Lý thuyết và bài tập môn Hóa học lớp 12 (KHTN) năm 2021

TRƯỜNG THPT ĐÀO SƠN TÂY TỔ HÓA HỌC

Lý thuyết & Bài tập

KHTN

Họ và tên : ………………………………………………………………………………..…..

Lớp: …………..…..

Tài liệu lưu hành nội bộ

Tháng 9/2021

MỤC LỤC A. LÝ THUYẾT ......................................................................................................................................................................................... 1

Chương 1: ESTE – LIPIT ..................................................................................................................................................................... 1

BÀI : ESTE ........................................................................................................................................................................................... 1

BÀI : LIPIT ........................................................................................................................................................................................... 2

Chương 2: CACBOHIDRAT ................................................................................................................................................................ 4

Chương 3: AMIN, AMINO AXIT, PROTEIN .................................................................................................................................. 6

BÀI: AMIN ........................................................................................................................................................................................... 6

BÀI : AMINOAXIT ............................................................................................................................................................................. 8

BÀI : PEPTIT VÀ PROTEIN ........................................................................................................................................................... 9

Chương 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME .............................................................................................................................. 11

Chương 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI ............................................................................................................................................... 15

BÀI : VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI .............................. 15

BÀI : TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI ......................................................................... 15

BÀI : SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI ..................................................................................................................................................... 16

BÀI : ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI ......................................................................................................................................................... 17

Chương 6: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM ................................................................................................................. 18

BÀI : KIM LOẠI KIỀM ................................................................................................................................................................... 18

BÀI : HỢP CHẤT KIM LOẠI KIỀM ........................................................................................................................................... 19

BÀI : KIM LOẠI KIỀM THỔ ........................................................................................................................................................ 20

BÀI : HỢP CHẤT KIM LOẠI KIỀM THỔ ................................................................................................................................. 20

BÀI : NƯỚC CỨNG ........................................................................................................................................................................ 21

BÀI : NHÔM ..................................................................................................................................................................................... 21

BÀI : HỢP CHẤT CỦA NHÔM .................................................................................................................................................... 23

Chương 7: SẮT – CROM – ĐỒNG .................................................................................................................................................. 23

BÀI : SẮT ........................................................................................................................................................................................... 23

BÀI : HỢP CHẤT SẮT ................................................................................................................................................................... 24

BÀI : HỢP KIM CỦA SẮT............................................................................................................................................................. 25

BÀI : CROM ...................................................................................................................................................................................... 26

BÀI : HỢP CHẤT CỦA CROM ..................................................................................................................................................... 27

BÀI : ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT ........................................................................................................................................................ 27

Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ ........................................................................................................................ 28

BÀI : NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH ...................................................................................................... 28

Chương 9: HÓA HỌC VỚI CÁC VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ - XÃ HỘI - MÔI TRƯỜNG ................................... 29

B. BÀI TẬP ............................................................................................................................................................................................. 30

CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT .............................................................................................................................................................. 30

CHƯƠNG 2: CACBOHIDRAT .......................................................................................................................................................... 40

CHƯƠNG 3: AMIN – AMINOAXIT – PROTEIN ........................................................................................................................ 50

CHƯƠNG 4: POLIME ......................................................................................................................................................................... 59

CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI ............................................................................................................................................ 63

CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM .............................................................................................................. 74

CHƯƠNG 7: SẮT – CROM – ĐỒNG ............................................................................................................................................... 84

CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ ..................................................................................................................... 93

CHƯƠNG 9: HÓA HỌC VỚI MÔI TRƯỜNG ............................................................................................................................... 94

Bài học Hóa 12 - KHTN

THPT Đào Sơn Tây A. LÝ THUYẾT

Chương 1: ESTE – LIPIT

BÀI : ESTE

I. Khái niệm : Khi thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR’ của ancol thì được este. Este đơn chức: RCOOR’ Trong đó R là gốc hidrocacbon hay H; R’ là gốc hidrocacbon Este no đơn chức mạch hở : CnH2nO2 ( với n 2) Danh pháp : Tên gốc R’ (ancol) + tên gốc RCOO (axit) (đuôi at)

Gốc ancol Gốc axit

CH3- : Metyl C2H5-: Etyl CH2=CH- : Vinyl CH3-CH2-CH2 -: Propyl CH3-CH(CH3)- : Isopropyl C6H5 -: Phenyl C6H5- CH2-: Benzyl HCOO-: fomat CH3-COO- : axetat CH3CH2-COO- : propionat CH2=CH-COO-: acrylat CH2=C(CH3)-COO-: metacrylat C6H5-COO-: benzoat

Axit cacboxylic > ancol> este

II. Lí tính : - Các este hầu như không tan trong nước, nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ. - Thường là chất lỏng, nhẹ hơn nước, dễ bay hơi. - So sánh nhiệt độ sôi (đối với những ptử có cùng khối lượng phân tử / cùng số nguyên tử C) - Các este có mùi thơm đặc trưng: CH3 – COO-CH2-CH2-CH(CH3)2 (isoamyl axetat): Mùi chuối (dầu chuối) C2H5-COO-C2H5 (etyl propionat) hoặc CH3-CH2-CH2-COO-C2H5 (etyl butyrat): mùi dứa CH3-COO-CH2-C6H5 (benzyl axetat): Mùi hoa nhài. III. Tính chất hóa học : 1. Phản ứng ở nhóm chức

a. Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit: chậm, thuận nghịch

RCOOH + R’OH

RCOOR’ + H2O Axit Ancol

b. Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm (pư xà phòng hóa): nhanh, một chiều

RCOONa + R’OH

RCOOR’ + NaOH Muối Ancol

Bài học Hóa 12 - KHTN

THPT Đào Sơn Tây

* Lưu ý một số trường hợp đặc biệt của phản ứng thuỷ phân este

Dạng cấu tạo este VD

R-COO-CH=CH-R’

R-COO-C6H5

2. Phản ứng ở gốc hidrocacbon a. Phản ứng trùng hợp, làm mất màu nước brom, cộng H2... xảy ra ở các este chưa no.

b. Phản ứng tráng gương: xảy ra ở các este fomat HCOO-R’ khi phản ứng với dung dịch

AgNO3/NH3 3. Phản ứng cháy:

CnH2nO2 + (3n-2)/2 O2 nCO2 + nH2O

este no, đơn chức.

