Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI 1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11 TRANG 81 SGK HÓA 9:
CLO
Lý thuyết và giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 trang 81 SGK Hóa 9: Clo
A. Lý thuyết: Clo
1. TÍNH CHẤT VẬT Lí
Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc. Clo nặng gấp 2,5 lần không khí và tan được trong
nước. Clo là một khí độc.
2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
a) Những tính chất của phi kim
a) Tác dụng với kim loại: Clo tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua.
Thí dụ: 2Fe + 3Cl2 —tº→ 2FeCl3
b) Tác dụng với hiđro:
H2 + Cl2 —tº→ 2HCl (khı́ hiđro clorua)
Khí hidro clorua tan nhiều trong nước tạo thành axit clo hiđric HCl.
b) Tính chất riêng của clo
a) Tác dụng với nước
Khi tan vào nước, một phần clo phản ứng với nước tạo thành nước clo:
Cl2 (k) + H2O ⇔ HC1 (dd) + HClO (dd)
Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất Cl2, HCl, HClO có màu vàng lục, mùi hắc. Lúc đầu làm
qụỳ tím hóa đỏ, nhưng nhanh chóng mất màu do tác dụng, oxi hóa mạnh của axit hipoclorơ
HClO. Nước clo có tính tẩy màu, sát trùng.
b) Tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH, …)
+ Tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành nước Gia-ven:
Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H20
+ Tác dụng với vôi sữa tạo thành clorua vôi:
Cl2 + Ca(OH)2 -> CaOCl2 + H2O Cũng, như nước clo, nước Gia-ven, cloruavôi CaOCl2 đều có
Trang | 1
W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807
tính oxi hóa mạnh, có tính tẩy màu và sát trùng.
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
III. ỨNG DỤNG CỦA CLO
– Nước đo dùng khử trùng nước sinh hoạt trong nhà máy nước.
– Nước Gia-ven và dung dịch clorua vôi dùng tẩy trắng giấy, vải, dùng khử trùng, tẩy uế.
– Clo còn dùngđể sản xuất axit HC1, muối clorua, nhựa PVC,…
IV. ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO
1. Trong phòng thí nghiệm: Đun nóng nhẹ dung dịch HCl đậm đặc với các chất oxi hóa mạnh
như MnO2, KMnO4,…
Mn02 + 4HCl —tº→ MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2- Trong công nghiệp: Điện phân dd NaCl bão hòa (có màng ngăn không cho khí Cl2 thoát ra
tác dụng với NaOH tạo thành nước Gia-ven):
2NaCl + 2H2O —đpdd→ 2NaOH + Cl2 + Н2
B. Hướng dẫn giải bài tập SGK Hóa 9 trang 81: Clo
Bài 1 (SGK Hóa 9 trang 81)
Khi dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng vật lí hay hiện tượng hoá học ? Hãy giải thích.
Giải bài 1:
Dẫn khí clo vào nước, vừa có hiện tượng vật lí, vừa có hiện tượng hóa học, vì:
– Clo hòa tan trong nước là hiện tượng vật lí.
– Một phần clo tác dụng với nước tạo thành chất mới HC1, HClO là hiện tượng hóa học.
Bài 2 (SGK Hóa 9 trang 81)
Viết phương trình hoá học khi cho clo, lưu huỳnh, oxi phản ứng với sắt ở nhiệt độ cao. Cho
biết hoá trị của sắt trong những hợp chất tạo thành.
Giải bài 2:
a) 2Fe(r) + 3Cl2 —tº→ 2FeCl3 (r)
b) Fe(r) + S (r) —tº→ FeS (r)
c) 3Fe (r) + 2O2 —tº→ Fe3O4(r)
Nhận xét:
– Clo đưa Sắt lên hóa trị cao nhất là III trong hợp chất FeCl3
Trang | 2
W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807
– Trong hợp chất Fe3O4 sắt thể hiện cả hóa trị II và hóa trị III
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
– Lưu huỳnh tác dụng với Sắt tạo hợp chất Fes, trong đó Fe có hóa trị II
Như vậy mức độ hoạt động của các phi kim được sắp xếp theo chiều giảm dần như sau: Cl,
O, S
Bài 3 (SGK Hóa 9 trang 81)
Nêu tính chất hoá học của clo. Viết các phương trình hoá học minh hoạ.
