Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá - Trắc nghiệm

Chia sẻ: Thanh Cong | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:32

Thêm vào BST

Báo xấu

109
lượt xem 5
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Bạn đang gặp khó khăn trước kì kiểm tra 1 tiết và bạn không biết làm sao để đạt được điểm số như mong muốn. Hãy tham khảo 5 Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá - Trắc nghiệm sẽ giúp các bạn nhận ra các dạng bài tập khác nhau và cách giải của nó. Chúc các bạn làm thi tốt.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá - Trắc nghiệm

HO.VÀ.TÊN.HỌC.SINH:…………………………………… BÀI.KIỂM.TRA:.45’.Môn:.Hóa.học LỚP: Đề.số….A2007: Điểm: 1.Số.đồng.phân.của.C4H10.và.C4H9Br.là: A. 3.và.3 B. 3.và.4 C. 2.và.4 D. 2.và.3 2.Chất.hữu.cơ.có.đồng.phân.lập.thể.là:… A. 3-Metyl.but-1-en B. 2,3-dimetyl.but-2-en C. 2-metyl.but-2-en D. But-2-en 3.Hợp.chất.có.hàm.lượng.Cacbon.cao.nhất.là…… A. CH4 B. CH4O C. CH2O D. CH2O2 4.Cho.3.hidrocacbon.X.Y.Z.thuộc.cùng.dãy.đồng.đẳng,.trong.đó.khối.lượng.mol.của. chất.lớn.nhất.gấp.đôi.khối.lượng.mol.của.chất.nhỏ.nhất.CTPT.của.X,.Y,.Z.là:. A. C2H6;.C4H10,.C6H14 B. C2H4,.C3H6,.C4H8 C. C2H2,.C3H4,.C4H6 D. C3H4,.C4H6,.C5H8 @@
Tên : ........................................ KIỂM TRA 1 TIẾT Lớp : ........................................ ĐỀ 1 01. 07. 13. 19. 25. 02. 08. 14. 20. 26. 03. 09. 15. 21. 27. 04. 10. 16. 22. 28. 05. 11. 17. 23. 29. 06. 12. 18. 24. 30. C©u 1 : Để phân biệt các dung dịch NaCl, MgCl , AlCl chỉ cần dùng một thuốc thử là : 2 3 A. Quỳ tím. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch AgNO . D. dung dịch H SO . 3 2 4 C©u 2 : Nhóm các kim loại nào sau đây đều tan dễ dàng trong nước lạnh? A. Na, K, Ba, Ca. B. Na, Sn, Ba, Be. C. K, Mg, Fe, Ba. D. K, Pb, Ca, Na. C©u 3 : Nhận định nào sau đây không đúng về tính chất hoá học của các kim loại Na, Mg, Al? A. Na là kim loại có tính khử mạnh hơn magie và nhôm. B. Al có thể khử được nhiều oxit kim loại như Fe O , Cr O ...ở nhiệt độ cao thành kim loại tự do. 2 3 2 3 C. Al dễ dàng tan trong dung dịch NaOH và dung dịch Mg(OH) có giải phóng khí H . 2 2 D. Na dễ dàng tác dụng với nước ở nhiệt độ thường, còn Mg thì tác dụng chậm hơn Na. C©u 4 : Coù ba chaát : Mg, Al vaø Al2O3. Coù theå nhaän bieát ba chaát chæ baèng moät thuoác thöû laø : Dung dòch A. Dung dòch HCl. B. C. Dung dòch HNO3. D. Dung dòch NaOH. CuSO4. C©u 5 : Al tác dụng với H SO đặc, nóng theo sơ đồ phản ứng sau : Al + H SO → Al (SO ) + SO + H O 2 4 2 4 2 4 3 2 2 Hệ số (là những số nguyên đơn giản nhất) của các chất trong phương trình hoá học trên lần lượt là A. 1,2,3,6,6. B. 3,2,6,1,6. C. 6,2,3,1,6. D. 2,6,1,3,6. C©u 6 : Để điều chế Ca có thể dùng phương pháp: A. Điện phân dung dịch CaCl . B. Điện phân CaCl nóng chảy. 2 2 C. Dùng C khử CaO trong lò điện. D. Dùng Na đẩy Ca ra khỏi dung dịch CaCl . 2 C©u 7 : Điện phân muối clorua của kim loại kiềm X nóng chảy, người ta thu được 1,344 lít khí (đktc) ở anôt và 2,76 gam kim loại ở catot. (Cho Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85). X là : A. Na B. K C. Rb D. Li C©u 8 : Phản ứng nào sau đây chứng tỏ Al O là oxit lưỡng tính? 2 3 1. Al O + 6HCl → 2AlCl + 3H O ; 2. 4Al + 3O → 2Al O 2 3 3 2 2 2 3 3. 2Al + Fe O → Al O + 2Fe ; 4. Al O + 2NaOH → 2NaAlO + H O 2 3 2 3 2 3 2 2 A. 1,4 B. 1,2 C. 2,4 D. 3,4 C©u 9 : Phèn chua có công thức viết gọn là NH Al(SO ) . KAl(SO ) . LiAl(SO ) . 4 4 2 4 2 4 2 A. B. C. D. NaAl(SO4)2 . 12H2O 12H O 12H O 12H O 2 2 2 C©u 10 Hoøa tan heát 7,6g hai kim loaïi nhoùm IIA thuoäc hai chu kyø lieân tieáp baèng löôïng dö dung dòch : HCl, thì thu ñöôïc 5,6 lít H2 (ñktc). Hai kim loaïi naøy laø : A. Be vaø Mg. B. Mg vaø Ca. C. Ca vaø Sr. D. Sr vaø Ba. C©u 11 Cho a mol CO vào dung dịch chứa b mol NaOH, dung dịch thu được chứa muối Na CO và NaHCO . 2 2 3 3 : Giá trị của a và b tương ứng như sau: A. a < b < 2a B. a > b C. a = b D. b > 2a C©u 12 Suïc CO2 vaøo nöôùc voâi chöùa 0,15 mol Ca(OH)2 thu ñöôïc 10g keát tuûa. Hoûi soá mol CO2 caàn : duøng laø bao nhieâu?
A. 0,1 mol. B. 0,1 mol vaø 0,2 mol. C. 0,15 mol D. 0,1 mol vaø 0,15 mol C©u 13 Có các phương trình hoá học: 1. Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O : 2. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 3. NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 4. 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 5. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Những phản ứng xảy ra trong quá trình làm sạch quặng boxit là A. 3, 4, 5 B. 1, 2, 3 C. 2, 3, 4 D. 2, 3, 5 C©u 14 Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Al và Al O trong dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu được 10,08 2 3 : lit khí H (đktc).(Cho Al = 27; O=16).Thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp là 2 A. Al: 81%; Al O : 19% B. Al: 19%; Al O : 81% 2 3 2 3 C. Al: 50%; Al O : 50% D. Al: 54%; Al O : 46% 2 3 2 3 C©u 15 Cho töø töø Na kim loaïi vaøo dung dòch Al2(SO4)3 cho ñeán dö, hieän töôïng xaûy ra nhö theá naøo? : A. Na tan, coù boït khí xuaát hieän trong dung dòch. B. Na tan, coù boït khí thoaùt ra, luùc ñaàu coù keát tuûa daïng keo maøu traéng,sau ñoù keát tuûa tan daàn. C. Na tan, coù kim loaïi Al baùm vaøo beà maët Na kim loaïi. D. Na tan, coù boït khí thoaùt ra vaø coù keát tuûa daïng keo maøu traéng,sau ñoù keát tuûa vaãn khoâng tan. C©u 16 Dung dòch naøo sau ñaây laøm quyø tím hoùa ñoû: : A. NaHCO3. B. Ca(HCO3)2 . C. Na2CO3. D. Al2(SO4)3. C©u 17 Duøng hai thuoác thöû naøo coù theå phaân bieät ñöôïc 3 kim loaïi Al, Fe, Cu? : A. H2O vaø dung dòch HCl. B. Dung dòch NaOH vaø dung dòch HCl. C. Dung dòch HCl vaø dung dòch FeCl3. D. Dung dòch NaOH vaø dung dòch FeCl2. C©u 18 Để phân biệt 4 chất rắn Na CO , CaCO , Na SO , CaSO .2H O, người ta đã sử dụng : 2 3 3 2 4 4 2 : A. H O và dung dịch HCl. B. H O và dung dịch NaOH 2 2 C. Giấy quỳ tím tẩm ướt và dung dịch BaCl D. dung dịch NaOH và dung dịch phenolphtalein 2 C©u 19 Hoà tan hoàn toàn 1,79 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm ở 2 chu kỳ kế tiếp nhau vào nước thu được : 0,56 lít khí H (đktc). Đó là hai kim loại kiềm nào? 2 A. Rb và Cs B. K và Rb. C. Na và K. D. Li và Na. C©u 20 Phaûn öùng naøo laø phaûn öùng nhieät nhoâm? : B. Al + 4 HNO3 (ñ,to)  Al(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0 A. 2Al2O3 + 3C t  Al4C3 + 3CO2  t0 t0 C. Al + Fe2O3   Al2O3 + 2Fe D. 4Al + 3O2   2 Al2O3 C©u 21 Ñeå saûn xuaát 10,8 taán Al, caàn x taán Al2O3 vaø tieâu hao y taán than chì ôû anot. Bieát hieäu : suaát phaûn öùng laø 100%.Hoûi giaù trò cuûa x vaø y laø bao nhieâu? A. x = 20,4 ; y = 3,6 B. x = 40,8 ; y = 4,8 C. x = 40,8 ; y = 14,4 D. x = 10,2 ; y = 1,8. C©u 22 Caëp naøo goàm 2 chaát maø dung dòch moãi chaát ñeàu laøm quyø tím hoùa xanh : : A. Ca(NO3)2 , Na2CO3. B. Al2(SO4)3 , NaAlO2. C. Na2CO3 , NaAlO2. D. AlCl3 , Na2CO3. C©u 23 Chaát naøo coù theå laøm meàm nöôùc coù ñoä cöùng toaøn phaàn ? : A. HCl. B. Ca(OH)2. C. NaOH D. Na2CO3. C©u 24 Cho 2,3g natri vaøo 100 g nöôùc thu ñöôïc dung dòch NaOH coù noàng ñoä % laø : : A. 3,80% B. 3,91%. C. 3,81% D. 3,90% C©u 25 Khoaùng chaát naøo sau ñaây khoâng chöùa canxi cacbonat? :
A. Ñaù voâi. B. Thaïch cao. C. Ñaù phaán. D. Ñaù hoa. C©u 26 Hoaø tan hoaøn toaøn 8g hoãn hôïp hai muoái XCO3 vaø Y2CO3 baèng dung dòch HCl dö thu : ñöôïc dung dòch A vaø 6,72 lít khí (ñktc). Khi coâ caïn dung dòch A thì khoái löôïng muoái thu ñöôïc laø : A. 12,35 g B. 1,235 g C. 12,53 g D. 1,235g C©u 27 Cho 36,6g hoãn hôïp goàm boät Al vaø Al2O3 taùc duïng vôùi 1 löôïng vöøa ñuû dung dòch : NaOH thu ñöôïc 0,9 mol H2. Hoûi soá mol NaOH ñaõ duøng laø bao nhieâu? A. 1,0 mol. B. 0,8 mol. C. 0,4 mol. D. 0,6 mol. C©u 28 Oxit naøo löôõng tính : : A. Fe2O3. B. CaO. C. Al2O3. D. CuO. C©u 29 Caëp naøo chöùa 2 chaát ñeàu coù khaû naêng laøm meàm nöôùc coù ñoä cöùng taïm thôøi? : NaHCO3 , Ca(OH)2 , A. HCl, Ca(OH)2 . B. NaCl , Na3PO4. C. D. Na2CO3. Na2CO3. C©u 30 Hoøa tan 18g CaCO3 vaøo dung dòch HCl dö. Khí CO2 thu ñöôïc cho ñi qua dung dòch coù chöùa : 8g NaOH. Soá mol muoái axit vaø muoái trung hoøa thu ñöôïc trong dung dòch theo thöù töï laø: A. 0,02 mol vaø 0,16 mol. B. 0,16 mol vaø 0,02 mol. C. 0,02 mol vaø 0,02 mol. D. 0,16 mol vaø 0,16 mol.
TRAÛ LÔØI TRAÉC NGHIEÄM MOÂN HOÙA HOÏC Hoï teân : SOÁ CAÂU ÑIEÅM LÔØI PHEÂ ÑUÙNG Lôùp : 12A Ñeà : 2 Phaàn traû lôøi : Soá thöù töï caâu traû lôøi döôùi ñaây öùng vôùi soá thöù töï caâu traéc nghieäm trong ñeà. Ñoái vôùi moãi caâu traéc nghieäm, hoïc sinh choïn vaø toâ kín moät oâ troøn töông öùng vôùi phöông aùn traû lôøi ñuùng. 01. 05. 09. 13. 17. 02. 06. 10. 14. 18. 03. 07. 11. 15. 19. 04. 08. 12. 16. 20. KIEÅM TRA 15 PHUÙT C©u 1 : Hoøa tan heát 7,6g hai kim loaïi nhoùm IIA thuoäc hai chu kyø lieân tieáp baèng löôïng dö dung dòch HCl, thì thu ñöôïc 5,6 lít H2 (ñktc). Hai kim loaïi naøy laø : A. Mg vaø Ca. B. Be vaø Mg. C. Ca vaø Sr. D. Sr vaø Ba. C©u 2 : Để phân biệt các dung dịch NaCl, MgCl , AlCl chỉ cần dùng một thuốc thử là : 2 3 A. Quỳ tím. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch H SO D. dung dịch AgNO . 2 4 3 C©u 3 : Coù ba chaát : Mg, Al vaø Al2O3. Coù theå nhaän bieát ba chaát chæ baèng moät thuoác thöû laø : A. Dung dòch NaOH. B. Dung dòch HNO3. C. Dung dòch HCl. D. Dung dòch CuSO4. C©u 4 : Để điều chế Ca có thể dùng phương pháp: A. Dùng Na đẩy Ca ra khỏi dung dịch CaCl . B. Điện phân CaCl nóng chảy. 2 2 C. Điện phân dung dịch CaCl . D. Dùng C khử CaO trong lò điện. 2 C©u 5 : Al tác dụng với H SO đặc, nóng theo sơ đồ phản ứng sau : Al + H SO → Al (SO ) + SO + H O 2 4 2 4 2 4 3 2 2 Hệ số (là những số nguyên đơn giản nhất) của các chất trong phương trình hoá học trên lần lượt là A. 1,2,3,6,6. B. 2,6,1,3,6. C. 3,2,6,1,6. D. 6,2,3,1,6. C©u 6 : Nhóm các kim loại nào sau đây đều tan dễ dàng trong nước lạnh? A. K, Pb, Ca, Na. B. Na, Sn, Ba, Be. C. K, Mg, Fe, Ba. D. Na, K, Ba, Ca. C©u 7 : Điện phân muối clorua của kim loại kiềm X nóng chảy, người ta thu được 1,344 lít khí (đktc) ở anôt và 2,76 gam kim loại ở catot. (Cho Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85). X là : A. Li B. Rb C. K D. Na C©u 8 : Phản ứng nào sau đây chứng tỏ Al O là oxit lưỡng tính? 2 3 1. Al O + 6HCl → 2AlCl + 3H O ; 2. 4Al + 3O → 2Al O 2 3 3 2 2 2 3 3. 2Al + Fe O → Al O + 2Fe ; 4. Al O + 2NaOH → 2NaAlO + H O 2 3 2 3 2 3 2 2 A. 2,4 B. 3,4 C. 1,4 D. 1,2 C©u 9 : Nhận định nào sau đây không đúng về tính chất hoá học của các kim loại Na, Mg, Al? A. Na là kim loại có tính khử mạnh hơn magie và nhôm. B. Na dễ dàng tác dụng với nước ở nhiệt độ thường, còn Mg thì tác dụng chậm hơn Na. C. Al dễ dàng tan trong dung dịch NaOH và dung dịch Mg(OH) có giải phóng khí H . 2 2 D. Al có thể khử được nhiều oxit kim loại như Fe O , Cr O ...ở nhiệt độ cao thành kim loại tự do. 2 3 2 3 C©u 10 : Phèn chua có công thức viết gọn là
A. KAl(SO ) . 12H O B. NaAl(SO ) . 12H O C. NH Al(SO ) . D. LiAl(SO ) . 4 2 2 4 2 2 4 4 2 4 2 12H O 12H O 2 2 C©u 11 : Cho töø töø Na kim loaïi vaøo dung dòch Al2(SO4)3 cho ñeán dö, hieän töôïng xaûy ra nhö theá naøo? A. Na tan, coù boït khí thoaùt ra vaø coù keát tuûa daïng keo maøu traéng,sau ñoù keát tuûa vaãn khoâng tan. B. Na tan, coù boït khí thoaùt ra, luùc ñaàu coù keát tuûa daïng keo maøu traéng,sau ñoù keát tuûa tan daàn. C. Na tan, coù boït khí xuaát hieän trong dung dòch. D. Na tan, coù kim loaïi Al baùm vaøo beà maët Na kim loaïi. C©u 12 : Để phân biệt 4 chất rắn Na CO , CaCO , Na SO , CaSO .2H O, người ta đã sử dụng : 2 3 3 2 4 4 2 A. H O và dung dịch NaOH B. dung dịch NaOH và dung dịch phenolphtalein 2 C. H O và dung dịch HCl. D. Giấy quỳ tím tẩm ướt và dung dịch BaCl 2 2 C©u 13 : Duøng hai thuoác thöû naøo coù theå phaân bieät ñöôïc 3 kim loaïi Al, Fe, Cu? A. Dung dòch NaOH vaø dung dòch FeCl2. B. H2O vaø dung dòch HCl. C. Dung dòch HCl vaø dung dòch FeCl3. D. Dung dòch NaOH vaø dung dòch HCl. C©u 14 : Phaûn öùng naøo laø phaûn öùng nhieät nhoâm? B. Al + 4 HNO3 (ñ,to)  0 A. Al + Fe2O3 t  Al2O3 + 2Fe  Al(NO3)3 + NO2 + 2H2O 0 0 C. 2Al2O3 + 3C t  Al4C3 + 3CO2 D. 4Al + 3O2 t  2 Al2O3 C©u 15 : Dung dòch naøo sau ñaây laøm quyø tím hoùa ñoû: A. Ca(HCO3)2 . B. NaHCO3. C. Al2(SO4)3. D. Na2CO3. C©u 16 : Suïc CO2 vaøo nöôùc voâi chöùa 0,15 mol Ca(OH)2 thu ñöôïc 10g keát tuûa. Hoûi soá mol CO2 caàn duøng laø bao nhieâu? A. 0,1 mol vaø 0,2 mol. B. 0,1 mol. C. 0,15 mol D. 0,1 mol vaø 0,15 mol C©u 17 : Hoà tan hoàn toàn 1,79 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm ở 2 chu kỳ kế tiếp nhau vào nước thu được 0,56 lít khí H (đktc). Đó là hai kim loại kiềm nào? 2 A. Rb và Cs B. K và Rb. C. Li và Na. D. Na và K. C©u 18 : Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Al và Al O trong dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu được 2 3 10,08 lit khí H (đktc).(Cho Al = 27; O=16).Thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp là 2 A. Al: 81%; Al O : 19% B. Al: 54%; Al O : 46% 2 3 2 3 C. Al: 50%; Al O : 50% D. Al: 19%; Al O : 81% 2 3 2 3 C©u 19 : Có các phương trình hoá học: 1. Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 3. NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 4. 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 5. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Những phản ứng xảy ra trong quá trình làm sạch quặng boxit là A. 3, 4, 5 B. 2, 3, 5 C. 1, 2, 3 D. 2, 3, 4 C©u 20 : Cho a mol CO vào dung dịch chứa b mol NaOH, dung dịch thu được chứa muối Na CO và 2 2 3 NaHCO . Giá trị của a và b tương ứng như sau: 3 A. a > b B. a < b < 2a C. b > 2a D. a = b
KIEÅM TRA 15 PHUÙT 01. 05. 09. 13. 17. 02. 06. 10. 14. 18. 03. 07. 11. 15. 19. 04. 08. 12. 16. 20. C©u 1 : Hoøa tan heát 7,6g hai kim loaïi nhoùm IIA thuoäc hai chu kyø lieân tieáp baèng löôïng dö dung dòch HCl, thì thu ñöôïc 5,6 lít H2 (ñktc). Hai kim loaïi naøy laø : A. Mg vaø Ca. B. Ca vaø Sr. C. Be vaø Mg. D. Sr vaø Ba. C©u 2 : Điện phân muối clorua của kim loại kiềm X nóng chảy, người ta thu được 1,344 lít khí (đktc) ở anôt và 2,76 gam kim loại ở catot. (Cho Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85). X là : A. Li B. Rb C. Na D. K C©u 3 : Al tác dụng với H SO đặc, nóng theo sơ đồ phản ứng sau : Al + H SO → Al (SO ) + SO + H O 2 4 2 4 2 4 3 2 2 Hệ số (là những số nguyên đơn giản nhất) của các chất trong phương trình hoá học trên lần lượt là A. 1,2,3,6,6. B. 2,6,1,3,6. C. 3,2,6,1,6. D. 6,2,3,1,6. C©u 4 : Để điều chế Ca có thể dùng phương pháp: A. Dùng Na đẩy Ca ra khỏi dung dịch CaCl . B. Điện phân CaCl nóng chảy. 2 2 C. Điện phân dung dịch CaCl . D. Dùng C khử CaO trong lò điện. 2 C©u 5 : Nhóm các kim loại nào sau đây đều tan dễ dàng trong nước lạnh? A. K, Mg, Fe, Ba. B. Na, K, Ba, Ca. C. Na, Sn, Ba, Be. D. K, Pb, Ca, Na. C©u 6 : Phản ứng nào sau đây chứng tỏ Al O là oxit lưỡng tính? 2 3 1. Al O + 6HCl → 2AlCl + 3H O ; 2. 4Al + 3O → 2Al O 2 3 3 2 2 2 3 3. 2Al + Fe O → Al O + 2Fe ; 4. Al O + 2NaOH → 2NaAlO + H O 2 3 2 3 2 3 2 2 A. 2,4 B. 3,4 C. 1,4 D. 1,2 C©u 7 : Để phân biệt các dung dịch NaCl, MgCl , AlCl chỉ cần dùng một thuốc thử là : 2 3 A. dung dịch NaOH. B. dung dịch H SO loãng. 2 4 C. dung dịch AgNO . D. dung dịch phenol phtalein. 3 C©u 8 : Coù ba chaát : Mg, Al vaø Al2O3. Coù theå nhaän bieát ba chaát chæ baèng moät thuoác thöû laø : Dung dòch A. Dung dòch NaOH. B. Dung dòch HNO3. C. Dung dòch HCl. D. CuSO4. C©u 9 : Phèn chua có công thức viết gọn là A. NH Al(SO ) . 12H O B. NaAl(SO ) . 12H O 4 4 2 2 4 2 2 C. LiAl(SO ) . 12H O D. KAl(SO ) . 12H O 4 2 2 4 2 2 C©u 10 : Nhận định nào sau đây không đúng về tính chất hoá học của các kim loại Na, Mg, Al? A. Na là kim loại có tính khử mạnh hơn magie và nhôm. B. Al có thể khử được nhiều oxit kim loại như Fe O , Cr O ...ở nhiệt độ cao thành kim loại tự do. 2 3 2 3 C. Na dễ dàng tác dụng với nước ở nhiệt độ thường, còn Mg thì tác dụng chậm hơn Na. D. Al dễ dàng tan trong dung dịch NaOH và dung dịch Mg(OH) có giải phóng khí H . 2 2 C©u 1 : Cho a mol CO vào dung dịch chứa b mol NaOH, dung dịch thu được chứa muối Na CO và 2 2 3 NaHCO . Giá trị của a và b tương ứng như sau: 3 A. a = b B. a < b < 2a C. a > b D. b > 2a C©u 2 : Để phân biệt 4 chất rắn Na CO , CaCO , Na SO , CaSO .2H O đựng trong 4 lọ riêng biệt, người ta 2 3 3 2 4 4 2 đã sử dụng A. H O và dung dịch HCl. B. H O và dung dịch NaOH 2 2
C. Giấy quỳ tím tẩm ướt và dung dịch BaCl D. dung dịch NaOH và dung dịch phenolphtalein 2 C©u 3 : Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Al và Al O trong dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu được 2 3 10,08 lit khí H (đktc).(Cho Al = 27; O=16).Thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp là 2 A. Al: 81%; Al O : 19% B. Al: 19%; Al O : 81% 2 3 2 3 C. Al: 50%; Al O : 50% D. Al: 54%; Al O : 46% 2 3 2 3 C©u 4 : Duøng hai thuoác thöû naøo coù theå phaân bieät ñöôïc 3 kim loaïi Al, Fe, Cu? A. H2O vaø dung dòch HCl. B. Dung dòch NaOH vaø dung dòch HCl. C. Dung dòch HCl vaø dung dòch FeCl3. D. Dung dòch NaOH vaø dung dòch FeCl2. C©u 5 : Cho töø töø töøng löôïng nhoû Na kim loaïi vaøo dung dòch Al2(SO4)3 cho ñeán dö, hieän töôïng xaûy ra nhö theá naøo? A. Na tan, coù boït khí xuaát hieän trong dung dòch. B. Na tan, coù kim loaïi Al baùm vaøo beà maët Na kim loaïi. C. Na tan, coù boït khí thoaùt ra, luùc ñaàu coù keát tuûa daïng keo maøu traéng,sau ñoù keát tuûa tan daàn. D. Na tan, coù boït khí thoaùt ra vaø coù keát tuûa daïng keo maøu traéng,sau ñoù keát tuûa vaãn khoâng tan. C©u 6 : Suïc CO2 vaøo nöôùc voâi chöùa 0,15 mol Ca(OH)2 thu ñöôïc 10g keát tuûa. Hoûi soá mol CO2 caàn duøng laø bao nhieâu? A. 0,1 mol. B. 0,15 mol C. 0,1 mol vaø 0,2 mol. D. 0,1 mol vaø 0,15 mol C©u 7 : Hoà tan hoàn toàn 1,79 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm kế tiếp nhau trong phân nhóm chính nhóm I vào nước thu được 0,56 lít khí H (đktc).(Cho Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85; 2 Cs = 133). Đó là hai kim loại kiềm nào? A. Na và K. B. K và Rb. C. Rb và Cs D. Li và Na. C©u 8 : Phaûn öùng naøo laø phaûn öùng nhieät nhoâm? 0 0 A. 2Al2O3 + 3C t  Al4C3 + 3CO2 B. 4Al + 3O2 t  2 Al2O3 Al + 4 HNO3 (ñ, to)  0 C.  Al(NO3)3 + NO2 + 2H2O D. Al + Fe2O3 t Al2O3 + 2Fe C©u 9 : Dung dòch naøo sau ñaây laøm quyø tím hoùa ñoû: A. NaHCO3. B. Ca(HCO3)2 . C. Na2CO3. D. Al2(SO4)3. C©u 10 : Có các phương trình hoá học: 1. Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 3. NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 4. 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 5. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Những phản ứng xảy ra trong quá trình làm sạch quặng boxit là A. 1, 2, 3 B. 2, 3, 5 C. 2, 3, 4 D. 3, 4, 5
PHIEÁU TRAÛ LÔØI TRAÉC NGHIEÄM MOÂN HOÙA HOÏC Hoï teân : SOÁ CAÂU ÑIEÅM LÔØI PHEÂ ÑUÙNG Lôùp : 12A Ñeà : 4 Phaàn traû lôøi : Soá thöù töï caâu traû lôøi döôùi ñaây öùng vôùi soá thöù töï caâu traéc nghieäm trong ñeà. Ñoái vôùi moãi caâu traéc nghieäm, hoïc sinh choïn vaø toâ kín moät oâ troøn töông öùng vôùi phöông aùn traû lôøi ñuùng. 01. 05. 09. 13. 17. 02. 06. 10. 14. 18. 03. 07. 11. 15. 19. 04. 08. 12. 16. 20. KIEÅM TRA 15 PHUÙT C©u 1 : Điện phân muối clorua của kim loại kiềm X nóng chảy, người ta thu được 1,344 lít khí (đktc) ở anôt và 2,76 gam kim loại ở catot. (Cho Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85). X là : A. Rb B. K C. Li D. Na C©u 2 : Nhóm các kim loại nào sau đây đều tan dễ dàng trong nước lạnh? A. Na, Sn, Ba, Be. B. K, Pb, Ca, Na. C. K, Mg, Fe, Ba. D. Na, K, Ba, Ca. C©u 3 : Phản ứng nào sau đây chứng tỏ Al O là oxit lưỡng tính? 2 3 1. Al O + 6HCl → 2AlCl + 3H O ; 2. 4Al + 3O → 2Al O 2 3 3 2 2 2 3 3. 2Al + Fe O → Al O + 2Fe ; 4. Al O + 2NaOH → 2NaAlO + H O 2 3 2 3 2 3 2 2 A. 1,2 B. 2,4 C. 1,4 D. 3,4 C©u 4 : Để điều chế Ca có thể dùng phương pháp: A. Dùng Na đẩy Ca ra khỏi dung dịch CaCl . B. Điện phân CaCl nóng chảy. 2 2 C. Dùng C khử CaO trong lò điện. D. Điện phân dung dịch CaCl . 2 C©u 5 : Hoøa tan heát 7,6g hai kim loaïi nhoùm IIA thuoäc hai chu kyø lieân tieáp baèng löôïng dö dung dòch HCl, thì thu ñöôïc 5,6 lít H2 (ñktc). Hai kim loaïi naøy laø : A. Mg vaø Ca. B. Be vaø Mg. C. Ca vaø Sr. D. Sr vaø Ba. C©u 6 : Để phân biệt các dung dịch NaCl, MgCl , AlCl chỉ cần dùng một thuốc thử là : 2 3 A. dung dịch phenol phtalein. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch AgNO . D. dung dịch H SO loãng. 3 2 4 C©u 7 : Nhận định nào sau đây không đúng về tính chất hoá học của các kim loại Na, Mg, Al? A. Na là kim loại có tính khử mạnh hơn magie và nhôm.
B. Na dễ dàng tác dụng với nước ở nhiệt độ thường, còn Mg thì tác dụng chậm hơn Na. C. Al dễ dàng tan trong dung dịch NaOH và dung dịch Mg(OH) có giải phóng khí H . 2 2 D. Al có thể khử được nhiều oxit kim loại như Fe O , Cr O ...ở nhiệt độ cao thành kim loại tự do. 2 3 2 3 C©u 8 : Phèn chua có công thức viết gọn là A. KAl(SO ) . 12H O B. NH Al(SO ) . 12H O 4 2 2 4 4 2 2 C. LiAl(SO ) . 12H O D. NaAl(SO ) . 12H O 4 2 2 4 2 2 C©u 9 : Al tác dụng với H SO đặc, nóng theo sơ đồ phản ứng sau : Al + H SO → Al (SO ) + SO + H O 2 4 2 4 2 4 3 2 2 Hệ số (là những số nguyên đơn giản nhất) của các chất trong phương trình hoá học trên lần lượt là A. 1,2,3,6,6. B. 2,6,1,3,6. C. 3,2,6,1,6. D. 6,2,3,1,6. C©u 10 : Coù ba chaát : Mg, Al vaø Al2O3. Coù theå nhaän bieát ba chaát chæ baèng moät thuoác thöû laø : Dung dòch A. Dung dòch NaOH. B. C. Dung dòch HCl. D. Dung dòch HNO3. CuSO4. C©u 1 : Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp Al và Al O trong dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu được 2 3 10,08 lit khí H (đktc).(Cho Al = 27; O=16).Thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp là 2 A. Al: 81%; Al O : 19% B. Al: 19%; Al O : 81% 2 3 2 3 C. Al: 50%; Al O : 50% D. Al: 54%; Al O : 46% 2 3 2 3 C©u 2 : Suïc CO2 vaøo nöôùc voâi chöùa 0,15 mol Ca(OH)2 thu ñöôïc 10g keát tuûa. Hoûi soá mol CO2 caàn duøng laø bao nhieâu? A. 0,1 mol vaø 0,15 mol B. 0,15 mol C. 0,1 mol vaø 0,2 mol. D. 0,1 mol. C©u 3 : Phaûn öùng naøo laø phaûn öùng nhieät nhoâm? B. Al + 4 HNO3 (ñ, to)  0 A. 4Al + 3O2 t  2 Al2O3  Al(NO3)3 + NO2 + 2H2O t0 t0 C. 2Al2O3 + 3C   Al4C3 + 3CO2 D. Al + Fe2O3   Al2O3 + 2Fe C©u 4 : Cho a mol CO vào dung dịch chứa b mol NaOH, dung dịch thu được chứa muối Na CO và 2 2 3 NaHCO . Giá trị của a và b tương ứng như sau: 3 A. a > b B. a < b < 2a C. b > 2a D. a = b C©u 5 : Cho töø töø töøng löôïng nhoû Na kim loaïi vaøo dung dòch Al2(SO4)3 cho ñeán dö, hieän töôïng xaûy ra nhö theá naøo? A. Na tan, coù boït khí thoaùt ra vaø coù keát tuûa daïng keo maøu traéng,sau ñoù keát tuûa vaãn khoâng tan. B. Na tan, coù boït khí xuaát hieän trong dung dòch. C. Na tan, coù boït khí thoaùt ra, luùc ñaàu coù keát tuûa daïng keo maøu traéng,sau ñoù keát tuûa tan daàn. D. Na tan, coù kim loaïi Al baùm vaøo beà maët Na kim loaïi. C©u 6 : Có các phương trình hoá học: 1. Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2. Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 3. NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 4. 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 5. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Những phản ứng xảy ra trong quá trình làm sạch quặng boxit là A. 3, 4, 5 B. 2, 3, 5 C. 1, 2, 3 D. 2, 3, 4 C©u 7 : Dung dòch naøo sau ñaây laøm quyø tím hoùa ñoû: A. NaHCO3. B. Na2CO3. C. Ca(HCO3)2 . D. Al2(SO4)3. C©u 8 : Để phân biệt 4 chất rắn Na CO , CaCO , Na SO , CaSO .2H O đựng trong 4 lọ riêng biệt, người 2 3 3 2 4 4 2 ta đã sử dụng A. H O và dung dịch HCl. B. Giấy quỳ tím tẩm ướt và dung dịch BaCl 2 2 C. dung dịch NaOH và dung dịch D. H O và dung dịch NaOH 2 phenolphtalein C©u 9 : Duøng hai thuoác thöû naøo coù theå phaân bieät ñöôïc 3 kim loaïi Al, Fe, Cu? A. Dung dòch HCl vaø dung dòch FeCl3. B. Dung dòch NaOH vaø dung dòch HCl.
C. H2O vaø dung dòch HCl. D. Dung dòch NaOH vaø dung dòch FeCl2. C©u 10 : Hoà tan hoàn toàn 1,79 gam hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm kế tiếp nhau trong phân nhóm chính nhóm I vào nước thu được 0,56 lít khí H (đktc).(Cho Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85; Cs = 2 133). Đó là hai kim loại kiềm nào? A. Na và K. B. K và Rb. C. Rb và Cs D. Li và Na.
----------------------------------------------- Trường THPT Sơn Dương KIỂM TRA 1 TIẾT Điểm Lời Phê Họ tên MÔN : HOÁ HỌC :……………………………………… ……… M đề thi : 135 I – PHẦN TRẮC NGHIỆM KHCH QUAN Khoanh tròn vào chữ cái A hoặc B,C,D chỉ phương án đúng trong các câu sau đây: Cu 1: Chất khơng cĩ khả năng tham gia phản ứng trng hợp l A. propen (CH2=CH-CH3). B. stiren (C6H5-CH=CH2). C. isopren (CH2=C(CH3)-CH=CH2). D. toluen (C6H5-CH3). Cu 2: Tơ nilon - 6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng A. HOOC-(CH2)4-COOH v HO-(CH2)2-OH. B. HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH. C. H2N-(CH2)5-COOH. D. HOOC-(CH2)4-COOH v H2N-(CH2)6-NH2. Cu 3: Melamin l một hợp chất ít tan trong nước có công thức hóa học là C3H6N6, danh php theo `IUPAC l 1,3,5-triazine-2,4,6-triamine. Điều khẳng định đúng của Melamin là. NH2 A. Melamin tc dụng được với Amoniac. B. Dung dịch Melamin cĩ pH < 7. N N C. Melamin cĩ tc dụng với dung dịch HCl. D. Dung dịch Melamin cĩ pH = 7. H2N N NH2 Cu 4: Pht biểu nào sau đây khơng đúng ? A. Polime tổng hợp được tạo thnh nhờ phản ứng trng hợp hoặc phản ứng trùng ngưng B. Polime l hợp chất cĩ phn tử khối lớn do nhiều mắt xích lin kết với nhau tạo nn C. Monome l những phn tử nhỏ tham gia phản ứng tạo ra polime D. Xenlulozơ không phải l polime Cu 5: Trong cc phản ứng sau, phản ứng no l phản ứng làm tăng mạch polime ? o 150 C A. Nhựa rezol  nhựa rezit + nH2O  o 300 C B. polistiren  n stiren  C. Cao su thin nhin + nHCl  Cao su hiđroclo hóa - OH D. Poli(vinyl axetat) + nH2O  poli(vinyl ancol) + nCH3COOH  Cu 6: Chất vừa phản ứng được với dung dịch NaOH vừa phản ứng được với dung dịch HCl l ? A. C2H6. B. H2N-CH2-COOH. C. C2H5OH. D. CH3COOH. Cu 7: Trong cc tn gọi dưới đây, tên nào phù hợp với chất CH3 – CH – NH2 ? CH3 A. Isopropanamin B. Metyletylamin. C. Isopropylamin D. Etylmetylamin. Cu 8: Cc hiện tượng sau đây được mơ tả khơng chính xc ? A. Nhỏ vi giọt nước brom vo ống nghiệm đựng dd anilin thấy cĩ kết tủa trắng xuất hiện B. Nhng quỳ tím vo dd etylamin thấy giấy quỳ chuyển mu xanh C. Thm vi giọt phenolphtalein vào dd đimetylamin thấy xuất hiện mu xanh D. Phản ứng giữa khí metylamin và khí hiđro clorua làm xuất hiện “khĩi trắng” Cu 9: Cĩ thể điều chế PVC bằng phản ứng trng hợp monome sau A. CH3CH2Cl B. CH2=CHCl C. CH3CH=CH2 D. CH2CHCH2Cl Cu 10: Cho cc amin: CH3NH2, C6H5NH2 v NH3. Độ mạnh của tính bazơ được sắp theo thứ tự tăng dần như sau:
A. NH3
----------------------------------------------- Trường THPT Sơn Dương KIỂM TRA 1 TIẾT Điểm Lời Phê MÔN : HOÁ HỌC Họ tên :……………………………………… ……… I – PHẦN TRẮC NGHIỆM KHCH QUAN Khoanh tròn vào chữ cái A hoặc B,C,D chỉ phương án đúng trong các câu sau đây: Cu 1: Trong cc phản ứng sau, phản ứng no l phản ứng làm tăng mạch polime ? - OH A. Poli(vinyl axetat) + nH2O  poli(vinyl ancol) + nCH3COOH  B. Cao su thin nhin + nHCl  Cao su hiđroclo hóa o 300 C C. polistiren  n stiren  o 150 C D. Nhựa rezol  nhựa rezit + nH2O  Cu 2: Phương trình hố học nào sau đây khơng đúng ? A. 3CH3NH2 + 3H2O + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3CH3NH3Cl B. 2NH3NH2 + H2SO4 → (NH3NH3)2SO4 C. C6H5NH2 + Br2 → 3,5-Br2-C6H3NH2 + 2HBr D. CH3NH2 + H2O → CH3NH3- + OH- Cu 3: Trường hợp nào sau đây khơng cĩ sự tương ứng giữa cc loại vật liệu v tính chất A. Tơ Hình sợi di v mảnh với độ bền nhất định. B. Chất dẻo cĩ khả năng kết dính C. Cao su Có tính đàn hồi D. Keo dn Cĩ khả năng kết dính hai mảnh vật liệu nhưng không làm biến chất vật liệu đó Cu 4: Cơng thức cấu tạo của lisin như sau: NH2 – [CH2]4 – CH(NH2)-COOH. Cho một ít quỳ tím vo dung dịch lisin trong nước, quỳ tím cĩ mu gì ? A. Đỏ B. Không xác định được, tuỳ nồng độ C. Xanh D. Không đổi mu Cu 5: Để chứng minh aminoaxit l hợp chất lưỡng tính người ta cĩ thể dng phản ứng của chất ny lần lượt với A. dung dịch NaOH v dung dịch NH3. B. dung dịch KOH v CuO. C. dung dịch KOH v dung dịch HCl. D. dung dịch HCl v dung dịch Na2SO4 Cu 6: Cc hiện tượng sau đây được mơ tả khơng chính xc ? A. Phản ứng giữa khí metylamin và khí hiđro clorua làm xuất hiện “khĩi trắng” B. Thm vi giọt phenolphtalein vào dd đimetylamin thấy xuất hiện mu xanh C. Nhng quỳ tím vo dd etylamin thấy giấy quỳ chuyển mu xanh D. Nhỏ vi giọt nước brom vo ống nghiệm đựng dd anilin thấy cĩ kết tủa trắng xuất hiện Cu 7: Để phn biệt 3 dung dịch H2NCH2COOH, CH3COOH, CH3NH2 đựng trong ba lọ ring biệt chỉ cần dng một thuốc thử l : A. dung dịch NaOH. B. dung dịch Br2. C. quỳ tím. D. kim loại Na. Cu 8: Trong cc tn gọi dưới đây, tên nào phù hợp với chất CH3 – CH – NH2 ? CH3 A. Isopropanamin B. Metyletylamin. C. Etylmetylamin. D. Isopropylamin Cu 9: Chất vừa phản ứng được với dung dịch NaOH vừa phản ứng được với dung dịch HCl l ? A. C2H5OH. B. C2H6. C. H2N-CH2-COOH. D. CH3COOH. Cu 10: Pht biểu no sau đây khơng đúng ? A. Monome l những phn tử nhỏ tham gia phản ứng tạo ra polime B. Polime tổng hợp được tạo thnh nhờ phản ứng trng hợp hoặc phản ứng trùng ngưng C. Xenlulozơ không phải l polime
D. Polime l hợp chất cĩ phn tử khối lớn do nhiều mắt xích lin kết với nhau tạo nn Cu 11: Tơ nilon - 6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng A. HOOC-(CH2)4-COOH v HO-(CH2)2-OH. B. H2N-(CH2)5-COOH. C. HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH. D. HOOC-(CH2)4-COOH v H2N-(CH2)6-NH2. Cu 12: Chất khơng cĩ khả năng tham gia phản ứng trng hợp l A. stiren (C6H5-CH=CH2). B. propen (CH2=CH-CH3). C. toluen (C6H5-CH3). D. isopren (CH2=C(CH3)-CH=CH2). Cu 13: Cĩ thể điều chế PVC bằng phản ứng trng hợp monome sau A. CH2=CHCl B. CH3CH=CH2 C. CH3CH2Cl D. CH2CHCH2Cl Cu 14: Amino axit l hợp chất hữu cơ trong phân tử A. chỉ chứa nhĩm cacboxyl. B. chỉ chứa nhĩm amino. C. chỉ chứa nitơ hoặc cacbon. D. chứa đồng thời nhĩm cacboxyl v nhĩm amino. Cu 15: Cho cc amin: CH3NH2, C6H5NH2 v NH3. Độ mạnh của tính bazơ được sắp theo thứ tự tăng dần như sau: A. C6H5NH2
MÔN : HOÁ HỌC I – PHẦN TRẮC NGHIỆM KHCH QUAN Khoanh tròn vào chữ cái A hoặc B,C,D chỉ phương án đúng trong các câu sau đây: Cu 1: Trường hợp nào sau đây khơng cĩ sự tương ứng giữa cc loại vật liệu v tính chất A. Chất dẻo cĩ khả năng kết dính B. Cao su Có tính đàn hồi C. Tơ Hình sợi di v mảnh với độ bền nhất định. D. Keo dn Cĩ khả năng kết dính hai mảnh vật liệu nhưng không làm biến chất vật liệu đó Cu 2: Melamin l một hợp chất ít tan trong nước có công thức hóa học là C3H6N6, danh php theo `IUPAC l 1,3,5-triazine-2,4,6-triamine. Điều khẳng định đúng của Melamin là. NH2 A. Melamin tc dụng được với Amoniac. B. Dung dịch Melamin cĩ pH < 7. N N C. Melamin cĩ tc dụng với dung dịch HCl. D. Dung dịch Melamin cĩ pH = 7. H2N N NH2 Cu 3: Chất vừa phản ứng được với dung dịch NaOH vừa phản ứng được với dung dịch HCl l ? A. C2H5OH. B. CH3COOH. C. C2H6. D. H2N-CH2-COOH. Cu 4: Trong cc phản ứng sau, phản ứng no l phản ứng làm tăng mạch polime ? o 300 C A. polistiren  n stiren  o 150 C B. Nhựa rezol  nhựa rezit + nH2O  C. Cao su thin nhin + nHCl  Cao su hiđroclo hóa - OH D. Poli(vinyl axetat) + nH2O  poli(vinyl ancol) + nCH3COOH  Cu 5: Trong cc tn gọi dưới đây, tên nào phù hợp với chất CH3 – CH – NH2 ? CH3 A. Metyletylamin. B. Isopropanamin C. Etylmetylamin. D. Isopropylamin Cu 6: Cơng thức cấu tạo của lisin như sau: NH2 – [CH2]4 – CH(NH2)-COOH. Cho một ít quỳ tím vo dung dịch lisin trong nước, quỳ tím cĩ mu gì ? A. Không đổi mu B. Không xác định được, tuỳ nồng độ C. Đỏ D. Xanh Cu 7: Amino axit l hợp chất hữu cơ trong phân tử A. chỉ chứa nhĩm cacboxyl. B. chỉ chứa nhĩm amino. C. chỉ chứa nitơ hoặc cacbon. D. chứa đồng thời nhĩm cacboxyl v nhĩm amino. Cu 8: Để phn biệt 3 dung dịch H2NCH2COOH, CH3COOH, CH3NH2 đựng trong ba lọ ring biệt chỉ cần dng một thuốc thử l : A. dung dịch NaOH. B. quỳ tím. C. dung dịch Br2. D. kim loại Na. Cu 9: Pht biểu nào sau đây khơng đúng ? A. Monome l những phn tử nhỏ tham gia phản ứng tạo ra polime B. Polime tổng hợp được tạo thnh nhờ phản ứng trng hợp hoặc phản ứng trùng ngưng C. Xenlulozơ không phải l polime D. Polime l hợp chất cĩ phn tử khối lớn do nhiều mắt xích lin kết với nhau tạo nn Cu 10: Tơ nilon - 6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng A. HOOC-(CH2)4-COOH v HO-(CH2)2-OH. B. H2N-(CH2)5-COOH. C. HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH. D. HOOC-(CH2)4-COOH v H2N-(CH2)6-NH2. Cu 11: Chất khơng cĩ khả năng tham gia phản ứng trng hợp l
A. stiren (C6H5-CH=CH2). B. propen (CH2=CH-CH3). C. toluen (C6H5-CH3). D. isopren (CH2=C(CH3)-CH=CH2). Cu 12: Cĩ thể điều chế PVC bằng phản ứng trng hợp monome sau A. CH2=CHCl B. CH3CH=CH2 C. CH3CH2Cl D. CH2CHCH2Cl Cu 13: Phương trình hố học nào sau đây khơng đúng ? A. CH3NH2 + H2O → CH3NH3- + OH- C. C6H5NH2 + Br2 → 3,5-Br2-C6H3NH2 + 2HBr B. 2NH3NH2 + H2SO4 → (NH3NH3)2SO4 D. 3CH3NH2 + 3H2O + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3CH3NH3Cl Cu 14: Để chứng minh aminoaxit l hợp chất lưỡng tính người ta cĩ thể dng phản ứng của chất ny lần lượt với A. dung dịch KOH v dung dịch HCl. B. dung dịch HCl v dung dịch Na2SO4 C. dung dịch NaOH v dung dịch NH3. D. dung dịch KOH v CuO. Cu 15: Cc hiện tượng sau đây được mơ tả khơng chính xc ? A. Phản ứng giữa khí metylamin và khí hiđro clorua làm xuất hiện “khĩi trắng” B. Thm vi giọt phenolphtalein vào dd đimetylamin thấy xuất hiện mu xanh C. Nhng quỳ tím vo dd etylamin thấy giấy quỳ chuyển mu