ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN THÁI BÌNH 2009 - 2010 MÔN HÓA HỌC

Chia sẻ: Hoang Dai Trang | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:26

Thêm vào BST

Báo xấu

235
lượt xem 35
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Câu 1: (2,0 điểm) 1. Nêu hiện tượng, viết các phương trình phản ứng (nếu có) khi tiến hành các thí nghiệm sau: a. Cho mẩu Natri vào dung dịch CuSO4. b. Cho mẩu đá vôi vào dung dịch NaHSO4. c. Cho canxi cacbua vào dung dịch axit HCl. d. Cho lòng trắng trứng vào rượu etylic. e. Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch Ag2O/NH3, đun nóng nhẹ. 2. Đốt cháy hoàn toàn m gam một phi kim X trong m1 gam oxi thu được hỗn hợp khí gồm XO2 và O2 có tỉ khối so với không khí ( = 29) là 1,7655. Tính tỉ lệ m/m1?...

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN THÁI BÌNH 2009 - 2010 MÔN HÓA HỌC

SỞ GIÁO DỤC - ĐÀO TẠOĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN THÁI BÌNH THÁI BÌNH Năm học 2009-2010 MÔN THI: ho¸ häc ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Câu 1: (2,0 điểm) 1. Nêu hiện tượng, viết các phương trình phản ứng (nếu có) khi tiến hành các thí nghiệm sau: a. Cho mẩu Natri vào dung dịch CuSO4. b. Cho mẩu đá vôi vào dung dịch NaHSO4. c. Cho canxi cacbua vào dung dịch axit HCl. d. Cho lòng trắng trứng vào rượu etylic. e. Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch Ag2O/NH3, đun nóng nhẹ. 2. Đốt cháy hoàn toàn m gam một phi kim X trong m1 gam oxi thu được hỗn hợp khí gồm XO2 và O2 có tỉ khối so với không khí ( M kk = 29) là 1,7655. Tính tỉ lệ m/m1? Câu 2: (2,0 điểm) 1. Tính khối lượng tinh bột cần dùng để lên men tạo thành 5 lít r ượu etylic 46 0. Biết rằng hiệu suất toàn quá trình là 72%, khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất là 0,8g/ml; của nước nguyên chất là 1g/ml. 2. Lấy 500ml rượu điều chế được ở trên lên men giấm (hiệu suất phản ứng 75%) thu được dung d ịch A. Cho toàn bộ dung dịch A tác dụng với natri dư thấy giải phóng V lít H2 (đktc). Tính V? Câu 3: (2,0 điểm) Sục từ từ a mol khí CO2 vào 800ml dung dịch A gồm KOH 0,5M và Ca(OH)2 0,2M a. Vẽ đồ thị biểu diễn mối quan hệ giữa số mol kết tủa và số mol khí CO2. b. Tính giá trị của a để thu được khối lượng kết tủa lớn nhất. c. Tính giá trị của a để khối lượng kết tủa thu được là 10 gam. d. Tính khối lượng kết tủa thu được khi giá trị của a là 0,6. Câu 4: (2,0 điểm) Cho hỗn hợp khí D gồm H2; CnH2n+2; CnH2n-2. Đốt cháy hoàn toàn 100cm3 D thu được 210cm3 CO2. Mặt khác, khi cho 100cm3 D đi qua bột Ni nung nóng thì thu được 70cm3 một hiđrocacbon E duy nhất. a. Xác định công thức phân tử của các hiđrocacbon trong D. b. Tính thể tích khí O2 cần dùng để đốt cháy hết 100cm3 D. Biết các khí đo ở cùng điều kiện, các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Câu 5: (2,0 điểm) Hỗn hợp bột X gồm nhôm và kim loại kiềm M. Hoà tan hoàn toàn 3,18 gam X trong l ượng v ừa đ ủ dung d ịch axit H2SO4 loãng thu được 2,464 lít H 2 (đktc) và dung dịch Y (chỉ gồm muối sunfat trung hoà). Cho Y tác d ụng v ới lượng vừa đủ dung dịch Ba(OH)2 cho tới khi gốc sunfat chuyển hết thành kết tủa thì thu được 27,19 gam kết tủa. a. Xác định kim loại M. b. Cho thêm 1,74 gam muối M2SO4 vào dung dịch Y thu được dung dịch Z. Tiến hành kết tinh c ẩn thận dung dịch Z thu được 28,44g tinh thể muối kép. Xác định công thức của tinh thể? t oc ( 30 −32 0 C ) (-C6H10O5-)n + nH2O axit, → nC6H12O6 (1) C6H12O6 menruou   , → 2C2H5OH + 2CO2 (2) Tõ (1) vµ (2) cã biÕn ho¸ sau: (-C6H10O5-)n → 2nC2H5OH 162n Kg → 2n.46Kg Câu 1 : 1a. Cã khÝ tho¸t ra, mµu xanh dung dÞch nh¹t dÇn, cã kÕt tña xanh xuÊt hiÖn: Na + H2O → NaOH + 1/2H2 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 b. Dung dÞch vÈn ®ôc, cã bät khÝ xuÊt hiÖn: CaCO3 + 2NaHSO4 → CaSO4 + Na2SO4 + H2O + CO2 c. Cã bät khÝ tho¸t ra: CaC2 + 2HCl → CaCl2 + C2H2 d. Cã hiÖn tîng ®«ng tô protein (kÕt tña tr¾ng næi trªn bÒ mÆt) NH 3 , t 0 c e. Cã kÕt tña s¸ng b¹c xuÊt hiÖn C6H12O6 + Ag2O  → C6H12O7 + 2Ag o 2: X + O2 → t c XO2 Sau ph¶n øng cã: M sau = 1,7655.29 = 51,2 n msau = mtríc = m X + m O 2 = m + m1 nsau = n O 2 d + XO2 = n O 2 ban ®Çu = m1/32 m + m1 M = = 51,2 m + m1 51,2 m Theo bµi cã: m1 ⇔ = = 1,6 → = 0,6 m1 32 m1 32
5.46 Câu 2: 1. VC2 H 5OH = = 2,3lit → mC2 H 5OH = 2,3.0,8 = 1,84 Kg 100 3,24Kg ← 1,84Kg mtinh bét thùc tÕ = 3,24.100/72 = 4,5Kg 2. TÝnh t¬ng tù trªn trong 500ml rîu etylic 460 cã: mrîu = 184g → nrîu = 184/46 = 4mol Vníc = mníc = 500 – 230 = 270 g → nH2O = 270/18 = 15mol nrîu ph¶n øng = 4.75/100 = 3mol Ph¶n øng lªn men: C2H5OH + O2 mengiam  → CH3COOH + H2O (3) 3mol 3mol 3mol Sau ph¶n øng trong A cã: C2H5OH d lµ 4 – 3 = 1mol CH3COOH lµ 3mol H2O lµ 15 + 3 = 18mol Cho A t¸c dông víi Na: CH3COOH + Na → CH3COONa + 1/2H2 (4)H2O + Na → NaOH + 1/2 H2 (5) C2H5OH + Na → C2H5ONa + 1/2 H2 (6) Theo ph¬ng tr×nh 4; 5 vµ 6 cã: n H = 1 / 2.( n CH COOH + n H O + n C H OH ) = 1 / 2.(3 + 18 + 1) = 11mol VH = 11.22,4 = 246,4lÝt 2 3 2 2 5 2 n KOH n Ca ( OH ) Câu 3: a. §æi 800 ml = 0,8 lÝt = 0,8.0,5 = 0,4mol 2 = 0,8.0,2 = 0,16mol Sôc tõ tõ a mol CO2 vµo dung dÞch hh gåm KOH vµ Ca(OH)2, thø tù ph¶n øng x¶y ra nh sau: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2 O (1) 0,16mol 0,16mol 0,16mol CO2 + 2KOH → K2CO3 + H 2O (2) 0,2mol 0,4mol 0,2mol CO2 + K2CO3 + H 2O → 2KHCO3 (3) 0,2mol 0,2mol CO2 + CaCO3 + H 2O → Ca(HCO3)2 (4) 0,16mol 0,16mol NhËn xÐt: * Theo ptr×nh 1 cã: NÕu 0 ≤ a ≤ 0,16 th× n CaCO3 t¨ng tõ 0 ®Õn 0,16mol * Theo ptr×nh 2 vµ 3 cã: 0,16 ≤ a ≤ 0,56 th× nCaCO3 = 0,16mol * Theo ptr×nh 4 cã: 0,56 ≤ a ≤ 0,72 th× n CaCO3 gi¶m tõ 0,16 ®Õn 0mol 0,72 ≤ a kh«ng cßn kÕt tña trong dung dÞch nCaCO3 0,16 0,16 O ®å thÞ ta b.Theo cã: n caCO3 max =0,56 n CO 2 tho¶ nm·n: 0,16mol khi0,72 0,16 ≤ a ≤ 0,56 CO2 c. n CaCO3 = 10/100 = 0,1mol → n CaCO3 < n Ca ( OH ) 2 cã 2 kh¶ n¨ng: * kh¶ n¨ng 1: Ca(OH)2 d Theo ph¬ng tr×nh 1 cã n CO 2 = n CaCO3 = 0,1mol * kh¶ n¨ng 2: CO2 hoµ tan mét phÇn kÕt tña Theo pt 4 kÕt hîp ®å thÞ cã n CO 2 = 0,72-0,1 = 0,62mol d. a=0,6>0,56 → kÕt tña bÞ hoµ tan mét phÇn = n CaCO n n CO 2 ( 4) 3 bÞ hoµ tan = 0,6 – 0,56 = 0,04mol → CaCO3 cßn l¹i = 0,16 – 0,04 = 0,12mol m CaCO = 0,12.100 = 12g 3 Câu 4: a. ë cïng ®k tØ lÖ vÒ sè mol b»ng tØ lÖ vÒ thÓ tÝch Cho D ®i qua bét Ni, toc thu ®îc hi®rocabon duy nhÊt lµ CnH2n+2:
(1) VH 2 = V hh gi¶m = 100 – 70 = 30cm3 o CnH2n-2 + 2H2 Ni ,t c → CnH2n+2 theo ptr×nh 2: VC n H 2 n − 2 = 1 / 2.VH 2 = 30/2 = 15cm3 VËy VC n H 2 n + 2 = 100 – 30 – 15 = 55cm3 Ph¬ng tr×nh ®èt ch¸y D: toc H2 + 1/2O2 → H2O (2) o o CnH2n+2 +(3n+1)/2O2 → t c nCO2+(n+1)H2O (3) CnH2n-2 +(3n-1)/2O2 → t c nCO2+(n-1)H2O (4) 55 3 55n (cm ) 15 15n VCO2 = 55n + 15n = 210cm → n = 210/70 = 3CTPT cña c¸c hi®rocacbon trong D lµ: C3H8; C3H4 3 b. ΣmC , H ( D) = ΣmC , H ( E ) → VO2 cÇn dïng ®èt ch¸y 100cm3 D b»ng ®èt ch¸y 70cm3 E. o C3H8 + 5O2 → t c 3CO2 + 4H2O 70 350 (cm 3) VËy VO 2 = 350cm3 2,464 Câu 5: n H 2 = = 0,11mol 22,4 Gäi x; y lÇn lît lµ sè mol cña M; Al trong 3,18 gam hh X (x; y>0) Theo bµi ta cã: Mx + 27y = 3,18 (1*) Cho X t¸c dông v¬i H2SO4 lo·ng theo ptr×nh: 2M + H2SO4 → M2SO4 + H2 (1) x x/2 x/2 (mol) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2) y y/2 3y/2 (mol) n H 2 = x/2 + 3y/2 = 0,11 → x + 3y = 0,22 (2*) Cho Ba(OH)2 vµo dd Y: M2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2MOH (3) x/2 x/2 x (mol) Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 (4) y/2 3y/2 y (mol) MOH + Al(OH)3 → MAlO2 + 2H2O (5) Theo 1; 2; 3; 4 cã n BaSO 4 = n H 2 = 0,11mol m BaSO = 0,11.233 = 25,63g
Nªu hiÖn tîng x¶y ra trong dung dÞch vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra theo tr×nh tù thÝ nghiÖm trªn. 2. X¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c chÊt ®îc kÝ hiÖu b»ng c¸c ch÷ c¸i trong ngoÆc ®¬n råi viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng theo c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: a. (M) + HCl → (A1) + H2 d. (A2) + NaOH → (E) (r) + (A3) b. (M) + H2SO4 → (B1) + (B2) + H2O e. (B1) + NaOH → (E) (r) + (B3) c. (A1) + Cl2 → (A2) f. (E) t0 (F) + H2O C©u II (2.0 ®iÓm) 1. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt c¸c lä riªng biÖt mÊt nh·n cã chøa: Dung dÞch glucoz¬; dung dÞch saccaroz¬; dung dÞch axit axetic; níc. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra (nÕu cã). 2. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p tinh chÕ CH4 tinh khiÕt tõ hçn hîp khÝ gåm: CH4, C2H2, CO2, C2H4. ViÕt c¸c ph- ¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra (nÕu cã). C©u III (2.5®iÓm) Cho m gam Na vµo 500 ml dung dÞch HCl a M. Khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn thu ®îc 13,44 lÝt H2 (®ktc) vµ dung dÞch A. Cho dung dÞch A vµo 500 ml dung dÞch AlCl 3 0,5M, ph¶n øng xong thu ®îc 7,8 gam kÕt tña vµ dung dÞch B. 1. TÝnh m vµ a. 2. Cho 4,48 lÝt CO2 (®ktc) tõ tõ vµo dung dÞch B. TÝnh khèi lîng kÕt tña thu ®îc (nÕu cã). C©u IV(2.0 ®iÓm) 1. Hçn hîp X gåm 0,7 mol C 2H5OH vµ 0,8 mol mét axit h÷u c¬ A (RCOOH). Cho dung dÞch H 2SO4 ®Æc vµo X, ®un nãng mét thêi gian thu ®îc hçn hîp Y. §Ó trung hoµ võa hÕt axit d trong Y cÇn 200 ml dung dÞch NaOH 2M. C« c¹n hçn hîp sau ph¶n øng trung hoµ thu ®îc 38,4 gam muèi khan. TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng este ho¸ vµ x¸c ®Þnh c«ng thøc cña A. 2. Mét lo¹i g¹o chøa 80% tinh bét ®îc dïng ®Ó ®iÒu chÕ rîu etylic theo s¬ ®å sau: (1) ( 2) Tinh bét Glucoz¬ Rîu etylic Víi hiÖu suÊt cña giai ®o¹n 1 vµ 2 lÇn lît lµ 80% vµ 60%. §Ó ®iÒu chÕ 5 lÝt rîu etylic 400 cÇn bao nhiªu kilogam g¹o trªn? BiÕt D C2 H 5OH = 0,8 gam/ml. C©u V ( 1.0 ®iÓm) Hçn hîp khÝ X gåm hi®rocacbon C nH2n-2 (ph©n tö cã mét liªn kÕt 3) vµ H 2. d X / H 2 =6,5. §un nãng X (cã Ni xóc t¸c) ®Ó ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn ®îc hçn hîp Y. Cho Y qua dung dÞch brom thÊy dung dÞch brom bÞ nh¹t mµu. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña CnH2n-2 vµ phÇn tr¨m thÓ tÝch mçi chÊt trong X. §¸p ¸n Câu 1: 1. HiÖn tîng: - DÉn SO2 vµo dd Ca(OH)2 lóc ®Çu xuÊt hiÖn kÕt tña vÈn ®ôc, sau ®ã kÕt tña tan trë l¹i t¹o thµnh dd trong suèt. - Nhá dd NaOH vµo dd trong suèt l¹i thu ®îc kÕt tña tr¾ng. t0 PTHH: 2FeS2 + 11/2O2 2Fe2O3 + 4SO2 SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O SO2 + CaSO3 + H2O → Ca(HSO3)2 SO2 + H2O → H2SO3 ; H2SO3 + NaOH → NaHSO3 + H2O Ca(HSO3)2+ NaOH → CaSO3 + NaHSO3 + H2O; NaHSO3 + NaOH → Na2SO3 +H2O 2. * M: Fe; A1: FeCl2; B1: Fe2(SO4)3; B2: SO2; A2: FeCl3; E: Fe(OH)3; A3: NaCl; B3: Na2SO4; Fe2O3 t0 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2; 2Fe + 6H2SO4® Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O FeCl2 + 1/2Cl2 → FeCl3; FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl t0 Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4;2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Câu 2: 1. - LÊy mçi ho¸ chÊt mét lîng nhá ra c¸c èng nghiÖm t¬ng øng, ®¸nh dÊu c¸c mÉu TN. Nhóng quú tÝm vµo c¸c mÉu, quú tÝm ho¸ ®á lµ dd CH 3COOH, c¸c mÉu cßn l¹i kh«ng lµm quú tÝm ®æi mµu - Cho vµo c¸c mÉu cßn l¹i dung dÞch AgNO3/NH3, ®un nãng. MÉu nµo cã ph¶n øng tr¸ng g¬ng lµ glucoz¬. -- Cho c¸c mÉu cßn l¹i vµi giät dd H2SO4 lo·ng, ®un nãng sau ®ã trung hoµ b»ng dd NaOH råi cho t¸c dông víi dung dÞch AgNO3/NH3, ®un nãng. MÉu cã p tr¸ng g¬ng suy ra mÉu ban ®Çu lµ dd saccaroz¬, mÉu cßn l¹i lµ níc. * C¸c PTHH: H 2 SO4 ;t 0 NH 3; t 0 C12H22O11 +H2O C6H12O6 + C6H12O6 C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag 2.- DÉn toµn bé hçn hîp qua c¸c b×nh m¾c nèi tiÕp.
- B×nh 1 chøa dd Ca(OH)2 d, toµn bé khÝ CO2 sÏ bÞ hÊp thô.CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O KhÝ qua b×nh 1 ®Õn b×nh 2 chøa dung dÞch brom d, toµn bé C2H2, C2H4 bÞ hÊp thô. C2H4 + Br2 → C2H4Br2 ; C2H2 + 2Br2 → C2H4Br4 - KhÝ CH4 vµ h¬i níc tho¸t khái b×nh 2 qua b×nh 3 chøa dd H2SO4 ®Æc d thu ®îc CH4 tinh khiÕt. Câu 3: 1: C¸c PTHH 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2(1) 2Na + 2H2O →2NaOH + H2(2) 3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl(3) 4NaOH + AlCl3→ NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl(4) n H 2 = 0,6 (mol); n AlCl3 = 0,5.0,5 = 0,25 (mol); n Al (OH )3 = 7,8:78 = 0,1 (mol) - V× A t¸c dông ®îc víi dd AlCl3 t¹o kÕt tña nªn cã p (2) -Theo pt (1), (2) nNa = nNaOH + nNaCl = 2n H 2 = 0,6.2 = 1,2 (mol) VËy m = 1,2.23 = 27,6 g - V× n Al ( OH )3 = 0,1 < n AlCl3 = 0,25 nªn cã 2 trêng hîp * TH1: Kh«ng x¶y ra p (4) th× sau p (3) AlCl3 d. - Theo pt (3) ta cã: nNaOH = 3n Al ( OH )3 = 0,1.3 = 0,3 (mol) Theo pt (1) → nHCl = nNaCl = (1,2 - 0,3) = 0,9 (mol) VËy a = 0,9:0,5 = 1,8(M) * TH 2: X¶y ra c¶ p (4) Theo pt (3): n Al ( OH )3 = n AlCl3 = 0,1 (mol) Nªn sè mol AlCl3 ë p (4) lµ: 0,25 - 0,1 = 0,15 (mol). Theo pt (3),(4) ta cã: nNaOH = 3.0,1 + 4.0,15 = 0,9 (mol) Theo pt (1) → nHCl = nNaCl = (1,2 - 0,9) = 0,3 (mol)VËy a = 0,3:0,5 = 0,6(M) 2. nCO2 = 0,2 (mol) TH 1: Dd B chøa AlCl3 d vµ NaCl sÏ kh«ng t¸c dông ®îc víi CO2 nªn mkÕt tña = 0(gam). TH 2: dd B chøa NaAlO2, NaCl. Khi cho B p víi CO2 chØ cã p: NaAlO2 + CO2 + H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 (5) Theo pt (5) n Al (OH )3 = n NaAlO2 = 0,15 (mol) → n CO2 d = 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol) VËy khèi lîng kÕt tña thu ®îc lµ: m Al ( OH )3 = 0,15.78 = 11,7 (gam) 0 H 2 SO4 ;t Câu 4: 1: RCOOH + C2H5OH RCOOC2H5 + H2O(1) RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O (2) Ta cã n RCOOH = 0,8> n C2 H5OH = 0,7 , kÕt hîp víi pt (1) nªn axit d, hiÖu suÊt p tÝnh theo rîu. nNaOH = 0,2.2 = 0,4 (mol) Theo (2) n RCOOH = n RCOONa = 0,4 (mol) 0,4 Theo (1)→ n .100 ; 57,14% p = nRCOOH p = 0,8 - 0,4 = 0,4 (mol) VËy H = C2 H 5OH 0,7 - Khi c« c¹n hçn hîp sau ph¶n øng trung hoµ th× níc, rîu, axit, este ®Òu bÞ bay h¬i hoµn toµn. 38,4 gam muèi khan chÝnh lµ RCOONa. M RCOONa. = 38,4: 0,4 = 96 → MR = 29 (C2H5-)VËy c«ng thøc cña A lµ : C2H5COOH. H 2 SO4;t 0 0 2. (-C6H10O5-)n + nH2O nC6H12O6 (1)C6H12O6 men ; t 2C2H5OH + 2CO2(2) 40.5 Vrîu = = 2(l ) →mrîu = 2.1000.0,8 = 1600 (gam) = 1,6(kg) 100 HiÖu suÊt chung cña c¶ 2 giai ®o¹n lµ: H = 0,8.0,6 = 48% Theo pt (1)(2) víi H = 48% th× khèi lîng tinh bét cÇn dïng lµ ®Ó ®iÒu chÕ 1,6 kg rîu lµ: m ( − C6 H10O5 − )n = 1,6.162.100 5,870( kg ) 92.48 5,870.100 VËy khèi lîng g¹o cÇn dïng lµ: mg¹o ≈ = 7,337 (kg ) 80 Câu 5: 1.Gäi sè mol cña CnH2n-2 lµ x mol; sè mol H2 lµ y (mol). C¸c ph¶n øng cã thÓ cã: Ni , t 0 Ni , t 0 CnH2n-2 + H2 CnH2n CnH2n-2 + 2H2 CnH2n+2 V× Y lµm nh¹t mµu dd brom mµ ph¶n øng hoµn toµn chøng tá H 2 ®· p hÕt → y < 2x
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN TẠO TP HỒ CHÍ MINH Năm học: 2008-2009 Môn thi: Hóa học ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 150’ ( không kể thời gian phát đề ) x.M + 2. y y M −13 =13 � =
Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một l ượng v ừa đ ủ dd HCl 20% thu đ ược dung d ịch Y. Bi ết nồng độ của MgCl2 trong dung dịch Y là 11,787%. a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính nồng độ % của muối sắt trong dung dịch Y. c) Nếu thêm vào dung dịch Y nói trên một lượng dung d ịch NaOH 10% v ừa đ ủ đ ể tác d ụng thì n ồng đ ộ % c ủa chất có trong dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu ? Câu 5: ( 4 điểm) Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí A gồm C 2H2, C2H4, CH4, C3H4, C2H6 thì thu được 8,96 lít CO2 ( đktc) và 9 gam nước. a) Viết phương trình phản ứng đốt cháy. b) Tính thể tích khí Oxi cần dùng ( đo ở đktc) c) Tính tổng khối lượng của hỗn hợp A. Câu 6: (4 điểm) Đốt cháy hoàn toàn m gam một hyđrocacbon X, dẫn toàn bộ sản phẩm cháy lần lượt qua bình 1 đ ựng H 2SO4 đặc dư, bình 2 đựng dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ,người ta thấy: - Bình 1: có khối lượng tăng thêm 21,6 gam. - Bình 2: có 100 gam chất kết tủa trắng. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính m. c) Xác định công thức phân tử của X biết rằng tỷ khối hơi của X so với oxi là 2,25. d) Viết công thức cấu tạo có thể có ứng với công thức phân tử nói trên. ĐÁP ÁN 0 Câu 1:1. MnO2 + 4HCl đặc t MnCl2 + 2H2O + Cl2 (1) ; Cl2 + H2 a.s 2HCl (2) 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 (3) ; FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2 ↓ (4) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O(5) FeSO4 + Ba(NO3)2 → Fe(NO3)2 + BaSO4 ↓ (6) CaCl2 (7) CaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl ↓ + Ca(NO3)2 0 Cl2 + Ca t (8) Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaNO3 (9) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (10) 2. Có 5 chất : Na2CO3, BaCl2, MgCl2 , H2SO4, NaOH Ta có : chất (2) tạo kết tủa với 2 chất và tạo khí với 1 chất nên là : Na2CO3 , và (1) là H2SO4 Chất (4) + (1) → kết tủa nên chọn (4) là BaCl2 Chất (5) + (2) → kết tủa nên chọn (5) là MgCl2 ; Chất (3) là NaOH. Cách 2: Có thể lập bảng mô tả như sau: Na2CO3 BaCl2 MgCl2 H2SO4 NaOH Na2CO3 ↓ ↓ × BaCl2 ↓ × ↓ × MgCl2 ↓ × X ↓ H2SO4 ↓ × NaOH × × ↓ Chỉ có Na2CO3 tạo với các chất khác 2KT và 1 khí nên chọn (2) là Na2CO3 , (1) là H2SO4 Từ đó suy ra : (4) là BaCl2 vì tạo kết tủa với (1) ; còn lọ ( 5) là MgCl2 vì tạo kết tủa với (2) Câu 2: a) Số mol HCl = 0,1 mol ; số mol MgCO3 = 0,1 mol ; số mol NaHCO3 = 0,1 mol * Cốc 1: cho 0,1 mol HCl tác dụng với 0,1 mol MgCO3 MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2 Bđ: 0,1 0,1 0 Pư : 0,05 0,1 0,05 mol Spư: 0,05 0 0,05 mol * Cốc 2: cho 0,1 mol HCl tác dụng với 0,1 mol NaHCO3 NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 Bđ: 0,1 0,1 0 Pư : 0,1 0,1 0,1 mol Spư: 0 0 0,1 mol Vì lượng CO2 ( cốc 2) > lượng CO2 ( cốc 1) nên cân lệch về cốc 2. b) Nếu dùng 100g dung dịch HCl 10% thì ⇒ số mol HCl = 0,27 mol thì lượng MgCO3 và NaHCO3 ở 2 cốc đều phản ứng hết.
Cốc 1 : 0,1 mol MgCO3 ⇒ 0,1 mol CO2 (Vậy cân vẫn giữ được thăng bằng.) Cốc 2: 0,1 mol NaHCO3 ⇒ 0,1 mol CO2 Câu 3: a) Các phương trình phản ứng: t0 t0 CO + CuO CO2 + Cu (1)3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe (2) t0 t0 CO + PbO CO2 + Pb (3)CO + FeO CO2 + Fe (4) Hỗn hợp Z gồm ( CO2 , CO dư ) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O 60 0,6 mol mol 100 b) Từ các phương trình (1),(2),(3),(4) ta có : n CO ( pư) = n CO2 = 0,6 mol Theo định luật BTKL ta có : m X + m CO = m Y + m CO 2 m Y = 53,5 + 0,6.28 - 0,6.44 = 43,9 gam Câu 4:a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ; Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 x 2x x x (mol) y 2y y y (mol) (2x + 2y) 36,5 m dd HCl = �100 = (365x + 365y ) (gam) 20 m dd Y = 24x + 56y + 365x + 365y – (2x + 2y ) = ( 387x + 419y ) ( gam) Phương trình biểu diễn nồng độ % của MgCl2 trong dung dịch Y : 95x 11, 787 = giải ra x ≈ y 387x + 419y 100 m FeCl = 127y = 127x ( gam) 2 Vì nồng độ % tỷ lệ thuận với khối lượng chất tan trong dung dịch nên : 127x C% FeCl = 11, 787 = 15,76 % 2 95x b) Cho dung dịch Y tác dụng NaOH thì thu được dung dịch Z MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl ; FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl ( mol) x 2x x 2x y 2y y 2y (2x + 2y) 40 m dd NaOH 10% = 100 = (800x + 800y) ( gam) � 10 m KT = (58x + 90y ) ( gam) m dd Z = 387x + 419y + 800x + 800y − (58x + 90y) = 1129(x + y) (gam) 58,5(2x + 2y) 117 C% NaCl = 100% = 100% = 10,36% 1129(x + y) 1129 Câu 5 : d) Các phương trình phản ứng cháy : 5 0 2CO2 + H2O C2H4 + 3 O2 t 0 C2H2 + O2 t 2CO2 + 2H2O 2 0 0 CH4 + 2 O2 t CO2 + 2H2O C3H4 + 4 O2 t 3CO2 + 2H2O 7 0 C2H6 + O2 t 2CO2 + 3H2O 2 b) số mol CO2 = 0,4 mol ; số mol H2O = 0,5 mol 1 0,5 Ta có : n O = n CO + � n H O = 0, 4 + 2 = 0, 65 mol 2 2 2 2 Thể tích O2 ( pư) = 0,65 × 22,4 = 14,56 lít y CxHy + ( x + ) O2 t0 xCO2 + y/2H2O 4 1 0,5 Dễ thấy số mol O2 ( pư) = n CO + � n H O = 0, 4 + 2 = 0, 65 mol 2 2 2 c) Theo định luật BTKL ta có : m A + m CO = mCO + m H O 2 2 2
1 ⇒ mA = 0,4× 44 + 9 – 0,65× 32 = 5,8 gam( Hoặc : m A = mH + mC = 9 + 0,4 × 12 = 5,8 gam ) 9 Câu 6: a) Đặt CTTQ của hiđrocacbon X là CxHy y CxHy + (x+ ) O2 t0 xCO2 + y/2H2O ; CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O 4 21, 6 b) Bình H2SO4 đặc tăng 21,6 gam ⇒ m H2O = 21,6 gam ⇒ n H2O = = 1, 2 mol 18 100 Bình dung dịch Ca(OH)2 có 100 gam kết tủa ⇒ n CO2 = n KT = = 1 mol 100 Khối lượng của hiđrocacbon X là : m = mC + mH = 1× 12 + 1,2 × 2 = 14,4 gam x 1 x 0,5 5 c) Ta có : = � = = ⇒ CT nguyên tắc : (C5H12)n 0,5y 1, 2 y 1, 2 12 Ta có : 72n = 2,25 × 32 = 72 giải ra n =1 . CTPT của hợp chất là C5H12 d) Phân tử C5H12 có 3 cấu tạo ( gọi là 3 đồng phân ): CH3 CH3 – CH2 –CH2 – CH2 –CH3 ; CH3 – CH2 –CH –CH3 ; CH3 – C –CH3 CH3 CH 3 Së Gi¸o dôc - §µo t¹o Kú thi tuyÓn sinh líp 10 THPT Chuyªn th¸i b×nh N¨m häc 2010 - 2011 ®Ò chÝnh thøc M«n thi: Ho¸ häc Thêi gian lµm bµi: 120 phót (kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) C©u I. (2,0 ®iÓm) 1) Cho BaO t¸c dông víi dung dÞch H 2SO4 lo·ng ®îc kÕt tña A vµ dung dÞch B. Cho dung dÞch B t¸c dông võa ®ñ víi Al, thu ®îc khÝ bay ra vµ dung dÞch D. Cho dung dÞch D t¸c dông víi dung dÞch K2CO3, thu ®îc kÕt tña E. ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh häa t¹o A, B, D, E. 2) Dïng dung dÞch HCl lo·ng cã thÓ nhËn biÕt ®îc c¸c chÊt díi ®©y (chÊt láng hoÆc dung dÞch trong suèt): Rîu etylic, benzen, natri cacbonat, natri sunfit, natri axetat. Gi¶i thÝch vµ viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh häa. C©u II. (2,0 ®iÓm) 1) Hçn hîp X gåm Zn, Fe, Cu. Cho 9,25 gam hçn hîp X t¸c dông víi dung dÞch HCl d thu ®îc 2,24 lÝt khÝ H2(®ktc). MÆt kh¸c biÕt 0,3 mol hçn hîp X ph¶n øng võa ®ñ víi 7,84 lÝt khÝ Cl 2(®ktc). TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp X. 2) Hoµ tan hçn hîp gåm 12,8 gam CuO vµ 16,0 gam Fe 2O3 trong 155ml dung dÞch H2SO4 2M ®Õn ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. Sau ph¶n øng thÊy cã m gam chÊt r¾n kh«ng tan. TÝnh m. C©u III. (2,0 ®iÓm) 1) Cho c¸c chÊt sau: Clo, cacbon, saccaroz¬, nh«m cacbua, etilen, xenluloz¬, chÊt bÐo, canxi cacbua. H·y viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c chÊt trªn víi H2O. (ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng). 2) Hçn hîp khÝ A gåm 0,09 mol C2H2 vµ 0,2 mol H2. Nung nãng hçn hîp A víi xóc t¸c Ni, thu ®îc hçn hîp khÝ B. Cho hçn hîp khÝ B qua b×nh chøa dung dÞch Br 2 d, thu ®îc hçn hîp khÝ C. BiÕt tØ khèi h¬i cña C so víi H2 lµ 8, khèi lîng b×nh chøa dung dÞch Br2 t¨ng 0,82 gam. TÝnh sè mol mçi chÊt trong hçn hîp khÝ C. C©u IV. (2,0 ®iÓm)A lµ dung dÞch H2SO4 cã nång ®é a (M). Trén 500 ml dung dÞch A víi 200 ml dung dÞch 1 KOH 2M, thu ®îc dung dÞch D. BiÕt dung dÞch D ph¶n øng võa ®ñ víi 0,39 gam Al(OH)3. 2 1) T×m a. 2) Hoµ tan hÕt 2,668 gam hçn hîp B gåm Fe 3O4 vµ FeCO3 cÇn võa ®ñ 100 ml dung dÞch A. X¸c ®Þnh khèi lîng tõng chÊt trong hçn hîp B. C©u V. (2,0 ®iÓm)Cho hîp chÊt A m¹ch hë, trong ®ã %C = 48,65% (vÒ khèi lîng). §èt ch¸y hÕt a mol A cÇn 3,5a mol O2. S¶n phÈm chØ gåm CO2 vµ H2O cã sè mol b»ng nhau. 1) - X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö A.
- H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o cã thÓ cã cña A khi biÕt A lµ hîp chÊt ®¬n chøc. 2) BiÕt r»ng khi ®un nãng 7,4 gam A víi 200 gam dung dÞch NaOH 20%, sau ®ã c« c¹n thu ®îc 44,2 gam chÊt r¾n khan. X¸c ®Þnh CTCT ®óng cña A. Câu 1:1: BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O NÕu BaO d: BaO + H2O → Ba(OH)2 Trêng hîp 1: Dung dÞch B chøa H2SO4 d 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 +3K2SO4 +3CO2 Trêng hîp 2: Dung dÞch B chøa Ba(OH)2 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 +3H2 ; Ba(AlO2)2 + K2CO3 → BaCO3 +2KAlO2 2. Khi cho dung dÞch HCl lÇn lît vµo c¸c dung dÞch hoÆc chÊt láng theo bµi ra, ta nhËn biÕt c¸c chÊt nh sau: -Rîu etylic: T¹o dung dÞch ®ång nhÊt - Benzen: Ph©n thµnh 2 líp chÊt láng - Natri cacbonat: Cã khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi bay ra(CO 2) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O - Natri sunfit: Cã khÝ mïi xèc bay ra (SO2)Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O - Natri axetat: Cã mïi giÊm bèc ra (CH3COOH) CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl Câu 2: 1. C¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc - Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1) ; Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) Cu + HCl → kh«ng ph¶n øng ; Zn + Cl2 → ZnCl2 (3) 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 (4) ; Cu + Cl2 → CuCl2 (5) Gäi x,y,z lÇn lît lµ sè mol cña Zn, Fe, Cu cã trong 9,25 gam X Sè mol H2 =2,24:22,4= 0,1 (mol); Sè mol Cl2 = 7,84:22,4= 0,35(mol) -Theo bµi ra: 65x+56y+64z = 9,25 (I) Theo (1) vµ (2) Sè mol H2 = x+y = 0,1(II) x + y + z x + 1,5 y + z Theo (3),(4): = => x+z=2y (III) 0,3 0,35 Gi¶i hÖ => x=y=z= 0,05 (mol) => Khèi lîng Zn= 0,05.65= 3,25 (gam) Khèi lîng Fe = 0,05.56= 2,8 (gam) Khèi lîng Cu = 0,05.64= 3,2(gam) 2. Sè mol CuO = 12,8: 80= 0,16 (mol); Sè mol Fe2O3= 16,0:160 = 0,1 (mol) Sè mol H2SO4 = 0,155.2 = 0,31 (mol) Sau ph¶n øng cßn chÊt r¾n kh«ng tan, chøng tá axit hÕt vµ oxit d Trêng hîp 1: ChÊt r¾n lµ Fe2O3 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Fe2O3+ 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 1 Theo ph¬ng tr×nh: Sè mol Fe2O3 p = (0,31-0,16)= 0,05 (mol) 3  Sè mol Fe2O3 d = 0,1-0,05=0,05 (mol) => m = 0,05.160= 8,0 (gam) Trưêng hîp 2: ChÊt r¾n lµ CuO Fe2O3+ 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O ; CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Theo ph¬ng tr×nh: Sè mol CuO p = 0,31- 0,1.3= 0,01 (mol) => Sè mol CuO d = 0,16-0,01=0,15 (mol)=> m= 0,15.80= 12,0 (gam) VËy: 8,0 ≤ m ≤ 12,0 Câu 3: 1. Cl2 + H2O HClO + HCl Cnung ®á + H2O(h¬i) → CO + H2 vµ Cnung ®á +2 H2O(h¬i) → CO2 + 2H2 0 + C12H22O11 + H2O t c , H C6H12O6 (glucoz¬)+ C6H12O6 (Fructoz¬) Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 +3 CH4 0 + 0 + CH2=CH2 + H2O t c , H CH3-CH2-OH ; (-C6H10O5-)n + nH2O t c , H nC6H12O6 0 + (RCOO)3C3H5 + 3H2O t c , H 3RCOOH + C3H5(OH)3 ;CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 +C2H2 Nung nãng hçn hîp A C2H2 + H2 → C2H4 (1) C2H2 + 2H2 → C2H6 (2) Gäi a,b lµ sè mol C2H2 tham gia ph¶n øng (1) vµ (2). Hçn hîp B gåm : C2H4 a mol; C2H6 b mol; C2H2 (0,09-a-b) mol; H2 (0,2- a-2b) mol Cho hçn hîp B qua dung dÞch Br2 d. C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (1) C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (2)
Theo bµi ra: mC2 H 2 + mC2 H 4 = (0, 09 − a − b).26 + 28a = 0,82 => 13b- a= 0,76 (I) Hçn hîp khÝ C gåm C2H6 b mol; H2 (0,2-a-2b) mol 30b + 2(0, 2 − a − 2b) M C = b + 0, 2 − a − 2b = 8.2 =16 (II) Gi¶i hÖ (I) vµ (II): a=0,02; b= 0,06 Sè mol mçi chÊt trong C: C2H6 (0,06 mol); H2 (0,06 mol) Câu 4: 1) TÝnh a - Sè mol H2SO4 = 0,5a (mol); Sè mol KOH= 2.0,2 = 0,4 (mol); Sè mol Al(OH)3= 0,39: 78= 0,005(mol) - H2SO4 +2KOH → K2SO4 + 2H2O (1) - Dung dÞch D ph¶n øng ®îc víi Al(OH)3 nªn cã 2 trêng hîp: H2SO4 d hoÆc KOH d Trêng hîp 1: Dung dÞch D chøa H2SO4 d 3H2SO4 +2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O (2) 3 Theo (1) vµ (2) ta cã: 0,2 + .0,005.2 = 0,5a => a=0,43(M). 2 Trêng hîp 2: Dung dÞch D chøa KOH d KOH +Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O (3) Theo (1) vµ (3) ta cã: a + 0,005.2 = 0,4 => a=0,39(M) 2. 2) TÝnh m Gäi x,y lÇn lît lµ sè mol cña Fe3O4 vµ FeCO3. Theo bµi ra: 232x + 116y= 2,668 (I) - Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 +4H2O (4) FeCO3 + H2SO4 → FeSO4 + CO2 +H2O (5) Trêng hîp 1: a= 0,43(M) => sè mol H2SO4 = 0,43.0,1= 0,043 (mol) Theo (4) vµ (5): 4x +y =0,043 (II) Gi¶i hÖ (I) vµ (II) => x= 0,01; y= 0,003 => Khèi lîng Fe3O4 = 0,01. 232= 2,32 (gam); Khèi luîng FeCO3 = 2,668- 2,32 =0,348 (gam) Trêng hîp 2: a= 0,39(M) => sè mol H2SO4 = 0,39.0,1= 0,039 (mol) Theo (4) vµ (5): 4x +y =0,039 (III) Gi¶i hÖ (I) vµ (III) => x= 0,008; y= 0,007=> Khèi lîng Fe3O4 = 0,008. 232= 1,856 (gam); Khèi luîng FeCO3 = 2,668- 1,856 =0,812 (gam) Câu 5:1) X¸c ®Þnh CTPT cña A. Gäi CTPT A lµ CxHyOz (x, y, z nguyªn d¬ng). 12 x 48, 65 4CxHyOz + (4x+y-2z)O2 4xCO2 + 2yH2O (1) Theo bµi ra: = (I) 12 x + y + 16 z 100 - Sè mol O2= 3,5. sè mol A => 4x +y -2z = 4.3,5=14(II)- => Sè mol H 2O = sè mol CO2 => y= 2x (III) Gi¶i hÖ I,II.III => x=3, y= 6, z= 2 VËy CTPT cña A lµ: C3H6O2 C«ng thøc cÊu t¹o cã thÓ cã cña A: C2H5COOH; CH3COOCH3 vµ HCOOC2H5 2. 2) X¸c ®Þnh CTCT ®óng cña A. 200.20 Sè mol A=7,4:74= 0,1(mol); Sè mol NaOH = = 1, 0(mol ) 100.40 Gäi CTTQ cña A cã d¹ng: RCOOR' (R' cã thÓ lµ H hoÆc gèc hi®ro cacbon). RCOOR' + NaOH RCOONa + R'OH Theo ph¬ng tr×nh: Sè mol NaOH p =sè mol RCOONa= sè mol A= 0,1 (mol) => Sè mol NaOH d= 1,0-0,1= 0,9(mol) => Khèi lîng NaOH d = 0,9.40 = 36,0 (gam) => Khèi lîng RCOONa = 44,2- 36,0 = 8,2 (gam)=> R+67=8,2:0,1= 82 => R=15 (CH 3) => CTCT ®óng cña A lµ CH3COOCH3 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT TẠ O Năm học : 2010 – 2011 ĐAKLAK Môn : HÓA HỌC - CHUYÊN Thời gian : 120 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1: (1,5 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra(nếu có)khi tiến hành các thí nghiệm sau: a.cho mẫu kim loại Na vào dung dịch CuCl2. b.cho mẫu đá vôi vào dung dịch KHSO4 c.cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 d.cho canxicacbua vào nước e.đun nóng tinh bột trong dung dịch axit H2SO4 loãng, thu được dung dịch X. Cho X vào dung dịch
AgNO3 trong NH3 dư, đun nóng nhẹ. g.cho lòng trắng trứng vào rượu etylic. Câu 2: (2,5 điểm) a.Từ quặng pirit sắt, natri clorua, oxi, nước, hãy viết các phương trình hóa học điều chế các chất: FeSO4,FeCl2, FeCl3, sắt III hiđroxit, Na2SO3, NaHSO4. b.Hòa tan 0,8 gam hỗn hợp gồm một kim loại hóa trị II và một kim loại hóa trị III cần dùng 34 ml dung dịch HCl 2M. + Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan. + Nếu kim loại hóa trị III là Al và có số mol bằng 5 lần số mol của kim loại hóa trị II thì kim loại hóa trị II là kim loại nào? Câu 3: (1,5 điểm) Nhiệt phân hoàn toàn một lượng MgCO3 sau một thời gian thu được chất rắn A và khí B. Hấp thụ hết khí B bằng dung dịch NaOH thu được dung dịch C. Dung dịch C vừa tác dụng được với BaCl 2, vừa tác dụng được với KOH. Hòa tan chất rắn A bằng dung dịch axit sunfuric loãng, dư thu được khí B và dung dịch D.Xác định thành phần của A, B, C, D và viết các phương trình hóa học Câu 4 : (2,0 điểm) Nung 93,9 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Al trong môi trường chân không. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y. chia Y làm 2 phần: Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1.344 lít H2 Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 14.112 lít H2 biết các khí đo ở đktc. Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp X. Câu 5 : (2,5 điểm) a. Cho 20 ml rượu etylic 230 tác dụng vừa đủ với kim loại Na. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng. Biết khối lượng riêng của rượu là 0.8g/ml, của nước là 1g/ml. b.Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ X (Mx
0,8 − 0,02 27 Ta có : M A = = 65 ( Zn) 0,004 Câu 3: B: CO2 ; A : MaCO3 và MgO ; C : NaHCO3 và Na2CO3 ; D: MgSO4, H2SO4 (dư) Câu 4: Phản ứng nhiệt nhôm: 8Al + 3Fe3O4 t0 9Fe + 4Al2O3 Vì Y tan trong kiềm sinh ra khí nên trong Y có Al, Fe, Al2O3 Phần 1: Số mol H2 = 0,06 , gọi x là số mol Fe 2Al → 3H2 0,04 0,06 (mol) Phần 2: Giả sử số mol các chất phần 2 gấp a lần phần 1 2Al → 3H2 Fe → H2 0,04a 0,06a ax ax Ta có: 0,06a + ax = 14,112/22,4 = 0,63 (1) Theo ĐLBTKL ⇒ khối lượng hỗn hợp Y = 93,9 gam ( gồm cả phần 1 và phần 2 ) 4x.102 4ax.102 1,08 + 56x + + 1,08a + 56ax + = 93,9 (2) 9 9 Biến đổi và giải hệ (1) và (2) được: a = 1,5 , x = 0,36 1 Số mol Fe (trong Y) = 0,36 + 1,5× 0,36 = 0,9 (mol)⇒ số mol Fe3O4 ( hỗn hợp đầu) = n = 0,3 (mol) 3 Fe Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu:Fe3O4 ( 69,6 gam) ; Al ( 93,9 – 69,6 = 24,3 gam) Câu 5: a) Tính thể tích rượu n/c = 4,6 ml ( 3,68g) ⇒ 0,08 mol ; Tính thể tích H2O = 15,4 ml ( 15,4 gam) 15, 4 Viết 2 ptpư: ⇒ số mol C2H5ONa = 0,08 (mol) ; số mol NaOH = (mol) 18 Tính được khối lượng chất rắn: 39,66 gam b) CxHyOzNt + (x+ y − z ) O2 t0 xCO2 + y H2O + t N2 4 2 2 2 y y y z Đề ⇒ = 1,75x ⇒ x : y = 2: 7 (1) Mặt khác: x+ = 2(x+ 4 - ) ⇒ z = x (2) 2 2 2 Từ (1) và (2) ⇒ x : y : z = 2:7:2 Công thức nguyên : (C2H7O2Nt )n Vì MX < 78 nên ⇒ (63 + 14t )n < 78 Chỉ có n =1 và t = 1 là thỏa mãn. CTPT : C2H7O2N Các đồng phân của C2H7O2N gồm: - Hợp chất no: tạp chức amin và ancol ( hoặc tạp chức amin và ete) - Muối amoni: có chứa nhóm -COO- và nhóm NH4 Ví dụ : CTCT thu gọn của các đồng phân muối amoni: CH3 – COO–NH4 hoặc H–COONH3CH3 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 Mã kí hiệu Năm học 2009 - 2010 H - D03 - HSG9- 09 MÔN: HOÁ HỌC Thời gian làm bài 150 p Câu 1: 1)Tiến hành các thí nghiệm sau. a- Cho mẩu quỳ tím vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH sau đó nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm. b- Cho mẩu Na vào dung dịch AlCl3. c- Cho từ từ tới dư bột Fe vào dung dịch HNO3 đặc, đun nóng. Cho biết hiện tượng các thí nghiệm trên . Viết PTPƯ và giải thích. 2) Từ FeS2 và H2O viết PTPƯ điều chế Fe; Fe2(SO4)3. Câu 2: A1 A2 A3 a- Cho dãy chuyển đổi A A A A B1 B2 B3 Xác định A; A1; A2; A3; B1; B2; B3. Biết A là hợp chất vô cơ sẵn có trong tự nhiên. Víêt PTPƯ thực hiện chuỗi biến hoá trên. b- Chỉ được dùng H2O; CO2. Hãy phân biệt 5 chất bột màu trắng đựng trong các lọ riêng rẽ: NaCl; Na2CO3; Na2SO4; BaCO3; BaSO4.. Câu 3:
a- Có hỗn hợp 3 chất hữu cơ: C6H6; C2H5OH; CH3COOC2H5. Nêu phương pháp tách riêng từng chất, viết các PTPƯ xảy ra. b- Cho sơ đồ dãy biến hoá Tinh bot axit ; → A Men HtO  → B Men ruou → D NaOH dam → E NaOH;  CaO;  t0 → G anh sang → H Em hãy tìm các chất hữu cơ A; B; D; E; … thích hợp và viết PTPƯ thực hiện chuỗi biến hoá trên. Câu 4: Hoà tan 4,56g hỗn hợp Na2CO3; K2CO3 vào 45,44g nước. Sau đó cho từ từ dung dịch HCl 3,65% vào dung dịch trên thấy thoát ra 1,1g khí. Dung dịch thu được cho tác dụng với nước vôi trong thu được 1,5g kết tủa (Giả sử khả năng phản ứng của Na2CO3; K2CO3 là như nhau ) a- Tính khối lượng dung dịch HCl đă tham gia phản ứng. b- Tính nồng độ phần trăm mỗi chất trong dung dịch ban đầu c- Từ dung dịch ban đầu muốn thu được dung dịch mới có nồng độ phần trăm mỗi muối đều là 8,69% thì phải hoà tan bao nhiêu gam mỗi muối trên. Câu 5: Hoà tan 43,71g hỗn hợp gồm 3 muối: cacbonat; hiđrôcacbonat; clorua của một kim loại kiềm vào một thể tích dung dịch HCl 10,52% (D = 1,05g/ml) lấy dư được dung dịch A và 17,6g khí B. Chia dung dịch A thành 2 phần bằng nhau. Phần 1: Cho tác dụng với AgNO3 dư được 68,88g kết tủa. Phần 2: Cho phản ứng vừa đủ với 125ml dung dịch KOH 0,8M. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 29,68g muối khan. a) Tìm tên kim loại kiềm. b) Tình thành phần phần trăm khối lượng mỗi muối đã lấy. c) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng. C âu 6 : Các hiđrocacbon A; B thu ộc dãy anken và An kin. Đốt cháy hoàn toàn 0,05mol hỗn hợp A; B thu được khối lượng CO2 v à H2O là 15,14g, trong đó oxi chiếm 77,15%. a) Xác định CTPT c ủa A v à B b) Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,05mol hỗn hợp A và B có tỷ lệ số mol thay đổi ta vẫn thu được một lượng khí CO 2 như nhau, thì A và B là hiđrocacbon g ì. Câu 1 : 1. a) Khi cho quỳ tím vào dung dịch NaOH thì quỳ tím chuyển thành màu xanh. Sau đó nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 thì quỳ tím dần chuyển về màu tím. Khi lượng axit dư thì quỳ tím chuyển thành màu đỏ. PTPƯ 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O b) Khi cho mẩu Na vào dung dịch AlCl3 , ta thấy mẩu Na xoay tròn, chạy trên mặt dung dịch và tan dần, có khí không màu thoát ra. 2Na + H2O 2NaOH + H2 Một lúc sau thấy có kết tủa keo trắng. 3NaOH + AlCl3 3NaCl + Al(OH)3 Kết tủa keo trắng tan dần. NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O c) Sắt tan dần lúc đầu có khí màu nâu thoát ra, về sau HNO3 loãng dần có khí không màu thoát ra hoá nâu trong không khí. 0 0 Fe + 6HNO3 t Fe(NO3)3 +3NO2 +3H2O Fe + 4HNO3 t Fe(NO3)3 +NO +2H2O 2NO + O2 2NO2 Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2 không màu nâu 2. 2 H 2O dp 2 H 2 + O2 t0 4FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 ; Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 0 t 2SO2 + O2 V2 O5 2SO3 ; SO3 + H2O H2SO4 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Câu 2 : a. CaO Ca(OH ) 2 CaCl2 CaCO3 CaCO3 CaCO3 CaCO3 CO2 NaHCO3 Na2CO3 b.- Chia các chất cần nhận biết thành nhiều phần . - Đem hoà tan các chất cần vào nước, nhận ra 2 nhóm: Nhóm 1: NaCl, Na2CO3, Na2SO4 (Tan) Nhóm 2: BaCO3, BaSO4 (Không tan) - Sục khí CO2 vào 2 lọ ở nhóm 2 vừa thu được ở trên. - Lọ kết tủa bị tan là BaCO3, lọ không có hiện tượng là BaSO4
BaCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 - Lấy Ba(HCO3)2 vừa thu được ở trên cho vào 3 lọ ở nhóm 1 + Lọ không có hiện tượng gì là NaCl. + Hai lọ cho kết tủa là Na2CO3, Na2SO4 BaCO3 +2 NaHCO3 ; Na SO + Ba(HCO ) BaSO4 +2 NaHCO3 Na2CO3 + Ba(HCO3)2 2 4 3 2 - Phân biệt hai kất tủa BaCO3 và BaSO4 như trên Câu 3 :+ Cho hỗn hợp vào lượng nước dư, C2H5OH tan trong nước, hỗn hợp C6H6; CH3COOC2H5 không tan phân lớp . Chiết lấy hỗn hợp C6H6; CH3COOC2H5 phần dung dịch C2H5OH tan trong nước đem chưng cất rồi làm khô bằng CuSO4khan thu được C2H5OH. + Hỗn hợp C6H6; CH3COOC2H5 cho vào dung dịch NaOH lấy dư, CH3COOC2H5 tan theo ph ản ứng xà phòng hoá CH 3 COOC 2 H 5 + NaOH → CH 3 − COONa + C 2 H 5 OH + Chiết lấy C6H6 còn lại là dung dịch CH3- C OONa và C2H5OH đem chưng cất lấy C2H5OH rồi làm khô bằng C uSO4khan . Cô cạn dung dịch lấy CH3COONa khan rồi cho phản ứng với H2SO4 đặc thu được CH3COOH rồi cho ph ản ứng với C2H5OH theo phản ứng este hoá thu được CH3C OOC2H5. H 2 SO4 + Crượ CH 3 COOHMen 2 Hu5OH CH 3COOC2 H 5 + H 2O (C6H10O5)n + nH2O axit nC6H12O6 C6H12O6 2C2H5OH + +2CO2 C2H5OH + O2 CH3COO H + H2O Men dấm t 0 ,CaO CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O ;CH3COONa + 2NaOH CH4 + Na2CO3 CH4 + Cl2 Ánh sáng CH3Cl + HCl Câu 4 : a.Na2CO3 + HCl NaCl + NaHCO3 (1) K2CO3 + HCl KCl + KHCO3 (2) NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2 O (3) KHCO3 + HCl KCl + CO2 + H2 O (4) Ca(OH)2 + NaHCO3 NaOH +CaCO3+H2O (5) Ca(OH)2 + KHCO3 KOH+CaCO3+H2O (6) 1,1 1,5 Ta có nCO2 = = 0, 025mol nCaCO3 = = 0, 015 44 100 Theo PTPƯ (1) v à (6) ta có n hỗn hợp đầu = nCO2 + nCaCO3 = 0, 025 + 0,115 = 0, 04mol 0, 065*36,5 nCO2 = 0, 065mol mddHCl = *100 = 65 g nHCl= n hỗn hợp đầu + 3, 65 b.Gọi số mol của Na2CO3và K2CO3 lần lượt là xmol và ymol �x + y = 0, 04 �x = 0, 03 � � Ta có hệ phương trình �106 x + 138 y = 4,56 �y = 0, 01 Ta có mhỗn hợp ban đầu = 4,56 + 45,44 = 50g 3,18 mNa2 CO3 = 0, 03*106 = 3,18 g � C % Na2CO3 = *100 = 6,36% 50 1,38 mK 2CO3 = 0, 01*138 = 1,38 g � C % K 2CO3 = *100 = 2, 76% 50 c. Gọi số mol của Na2CO3và K2CO3 cần thêm vào lần lượt là a mol và b mol - V ì C% bằng nhau nên ta c ó 3,18 + 106a = 1,38 + 138b (I) (3,18 + 106a )*100 = 8, 69 ( II ) - Theo C% ta c ó 50 + 106a + 138b - Từ (I) và (II) giải ra ta được a = 0,015 ; b = 0,0246. mNa2CO3 = 0, 015*106 = 1,59 g m = 0, 0246*138 = 3,3948 g Vậy khối lượng mỗi muối cần thêm vào là K 2CO3 Câu 5:Gọi CTHH của 3 muối trên là : M2CO3, MHCO3, MCl Gọi a; b; c lần lượt là số mol của 3 muối trên đã dùng:
M 2CO3 + 2 HCl 2MCl + CO2 + H 2O a mol 2a mol 2a mol a mol MHCO3 + HCl MCl + CO2 + H 2O b mol b mol b mol b mol Giả sử dung dịch A còn dư 2d mol HCl. Vậy mỗi phần dung dịch A có 1 ( 2a + b + c ) mol MCl d mol HCl dư và 2 Phản ứng ở phần 1: HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 d mol d mol MCl + AgNO3 AgCl + MNO3 1 1 ( 2a + b + c ) ( 2a + b + c ) 2 2 HCl + KOH KCl + H 2O Phản ứng ở phần 2: d mol d mol d mol 1 ( 2a + b + c ) mol MCl Vậy 29,68g hỗn hợp muối khan gồm có 2 và d mol KCl Do đó ta có hệ phương trình a(2M + 60) + b( M + 61) + c ( M + 35,5) = 43, 71 17, 6 a+b = = 0, 4 a = 0,3mol 44 � 1 66,88 �b = 0,1mol �d + (a + b + c ) = = 0, 48 � � 2 143,5 � c = 0, 6mol �d = 0,125*0,8 = 0,1 �M = 23 1 ( 2a + b + c ) ( M + 35,5) + 74,5d = 29, 68 2 Vậy kim loại kiềm cần tìm là Na 0,3*106 % Na2CO3 = *100 = 72, 7% 43, 71 84*0,1 % NaHCO3 = *100 = 19, 2% 43, 71 b. % NaCl =100% − (72, 7% + 19, 2%) = 8,1% c. Số mol HCl ban đầu đã dùng là = 2a + b + 2d = 0,9mol 0,9*36,5*100 Vdd HCl = = 297, 4ml 10,52*1, 05 Câu 6: a.Gọi x và y là số mol CO2 và H2O ở sản phẩm cháy 44 x + 18 y = 15,14 Giải ra ta được x = 0,25; y = 0,23 32 x + 16 y = 15,14*0, 7715 3n − 1 CnH2n-2 + O2 → nCO2 + (n-1) H2O CmH2m + 1,5m O2 → mCO2 + m H2O 2 Do anken cháy có số mol CO2 bằng số mol H2O Ta có số mol ankin bằng = 0,25 – 0,23 = 0,02mol Số mol anken = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol Ta có phương trình 0,02n + 0,03m = 0,25 Hay 2n+ 3m = 25 Các cặp nghiệm : C8H14 v à C3H6 ; C5H8 v à C5H10 ; C2H2 v à C7H14 b. Vì tổng số mol 2 hiđrôcacbon không đổi, mà số mol CO2 cũng không đổi, điều đó chứng tổ số nguyên tử cacbon trong ankin bằng số nguyên tử cacbon trong anken. Vậy 2 hiđrôcacbon là C5H8 v à C5H10 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN TUYÊN QUANG NĂM HỌC 2011-2012
