Giáo án Hóa học 10 bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử

TG

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Nội dung

Hoạt động 1: Sự chuyển động của electron trong nguyên tử:

10’

GV : Cho HS đọc sgk và quan sát sơ đồ mẫu hành tinh nguyên tử Bo, Rơzơfo (H1.6) để rút ra kết luận về sự chuyển động của electron.

GV: Phân tích sự tồn tại của mô hình này là không giải thích được tính bền của nguyên tư.û

GV Cho HS đọc sgk và quan sát đám mây electron của nguyên tử hiđro và yêu cầu HS cho biết  về sự chuyển động của e theo mô hình hiện đại?

GV đặt vấn đề : vì sao electron mang điện âm mà không bị hút dính vào hạt nhân nguyên tử mang điện dương?

GV giải thích: ở tầng lớp siêu vi mô thì các định luật tác dụng của điện tích không còn đúng.

HS: Nghiên cứu sgk và thảo luận theo nhóm nhỏ rồi đại diện nhóm trả lời.

Electron chuyển động theo một quỹ đạo xác định.

HS: Nghiên cứu sgk và thảo luận theo nhóm.

 Electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định nào.

HS giải quyết mâu thuẫn được đặt ra.

I. Sự chuyển động của electron trong nguyên tử.

  1. Mô hình hành tinh nguyên tử:

Trong nguyên tử, các e chuyển động xung quanh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định như tròn hay bầu dục giống như quỹ đạo của các hành tinh chuyển động xung quanh mặt trời.

2. Mô hình hiện đại về sự chuyển động của electron trong nguyên tử, obitan nguyên tử:

   a) sự chuyển động của e trong nguyên tư:

Trong nguyên tử các e chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định nào.

   b) Các electron chuyển động trong một khoảng không gian quanh hạt nhân tạo thành vỏ nguyên tử.

Trong quá trình chuyển động, các electron chịu tác động của lực hút tĩnh điện của hạt nhân.

Hoạt động 2: Lớp electron.

9’

GV cho HS nghiên cứu SGK sau đó yêu cầu HS rút ra các kết luận sau đây: Sự sắp xếp các electron ở trạng thái cơ bản và ảnh hưởng của lực hút hạt nhân với các electron.

 GV cho HS nghiên cứu tiếp các nội dung và cho biết thêm: Lớp electron; cách ghi và tên gọi của các lớpc electron trong nguyên tử.

HS nghiên cứu SGK và rút ra các kết luận theo yêu cầu.

HS: các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau. Lớp electron được ghi bằng các số nguyên 1, 2, 3, 4... với tên gọi tương ứng.

II. Lớp electron và phân lớp electron:

1. Lớp electron:

Trong nguyên tử các electron phân bố từ mức năng lượng thấp đến cao và sắp thành từng lớp.

Các electron ở gần hạt nhân bị hút mạnh, các electron ở xa hạt nhân bị hút yếu nên dễ bị tách ra khỏi nguyên tử.

Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

Lớp electron được ghi bằng các số nguyên 1, 2, 3, 4... với tên gọi tương ứng K, L, M, N...

Hoạt động 3:  Củng cố.

10’

GV yêu cầu HS cho biết trong nguyên tử những giá trị nào bằng nhau?

GV nhấn mạnh: số electron ở lớp vỏ nguyên tử bằng số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn, các electron được xếp thành từng lớp.

HS trả lời: số p = số e = số đơn vị điện tích hạt nhân = số hiệu nguyên tử.

 Số electron của vỏ nguyên tử bằng số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Các electron được xếp thành từng lớp trong vỏ nguyên tử.