Luyện thi Đại học Kit 1 - Môn Hóa: Dãy điện hóa của kim loại (Tài liệu bài giảng)

Các kiến thức về cặp oxi hóa - khử của kim loại, so sánh tính chất của các cặp oxi hóa - khử, dãy điện hóa của kim loại, ý nghĩa dãy điện hóa của kim loại được trình bày trong tài liệu bài giảng khóa Luyện thi Đại học Kit 1 - Môn Hóa: Dãy điện hóa của kim loại. Mời bạn đọc cùng tham khảo.

Chủ đề:

Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Phạm Ngọc Sơn)

DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI (TÀI LIỆU BÀI GIẢNG) Giáo viên: PHẠM NGỌC SƠN Đây là tài liệu tóm lược các kiến thức đi kèm với bài giảng “Dãy điện hóa của kim loại” thuộc Khóa học LTĐH KIT–1: Môn Hóa học (Thầy Phạm Ngọc Sơn) tại website Hocmai.vn. Để có thể nắm vững kiến thức phần “Dãy

điện hóa của kim loại”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu cùng với bài giảng này.

1. CẶP OXI HÓA-KHỬ CỦA KIM LOẠI Nguyên tử kim loại dễ nhường electron trở thành ion kim loại, ngược lại ion kim loại có thể nhận electron trở thành nguyên tử kim loại.

Thí dụ :

Mn+/M.

Cu2+ + 2Ag.

Cu2+ Ag+ Au3+

-0,13 0,00 -0,23 -0,76 0,34 0,8

Các nguyên tử kim loại (Ag, Cu, Fe,...) đóng vai trò chất khử, các ion kim loại (Ag+, Cu2+, Fe2+...) đóng vai trò chất oxi hoá. Chất oxi hoá và chất khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá - khử. Thí dụ ta có cặp oxi hoá - khử : Ag+/Ag ; Cu2+/Cu ; Fe2+/Fe. 2. SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA CÁC CẶP OXI HÓA – KHỬ Thí dụ : So sánh tính chất của hai cặp oxi hoá - khử Cu2+/Cu và Ag+/Ag, thực nghiệm cho thấy Cu tác dụng được với dung dịch muối Ag+ theo phương trình ion rút gọn : Cu + 2Ag+ So sánh : Ion Cu2+ không oxi hoá được Ag, trong khi đó Cu khử được ion Ag+. Như vậy, ion Cu2+ có tính oxi hoá yếu hơn ion Ag+. Kim loại Cu có tính khử mạnh hơn Ag. Để xác định tính khử các kl và tính oxi hóa các ion kl, người ta thiết lập các pin điện hóa với một điện cực bằng H2 làm chuẩn còn điện cực còn lại là kim loại cần xác định. Qua đó người ta đưa ra được một giá trị gọi là thế điện cực chuẩn.Kí hiệu E0 3. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI Người ta đã so sánh tính chất của nhiều cặp oxi hoá - khử và sắp xếp thành dãy điện hoá của kim loại : Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Ag Au -2,37 -,166 1,5 -0,14 -0,44 4. Ý NGHĨA DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI Dãy điện hoá của kim loại cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá - khử theo quy tắc (anpha) : Phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá - khử sẽ xảy ra theo chiều, chất oxi hoá mạnh nhất sẽ oxi hoá chất khử mạnh nhất, sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn. Thí dụ : Phản ứng giữa 2 cặp Fe2+/Fe và Cu2+/Cu xảy ra theo chiều ion Cu2+ oxi hoá Fe tạo ra ion Fe2+ và Cu.