Tham khảo tài liệu 'kỳ thi olympic thpt thị xã bỉm sơn lần thứ nhất năm 2011 đề thi đề nghị môn: hóa học', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
AMBIENT/
Chủ đề:
Nội dung Text: KỲ THI OLYMPIC THPT THỊ XÃ BỈM SƠN LẦN THỨ NHẤT NĂM 2011 ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MÔN: HÓA HỌC
- SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA
TRƯỜNG THPT BỈM SƠN
KỲ THI OLYMPIC THPT THỊ XÃ BỈM SƠN LẦN THỨ NHẤT NĂ M 2011
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MÔN: HÓA HỌC KHỐI 10
Số phách
Đường cắt phách
Số phách
Câu 1(4 điểm):
1 .1(3điểm): Hợp chất A được tạo thành từ các ion đ ều có cấu hình e: 1s22s22p 63s23p 6. Trong một phân tử
A có tổng số hạt p, n, e bằng 164
a. Xác đ ịnh công thức phân tử của A biết A tác dụng được với một nguyên tố (đơn chất) đ ã có trong thành
phần của A theo tỉ lệ 1:1 tạo thành chất B. Viết công thức cấu tạo của A; B
b. Cho A, B tác dụng với một lượng Brom (vừa đủ) đ ều thu được chất rắn X. Mặt khác khi cho m gam
kim loại Y có hoá tri không đ ổi tác dụng hết với O2 thu được m1 gam oxit. Nếu cho m gam kim loại Y
tác dụng hết với X thu đ ược m2 muối. Biết m1 = 0 ,68 m2. Xác đ ịnh kim loại Y
1.2(1điểm): a.Mô tả sự hình thành liên kết hoá học trong phân tử BF3 theo thuyết lai hoá.
b.Tại sao có phân tử BF3; BCl3 nhưng không có phân tử BH3. Tại sao phân tử B2H6 tồn tại được?
ĐÁP ÁN
Câu 1:
1.1 ( 3đ iểm): Xác định công thức p hân tử của A và viết cô ng thức của A; B
Theo cấu hình electron:1s22s22p63s23p6 thì mỗi ion có 18 electron.Giả sử một p hân tử A gồm a ion.
Vì p hân tử A trung hoà về điện nên: Tổng số hạt p = tổng số hạt e = 18a ………. (0,25đ)
Gọi n là số hạt nơtron có trong một p hân tử A
Ta có: ∑ p + ∑ e + ∑ n = 164 hay 18a + 18a + n = 164
36a + n = 164 → n = 164 – 36a (1)
Mà 1≤ (n/p) ≤ 1,5 (2) . Thay (1) vào (2) suy ra 2,6 ≤ a ≤ 3,03.
Vì a nguyên d ương nên a = 3 … …..(0,25đ)
Suy ra ∑ p = ∑ e = 18. 3 = 54 → ∑ n = 164 – 54 – 54 = 56 …………………………..(0,25đ)
TH1: A gồm 2 cation M+ và 1 anion X- → công thức M2X
ZX = 54/3 – 2 = 16 (S)
ZM = 54/3 + 1 = 19 (K). Công thức là K2S ……………………………….(0,25đ)
+ -
TH2: A gồm 1 cation M và 2 anion X → công thức MX2
ZX = 54/3 – 1 = 17 (Cl)
ZM = 54/3 + 2 = 20 (Ca). Công thức là CaCl2 ……………………………….(0,25đ)
Theo giả thiết A tác dụng được với đơn chất có trong A nên nghiệm phù hợp là K2S
Ptp ư: K2S + S → K2S2 ( Kali đisunfua) ……………………………….(0,25 đ)
Phương trình p hản ứng
K2S + Br2 → 2KBr + S
K2S2 + Br2 → 2KBr + S → X là S
2 Y + n/2 O2 → Y2On
2 Y + n S → Y2Sn ……………………………………………………………………..0,25 đ
2Y 16 n
Suy ra : Y = 9n → n = 3 ,Y = 27 ( Al ) ………………0,25đ
Theo bài ra ta có: = 0,68
2Y 32 n
- 1.2.a. Mô tả dạng hình học của BF3 theo thuyết lai hoá
- Cấu hình e của B là :1s22s22p5 của F là: 1s22s22p5
Nguyên tử B ở trạng thái kính thích lai hoá sp2. Khi hình thành phân tử BF3, nguyên tử B dùng 3AO
đã lai hoá để xen phủ với AO 2p của 3 nguyên tử F tạo ra 3 liên kết . Ngoài ra ở phân tử này còn liên
kết khô ng định vị do sự xen phủ của AOp trống của B với AOp có cặp e riêng của nguyên tử F để các
nguyên tử trong phân tử BF3 đều có 8e
1 .2.b. - Trong phân tử BF3, BCl3 mỗi phân tử đ ều có 8e lớp ngo ài cùng nên có các phân tử trên. Ở phân
tử BH3 không có được liên kết , quanh B chỉ có 6 e lớp ngo ài cùng nên phân tử BH3 không tồn tại được
- Do sự hình thành 2 liên kết ba tâm ( sự xen phủ của 2AO lai hoá sp3 của nguyên tử B và AO 1s
của nguyên tử H) làm cho mỗi nguyên tử B đều có b ão hoà phối trí và có cơ cấu bền vững nên có phân tử
B2H6.
- SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA
TRƯỜNG THPT BỈM SƠN
KỲ THI OLYMPIC THPT THỊ XÃ BỈM SƠN LẦN THỨ NHẤT NĂ M 2009
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MÔN: HÓA HỌC KHỐI 10
Số phách
Đường cắt phách
Số phách
Câu 2 ( 4 điểm) :
2CO (k). Ở 7270C hằng số cân b ằng
2.1) (2 đ iểm) Thực hiện phản ứng: C (r) + CO2 (k)
Kp=1,85. Xác định thành phần phần trăm thể tích các chất tại thời điểm cân bằng ở 727 0C và áp suất
p = 0 ,1 atm trong các trường hợp sau
a. Cho CO2 nguyên chất tác dụng với C dư
b. Cho 2 mol hỗn hợp gồm CO2 và N2 có số mol bằng nhau tác dụng với C d ư
2.2. Biết: Nhiệt thăng hoa của than chì là 170 kcal/mol
Năng lượng liên kết E(O=O) trong O2 là 118 kcal/mol
Năng luợng liên kết E(C=O) trong CO2 là 168 kcal/mol
Tính nhiệt hình thành ( sinh nhiệt) chu ẩn của CO từ các d ữ kiện thực nghiệm sau
H0 = -94,05 kcal
C(rắn) + O2 (khí) CO2 ( khí) (1)
2CO(khí) + O2 (khí) CO2 ( khí) (2) H0 = -135,28 kcal
Kết qu ả này có phù hợp với cô ng thức cấu tạo của CO là C=O không? Giải thích tại sao. Viết công thức
cấu tạo của CO
Đáp án câu 2
2.1a) Giả sử b an đ ầu có 1 mol CO2
Phản ứng: C (r) + CO2 (k) 2CO (k). Kp=1,85.
Ban đ ầu : 1 0
phản ứ ng: x 2x
cân bằng: 1 -x 2x
Số mol khí sau phản ứng: n sau = 1 +x (mol)
Ta có :
2
(2 x)
.p2
4x2. p
( PCO ) 2 2
(1 x)
Kp = = = = 1,85
1 x2
1 x
PCO 2 .p
1 x
Khi p = 0,1 atm x= 0,9067
Vậy thành phần % lúc cân bằng : % CO = 95,11% ; %CO2 = 4,89%
b) Theo giả thiết có nN = nCO2 = 1mol
2
Phản ứng: C (r) + CO2 (k) 2CO (k). Kp=1,85.
Ban đ ầu: 1 0
phản ứng: x 2x
cân bằng: 1 -x 2x
Số mol khí sau phản ứng: n sau = nN2 + nCO2 + nCO = 2+x (mol)
Ta có :
- 2
(2 x)
.p2
( PCO ) 2 4x2. p
2
(2 x)
Kp = = = = 1,85
1 x (1 x )(2 x)
