Kekila_kekila@yahoo.com Thiensutinhyeu_9122000@yahoo.com
Trang
1
§¸P ¸N CHI TIÕT CHO §Ò Dù BÞ §¹I HäC KHèI A 2009
M¤N HãA HäC M· §Ò 860
Cho biÕt khèi lîng nguyªn tö (theo ®vC) cña c¸c nguyªn tè:
H = 1; He= 4 ; C = 12; N = 14; O = 16 ; F=19; Ne=20; Na = 23; Mg = 24; Al = 27;
S = 32; Cl = 35.5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80;
Ag = 108;Ba =137.
I. PHÇN CHUNG CHO TÊT C¶ THÝ SINH (40 c©u, tõ c©u 1 ®Õn c©u 40):
C©u 1: Cho mét luång khÝ CO ®i qua èng sø ®ùng m gam Fe 2O3 nung nãng. Sau
mét thêi gian thu ®îc 10.44 gam chÊt r¾n X gåm Fe, FeO, Fe2O3 vµ Fe3O4. Hßa
tan hÕt X trong dung dÞch HNO3 ®Æc, nãng thu ®îc 4.368 lÝt NO2 (s¶n phÈm khö
duy nhÊt ë ®iÒu kiÖn chuÈn). Gi¸ trÞ cña m lµ
A. 12 B. 24 C. 10.8 D. 16
§¸p ¸n A.
Híng dÉn gi¶i:
*Ph¬ng ph¸p th«ng thêng (ph¬ng ph¸p quy ®æi)
+Quy ®æi hçn hîp X thµnh Fe vµ O
+Theo ®Ò mX=10.44 gam nªn: 56nFe + 16nO=10.44 (1)
+§L BT E: 3nFe =2nO + nNO2 (2)
+Tõ (1) vµ (2)
nFe=0.15 mol
m=0.5*0.15*160=12 gam (BTNT Fe)
*Ph¬ng ph¸p kinh nghiÖm
+¸p dông c«ng thøc nhanh: mFe=0.7*mhçn hîp oxit Fe + 5.6*ne trao ®æi=8.4 gam
+Suy ra : nFe=0.15 mol
m=12gam
C©u 2: §èt ch¸y hoµn toµn mét hçn hîp A (gluc«z¬, an®ehit fomic, axit axetic)
cÇn 2.24 lÝt O2 (®iÒu kiÖn chuÈn). DÉn s¶n phÈm ch¸y qua b ×nh ®ùng dung dÞch
Ca(OH)2, thÊy khèi lîng b×nh t¨ng m gam. Gi¸ trÞ cña m lµ
A. 6.2 B. 4.4 C. 3.1 D. 12.4
§¸p ¸n A.
Híng dÉn gi¶i:
+DÔ thÊy r»ng c¸c chÊt trong hçn hîp A cã cïng c«ng thøc ®¬n gi¶n
(CH2O)n + nO2
nCO2 + nH2O
+Theo ph¬ng tr×nh trªn: nCO2=nH2O=nO2=0.1 mol
+Khèi lîng b×nh t¨ng chÝnh lµ khèi lîng H2O vµ CO2
m=6.2 gam.
Kekila_kekila@yahoo.com Thiensutinhyeu_9122000@yahoo.com
Trang
2
C©u 3: Tæng sè h¹t cña mét nguyªn tö X lµ 28. X lµ
A. OB. NC. FD. Ne
§¸p ¸n C.
Híng dÉn gi¶i:
*Ph¬ng ph¸p th«ng thêng
+Tõ ®iÒu kiÖn:
pnp 5.1
35.3
T
p
T
(víi T lµ tæng sè h¹t)
Theo ®Ò ta ®îc:
33.98 p
+ p=8
X:O
n=8
T=26 (lo¹i)
+ p=9
X: F
n=10
T=28 (tho¶)
*Ph¬ng ph¸p kinh nghiÖm
V× T
60
(vµ kh¸c 58) nªn p=
3
T
=
3
28
=9
X: F
C©u 4: BiÕt Cu cã sè hiÖu nguyªn tö lµ 29. CÊu h×nh electron cña ion Cu+ lµ
A. [Ar]3d104s1B. [Ar]3d94s1C.[Ar]3d9D.[Ar]3d10
§¸p ¸n D.
Híng dÉn gi¶i:
CÊu h×nh electron cña Cu lµ [Ar]3d104s1
Cu+ : [Ar]3d10
C©u 5: Cho ph¬ng tr×nh ho¸ häc:
Al + HNO3
Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O
(BiÕt tØ lÖ thÓ tÝch N2O: NO = 1 : 3). Sau khi c©n b»ng ph¬ng tr×nh ho¸ häc
trªn víi hÖ sè c¸c chÊt lµ nh÷ng sè nguyªn, tèi gi¶n th× hÖ sè cña HNO 3 lµ
A. 66 B. 60 C. 64 D. 62
§¸p ¸n A.
