{\rm{SC}}{{\rm{N}}^{\rm{ - }}},{{\rm{S}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}^{{\rm{2

anion nhãm I: Cl-, Br-, I-, SCN-, S2O32-

Môc tiªu

1. ViÕt ®−îc ph¶n øng cña thuèc thö nhãm víi c¸c anion nhãm I

2. Gi¶i thÝch ®−îc c¸c b−íc ph©n tÝch theo s¬ ®å 6 ®Ó t¸ch riªng vµ t×m tõng anion

1. TÝnh chÊt chung

−

C¸c anion nhãm I t¹o kÕt tña víi Ag+ trong m«i tr−êng acid HNO3

lo·ng. Muèi b¹c cña c¸c anion nhãm nµy kh«ng tan trong acid HNO3.

V× thÕ AgNO3 + HNO3 ®−îc gäi lµ thuèc thö nhãm ®Ó t¸ch riªng anion

nhãm I ra khái hçn hîp ph©n tÝch. Sau ®ã dùa vµo c¸c ph¶n øng ®Æc

tr−ng cña tõng anion ®Ó t¸ch vµ ph¸t hiÖn chóng.

−

§Ó lo¹i c¸c cation g©y trë ng¹i khi x¸c ®Þnh c¸c anion, cÇn chuyÓn

dung dÞch ph©n tÝch thµnh n−íc soda (xem môc 4 Bµi 2). Ch¼ng h¹n,

trong n−íc soda th× Hg2+ ®−îc lo¹i bá, nhê ®ã c¸c anion Cl-, I- ®−îc gi¶i

phãng khái HgCl2, HgI+, HgI3- lµ nh÷ng hîp chÊt tan nhiÒu nh−ng

®iÖn ly rÊt kÐm

2. C¸c ph¶n øng ph©n tÝch ®Æc tr−ng cña anion nhãm I

2.1. Ph¶n øng cña Cl-

−

Víi Ag+:

Cl- + AgNO3 = AgCl ↓ tr¾ng + NO3-

AgCl tan trong NH4OH, KCN, Na2S2O3... ®Ó t¹o thµnh c¸c phøc tan.

−

Víi Pb2+

2Cl- + Pb2+ = PbCl 2↓ tr¾ng

PbCl2 tan trong n−íc nãng vµ kÕt tña trë l¹i khi lµm l¹nh.

−

Ph¶n øng oxy hãa:

2Cl- + PbO2 + 4H+ = Cl2 + Pb2+ + 2H2O

NhËn biÕt Cl2 sinh ra b»ng giÊy tÈm KI vµ hå tinh bét do:

Cl2 + 2KI = 2KCl + I2

I2 lµm xanh hå tinh bét.

2.2. Ph¶n øng cña Br-

−

Víi Ag+:

Br- + AgNO3 = AgBr ↓ vµng nh¹t + NO3-

AgBr tan trong NH4OH, KCN, Na2S2O3... ®Ó t¹o thµnh c¸c phøc tan.

−

Víi Pb2+

2Br- + Pb2+ = PbBr2↓ tr¾ng

PbBr2 tan trong kiÒm, CH3COONH4 vµ KBr d−:

PbBr2 + 2KBr = K2[PbBr4]

−

Br- t¸c dông víi n−íc clor hoÆc n−íc Javel, sinh ra Br2 :

2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-

Br2 tan trong cloroform cho dung dÞch mµu vµng r¬m.

−

Víi thuèc thö h÷u c¬:

Br- + dung dÞch Fluorescein = Eosin hång

2.3. Ph¶n øng cña I-

−

Víi Ag+:

I- + AgNO3 = AgI ↓ vµng + NO3-

AgI kh«ng tan trong NH4OH, nh−ng tan trong KCN ®Ó t¹o thµnh

phøc tan.

−

Víi Hg2+:

Hg2+ + 2I- = HgI2↓ ®á cam

HgI2 + 2I- = [HgI4]2-tan, kh«ng mµu

−

Víi Cu2+:

2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓tr¾ng + I2↓n©u sÉm

(NÕu cã lÉn SO32- th×: I2 + SO32- + H2O = I- + SO42- + 2H+)

−

Víi NaNO2 trong m«i tr−êng acid:

2I- + 2NO2- + 4H+ = I2 + 2NO + 2H2O

I2 lµm xanh hå tinh bét.

−

Víi n−íc clor hoÆc n−íc Javel, sinh ra I2:

2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

I2 tan trong cloroform (dung m«i kh«ng oxy) cho dung dÞch mµu tÝm.

NÕu Cl2 d− sÏ lµm mÊt mµu I2, v×:

I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

−

Víi Fe3+:

2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

2.4. Ph¶n øng cña SCN-

−

Víi Ag+:

Ag+ + SCN- = AgSCN↓ tr¾ng

NÕu d− SCN- th× kÕt tña tan do t¹o phøc:

AgSCN + 2SCN- = [Ag(SCN)3]2-

−

Víi Hg2+:

Hg2+ + 2SCN- = Hg(SCN)2↓ tr¾ng

NÕu d− SCN- th× kÕt tña tan do t¹o phøc:

Hg(SCN)2 + 2SCN- = [Hg(SCN)4]2-

NÕu cã mÆt ion Co2+ th× sÏ t¹o kÕt tña xanh thÉm:

Co2+ + [Hg(SCN)4]2- = Co[Hg(SCN)4] ↓ xanh thÉm

−

Víi Fe3+:

Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3↓ ®á m¸u

NÕu d− SCN- th× kÕt tña tan do t¹o phøc tan cã mµu ®á m¸u:

Fe(SCN)3 + 3SCN- = [Fe(SCN)6]3-

2.5. Ph¶n øng cña S2O32-

−

Víi Ag+:

2Ag+ + S2O32- = Ag2S2O3↓ tr¾ng

+ Ag2S2O3 sinh ra bÞ ph©n hñy thµnh mµu vµng n©u råi chuyÓn thµnh

®en do:

Ag2S2O3 + H2O = Ag2S↓®en + H2SO4

+ Ag2S2O3 tan trong Na2S2O3 d− do t¹o thµnh phøc:

Ag2S2O3 + 3 Na2S2O3 = 2Na3[Ag(S2O3)2]

−

Víi Ba2+:

Ba2+ + S2O32- = BaS2O3↓ tr¾ng

KÕt tña BaS2O3 dÔ tan trong c¸c acid v« c¬ th«ng th−êng.

−

Víi acid v« c¬ lo·ng:

2H+ + S2O32- = SO2↑ + S↓ + H2O

−

Víi dung dÞch iod:

S2O32- lµm mÊt mµu dung dÞch iod do nã khö I2 ®Õn I-. Ph¶n øng nµy

cßn øng dông trong phÐp ph©n tÝch ®Þnh l−îng:

I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

Tetrathionat

3. S¬ ®å ph©n tÝch

S¬ ®å 6*: S¬ ®å lý thuyÕt ph©n tÝch anion nhãm I Cl-, Br-, I-, SCN-, S2O32-

Dung dÞch ph©n tÝch

+ Na2CO3 (lµm n−íc soda)

N−íc ly t©m (n−íc soda):

Chøa anion nhãm I + Cation

kim lo¹i kiÒm vµ NH4+, + HNO32N + AgNO3

Tña: carbonat c¸c cation

kh«ng ph¶i kim lo¹i kiÒm

(bá ®i hoÆc ®Ó t×m c¸c cation)

Tña: Anion nhãm I

Ag2S2O3 Æ Ag2S) Chia 2 phÇn

N−íc ly t©m:

Anion c¸c nhãm kh¸c

(bá ®i)

PhÇn lín tña:

+ (NH4)2CO3 ®un kü

PhÇn nhá tña:

t T×m SCN-

Tña: AgBr, AgI, AgSCN

(cã thÓ cßn AgCl),

+ H2SO42N + Zn h¹t

t T×m I-, Br-, SCN-

N−íc ly t©m:

[Ag(NH3)2]Cl t T×m Cl-

tÝch ®Þnh tÝnh

bµi tËp (bµi 9)

9.1. H·y hoµn thµnh c¸c ph−¬ng tr×nh ph¶n øng sau:

1) NaCl + PbO2 + HNO3 → ... +....

2) NaBr + Cl2 → ... +....

3) Hg(NO3)2 + NaId− → ... +....

4) NaI + FeCl3 → ... +....

5) NaI + NaNO2 + H2SO4 → ... +....

6) FeCl3 + NaSCNd− → ... +....

®Ó ph¸t hiÖn ion Cl- trong dung dÞch? V× sao?

1) NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

2) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + HCl

3) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + NaCl

®Ó ph¸t hiÖn ion Br- trong dung dÞch? V× sao?

1) KBr + Pb(NO3)2 → PbBr2 ↓ + KNO3

2) SrBr2 + Na2SO4 → NaBr + SrSO4 ↓

3) AlBr3 + NaOH → NaBr + Al(OH)3 ↓

®Ó ph¸t hiÖn ion I- trong dung dÞch? V× sao?

1) NaI + NaNO2 + HNO3→ NaNO3 + I2 + H2O

2) ZnI2 + NH4OH → [Zn(NH3)4](OH)2 + NH4I + H2O

3) BaI2 + K2CO3 → BaCO3 ↓ + KI

®Ó ph¸t hiÖn ion SCN- trong dung dÞch? V× sao?

1) KSCN + FeCl3 → K3[Fe(SCN)6] + KCl

2) Ca(SCN)2 + (NH4)2SO4 → CaSO4↓ + NH4SCN

3) Ba(SCN)2 + Na3PO4 → Ba3(PO4) 2↓ + NaSCN

®Ó ph¸t hiÖn ion S2O32- trong dung dÞch? V× sao?

1) Na2S2O3 + AgNO3 → Ag2S2O3 + NaNO3

2) SrS2O3 + K2CO3 → K2S2O3 + SrCO3

3) K2S2O3 + BaCl2 →BaS2O3 + KCl

9.7. V× sao cã thÓ dïng n−íc Javel hoÆc n−íc clor võa ®ñ ®Ó ph¸t hiÖn I-,

sau ®ã cho d− n−íc Javel hoÆc d− n−íc clor ®Ó ph¸t hiÖn tiÕp Br- ?

Anion nhóm I: \({\rm{C}}{{\rm{I}}^{\rm{ - }}},{\rm{B}}{{\rm{r}}^{\rm{ - }}},{{\rm{I}}^{\rm{ - }}},{\rm{SC}}{{\rm{N}}^{\rm{ - }}},{{\rm{S}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}^{{\rm{2 - }}}\)

Giới thiệu

Về chúng tôi

Việc làm

Quảng cáo

Liên hệ

Chính sách

Thoả thuận sử dụng

Chính sách bảo mật

Chính sách hoàn tiền

DMCA

Hỗ trợ

Hướng dẫn sử dụng

Đăng ký tài khoản VIP

093 303 0098

support@tailieu.vn

Phương thức thanh toán

Theo dõi chúng tôi

Facebook

Youtube

TikTok