PCO 2 .p
2 x
Khi p = 0,1 atm x= 0,9355
Vậy thành phần % lúc cân bằng : % CO = 63,74% ; %CO2 = 2,20% ; %N2 = 34,06%
0
2.2. Tính nhiệt của phản ứng: Cthanchì + 0,5O2 khí CO khí H 298 =?
Phản ứng này có đ ựoc do đổi chiều phản ứ ng (2) rồi nhân với 0 ,5 và cộng vớiphản ứng (1). Do đó:
0
H 298 (CO) = (-94,05 + 135,28/2) = -26,41 kcal/mol
Nếu chấp nhận công thức cấu tạo của CO la C=O thì theo dữ kiện b ài ra ta có
0
H 298 (CO) = (170 + 118/2 – 168 = 61 kcal/mol
0
Sự chênh lệch giá trị H 298 (CO) chứng tỏ cô ng thức cấu tạo C=O không đúng
Công thức cấu tạo của CO là: C O
- SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA
TRƯỜNG THPT BỈM SƠN
KỲ THI OLYMPIC THPT THỊ XÃ BỈM SƠN LẦN THỨ NHẤT NĂ M 2009
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MÔN: HÓA HỌC KHỐI 10
Số phách
Đường cắt phách
Số phách
Câu 3 (4điểm):
3.1 (2điểm): Hoà tan NaOH rắn vào nước đ ể tạo thành hai dung dịch A và B với nồng độ p hần trăm của
dung d ịch A gấp 3 lần nồng độ p hần trăm của dung dịch B. Nếu đ em trộn 2 dung dịch A và B theo tỉ lệ
khối lượng mA : mB = 3 : 1 thì thu đ ược dung dịch C có nồng độ p hần trăm là 20%. Xác định nồng độ
phần trăm của hai dung dịch A và B
3.2 (2điểm): Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung d ịch H3PO4 1,5M. Xác đ ịnh thành
phần chất tan trong dung d ịch sau phản ứng và tính khối lượng mỗi chất trong dung dịch sau phản ứng.
ĐÁP ÁN
3.1. Gọi C1; C2 lần lượt là nồng độ phần trăm của các dung d ịch A và B
m1, m2 lần lượt là khối lượng của các dung d ịch A và B
Ta có sơ đồ:
dd A , C1; m1 20 – C2
dd C, 20%
dd B , C2, m2 C1 - 20
20 C2
m1
=
Suy ra:
C1 20
m2
Theo giả thiết ta có :
m1 3
= Từ (1) và (2) suy ra C1 = 24% ; C2= 8%
m2 1
n NaOH 0,25 2
1,67 Tạo hỗn hợp 2 muối: NaH2PO4, Na2HPO4
3 .2. Cã : 1 <
0,2 1,5
n H 3PO4
Sơ đồ đ ường chéo:
Na2HPO4 (n1 = 2) (5/3 –1) = 2/3
n =5/3
NaH2PO4 (n2 = 1) (2 - 5/3) =1/3
n Na2HPO4 : n NaH2PO4 = 2 : 1 nNa2HPO4= 2 n NaH2PO4
Mà nNa2HPO4 + nNaH2PO4 = nH3PO4= 0,3
nNaH2PO4= 0,1mol mNaH2PO4= 0,1.120 =12g
nNa2HPO4 = 0,2mol mNa2HPO4 = 0,2.142 = 28,4g
( Thí sinh làm theo cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa)
- SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA
TRƯỜNG THPT BỈM SƠN
KỲ THI OLYMPIC THPT THỊ XÃ BỈM SƠN LẦN THỨ NHẤT NĂ M 2009
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MÔN: HÓA HỌC KHỐI 10
Số phách
Đường cắt phách
Số phách
Câu 4 (4điểm):
4.1 (2,5 điểm): Viết các phương trình phản ứng xảy ra khi:
- Dẫn khí CO2 vào dung d ịch clorua vôi, khí flo đi qua dung dịch NaOH loãng, lạnh
- Dẫn khí H2S đ i qua huyền phù I2 và khí O3 (dư) vào dung d ịch KI
- Cho dung dịch KI vào dung dịch nước gia-ven, dung d ịch H2SO4 loãng vào dung d ịch Na2S2O3
- Cho một lượng nhỏ chất SOClBr tác dụng với H2 O được dung d ịch A, lấy một phần A cho tác dụng với
dung d ịch AgNO3 thấy có kết tủa, lấy một phần khác cho tác dụng với dung dịch KMnO4.
4.2 (1,5điểm): Hoà tan hoàn toàn 14,4 gam hỗn hợp A gồm Fe và oxit FexOy bằng dung dịch HCl dư
thu đ ược 2,24 lít khí ở 273 0C và 1atm. Lấy dung dịch thu đ ược cho phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 dư
thu đ ược kết tủa B. Nung B trong không khí đ ến khối lượng không đổi thu được 16 gam chất rắn Xác
định công thức của FexOy.