IV. Điều chế : + Este của ancol: đun hồi lưu ancol với axit hữu cơ, có H2SO4 đặc xúc tác, gọi là phản ứng este hóa.

RCOOC6H5 + RCOOH

R-COOH + R’-OH RCOO–R’ + H2O

+ Este của phenol: C6H5OH + (RCO)2O V-ỨNG DỤNG: - Nhiều este dùng làm dung môi - Các este không no dùng để sản xuất chất dẻo - Một số este dùng làm chất tạo hương trong công nghiệp thực phẩm

BÀI : LIPIT

I. Khái niệm: Lipit là những hợp chất hữu cơ có trong tế bào sống, không hòa tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ không phân cực. II. Chất béo: 1. Khái niệm: Chất béo là trieste của glixerol với axit béo gọi chung là triglixerit hay triaxylglixerol. Công thức chung :R1COO-CH2 R1,R2,R3: là gốc hidrocacbon giống hoặc khác nhau .  R2COO-CH  R3COO-CH2

Bài học Hóa 12 - KHTN

THPT Đào Sơn Tây Các axit béo và chất béo thường gặp :

C15H31COOH : Axit panmitic (C15H31COO)3C3H5 hoặc C51H98O6: Tripanmitin (tripanmitoylglixerol )

C17H35COOH : Axit stearic

(C17H35COO)3C3H5 hoặc C57H110O6: Tristearin (tristearoylglixerol )

C17H33COOH : Axit oleic

(C17H33COO)3C3H5 hoặc C57H104O6 : Triolein (trioleoylglixerol)

Axit béo Chất béo

2. Tính chất vật lí: - Ở nhiệt độ thường, chất béo lỏng trong phân tử có gốc hidrocacbon không no, chất béo rắn trong phân tử có gốc hidrocacbon no. - Không tan trong nước , nhẹ hơn nước . 3. Tính chất hóa học:

a. Phản ứng thủy phân trong môi trường axit  axit béo và glixerol

C17H35COOH + C3H5(OH)3

(C17H35COO)3C3H5 + 3 H2O b. Phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm - Phản ứng xà phòng hóa:  muối của axit

béo (xà phòng) và glixerol

3 C17H35COONa + C3H5(OH)3 Natristearat (xà phòng)

(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH

c. Phản ứng cộng hidro của chất béo lỏng thành chất béo rắn (bơ nhân tạo)

(C17H33COO)3C3H5 + 3 H2 (C17H35COO)3C3H5

lỏng rắn

d. Phản ứng oxi hóa: nối đôi C=C ở gốc axit không no của chất béo bị oxh chậm bởi oxy không khí tạo thành peoxyt, chất này bị phân hủy thành các sản phẩm có mùi khó chịu. Đó là nguyên nhân của hiện tượng dầu mỡ để lâu bị ôi. 4. Ứng dụng: + Thức ăn quan trọng của con người. + Nguyên liệu tổng hợp một số chất khác cần thiết cho cơ thể . + Trong công nghiệp dùng để sản xuất xà phòng và glixerol. + Chất béo còn dùng trong sản xuất thực phẩm.

Bài học Hóa 12 - KHTN

THPT Đào Sơn Tây

Chương 2: CACBOHIDRAT

I. Khái niệm : Cacbohiđrat là những hợp chất hữu cơ tạp chức và thường có công thức chung là Cn(H2O)m . II. Phân loại : Cacbohiđrat được phân thành 3 nhóm sau : - Monosaccarit : không thể thủy phân được, gồm glucozơ và fructozơ. - Đisaccarit : khi thủy phân mỗi phân tử sinh ra hai phân tử monosaccarit. Gồm: saccarozơ, mantozơ. - Polisaccarit : khi thủy phân đến cùng mỗi phân tử sinh ra nhiều phân tử monosaccarit. Gồm: tinh bột và xenlulozơ.

POLISACCARIT (C6H10O5)n = 162n

MONOSACCARIT C6H12O6 = 180

GLUCOZƠ

ĐISACCARIT C12H22O11 = 342 SACCAROZƠ - Có trong nhiều loài thực vật: cây mía, củ cải đường và hoa thốt nốt. - Là chất rắn kết tinh, không màu, không mùi, có vị ngọt, tan tốt trong nước

TINH BỘT - Là chất rắn, dạng bột vô định hình, màu trắng, không tan trong nước lạnh, tan một phần trong nước nóng, thành dung tạo dịch keo, gọi là hồ tinh bột.

I. Tính chất vật lí

XENLULOZƠ - Là chất rắn dạng sợi, màu trắng, không tan trong nước và nhiều dung môi hữu cơ nhưng tan trong nước Svayde (dung dịch Cu(OH)2.NH3). - Là thành phần chính tạo nên màng tế bào thực vật: bông, đay, gai…

FRUCTOZƠ - Chất rắn, kết tinh, không tan màu, dễ trong nước, có vị ngọt hơn đường mía. - Đặc biệt trong mật ong có tới 40% fructozơ làm cho mật ong có vị ngọt sắc.

là

một Saccarozơ đisaccarit được cấu tạo từ 1 gốc α – glucozơ và 1 gốc β – fructozơ liên kết với nhau qua nguyên tử oxi.

- Chất rắn, tinh thể không màu, dễ tan trong nước, vị ngọt không ngọt bằng đường mía. - Có hầu hết trong các bộ phận của cây như lá, hoa, rễ,... và nhất là trong quả chín. Có nhiều trong quả nho nên gọi là đường nho. Trong mật ong : khoảng 30%, trong máu người : nồng độ không đổi khoảng 0,1%. * Dạng mạch hở : gồm 5 nhóm OH và anđêhit đơn chức. * Dạng mạch vòng : tồn tại chủ yếu ở 2 dạng mạch vòng 6 cạnh : α – glucozơ và β – glucozơ.

II. Cấu trúc phân tử

* Dạng mạch hở: 5 gồm nhóm OH và 1 nhóm xeton. *Dạng mạch vòng : tồn tại chủ yếu 2 dạng vòng 5 cạnh α – fructozơ và β – fructozơ.

hay

-Là một polisaccarit, phân tử gồm nhiều gốc β – glucozơ liên kết với nhau thành mạch kéo dài, nhiều mạch xenlulozơ ghép lại với nhau sợi thành xenlulozơ. - Xenlulozơ chỉ có cấu tạo mạch không phân nhánh, mỗi gốc C6H10O5 có 3 nhóm OH, nên có thể viết: (C6H10O5)n [C6H7O2(OH)3]n . + Phản ứng thủy phân : (C6H10O5)n + nH2O

dụng

loại -Là polisaccarit, phân tử gồm nhiều mắt xích α – glucozơ liên kết với nhau, tạo thành 2 dạng: amilozơ và amilopectin. + Amilozơ: thành mạch dài, không phân nhánh, xoắn lại. + Amilopectin: Có trúc mạch cấu phân nhánh + Phản ứng thủy phân : (C6H10O5)n nH2O

C6H12O6

+ Phản ứng với Cu(OH)2 : C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu + 2H2O Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường, tạo dd màu xanh lam. b. Phản ứng thủy phân : C12H22O11

H2O

(glu) + Phản ứng với axit nitric : [C6H7O2(OH)3]n 3nHNO3

III. Tính chất hóa học

C6H12O6 + C6H12O6 Glu Fruc

C6H12O6 (glu) + Phản ứng màu với iot : Do cấu tạo mạch ở dạng xoắn có lỗ rỗng, tinh bột hấp phụ iot cho màu xanh tím.

tự

+ Tính chất của ancol đa chức : - Tác với Cu(OH)2 : Ở nhiệt độ thường, phản ứng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam: 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O - Phản ứng tạo este : Glucozơ có thể tạo este chứa 5 gốc axit axetic trong phân tử khi tham với gia phản ứng axetic anhiđrit

+ Tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam + cộng hiđro cho sobitol + Trong môi bazơ, trường fructozơ chuyển hóa thành glucozơ.  fructozơ bị oxi hóa bởi AgNO3/NH3 tương glucozơ .

[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh không sinh ra khói nên được dùng

THPT Đào Sơn Tây

súng

ý:

Bài học Hóa 12 - KHTN làm thuốc không khói.

của

chất

Lưu Fructozơ không làm mất màu dd còn Br2, Glucozơ làm mất màu dd Br2 => phân biệt glu và fruc

(CH3CO)2O , có mặt piriđin. + Tính anđehit : - Oxi hóa glucozơ bằng dung dịch AgNO3/NH3 (phản ứng tráng bạc): 1 Glu  2Ag ↓ - Khử glucozơ bằng hiđro : C6H12O6 + H2

C6H14O6

(sobitol) + Phản ứng lên men :

C6H12O6

2C2H5OH + 2CO2 ↑ 1. Điều chế : + Thủy phân tinh bột, hoặc xenlulozơ, xúc tác HCl đặc hoặc H2SO4 đặc

Ứng dụng : - thực phẩm

Ứng dụng : - thực phẩm - pha chế thuốc

IV. Điều chế và ứng dụng

(C6H10O5)n + nH2O C6H12O6 2. Ứng dụng : - chất dinh dưỡng, thuốc tăng lực - tráng gương - sản xuất ancol

Ứng dụng : - dùng trực tiếp - chế biến giấy - sản xuất tơ, thuốc súng không khói, phim ảnh

THPT Đào Sơn Tây Bài học Hóa 12 - KHTN

Chương 3: AMIN, AMINO AXIT, PROTEIN

BÀI: AMIN

I. Khái niệm, phân loại, đồng phân, danh pháp: 1. Khái niệm: Khi thay thế nguyên tử H trong phân tử NH3 bằng gốc hiđrocacbon ta thu được amin. 2. Phân loại:

a. Theo gốc hiđrocacbon : - Amin mạch hở: CH3NH2 , C2H5NH2 , … - Amin không no: CH2 = CH – NH2 , … - Amin thơm và amin có vòng thơm : C6H5NH2 , C6H5CH2NH2 , CH3C6H4NH2 , … b. Theo bậc của amin : (**) Bậc của amin thường được tính bằng số gốc hiđrocacbon liên kết với nguyên tử nitơ hoặc tính bằng số nguyên tử H trong phân tử NH3 bị thay thế. Ví dụ : + Amin bậc 1 như C2H5NH2 , C6H5NH2 , … + Amin bậc 2 như CH3 – NH – CH3 , C2H5 – NH – C2H5 , …

+ Amin bậc 3 như ...

3. Đồng phân, danh pháp :

* Amin no, đơn chức, mạch hở : CnH2n+3N (n ≥ 1) + Tên gốc chức: Tên gốc hidrocacbon + amin + Tên thay thế: Amin bậc I (R-NH2)

Tên nhánh + tên hidrocacbon mạch chính + số chỉ vị trí NH2 + amin

Amin bậc II (R –NH-R’)

N-tên gốc R’+ tên amin chính (R-NH-)

Amin bậc III

N-tên gốc R’ + N- tên gốc R” + tên amin chính (R-N-)

Bài học Hóa 12 - KHTN

CTCT Tên gốc – chức Tên thay thế

THPT Đào Sơn Tây CTPT CH5N CH3 – NH2

C2H7N

Metylamin Etylamin Đimetylamin Propylamin Metanamin Etanamin N – metylmetanamin Propan – 1 – amin

Isopropylamin Propan – 2 – amin

C3H9N Etylmetylamin N – metyletanamin AMIN NO, ĐƠN CHỨC, MẠCH HỞ

Trimetylamin N,N – đimetylmetanamin

Benzenamin LOẠI KHÁC Phenylamin Hexametylenđiamin Hexan – 1,6 – điamin CH3 – CH2 – NH2 CH3 – NH – CH3 CH3 – CH2 – CH2 – NH2 CH3 – CH – CH3  NH2 CH3 – NH – CH2 – CH3 CH3 – N – CH3  CH3 C6H7N C6H5 – NH2 ANILIN H2N – [CH2]6 – NH2

II. Tính chất vật lí: + CH3NH2 , (CH3)2NH , (CH3)3N , C2H5NH2 là những chất khí ở điều kiện thường, mùi khai khó chịu, tan nhiều trong nước. + Các amin có phân tử khối cao hơn là những chất lỏng hoặc rắn, nhiệt độ sôi tăng dần và độ tan trong nước giảm dần theo chiều tăng của phân tử khối. + Các amin thơm là những chất lỏng hoặc chất rắn và dễ bị oxi hóa. Khi để trong không khí các ami n thơm bị chuyển từ không màu sang màu đen vì bị oxi hóa. + Các amin đều độc. III. Cấu tạo phân tử và tính chất hóa học: 1. Cấu tạo phân tử: Phân tử amin có nguyên tử N (có đôi e chưa liên kết) tương tự như trong phân tử NH3 nên các amin có tính bazơ. Ngoài ra, amin còn có tính chất của gốc hiđrocacbon. 2. Tính chất hóa học: a. Tính bazơ: Phản ứng với H2O: + Metylamin cũng như nhiều amin khác, khi ta trong nước phản ứng với nước tương tự NH 3 , sinh ra ion OH- .

CH3NH2 + H2O [CH3NH3]+ + OH-

+ Anilin và các amin thơm khác : không tan trong nước, phản ứng rất kém với nước. Phản ứng với axit:

C6H5NH2 + HCl → [C6H5NH3]+Cl- Anilin phenylamoni clorua Nhận xét : - Metylamin và các đồng đẳng: có khả năng làm xanh quỳ tím hoặc hóa hồng phenolphtalein, có lực bazơ mạnh hơn NH3 nhờ ảnh hưởng của nhóm ankyl. - Anilin và các amin thơm khác: có tính bazơ nhưng dung dịch của nó không làm xanh quỳ tím, cũng không làm hồng phenolphtalein vì lực bazơ của nó rất yếu và yếu hơn NH 3, do ảnh hưởng của gốc phenyl (tương tự phenol). Lực bazơ tăng dần: (C6H5)3N < (C6H5)2NH < C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < (CH3)2NH b. Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin:

THPT Đào Sơn Tây Bài học Hóa 12 - KHTN

Phản ứng này dùng để nhận biết Anilin. c. Phản ứng cháy: đốt amin no, đơn chức, mạch hở

BÀI : AMINOAXIT

I. Khái niệm : Amino axit là loại hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2 ) và nhóm cacboxyl (COOH).

 Cách gọi tên :

+ Tên thay thế : Axit + số chỉ vị trí nhóm amino (2,3,4,5,6,7 …) – “amino” + tên thay thế axit. + Tên bán hệ thống : Axit + số chỉ vị trí nhóm amino (α,β,γ,δ,ε,ω …) – “amino” + tên thường axit.  Bảng : Tên gọi của một số amino axit thường gặp

CTCT Tên thay thế Tên bán hệ thống

Axit aminoaxetic Tên thường Glyxin Kí hiệu Gly H2N – CH2 – COOH Axit 2 – aminoetanoic

Alanin Ala Axit 2 – aminopropanoic Axit α – aminopropionic CTPT + PTK C2H5NO2 (75) C3H7NO2 (89)

Valin Val

Glu Axit 2 – amino – 3 - metylbutanoic Axit 2 – aminopentan – 1,5 – đioic Axit α – aminoisovaleric Axit α – aminoglutaric C5H11NO 2 (117) C5H9NO4 (147)

Axit glutami c Lysin Lys Axit 2,6 – điaminohexanoic C6H14N2 O2 (146) Axit α,ε – điaminocaproic

II. Cấu tạo phân tử và tính chất hóa học : 1. Cấu tạo phân tử và tính chất vật lí : Phân tử amino axit có nhóm cacboxyl (COOH) thể hiện tính axit và nhóm amino (NH 2) thể hiện tính bazơ, nên thường tương tác với nhau tạo ra ion lưỡng cực:

Tính chất vật lý: điều kiện thường chúng là chất rắn kết tinh, tương đối dễ tan trong nước và có nhiệt độ nóng chảy cao (phân hủy khi nóng chảy), không màu và có vị ngọt. 2. Tính chất hóa học : a. Tính chất lưỡng tính : H2N – CH2 – COOH + NaOH → H2N – CH2 – COONa + H2O +Cl- HOOC – CH2 – NH2 + HCl → HOOC – CH2 – NH3 b. Tính axit – bazơ của dung dịc amino axit :

Bài học Hóa 12 - KHTN

THPT Đào Sơn Tây (NH2)x – R – (COOH)y với x = y → quỳ tím không đổi màu . x > y → quỳ tím chuyển màu xanh. x < y → quỳ tím chuyển màu đỏ. c. Phản ứng riêng của nhóm COOH : phản ứng este hóa Tương tự axit cacboxylic, amino axit phản ứng với ancol khi có mặt axit vô cơ mạnh, sinh ra este. Thí dụ :

Thực ra, este hình thành ở dưới dạng muối Cl- H3N+ - CH2 – COOC2H5 d. Phản ứng trùng ngưng : Khi đun nóng, các ε – hoặc ω – amino axit tham gia phản ứng trùng ngưng tạo ra polime thuộc loại poliamit.

III. Ứng dụng : - Các amino axit thiên nhiên (hầu hết là các α- amino axit) là những hợp chất cơ sở để kiến tạo nên các loại protein của cơ thể sống. - Muối mononatri glutamat dùng làm bột ngọt (mì chính), axit glutamic là thuốc hỗ trợ thần kinh, methionin là thuốc bổ gan. - Các axit 6 – aminohexanoic (axit ε – aminocaproic) và 7 – aminoheptanoic (ω – aminoenantoic) là nguyên liệu để sản xuất tơ nilon như nilon – 6 , nilon – 7 , …

BÀI : PEPTIT VÀ PROTEIN

I. PEPTIT : 1. Khái niệm : - Peptit là loại hợp chất chứa từ 2 đến 50 gốc α – amino axit liên kết với nhau bằng các liên kết peptit. - Liên kết peptit là liên kết –CO–NH– giữa hai đơn vị α – amino axit. Nhóm –CO–NH– giữa 2 đơn vị α – amino axit được gọi là nhóm peptit.

Ví dụ : đipeptit glyxylalanin - Peptit có vai trò quan trọng trong sự sống : một số peptit là hoocmon điều hòa nội tiết, là kháng sinh của vi sinh vật, polipeptit là cơ sở tạo nên protein. 2. Phân loại : - Oligopeptit : gồm các peptit có từ 2 đến 10 gốc α – amino axit và được gọi tương ứng là đipeptit, tripeptit, … đecapeptit. - Polipeptit : gồm các peptit có từ 11 đến 50 gốc α – amino axit. 3. Cấu tạo, đồng phân, danh pháp : a. Cấu tạo : Phân tử peptit hợp thành từ các gốc α – amino axit nối với nhau bởi liên kết peptit theo một trật tự nhất định : amino axit đầu N còn nhóm –NH2 , amino axit đầu C còn nhóm –COOH. Thí dụ : 9

THPT Đào Sơn Tây Bài học Hóa 12 - KHTN

b. Đồng phân, danh pháp : - Mỗi phân tử peptit gồm một số xác định các gốc α – amino axit, liên kết với nhau theo một trật tự nghiêm ngặt. Việc thay đổi trật tự đó sẽ dẫn tới các peptit đồng phân. - Nếu phân tử peptit chứa n gốc α – amino axit khác nhau thì số đồng phân loại peptit là n ! - Tên các peptit được hình thành bằng cách ghép tên gốc axyl của các α – amino axit bắt đầu từ đầu N, rồi kết thúc bằng tên của amino axit đầu C (được giữ nguyên). Hoặc ghép từ tên viết tắt của các gốc α – amino axit theo trật tự của chúng.