xanh D. Nhỏ vi giọt nước brom vo ống nghiệm đựng dd anilin thấy cĩ kết tủa trắng xuất hiện Cu 16: Cho cc amin: CH3NH2, C6H5NH2 v NH3. Độ mạnh của tính bazơ được sắp theo thứ tự tăng dần như sau: A. NH3 < CH3NH2 < C6H5NH2 B. C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 C. C6H5NH2 < CH3NH2< NH3 D. NH3 < C6H5NH2 < CH3NH2 II – PHẦN TRẮC NGHIỆM TỰ LUẬN Cu 17. (3 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau (ghi r điều kiện phản ứng nếu cĩ) a) Glyxin (H2N-CH2-COOH) phản ứng với HCl, NaOH, CH3OH b) Phản ứng tạo polime của axit -aminocaproic (H2N-[CH2]5-COOH); buta-1,3-đien; axit terephtalic (HOOC-C6H4COOH) với etylen glicol (HO-CH2CH2OH). Gọi tên polime thu được Cu 18. (1,5 điểm). Polietilen (PE) được tổng hợp từ phản ứng trng hợp etilen. a) Biết phn tử khối trung bình của polietilen l 420.000. Tính hệ số polime hố của PE. b) Để điều chế được 45 tấn PE cần bao nhiu tấn etilen biết hiệu suất qu trình điều chế l 90%. Cu 19. (2,5 điểm).Cho 0,1 mol một aminoaxit A phản ứng với 100 ml dung dịch NaOH 1M; sau đó đem cô cạn thì được 12,5g muối. Nếu trung hồ A bằng một lượng vừa đủ HCl thì tỉ lệ mol giữa A v HCl l 1 : 1. a) Xác định cơng thức cấu tạo của A biết rằng A cĩ mạch cacbon khơng phn nhnh v A thuộc loại -aminoaxit b) Viết các đồng phn cấu tạo cĩ thể cĩ của A v gọi tn chng theo danh php thay thế. BI LM …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… KIỂM TRA 1 TIẾT Trường THPT Sơn Dương Điểm Lời Phê MÔN : HOÁ HỌC Họ tên :………………………………………
I – PHẦN TRẮC NGHIỆM KHCH QUAN Khoanh tròn vào chữ cái A hoặc B,C,D chỉ phương án đúng trong các câu sau đây: Cu 1: Trong cc tn gọi dưới đây, tên nào phù hợp với chất CH3 – CH – NH2 ? CH3 A. Metyletylamin. B. Isopropylamin C. Isopropanamin D. Etylmetylamin. Cu 2: Trường hợp nào sau đây khơng cĩ sự tương ứng giữa cc loại vật liệu v tính chất A. Keo dn Cĩ khả năng kết dính hai mảnh vật liệu nhưng không làm biến chất vật liệu đó B. Cao su Có tính đàn hồi C. Tơ Hình sợi di v mảnh với độ bền nhất định. D. Chất dẻo cĩ khả năng kết dính Cu 3: Tơ nilon - 6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng A. HOOC-(CH2)4-COOH v HO-(CH2)2-OH. B. HOOC-(CH2)4-COOH v H2N-(CH2)6-NH2. C. HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH. D. H2N-(CH2)5-COOH. Cu 2: Melamin l một hợp chất ít tan trong nước có công thức hóa học là C3H6N6, danh php theo `IUPAC l 1,3,5-triazine-2,4,6-triamine. Điều khẳng định đúng của Melamin là. NH2 A. Melamin tc dụng được với Amoniac. B. Dung dịch Melamin cĩ pH < 7. N N C. Melamin cĩ tc dụng với dung dịch HCl. D. Dung dịch Melamin cĩ pH = 7. H2N N NH2 Cu 5: Cơng thức cấu tạo của lisin như sau: NH2 – [CH2]4 – CH(NH2)-COOH. Cho một ít quỳ tím vo dung dịch lisin trong nước, quỳ tím cĩ mu gì ? A. Không đổi mu B. Không xác định được, tuỳ nồng độ C. Đỏ D. Xanh Cu 6: Amino axit l hợp chất hữu cơ trong phân tử A. chỉ chứa nhĩm cacboxyl. B. chỉ chứa nhĩm amino. C. chỉ chứa nitơ hoặc cacbon. D. chứa đồng thời nhĩm cacboxyl v nhĩm amino. Cu 7: Để phn biệt 3 dung dịch H2NCH2COOH, CH3COOH, CH3NH2 đựng trong ba lọ ring biệt chỉ cần dng một thuốc thử l : A. dung dịch NaOH. B. quỳ tím. C. dung dịch Br2. D. kim loại Na. Cu 8: Pht biểu nào sau đây khơng đúng ? A. Monome l những phn tử nhỏ tham gia phản ứng tạo ra polime B. Polime tổng hợp được tạo thnh nhờ phản ứng trng hợp hoặc phản ứng trùng ngưng C. Xenlulozơ không phải l polime D. Polime l hợp chất cĩ phn tử khối lớn do nhiều mắt xích lin kết với nhau tạo nn Cu 9: Cĩ thể điều chế PVC bằng phản ứng trng hợp monome sau A. CH2=CHCl B. CH2CHCH2Cl C. CH3CH=CH2 D. CH3CH2Cl Cu 10: Trong cc phản ứng sau, phản ứng no l phản ứng làm tăng mạch polime ? A. Cao su thin nhin + nHCl  Cao su hiđroclo hóa - OH B. Poli(vinyl axetat) + nH2O  poli(vinyl ancol) + nCH3COOH  o 150 C C. Nhựa rezol  nhựa rezit + nH2O  o 300 C D. polistiren  n stiren  Cu 11: Chất vừa phản ứng được với dung dịch NaOH vừa phản ứng được với dung dịch HCl l ? A. C2H5OH. B. H2N-CH2-COOH. C. C2H6. D. CH3COOH.
Cu 12: Phương trình hố học nào sau đây khơng đúng ? A. 3CH3NH2 + 3H2O + FeCl3 → Fe(OH)3 + 3CH3NH3Cl B. 2NH3NH2 + H2SO4 → (NH3NH3)2SO4 C. C6H5NH2 + Br2 → 3,5-Br2-C6H3NH2 + 2HBr D. CH3NH2 + H2O → CH3NH3- + OH- Cu 13: Chất khơng cĩ khả năng tham gia phản ứng trng hợp l A. propen (CH2=CH-CH3). B. stiren (C6H5-CH=CH2). C. toluen (C6H5-CH3). D. isopren (CH2=C(CH3)-CH=CH2). Cu 14: Cc hiện tượng sau đây được mơ tả khơng chính xc ? A. Phản ứng giữa khí metylamin và khí hiđro clorua làm xuất hiện “khĩi trắng” B. Thm vi giọt phenolphtalein vào dd đimetylamin thấy xuất hiện mu xanh C. Nhng quỳ tím vo dd etylamin thấy giấy quỳ chuyển mu xanh D. Nhỏ vi giọt nước brom vo ống nghiệm đựng dd anilin thấy cĩ kết tủa trắng xuất hiện Cu 15: Cho cc amin: CH3NH2, C6H5NH2 v NH3. Độ mạnh của tính bazơ được sắp theo thứ tự tăng dần như sau: A. NH3