ĐÁP ÁN
Phương trình phản ứng
- CO2 + 2 CaOCl2 + H2O → CaCO3 + CaCl2 + HClO
2 F2 + 2 NaOH → OF2 + 2 NaF + H2O
- H2S + I2 → S + 2 HI
O3 +2KI +H2O → 2KOH + O2 + I2
5 O3 + I2 + H2O → 2 HIO3 + 5 O2
KOH + HIO3 → KIO3 + H2O
- KI + NaClO + H2O → KOH + NaCl + I2
H2SO4 + Na2S2O3 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O
SOClBr + H2O → HCl + HBr + SO2
-
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
HBr + AgNO3 → AgBr + HNO3
16HCl + 2 KMnO4 → MnCl2 + 2KCl + 5 Cl2 +8 H2O
16HBr + 2KMnO4 → MnBr 2 + 2KBr + 5Br2 + 8H2O
4.2 Sơ đồ: Fe Fe2O3
FexOy (m = 16 gam)
Fe + HCl → FeCl2 + H2
Ta có : số mol H2 = 0,05 mol.Theo ptpư: số mol Fe = số mol H2 = 0,05 mol ……………0,25đ
Số mol Fe2O3 = 0,1 (mol) → ∑ n Fe = 0,2 ( mol) → ∑ m Fe = 11,2 ( gam) ………………..0,25đ
→ ∑ n Fe (trong oxit) = 0,2 – 0,05 = 0,15 (mol) …………………………………………….0,5đ
Mà m hỗn hợp = ∑ m Fe + ∑ m O → ∑ m O = 14,4 - 11,2 = 3,2 ( gam) → nO = 0,2 (mol)
Suy ra : x : y = 0,15 : 0,2 = 3: 4 → Công thức của oxit là Fe3 O4 ………………………………… 0,5đ
( Thí sinh làm theo cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa)
- SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA
TRƯỜNG THPT BỈM SƠN
KỲ THI OLYMPIC THPT THỊ XÃ BỈM SƠN LẦN THỨ NHẤT NĂ M 2009
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ MÔN: HÓA HỌC KHỐI 10
Số phách
Đường cắt phách
Số phách
Câu 5 (4điểm): Nung m gam hỗn hợp A gồm FeS2 và FeS trong một bình kín chứa 0,5 mol không khí
đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn B và hỗn hợp khí C có thành phần thể tích:
N2=84,77%; SO2 = 10,6% còn lại là O2. Hoà tan B bằng dung dịch H2SO4 vừa đủ, dung dịch thu được
cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư. Lọc lấy kết tủa, lam khô cẩn thận và đ em nung trong không khí
đến khối lượng không đổi thu được 12,885 gam chất rắn. Biết trong không khí O2 chiếm 20% thể tích và
N2 chiếm 80% thể tích.
a. Viết các phương trình hoá học đã xảy ra.
b. Tính m
c.Tính phần trăm khối lượng các chất trong A
ĐÁP ÁN
a. Vì hỗn hợp phản ứng hoàn toàn mà sau phản ứng còn oxi dư nên hỗn hợp A phản ứng hết. Sản phẩn tạo
ra Fe2O3 và SO2 theo phương trình phản ứng sau …………………………….0,25đ
4 FeS + 7O2 → 2 Fe2O3 + 4SO2
4 FeS2 + 11O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2(SO4)3 + 3 Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3 + 3BaSO4
2 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O ………………………….0,75đ
b. Gọi số mol của FeS và FeS2 lần lượt là a và b
B là: Fe2O3: ( a+b)/2 ( mol)
Hỗn hợp C gồm: N2, O2 d ư và SO2: (a +2b) mol
Chất rắn sau khi nung gồm: Fe2O3 (a+b)/2 mol và BaSO4 3(a+b)/2 mol ……………..0,25đ
Ta có: số mol của N2 = 0,4 mol
số mol của O2 = 0,1 mol
Vì các khí đo trong cùng đ iều kiện nhiệt độ và áp suất nên % V = % n
Vì N2 không cháy nên
……………………………0,5đ
nsau = (0,4/84,77). 100= 0,472 mol
Phương trình theo số mol của SO2 sau phản ứng
((a +2b) / 0,472).100% = 10,6% → a + 2b = 0,05 (1) …………………. 0,75đ
Phương trình theo khối lượng chất rắn
160.(a+b)/2 + 233.3(a+b)/2 = 12,885
→ a + b = 0,03 (2) …………………………………………..0,5 đ
Từ (1) và (2) suy ra → m = 3,28gam ………………0,5đ
a = 0,01 mol
b = 0,02 mol
c. phần trăm khối lượng các chất trong A
% FeS = 26,83% và % FeS2 = 73,17% …………………….0,5đ
( Thí sinh làm theo cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa)
Thêm vào BST
Báo xấu
Download
Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ
