http://ebook.here.vn – Thư vin Sách giáo khoa, Bài ging, ð thi mi n phí
GI$I ð% THI TUY)N SINH ð+I H,C, CAO ð0NG NĂM 2010
Môn thi : HOÁ, kh8i A 9 Mã ñ : 825
* Cho bit khi lưng nguyên t (theo ñvC) ca các nguyên t :
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5;
K = 39; Ca = 40; Cr = 52, Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Sn = 119; Ba=137; Pb = 207.
I. PH?N CHUNG CHO T@T C$ THÍ SINH:
(40 câu, t câu 1 ñn câu 40)
Câu 1 :
Cho hFn hGp gHm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dNch chOa hFn hGp gHm
H2SO4 0,5M và Na NO3 0,2M. Sau khi các phn Ong xy ra hoàn toàn, thu ñưGc dung dNch X và
khí NO (sn phUm khV duy nhWt). Cho V ml dung dNch NaOH 1M vào dung dNch X thì lưGng kZt
t[a thu ñưGc là l\n nhWt. Giá trN t8i thi]u c[a V là
A. 240. B. 120. C. 360. D. 400.
n
H+
=0,4 mol n
NO3
=0,08 mol n
Fe
=0,2 mol n
Cu
=0,3 mol
Fe → Fe
3+
+3e Cu → Cu
2+
+ 2e
0,02 0,02 0,06 0,03 0,03 0,06 Tng s mol e nhưng = 0,12 mol
NO
3
+3e+4H
+
→NO+2H
2
O
0,08 0,24 n
e nh n
>n
e nhưng
nên Fe tan h%t
0,04 0,12 0,16 n
H+ dư
=0,40,16=0,24 mol
Trung hoà X
Tng s mol OH
=3n
Fe3+
+2n
Cu2+
+n
OH
=0,06+0,06+0,24=0,36 mol
S mol NaOH=0,36 lít=360 ml
ðáp án C
Câu 2 :
Xà phòng hóa hoàn toàn 66,6 gam hFn hGp hai este HCOOC2H5 và CH3COOCH3 bbng
dung dNch NaOH, thu ñưGc hFn hGp X gHm hai ancol. ðun nóng hFn hGp X v\i H2SO4 ñcc d
1400C, sau khi phn Ong xy ra hoàn toàn thu ñưGc m gam nư\c. Giá trN c[a m là
A. 18,00. B. 8,10. C. 16,20. D. 4,05.
HCOOC
2
H
5
và CH
3
COOCH
3
cùng ñ1ng phân C
3
H
6
O
2
Tng s mol hai ch5t = 66,6:74=0,9 (mol)
RCOOR’+ NaOH→ RCOONa + R’OH 2R’OH→ R’
2
O + H
2
O
0,9 0,9 (mol) 0,9 0,45 (mol)
Khi lư>ng nư?c = 0,45 . 18 =8,1(gam)
ðáp án B
Câu 3:
Trưeng hGp nào sau ñây không xy ra phn Ong hóa hfc?
A. Cho Fe vào dung dNch H2SO4 loãng, nguhi. B. Sic khí Cl2 vào dung dNch FeCl2.
C. Sic khí H2S vào dung dNch CuCl2. D. Sic khí H2S vào dung dNch FeCl2.
H
2
S không phCn Dng v?i FeCl
2
ðáp án D
Câu 4:
Cho các hGp kim sau: Cu9Fe (I); Zn –Fe (II); Fe9C (III); Sn9Fe (IV). Khi tiZp xúc v\i
dung dNch chWt ñin li thì các hGp kim mà trong ñó Fe ñu bN ăn mòn trư\c là:
A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV.
Tính khE Fe>Cu(I), Zn>Fe(II), Fe>C(III), Fe>Sn(IV)
Fe bJ ăn mòn I, III, IV
ðáp án C
Câu 5:
Cho hFn hGp khí X gHm HCHO và H2 ñi qua 8ng sO ñpng bht Ni nung nóng. Sau khi
phn Ong xy ra hoàn toàn, thu ñưGc hFn hGp khí Y gHm hai chWt hqu cơ. ð8t cháy hZt Y thì thu
ñưGc 11,7 gam H2O và 7,84 lít khí CO2 (d ñktc). Phtn trăm theo th] tích c[a H2 trong X là
A. 65,00%. B. 46,15%. C. 35,00% D. 53,85%.
http://ebook.here.vn – Thư vin Sách giáo khoa, Bài ging, ð thi mi n phí
S mol HCHO=s mol CO
2
=0,35 (mol)
HCHO→H
2
O
0,35 0,35 (mol) Suy ra s mol H
2
=(11,7:18)0,35=0,3(mol)
% thO tích H
2
=(0,3:0,65).100%=46,15%
ðáp án B
Câu 6:
Cho b8n hFn hGp, mFi hFn hGp gHm hai chWt rvn có s8 mol bbng nhau: Na2O và Al2O3;
Cu và FeCl3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3. S8 hFn hGp có th] tan hoàn toàn trong nư\c (dư)
chw txo ra dung dNch là
A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.
ChP tQo ra mRt dung dJch là:
ðáp án C
Câu 7:
HFn hGp khí X gHm anken M và ankin N có cùng s8 nguyên tV cacbon trong phân tV.
HFn hGp X có kh8i lưGng 12,4 gam và th] tích 6,72 lít (d ñktc). S8 mol, công thOc phân tV c[a M
và N ltn lưGt là
A. 0,1 mol C2H4 và 0,2 mol C2H2. B. 0,1 mol C3H6 và 0,2 mol C3H4.
C. 0,2 mol C2H4 và 0,1 mol C2H2. D. 0,2 mol C3H6 và 0,1 mol C3H4.
Phương pháp thE
m=0,2.42+0,1.40=12,4(g)
ðáp án D
Câu 8:
Xà phòng hóa hoàn toàn 1,99 gam hFn hGp hai este bbng dung dNch NaOH thu ñưGc 2,05
gam mu8i c[a mht axit cacboxylic và 0,94 gam hFn hGp hai ancol là ñHng ñ{ng kZ tiZp nhau.
Công thOc c[a hai este ñó là
A. HCOOCH3 và HCOOC2H5. B. C2H5COOCH3 và C2H5COOC2H5.
C. CH3COOC2H5 và CH3COOC3H7. D. CH3COOCH3 và CH3COOC2H5.
Áp dWng bCo toàn khi lư>ng
m
NaOH
=0,94+2,051,99=1(g) n
NaOH
=0,025(mol)
M=1,99:0,025=79,6
ðáp án D
Câu 9:
Cho 1 mol amino axit X phn Ong v\i dung dNch HCl (dư), thu ñưGc m1 gam mu8i Y.
Cũng 1 mol amino axit X phn Ong v\i dung dNch NaOH (dư), thu ñưGc m2 gam mu8i Z. BiZt m2–
m1=7,5. Công thOc phân tV c[a X là
A. C4H10O2N2. B. C5H9O4N. C. C4H8O4N2. D. C5H11O2N.
ðZt công thDc là
(NH
2
)
x
R(COOH)
y
Ta có phương trình
22y36,5x=7,5 Nghi^m duy nh5t thoC mãn x=1, y=2 ch`n B
ðáp án B
Câu 10:
Hòa tan hZt m gam ZnSO4 vào nư\c ñưGc dung dNch X. Cho 110ml dung dNch KOH 2M
vào X, thu ñưGc a gam kZt t[a. Mct khác, nZu cho 140 ml dung dNch KOH 2M vào X thì cũng thu
ñưGc a gam kZt t[a. Giá trN c[a m là
A. 20,125. B. 12,375. C. 22,540. D. 17,710.
TNI: Zn
2+
dư OH
h%t
Zn
2+
+2OH
→ Zn(OH)
2
0,22 0,11
TNII: Zn
2+
h%t OH
dư hoà tan mRt phbn k%t tca
Zn
2+
+2OH
→ Zn(OH)
2
x 2x x
Zn(OH)
2
+2OH
→[Zn(OH)
4
]
http://ebook.here.vn – Thư vin Sách giáo khoa, Bài ging, ð thi mi n phí
x0,11 2x0,22
Tng s mol OH
=0,28=2x+2x0,22 suy ra x=0,125
m=0,125.161=20,125(g)
ðáp án A
Câu 11:
Hiñrocacbon X không làm mWt màu dung dNch brom d nhit ñh thưeng. Tên gfi c[a X
là
A. etilen. B. xiclopropan. C. xiclohexan D. stiren.
Xiclo hexan không làm m5t màu nư?c brom f ñk thưng
ðáp án C
Câu 12:
Cho luHng khí CO (dư) ñi qua 9,1 gam hFn hGp gHm CuO và Al2O3 nung nóng ñZn khi
phn Ong hoàn toàn, thu ñưGc 8,3 gam chWt rvn. Kh8i lưGng CuO có trong hFn hGp ban ñtu là
A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 2,0 gam. D. 4,0 gam.
m
O
=9,18,3=0,8(g) n
O
=n
CuO
=0,05(mol)
m
CuO
=0,05.80=4(g)
ðáp án D
Câu 13:
ðun nóng hFn hGp hai ancol ñơn chOc, mxch hd v\i H2SO4 ñcc, thu ñưGc hFn hGp gHm
các ete. LWy 7,2 gam mht trong các ete ñó ñem ñ8t cháy hoàn toàn, thu ñưGc 8,96 lít khí CO2 (d
ñktc) và 7,2 gam H2O. Hai ancol ñó là
A. CH3OH và CH2=CH9CH29OH. B. C2H5OH và CH2=CH9CH29OH.
C. CH3OH và C3H7OH. D. C2H5OH và CH3OH.
n
CO2
=n
H2O
=0,4 nên có mRt ancol chưa no
Công thDc ancol là C
n
H
2n+1
OH
Ete : (C
n
H
2n+1
)
2
O 28n+18=7,2: (0,4:n) nên n=1,8 nên ch`n A
ðáp án A
Câu 14:
Dãy gHm các chWt ñu tác ding ñưGc v\i dung dNch HCl loãng là
A. AgNO3, (NH4)2CO3, CuS. B. Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO.
C. FeS, BaSO4, KOH. D. KNO3, CaCO3, Fe(OH)3.
Dãy Mg(HCO
3
)
2
, HCOONa, CuO tác dWng ñư>c v?i HCl loãng
ðáp án B
Câu 15:
Cho phương trình hóa hfc: Fe3O4 + HNO3 →
→→
→ Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
Sau khi cân bbng phương pháp hóa hfc trên v\i h s8 c[a các chWt là nhqng s8 nguyên, t8i
gin thì h s8 c[a HNO3 là
A. 46x – 18y. B. 45x – 18y. C. 13x – 9y. D. 23x – 9y.
Cân bjng
(5x2y)Fe
3
O
4
+(46x18y)HNO
3
→ 3(5x2y)Fe(NO
3
)
3
+N
x
O
y
+(23x9y)H
2
O
ðáp án A
Câu 16:
Xà phòng hóa mht hGp chWt có công thOc phân tV C10H14O6 trong dung dNch NaOH
(dư), thu ñưGc glixerol và hFn hGp gHm ba mu8i (không có ñHng phân hình hfc). Công thOc c[a
ba mu8i ñó là:
A. CH2=CH9COONa, HCOONa và CH≡
≡≡
≡C9COONa.
B. CH39COONa, HCOONa và CH39CH=CH9COONa.
C. HCOONa, CH≡
≡≡
≡C9COONa và CH39CH29COONa.
D. CH2=CH9COONa, CH39CH29COONa và HCOONa.
C
10
H
14
O
6
Tng k=4 = 3pi(COO)+1pi f gc nên ch`n phương án B hoZc D
B CH
3
CH=CHCOONa có ñ1ng phân hình h`c nên ch`n D
http://ebook.here.vn – Thư vin Sách giáo khoa, Bài ging, ð thi mi n phí
ðáp án D
Câu 17:
Lên men m gam glucozơ v\i hiu suWt 90%, lưGng khí CO2 sinh ra hWp thi hZt vào dung
dNch nư\c vôi trong, thu ñưGc 10 gam kZt t[a. Kh8i lưGng dung dNch sau phn Ong gim 3,4 gam
so v\i kh8i lưGng dung dNch nư\c vôi trong ban ñtu. Giá trN c[a m là
A. 13,5. B. 30,0. C. 15,0. D. 20,0.
Khi lư>ng CO
2
=103,4=6,6(g)
Sơ ñ1: C
6
H
12
O
6
→2CO
2
180 88
x 6,6 x=13,5(g) H=90% nên
Khi lư>ng glucozơ=(100.13,5):90=15(g)
ðáp án C
Câu 18:
Cho hFn hGp X gHm hai ancol ña chOc, mxch hd, thuhc cùng dãy ñHng ñ{ng. ð8t cháy
hoàn toàn hFn hGp X, thu ñưGc CO2 và H2O có tw l mol tương Ong là 3 : 4. Hai ancol ñó là
A. C2H4(OH)2 và C3H6(OH)2. B. C2H5OH và C4H9OH.
C. C2H4(OH)2 và C4H8(OH)2. D. C3H5(OH)3 và C4H7(OH)3.
Hai ancol ña chDc có tP l^ s mol CO
2
và nư?c là 3:4 thì chDng tl hai ancol no có
n trung bình = 3 ch`n C
ðáp án C
Câu 19:
Cho 3,68 gam hFn hGp gHm Al và Zn tác ding v\i mht lưGng v•a ñ[ dung dNchH2SO4
10% thu ñưGc 2,24 lít khí H2 (d ñktc). Kh8i lưGng dung dNch thu ñưGc sau phn Ong là
A. 101,48 gam. B. 101,68 gam. C. 97,80 gam. D. 88,20 gam.
S mol H
2
SO
4
phCn Dng = s mol H
2
=0,1(mol)
Khi lư>ng dung dJch H
2
SO
4
=ơ[ (0,1.98).100]:10=98(g)
Khi lư>ng dung dJch sau phCn Dng =98+3,680,1.2=101,48(g)
ðáp án A
Câu 20:
NZu cho 1 mol mFi chWt: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 ltn lưGt phn Ong v\i lưGng
dư dung dNch HCl ñcc, chWt txo ra lưGng khí Cl2 nhiu nhWt là
A. KMnO4. B. K2Cr2O7. C. CaOCl2. D. MnO2.
K
2
Cr
2
O
7
→3Cl
2
; KMnO
4
→2,5Cl
2
; CaOCl
2
→Cl
2
; MnO
2
→Cl
2
ðáp án B
Câu 21:
Cho 0,25 mol mht anñehit mxch hd X phn Ong v\i lưGng dư dung dNch AgNO3 trong
NH3 thu ñưGc 54 gam Ag. Mct khác, khi cho X phn Ong v\i H2 dư (xúc tác Ni, t0) thì 0,125 mol
X phn Ong hZt v\i 0,25 mol H2. ChWt X có công thOc Ong v\i công thOc chung là
A. CnH2n91CHO (n ≥
≥≥
≥ 2). B. CnH2n93CHO (n ≥
≥≥
≥ 2).
C. CnH2n(CHO)2 (n ≥
≥≥
≥ 0). D. CnH2n+1CHO (n ≥
≥≥
≥ 0).
S mol Ag = 2 lbn s mol anñehit chDng tl anñehit ñơn chDc
S mol H
2
=2 lbn s mol anñehit chDng tl anñehit chưa no chDa 1 pi
ðáp án A
Câu 22:
Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bbng dung dNch HNO3 loãng (dư), thu ñưGc dung dNch
X và 1,344 lít (d ñktc) hFn hGp khí Y gHm hai khí là N2O và N2. Tw kh8i c[a hFn hGp khí Y so v\i
khí H2 là 18. Cô cxn dung dNch X, thu ñưGc m gam chWt rvn khan. Giá trN c[a m là
A. 97,98. B. 106,38. C. 38,34. D. 34,08.
Ta có h^
a= 0,0344a+ 28b= 0,06.18.2
b= 0,03
a+ b= 0,06
ìì
ï ï
ï ï
ï ï
í í
ï ï
ï ï
ï
ï
î
î
http://ebook.here.vn – Thư vin Sách giáo khoa, Bài ging, ð thi mi n phí
2N
+5
+8e→N
2
O 2N
+5
+10e→N
2
Tng s mol e nh n=0,54(mol)
0,24 0,03 0,3 0,03
S mol Al=0,46(mol)
Al→Al
3+
+3e
0,46 1,38 > 0,54(s mol e nh n ) chDng tl phCn Dng còn tQo NH
4
NO
3
N
+5
+ 8e → NH
4
NO
3
(1,380,54) 0,105
Tng khi lư>ng mui = 0,46.n
Al(NO3)3
+ 80.n
NH4NO3
= 106,38(g)
ðáp án B
Câu 23:
Cho 3,024 gam mht kim loxi M tan hZt trong dung dNch HNO3 loãng, thu ñưGc 940,8 ml
khí NxOy (sn phUm khV duy nhWt, d ñktc) có tw kh8i ñ8i v\i H2 bbng 22. Khí NxOy và kim loxi M
là
A. NO và Mg. B. N2O và Al C. N2O và Fe. D. NO2 và Al.
M
Khí
=22 chDng tl N
x
O
y
là N
2
O duy nh5t
2N
+5
+ 8e → N
2
O M→M
n+
+ne
0,336 0,042 Khi ñó M=3,024: (0,336:n) M=9n (n=3, M=27) Ch`n Al
ðáp án B
Câu 24:
Cho 10 gam amin ñơn chOc X phn Ong hoàn toàn v\i HCl (dư), thu ñưGc 15 gam mu8i.
S8 ñHng phân cWu txo c[a X là
A. 8. B. 7. C. 5. D. 4.
Theo bCo toàn khi lư>ng n
HCl
=(1510):36,5
M
Amin
=10:s mol Axit HCl = 73 (C
4
H
11
N) có tng 8 ñ1ng phân
ðáp án A
Câu 25:
Cho hFn hGp gHm Fe và Zn vào dung dNch AgNO3 ñZn khi các phn Ong xy ra hoàn
toàn, thu ñưGc dung dNch X gHm hai mu8i và chWt rvn Y gHm hai kim loxi. Hai mu8i trong X là
A. Fe(NO3)2 và AgNO3. B. AgNO3 và Zn(NO3)2.
C. Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2. D. Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2.
Dung dJch chDa 2 mui chDng tl Fe phCn Dng mRt phbn và AgNO
3
h%t
Dung dJch chDa Fe(NO
3
)
2
và Zn(NO
3
)
2
ðáp án C
Câu 26:
Thu8c thV ñưGc dùng ñ] phân bit Gly9Ala9Gly v\i Gly9Ala là
A. Cu(OH)2 trong môi trưeng kim. B. dung dNch NaCl.
C. dung dNch HCl. D. dung dNch NaOH.
Dùng Cu(OH)
2
/OH
ðáp án A
Câu 27:
Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dNch HNO3 1M, ñZn khi phn Ong xy ra hoàn toàn,
thu ñưGc khí NO (sn phUm khV duy nhWt) và dung dNch X. Dung dNch X có th] hòa tan t8i ña m
gam Cu. Giá trN c[a m là
A. 1,92. B. 0,64. C. 3,84. D. 3,20.
S mol Fe=0,12(mol) s mol HNO
3
=0,4 (mol)
Fe+4HNO
3
→Fe(NO
3
)
3
+NO+2H
2
O Fe + 2Fe(NO
3
)
3
→3Fe(NO
3
)
2
0,1 0,4 0,1 0,02 0,04
Fe(NO
3
)
3 dư
=0,10,04=0,06(mol) Cu + 2Fe(NO
3
)
3
→Cu(NO
3
)
2
+2Fe(NO
3
)
2
0,03 0,06 m
Cu
=0,03.64=1,92(g)
ðáp án A