Híng dÉn gi¶i:
*Ph¬ng ph¸p th«ng thêng
C©n b»ng ph¬ng tr×nh b»ng ph¬ng ph¸p oxi hãa -khö
*Ph¬ng ph¸p kinh nghiÖm
+¸p dông c«ng thøc nhanh: nHNO3=4nNO+10nN2O=22nN2O
+Suy ra hÖ sè tèi gi¶n cña HNO3ph¶i chia hÕt cho 22, trong c¶ 4 ®¸p ¸n chØ
cã ®¸p ¸n A lµ tháa m·n.
Kekila_kekila@yahoo.com Thiensutinhyeu_9122000@yahoo.com
Trang
3
C©u 6: §a mét hçn hîp khÝ N2 vµ H2 cã tû lÖ 1: 3 vµo th¸p tæng hîp, sau ph¶n
øng thÊy thÓ tÝch khÝ ®i ra gi¶m 1/10 so víi ban ®Çu. TÝnh thµnh phÇn phÇn
tr¨m vÒ thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ sau ph¶n øng.
A. 20%, 60%, 20% B. 22.22%, 66.67%, 11.11%
C. 30%, 60%, 10% D. 33.33%, 50%, 16.67%
§¸p ¸n B.
Híng dÉn gi¶i:
*Ph¬ng ph¸p th«ng thêng
N2 + 3H2⇌2NH3
Ban ®Çu: 1 3
Ph¶n øng: a 3a 2a
C©n b»ng: 1-a 3-3a 2a
ThÓ tÝch khÝ gi¶m : 2a
Theo ®Ò: 2a/4=1/10
a=0.2
%N2
%22.22%100*
2*2.04
2.01
chän B
*Ph¬ng ph¸p kinh nghiÖm
+Trong ph¶n øng cã hiªu suÊt nhá h¬n 100%, nÕu tû lÖ c¸c chÊt tham gia ph¶n
øng b»ng ®óng hÖ sè c©n b»ng ph¬ng tr ×nh th× sau ph¶n øng phÇn chÊt d còng
cã tû lÖ ®óng b»ng hÖ sè c©n b»ng trong ph¶n øng. Cô thÓ trêng hîp nµy lµ 1:3.
Do ®ã A vµ B cã kh¶ n¨ng lµ ®¸p ¸n ®óng
+Trong ph¶n øng tæng hîp amoniac, thÓ tÝch khÝ gi¶m sau ph¶n øng ®óng
b»ng thÓ tÝch khÝ NH3 sinh ra, do ®ã, trong trêng hîp nµy, %NH 3=10% hçn hîp
®Çu hay lµ 1/9=11.11% hçn hîp sau. Do ®ã B lµ ®¸p ¸n ®óng.
C©u 7: D·y gåm c¸c chÊt nµo sau ®©y ®Òu cã tÝnh lìng tÝnh ?
A. Al, NaHCO3, NaAlO2, ZnO, Be(OH)2
B. H2O, Zn(OH)2, CH3COONH4, H2NCH2COOH, NaHCO3
C. AlCl3, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, ZnO
D. ZnCl2, AlCl3, NaAlO2, NaHCO3, H2NCH2COOH
§¸p ¸n B
Híng dÉn gi¶i:
+ Al, ZnCl2, AlCl3, NaAlO2 kh«ng ph¶i lµ chÊt lìng tÝnh
C©u 8: Cã 4 dung dÞch trong suèt , mçi dung dÞch chØ chøa mét cation vµ mét
lo¹i anion. C¸c lo¹i ion trong c¶ 4 dung dÞch gåm: Ca 2+, Mg2+, Pb2+, Na+,
SO42-, Cl-, CO32-, NO3-. §ã lµ 4 dung dÞch g×?
A. BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2 B. BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2
C. BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D. Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4
§¸p ¸n A
Híng dÉn gi¶i:
+ BaCO3, PbSO4 lµ nh÷ng chÊt kÕt tña nªn chØ cã ®¸p ¸n A lµ phï hîp
Kekila_kekila@yahoo.com Thiensutinhyeu_9122000@yahoo.com
Trang
4
C©u 9: Khi nhiÖt ph©n hoµn toµn 100 gam mçi chÊt sau: KClO 3 (xóc t¸c
MnO2), KMnO4, KNO3 vµ AgNO3. ChÊt t¹o ra lîng O2 Ýt nhÊt lµ
A. KClO3B. KMnO4C. KNO3D. AgNO3
§¸p ¸n D.
