zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Ôn thi ĐH-CĐ

Bài giảng Ôn thi đại học môn Hóa học: Bài 8 - GV. Nguyễn Tấn Trung

Chia sẻ: Công Luy | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:17

Báo xấu

78
lượt xem 5
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bài 8 "Phản ứng nhiệt luyện" thuộc bài giảng Ôn thi đại học môn Hóa học giới thiệu đến các bạn công thức, điều kiện, bài tập về phản ứng nhiệt luyện. Hy vọng nội dung bài giảng giúp các bạn đạt kết quả cao trong kỳ thi sắp tới.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Bài giảng Ôn thi đại học môn Hóa học: Bài 8 - GV. Nguyễn Tấn Trung

TAÁN TRUNG GV. NGUYEÃN TAÁ (Trung Taâm Luyeä (Trung Luyeän Thi Chaá Chaát Löôï Löôïnng VÓNH VIEÃN) g Cao VÓNH
Caàn nhôù Coâng thöùc vieát phaûn öùng nhieät luyeän H2 H2O CO to Oxit KL A + KL A + CO2 Al Al2O3 C CO2;CO 9Ñieàu kieän KL A phaûi ñöùng sau Al trong daõy hoaït ñoäng hoaù hoïc BeâKeâtoâp (K, Na, Ca, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, …) 9Ví duï: t o CuO + CO → Cu + CO2 to MgO + CO → Khoâng pöù ( vì Mg ñöùng tröôùc Al)
Baøi taäp aùp duïng 1 Khöû heát 6,4 gam MxOy , thaáy caàn 2,688 lit CO (ñkc) Tìm coâng thöùc cuûa oxit ? Giaûi nCO = 2,688/ 22,4 = 0,12 (mol) Pöù: t o MxOy + y CO → x M + y CO2 (1) (Mx +16y) y 6,4gam 0,12mol Theo (1) coù: Mx + 16 y y = 6,4 0,12 ⇒ M = 37,33. y/x = 18,67. 2y/x 2y/x 1 2 3 M 18,67 37,33 56 Vôùi 2y/x laø hoaù trò M Choïn: 2y/x = 3 ⇒ M = 56 ⇒ M : Fe ⇒ oxit: Fe2O3
Aùp duïng 2: (ÑHKTCN-2000) Daãn CO dö qua oángng söù nung noùngng chöùa 21,6 g hoãn hôïp: MgO, Fe3O4 . Sau pöù thu ñöôïc m gam raén vaø hh khí. Daãn heát khí vaøo dd Ca(OH)2 dö , thaáy coù 14 gam keát tuûa. Tính m?
Toùm taét aùp duïng 2: MgO+ CO (dö) m g raén Fe3O4 to 21,6 gam CO2 CO m=? ddCa(OH)2 dö 14 gam keát tuûa
Toùm taét aùp duïng 2: MgO + CO (dö) m g raén Fe3O4 to CO2 21,6 gam CO m=? ddCa(OH)2 dö 14 gam keát tuûa soá mol CO2 = haèng ng soá Caàn thaáy : CO khoâng pöù vôùi ddCa(OH)2
Tính löôïng CO2: CO2 CO ddCa(OH)2 dö 14 gam keát tuûa Theo ñeà ta coù keát tuûa laø: CaCO3 ⇒soá mol keát tuûa CaCO3 baèng 14/100 = 0,14 Ta coù phaûn öùng ng taïo keát tuûa: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O (1) 0,14 mol 0,14 mol Vaäy: soá mol CO2 baèng 0,14 mol
Toùm taét aùp duïng 2: m g raén MgO MgO + CO (dö) Fe Fe3O4 to CO2 21,6 gam 0,14 mol m=? Mg ñöùng tröôùc Al, neân MgO khoâng pö vaø Hieäu suaát pöù ñaït 100%, neân Fe3O4 Chuyeån heát thaønh Fe Sai soùt cuûa thí sinh : MgO pöù thaønh Mg
Toùm taét aùp duïng 2: m g raén MgO MgO + CO (dö) Fe Fe3O4 to CO2 21,6 gam 0,14 mol mMgO m Fe3O4 m=? pöù mFe nFe
Toùm taét aùp duïng 2: m g raén MgO MgO + CO (dö) Fe Fe3O4 to CO2 21,6 gam 0,14 mol mMgO m Fe3O4 m=? pöù mFe nFe Theo ñeà ta coù Pöù: Fe3O4 + 4 CO → 3 Fe + 4 CO2 (2) 0,035 mol 0,105 mol 0,14 mol Theo (2) ⇒ m Fe3O4 = 8,12 ⇒ mMgO = 21,6 – 8,12 mFe= 5,88
Toùm taét aùp duïng 2: m g raén MgO MgO + CO (dö) Fe Fe3O4 to CO2 21,6 gam 0,14 mol m=? Theo ñeà ta coù Pöù: Fe3O4 + 4 CO → 3 Fe + 4 CO2 (2) 0,035 mol 0,105 mol 0,14 mol Toùm laïi ta coù: m MgO = 13,48 ⇒ m = 13,48+5,8 8 mFe= 5,88 Vaäy: m = 19,36 gam
Toùm taét aùp duïng 2: m gam raén MgO + CO (dö) hhA Fe3O4 to CO2 21,6 gam 0,14 mol m=? Neáu thí sinh kheùo nhìn, thì seõ thaáy: Baøi naøy coøn 2 caùch giaûi nhanh hôn nhieàu !
Toùm taét aùp duïng 2: m gam raén MgO + CO (dö) hhA Fe3O4 to CO2 21,6 gam 0,14 mol m=? Theo ñeà ta deã daøng thaáy baøi toaùn treân coù 4 thnaøh phaàn ÑLBTKL
Toùm taét aùp duïng 2: m gam raén MgO + CO (dö) hhA Fe3O4 to CO2 21,6 gam 0,14 mol m=? Theo ñeà ta coù sô ñoà hôïp thöùc: hhA + CO → Raén + CO2 (1) 0,14 mol 0,14 mol Theo (1), ÑLBTKL coù: m hhA + m CO → m Raén +m CO2
Toùm taét aùp duïng 2: m gam raén MgO + CO (dö) hhA Fe3O4 to CO2 21,6 gam 0,14 mol m=? hhA + CO → Raén + CO2 (1) 0,14 mol 0,14 mol Theo (1), ÑLBTKL coù: m hhA + m CO → m Raén +m CO2 ⇒ m Raén = 21,6 + 0,14.28 –0,14. 44 = 19, 36 g
Aùp duïng 3: Daãn CO dö qua oáng ng söù nung noùng ng chöùa 21,6 g hoãn hôïp: CuO, Fe2O3 . Sau moät thôøi gian thu ñöôïc m gam raén vaø hh khí. Daãn heát khí vaøo dd Ca(OH)2 dö , thaáy coù 14 gam keát tuûa. Tính m? Hieäu suaát thöôøng < 100% ÑLBTKL

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

EXAM.05: Bộ 300+ Đề Thi Thử THPT Quốc Gia 2022

304 tài liệu

925 lượt tải

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.