Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5,6,7 trang 166,167 SGK Hóa 10

Mời các em học sinh cùng xem qua đoạn trích “Hướng dẫn giải bài 1,2,3, 4,5,6,7 trang 166,167 SGK Hóa 10: Luyện tập Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học” để nắm rõ nội dung của tài liệu hơn. Bên cạnh đó, các em có thể xem lại bài tập "Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5,6,7,8 trang 162,163 SGK Hóa 10" 

Bài 1. (SGK Hóa 10 trang 166)

Nội dung nào thể hiện trong các câu sau đây là sai:

A. Nhiên liệu cháy ở tầng khí quyển trên cao nhanh hơn khi cháy ở mặt đất.

B. Nước giải khát được nén CO2 vào ở áp suất cao hơn sẽ có độ chua (độ axit) lớn hơn.

C. Thực phẩm được bảo quản ở nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu hơn.

D. Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn khi cháy trong không khí.

Giải bài 1:

Nội dung thể hiện trong câu sai là A.

Bài 2. (SGK Hóa 10 trang 167)

Cho biết cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

PCl5(k) ⇔ PCl3(k) +Cl2, ∆H > 0

Yếu tố nào sau đây tạo nên dự tăng lượng PCl3 trong cân bằng?

A. Lấy bớt PCl5 ra. B. Thêm Cl2 vào.

C. Giảm nhiệt độ. D.Tăng nhiệt độ.

Giải bài 2:

D đúng.

Bài 3. (SGK Hóa 10 trang 167)

Có thể dùng những biện pháp gì để tăng tốc độ của phản ứng xảy ra chậm ở điều kiện thường?

Giải bài 3:

Những biện pháp để tăng tốc độ của phản ứng xảy ra chậm ở điều kiện thường:

a) Tăng nồng độ chất phản ứng.

b) Tăng nhiệt độ tham gia phản ứng.

c) Kích thước hạt giảm (với phản ứng có chất rắn tham gia), tốc độ phản ứng tăng.

d) Cho thêm chất xúc tác với phản ứng cần chất xúc tác. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.

Bài 4. (SGK Hóa 10 trang 167)

Trong các cặp phản ứng sau, phản ứng nào có tốc độ lớn hơn?

a) Fe + CuSO₄ (2M) và Fe + CuSO₄ (4M)

b) Zn + CuSO₄ (2M, 25⁰C) và Zn + CuSO₄ (2M,50⁰C)

c) Zn_(hạt) + CuSO₄ (2M) và Zn_(bột) + CuSO₄ (2M)

d) 2H₂ + O₂ –tº thường→ 2H₂O và 2H₂ + O₂ –tº thường→ 2H₂O

(Nếu không có gì thêm là so sánh trong cùng điều kiện).

Giải bài 4:

Những phản ứng có tốc độ lớn hơn:

a) Fe + CuSO₄ (4M)

b) Zn + CuSO₄ (2M,50⁰C)

c) Zn_(bột) + CuSO₄ (2M)

d) 2H₂ + O₂ –tº thường→ 2H₂O

Bài 5. (SGK Hóa 10 trang 167)

Cho biết phản ứng thuận nghịch sau:

2NaHCO_3(r) ⇔ Na₂CO_3(r) + CO_2(k) + H₂O_(k), ∆H > 0

Có thể dùng những biện pháp gì để chuyển hóa nhanh và hoàn toàn NaHCO₃ thành Na₂CO₃?

Giải bài 5:

 

Yếu tố tạo nên sự tăng lượng Na2Co3 trong cân bằng: tăng nhiệt độ

Bài 6. (SGK Hóa 10 trang 167)

Hệ cân bằng sau xảy ra trong một bình kín:

CaCO_{3(r) ⇔} CaO_(r) + CO_2(k), ∆H > 0

Điều gì sẽ xảy ra nếu thực hiện một trong những biến đổi sau?

a) Tăng dung tích của bình phản ứng lên.

b) Thêm CaCO₃ vào bình phản ứng.

c) Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng.

d) Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng.

e) Tăng nhiệt độ.

Giải bài 6:

Điêu sẽ xảy ra nếu:

a) Tăng dung tích của bình phản ứng lên: Cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận.

b) Thêm CaCO₃ vào bình phản ứng: Chất rắn không ảnh hưởng đến dịch chuyển cân bằng.

c) Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng: Chất rắn không ảnh hưởng đến dịch chuyển cân bằng.

d) Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuân.

e) Tăng nhiệt độ: Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Bài 7. (SGK Hóa 10 trang 167)

Trong số các cân bằng sau, cân bằng nào sẽ chuyển dịch và dịch chuyển theo chiều nào khi giảm dung tích của bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi:

a) CH_4(k) + H₂O_{(k) ⇔} CO_(k) + 3H_2(k)

b) CO_2(k) + H_2(k) ⇔ CO_(k) + H₂O_(k)

c) 2SO_2(k) + O_2(k) ⇔ 2SO_3(k)

d) 2HI ⇔ H_2(k) + I_2(k)

e) N₂O_4(k) ⇔ 2NO_2(k)

Giải bài 7:

Giảm dung tích của bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi, tức là tăng áp suất của bình nên:

a) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

b) Cân bằng không chuyển dịch.

c) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

d) Cân bằng không chuyển dịch.

e) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Các em có thể đăng nhập tài khoản trên trang TaiLieu.VN và tải “Hướng dẫn giải bài 1,2,3, 4,5,6,7 trang 166,167 SGK Hóa 10: Luyện tập Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học” về máy để tiện tham khảo hơn.