Híng dÉn gi¶i:
+DÔ thÊy r»ng AgNO3 lµ chÊt cã ph©n tö khèi lín nhÊt nªn sÏ cã sè mol nhá
nhÊt, mÆt kh¸c nO2=
2
3
nKClO3=
2
1
nKMnO4 =
2
1
nKNO3=
2
1
nAgNO3 nªn AgNO3 lµ chÊt
t¹o ra lîng O2 Ýt nhÊt
C©u 10: Ph¸t biÓu nµo sau ®©y lµ ®óng:
A. Photpho tr¾ng cã cÊu tróc m¹ng tinh thÓ nguyªn tö, photpho ®á cã cÊu
tróc polime
B. Nitrophotka lµ hçn hîp cña NH4H2PO4 vµ KNO3
C. Thñy tinh láng lµ dung dÞch ®Ëm ®Æc cña Na 2SiO3 vµ K2SiO3
D. Cacbon monooxit vµ silic ®ioxit lµ oxit axit
§¸p ¸n C
Híng dÉn gi¶i:
+Photpho tr¾ng cã cÊu tróc m¹ng tinh thÓ ph©n tö
+Nitrophotka lµ hçn hîp cña (NH4)2HPO4 vµ KNO3
+Cacbon monooxit lµ oxit trung tÝnh
C©u 11: Cho c¸c kim lo¹i: Cr, W , Fe , Cu , Cs . S¾p xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn ®é
cøng tõ tr¸i sang ph¶i lµ
A. Cu < Cs < Fe < W < Cr B. Cs < Cu < Fe < W < Cr
C. Cu < Cs < Fe < Cr < W D. Cs < Cu < Fe < Cr < W
§¸p ¸n B
Híng dÉn gi¶i:
+Kim lo¹i cã ®é cøng lín nhÊt lµ Cr
+Kim lo¹i cã ®é cøng nhá nhÊt lµ Cs
Kekila_kekila@yahoo.com Thiensutinhyeu_9122000@yahoo.com
Trang
5
C©u 12: Hoµ tan 5.4 gam bét Al vµo 150 ml dung dÞch A chøa Fe(NO3)3 1M vµ
Cu(NO3)21M. KÕt thóc ph¶n øng thu ®îc m gam r¾n. Gi¸ trÞ cña m lµ
A. 10.95 B. 13.20 C. 13.80 D. 15.20
§¸p ¸n C
Híng dÉn gi¶i:
nAl=0.2 mol ; nFe(NO3)3=0.15 mol ; nCu(NO3)2=0.15 mol
*Ph¬ng ph¸p th«ng thêng
Al + 3Fe3+
Al3+ + 3Fe2+
0.05 0.15 0.15
2Al + 3Cu2+
2Al3+ + 3Cu
0.1 0.15 0.15
2Al + 3Fe2+
2Al3+ + 3Fe
0.05 0.075 0.075
m=56*0.075 + 64*0.15=13.8 gam
*Ph¬ng ph¸p kinh nghiÖm ( ph¬ng ph¸p kho¶ng vµ BTE)
+V× nFe3++2nCu2+ < 3nAl< 3nFe3++2nCu2+
+Nªn suy ra :
m=0.15*64 + 56*(0.2-0.15/3-0.15*2/3)*3/2=13.8 gam
C©u 13: A lµ hçn hîp khÝ gåm SO2 vµ CO2 cã tû khèi h¬i so víi H2 lµ 27. DÉn a
mol hçn hîp khÝ A qua b×nh ®ùng 1 lÝt dung dÞch NaOH 1.5a M, sau ph¶n øng
c« c¹n dung dÞch thu ®îc m gam muèi. BiÓu thøc liªn hÖ gi÷a m vµ a lµ
A. m=105a B. m=103.5a C. m=116a D. m=141a
§¸p ¸n A
Híng dÉn gi¶i:
MA=54
*Ph¬ng ph¸p th«ng thêng (ph¬ng ph¸p trung b ×nh)
+Xem A lµ khÝ XO2 v× MA=54
X=22
Theo ®Ò T=nNaOH/nXO2=1.5
Ph¶n øng sinh ra 2 muèi: NaHXO3 vµ Na2XO3
+MÆt kh¸c T=0.5 nªn nNaHXO3=nNa2XO3=0.5a mol
Suy ra m=0.5a*94 + 0.5a*116=105a
*Ph¬ng ph¸p kinh nghiÖm
DÔ thÊy ph¶n øng sinh 2 muèi
¸p dông c«ng thøc nhanh: m=(54+18)*a + 22*1.5a = 105a