zunia.vn

Tuyển sinh 2024 dành cho Gen-Z

zunia.vn

» Tài Liệu Phổ Thông

» Trung học phổ thông

BÀI TẬP CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

Chia sẻ: Thanh Cong | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:3

Báo xấu

190
lượt xem 11
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Tham khảo tài liệu 'bài tập cấu tạo vỏ nguyên tử', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: BÀI TẬP CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

BÀI TẬP CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ. A. Tự luận: Cu 1. Hy viết cấu trc electron của cc nguyn tử cĩ số hiệu nguyn tử từ 1 đến 30. Cu 2. Hãy viết cấu trúc electron của các nguyên tử có đặc điểm như sau: + có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. + Có tổng số electron trong các phân lớp s là 5. + Là nguyên tố p, có 4 lớp, 3 electron ở lớp vỏ ngo ài cùng. + Là nguyên tố p, có 4 lớp, có 3 electron ở phân lớp ngo ài cùng. + Là nguyên tố d, có 4 lớp, có 1 electron ở lớp vỏ ngo ài cùng. + Là nguyên tố s, có 4 lớp, có 1 electron ở lớp vỏ ngo ài cùng. Cu 3. Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử của một nguyên tố R là 21. a. viết cấu trc e của nguyn tử biết số khối của nguyn tử chia hết cho 2. b. Phân bố electron vào obitan, xác định số electron độc thân của nguyên tử. Cu 4. a. Nguyn tử cĩ Z = 11, 14, 17, 20, 16 . Hy cho biết chng l kim loại hay l phi kim. Vì sao? b. Cho biết trong các phản ứng hóa học chúng có xu hướng như thế nào? Để đạt mục đích gì? Cu 5. a. Một nguyên tử R có 4 lớp e, ion R2+ có tổng số e ở lớp vỏ ngoài cùng là 14. Viết cấu trúc e đúng của R. b. Tổng số electron ở lớp vỏ ngồi cng của A+ v B2- là 26. Trong đó B2- cĩ hấu hình của khí hiếm. Tìm nguyn tố A. Phn bố electron vo obitan v xc định số electron độc thân. ( Biết A cĩ 4 lớp e). c. A+, B, C- đều có cấu trúc electron ở lớp vỏ ngo ài cùng là: 2s22p6. Viết cấu trúc electron của A, C. B. Phần trắc nghiệm: Cu 1: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây cho 1 electron trong các phản ứng hóa học: A. Si B. Na C. Al. D. Mg Cu 2: Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất hóa học giống nhau nhất: A. Ag, Ni B. O, Cl B, Ca, Mg D. P, S. Câu 3: Nguyên tử nào sau đây có tổng số electron trong phân lớp s là 5. A. K. B. Na C. Mg D. Al Cu 4. X là nguyên tố p, có 4 lớp, và phân lớp ngoài cùng có 3 electron. Cấu trúc e nào sau đây là đúng của X. A. 1s22s22p63s23p64s24p1 B. 1s22s22p63s23p64s24p3. 22 62 6 10 2 3 D. 1s22s22p63s23p63d10 4s24p1. C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p . Cu 5. Một nguyên tử X có tổng số hạt là 58. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18. Nếu X mất đi một electron để trở thành ion X+. thì cấu hình electron của X+ sẽ là: A. 1s22s22p63s23p6 B. 1s22s22p63s23p64s2 22 62 51 D. 1s12s22p63s23p64s1. C. 1s 2s 2p 3s 3p 4s Cu 6. Một nguyên tử X của một nguyên tố có điện tích của hạt nhân là 27,2.10-19 Culông. Hạt nhân của nguyên tử có khối lượng là 58,45.10-27 kg. Nguyên tố đó là : A. Kim loại B. Phi kim C. Khí hiếm D. phi kim hay khí hiếm. Bài 7: Cho các cấu hình electron sau: a. 1s22s1. b. 1s22s22p63s23p64s1. c. 1s22s22p63s23p1 d. 1s22s22p4. e. 1s22s22p63s23p63d44s2 f. 1s22s22p63s23p63d54s2 22 62 5 h. 1s22s22p63s23p63d104s24p5 i. 1s22s22p63s23p2 g. 1s 2s 2p 3s 3p . j. 1s22s22p63s1. k. 1s22s22p3. l. 1s2. 7.1 Các nguyên tử có tính chất phi kim gồm. A. ( c, d, f, g, k) B. ( d, f, g, j, k) C. ( d, g, h, k ) D. ( d, g, h, I, k). 7.2 Các nguyên tử có tính kim loại : A. ( a, b, e, f, j, l). B. ( a, f, j, l) C. ( a, b,c, e, f, j) D. ( a, b, j, l). Cu 8. Nguyªn tư cđa nguyªn t X c tỉng s electron trong c¸c ph©n líp p lµ 7. Nguyªn tư cđa nguyªn t Y c tỉng s h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n tỉng s h¹t mang ®iƯn cđa X lµ 8. X vµ Y lµ c¸c nguyªn t:
A. Al vµ Br B. Al vµ Cl C. Mg vµ Cl D. Si vµ Br. Câu 9. Cho bit s¾t c s hiƯu nguyªn tư lµ 26. Cu h×nh electron cđa ion Fe2+lµ A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p63d6 22 62 6 5 D. 1s22s22p63s23p63d4 C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d Câu10. Tổng số electron độc thân của nguyên tử của nguyên tố Y ( ở trạng thái cơ bản) là 3. Vậy Y là nguyên tố nào sau đây: B. Nitơ A. Cacbon C. Oxi D. Clo Câu 11. Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N. Cấu hình electron của X là: A. 1s22s22p63s23p63d34s2 B. 1s22s22p63s23p64s23d3 22 62 6 52 D. 1s22s22p63s23p63d104s24p3 C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Cu 12: Số phn lớp electron trn lớp N l: A. 2 B. 3 C.4 D. 5 Cu 13: Electron độc thân của nguyên tử S là: A. 1 B. 2 C.3 D. 4 Cu 14: Một nguyn tố M ( thuộc nguyn tố d) cĩ số lớp bằng 4. Cĩ tổng số electron của hai lớp cuối cng l 18. Vậy M l: A. Cu B. Fe C. Cr D. Ni Cu 15. Cho cc nguyn tố cĩ cấu hình electron của cc nguyn tố sau đây: X ( 1s22s22p63s2). Y. ( 1s22s22p63s23p63d54s2). 22 62 5 T( 1s22s22p6). Z.( 1s 2s 2p 3s 3p ). Các nguyên tố là kim loại nằm ở tập hợp nào sau đây: A. X, Y, T B. X, Y C. Z, T D. Y, Z, T. Câu 16. Electron cuối cùng của một nguyên tố M điền vào phân lớp 3d3. Số electron hĩa trị của M l A. 3 B. 2 C. 5 D.4 Cu 17. Nguyªn tư nguyªn t X c e cui cng ®iỊn vµo ph©n líp 3p1. Nguyªn tư nguyªn t Y c e cui cng ®iỊn vµo ph©n líp 3p3. S proton cđa X, Y lÇn lỵt lµ: A. 13 vµ 15 B. 12 vµ 14 C. 13 vµ 14 D. 12 vµ 15 Cu 18. Electron cui cng cđa nguyªn tư nguyªn t X ph©n b vµo ph©n líp 3d6. X lµ A. Zn B. Fe C. Ni D. S Cu 19. Một nguyên tử X có 3 lớp. Ở trạng thái cơ bản. Số electron tối đa trong lớp M là: A. 2 B. 8 C. 18 D. 32 Câu 20. Một nguyên tử có Z là 14 thì nguyên tử đó có đặc điểm sau: a. Số obitan còn trống trong lớp vỏ là 1. c. Số obitan trống là 6. b. Số electron độc thân là 2. d. a,b đều đúng. Câu 21. Khi phân bố electron vào obitan thì một bạn học sinh phân bố như sau: 7N: Sự phân bố electron trên đã vi phạm quy tắc ( nguyên lí nào) sau đây: B. Nguyên lí vững bền. A. Nguyên lí pauli. C. Quy tắc hund.. D. Nguyên lí vững bền và quy tắc hund. Câu 22. Số phân lớp electron và số obitan có trong lớp N là: A. 3 và 9 B. 4 và 16 C. 3 và 8 D. 4 và 9 Câu 23. Cấu trúc electron nào sau đây là của ion Cu+. A. 1s22s22p63s23p63d94s1. C. 1s22s22p63s23p63d9. 22 62 6 10 D. 1s22s22p63s23p63d104s1 B. 1s 2s 2p 3s 3p 3d . Câu 24. Cấu trúc electron nào sau đây là của phi kim: (1). 1s22s22p63s23p4. (4). [Ar]3d54s1. 22 62 6 22 (5). [Ne]3s23p3. (2). 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . 22 62 6 10 2 3 (6). [Ne]3s23p64s2. (3). 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p . A. (1), (2), (3) B. (1), (3), (5). C. (2), (3), (4) D. (2), (4), (6). Câu 25. Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt là 58. Hỏi nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron độc thân trong lớp vỏ: A. 1e B. 2 e C.3e D. 4e Câu 26. Ion X2+ có 3 lớp, và có 17 electron ở lớp vỏ ngoài cùng. Vậy nguyên tố đó là: C. Đồng. D. sắt. A. Clo B. Kali Cu 27: Nguyên tố hóa học nào sau đây có tính chất hóa học tương tự như Beri: A. C B. K C. Na D. Mg. Cu 28. Nguyn tố M thuộc chu kì 4, số electron hĩa trị của M l 1, M l: C. 29 Cu A. 19 K B. 20 Ca D. (A,C) đúng. Cu 29 .Nguyn tử X cĩ cấu hình electron của phn lớp cĩ năng lượng cao nhất là 3p4. Cấu hình electron của A l A. 1s22s22p63s23p4 C. 1s22s22p63s23p63d5 22 62 6 10 D. (A,B) đúng. B. 1s 2s 2p 3s 3p 3d
Cu 30. Sự phn bố electron của nguyên tử nào sau đây là đúng: A. C. B. D. Cu 31. Nguyn tử A cĩ cấu hình electron l 1s22s22p63s23p3. Ion A3- cĩ cấu hình electron l: A. 1s22s22p63s23p64s2 C. 1s22s22p63s23p5 22 62 6 D. 1s22s22p63s23p1 B. 1s 2s 2p 3s 3p 8 Cu 32:Electron cuối cng phn bố vo 3d . Số electron ngoài cùng của nguyên tố đó là: E. Kết quả khc. A. 2 B. 10 C. 8 Cu 33. Cấu hình electron của Cu ở trạng thi cơ bản: A. 1s22s22p63s23p63d94s2 C. 1s22s22p63s23p64s23d9 22 62 6 10 1 D. 1s22s22p63s23p64s13d10. B. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Câu 34: Cho các nguyên tố có cấu hình e sau: (1). 1s22s1 ; (2). 1s22s22p3; (3). 1s22s22p63s23p64s2. (4). 1s2. Có bao nhiêu nguyên tố có tính kim loại: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Tìm nhận định không đúng: Câu 35. A. Lớp vỏ ngoài cùng của Fe2+ có 16 electron. B. Số phân lớp trên lớp M là 3. C. Nguyên tố Crôm có 6 electron độc thân. D. Năng lượng của phân lớp 4s < 3d. Câu 36. Nguyên tử của nguyên tố X có 4 lớp, lớp thứ 3 có 18 electron. Vậy nguyên tố X có: (1). Có 29 prôtôn. (2). Có 30 prôtôn. A. chỉ có (2) đúng. B. Chỉ có (2) đúng. C. (1) và (2) đều đúng. D. (1), (2) đều sai. Cu 37: Dựa vào nguyên lí vững bền, xét xem sự sắp xếp các phân lớp nào sau đây sai : A. 1s < 2s. B. 4s > 3s. C. 3p < 3d. D. 3d < 4s. 45 Cu 38: Một nguyn tử cĩ kí hiệu l 21 X , cấu hình electron của nguyn tử X l : A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1. C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s11 3d2 . 2 2 2 6 2 6 3 2 2 6 2 6 B. 1s 2s 2p 3s 3p 3d . D. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . Cu 39 : Nguyn tử cĩ tổng 2số e1 l 13 thì cấu hình electron lớp ngồi cng l : 2 2 C. 2s2 2p1 . D. 3p1 4s2 . A. 3s 3p . B. 3s 3p . Cu 40 : Tổng số cc obitan nguyn tử của lớp N (n = 4) l : A. 16. B. 9 C. 4. D. 1.

CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD

THÔNG TIN

TRỢ GIÚP

HỖ TRỢ KHÁCH HÀNG

Theo dõi chúng tôi

Chịu trách nhiệm nội dung:

Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA

LIÊN HỆ

Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM

Hotline: 093 303 0098

Email: support@tailieu.vn

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.