Với mong muốn giúp các bạn đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới, TaiLieu.VN đã sưu tầm và chọn lọc gửi đến các bạn ‘Đề thi học kì 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2023-2024 có đáp án - Trường THCS Lê Lợi, Thăng Bình’ hi vọng đây sẽ là tư liệu ôn tập hiệu quả giúp các em đạt kết quả cao trong kì thi. Mời các bạn cùng tham khảo!
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: Đề thi học kì 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2023-2024 có đáp án - Trường THCS Lê Lợi, Thăng Bình
- TRƯỜNG THCS LÊ LỢI MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ I
************ NĂM HỌC 2023 – 2024
Môn: Hóa học 9
C Thông
Cộng
Nhận biết Vận dụng
ấp độ hiểu Vận dụng
cao
TNK TNK
Chủ đề TNKQ TL TNKQ TL TL TL
Q Q
Biết
được
tính
Oxit
chất hoá
học của
Oxit
Số câu 5 5
Số điểm 1,25 1,25
Tỉ lệ % 12,5 12,5%
Nhận
biết
được
Axit tính chất
hoá học
của axit
Số câu 2 2
Số điểm 0,5 0,5
Tỉ lệ % 5 5%
Nhận biết
tính chất
hoá học
Bazơ của bazơ
và điều
chế
NaOH
Số câu 3 3
Số điểm 0,75 0,75
Tỉ lệ % 7,5 7,5%
Nhận biết
tính chất
Muối hoá học
của muối
Số câu 1 1
Số điểm 0,25 0,25
Tỉ lệ % 2,5% 2,5%
Nhận biết
tính chất
hoá học
của kim
loại,
Kim thành
loại phần của
gang, dãy
hoạt động
hoá học
của kim
loại
- Số câu 5 5
Số điểm 1,25 1,25
Tỉ lệ % 12,5 12,5%
Viết Vận dụng Vận dụng
PTHH tính chất tính khối
Mối chuyển của các lượng chất
quan đổi giữa HCVC tạo thành
nhận biết dựa vào
hệ giữa các
các chất các phản
HCVC,
các loại tính khối
và viết ứng hoá
PTHH học
hợp lượng
chất vô chất tạo
cơ thành dựa
vào
PTHH
Số câu 1+ 1/2 1 1/2 3
Số điểm 3 2 1 6
Tỉ lệ % 30 20 10 60%
Tổng số câu 16 1+ 1/2 1 1/2 19
Số điểm 4 3 2 1 10
Tỉ lệ % 40% 30% 20% 10% 100%
TRƯỜNG THCS LÊ LỢI BẢNG ĐẶC TẢ ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ I
************ NĂM HỌC 2023 – 2024
Môn: Hóa học 9
C Thông
Cộng
Nhận biết Vận dụng
ấp độ hiểu Vận dụng
cao
TNK TNK
Chủ đề TNKQ TL TNKQ TL TL TL
Q Q
Biết
được
tính
1.Oxit
chất hoá
học của
Oxit
Nhận
biết
được
2.Axit tính chất
hoá học
của axit
Nhận biết
tính chất
hoá học
3.Bazơ của bazơ
và điều
chế
NaOH
Nhận biết
tính chất
4.Muối hoá học
của muối
- Nhận biết
tính chất
hoá học
của kim
loại,
5.Kim thành
loại phần của
gang, dãy
hoạt động
hoá học
của kim
loại
Viết Vận dụng Vận dụng
PTHH tính chất tính khối
6.Mối chuyển của các lượng chất
quan đổi giữa HCVC tạo thành
nhận biết dựa vào
hệ giữa các
các chất các phản
HCVC,
các loại tính khối
và viết ứng hoá
PTHH học
hợp lượng
chất vô chất tạo
cơ thành dựa
vào
PTHH
Tổng số câu 16 1+ 1/2 1 1/2 19
Số điểm 4 3 2 1 10
Tỉ lệ % 40% 30% 20% 10% 100%
TRƯỜNG THCS LÊ LỢI KIỂM TRA CUỐI KỲ I NĂM HỌC 2023- 2024
********* MÔN : HOÁ HỌC- LỚP 9
THỜI GIAN: 45 PHÚT ( Không kể thời gian giao đề)
MÃ ĐỀ A:
I. Trắc nghiệm (4đ)
- Trong mỗi câu dưới đây, em hãy chọn một đáp án đúng ghi vào giấy làm bài:
Câu 1. Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:
A. CaO B. BaO C. Na2O D. SO3.
Câu 2. Oxit lưỡng tính là:
A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối
và nước.
C. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
D. Những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước
Câu 3. Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:
A. CO2 B. Na2O. C. SO2 D. P2O5
Câu 4. Khí CO2 làm đục dung dịch nào sau đây?
A. CuSO4 B. HCl C. Ca(OH)2 D. CuCl2
Câu 5. Nhóm bazơ nào sau đây các bazơ đều làm quỳ tím chuyển sang màu xanh
A. Ba(OH)2, NaOH, KOH. B. Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3
C. Ba(OH)2, NaOH, Fe(OH)3 D. Cu(OH)2, Al(OH)3, KOH.
Câu 6. Dung dịch muối CuSO4 có thể phản ứng được với chất nào sau đây?
A. NaOH B.CuCl2 C. AgNO3 D. Cu(OH)2
Câu 7. Để điều chế NaOH trong công nghiệp cần điện phân dung dịch chất nào sau đây?
A.CaCO3 B. NaCl C. Al2O3 D.H2O
Câu 8. Những bazơ nào sau đây vừa tác dụng được với axit, vừa bị nhiệt phân huỷ?
A. NaOH,Cu(OH)2 ,KOH B. NaOH,KOH ,Ca(OH)2,
C. Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 D. Ca(OH)2,Mg(OH)2 ,KOH
Câu 9. Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:
A. Na2O, SO3 , CO2 . B. K2O, P2O5, CaO.
C. BaO, SO3, P2O5. D. CaO, BaO, Na2O.
Câu 10. Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 là:
A. K2SO4 B. Ba(OH)2 C. NaCl D. NaNO3
Câu 11 . Đơn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí Hiđro là:
A. Đồng B. Lưu huỳnh C. Kẽm D. Photpho
Câu 12. Nhôm hoạt động hoá học mạnh hơn sắt, vì:
A. Al, Fe đều không phản ứng với HNO3 đặc nguội
B. Al có phản ứng với dung dịch kiềm.
C. Nhôm đẩy được sắt ra khỏi dung dịch muối sắt.
D. Chỉ có sắt bị nam châm hút.
Câu 13. Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm
nó với
A. Dung dịch NaOH dư B. Dung dịch H2SO4 loãng
B. Dung dịch HCl dư D. Dung dịch HNO3 loãng .
Câu 14. Nhôm phản ứng được với :
A. Khí clo, dung dịch kiềm, axit, khí oxi. B. Khí clo, axit, oxit bazo, khí hidro.
C. Oxit bazơ, axit, hiđro, dung dịch kiềm D. Khí clo, axit, oxi, hiđro, Magie clorua
Câu 15. Dãy các chất sắp xêp theo chiều giảm dần tính kim loại là:
A. K, Mg, Fe, Cu B. K, Fe, Mg, Cu C. Mg, K, Fe, Cu D. Na, Mg, Cu, Fe
Câu 16. Thành phần của cacbon trong gang chiếm: :
A. Nhỏ hơn 2% B. Lớn hơn 2% C. Từ 2 - 5% D. Lớn hơn 5%
II. Tự luận( 6 điểm)
Câu 1. ( 2 điểm)
- Viết phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau( ghi rõ điều kiện nếu có)
Al Al2O3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3
Câu 2. ( 2 điểm) Có 3 lọ đựng các dung dịch bị mất nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaOH. Bằng
phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết phương trình hoá học( nếu có)
Câu 3. ( 2 điểm)
Cho 28 g Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được dung dịch FeCl2. Cho
dung dịch FeCl2 vừa thu được tác dụng với 200ml dung dịch KOH 3M.
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra
b. Tính khối lượng chất rắn tạo thành
( O = 16 ; K = 39 ; H = 1 ; Fe = 56 ; Cl = 35,5 )
*****Hết *****
TRƯỜNG THCS LÊ LỢI KIỂM TRA CUỐI KỲ I NĂM HỌC 2023- 2024
********* MÔN : HOÁ HỌC- LỚP 9
THỜI GIAN: 45 PHÚT ( Không kể thời gian giao đề)
MÃ ĐỀ B:
I. Trắc nghiệm (4đ)
Trong mỗi câu dưới đây, em hãy chọn một đáp án đúng ghi vào giấy làm bài:
- Câu 1. Để điều chế NaOH trong công nghiệp cần điện phân dung dịch chất nào sau đây?
A.CaCO3 B. NaCl C. Al2O3 D.H2O
Câu 2. Những bazơ nào sau đây vừa tác dụng được với axit, vừa bị nhiệt phân huỷ?
A. NaOH,Cu(OH)2 ,KOH B. NaOH,KOH ,Ca(OH)2,
C. Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 D. Ca(OH)2,Mg(OH)2 ,KOH
Câu 3. Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:
A. Na2O, SO3 , CO2 . B. K2O, P2O5, CaO.
C. BaO, SO3, P2O5. D. CaO, BaO, Na2O.
Câu 4. Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 là:
A. K2SO4 B. Ba(OH)2 C. NaCl D. NaNO3
Câu 5. Đơn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng giải phóng khí Hiđro là:
A. Cu B. S C. Zn D. P
Câu 6. Nhôm hoạt động hoá học mạnh hơn sắt, vì:
A. Al, Fe đều không phản ứng với HNO3 đặc nguội
B. Al có phản ứng với dung dịch kiềm.
C. Nhôm đẩy được sắt ra khỏi dung dịch muối sắt.
D. Chỉ có sắt bị nam châm hút.
Câu 7. Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm
nó với
A. Dung dịch NaOH dư B. Dung dịch H2SO4 loãng
C. Dung dịch HCl dư D. Dung dịch HNO3 loãng .
Câu 8. Nhôm phản ứng được với :
A. Khí clo, dung dịch kiềm, axit, khí oxi. B. Khí clo, axit, oxit bazo, khí hidro.
C. Oxit bazơ, axit, hiđro, dung dịch kiềm D. Khí clo, axit, oxi, hiđro, Magie clorua
Câu 9. Dãy các chất sắp xêp theo chiều giảm dần tính kim loại là:
A. K, Mg, Fe, Cu B. K, Fe, Mg, Cu C. Mg, K, Fe, Cu D. Na, Mg, Cu, Fe
Câu 10. Thành phần của cacbon trong gang chiếm: :
A. Nhỏ hơn 2% B. Lớn hơn 2% C. Từ 2 - 5% D. Lớn hơn 5%
Câu 11. Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:
A. CaO B. BaO C. Na2O D. SO3.
Câu 12. Oxit lưỡng tính là:
A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.
B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối
và nước.
C. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.
D. Những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước
Câu 13. Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:
A. CO2 B. Na2O. C. SO2 D. P2O5
Câu 14. Khí CO2 làm đục dung dịch nào sau đây?
A. CuSO4 B. HCl C. Ca(OH)2 D. CuCl2
Câu 15. Nhóm bazơ nào sau đây các bazơ đều làm quỳ tím chuyển sang màu xanh
A. Ba(OH)2, NaOH, KOH. B. Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3
C. Ba(OH)2, NaOH, Fe(OH)3 D. Cu(OH)2, Al(OH)3, KOH.
Câu 16. Dung dịch muối CuSO4 có thể phản ứng được với chất nào sau đây?
A. NaOH B.CuCl2 C. AgNO3 D. Cu(OH)2
II. Tự luận( 6 điểm)
Câu 1. ( 2 điểm) Viết phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau( ghi rõ điều
kiện nếu có)
- FeFeCl3 Fe(OH)3Fe2O3Fe2(SO4)3
Câu 2. ( 2 điểm) Có 3 lọ đựng các dung dịch bị mất nhãn sau: KCl, K2SO4, KOH. Bằng
phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết phương trình hoá học( nếu có)
Câu 3: ( 2 điểm)
Cho 13,5 g Al tác dụng với dung dịch HCl ( vừa đủ) thu được dung dịch AlCl3.Cho
dung dịch AlCl3 vừa thu được tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 1,5M.
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra
b. Tính khối lượng chất rắn tạo thành
( O = 16 ; K = 39 ; H = 1 ; Al = 27 ; Cl = 35,5 )
*****Hết *****
TRƯỜNG THCS LÊ LỢI
HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA CUỐI KỲ I NĂM HỌC 2023-2024
MÔN: HÓA HỌC -LỚP: 9
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM: (4đ) Mỗi câu đúng 0,25đ
Đề A:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D B B C A A B C D B C C A A A C
- Đề B:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B C D B C C A A A C D B B C A A
II. Tự luận (6 điểm)
ĐỀ A:
Câu 1. (2đ)
Mỗi phương trình đúng 0,5đ
1) 4 Al + 3O2 → 2Al2O3
(2) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
(3) Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 3Na2SO4
(4) 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
Câu 2.(2đ)
- Trích mẫu thử.
- Dùng quỳ tím nhúng vào các mẫu thử. Mẫu làm quỳ tím hoá xanh là NaOH. Mẫu không
đổi màu quỳ tím NaCl, Na2SO4 1 đ
- Nhận biết 2 muối bằng cách cho tác dụng với BaCl 2 dung dịch nào phản ứng xuất hiện
chất không tan màu trắng là Na2SO4 , còn lại là NaCl. 0,5 đ
PTHH: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl 0,5 đ
Câu 3.(2đ) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
FeCl2 +2 KOH → 2KCl + Fe(OH)2 1đ
nFe = 0,5 (mol) → nFeCl2 =0,5 (mol)
n KOH = 0,6 (mol)
Theo PT: 05/1 > 0,6/2 n Fe(OH)2 = 0,3 (mol)
m Fe(OH)2 =0,3x 90 = 27( g) 1đ
Đề B:
Câu 1 (2đ) Mỗi phương trình đúng 0,5đ
1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
(2) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
(3) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
(4) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
Câu 2.(2đ)
- Trích mẫu thử.
- Dùng quỳ tím nhúng vào các mẫu thử .Mẫu làm quỳ tím hoá xanh là KOH. Mẫu không
đổi màu quỳ tím KCl, K2SO4 1 đ
- Nhận biết 2 muối bằng cách cho tác dụng với BaCl 2 dung dịch nào phản ứng xuất hiện
chất không tan màu trắng là K2SO4 , còn lại là KCl. 0,5 đ
PTHH: K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl 0,5 đ
Câu 3.(2đ)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl 1đ
nAl = 0,5 (mol)
n KOH = 0,75
n Al(OH)3 = 0,25 (mol)
m Al(OH)3 = 0,25 x 78 = 19,5 (g) 1đ
*****Hết *****
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
