zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Ôn thi ĐH-CĐ

Bài giảng Ôn thi đại học môn Hóa học: Bài 23 - GV. Nguyễn Tấn Trung

Chia sẻ: Công Luy | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:25

Báo xấu

98
lượt xem 4
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Mời các bạn cùng tham khảo nội dung bài 23 "Muối phản ứng với muối" thuộc bài giảng Ôn thi đại học môn Hóa học dưới đây để nắm bắt được 3 công thức muối phản ứng với muối, mỗi công thức có các ví dụ và bài tập minh họa cụ thể giúp người học dễ dàng tiếp thu.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Ôn thi đại học môn Hóa học: Bài 23 - GV. Nguyễn Tấn Trung

GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG (Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)
Baøi 23 Coù 3 coâng thöùc vieát phaûn öùng
Coâng thöùc 1: Muoái + Muoái 2 Muoái môùi (Phaûn öùng trao ñoåi) 9Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan 9Saûn phaåm phaûi coù: Chaát keát tuûa Chaát bay hôi Chaát khoù ñieän ly hôn
Coâng thöùc 1: Muoái + Muoái 2 Muoái môùi ¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu Aùp duïng 1: Vieát caùc phaûn öùng Na22SO44 →BaSO a. BaCl2 + ddNa BaSO4 ↓ + 2 NaCl b. AgNO33 + ddNaCl c. FeCl3 + Ag2SO4 d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4 e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3
Coâng thöùc 1: Muoái + Muoái 2 Muoái môùi ¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu 9Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan Aùp duïng 1: b. AgNO3 + NaCl→ AgCl↓ AgCl + NaNO3 c. FeCl3 + Ag2SO4 d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4 e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3
Coâng thöùc 1: Muoái + Muoái 2 Muoái môùi ¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu 9Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan Aùp duïng 1: AgCl + Fe2(SO4)3 c. 2 FeCl3 +3 Ag2SO4→ 6 AgCl↓ d. Ba(HCO3)2 + Na2SO4 e. Ba(HCO3)2 + Na2CO3 Aùp duïng 2:
Coâng thöùc 1: Muoái + Muoái 2 Muoái môùi ¾Saûn phaåm phaûi coù:Chaát ↓;Chaát ↑;Chaát Ñ.li yeáu 9Muoái pöù: Tan hoaëc ít tan Aùp duïng 1: d. Ba(HCO3)2+Na2SO4→ BaSO4↓ +2 NaHCO3 e. Ba(HCO3)2 + Na2CO→ 3 BaCO 3↓+2 NaHCO3 Aùp duïng 2: Vieát 5 phaûn öùng coù daïng: BaCl2 + ? KCl + ?
Aùp duïng 2: Vieát 5 phaûn öùng coù daïng: BaCl2 ? KCl + ? Giaûi: BaCl2 + K2SO4→ 2KCl + BaSO4↓ BaCl2 + K2SO3→ 2KCl + BaSO3↓ BaCl2 + K2CO3→ 2KCl + BaCO3↓ BaCl2 + K2SiO3→ 2KCl + BaSiO3↓ 3BaCl2+2K3PO4→ 6KCl + Ba3(PO4)2↓
AÙp duïng 3: (HVQY-2001) Vieát vaø caân baèng phaûn öùng a. ddAlCl3+ ddKAlO2 b. ddAlCl3 + ddNa2S c. ddAlCl3 + dd NaHCO3 Coâng thöùc 2: Khi gaëp 9 Caùc muoái Al3+, Fe3+, Zn2+ Muoái A 9 Phaûn öùng vôùi caùc muoái: CO32-; HCO3- ; SO32-; - Muoá i B S2- ; HS ; AlO ; HSO3 - -
Coâng thöùc 2: Aùp duïng rieâng cho caùc muoái 9 Caùc muoái Al3+, Fe3+, Zn2+ muoái A 9 Phaûn öùng vôùi caùc muoái: Pöù:? CO32-; HCO3- ; SO32-; - muoái B S ; HS ; AlO ; HSO3 2- - - Thöù töï pöù: Muoái A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit + Muoái B + Axit → Muoái môùi + Axit môùi PÖÙ cuoái cuøng