Giải bài 3:
Ngoài những tính chất hóa học của một phi kim như tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành
muối Clorua, tác dụng với Hiđro tạo khí hiđro clorua, clo còn có một số hóa tính sau:
Tác dụng với nước tạo dung dịch nước clo:
Cl2 (k) + H2O (l) ↔ HCl (dd) + HClO (dd)
Dung dịch nước Clo là dung dịch hỗn hợp giữa Cl2, HCl và HClO nên có màu vàng lục, mùi
hắc của Clo; dung dịch axit lúc đầu làm giấy quỳ chuyển sang màu đỏ nhưng nhanh chóng bị
mất màu ngay sau đó do tác dụng oxi hóa mạnh của Axit Hipoclorơ HClO.
Tác dụng với dung dịch Natri Hiđroxit NaOH tạo dung dịch nước Giaven:
Cl2 (k) + 2NaOH (dd) → NaCl (dd) + NaClO (dd) + H2O (l)
Dung dịch nước Javen là hỗn hợp hai muối Natri Clorua NaCl và Natri Hipoclorit NaClO, có
tính tẩy màu vì tương tự như Axit Hipoclorơ HClO, Natri Hipoclorit NaClO là chất oxi hóa
manh.
Ngoài ra, Cl2 còn có thể tác dụng với kiềm dạng rắn ở nhiệt độ cao:
3Cl2 (k) + 6KOH (r) −(t°)-> 5KCl (dd) + KClO3 (dd) + 3H2O (l)
Bài 4 (SGK Hóa 9 trang 81)
Sau khi làm thí nghiệm, khí clo dư được loại bỏ bằng cách sục khí clo vào :
a) Dung dịch HCl; b) Dung dịch NaOH ;
c) Dung dịch NaCl; d) Nước.
Trường hợp nào đúng ? Hãy giải thích.
Giải bài 4:
Trang | 3
W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807
Khí clo dư được loại bỏ bằng cách dẫn vào dung dịch NaOH, vì clo phản ứng hoàn toàn với
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
dung dịch NaOH:
Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H20.
Bài 5 (SGK Hóa 9 trang 81)
Dẫn khí clo vào dung dịch KOH, tạo thành dung dịch hai muối.
Hãy viết các phương trình hoá học.
Giải bài 5:
Phương trình hoá học:
Cl2 + 2KOH ->KCl + KClO + H2O
Bài 6 (SGK Hóa 9 trang 81)
Có 3 khí được đựng riêng biệt từng 3 lọ là : clo, hiđro clorua, oxi. Hãy nêu phương pháp hoá
học để nhận biết từng khí đựng trong mỗi lọ.
Giải bài 6:
Cho giấy quỳ tím ẩm vào ba lọ khí trên:
– Khí nào trong lọ làm đổi màu quỳ tím thành đỏ là khí HCl.
– Khí nào trong lọ tẩy trắng giấy quỳ là khí Cl2.
– Khí nào trong lo không làm đổi màu quỳ tím là khí oxi (dùng que đóm còn than hồng để
thử lại).
Bài 7 (SGK Hóa 9 trang 81)
Nêu phương pháp điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm. Viết phương trình hoá học minh
hoạ.
Giải bài 7:
– Nguyên liệu: MnO2, H2SO4 đặc, dung dịch HCl đặc
– Cách điều chế xem SGK/79
Phương trình:
Trang | 4
W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Bài 8 (SGK Hóa 9 trang 81)
Trong công nghiệp, clo được điều chế bằng phương pháp nào ? Viết phương trình hoá học.
Giải bài 8:
Trong công nghiệp clo được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa
có màng ngăn xốp
2NaCl + H2O -đp→ 2naOH + Cl2 + H2
Bài 9 (SGK Hóa 9 trang 81)
a) Có thể thu khí clo bằng cách đẩy nước được không ? Hãy giải thích.
b) Có thể thu khí clo bằng cách đẩy không khí được không ? Hãy giải thích và mô tả bằng
hình vẽ. Cho biết vai trò của H2SO4 đặc.
