Đề Ôn Hóa 10-1

Chia sẻ: Hà Thị Ánh Tuyết | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:12

Thêm vào BST

Báo xấu

526
lượt xem 94
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'đề ôn hóa 10-1', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Đề Ôn Hóa 10-1

Boå trôï kieán thöùc HOÙA ÑAÏI CÖÔNG - VOÂ CÔ
Baøi 14 Caùc ñònh luaät trong hoùa hoïc Caàn nhôù 3 Ñònh luaät sau: ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT) ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL) ÑÒNH LUAÄT THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI ( ÑLTPKÑ)
1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-) Vôùi: n ñieän tích = nion x Soá ñieän tích • Ví duï 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 Cl-: t mol Laäp bieåu thöùc lieân heä x, y, z, t
Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-) n ñieän tích = nion x Soá ñieän tích • Ví duï 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 Cl -: t mol Laäp bieåu thöùc lieân heä x, y, z, t Giaûi: Theo ÑLBTÑT coù:
1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-) Treân phöông trình ion: Σ ñ.tích Veá traùi = Σ ñ.tích veá phaûi Ví duï 2:( ÑHNNTH – 1998) Cho pöù: 3M +8H++2NO3- →...Mn++...NO +...H2O Tính soá oxi hoùa +n cuûa M? Pt:?
Ví duï 3: Caân baèng caùc phaûn öùng (baèng pp caân baèng e-) a. Al +OH-+ NO- + H2O →AlO- + NH3 3 2 b. Al +OH-+ NO- + H2O →AlO- + NH3 2 2 c.Zn + OH-+ - →ZnO2-+ NH + H O NO3 2 3 2
1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN ÑIEÄN TÍCH ( ÑLBTÑT): Coù 3 noäi dung caàn nhôù Trong dung dòch ΣMol ñieän tích (+) =ΣMol ñieän tích (-) Treân phöông trình ion: Σ ñ.tích Veá traùi = Σ ñ.tích veá phaûi Caùc quaù trình oxi hoùa khöû Σ Soá e cho = Σ soá e nhaän Σ mole cho = Σ mole nhaän
Ví du4:ï ( ÑHNNTH – 1998) Cho pöù: 3M +8H++2NO3- →...Mn++...NO +...H2O a.Tính soá oxi hoùa +n cuûa M? b. Haõy cho bieát chaát oxi hoùa; chaát khöû; chaát taïo muoái vaø vai troø HNO3
1. ÑÒNH LUAÄT BAÛO TOAØN KHOÁI LÖÔÏNG ( ÑLBTKL): Coù 3 noäi dung caàn nhôù Trong dung dòch Σmion trong dd = Σmchaát tan trong dd Vôùi: m ion = nion • x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion Ví duï 5: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 Cl-: t mol Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t
Trong dung dòch Σmion trong dd = Σmchaát tan trong dd m ion = x M ion M ion=Mnguyeân toá taïo ion Ví duï 5: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol 4 Cl -: t mol Tính khoái löông muoái trong ddA theo x, y, z, t Giaûi: Theo ÑLBTKL coù:
Ví duï 6: (ÑHQGTP.HCM –1999) Fe2+ : 0,1 mol Al3+: 0,2 mol ddA SO 2-: x mol 4 Cl-: y mol Khi coâ caïn ddA, thu ñöôïc 46,9 gam raén. Tính x,y ?
Ví duï 7:( ÑHYDTP.HCM – 2000) Cho pöù: 0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O Tìm CTPT- CTCT A, bieát : soá mol A : soá mol H2O = 1:2 ÑÒNH LUAÄT THAØNH PHAÀN KHOÂNG ÑOÅI ( ÑLTPKÑ)