Bài giảng Kiểm nghiệm các chất độc vô cơ

Chia sẻ: Tiểu Vũ | Ngày: | Loại File: PPT | Số trang:115

Thêm vào BST

Báo xấu

126
lượt xem 16
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Trình bày 2 phương pháp vô cơ hoá, trình bày cách loại chất oxy hoá ra khỏi mẫu thử là những nội dung chính trong bài giảng "Kiểm nghiệm các chất độc vô cơ". Mời các bạn cùng tham khảo nội dung bài giảng để có thêm tài liệu phục vụ nhu cầu học tập và nghiên cứu.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Kiểm nghiệm các chất độc vô cơ

KiÓm ng hiÖm c ¸c c hÊt ®é c v« c ¬ Môc tiªu häc tËp: -Tr×nh bµy 2 ph¬ng ph¸p v« c¬ho¸ -Tr×nh bµy c¸ch lo¹i chÊt oxy ho¸ ra khái mÉu thö
Ph¬ng ph¸p c hung ph©n lËp c ¸c c hÊt ®é c v« c ¬
I. §¹i c ¬ng : §éc tÝnh cña c¸c chÊt ®éc h÷u c¬ thêng thÓ hiÖn b»ng c¶ ph©n tö, khi thay ®æi mét gèc hay nhãm chøc nµo cña ph©n tö còng lµm gi¶m ®éc tÝnh hoÆc ngîc l¹i. C¶ nguyªn tè v« c¬ lÉn muèi cña nã ®Òu mang tÝnh ®éc  chØ cÇn x¸c minh nguyªn tè g©y ®éc, kh«ng cÇn x¸c minh c¶ hîp chÊt cña nã. 
C¸c chÊt ®éc v« c¬gåm: •Mét sè kim lo¹i: arsen, antimon, thñy ng©n, bismut, ch×, ®ång, kÏm, mangan, crom, niken, coban, bari... •Mét vµi nguyªn tè hiÕm: berili, vanadi, molipden, selen, telur... •Mét sè gèc acid ®éc: nitrit, clorat, fluorid, oxalat, c¸c acid m¹nh vµ kiÒm m¹nh. 
C¸c chÊt ®éc v« c¬ cã thÓ chia thµnh 3 nhãm chÝnh theo ph¬ng ph¸p ph©n lËp: C¸c chÊt ®éc ph©n lËp tõ mÉu thö h÷u c¬b»ng ph¬ng ph¸p oxi ho¸. B»ng ph¬ng ph¸p thÈm tÝch. B»ng ph¬ng ph¸p ®Æc biÖt. 
II. ph¬ng ph¸p v« c ¬ ho ¸ ph©n lËp c ¸c io n kim lo ¹i: V× c¸c muèi kim lo¹i nÆng cã kh¶ n¨ng kÕt hîp víi protein ®éng vËt/thùc vËt t¹o ra nh÷ng hîp chÊt bÒn v÷ng kiÓu albuminat  Ph¸ huû chÊt h÷u c¬ tríc khi ®Þnh tÝnh/®Þnh lîng. §ã lµ dïng ph¬ng ph¸p v« c¬ho¸ (VCH). V« c¬ ho¸ lµ qu¸ tr×nh oxi ho¸ ®èt ch¸y chÊt h÷u c¬®Ó gi¶i phãng kim lo¹i díi d¹ng ion. VCH ®«i khi kh«ng ®i tíi ®èt ch¸y hoµn toµn chÊt h÷u c¬ mµ chØ t¹o ra c¸c hîp chÊt ®¬n gi¶n h¬n, kÐm bÒn v÷ng h¬n cã kh¶ n¨ng dÔ dµng bÞ ph¸ hñy tiÕp tôc b»ng c¸c c¸ch tiÕp theo. 