Giải bài 9:
a) Không thể thu khí bằng cách đẩy nước, vì clo tan trong nước.
Khí clo không tác dụng với oxi nên được thu bằng cách đẩy không khí: Dẫn khí clo vào đáy
bình thu đặt đứng, clo nặng hơn không khí sẽ chiếm dần từ phía dưới và đẩy không khí ra
ngoài.
b) Vai trò của H2S04 đặc là hút nước có lẫn trong khí clo, làm khô khí clo.
Bài 10 (SGK Hóa 9 trang 81)
Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để tác dụng hoàn toàn với 1,12 lít khí clo (đktc). Nồng độ
mol của các chất sau phản ứng là bao nhiêu ? Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không
đáng kể
Giải bài 10:
Số mol Cl2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol
Phương trình hóa học:
Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O.
Phản ứng: 0,05 0,1 0,05 0,05
Trang | 5
W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807
Dung dịch sau phản ứng có 2 chất tan là NaCl và NaClO đều có 0,05 mol; Vdd = 0,1 lít.
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
CM(NaCl) = CM(NaClO) = = 0,5 M
Bài 11* (SGK Hóa 9 trang 81)
Cho 10,8 gam kim loại M hoá trị III tác dụng với clo dư thì thu được 53,4 gam muối. Hãy xác
định kim loại M đã dùng.
Giải bài 11:
Gọi M là kí hiệu hoá học của kim loại M.
Khối lượng clo phản ứng = mmuối – mkim loại = 53,4 – 10,8 = 42,6 gam hay 41,6 : 71 = 0,6 mol.
Phương trình hoá học: 2M + 3Cl2 → MCl3
Phản ứng: 0,4 0,6 0,4 (mol)
Trang | 6
W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807
Ta có: 0,4 x M = 10,8 => M = 27. Vậy kim loại M là Al.
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Website Hoc247.vn cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên danh tiếng.
I. Luyện Thi Online
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
- Luyên thi ĐH, THPT QG với đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng.
- H2 khóa nền tảng kiến thức luyên thi 6 môn: Toán, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh Học.
- H99 khóa kỹ năng làm bài và luyện đề thi thử: Toán,Tiếng Anh, Tư Nhiên, Ngữ Văn+ Xã Hội.
II. Lớp Học Ảo VCLASS
Học Online như Học ở lớp Offline
- Mang lớp học đến tận nhà, phụ huynh không phải đưa đón con và có thể học cùng con.
- Lớp học qua mạng, tương tác trực tiếp với giáo viên, huấn luyện viên.
- Học phí tiết kiệm, lịch học linh hoạt, thoải mái lựa chọn.
- Mỗi lớp chỉ từ 5 đến 10 HS giúp tương tác dễ dàng, được hỗ trợ kịp thời và đảm bảo chất lượng học tập.
Các chương trình VCLASS:
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng 6 phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS. Lê Bá Khánh Trình, TS. Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia.
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức Tấn.
- Hoc Toán Nâng Cao/Toán Chuyên/Toán Tiếng Anh: Cung cấp chương trình VClass Toán Nâng Cao,
Toán Chuyên và Toán Tiếng Anh danh cho các em HS THCS lớp 6, 7, 8, 9.
III. Uber Toán Học
Học Toán Gia Sư 1 Kèm 1 Online
- Gia sư Toán giỏi đến từ ĐHSP, KHTN, BK, Ngoại Thương, Du hoc Sinh, Giáo viên Toán và Giảng viên ĐH. Day kèm Toán mọi câp độ từ Tiểu học đến ĐH hay các chương trình Toán Tiếng Anh, Tú tài quốc tế IB,…
- Học sinh có thể lựa chọn bất kỳ GV nào mình yêu thích, có thành tích, chuyên môn giỏi và phù hợp nhất.
- Nguồn học liệu có kiểm duyệt giúp HS và PH có thể đánh giá năng lực khách quan qua các bài kiểm tra
độc lập.
- Tiết kiệm chi phí và thời gian hoc linh động hơn giải pháp mời gia sư đến nhà.
Trang | 7
W: www.hoc247.vn F: www.facebook.com/hoc247.vn T: 098 1821 807
