Luyện thi Đại học Kit 1 - Môn Hóa: Crom và hợp chất của crom (Tài liệu bài giảng)

Luyện thi Đại học Kit 1 - Môn Hóa: Crom và hợp chất của crom (Tài liệu bài giảng) giúp người học nắm được các kiến thức về đơn chất, một số hợp chất của crom. Hy vọng đây là tài liệu tham khảo hữu ích cho bạn.

Chủ đề:

Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Phạm Ngọc Sơn) Crom và hợp chất của crom

và hợp chất của crom”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu cùng với bài giảng này.

CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM (TÀI LIỆU BÀI GIẢNG) Giáo viên: PHẠM NGỌC SƠN Đây là tài liệu tóm lược các kiến thức đi kèm với bài giảng “Crom và hợp chất của crom” thuộc Khóa học LTĐH KIT–1: Môn Hóa học (Thầy Phạm Ngọc Sơn) tại website Hocmai.vn. Để có thể nắm vững kiến thức phần “Crom

I. ĐƠN CHẤT Crom là kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIB, chu kì 4, có số hiệu nguyên tử là 24. Cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s23p63d54s1, hoặc [Ar]3d54s1 Các số oxi hoá +2, +3, +6. 1. Tính chất hóa học a. Tác dụng với phi kim

4 + 3O2

+ 3Cl2

2 b. Tác dụng với nước

Crom có thế điện cực chuẩn nhỏ ( = 0,86 V), nhưng không tác dụng được với nước do

có màng oxit bảo vệ. c. Tác dụng với axit

+ 2HCl + H2

Tương tự nhôm, crom không tác dụng với axit HNO3 và H2SO4 đặc, nguội mà các axit này làm cho kim loại crom trở nên thụ động. d. Điều chế

2Cr + Al2O3 Cr2O3 + 2Al

CrO + 2HCl CrCl2 + H2O CrO là một oxit bazơ, tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng tạo thành muối crom(II) : CrO có tính khử, trong không khí CrO dễ bị oxi hoá thành crom(III) oxit Cr2O3.

Cr(OH)2 là chất rắn, màu vàng, được điều chế từ muối crom(II) và dung dịch kiềm (không có

Cr(OH)2 + 2NaCl

4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O 4Cr(OH)3

Cr(OH)2 có tính khử, trong không khí Cr(OH)2 bị oxi hoá thành Cr(OH)3 : Cr(OH)2 là một bazơ, tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối crom(II) : Cr(OH)2 + 2HCl CrCl2 + 2H2O

Muối crom(II) có tính khử mạnh. Thí dụ, dung dịch muối CrCl2 tác dụng dễ dàng với khí clo, tạo

2CrCl2 + Cl2 2CrCl3

- Trang | 1 -

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt

Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12

II. MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM 1. HỢP CHẤT CROM (II) a. Crom(II) oxit, CrO b. Crom(II) hiđroxit, Cr(OH)2 không khí) : CrCl2 + 2NaOH c. Muối crom(II) thành muối crom(III) clorua : 2. HỢP CHẤT CROM(III) a. Crom(III) oxit, Cr2O3

Cr2O3 là một oxit lưỡng tính, tan trong axit và kiềm đặc. Cr2O3 được dùng tạo màu lục cho đồ sứ,

CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl

(hay NaCrO2)

natri cromit Cr(OH)3 được điều chế bằng phản ứng trao đổi giữa muối crom(III) và dung dịch bazơ : Cr(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính, tan được trong dung dịch axit và dung dịch kiềm : Na Cr(OH)3 + NaOH Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O

Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Phạm Ngọc Sơn) Crom và hợp chất của crom đồ thuỷ tinh. b. Crom(III) hiđroxit, Cr(OH)3 c. Muối crom(III) Muối crom(III) có tính oxi hoá và tính khử. Trong môi trường axit, muối crom(III) có tính oxi hoá và dễ bị những chất khử như Zn khử thành muối crom(II):

(dd) + (dd) 2 2

(dd) + Trong môi trường kiềm, muối crom(III) có tính khử và bị những chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom(VI):

2 (dd) + 6 (dd) + + 16OH 2 (dd) + 8H2O

CrO3 là chất rắn, màu đỏ thẫm. CrO3 có tính oxi hoá rất mạnh. Một số chất vô cơ và hữu cơ như S, P, C, NH3, C2H5OH,... bốc

Cr2O3 + N2 + 3H2O 2CrO3 + 2NH3 CrO3 là một oxit axit, tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp axit cromic H2CrO4 và axit đicromic

H2CrO4 2CrO3 + H2O H2Cr2O7

Muối crom(III) có ý nghĩa quan trọng trong thực tế là muối sunfat kép crom-kali hay phèn crom-kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O (viết gọn là KCr(SO4)2.12H2O). Phèn crom-kali có màu xanh tím, được dùng để thuộc da, làm chất cầm màu trong ngành nhuộm vải. 3. HỢP CHẤT CROM(VI) a. Crom(VI) oxit, CrO3 cháy khi tiếp xúc với CrO3, đồng thời CrO3 bị khử thành Cr2O3. Thí dụ : H2Cr2O7 : CrO3 + H2O Hai axit này không tách ra được ở dạng tự do, chỉ tồn tại trong dung dịch. Nếu tách khỏi dung dịch, chúng sẽ bị phân huỷ trở lại thành CrO3. b. Muối cromat và đicromat Các muối cromat và đicromat là những hợp chất bền hơn nhiều so với các axit cromic và đicromic. Muối cromat, như natri cromat Na2CrO4 và kali cromat K2CrO4, là muối của axit cromic, có màu

Muối đicromat, như natri đicromat Na2Cr2O7 và kali đicromat K2Cr2O7, là muối của axit đicromic.

Các muối cromat và đicromat có tính oxi hoá mạnh, đặc biệt trong môi trường axit, muối Cr(VI) bị

Cr2(SO4)3 +3Fe2(SO4)3+ K2SO4 +7H2O. K2Cr2O7+ 6FeSO4 +7H2SO4 Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O. K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4

Cr2O + H2O

vàng của ion cromat Những muối này có màu da cam của ion đicromat khử thành muối Cr(III). Thí dụ : Trong môi trường thích hợp, các muối cromat và đicromat chuyển hóa lẫn nhau theo một cân bằng : 2CrO + 2H+ (màu vàng) (màu da cam)