Đề cương ôn tập HK 2 môn Hóa học lớp 10

Ề ƯƠ Ớ Ọ Ậ Ỳ Đ  C NG ÔN T P HÓA    L P 10 H C K  2

Ọ Ứ Ế A­ KI N TH C TR NG TÂM.

I­ Halogen

ơ ấ 1­ Đ n ch t Halogen

ấ ớ ổ ­ C u hình e l p ngoài cùng t ng quát:

ứ ổ ­ Công th c t ng quát .

ộ ệ ớ ­ Đ  âm đi n l n

ọ ặ ư ấ ạ ­ Tính ch t hóa h c đ c tr ng: Oxi hóa m nh: X + 1e  X

­

ụ ạ ớ + Tác d ng v i kim lo i

ụ ạ ớ + Tác d ng v i hidro t o thành khí HX

ớ ướ ướ ụ + Tác d ng v i n c ( F cháy trong n c)

2

ượ ầ ế + Ngoài ra F còn oxi hóa đ c h u h t các phi kim

ề ế

2 ­ Đi u ch  :

ệ ặ ấ ạ +   trong phòng thí nghi m: cho HCl đ c + ch t oxi hóa m nh

ệ ệ ố ị Trong công nghi p : Đi n phân dung d ch NaCl bão hòa có màng ngăn x p

ệ ấ ỗ ợ + F : Duy nh t là đi n phân h n h p HF và KF

ợ

2 ấ ủ 2­ H p ch t c a Halogen

ử ế ặ ị ệ * HX : Tính axit và tính kh : HF < HCl < HBr < HI ( dung d ch HF là axit y u,có tính đ c bi t là ăn mòn

ủ ạ ạ th y tinh.Các axit còn l i là axit m nh)

ệ ị Phân bi t các X

­ :dùng dung d ch AgNO

3

ướ ứ ủ ề ấ ạ ợ * H p ch t ch a oxi c a Clo  : N c Gia – ven và Clorua vôi: đ u có tính oxi hóa m nh

ỳ ư II­ Oxi – L u hu nh

ơ ấ 1­ Đ n ch t Oxi – S – Ozon

ấ ớ ­ C u hình e l p ngoài cùng nhóm VI :  A ấ ọ ­ Tính ch t hóa h c : Tính oxi hóa.

ụ ạ ớ + Tác d ng v i kim lo i

ể ệ ụ ử ớ + Tác d ng v i phi kim ( S th  hi n tính kh  )

ụ ấ ớ ợ + Tác d ng v i h p ch t và hidro

ư ạ ơ ­ L u ý: Ozon có tính oxi hóa m nh h n oxi.

ề ế ệ ệ ữ ấ ợ ­ Đi u ch  oxi Trong phòng thí nghi m : Nhi t phân nh ng h p ch t

ề ớ ệ kém b n v i nhi t và giàu oxi.

ừ ệ  Trong công nghi p : + T  không khí

ệ ướ + Đi n phân n c

ợ ỳ ấ ủ ư 2­ H p ch t c a l u hu nh:

a­ SO

2

ể ạ ụ ề ạ ớ ố + Là oxit axit ( khi tác d ng v i ki m có th  t o ra 2 lo i mu i )

+ Tính kh  ử

+ Tính oxi hóa

ể ạ ụ ề ạ ớ ố b­ SO ( khi tác d ng v i ki m có th  t o ra 2 lo i mu i )

3 SO

4  loãng: Có tính axit m nh ạ

c­ H 2 SO * H

2

4

ặ ạ * H SO đ c: ­ Có tính oxi hóa m nh

2

ụ ộ ạ ớ ặ ộ

4 ụ

+ Tác d ng v i kim lo i ( Fe; Cr; Al th  đ ng trong axit H SO đ c ngu i)

2

4

ụ ớ + Tác d ng v i phi kim

ớ ợ ụ ấ + Tác d ng v i h p ch t

ở ế ố ề ạ ấ ị ( đó kim lo i và phi kim đ u b  oxi hóa đ n s  oxi hóa cao nh t.

ự ­ S  than hóa

ả ấ * S n xu t H SO

2

ươ ế ­ Ph

4 ng pháp : Ti p xúc

ệ ừ ­ Nguyên li u: Đi t FeS

2

ế ậ * Nh n bi t Ion sunfat: dùng Ion Ba

2+

d­ H S

2

S  có tính axit y u ế ­ Dung d ch Hị 2 ­ Tính kh  ử

ế ậ * Nh n bi t Ion sunfua S

2­:dùng Pb2+

ố ộ ả ứ ọ ằ III­ T c đ  ph n  ng và cân b ng hóa h c

ế ố ả ưở ớ ố ộ ả ứ 1­ Các y u t nh h ng t i t c đ  ph n  ng

ồ ộ ­ N ng đ

­ Áp su t ấ

­ Nhi ệ ộ t đ

ề ặ ệ ế ­ Di n tích ti p xúc b  m t

ấ ­ Ch t xúc tác

ế ố ả ưở ế ự ằ ị 2­ Các y u t nh h ể ng đ n s  chuy n d ch cân b ng

ồ ộ ­ N ng đ

­ Áp su t ấ

­ Nhi t đệ ộ

Ắ Ệ B. BÀI T P Ậ TR C NGHI M

́ ́

3)2 fi

A. Fe ̀ử  Fe(NO3)2 + Cu. Chât kh  la C. Fe(NO3)2

́ ố ử ằ ấ D. Cu ử ̉ ư MnCl2 + Cl2 + 2H2O. S  phân t ầ    HCl đóng vai trò ch t kh  b ng k l n ị ủ

̉ ư Câu 1: Trong phan  ng: Fe + Cu(NO B. Cu(NO3)2 2 + 4HCl fi ả ứ  HCl tham gia ph n  ng. Giá tr  c a k là C. 1/1. Câu 2: Trong phan  ng: MnO ử ố ổ t ng s  phân t A. 4/1. B. 1/4.

́ ̀ D. 1/2. ̀ ́ ́ ử ư ử ̉ ư ̣ l u huynh bi kh  va ̀ ̉ ư ̀

2SO4   fi ̀ ượ

ử ư ̣ 3SO2  + 2H2O. Trong phan  ng nay sô nguyên t ̀ t la l u huynh bi oxi hoa lân l

C. 3 : 1

ọ ệ ố a : c là

D. 2: 1 4+bCl2fi cFe2(SO4)3+dFeCl3. T  l ỉ ệ D. 3 :1.

ủ nhóm halogen là

D. ns2np6

ủ nhóm VIA là

D. ns2np6

ể ấ

ụ ấ ạ Câu 3:  Cho phan  ng: S + 2H ́ nguyên t B. 1 : 3 A. 1: 2 ớ Câu 4: Cho PT hóa h c (v i a, b, c, d là các h  s ): aFeSO B. 3 : 2. C. 2 : 1. ớ ố Câu 5: C u hình electron l p ngoài cùng c a các nguyên t B. ns2np3 C. ns2np5 ớ ố Câu 6: C u hình electron l p ngoài cùng c a các nguyên t C. ns2np5 B. ns2np3 ủ i đây là đ c đi m chung c a các đ n ch t halogen? ớ ướ c ướ ặ ng là ch t khí

ừ ử Câu 7: Đ c đi m nào d ườ A.  C. V a có tính oxi hoá, v a có tính kh ơ B. Tác d ng m nh v i n D. Có tính oxi hoá m nhạ

̣

̣ ̣ A. 4 : 1. ấ A. ns2np4 ấ A. ns2np4 ể ặ ị Ở ề  đi u k ên th ừ Câu 8: Khi Cĺ A. khi Ó 2

2 D. dung dich NaOH

ượ ở ̣ ̣ ̉ ̉ ̀ ̀ ng, san phâm la ́ ̉ Câu 9: Suc khí clo vào l A. NaCl, NaClO D. chi co NaCl.

ị ̣ ̉ ̉

C. KCl, KClO3 A. KCl, KClO D. KCl, KClO4

́ ́ ơ 2 không tac dung v i C. dung dich Ca(OH) B. H2O ̣ ươ ị  nhiêt đô th ng dung d ch NaOH  C. NaCl, NaClO3 B. NaCl, NaClO2 Câu 10: Suc khí clo vào dung d ch KOH đun nóng thì san phâm là B. KCl, KClO2 ườ ề ệ ế ng đi u ch  clo b ng cách

ệ ằ ỷ

ả ớ ệ ị

2.

Câu 11: Trong phòng thí nghi m, ta th A. đi n phân nóng ch y NaCl khan. ụ C. cho HCl tác d ng v i MnO B. phân hu  HCl. D. đi n phân dung d ch NaCl có màng ngăn.

ượ ế ằ ề ặ ớ c đi u ch  b ng cách cho HCl đ c ph n  ng v i Câu 12: Trong phòng thí nghi m, clo đ

C. F2. ả ứ D. KMnO4. A. NaCl.

́ ư ̉ ̀  cua clorua vôi la Câu 13: Công th c phân t

ệ B. Fe. ử B. CaOCl2 C. CaCl2 D. Ca(OH)2 va CaÒ

A. Cl2.CaO ́ ̣ ̉ ̀ ự Câu 14: Chât không đ ng trong lo thuy tinh la

A. HF C. H2SO4 đăc̣ D. HNO3 đăc̣

B. HCl đăc̣ ỏ ứ ử HCl có tính kh  là ả ứ Câu 15: Ph n  ng ch ng t

A. MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + H2O C. 2HCl + CuOCuCl2 + H2O ̃ ́ ̀ ́ ấ ồ ớ B. 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O D. 2HCl + ZnZnCl2 + H2 ụ ấ ề Câu 16: Trong cac ch t sau ,day nao g m cac ch t đ u tác d ng v i HCl?