C¸c ph¬ng ph¸p v« c¬ho¸ phæ biÕn lµ: Ph¬ng ph¸p ®èt hay v« c¬ho¸ kh«. Ph¬ng ph¸p dïng acid víi c¸c t¸c nh©n oxi ho¸ kh¸c gäi lµ ph¬ng ph¸p v« c¬ ho¸ ít. 
1. ChuÈn bÞ mÉu thö ®Ó v« c ¬ ho ¸: MÉu thö cã thÓ lµ m¸u, níc tiÓu, thùc phÈm.... NÕu mÉu thö lµ chÊt láng (m¸u, níc tiÓu...) th×ph¶i ®ong tríc NÕu mÉu thö r¾n nh thøc ¨n, phñ t¹ng... th×ph¶i nghiÒn nhá. MÉu thö cã cån th× ph¶i ®uæi cån b»ng c¸ch thñy ë nhiÖt ®é thÊp (40-500C). NÕu kh«ng khi v« c¬ ho¸ b»ng hçn hîp HCl vµ KClO3 cã thÓ g©y næ. 
2. C¸c ph¬ng ph¸p v« c ¬ ho ¸: . Ph¬ng ph¸p v« c ¬ ho ¸ ít: B»ng clo míi sinh ( HCl +KClO3) Dïng chÊt oxi ho¸ m¹nh trong acid sulfuric:  dïng hçn hîp H2SO4 vµ HNO3 (ph¬ng ph¸p sulfonitric).  dïng hçn hîp acid H2SO4, HNO3 vµ HClO4  dïng NH4NO3 vµ H2SO4  dïng H2O2vµ H2SO4 
 Ph¬ng ph¸p v« c ¬ ho ¸ ít... Ph¬ng ph¸p v« c¬ ho¸ b»ng clo m íi s inh (HCl + KClO 3 ) Nguyªn t¾c cña ph¬ng ph¸p nh sau: KClO3 +6HCl KCl +3Cl2 +3H2O Cl2 +H2O 2HCl +O O nguyªn tö sÏ ph¸ hñy vµ chuyÓn ho¸ chÊt h÷u c¬ thµnh CO2 vµ H2O. C¸c kim lo¹i sÏ chuyÓn thµnh d¹ng muèi clorid. 
Ph¬ng ph¸p nµy trong thùc tÕ Ýt dïng v× nã cã nhiÒu nhîc ®iÓm nh: Thêi gian ®èt t¬ng ®èi l©u, nhÊt lµ thêi gian ®uæi clo d. V« c¬ho¸ kh«ng ®îc hoµn toµn. G©y mÊt m¸t mét sè kim lo¹i: As, Hg, Pb, Cu. 
 Ph¬ng p h¸p d ïng c hÊt o xi ho ¸ m ¹nh tro ng ac id s ulfuric : Cã thÓ dïng hçn hîp cña H2SO4 víi c¸c chÊt oxi ho¸ m¹nh nh HNO3, HClO4, H2O2, muèi nitrat... §a sè c¸c t¸c gi¶ cho r»ng ph¬ng ph¸p dïng hçn hîp cña H2SO4 vµ HNO3 lµ thÝch hîp h¬n c¶. 
a. P.p h¸p VCH b »ng hç n hîp H2 S O 4 v µ HNO 3 Ph¬ng ph¸p sulfonitric lµ ph¬ng ph¸p phæ biÕn nhÊt ®Ó v« c¬ ho¸ trong KN ®éc chÊt. Vai trß cña H2SO4 vµ HNO3 lµ oxi ho¸ c¸c chÊt h÷u c¬. 
§Çu tiªn H2SO4 lµm mÉu thö bÞ mÊt níc  nhiÖt ®é cña hçn hîp ph¶n øng ®îc t¨ng lªn vµ lµm t¨ng t¸c dông oxi ho¸ cña HNO3. Ngoµi ra, H2SO4 cßn lµm biÕn d¹ng c¸c ph©n tö cña cña c¸c chÊt trong mÉu thö. Khi nång ®é H2SO4 t¨ng ®Õn 67-70% vµ nhiÖt ®é cña hçn hîp cao h¬n 1100C th× H2SO4 còng tham gia trùc tiÕp vµo viÖc oxi ho¸ c¸c chÊt h÷u c¬. 
C¬chÕ oxi ho¸ cña hçn hîp: H2SO4 H2SO3 +O H2SO3 SO2 +H2O 2HNO3 H2O +2NO +3O 2NO N2 +2O Qu¸ tr×nh v« c¬ ho¸ víi acid sulfuric + nitric kh«ng tr¸nh khái c¸c ph¶n øng phô lµ sulfua ho¸, nitro ho¸... 
•¦u ®iÓm cña ph¬ng ph¸p : - Thêi gian ph¸ hñy hoµn toµn chÊt h÷u c¬t¬ng ®èi nhanh. - §é nh¹y cao ®èi víi nhiÒu cation so víi mét sè ph¬ng ph¸p VCH kh¸c. - ThÓ tÝch dÞch v« c¬ ho¸ thu ®îc t¬ng ®èi nhá. •Nhîc ®iÓm lµm mÊt mét lîng ®¸ng kÓ thñy ng©n do bÞ bay h¬i  ®a sè trêng hîp tiÕn hµnh v« c¬ ho¸ theo ph¬ng ph¸p riªng. 
b. P.p h¸p VCH b »ng hç n hîp ac id s ulfuric + nitric + p e rc lo ric •Ph¬ng ph¸p nµy còng ®îc sö dông réng r·i cïng víi ph¬ng ph¸p sulfonitric. •T¸c dông oxi ho¸ cña HClO4 chñ yÕu ë giai ®o¹n cuèi cña qu¸ tr×nh VCH khi nhiÖt ®é lªn cao (203oC) •C¬së cña ph¬ng ph¸p lµ c¸c ph¶n øng sau: 2HNO3 2NO2 +H2O2 H2SO4 SO2 +H2O2 2HClO4 Cl2O6 +H2O2
•¦u ®iÓm cña ph¬ng ph¸p nµy: - Oxi ho¸ ®îc gÇn nh hoµn toµn c¸c chÊt h÷u c¬(99%). - Oxi ho¸ ®îc ®a sè c¸c ion nhiÒu ho¸ trÞ ®Õn ho¸ trÞ cao nhÊt. - Gi¶m thêi gian (2,5 -3 lÇn) so víi p.ph¸p sulfonitric. - Tèn Ýt t¸c nh©n oxi ho¸. - ThÓ tÝch dÞch v« c¬ho¸ nhá. •Còng nh sulfonitric, ph¬ng ph¸p nµy lµm mÊt mét lîng lín thñy ng©n  ph¬ng ph¸p riªng. 
c. Ph¬ng p h¸p d ïng NH4 NO 3 v µ H2 S O 4 : Amoni nitrat trong acid sulfuric còng t¹o thµnh acid nitric nhng cã u ®iÓm lµ ®ì g©y nguy hiÓm cho ngêi lµm viÖc. d. Ph¬ng p h¸p d ïng H2 O 2 v µ H2 S O 4 : H2O2 H2O +O Ph¬ng ph¸p nµy còng cã nh÷ng u ®iÓm nh c¸c ph¬ng ph¸p ë trªn næi bËt h¬n c¶ lµ nã Ýt to¶ khÝ ®éc. Nhîc ®iÓm c¬b¶n lµ gi¸ thµnh cao. 
 Ph¬ng ph¸p v« c ¬ ho ¸ kh«: • TiÕn hµnh nung mÉu thö víi mét sè muèi cã tÝnh oxi ho¸ ë d¹ng bét nh: KNO3, NH4NO3, cã thÓ trén thªm than. Cã thÓ v« c¬ ho¸ b»ng c¸ch ®èt ®¬n gi¶n. • Mét sè ph¬ng ph¸p cô thÓ: - Ph¬ng ph¸p ®èt víi hçn hîp Na2CO3 vµ NaNO3. - Ph¬ng ph¸p ®èt ®¬n gi¶n. 