Môn: HOÁ HỌC Đề chính thức Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề này gồm 01 trang) Câu 1(3,0 điểm) 1. Viết các phương trình phản ứng thực hiện dãy biến hóa hóa học sau: Fe→FeCl2→FeSO4 →Fe2(SO4)3→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 →Fe2O3 2. ChØ ®îc dïng thªm qu× tÝm vµ c¸c èng nghiÖm, h·y chØ râ ph¬ng ph¸p nhËn ra c¸c dung dÞch bÞ mÊt nh·n sau: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S. 3. Có thể tồn tại đồng thời trong dung dịch các cặp chất sau đây không? Giải thích và viết phương trình phản ứng (nếu có). a) CaCl2 và Na2CO3 ; b) NaOH và NH4Cl ; c) Na2SO4 và KCl; d) HCl và NaHSO3; e) NaOH và KNO3 Câu 2: (2,5 điểm) 1.Từ đá vôi, than đá và các chất vô c ơ cần thi ết, hãy vi ết các ph ương trình ph ản ứng đi ều ch ế benzen, cao su buna (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có). 2. Đốt hỗn hợp gồm cacbon và lưu huỳnh trong khí oxi dư, thu được hỗn hợp khí A. Cho khí A lội qua dung dịch NaOH thu được dung dịch B và khí C. Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO và MgO nung nóng thu được chất rắn D và khí E. Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH)2 thu được kết tủa F và dung dịch G. Thêm dung dịch KOH vào dung dịch G lại thấy kết tủa F xuất hiện, đun nóng G cũng thấy xuất hiện kết tủa F. Hãy xác định thành phần A, B, C, D, E, G, F và viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 3: (2,5 điểm) Hoµ tan hoµn toµn 5,94 gam Al vµo dung dÞch NaOH d ®îc khÝ thø nhÊt. Cho 1,896 gam KMnO 4 t¸c dông hÕt víi axit HCl ®Æc, d ®îc khÝ thø hai. NhiÖt ph©n hoµn toµn 12,25 gam KClO 3 cã xóc t¸c, thu ®îc khÝ thø ba.Cho toµn bé lîng c¸c khÝ ®iÒu chÕ ë trªn vµo mét b×nh kÝn råi ®èt ch¸y ®Ó c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. Sau ®ã lµm l¹nh b×nh ®Ó cho h¬i níc ngng tô hÕt vµ gi¶ thiÕt c¸c chÊt tan hÕt vµo níc thu ®îc dung dÞch E. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh nång ®é C% cña dung dÞch E. Câu 4: (2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm C2H2 và H2. Cho 10,08 lít A đi qua ống đựng chất xúc tác Ni đun nóng, thu đ ược 6,944 lít hỗn hợp khí B gồm 4 chất. Dẫn B đi chậm qua bình đựng n ước brom d ư cho ph ản ứng x ảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí C. Biết rằng 1mol A có khối lượng 10 gam và các thể tích khí đ ều đo ở đi ều ki ện tiêu chuẩn. Hãy viết các phương trình phản xảy ra và tính thành ph ần phần trăm theo th ể tích c ủa các khí trong h ỗn hợp A, B, C. Câu 1: 1. Viết phương trình phản ứng để hoàn thành sơ đồ sau : Fe→FeCl2→FeSO4 →Fe2(SO4)3→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 →Fe2O3 Fe + HCl → FeCl2 + H2 ; FeCl2 + H2SO4 → FeSO4 +2HCl 10 FeSO4 +2KMnO4 + 8H2SO4 →Fe2(SO4)3 + K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Fe(NO3)3 + BaSO4 Fe(NO3)3 + Cu → Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 2: Dïng qu× tÝm nhËn ra : - dung dÞch NaHSO4 lµm qu× tÝm ho¸ ®á - dung dÞch BaCl2 kh«ng lµm ®æi mµu qu× tÝm - 3 dung dÞch cßn l¹i lµm qu× ho¸ xanh. Dïng NaHSO4 nhËn ra mçi dd cßn l¹i víi hiÖn tîng : Na2SO4 + 2NaHSO4 →2Na2SO4 + H2S ↑ bät khÝ mïi trøng thèi Na2SO3 + 2NaHSO4 → 2Na2SO4 + SO2 ↑ + H2O bät khÝ mïi h¾c Na2CO3 + 2NaHSO4 → 2Na2SO4 + CO2↑+ H2O bät khÝ kh«ng mïi. 3. Các cặp a) CaCl2 và Na2CO3 ; b) NaOH và NH4Cl ; d) HCl và NaHSO3 Không tồn tại đồng thời trong dung dịch vì CaCl2 + Na2CO3 → Ca CO3↓ + 2NaCl NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O HCl + NaHSO3→ NaCl + SO2↑ + H2O Câu 2: 1. CaCO3  t CaO  t CaC2  H2O C2H2 0  t, xt CH2= CH-C  CH 0 3C2H2  C,t  C6H6 ; 2C2H2 CH2= CH-C  CH + H2  t, Pb 0 CH2=CH-CH=CH2
0 Na ,t nCH2=CH-CH=CH2    (- CH2-CH-CH-CH2-)n caosubuna 2. Đốt hỗn hợp C+ O2 → 2CO ; C+ O2 → CO2 ; S+O2 → SO2 Khí A gồm CO, CO2, SO2 khí O2dư - Cho A qua dd NaOH: CO2 +2NaOH → Na2CO3 +H2O ; SO2 +2NaOH → Na2SO3 +H2O SO2 +Na2CO3 → Na2SO3 +CO2. B chứa: Na2CO3, Na2SO3 ; Khí C gồm CO, CO2, O2 Khí C đi qua CuO, MgO nung nóng: CuO +CO → Cu +CO2 Chất rắn D gồm MgO, Cu, khí E chứa CO2, O2, , CO dư Khí E lội qua Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 +H2O ; Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 Vậy kết tủa F là CaCO3 , dung dịch G có Ca(HCO3)2 Thêm KOH vào G và đun nóng G: 2KOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3 +K2CO3 + H2O ; Ca(HCO3)2 → CaCO3 +CO2 + H2O Câu 3: 2Al + 2H2O + 2 NaOH → 2NaAlO2 + 3H2 2KMnO4 + 16 HCl →2KCl + 2 MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8 H2O ; 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ 5,94 - TÝnh theo tõng ph¬ng tr×nh cho :sè mol H2= . 1,5 = 0,33 ; 27 1,896 12, 25 sè mol Cl2 = . 2,5 = 0,03 vµ sè mol O2 = . 1,5 = 0,15 158 122,5 H2+Cl2→ 2 HCl ; 2H2 + O2→2H2O - C¸c khÝ ph¶n øng với nhau võa ®ñ t¹o ra lîng HCl = 0,06 mol nÆng 2,19 gam ; Lîng H2O = 0,3 mol nặng 2,19 5,4gam C% = . 100% = 28,85% 5, 4 + 2,19 Câu 4:1 . Viết phương trình phản ứng và tính % thể tích các chất trong A, B, C. Phương trình phản ứng : C2H2 + H2 → C2H4 (1) C2H2 + 2H2 → C2H6 (2) -Hỗn hợp khí B gồm : C2H4 , C2H6 , C2H2 dư và H2 dư. Dẫn B qua nước brom dư thì C2H4 và C2H2 bị giữ lại bình . C2H4 + Br2 → C2H4Br2 C2H2 +2Br2 → C2H2Br4 nA = 10,08 / 22,4 = 0,45 mol - Đặt số mol các chất trong A là : C2H2 xmol ,H2 ymol . Ta có hệ phương trình : x + y = 0,45 (3) (26x + 2y) : 0,45 =10 (4) Giải ta được : x = 0,15 , y = 0,3 Thành phần % các chất trong A : %C2H2 = (0,15 / 0,45).100% = 33,33% % H2 = ( 0,3 / 0,45). 100% = 66,67% nB = 6,944 / 22,4 = 0,31 mol Số mol H2 tham gia phản ứng = Độ giảm số mol khí = 0,45 - 0,31 = 0,14 mol Số mol H2 dư = 0,3 - 0,14 = 0,16 mol nC = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol nC2H6 = 0,2 - 0,16 = 0,04mol Thành phần % các chất trong C : %C2H6 = (0,04 / 0,2).100% = 20%; % H2 = (0,16 / 0,2) .100% = 80% -Theo phản ứng (1),( 2) : (2) nC2H2 = nC2H6 = 0,04 mol , nH2 = 0,04.2 = 0,08mol (1) nH2 = 0,14 - 0,08 = 0,06 mol → nC2H4 = 0,06mol , nC2H2 = 0,06mol Số mol C2H2 phản ứng = 0,04 + 0,06 = 0,1mol Số mol C2H2 dư = 0,15 - 0,1 = 0,05mol -Thành phần% các chất trong B : %C2H4 = (0,06/0,31).100% = 19,35% ; %C2H6 = (0,04 / 0,31).100% = 12,9% %C2H2 = ( 0,05 / 0,31).100% = 16,13% ; %H2 = ( 0,16 / 0,31).100% = 51,61% SỞ GIAO ́ DUC̣ VÀ ĐAO ̀ KỲ THI CHON ̣ HOC ̣ SINH GIOỈ TINH ̉ TAỌ HAỈ DƯƠNG LỚP 9 THCS NĂM HOC ̣ 2011-2012 Môn: Hoá hoc̣ ĐỀ THI CHINH ́ THỨC Thời gian: 150 phut́ (không kể giao đê)̀ ̀ thi: 23/3/2012 Ngay
Câu I. ( 2,0 điêm) ̉ 1. Nung nong ́ hôñ hợp Cu, Ag trong O 2 dư, sau phan̉ ứng thu được chât́ răń A. Cho A vaò dung dich ̣ H 2SO4 đăc̣ nonǵ dư thu được dung dich ̣ B và khí C. Khí C tać dung ̣ với dung dich ̣ KOH thu được dung dich ̣ D. Dung dich ̣ D vừa tać dung ̣ với BaCl2, vừa tać dung ̣ với NaOH. Xać đinh ̣ thanh ̀ phâǹ cać chât́ có trong A, B, C, D. Viêt́ phương trinh ̀ cać phan̉ ứng xaỷ ra trong thi ́ nghiêm ̣ trên. 2. Chỉ dùng một thuốc thử, trình bày cách nhâṇ biêt́ cać chât́ bôṭ maù trăng ́ đựng trong cać lo ̣ riêng biêṭ mât́ nhan ̃ sau: BaCO3, BaSO4, Na2SO4, Na2CO3, MgCO3, CuSO4 (khan). Viêt́ cać phương trinh ̀ phan̉ ứng xaỷ ra (nêú co). ́ Câu II. ( 1,75 điêm) ̉ 1. Cho hôñ hợp gôm ̀ rượu etylic, axit axetic, nước. Trinh ̀ baỳ phương phaṕ tach ́ riêng rượu etylic nguyên chất và axit axetic (có thể lẫn nước) từ hôñ hợp trên? Viêt́ phương trinh ̀ phan̉ ứng minh hoạ (nếu có). 2. Khi thực hiêṇ phan̉ ứng chuyên̉ hoá metan thanh ̀ axetilen thu được hôñ hợp khi ́ X gôm ̀ metan, axetilen va ̀ hidro. Đôt́ chaý hoaǹ toaǹ X câǹ 6,72 lít O 2 (đktc). San̉ phâm ̉ chaý được hâṕ thụ hêt́ vaò dung dich ̣ chứa 0,1 mol Ca(OH)2. ́ khôí lượng cuả hôn a. Tinh ̃ hợp X? b. Hay ̃ cho biêt́ dung dich ̣ thu được sau khi hâṕ thụ san̉ phâm ̉ chaý có khôí lượng thay đôỉ như thế naò so với dung dich ̣ Ca(OH)2 ban đâu? ̀ Câu III. ( 2,0 điêm) ̉ Cho 37,2 gam hôñ hợp X gôm: ̀ R, FeO, CuO (R là kim loaị chi ̉ co ́ hoá tri ̣ II, hidroxit cuả R không co ́ tinh ́ lưỡng tinh) ́ vaò 500 gam dung dich ̣ HCl 14,6 % (HCl dung ̀ dư), sau phan̉ ứng thu được dung dich ̣ A, chât́ răń B năng̣ 9,6 gam (chỉ chứa môṭ kim loai) ̣ và 6,72 lít H 2 (đktc). Cho dung dich ̣ A tać dung ̣ với dung dich ̣ KOH dư, thu được kêt́ tuả D. Nung kêt́ tuả D trong không khí đêń khôí lượng không đôỉ thu được 34 gam chât́ răń E gôm ̀ hai oxit. 1. Tim ̀ R và % khôí lượng cuả môĩ chât́ trong hôñ hợp X . 2. Tinh ́ nông ̀ độ phân ̀ trăm cuả cać chât́ trong dung dich ̣ A. Câu IV. ( 2,0 điêm) ̉ Hôñ hợp X gôm ̀ (Al và oxit Fe xOy). Nung m gam X trong điêù kiêṇ không có không khi,́ khi đó xaỷ ra phan̉ t0 ứng: Al + FexOy Al2O3 + Fe (phan̉ ứng chưa được cân băng). ̀ Sau phan̉ ứng thu được hôñ h ợp chât́ răń Y. Chia Y thanh ̀ hai phân: ̀ Phân ̀ 1: cho tać dung ̣ với dung dich ̣ NaOH dư, sau phan̉ ứng thu được 1,68 lit khí và 12,6 gam chât́ răn. ́ Phân ̀ 2: cho tać dung ̣ với dung dich ̣ H2SO4 đăc̣ nong ́ dư, sau phan̉ ứng thu được 27,72 lít SO 2 và dung dich ̣ Z có chứa 263,25 gam muôí sunfat. Biêt́ cać phan̉ ứng xaỷ ra hoaǹ toan, ̀ cać khí đo ở đktc. 1. Viêt́ phương trinh ̀ cać phan̉ ứng xaỷ ra. 2. Tim ̀ m và công thức phân tử cuả oxit FexOy Câu V. ( 2,25 điêm) ̉ Đôt́ chaý hoaǹ 6,72 lít hôñ hợp khí gồm hai hidrocacbon mach ̣ hở có công thức C nH2n+2 (A) và CmH2m (B) thu được 13,44 lit CO2 và 14,4 gam nước. Các thể tích khí đo ở đktc. 1. Tim ̀ công thức phân tử cuả hai hidrocacbon. 2. Từ B (mach ̣ không nhanh) ́ viêt́ cać phương trinh̀ phan̉ ứng điêù chê ́ CH 3COONa không quá 3 giai đoaṇ (không quá 3 phan̉ ứng), cać chât́ vô cơ và điêù kiêṇ để phan̉ ứng xaỷ ra có đu.̉ 3. Tim ̀ công thức câú taọ có thể có cuả B thoả man: ̃ khi cho B tać dung ̣ v ới H 2O, xuć tać H2SO4 thì thu được hôñ hợp hai san̉ phâm ̉ hữu cơ. Viêt́ cać phương trinh ̀ phan̉ ứng. t0 Câu 1:- Chất rắn A gồm CuO, Ag 2Cu + O2 2CuO (Ag không phản ứng với khí oxi) - Cho A vào dd H2SO4 đặc nóng: 0 0 CuO + H2SO4(đ) t CuSO4 + H2O 2Ag + 2H2SO4(đ) t Ag2SO4 + SO2 + 2H2O - Dung dịch B gồm CuSO4, Ag2SO4, H2SO4 dư. - Khí C là SO2. Cho C tác dụng với dd KOH. SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O ; SO2 + KOH → KHSO3 - Dung dịch D gồm 2 chất tan K2SO3, KHSO3. K2SO3 + BaCl2 → BaSO3 + 2KCl ; KHSO3 + NaOH → Na2SO3 + K2SO3 2. - Dùng dung dịch H2SO4 loãng để nhận biết. - Lấy mẫu thử ra các ống nghiệm khác nhau, đánh dấu tương ứng. Nhỏ dung dịch H2SO4 loãng, dư vào các ống nghiệm.
+ Chất rắn phản ứng tạo kết tủa trắng, giải phóng khí là BaCO3 + Chất rắn không tan trong dung dịch H2SO4 là BaSO4. + Chất rắn tan tan tạo dung dịch không màu, không giải phóng khí là Na2SO4 + Chất rắn tan tan tạo dung dịch màu xanh, không giải phóng khí là CuSO4. + 2 chất rắn tan, giải phóng khí là MgCO3 và Na2CO3. - Cho tiếp từ từ đến dư 2 chất rắn chưa nhận biết được (MgCO3 và Na2CO3) vào 2 dung dịch của chúng vừa tạo thành. + Chất rắn nào khi ngừng thoát khí mà vẫn tan đó là Na2CO3 + Chất rắn nào khi ngừng thoát khí mà không tan thêm đó là MgCO3 BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 + CO2 + H2O; MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O Câu 2: 1.- Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư, chưng cất thu lấy rượu etylic lẫn nước và chất rắn khan chứa CH3COONa, NaOH dư. CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O - Cho CuSO4 khan, dư vào hỗn hợp rượu và nước, lọc bỏ chất rắn thu được rượu etylic nguyên chất - Cho hỗn hợp chất rắn tác dụng với dung dịch H2SO4 dư. Chưng cất thu lấy CH3COOH (lẫn nước). 2CH3COONa + H2SO4 → CH3COOH + Na2SO4 2 .a.- Vì khối lượng của nguyên tố C, H được bảo toàn trong các phản ứng hoá học nên khối lượng của khí metan ban đầu bằng với khối lượng của hỗn hợp X. - Khi đốt cháy lượng khí CH4 ban đầu và đốt cháy X sẽ cho cùng lượng CO2, H2O và cùng cần lượng khí oxi phản ứng như nhau nên ta coi đốt cháy X chính là đốt lượng khí CH4 ban đầu 6, 72 nO 2 = 22, 4 = 0,3 mol t0 CH4 + 2O2 CO2 + H2O 0,15 0,3 0,15 0,3 Vậy khối lượng của hỗn hợp X là: mX = 0,15.16 = 2,4 gam 2b. - Khối lượng của CO2 và nước được hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 là: 0,15.44 + 0,3.18 = 12 gam. - Các phương trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O ; CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2 0,1 0,1 0,1 0,05 0,05 0,05 - Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng lên so với dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu là: 12 – (0,1- 0,05).100 = 7 gam. Câu 3: 1. Tim ̀ R và % khôí lượng cać chât́ trong X nHCl = (500.14,6)/(100.36,5) = 2 mol; nH 2 = 6,72/22,4= 0,3 mol -Cho X + dd HCl dư: Vì san̉ phâm ̉ có H2, nên R là kim loaị đứng trước H trong daỹ hoạt động hoá học, nên R đứng trước cả Cu. Vì axit dư nên sau phan̉ ứng không thể có R dư, mà 9,6 gam chât́ răń B chỉ chứa môṭ kim loai, ̣ suy ra phaỉ có phan̉ ứng cuả R với muôí CuCl2 tao ̣ ra Cu kim loaị và hiđroxit của R sẽ không tan trong nước (ở đây FeCl2 chưa phan̉ ứng với R do mức độ phan̉ ứng cuả CuCl2 với R cao hơn so với FeCl2). Do đó B là Cu. Dung dich ̣ A có RCl2, FeCl2 và HCl dư. Vì dung dich ̣ A tać dung̣ với KOH dư thu kêt́ tuả D, sau đó nung D đêń hoaǹ toaǹ thu được 34 gam chât́ răn ́ E gôm̀ 2 oxit, suy ra 2 oxit naỳ là RO và Fe2O3. Như vây ̣ trong dung dich ̣ A không có CuCl2 R + 2HCl → RCl2 + H2 (1) FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O (2) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (3) R + CuCl2 → RCl2 + Cu (4) - Cho dung dich ̣ A tać dung ̣ dung dicḥ KOH dư: HCl + KOH → KCl + H2O (5) RCl2 + 2KOH → R(OH)2 + 2KCl (6) FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl (7) Nung kêt́ tuả ngoaì không khi:́ t0 0 R(OH)2 RO + H2O (8) 2Fe(OH)2 + ½ O2 t Fe2O3 + 2H2O (9) E gôm ̀ hai oxit: RO và Fe2O3 ; nCu = 9,6/64 = 0,15 mol Theo pư (3),(4): nCuO = nCuCl2 = nCu = 0,15 mol Theo pư (1), (4): nRCl2 = nR = nH2 + nCuCl2 = 0,3 + 0,15 = 0,45 mol Theo pư (6)(8): nRO = nR(OH)2 = nRCl2 = 0,45 mol Đăṭ nFeO ban đâù = x mol Theo cać phan̉ ứng (2),(7),(9): nFe2O3 = ½ .nFeO = 0,5x (mol) Ta co:́ mE = mRO + mFe2O3 = 0,45.(MR + 16) + 0,5x.160 = 34 gam (*) mX = mR + mFeO + mCuO = 0,45.MR + 72x + 80.0,15 = 37,2 gam (**) Giaỉ hệ (*), (**) ta được: MR = 24; x = 0,2