A. AgNO3; MgCO3; BaSO4 C. Fe ; CuO ; Ba(OH)2 B. Al2O3; KMnO4; Cu D. CaCO3; H2SO4; Mg(OH)2

ể ị ́ c chung là Câu 17: ho các dung d ch: NaF, NaCl, NaBr và NaI. Thu c th  dùng đ  phân bi ồ ử ố ộ C. h  tinh b t. ệ ượ t đ D. AgNO3. A. CuSO4.

̣ ̉

Câu 18: Chon phat biêu đung? ̀ B. KOH. ́ ̀ ̉

̀ ̀ ̀ ̀ ́ ̀ ̣ ́ ́ A. Brom la chât long mau xanh. ̀ ́ C. Clo la khi mau vang luc.

́ ́ ́ ́ ́ ượ ơ ̣ ̣

2, FeO, Ag, CaCO3, C, AgNO3. Sô chât tac dung đ

̀ c v i dung dich HCl la ́ Câu 19: Co cac chât: MnO

A. 4 ̀ ỏ ́ B. Iot la chât răn mau đ . ́ D. Flo la khi mau vàng. ́ C. 3 D. 5

́ ̀ ̉

B. 6 ́ ́ ́ ́ ̀ ̀ ́ử ơ ̣ ̣ ơ  l n h n brom ́ ́ ́ ́ 3         B. Iot co ban kinh nguyên t ́ ́ ́ ơ D. Flo co tinh oxi hoa yêu h n clo

́ ̀ ́ ̀ ́ ệ ̉ ề ế ự

B. KMnO4, H2O2, KClO3 D. KMnO4, H2O, không khí

ể ệ ể t khí O

2 và O3 có th  dùng:

ồ

ồ ộ B. H  tinh b t ị D. dung d ch NaOH

ộ ầ ắ ả ủ không ph i c a ozon? ẩ

ệ ế ữ ề ạ c sinh ho t B. T y tr ng tinh b t, d u ăn ướ D. Sát trùng n

ỳ

ỷ ễ ể ử ủ ị ỡ t k  thu  ngân b  v  thì ch t có th  dùng đ  kh  th y ngân là

ỷ ỳ ộ ư D. ­2, ­4, ­6, 0 ể ấ c.ướ ơ ộ ắ B. b t s t.

̀ ́ ́ ́ ̀ ́ ̉ ̣ D. n ̀ 2SO4 loang la:

C. ­2, +6, +4, 0 ệ ế C. cat.́ ̃ ́ ượ ơ c v i H B. NaOH, Fe, CuO, D. NaOH, Fe, CuO, NaCl.

́ ̣

̀ ̀ ư

̀ ạ ộ ớ

B. H2SO3 (axit sunfur ).ơ D. H2S (hiđrosunfua). ặ 2SO4 đ c, ngu i là C. Al, Fe, Cr. D. Cu, Fe, Al.

ụ ộ B. Cr, Zn, Fe. ệ ự ử ể ố ị ệ t đ ng 3 dung d ch: HCl, H

2SO3 và H2SO4. Thu c th  đ  phân bi

́ t chung là

3

2.

ị B. Dung d ch NaOH. ị D. Dung d ch AgNO

ụ ạ ớ ̣ ̣ ̣

2SO4 đăc, nguôi?

ị C. Cu

ượ ớ ặ ạ ộ ố ̣ c v i H

C. Al

́ ị ậ ế ỉ 3; HCl; Na2SO4; Ba(OH)2. Ch  dùng thu c th  đ  nh n bi ̀ ́ t chung la

ớ D. Al ề 2SO4 loãng và H2SO4 đ c, nóng, đ u tao cùng m t lo i mu i? D. Fe ố ử ể D. BaCl2 C. Qu  tímỳ

ượ ớ ạ

2SO4 loãng là:

Câu 20:  Phat biêu nao sau đây đung? ̀ ̀ ơ A. Không tôn tai đông th i căp chât NaF va AgNO ́ ơ C. Axit HBr co tinh axit yêu h n axit HCl                          ̀ ́ Câu 24: Nhom gôm cac chât dung đê đi u ch  tr c tiêp ra oxi trong phòng thí nghi m la: A. KClO3, CaO, MnO2 C. KMnO4, MnO2, NaOH Câu 25: Đ  phân bi ị A. dung d ch KI ộ ị C. dung d ch KI có h  tinh b t ụ Ứ Câu 26:  ng d ng nào sau đây  A. Ch a sâu răng C. Đi u ch  oxi trong phòng thí nghi m Câu 27: Các s  oxi hóa c a l u hu nh la:̀ ủ ư ố B. ­1, 0, +2, +4 A. ­2, ­4, +6, +8 ấ ộ Câu 28: Thu  ngân d  bay h i và r t đ c, khi nhi A. b t l u hu nh. ́ Câu 29: Nhom gôm tât ca cac chât đêu tac dung đ A. NaOH, Fe, Cu, BaSO3. C. NaOH, Fe, Cu, BaSO3. ́ ́ Câu 30: Chât nao co tên goi không đung? A. SO2 (l u huynh oxit). C. H2SO4 (axit sunfuric). ́ ́ Câu 31: Nhom gôm cac kim lo i th  đ ng v i H A. Cu, Zn, Al. Câu 32: Có 3 bình riêng bi ỳ A. Qu  tím. ị C. Dung d ch Ba(OH) Câu 33: Kim lo i nào sau đây khi tác d ng v i dung d ch HCl loãng và v i dung dich H B. Mg A. Fe ụ ạ Câu 34: Kim lo i nào tác d ng đ A. Cu B. Ag Câu 35: Co các dung d ch: NaNO A. KOH Câu 36: Dãy kim lo i ph n  ng đ A. Cu, Zn, Na B. AgNO3 ả ứ c v i H B. Ag, Ba, Fe, Cu C. K, Mg, Al, Fe, Zn D. Au, Pt, Al

ả ứ ả ố ị

2SO3, NaHSO3, NaOH, NaBr. S  ph n  ng x y ra là

B. 4 D. 3

ướ ả ặ ệ ứ i đây x y ra

ả ứ  2SO2 + CO2 + 2H2O

2SO2 + 2CO + 2H2O C. 2 ậ 2SO4 đ m đ c ph n  ng nào d B. 2H2SO4 + C fi D. 2H2SO4 + 2C fi

ả ứ ể ề

SO→ 3 SO→ 3 ế 2SO4  trong công nghi p:ệ  H→ 2SO4

SO→ 2

SO→ 2  ữ H→ 2SO4 ứ H→ 2SO4 ấ i trong bình ch a: không cùng t n t

B. BaSO4 và dd HCl D. Al2O3 và dd H2SO4 loãng

ầ ủ ứ ự tăng d n tính axit c a HF, HCl, HBr, HI là:

ứ

D. CaOCl2

ả ứ

B. HI

ử 2 là ch t oxi hóa ấ ử ấ

2 là ch t khấ

C. CaCl2 ủ ấ ấ B. SO2 là ch t kh , O ấ D. SO2 là ch t oxi hóa, O

ố ậ ế ể t khí ozon (O

3) là C. AgNO3

ộ ồ D. KI + h  tinh b t

ượ ị c dung d ch X ch a axit:

ư B. BaCl2 ướ c thu đ B. HClO4 ứ C. HCl và HClO D. HCl

ả ứ ả ứ ệ ố ủ ằ

2 + bO2

cFe→

2O3 + dSO2 ; Trong đó a,b,c,d là các h  s  cân b ng c a ph n  ng. T

ỉ

a:b là

D. 4:5

ượ

2 vào dung d ch brom, dung d ch thu đ

ứ c ch a:

ướ ụ ớ ị c Gia­ven đ D. H2SO4 + HBr c đi u ch  b ng cách cho khí clo tác d ng v i dung d ch:

C. 2:3 ị C. H2S + HBr ượ ế ằ ề C. Ca(OH)2 loãng B. 4:11 ị B. S + HBr ệ B. HOH D. NaCl

ứ ự ấ ấ ợ ố ủ ầ

2S (1), H2SO3 (2), SO3 (3). Th  t

các ch t trong đó s  oxi hóa c a S tăng d n là:

D. 3,1,2

ể ề ừ ợ ấ h p ch t:

D. NaCl

ể ượ ự ọ ằ ị ủ  b ng th y tinh:

D. H2SO4 B. HCl C. Br2

ứ ự ả ủ ầ gi m d n tính oxi hóa c a các halogen F

2, Cl2, Br2, I2 là:

B. F2 >Cl2>I2 >Br2

C. F2 >Br2 >Cl2> I2 ố ộ ả D. I2 >Br2>Cl2>F2 ớ

2SO4 loãng và v i Hớ

2SO4 đ c:ặ

ụ D. Mg B. Cu

ướ c là:

D. H2SO3 B. H2S

ượ ắ ủ c s p x p nh  sau:

Câu 37: Cho HCl vào các dung d ch Na A. 1 ố Câu 38: Khi đun nóng  ng nghi m ch a C và H A. H2SO4 + C fi  CO + SO3 + H2 C. H2SO4 + 4C fi  H2S + 4CO ỗ Câu 39: Chu i ph n  ng nào sau đây dùng đ  đi u ch  H  H→ 2SO4 B. FeS2  A. S   SO→ 3  D. Na2SO3  C. FeS2  ồ ạ ặ Câu 40: Nh ng c p ch t nào sau đây  ộ ặ A. Fe và dd H2SO4 đ c, ngu i C. Khí SO2 và khí CO2 Câu 41: Th  t A. HFCl2>Br2 >I2 ạ Câu 53: Kim lo i nào sau đây cho cùng m t s n ph m mu i khi cho tác d ng v i H A. Ag Câu 54: Cho các axit HCl, H2SO3, H2SO4, H2S. Ch t có tính háo n A. HCl Câu 55: Tính oxi hóa c a các halogen đ B. I>Br>Cl>F A. F>Cl>Br>I ẩ C. Fe ấ C. H2SO4 ư ế C. Br>F>I>Cl D. Cl>F>Br>I

ả ứ ệ ố ủ ằ ả ứ SO→ 2  + H2O     H  s  cân b ng c a các ph n  ng trên:

2SO4

B. 2, 2, 3, 1 D. 1, 2, 3, 2

ấ ể ề C. 3, 1, 3, 1 ế ượ

2:

̀ c  SO ̃

ể ố ệ ệ ự ử 3)2 và H2SO4. Thu c th  dùng thêm đ  phân bi t các B. H2SO4 loang va Cu D. FeS2, O2. ị t đ ng 3 dung d ch HCl, Ba(NO ị

C. Quì tím D. dd NaOH

ử ể

ồ D. Phenolphtalein

ợ ấ B. dd NaNO3 ậ ướ B. N c brôm ố

D. Na2S B. H2SO4

ả C. Quì tím ể ệ  S không th  hi n tính oxi hóa: C. Na2SO3 ệ ượ ng nào sau đây:

2S thì x y ra hi n t

ọ

2 vào dung d ch Hị ả ng gì x y ra

ị ị ẩ ụ B. Có b t khí bay lên ị D. Dung d ch b  v n đ c màu vàng

ệ ữ ị ị ấ ể ̀ t gi a 4 dung d ch nay:

D. BaCl2 C. Quì tím

ỏ ả ứ ̃ ́ B. AgNO3 ứ ử  HCl có tính kh ?

2 + H2

→

2O

2 + H2O

CuCl

ố ả ứ ọ → B. HCl + Mg  MgCl D. 2HCl + CuO  ả ứ sai?

CaOCl2  + H2O  NaClO + NaCl + H

2O

3O4

4 + H2O

→

4 + Fe2(SO4)3 + H2O

FeSO

→ → ả ứ ng trình ph n  ng đúng : 3 + 3/2 H2 . 2 + 2FeCl3 + 4H2

2 + H2. 2 + H2 .

FeCl  CuCl

ọ ủ ơ ấ ư ấ

ỉ ể ệ ỉ ệ ệ ử B. Fe + 2HCl  D. Cu + 2HCl  ỳ ấ ể ệ B. không th  hi n tính ch t nào. D. tính kh  và tính oxi hóa.

ơ ồ ọ ầ ượ

3  + Y  +  H2O.  Hai ch t X,Y l n l

t là:

C. Fe3O4, FeCl2 B. FeO, FeCl2 ấ D. Fe2O3, FeCl2

ả ứ ể ả

B. Na2S  +  HCl    NaCl  +  H2S D. HCl  + NaOH   NaCl  +  H2O ị ế ế ạ ớ ổ

2S b  bi n đ i thành sunfua:     Ag + H

2S +O2  Ag2S + H2O

ệ ấ ề ễ ả ấ ấ ủ ấ ấ ấ ử 2 là ch t oxi hóa. Câu 56: Cho ph n  ng :    S  +  H A. 2, 1, 3, 2 ữ Câu 57: Nh ng hóa ch t nào không dùng đ  đi u ch  đ A. Na2SO3 , H2SO4 loãng. C. S và O2. Câu 58: Cho 3 bình riêng bi dung d ch trên là: A. dd NaCl ố Câu 59: Thu c th  đ  nh n ra iôt là ộ A. H  tinh b t Câu 60: Trong h p ch t nào, nguyên t A. SO2 Câu 61: Khi s c SOụ ệ ượ A. không có hi n t ể C. Dung d ch chuy n sang màu nâu đen Câu 62: Cho các dung d ch mât nhan: NaCl, NaBr, NaF, NaI. Dùng ch t nào đ  phân bi A. HCl Câu 63: Ph n  ng nào sau đây ch ng t → A. 4HCl + MnO2  MnCl 2 + Cl2 + 2H2O → C. HCl + NaOH  NaCl + H Câu 65: Trong s  các ph n  ng hóa h c sau, ph n  ng nào  A. 2KClO3  2KCl   + 3O2 B. 3Cl2  + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O C. Cl2   +  Ca(OH)2 fi → D. Cl2  + 2NaOH  ả ứ Câu 66: Ph n  ng nào sau đây là sai? A. H2SO4 loãng + FeO   FeSO→ 4 + H2O  Fe→ 2(SO4)3 + SO2 + H2O ặ B. H2SO4 đ c + Fe C. H2SO4 đ c + FeO  FeSO→ ặ D. H2SO4 loãng + Fe3O4  ọ ươ Câu 67: Ch n ph →  FeCl A. Fe + 3HCl  → C. 3Fe + 8HCl   FeCl Câu 68: Tính ch t hóa h c c a đ n ch t l u hu nh là ử A. ch  th  hi n tính kh . C. ch  th  hi n tính oxi hóa. ả ứ Câu 69: Cho s  đ  ph n  ng hóa h c: X  +  HCl    FeCl A. Fe3O4, Cl2 Câu 70: Ph n  ng nào sau đây không th  x y ra: A. FeSO4  +  HCl   FeCl2  +  H2SO4 C. FeSO4  +  2KOH       Fe(OH)2  +  K2SO4 Câu 71: B c ti p xúc v i không khí có H M nh đ  di n t  đúng tính ch t c a các ch t ph n  ng là ử A. H2S là ch t oxi hóa, Ag là ch t kh . ả ứ B. Ag là ch t kh , O

ấ ấ ử ử ấ 2 là ch t kh . ấ D. Ag là ch t oxi hóa, O

ị ớ ớ ạ ạ ụ

D. Fe B. Mg ớ ặ ụ

ỳ ử ư ị ử ố

2SO4  3SO2 + 2H2O ị

s  nguyên t l u hu nh b  oxi hóa là l u hu nh b  kh  : s  nguyên t

ỳ B. 2:1

ộ ằ ặ ể ự

B. Fe

ượ ả ứ D. 1:2 ạ 2SO4 đ c,ngu i trong bình làm b ng kim lo i D. Zn ố c sau ph n  ng là

C. Mg ị 2 (đktc) vào 500 ml dung d ch NaOH 0,3M. Mu i thu đ B. NaHSO3 D. NaHSO3 và NaOH

ấ ặ ể ướ

ạ ụ ủ i đây là đ c đi m chung c a các đ n ch t halogen? ấ ớ ướ c ng là ch t khí

ử ừ ơ B. Tác d ng m nh v i n D. Có tính oxi hoá m nhạ

̣ ́ ́ ơ 2 không tac dung v i

̣ ̣ C. dung dich Ca(OH)

2 D. dung dich NaOH

ộ ắ ả ủ không ph i c a ozon? ẩ ầ

ế ệ ữ ề ạ c sinh ho t B. T y tr ng tinh b t, d u ăn ướ D. Sát trùng n

ỳ

C. ­2, +6, +4, 0 D. ­2, ­4, ­6, 0

sai ? fi

fi Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O  Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O fi FeSO4 + H2O fi Fe2(SO4)3 + 3H2O

ả ứ không ph n  ng v i H

2SO4 loãng ?

D. Hg, Au, Al

B. Na, Mg, Au ả ứ

CuCl2 + H2

AgCl + HNO3 CuCl2 + H2O

ớ C. Cu, Ag, Hg sai? B. Cu + 2HCl  fi D. AgNO3 + HCl fi ể ể ầ ị ị

B. 0,4 lít.

. D. 0,6 lít. ấ ụ ừ ừ ị ả ứ   2 (đktc) vào 100 ml dung d ch NaOH 3M. Các ch t có trong dung d ch sau ph n  ng 2,24 lít SO t

B. NaHSO3, H2O. D. Na2SO3, NaOH, H2O. ứ ượ ư ể ố ị ị c dung d ch ch a 5,2 gam mu i. Th  tích khí SO

2 có d  vào dung d ch NaOH thu đ

2 (đktc)

B. 1,68 lít C. 1,12 lít

ố ượ ố ạ ụ ng mu i t o thành là

C. H2S là ch t kh , Ag là ch t oxi hóa. ố   ụ Câu 72: Kim lo i nào sau đây tác d ng v i dung d ch HCl loãng và tác d ng v i khí clo cho cùng 1 lo i mu i clorua kim lo i?ạ C. Cu A. Ag Câu 73: S tác d ng v i axit sunfuric đ c nóng: S + 2H ử ư ỉ ệ ố t  l C. 3:1 A. 1:3 Câu 74: Có th  đ ng axit H A. Cu ụ Câu 75: S c 2,24 lít khí SO A. Na2SO3 C. Na2SO3 và NaHSO3 ể ặ Câu 77: Đ c đi m nào d Ở ề ườ ị  đi u k ên th A.  ừ C. V a có tính oxi hoá, v a có tính kh Câu 78: Khi Cĺ A. khi Ó 2 B. H2O ụ Ứ Câu 79:  ng d ng nào sau đây  A. Ch a sâu răng C. Đi u ch  oxi trong phòng thí nghi m Câu 80: Các s  oxi hóa c a l u hu nh la:̀ ủ ư ố B. ­1, 0, +2, +4 A. ­2, ­4, +6, +8 ả ứ Câu 82: Ph n  ng nào sau đây là  A. 2FeO + 4H2SO4 (đ c)ặ  (cid:190) B. Fe2O3 + 4H2SO4 (đ c)ặ  (cid:190) C. FeO + H2SO4 (loãng) (cid:190) D. Fe2O3 + 3H2SO4 (loãng) (cid:190) ạ Câu 83: Nhóm kim lo i nào sau đây  A. Al, Zn, Cu ả ứ Câu 84: Trong các ph n  ng sau, ph n  ng nào  A. Zn + 2HCl fi  ZnCl2 + H2 C. CuO + 2HCl fi Câu 85: Đ  trung hoà 200 ml dung d ch NaOH 1,5M thì th  tích dung d ch HCl 0,5M c n dùng là bao nhiêu? C. 0,3lít A. 0,5 lít. ị Câu 86: S c t là: A. Na2SO3, NaOH, NaHSO3 C. Na2SO3, H2O. ụ Câu 87: S c khí SO đã tham gia  ả ứ ph n  ng là: A. 3,36 lít ấ Câu 88: H p th  hoàn toàn 12,8 gam SO A. 12,6 gam D. 2,24 lít ị 2 vào 400 ml dung d ch NaOH 1 M. Kh i l C. 25,2 gam D. 50,4 gam B. 37,8 gam

ấ ụ ượ ố ượ c ố ng mu i thu đ ị 2 (đkc) vào 100ml dung d ch NaOH 1,5M. Kh i l

D. 12, 9 (g)

̀ ợ ồ ư ượ B. 10,4 (g) ị C. 12,6 (g) ỗ ̣ ố ượ   ng ng d  dung d ch AgNO

3 vao dung dich h n h p g m 0,1 mol NaF và 0,1 mol NaCl. Kh i l

D. 27,05 gam

ố ể ả ứ ố ượ B. 10,8 gam ượ 2 thu đ ng Na và th  tích khí clo(đktc) đã ph n  ng là: C. 21,6 gam c 11,7 gam mu i. Kh i l

D. 2,3gam; 4,48 lít

ư ụ ượ ả ứ C. 4,6gam; 4,48lít ể c sau ph n  ng là:

D. 3,36 lít C. 2,24 lít

ầ ị ủ ừ ế B. 2,3gam; 2,24lít ớ B. 1,12 lít ị

2O3. Giá tr  c a x là:

ể C. 153

ặ ể ả ứ

2SO4 đ c nóng là:

c sau ph n  ng khi cho 4,8 gam Cu tác d ng v i H

C. 3,36 lít

ị ượ

ượ B. 2,24 lít ế 2SO4 loãng hòa tan h t m gam nhôm thu đ B. 5,4 ị ị ể ụ ư ượ ế ủ c 28,7 gam k t t a. Th  tích C. 0,81 ớ 2 có d  tác d ng v i dung d ch AgNO

3,65% đ  hòa tan v a h t x gam Al D. 15,3 ụ ớ D. 1,12 lít c 3,36 lít khí hiđro(đktc). Giá tr  m là: D. 4,05 3 2M thu đ

ị

3

ể ừ ủ ớ

C. 200ml ụ C. 300ml

D. 100ml ị D. 250ml ượ ế ớ ư ặ

2SO4 đ c, nóng, d  thu đ

c 6,72lit khí SO

2 (đkc). Tên kim

D. Đ ngồ

ả ứ ể ầ ả ị

2 2M c n ph i dùng 500 ml dung d ch Na

ớ ồ   2SO4 v i n ng

B. 0,4M.

ạ ầ ộ ị

D. 0,2M. ế D. Mg C. 1,4M. ạ C. Fe B. Cu

ế ắ

2SO4 loãng, sinh  ra  3,36 lít  khí  (đktc).  N u cho m gam s t này

ượ ằ ng khí (đktc) sinh ra b ng (Fe = 56)

2SO4 đ c nóng thì l B. 5,04 lít

́ ́ ́ C. 3,36 lít ị ́ ơ ư ở ̣ ̣ ̣ ̉ D. 10,08 lít ́ ượ c V lit khi SO

2 (  đktc). Gia tri cua V

2SO4 đăc, d  thu đ

C. 6,72. B. 2,24. ắ D. 1,12. ụ ộ ượ ư ầ ằ ớ ị ầ ng s t thành 2 ph n b ng nhau. Cho ph n 1 tác d ng v i dung d ch HCl d  thu đ ượ   c

ầ ớ c V lít khí (đktc). ặ 2SO4 đ c thu đ

ượ C. 0,84 ̀ ̀ ̀ ̀ ̀ ượ ợ ̣ ̣ ̉ ́ ́ ̀ ̃ ở ́ ợ ượ ̉ ̀ ng cua săt trong hôn h p la ́ ng kêt thuc thu đ c 13,44 lit khi SO

ị ủ Giá tr  c a V là: D. 0,56 ̀ ư 2SO4 đăc nong. Phan ng d  dung dich H ̀ ̃ ́ ́ ̀ ̀ ượ 2  (  đktc). Thanh phân phân trăm vê khôi l D. 73,68% C. 36,84% ư ớ ạ ồ ượ ụ c 5,6 lít khí H

2 (đktc).

ạ ố ị

Câu 89: H p th  hoàn toàn 2,24 lit khí SO A. 11,5 (g) Câu 90: Cho l ế ủ ạ k t t a t o thành là A. 14,35 gam Câu 91: Đun nóng Na v i Clớ A. 4,6gam; 2,24 lít ị Câu 92: Cho 0,1mol Fe tác d ng v i dung d ch HCl loãng d . Th  tích khí (đktc) thu đ A. 1,68lít Câu 93: C n dùng 300 gam dung d ch HCl A. 51 B. 5,1 Câu 94: Th  tích khí(đktc) thu đ A. 1,68 lít Câu 95: Dùng dung d ch Hị A. 2,7 Câu 96: Cho dung d ch BaCl dung d ch AgNO đã dùng là: A. 150ml B. 80ml ị Câu 97: Tính th  tích dung d ch NaOH 1,5M v a đ  tác d ng v i 150ml dung d ch HCl 2M: B. 150ml A. 200ml ụ ạ Câu 98: Cho 11,2g kim lo i tác d ng h t v i dd H lo i:ạ C. K mẽ B. S tắ A. Nhôm ị ừ ủ ớ Câu 99: Đ  ph n  ng v a đ  v i 100 ml dung d ch BaCl ộ đ  bao nhiêu? A. 0,1M. Câu 100: Khi nung hoàn toàn 7,2 gam m t kim lo i có hóa tr  (II) c n dùng h t 3,36 lít oxi (đktc). Kim lo i đó là A. Zn Câu 101: Hòa tan m gam Fe trong dung d ch Hị ặ vào dung d ch Hị A. 2,24 lít ́ Câu 102: Cho 6,4 gam Cu tac dung hêt v i dung d ch H là A. 3,36. Câu 103: Chia m t l 0,56 lít khí (đktc).  ị Đun nóng ph n 2 v i dung d ch H A. 1,12 B. 0,448 Câu 104: Hoa tan hoan toan 30,4 gam hôn h p gôm Fe va Cu băng l ́ ư B. 85,73% A. 50,45% ợ ỗ Câu 105: Cho 10,0 gam h n h p kim lo i g m Al, Mg và Fe tác d ng v i HCl d  thu đ ố ượ ng mu i khan t o thành trong dung d ch là Kh i l B. 25,82g. A. 26,75g. C. 37,65g. D. 27,75g.

ỗ ầ ừ ủ ầ

ỗ ạ ể ỗ ầ ầ ượ ợ ng c a m i kim lo i trong h n h p đ u l n l

ợ B. 64% và 36%. ợ ộ ượ ừ ủ ượ ụ D. 60% và 40%. ị ng v a đ  dung d ch H

2SO4, thu đ

c 2,24 ồ ́ ỗ ố ượ ượ ở ng muôi khan thu đ

D. 13,28 gam.

B. 10,78 gam. ồ ở ề ượ ụ ư ợ ỗ ợ ị ỗ c 2,24 lit h n h p khí ủ ỗ ầ ớ ợ ợ ố ỉ ỗ t là:

ồ ố   Câu 106: Đ  oxi hoá hoàn toàn 7,5 gam h n h p g m Mg và Al, c n v a đ  5,6 gam oxi. Ph n trăm theo kh i ủ ượ t: l A. 50% và 50%. C. 70% và 30%. ớ Câu 107: Cho 3,68 gam h n h p g m Al và Zn tác d ng v i m t l ả ứ c sau ph n  ng là lít khí H2 (  đktc). Kh i l C. 14,28 gam. A. 15,54 gam. ệ   ớ  đi u ki n Câu 108: Cho h n h p g m Fe và FeS tác d ng v i dung d ch HCl d  thu đ ầ   ố ẩ chu n. H n h p khí này có t  kh i so v i hiđro là 9. Thành ph n % theo s  mol c a h n h p Fe và FeS ban đ u ầ ượ l n l A. 35% và 65%. C. 45% và 55%. D. 50% và 50%. B. 40% và 60%.