Bài giảng Ôn thi đại học môn Hóa học: Bài 7 - GV. Nguyễn Tấn Trung

Chia sẻ: Công Luy | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:22

Thêm vào BST

Báo xấu

75
lượt xem 4
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Nhằm giúp quý thầy cô và các bạn có thêm tài liệu tham khảo phục vụ nhu cầu học tập và nghiên cứu, mời quý thầy cô và các bạn cùng tham khảo nội dung bài 7 "CO2 phản ứng với dung dịch bazơ" thuộc bài giảng Ôn thi đại học môn Hóa học dưới đây. Nội dung bài giảng giới thiệu đến các bạn các công thức, các trường hợp, ví dụ, bài tập về trường hợp CO2 phản ứng với dung dịch bazơ.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Ôn thi đại học môn Hóa học: Bài 7 - GV. Nguyễn Tấn Trung

GV. NGUYEÃN TAÁN TRUNG (Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)
CO2 phaûn öùng Vôùi dung dòch bazô
CO2 phaûn öùng vôùi dd Ca(OH)2 Giaùo khoa CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) Sau (1) coøn CO2 thì: CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO)3 (2) Toùm laïi: CO2 + Ca(OH)2 ? CaCO3 ↓ TH1 ? Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓ TH2 Ca(HCO3)2
Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1’) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2’) Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP: nCO2 nCa(OH)2 1 2 Saûn CaCO3↓ Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 phaåm Ca(OH)2 CaCO3↓ CaCO3↓ Ca(HCO3)2 CO2 dö dö
CO2 phaûn öùng vôùi dd Ca(OH)2 Giaùo khoa CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) Sau (1) coøn CO2 thì: CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO)3 (2) Toùm laïi: CO2 + Ca(OH)2 ? CaCO3 ↓ TH1 ? Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓ TH2 Ca(HCO3)2
Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (1’) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2’) Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP: nCO2 nCa(OH)2 TH1 1 TH2 2 Saûn CaCO3↓ Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 phaåm Ca(OH)2 CaCO3↓ CaCO3↓ Ca(HCO3)2 CO2 dö dö
Ñöôøng bieåu dieãn löôïng keát tuûa löôïng↓ n↓max = nCO2 hñ m↓=ñeà nCO2 1 2 nCa(OH)2 TH1 TH2
Khi cho CO2 vaøo dd Ca(OH)2 thaáy coù ↓, suy ra baøi toaùn coù hai tröôøng hôïp: TH1: Baøi toaùn chæ coù phaûn öùng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O TH2: Baøi toaùn goàm caùc phaûn öùng {CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CaCO3+ CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (1) (2) Hoaëc: {CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (1’) (2’)
Aùp duïng 1: ít CO2 ((ÑKC) Cho 1,12 llít ÑKC) vaøo bình chöùa 300 ml dd Ca(OH)2 0,1M. 0,1M Tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc 2 caùch giaûi CO2 300ml 1,12lit ddCa(OH)2 0,1M (ñkc) Khoái löôïng Keát tuûa:?
Giaûi: n 300. 0,1 Ca(OH)2 bñ = 1000 = 0,03 (mol) nCO2 bñ = 1,12 22,4 = 0,05 mol Caùch ch 1: Giaûi baèng phöông phaùp 3 doøng
- Theo ñeà ta coù pöù: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+ H2O (1) Bñ: 0,03 0,05 0 (mol) Pöù: 0,03 O,03 0,03 (mol) Sau: 0 0,02 0,03 (mol) CO2 + CaCO3 + H2O → Ca(HCO3)2 (2) Bñ: 0,02 0,03 Pöù: 0,02 O,02 (mol) ⇒m = 1 g CaCO3 ↓ Sau: 0 0,01 (mol)
Caùch ch 2: Döïa vaøo baûng toùm taét saûn phaåm Ta coù baûng toùm taét saûn phaåm: nCO2 nCa(OH)2 1 2 Saûn CaCO3↓ Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 phaåm Ca(OH)2 CaCO3↓ CaCO3↓ Ca(HCO3)2 CO2 dö dö Theo ñeà ta coù: nCa(OH)2=0,03 ⇒ nCO2 = 0,05 = 1,67 nCO2 = 0,05 nCa(OH)2 0,03 Neân baøi toaùn coù 2 phaûn öùng sau:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+ H2O (1’) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2’) Deã daøng tính ñöôïc: m = 1 g CaCO3 ↓
CO2 phaûn öùng vôùi dd NaOH (hay KOH) Giaùo khoa CO2 + NaOH → NaHCO3 (1) Sau (1) coøn NaOH thì: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (2) Toùm laïi: CO2 + NaOH ? NaHCO3 ? Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3
Trong ñònh löôïng: Phaûn öùng: (1), (2) neân vieát laïi CO2 + NaOH → NaHCO3 (1’) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (2’) Baûng toùm taét saûn phaåm: (1’), (2’) ⇒ baûng TTSP: nNaOH nCO2 1 2 Saûn NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 phaåm CO2 dö NaHCO3 Na CO Na CO NaOH 2 3 2 3 (dö)
Aùp duïng 2: ít CO2 ((ÑKC) Cho 1,12 llít ÑKC) vaøo bình chöùa 300 ml dd NaOH 0,2M 0,2M. Tính khoái löôïng muoái thu ñöôïc 2 caùch giaûi CO2 300ml 1,12lit ddNaOH 0,2M (ñkc) Khoái löôïng muoái:?
Giaûi: nNaOH bñ = 300. 0,2 1000 = 0,06 (mol) nCO2 bñ = 22,4 1,12 = 0,05 mol Caùch ch 1: Giaûi baèng phöông phaùp 3 doøng
- Theo ñeà ta coù pöù: CO2 + NaOH → NaHCO3 (1) Bñ: 0,05 0,06 0 (mol) Pöù: 0,05 O,05 0,05 (mol) Sau: 0 0,01 0,05 (mol) NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O (2) Bñ: 0,01 0,05 Pöù: 0,01 O,01 O,01 (mol) Sau: 0 0,04 0,01 (mol) (1),(2) ⇒ m Muoái =0,04.84 +0,01.106 =4,42 gam
Caùch ch 2: Döïa vaøo baûng toùm taét saûn phaåm Ta coù baûng toùm taét saûn phaåm: nNaOH nCO2 1 2 Saûn NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 phaåm CO2 dö NaHCO Na CO Na CO NaOHdö 3 2 3 2 3 Theo ñeà ta coù: nNaOH=0,06 ⇒ nNaOH= 0,06 = 1,2 nCO2 = 0,05 nCO2 0,05 Neân baøi toaùn coù 2 phaûn öùng sau: