SỞ GD&ĐT BẮC NINH<br />
TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ<br />
<br />
ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II<br />
NĂM HỌC 2017-2018<br />
Môn: HÓA HỌC 11<br />
Ngày thi: 11/5/2018<br />
Thời gian: 60 phút (không tính thời gian giao đề).<br />
<br />
Câu 1 (2,0 điểm):<br />
Viết các PTHH thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu cần):<br />
(2)<br />
(1)<br />
(4)<br />
<br />
etilen <br />
Glucozơ <br />
ancol etylic <br />
etylen glicol<br />
<br />
(3)<br />
Câu 2 (3,5 điểm).<br />
1. Viết các phương trình phản ứng hóa học để chứng minh các nhận định sau:<br />
a. Dẫn khí axetilen và anđehit axetic lần lượt vào dung dịch AgNO3 trong<br />
NH3 dư thấy xuất hiện kết tủa có màu khác nhau.<br />
b. Axit axetic có tính axit mạnh hơn axit cacbonic.<br />
c. Nhóm –OH trong phân tử phenol có ảnh hưởng tới khả năng phản ứng của<br />
vòng benzen.<br />
2. Trình bày cách nhận biết 4 dung dịch riêng biệt sau, viết PTHH xảy ra:<br />
Ancol etylic Axit fomic Axit axetic Anđehit axetic<br />
Câu 3 (2,0 điểm).<br />
Hỗn hợp X gồm 2 anđehit no, đơn chức, mạch hở, đồng đẳng liên tiếp. Cho<br />
m gam X tác dụng với H2 dư (Ni, toC) thu được (m+1) gam hỗn hợp sản phẩm. Mặt<br />
khác, lấy m gam X thực hiện phản ứng tráng gương với dung dịch AgNO3/NH3 dư<br />
thu được 151,2 gam Ag. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính phần trăm khối<br />
lượng mỗi chất trong hỗn hợp X ban đầu?<br />
Câu 4 (1,5 điểm)<br />
Hỗn hợp X gồm phenol, ancol etylic và axit axetic. Cho 6,14 gam X tác<br />
dụng với dung dịch brom vừa đủ thu được 9,93 gam kết tủa và dung dịch Y. Để<br />
trung hòa dung dịch Y cần 130 ml dung dịch KOH 1M.<br />
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra?<br />
b. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X ban đầu?<br />
Câu 5 (1,0 điểm)<br />
Hỗn hợp X gồm một anđehit (không no, mạch hở, đơn chức) và hai axit đơn<br />
chức, liên tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn a gam X cần dùng<br />
0,95 mol O2, thu được 24,64 lít CO2 (đktc) và 12,6 gam H 2O. Cũng a gam X phản<br />
ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M. Nếu cho a gam X tác dụng hoàn toàn<br />
với dung dịch AgNO3/NH3 dư thì thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của m?<br />
------------------------Hết---------------------------Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H =1; C= 12, O=16; Br=80; Ag =108;<br />
Thí sinh không sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hóa học.<br />
Họ tên thí sinh: ……………………………… Số báo danh:…………………<br />
<br />
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II<br />
MÔN HÓA HỌC: LỚP 11<br />
NĂM HỌC 2017 – 2018<br />
Nội dung<br />
Câu 1<br />
2 điểm<br />
Câu 2<br />
3,5 điểm<br />
<br />
HS viết đúng mỗi PT được 0,5 điểm<br />
Nếu thiếu điều kiện hoặc không cân bằng trừ 0,25 điểm<br />
1. HS viết đúng mỗi PT được 0,5 điểm x 4PT<br />
a). CH≡CH + 2AgNO3 + 2NH3 → AgC≡CAg↓ vàng + 2NH4NO3<br />
CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 +H2O→ CH3COONH4 + 2Ag↓trắng + 2NH4NO3<br />
b). 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 + H2O<br />
(HS có thể thấy bằng muối CO32- hoặc HCO3- khác)<br />
c). C6H5OH + 3Br2 → C6H2(OH)Br3 +3HBr<br />
C6H6 không tác dụng với dd brom.<br />
<br />
2. HS trình bày cách nhận biết đúng dung dịch được 1,5 điểm<br />
Câu 3:<br />
- HS viết PT anđehit tác dụng với H2 và tính được nH2=0,5 mol =nanđehit<br />
2,0 điểm - Tính n Ag=1,4 mol > 2nanđehit → có HCHO → anđehit còn lại là<br />
CH3CHO<br />
- Đặt ẩn và giải hệ tìm được %mHCHO = 31,25%<br />
và %mCH3CHO = 68,75%<br />
Câu 4<br />
- HS viết PT và tính được nphenol = nkết tủa = 0,03 mol<br />
1,5 điểm<br />
→ %mphenol = 45,93%<br />
- Trong dung dịch Y gồm C2H5OH, CH3COOH và HBr (0,09 mol)<br />
CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O<br />
HBr + KOH → KBr + H2O<br />
nKOH = 0,13 mol → nCH3COOH= 0,13-0,09 = 0,04 mol<br />
→ %mCH3COOH = 39,09%<br />
→ % mC2H5OH = 14,98%<br />
Câu 5<br />
- n CO2 = 1,1 mol; nH2O = 0,7 mol<br />
1,0 điểm<br />
Từ PT với NaOH →naxit = nNaOH = 0,4 mol<br />
Bảo toàn nguyên tố oxi → nanđehit =0,2 mol<br />
- Đặt số C của anđehit và axit lần lượt là n và m<br />
Bảo toàn nguyên tố C: 0,2n + 0,4m =1,1 (n≥3, nguyên; m>1)<br />
→ n = 3 và m = 1,25 → 2 axit là HCOOH và CH3COOH<br />
Đặt số H của anđehit và axit lần lượt là a và b<br />
Bảo toàn nguyên tố H → 0,2a + 0,4b = 1,4 (a chẵn; 2