CO3 ; HCO3- 2- Coâng thöùc 2: muoái A + muoái B : SO 2-; HSO - 3 3 ( Al , Fe , Zn ) 3+ 3+ 2+ S2- ; HS- ; PÖÙ: Muoái A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit Muoái B + Axit → Muoái môùi + Axit môùi Ví duï: AlCl3 + dd Na2CO3 :? AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl X2 2 HCl + Na2CO3→2 NaCl + CO2↑+ H2O X3
CO3 ; HCO3- 2- Coâng thöùc 2: Muoái A + Muoái B : SO 2-; HSO - 3 3 ( Al , Fe , Zn ) 3+ 3+ 2+ S2- ; HS- ; PÖÙ: muoái A + H2Odd Hydroxyt ↓ + Axit muoái B + Axit → Muoái môùi + Axit môùi Ví duï: AlCl3 + dd Na2CO3 :? 2AlCl3 + 6H2O →2Al(OH)3↓ + 6 HCl 6 HCl +3Na2CO3→ 6NaCl +3CO2↑+3H2O 2AlCl3 + 3H2O + 3Na2CO3→ → 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑
AÙp duïng 3: (HVQY-2001) Vieát vaø caân baèng phaûn öùng a. ddAlCl3 + ddKAlO2 b. ddAlCl33 + +ddNa22S c. ddAlCl3 + dd NaHCO3 AlCl3 + dd KAlO2 :? AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl 3HCl +3KAlO2 +3 H2O →3Al(OH)3↓+3 KCl X 3 AlCl3 + 6H2O + 3KAlO2→ → 4Al(OH)3↓ + 3 KCl
AÙp duïng 3: (HVQY-2001) b. ddAlCl3 +ddNa2S AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl X2 2 HCl + Na2S→ 2 NaCl + H2S X3 AÙP duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000) a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2
AÙp duïng 3: (HVQY-2001) b. ddAlCl3 +ddNa2S 2 AlCl3++ 36H H22O O →2Al(OH)3↓ + 63 HCl X2 62 HCl + 3Na2S→ 2 6 NaCl +3 H2S X3 2AlCl3 + 6H2O + 3Na2S→ → 2Al(OH)3↓ + 6 NaCl + 3 H2S AÙP duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000) a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2
AÙp duïng 3: (HVQY-2001) c. ddAlCl3 +ddNaHCO3 AlCl3 + 3 H2O → Al(OH)3↓ + 3 HCl 3HCl +3 NaHCO3→ 3 NaCl +3 CO2↑+ 3H2O X 3 AlCl3+3NaHCO3→ Al(OH)3↓+ 3 NaCl +3 CO2↑ AÙP duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000) a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2
AÙp duïng 4: (ÑHSP TPHCM -2000) a. ddAl2(SO4)3 +ddNa2CO3 b. ddAgNO3 + ddFe(NO3)2 2 Al(OH)3↓ Al2(SO4)3 +3H2O +3Na2CO3→ 3 Na2SO4 3 CO2↑ AÙp duïng 5: (HVKTQS-1999) Cho 0,1 mol FeCl3 taùc duïng heát vôùi dd Na2CO3 dö, thu ñöôïc chaát khí vaø keát tuûa. Laáy keát tuûa ñem nung ôû nhieät ñoä cao ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì thu ñöôïc bao nhieâu gam chaát raén?
AÙp duïng 5: (HVKTQS-1999) Cho 0,1 mol FeCl3 taùc duïng heát vôùi dd Na2CO3 dö dö, thu ñöôïc cha chaáát kh khíí va vaøø ke keáát tu tuûûa. Laáy keát tuûa ñem nung ôû nhieät ñoä cao ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thì thu ñöôïc bao nhieâu gam chaát raén?
Toùm taét aùp duïng 5:(HVKTQS-1999) 0,1 mol FeCl3 to dd Na2CO3 dö ↓ Raén: ? g Giaûi PÖÙ: 2FeCl3+3Na2CO3→ 2Fe(OH)3↓+ 3 NaCl +3 CO2↑ (1) 0,1 0,1 0,15 mol 2Fe(OH)3 to Fe2O3 + 3 H2O (2) 0,1 0,05 (mol) Theo (1),(2) ⇒Raén laø Fe2O3: 0,05(mol) Vaäy mRaén = 0,05. 160 = 8 gam

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.