Đề thi học kì 1 môn Hóa lớp 9 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THCS Yên Lạc

PHÒNG GIÁO DỤC ĐÀO TẠO YÊN LẠC<br /> TRƯỜNG THCS YÊN LẠC<br /> <br /> ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I<br /> NĂM HỌC: 2017-2018<br /> MÔN: HÓA HỌC 9<br /> Thời gian: 45 phút( Không kể thời gian giao đề)<br /> <br /> Phần I: Trắc nghiệm (2.0đ) Khoanh tròn vào chữ cái A, B, C hoặc D trước câu trả lời đúng.<br /> Câu 1: Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành muối và nước?<br /> A. Mg và H2SO4<br /> B. MgO và H2SO4<br /> C. Mg(NO3)2 và NaOH<br /> D. MgCl2 và NaOH<br /> Câu 2: Cặp chất nào sau đây tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm khí?<br /> A. BaO và HCl<br /> B. Ba(OH)2 và HCl<br /> C. BaCO3 và HCl<br /> D. BaCl2 và H2SO4<br /> Câu 3: Trường hợp nào sau đây có phản ứng tạo sản phẩm là chất kết tủa màu xanh?<br /> A. Cho Al vào dung dịch HCl<br /> B. Cho Zn vào dung dịch AgNO3<br /> C. Cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl3<br /> D. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4<br /> Câu 4: Dùng dung dịch nào sau đây để làm sạch Ag có lẫn Al, Fe, Cu ở dạng bột?<br /> A. H2SO4 loãng<br /> B. FeCl3<br /> C. CuSO4<br /> D. AgNO3<br /> Câu 5: Dãy chất nào sau đây đều là phân bón đơn?<br /> A. NaNO3, NH4Cl, Ca3PO4, (NH4)2HPO4;<br /> B. KNO3, NH4Cl, Ca3PO4, CO(NH2)2;<br /> C. (NH4)2HPO4, KNO3, CO(NH2)2;<br /> D. KCl, NH4Cl, Ca3PO4, CO(NH2)2.<br /> Câu 6: Dãy chất nào sau đây đều tác dụng được với Ba(OH)2 ?<br /> A. ZnCl2, Mg(NO3)2, HCl, CO2;<br /> B. HCl, BaCl2, Ca(OH)2, H2SO4;<br /> C. HCl, CaO, NaCl, CO2;<br /> D. H2SO4, NaCl, CuCl2, Al2SO4.<br /> Câu 7: Cần pha thêm bao nhiêu gam nước vào 400 gam dung dịch NaOH có nồng độ 15% để được dung dịch<br /> NaCl có nồng độ 10%?<br /> A. 200 gam;<br /> B.300 gam;<br /> C. 100 gam;<br /> D. 150 gam.<br /> Câu 8: Khi điều chế khí SO2 trong phòng thí nghiệm có lẫn một ít hơi nước. Để làm khô khí ta chọn hóa chất nào sau<br /> đây:<br /> A. CaO khan<br /> B: CuSO4 khan<br /> C. H2SO4đặc<br /> D. Cả B và C<br /> Phần II: Tự luận ( 8,0 điểm)<br /> Câu 9: (2,0 đ) Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy biến đổi hóa học theo sơ đồ sau<br /> (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):<br /> (1)<br /> (2)<br /> (3)<br /> (4)<br /> (5)<br /> Fe  FeCl3 <br />  Fe(OH)3 <br />  Fe2O3 <br />  Fe <br />  FeCl2<br /> Câu 10: (2,0 đ) Có bốn dung dịch đựng trong bốn ống nghiệm riêng biệt là: H2SO4, HCl, NaNO3, NaCl. Hãy nêu<br /> phương pháp hóa học để phân biệt bốn dung dịch này. Viết các phương trình hóa học( nếu có) để minh họa.<br /> Câu 11: (2,0 đ) Cho 23,2 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch 200(g) dung dịch HCl dư thu được<br /> 11,2 (l) H2 (đktc).<br /> a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.<br /> b. Tính nồng độ phần trăm mỗi muối có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.<br /> Câu 12. (1.đ) Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 5 g trong 250 g dung dịch AgNO3 4%. Khi lấy vật ra thì<br /> lượng bạc nitrat trong dung dịch giảm 17%. Hỏi khối lượng của vật sau phản ứng bằng bao nhiêu gam.Tính nồng<br /> độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.<br /> Câu 13: (1.0 đ) Tính bán kính nguyên tử gần đúng của Ca ở 200C, biết tại nhiệt độ đó khối lượng riêng của Ca<br /> bằng 1,55 g/cm3. Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Ca dạng hình cầu, có độ đặc khít là 74% (cho Ca =<br /> 4 R 3<br /> 40,08; số Avogadro N=6,02.1023; thể tích hình cầu được tính bằng công thức V <br /> , R là bán kính hình<br /> 3<br /> cầu, π=3,14).<br /> -----------Hết----------------<br /> <br /> ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM<br /> Phần I: Trắc nghiệm ( 2,0 điểm)<br /> Câu 1<br /> Câu 2<br /> Câu 3<br /> Câu 4<br /> Câu 5<br /> Câu 6<br /> Câu 7<br /> Câu 8<br /> <br /> B<br /> C<br /> D<br /> D<br /> D<br /> A<br /> A<br /> D<br /> <br /> BIỂU<br /> ĐIỂM<br /> 0,25 x 8<br /> = 2,0<br /> điểm<br /> <br /> PHẦN II: Tự luận ( 8,0điểm)<br /> <br /> Câu 9<br /> <br /> 1) 2Fe + 3Cl2 - 2FeCl3<br /> 2) FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3<br /> + 3NaCl<br /> 0<br /> t<br /> (3) 2Fe(OH)3 <br />  Fe2O3 + 3H2O<br /> t0<br /> (4) Fe2O3 + 3CO <br />  2Fe + 3CO2<br /> (5) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2<br /> Học sinh sử dụng phương trình hĩa học khác đúng vẫn đạt điểm tối đa. Nếu viết<br /> được nhưng không cân bằng hoặc thiếu điều kiện thì được nửa số điểm cho mỗi<br /> phương trình<br /> Nhận biết đúng mỗi chất được 0,5đ<br /> <br /> Câu 10<br /> Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (1)<br /> a mol<br /> a mol<br /> Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2)<br /> b mol<br /> b mol<br /> 11, 2<br /> Số mol của Khí H2: n H 2 =<br /> = 0,5 mol<br /> 22, 4<br /> Theo (1) và (2), ta có: a + b = 0,5<br /> Theo đề bài:<br /> 24a + 56b = 23,2<br /> Giải hệ phương trình, ta có: a = 0,15; b = 0,35<br /> mMg = 0,15 x 24 = 3,6 g<br /> mFe = 0,35 x 56 = 19,6 g<br /> c. Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 200+ 23,2-1=222,2(g)<br /> C% FeCl2 = 20,0045%; C%MgCl2 =6,413%<br /> <br /> 2,0đ<br /> <br /> 2.0đ<br /> <br /> a. PTHH<br /> <br /> Câu 11<br /> <br /> Câu 12<br /> <br /> Câu 13<br /> <br /> Đặt: nCu pư = a mol<br /> Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag<br /> a<br /> 2a<br /> 2a mol<br /> mà: mAgNO3 = (250.4) : 100= 10(g)<br />  mAgNO3=10.17% =1,7(g)  nAgNO3= 0,01 mol<br /> Khi đó: 2a= 0,01 a = 0,005 mol<br /> mtăng = 0,01. 108 – 0,005.64 = 0,76(g)<br /> mlá đồng =5,76(g)<br /> mdd sau phản ứng =250- 0,76 =249,92(g)<br /> C%CuSO4 =0,376%<br /> C%AgNO3 dư =3,569%<br /> Thể tích của 1 mol Ca =<br /> <br /> 40, 08<br />  25,858cm3<br /> 1,55<br /> <br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> <br /> 0,5 đ<br /> <br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> <br /> 0,25 đ<br /> 0,25 đ<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> 1 mol Ca chứa 6,02.1023 nguyên tử Ca<br /> Theo độ đặc khít, thể tích của 1 nguyên tử Ca =<br /> <br /> Từ V =<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> 25,858  0, 74<br />  3,18 1023 cm3<br /> 23<br /> 6, 02 10<br /> <br /> 4 3<br /> 3V<br /> 3  3,18 1023<br /> r  r  3<br /> 3<br />  1, 966 108 cm<br /> 3<br /> 4<br /> 4  3,14<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br /> 0,25đ<br /> <br />