Tài liệu tóm tắt lý thuyết phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ và hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5,6,7,8,9 trang 86,87 SGK Hóa 10 bao gồm đáp án, lời giải chi tiết sẽ giúp các em nắm được các dạng phản ứng của oxi, hoá khử,... Mời các em cùng tham khảo!
A. Lý thuyết: Phân loại phản ứng trong hóa học vô cơ
I – PHẢN ỨNG CÓ SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HOÁ VÀ PHẢN ỨNG KHÔNG CÓ SỰ THAY ĐỔI
SỐ OXI HOÁ
1. Phản ứng hoá hợp
Tгопg phản ứng hoá hợp. số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi.
2. Phản ứng phân huỷ
Trong phản ứng phân huý số oxi hoá của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thav đổi.
3. Phản ứng thế
Trong hoá học vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố.
4. Phản ứng trao đổi
Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá của các nguyên tố không thay đổi.
II – KỂT LUẬN
Dựa vào sự thay đổi số oxi hoá, có thể chia phản ứng hoá học thành hai loại :
a) Phản ứng hoá học có sự thay đổi số oxi hoá là phản ứng oxi hoá – khử.
Các phản ứng thế, một số phản ứng hoá hợp và một sô phản ứng phân huỷ thuộc loại phản
ứng hoá học này.
b) Phản ứng hoá học không có sự thay dổi số oxi hoá, không phải là phản ứng oxi hoá – khử.
Các phản ứng trao đổi, một số phản ứng hoá hợp và một sô phản ứng phân huỷ thuộc loại
phản ứng hoá học này.
B. Hướng dẫn giải bài tập SGK Hóa 10 trang 86,87: Phân loại phản ứng trong hóa học
vô cơ
Bài 1. (SGK Hóa 10 trang 86)
Cho phản ứng : 2Na + Cl2 → 2NaCl
Trong phản ứng này, nguyên tử natri
Trang | 1
W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807
A. bị oxi hoá.
B. bị khử.
C. vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.
D. không bị oxi hoá, không bị khử.
Chọn đáp án đúng.
Giải bài 1:
TRẢ LỜI : A đúng.
Bài 2. (SGK Hóa 10 trang 86)
Cho phản ứng : Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu
Trong phản ứng này, 1 mol ion Cu2+:
A. đã nhận 1 mol electron. B. đã nhận 2 mol electron,
C. đã nhường 1 mol electron. D. đã nhường 2 mol electron.
Chọn đáp án đúng.
Giải bài 2:
TRẢ LỜI: B đúng.
Bài 3. (SGK Hóa 10 trang 86)
Cho các phản ứng sau :
A. Al4C3 + 12H2O —> 4Al(OH)3 + 3CH4
B. 2Na + 2H2O —> 2NaOH + H2
C. NaH + H2O —> NaOH + H2
D. 2F2 + 2H2O —> 4HF + O2
Phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá – khử ?
Giải bài 3:
TRẢ LỜI : A đúng.
Bài 4. (SGK Hóa 10 trang 86)
Trang | 2
W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807
Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hoá – khử :
A. Tạo ra chất kết tủa.
B. Tạo ra chất khí.
C. Có sự thay đổi màu sắc của các chất.
D. Có sự thay đổi số oxi hoá của một hay một số nguyên tố.
Chọn đáp án đúng.
Giải bài 4:
TRẢ LỜI: D đúng.
Bài 5. (SGK Hóa 10 trang 87)
Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá – khử ? Giải thích.
a) SO3 + H2O → H2SO4
b) СаСОз + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
c) С + H2O → CO + H2
d) CO2 + Ca(OH)2 —> СаСОз + H2O
e) Ca + 2H2) → Ca(OH)2 + H2
g) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2.
Giải bài 5:
Trong những phản ứng trên chỉ có phản ứng c), e), f) là những phản ứng oxi hoá – khử vì có
sự thay đối số oxi hoá của các nguyên tố
Bài 6. (SGK Hóa 10 trang 87)
Lấy ba thí dụ phản ứng hoá hợp thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử và ba thí dụ phản ứng
hoá hợp không là loại phản ứng oxi hoá – khử.
Giải bài 6:
Trang | 3
W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807
Ba thí dụ phản ứng hoá hợp thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử :
Ba thí dụ phản ứng hoá hợp không thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử :
CaO + CO2 → СаСОз
Na2O + H2O → 2NaOH
SO3 + H2O → H2SO4.
Bài 7. (SGK Hóa 10 trang 87)
Lấy 3 thí dụ phản ứng phân hủy là loại phản ứng oxi hoá – khử và ba thí dụ phản ứng phân
hủy không là loại phản ứng oxi hoá – khử.
Giải bài 7:
Ba thí dụ phản ứng phân hủy là phản ứng oxi hoá – khử :
CaCO3 -tº→ CaO + CO2↑
NH4Cl -tº→ NH3 + HCl
Cu(OH)2 -tº→ CuO + H2O
Ba thí dụ phản ứng phân hủy không là phản ứng oxi hoá – khử
Cu(OH)2 -tº→ CuO + H2O
СаСОз -tº→ CaO + CO2
H2CO3 -tº→ CO2 + H2O.
Bài 8. (SGK Hóa 10 trang 87)
Vì sao phản ứng thế luôn luôn là loại phản ứng oxi hoá – khử ?
Giải bài 8:
Sở dĩ phản ứng thế luôn luôn là loại phản ứng oxi hoá – khử vì trong phản ứng thế, bao giờ
Trang | 4
W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807
cũng có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố.
Viết phương trình hoá học của các phản ứng biểu diễn các chuyển đổi sau :
a) КСlOз —> O3 —> SO2 —> Na2SO3
b) S —> H2S —> SO2 —> SO3 —> H2SO4
Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá – khử ?
Giải bài 9:
a) (1) 2КСЮ3 —> 2KCl + 3O2 ; (2) S + O2 —> SO2
(3) SO2 + 2NaOH —> Na2SO3 + H2O
Phản ứng oxi hoá – khử là (1) và (2).
b) (1) S + H2 —> H2S ; (2) 2H2S + 3O2 —> 2SO2 + 2H2O
(3) 2SO2 + O2 —> 2SO3 ; (4) SO3 + H2O —> H2SO4
Trang | 5
W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807
Phản ứng oxi hoá – khử là : (1); (2); (3).
- Luyên thi ĐH, THPT QG với đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng.
- H2 khóa nền tảng kiến thức luyên thi 6 môn: Toán, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh
Học.
- H99 khóa kỹ năng làm bài và luyện đề thi thử: Toán, Tiếng Anh, Tư Nhiên, Ngữ Văn+ Xã Hội.
- Mang lớp học đến tận nhà, phụ huynh không phải đưa đón con và có thể học cùng con.
- Lớp học qua mạng, tương tác trực tiếp với giáo viên, huấn luyện viên.
- Học phí tiết kiệm, lịch học linh hoạt, thoải mái lựa chọn.
- Mỗi lớp chỉ từ 5 đến 10 HS giúp tương tác dễ dàng, được hỗ trợ kịp thời và đảm bảo chất lượng học
tập.
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng 6 phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS. Lê Bá Khánh Trình, TS. Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia.
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức Tấn.
- Hoc Toán Nâng Cao/Toán Chuyên/Toán Tiếng Anh: Cung cấp chương trình VClass Toán Nâng Cao,
Toán Chuyên và Toán Tiếng Anh danh cho các em HS THCS lớp 6, 7, 8, 9.
- Gia sư Toán giỏi đến từ ĐHSP, KHTN, BK, Ngoại Thương, Du hoc Sinh, Giáo viên Toán và Giảng viên ĐH. Day kèm Toán mọi câp độ từ Tiểu học đến ĐH hay các chương trình Toán Tiếng Anh, Tú tài quốc tế IB, …
- Học sinh có thể lựa chọn bất kỳ GV nào mình yêu thích, có thành tích, chuyên môn giỏi và phù hợp
nhất.
- Nguồn học liệu có kiểm duyệt giúp HS và PH có thể đánh giá năng lực khách quan qua các bài kiểm tra
độc lập.
- Tiết kiệm chi phí và thời gian hoc linh động hơn giải pháp mời gia sư đến nhà.
Trang | 6
W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807