Phản ứng màu biure:

Phản ứng thủy phân: Khi thủy phân hoàn toàn peptit thu được hỗn hợp các α-aminoaxit

Ví dụ : 4. Tính chất hóa học: a. Tính chất vật lí : thường ở thể rắn, nhiệt độ nóng chảy cao, dễ tan trong nước. b. Tính chất hóa học: Peptit có ≥ 2 liên kết peptit + Cu(OH)2 /OH- → phức màu tím đặc trưng (phản ứng phân biệt giữa đipeptit với peptit có 2 liên kết trở lên). II. PROTEIN 1. Khái niệm: Protein là những polipeptit cao phân tử, có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu. * Phân loại : + Protein đơn giản : là loại protein mà khi thủy phân chỉ cho hỗn hợp các α – amino axit, thí dụ : anbumin của lòng trắng trứng, fibroim của tơ tằm, … + Protein phức tạp : là loại protein được tạo từ protein đơn giản cộng với thành phần “phi protein” nữa, thí dụ như nucleoprotein chứa axit nucleic, lipoprotein chứa chất béo, … 2. Cấu tạo phân tử : - Tương tự peptit, phân tử protein được tạo từ nhiều gốc α – amino axit nối với nhau bằng liên kết peptit, nhưng phân tử protein lớn hơn, phức tạp hơn (n > 50, n là số gốc α – amino axit). - Các phân tử protein khác nhau không những bởi các gốc α – amino axit khác nhau mà bởi còn số lượng, trật tự sắp xếp của chúng khác nhau. 3. Tính chất vật lí : - Protein dạng hình sợi : keratin của tóc, móng, sừng,… tơ tằm, tơ nhện, không tan trong nước. - Protein dạng hình cầu : anbumin của lòng trắng trứng, hemoglobin (hông cầu), … tan một phần trong nước tạo thành dung dịch keo. - Sự đông tụ protein xảy ra khi đun nóng hoặc cho axit, bazơ hay một số muối vào dung dịch protein. 4. Tính chất hóa học : - Tương tự peptit, protein bị thủy phân nhờ xúc tác axit, bazơ hoặc enzim sinh ra các chuỗi peptit và cuối cùng thành các α – amino axit. - Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2  xuất hiện màu tím đặc trưng. - Phản ứng với HNO3 đặc  tạo kết tủa màu vàng. 10

Bài học Hóa 12 - KHTN

THPT Đào Sơn Tây 5. Vai trò của protein trong sự sống : - Hai thành phần chính của tế bào là nhân tế bào và nguyên sinh chất đều được hình thành từ protein. Protein là cơ sở tạo nên sự sống, có protein mới có sự sống. - Về mặt dinh dưỡng, protein là hợp phần chính trong thức ăn của người và động vật.

Chương 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

A. ĐẠI CƯƠNG POLIME : I. Khái niệm : Polime là những hợp chất có phân tử khối rất lớn do nhiều đơn vị cơ sở (gọi là mắt xích) liên kết với nhau tạo nên.

, nilon – 6 : .

Ví dụ : polietien Hệ số n được gọi là hệ số polime hóa hay độ polime hóa , n càng lớn, phân tử khối của polime càng cao. Các phân tử như : CH2 = CH2 , H2N – [CH2]5 – COOH , … phản ứng với nhau để tạo nên polime được gọi là monome. 1. Cách gọi tên : Tên của polime được tạo ra bằng cách ghép từ poli trước tên monome. Nếu tên của monome gồm 2 cụm từ trở lên thì tên đó được đặt trong dấu ngoặc đơn.

… Thí dụ : polipropilen ; poli (vinyl clorua)

Một số polime có tên riêng (tên thông thường). Thí dụ : teflon , nilon – 7 :

, xenlulozơ : (C6H10O5)n ,…

2. Phân loại polime : a. Theo nguồn gốc : - Polime thiên nhiên (có sẵn trong tự nhiên ) : tinh bột , cao su thiên nhiên, tơ tằm, protein … - Polime tổng hợp (do con người tổng hợp) : polietilen, polipropilen ,… - Polime bán tổng hợp (polime thiên nhiên được chế biến một phần ) : tơ visco, tơ axetat … b. Theo phương pháp tổng hợp : - Polime trùng hợp (được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp) : PE, PVC, PP, PS … - Polime trùng ngưng (được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng) : nilon – 6, nilon – 6,6 … II. Đặc điểm cấu trúc : Các mắt xích polime có thể nối với nhau thành mạch không nhánh như amilozơ … , mạch phân nhánh như amilopectin, glicogen,… và mạch mạng không gian như cao su lưu hóa, nhựa bakelit (rezit), … III. Tính chất vật lí: - Hầu hết polime là chất rắn, không bay hơi, không có nhiệt độ nóng chảy xác định mà nóng chảy ở một khoảng nhiệt độ khá rộng. - Đa số polime không tan trong các dung môi thông thường, một số tan trong dung môi thích hợp cho dung dịch nhớt, ví dụ : polibutađien tan trong benzen, … - Nhiều polime có tính dẻo (PE, PP, …) , một số có tính đàn hồi (polibutađien, poliisopren,…), một số có thể kéo thành sợi dài, bền (nilon – 6, xenlulozơ, …) . Có polime trong suốt và không giòn (poli(metyl metacrylat)). Nhiều polime có tính cách điện, cách nhiệt (polietilen, poli(vinyl clorua),…) hoặc bán dẫn (polianlin, polithiophen,…).

Bài học Hóa 12 - KHTN

THPT Đào Sơn Tây IV. Phương pháp điều chế: 1. Phản ứng trùng hợp : Trùng hợp là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) giống nhau hay tương tự nhau thành phân tử lớn (polime). (*) Điều kiện cần : về cấu tạo của monome tham gia phản ứng trùng hợp là trong phân tử phải có liên kết bội như CH2 = CH2 , C6H5CH = CH2 , CH2 = CH – CH = CH2 , … hoặc là vòng kém bền có thể

, …

mở ra như 2. Phản ứng trùng ngưng : Trùng ngưng là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (thí dụ H 2O). (*) Điều kiện cần : về mặt cấu tạo của monome tham gia phản ứng trùng ngưng là trong phân tử phải có ít nhất hai nhóm chức có khả năng phản ứng. Thí dụ : HO – CH2 – CH2 – OH , HOOC – C6H4 – COOH , H2N – (CH2)6 – NH2 … B. VẬT LIỆU POLIME : I. Chất dẻo : - Chất dẻo là những vật liệu polime có tính dẻo. Tính dẻo là tính bị biến dạng khi chịu tác dụng của nhiệt, của áp lực bên ngoài và vẫn giữ được sự biến dạng đó khi thôi tác dụng. Khi trộn polime với chất độn thu được một vật liệu mới có tính chất của polime và chất độn, nhưng độ bền, độ chịu nhiệt, … của vật liệu tăng lên rất nhiều so với polime nguyên chất. Vật liệu mới đó được gọi là vật liệu compozit. - Vật liệu compozit là vật liệu hỗn hợp gồm ít nhất hai thành phần phân tán vào nhau mà không tan vào nhau. Thành phần của vật liệu compozit gồm chất nền (polime) và chất độn và các phụ gia khác. Các chất nền có thể là nhựa nhiệt dẻo hay nhựa nhiệt rắn. Chất độn có thể là sợi (bông, đay, poliamit, amiăng,...), hoặc bột (silicat, bột nhẹ (CaCO3), bột tan (3MgO.4SiO2.2H2O)),… II. Tơ: 1. Khái niệm : Tơ là những vật liệu polime hình sợi dài và mảnh với độ bền nhất định. Trong tơ, những phân tử polime có mạch không phân nhánh, sắp xếp song song với nhau. Polime này tương đối rắn ; tương đối bền với nhiệt và với các dung môi thông thường ; mềm, dai, không độc và có khả năng nhuộm màu. 2. Phân loại : a. Tơ thiên nhiên (có sẵn trong tự nhiên) như bông, len, tơ tằm. b. Tơ hóa học (chế tạo bằng phương pháp hóa học). - Tơ tổng hợp (chế tạo từ các polime tổng hợp) như các tơ poliamit (nilon, capron), tơ vinylic thế (vinilon, nitron,…) - Tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo (xuất phát từ polime thiên nhiên nhưng được chế biến thêm bằng phương pháp hóa học) như tơ visco, tơ xenlulozơ axetat, … III. Cao su : 1. Khái niệm : Cao su là loại vật liệu polime có tính đàn hồi. Tính đàn hồi là tính bị biến dạng khi chịu lực tác dụng bên ngoài và trở lại ban đầu khi lực đó thôi tác dụng. 2. Phân loại : a. Cao su thiên nhiên : là polime của isopren

với n ≈ 1500 – 15000

Bài học Hóa 12 - KHTN

THPT Đào Sơn Tây Tính chất và ứng dụng : - Cao su thiên nhiên có tính đàn hồi, không dẫn nhiệt và điện, không thấm khí và nước, không tan trong nước, etanol, axeton,… nhưng tan trong xăng, benzen. - Do có liên kết đôi trong phân tử, cao su thiên nhiên có thể tham gia các phản ứng cộng H 2 , HCl, Cl2 ,… và đặc biệt khi tác dụng với S cho cao su lưu hóa có tính đàn hồi, chịu nhiệt, lâu mòn, khó tan trong các dung môi hơn cao su thường. b. Cao su tổng hợp : là loại vật liệu polime tương tự cao su thiên nhiên, thường được điều chế từ các ankađien bằng phản ứng trùng hợp.

Tên chất dẻo

Phương trình điều chế

Ứng dụng

Cấu trúc mạch Không nhánh

Nguồn gốc Tổng hợp

Phân loại Loại pư Trùng hợp

Polietilen (PE)

Không nhánh

dùng làm màng mỏng, vật liệu điện, bình chứa,…

Tổng hợp

Trùng hợp

Polipropilen (PP)

Không nhánh

Tổng hợp

Trùng hợp

Poli (vinyl clorua ) (PVC)

vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa,…

Không nhánh Chảo chống dính

Tổng hợp

Trùng hợp

Poli (tetrafloetilen) teflon

Tổng hợp

Trùng hợp

Poli (metyl metacrylat)

Tổng hợp

Trùng ngưng

- novolac, rezol : thẳng. - rezit.bakelit : không gian

Poli (phenol fomanđehit) (PPF)

Không nhánh Là chất rắn trong suốt, có khả năng cho ánh sáng truyền qua tốt (gần 90%) nên được dùng để chế tạo thủy tinh hữu cơ plexiglas. Nhựa novolac là chất rắn, dễ nóng chảy, dễ tan trong một số dung môi hữu cơ, dùng để sản xuất bột ép, sơn.

Không nhánh

Polistiren (PS)

Tổng hợp

Trùng hợp

BẢNG 1 : MỘT SỐ CHẤT DẺO THƯỜNG GẶP

Phản ứng điều chế

Ứng dụng

Tên tơ

Phân loại Loại pư

Nguồn gốc Tự nhiên

Cấu trúc mạch Không nhánh

Bông, len, tơ tằm Nilon – 6

Tổng hợp

Trùng ngưng

Không nhánh (poliamit)

Tổng hợp

Trùng hợp

Thẳng (poliamit)

Tơ capron

BẢNG 2 : MỘT SỐ TƠ THƯỜNG GẶP

Tổng hợp

Trùng ngưng

Bài học Hóa 12 - KHTN

Không nhánh (poliamit)

Nilon – 6,6

Tổng hợp

Đồng trùng ngưng

Không nhánh (poliamit)

Tổng hợp

Trùng hợp

Không nhánh

Tơ nitron (olon)

Tính dai, bền, mềm mại, óng mượt, ít thấm nước, giặt mau khô,nhưng kém bền với nhiệt, với axit và kiềm. - dùng để dệt vải may mặc, vải lót săm lốp xe, dệt bít tất, bện làm dây cáp, dây dù, đan lưới,… Dai, bền với nhiệt và giữ nhiệt tốt, dùng để dệt vải may quần áo ấm, bện thành sợi “len” đan áo rét.

Tơ lapsan

Tổng hợp

Đồng trùng ngưng

Không nhánh (polieste)

Tơ visco

Chế hóa từ xenlulozơ

Tơ axetat Xenlulozơ + anhiđritaxetic , xt H+

Nhân tạo Nhân tạo

Không nhánh Không nhánh

THPT Đào Sơn Tây Nilon – 7 (tơ enang)

Phản ứng điều chế

Tên cao su

Loại pư

Phân loại Nguồn gốc tự nhiên

Cấu trúc mạch Không nhánh

tổng hợp

Cao thiên nhiên Cao buna

trùng hợp

Không nhánh

tổng hợp

Cao buna - S

Không nhánh

đồng trùng hợp

tổng hợp

su Cao buna – N

Không nhánh

đồng trùng hợp

BẢNG 3 : MỘT SỐ LOẠI CAO SU THƯỜNG GẶP

Bài học Hóa 12 - KHTN

THPT Đào Sơn Tây

Chương 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

BÀI : VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

I. VỊ TRÍ : - Nhóm IA(-H), IIA, IIIA(-B), một phần nhóm IVA, VA,VIA

- Các nhóm B (IB→VIIIB) - Họ lantan và actini (2 hàng cuối BTH)

II. CẤU TẠO KIM LOẠI 1. Cấu tạo nguyên tử: Ít e lớp ngoài cùng ( 1→3e) , bán kính nguyên tử tương đối lớn so với phi kim 2. Cấu tạo tinh thể : Trong mạng tinh thể kim loại có : Nguyên tử kim loại , ion kim loại ở nút mạng và các electron tự do . 3. Liên kết kim loại: Liên kết được hình thành giữa các nguyên tử kim loại và ion kim loại do sự tham gia của các electron tự do .

BÀI : TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

1. Tính chất vật lí chung: 4 tính chất = dẻo + dẫn điện + dẫn nhiệt + ánh kim

2. Nguyên nhân: do e tự do gây ra

Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là Li, lớn nhât là Os Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg, cao nhất là W Kim loại mềm nhất là Cs; cứng nhất là Cr

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC :

Tính khử: M  Mn+ + ne

1. Tác dụng với phi kim (O2, Cl2): Au, Ag, Pt không tác dụng với Oxi

4Al + 3O2  2Al2O3 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

2. Tác dụng với axit

Muối + H2

a. Với HCl hoặc H2SO4 loãng M + HCl (Trước H2) H2SO4 loãng

b. Với HNO3 hoặc H2SO4 đặc:

(Trừ Au, Pt) (nâu đỏ)

* Với HNO3 đặc: M + HNO3 đặc  M(NO3)n + NO2 + H2O * Với HNO3 loãng: NO

M + HNO3 loãng  M(NO3)n + N2O + H2O N2 NH4NO3 (Trừ Au, Pt)

Bài học Hóa 12 - KHTN

THPT Đào Sơn Tây * Với H2SO4 đặc:

M + H2SO4 đặc  M2(SO4)n + SO2 + H2O (Trừ Au, Pt) S H2S

Lưu ý:

n: hóa trị cao nhất Al, Fe, Cr không tác dụng với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội

3. Tác dụng với dd muối: Kim loại đứng trước(X) đẩy kim loại đứng sau(Y) ra khỏi dd muối

Điều kiện: Kim loại X không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y

Ví dụ: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

4. Tác dụng với H2O: M + nH2O  M(OH)n + n/2H2

Chỉ có kim loại kiềm và một số kim loại kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) tác dụng với H2O

5. Tác dụng với dung dịch bazơ: Al, Zn tan được trong dung dịch bazơ  H2

Al+ NaOH + H2O  NaAlO2 + 3/2 H2 III. DÃY ĐIỆN HÓA - Nguyên tắc sắp xếp: Từ trái sang phải: + Tính khử kim loại giảm dần + Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Au3+ Tính oxi hóa ion kim loại tăng K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Fe2+ Ag Au Tính khử kim loại giảm - Chiều phản ứng: Chất oxi hóa mạnh + Chất khử mạnh → Chất oxi hóa yếu + Chất khử yếu

Cu2+ Oxi hóa mạnh PT: Cu2+ + Fe → Fe2+ + Cu Fe2+ Oxi hóa yếu

Fe Khử mạnh Cu Khử yếu

Ý nghĩa : dự đoán chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxihóa- khử theo quy tắc α

BÀI : SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

I. KHÁI NIỆM : Là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng các chất trong môi trường xung quanh II. CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI : Có 2 dạng ăn mòn kim loại: Hóa học và điện hóa

1. Ăn mòn hóa học: quá trình oxi hóa khử, e của kim loại chuyển trực tiếp đến các chất trong

môi trường

2. Ăn mòn điện hóa

THPT Đào Sơn Tây

Bài học Hóa 12 - KHTN a. Khái niệm: quá trình oxi hóa khử, do tác dụng chất điện li→ tạo dòng e di chuyển từ

cực âm đến cực dương.

b. Điều kiện ăn mòn: (hội tụ đủ 3 điều kiện)

Có 2 điện cực khác chất ( 2 KL khác nhau , KL-PK , KL- hợp chất ..) 2 điện cực tiếp xúc với nhau (trực tiếp hoặc gián tiếp) Đặt trong môi trường chất điện li (dung dịch ; không khí ẩm cũng là môi trường - - -

điện li)

c. Cơ chế ăn mòn:

- Cực âm (anot) - quá trình oxi hóa

M → Mn+ + n e

Cực dương (catot) - quá trình khử 2H+ + 2e→ H2 O2 + 2H2O + 4e→ 4OH-

III. CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI : Có 2 cách chống ăn mòn:

1. Bảo vệ bề mặt: bôi, sơn, mạ, tráng….= vật liệu bền với môi trường 2. Phương pháp điện hóa: Dùng kim loại hoạt động hơn để bảo vệ (kim loại hoạt động hơn sẽ bị ăn mòn trước) Vd : Vỏ tàu biển bằng thép được gắn vào các khối kẽm( khi đó Zn bị ăn mòn điện hóa )

BÀI : ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

I. NGUYÊN TẮC: Khử ion kim loại thành kim loại: Mn+ + ne → M (kim loại) II. PHƯƠNG PHÁP: (3 phương pháp chính)

1. Nhiệt luyện:

Nguyên tắc: Dùng chất khử mạnh (C,CO, H2, Al) để khử kim loại trong oxit (Từ Zn

Ứng dụng: Điều chế kim loại hoạt động trung bình (Từ Zn →Cu) - →Cu) -

- Vd : 4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2

2. Thủy luyện:

Nguyên tắc: Dùng kim loại có tính khử mạnh khử ion của kim loại yếu hơn ra khỏi

- muối - Ứng dụng: Điều chế kim loại hoạt động trung bình và yếu

3. Điện phân:

- - - Khử ion kim loại bằng dòng điện một chiều Catot ( cực âm ): xảy ra quá trình khử Anot ( cực dương) : xảy ra quá trình oxi hóa

a. Điện phân nóng chảy: Điều chế kim loại mạnh (IA, IIA, Al) b. Điện phân dung dịch: Điều chế kim loại hoạt động trung bình hoặc yếu

Kiến thức cần nhớ:

*. Sơ đồ điện phân dung dịch

Catôt (-) Chất Anôt (+)

) Ion âm( H2O) Quá trình oxi hóa

….H2O

Quá trình khử: Li+………Al3+……..Mn+ Ion dương ( H2O S2-…I-…Br-…Cl-…OH-

Bài học Hóa 12 - KHTN - không bị oxi hóa

2-, NO3

THPT Đào Sơn Tây Chỉ có ion kim loại sau Al3+ mới bị khử trong dung dịch Anion SO4 * Nhớ định luật Faraday tính khối lượng các chất thoát ra ở các điện cực.

m = A.I.t / 96500.n

; A: Khối lượng mol nguyên tử

Trong đó: m: khối lượng chất thoát ra ở điện cực n: Số e cho hoặc nhận ; I: Cường độ dòng điện (Ampe) ; t: Thời gian điện phân (Giây)

Chương 6: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM

BÀI : KIM LOẠI KIỀM

I. Vị trí, cấu tạo, tính chất vật lí

- Kim loại kiềm gồm: Liti (Li), Natri (Na), Kali (K), Rubiđi (Rb), Xesi (Cs), Franxi (Fr)

thuộc nhóm IA

- Cấu hình electron ns1, có số oxi hóa +1 (đều có 1 electron lớp ngoài cùng) - Mạng tinh thể: lập phương tâm khối - Kim loại kiềm nhẹ và mềm, độ cứng giảm dần tử Li → Cs, có màu trắng bạc, nhiệt độ

nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

- Màu ngọn lửa khi đốt: Li (đỏ tía), Na (vàng), K (tím), Rb (tím hồng), Cs (xanh da trời) - Để bảo quản các kim loại kiềm người ta ngâm chúng trong dầu hỏa

II. Tính chất hóa học

Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất mỗi chu kì: M  M+ + e 1. Tác dụng với phi kim:

4Na + O2  2Na2O;

2Na + Cl2  2NaCl

*Kim loại kiềm nóng chảy tác dụng với hiđro  hiđrua, với oxi tạo peoxit và supeoxit

NaH (natri hiđrua)

Na + H2

2Na + O2

Na2O2 (natri peoxit)

K + O2

KO2 (kali supeoxit)

*Các peoxit và supeoxit tác dụng với nước  bazơ + O2

2Na2O2 + 2H2O  4NaOH + O2 4KO2 + 2H2O  4KOH + 3O2

2. Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng)  muối và H2

2K + H2SO4 K2SO4 + H2↑

2Na + 2HCl  2NaCl + H2↑; 3. Tác dụng với nước dung dịch kiềm và H2

2Na + 2H2O  2NaOH + H2↑; 2K + 2H2O  2KOH + H2↑

4. Tác dụng với dung dịch muối

Kim loại kiềm sẽ tác dụng H2O trước  bazơ, sau đó mới tác dụng với muối

Ví dụ: Na + dd CuSO4

2Na + 2H2O  2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2

THPT Đào Sơn Tây Bài học Hóa 12 - KHTN

III. Điều chế

- Nguyên tắc: khử ion kim loại kiềm thành nguyên tử. - Phương pháp: điện phân nóng chảy muối halogen hoặc hidroxit của chúng.

2MCl2 4MOH 2NaCl 4NaOH

2M + Cl2 4M + 2H2O + O2 2Na + Cl2 4Na + 2H2O + O2

BÀI : HỢP CHẤT KIM LOẠI KIỀM

I. NATRIHIDROXIT: NaOH

1. Tính chất

- Tính chất của bazơ (mạnh) + Tác dụng được oxit axit: CO2, SO2,…

CO2 + NaOH → NaHCO3 hoặc CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

+ Tác dụng với axit: HCl, H2SO4, HNO3,…

HCl + NaOH → NaCl + H2O

+ Tác dụng với muối (phản ứng phải sinh ra kết tủa): CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2  + 2NaCl

II. NATRIHIDROCACBONAT( NaHCO3) 1. Tính chất III. NATRICACBONAT ( Na2CO3) 1. Tính chất

a. Kém bền với nhiệt 2NaHCO3→ Na2CO3 + CO2 + H2O a. Bền với nhiệt b. Tính chất của muối

b. Tính lưỡng tính

NaHCO3 + HCl→NaCl + CO2 + H2O NaHCO3 + NaOH→Na2CO3 + H2O (+ axit, muối, bazơ. sau phản ứng phải có ↑, ↓) Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 ↑ + H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 ↓ + 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ + 2NaCl

c. Trong dd cho môi trường kiềm (pH>7)

IV. Kali nitrat (KNO3)

- Bị nhiệt phân khi đun nóng ở nhiệt độ cao

2KNO3

2KNO2 + O2 - Có ứng dụng làm thuốc súng (68% KNO3, 15% S, 17% C)

THPT Đào Sơn Tây Bài học Hóa 12 - KHTN

BÀI : KIM LOẠI KIỀM THỔ

I. VỊ TRÍ – CẤU HÌNH ELECTRON - Kim loại kiềm thổ gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra thuộc nhóm IIA - Cấu hình electron ns2, có số oxi hóa +2 (đều có 2 electron lớp ngoài cùng) II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Mạng tinh thể: Be, Mg (lục phương); Ca, Sr (lập phương tâm diện); Ba (lập phương tâm khối) - Độ cứng, nhiệt độ nóng chảy và khối lượng riêng đều cao hơn kim loại kiềm. - to sôi, to nóng chảy, khối lượng riêng thấp ( cao hơn KLK ) biến đổi không theo quy luật III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

+ 2e

- - Tính khử mạnh: M → M2+ Tính khử tăng dần từ Be→Ba

1. Tác dụng với phi kim (Cl2, O2, S)

2MgO

2Mg + O2

2. Tác dụng với axit

-) xuống N-3

2-) xuống S-2 (H2S), So và N+5(NO3

a. HCl, H2SO4 loãng → muối + H2

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 b. H2SO4 đặc, HNO3 → muối + sản phẩm khử + H2O KL kiềm thổ có khả năng khử S+6 (SO4 (NH4NO3)...

4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O

3. Tác dụng với nước:

- to thường: Be không phản ứng, Mg phản ứng chậm - Kim loại còn lại phản ứng mạnh : M + 2H2O → M(OH)2 + H2

M + X2

IV. ĐIỀU CHẾ: Điện phân nóng chảy muối halogen : MX2

BÀI : HỢP CHẤT KIM LOẠI KIỀM THỔ

1. Canxi oxit CaO (vôi sống)

- Tác dụng với nước: CaO + H2O  Ca(OH)2 - Tác dụng với axit: CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O - Tác dụng với oxit axit:

CaO + CO2  CaCO3 CaO + SO2  CaSO3 2. Canxi hidroxit Ca(OH)2 (vôi tôi)

- Tác dụng với axit: Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O - Tác dụng với oxit axit:

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3↓ + H2O (nhận biết khí CO2) Ca(OH)2 + 2CO2  Ca(HCO3)2

- Tác dụng với dung dịch muối: Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3↓ + 2NaOH

3. Canxi cacbonat (CaCO3)

THPT Đào Sơn Tây Bài học Hóa 12 - KHTN

CaO + CO2

- Phản ứng phân hủy: CaCO3 - Phản ứng với axit mạnh: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O - Phản ứng với nước có CO2:

CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2

* Phản ứng thuận giải thích hiện tượng xâm thực núi đá vôi. * Phản ứng nghịch giải thích hiện tượng thạch nhũ.

4. Canxi sunfat (CaSO4)

- CaSO4.2H2O là thạch cao sống, bền ở nhiệt độ thường. - CaSO4.H2O là thạch cao nung, điều chế bằng cách nung thạch cao sống ở 1600C → dùng để nặn tượng, đúc khuôn, bó bột khi gãy xương - CaSO4 là thạch cao khan

2- hoặc Cl-

BÀI : NƯỚC CỨNG

-, SO4

I. KHÁI NIỆM: Chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ II. PHÂN LOẠI ( 3 loại) Nước cứng tạm thời: chứa ion HCO3 2-hoặc Cl- Nước cứng vĩnh cửu: chứa ion SO4 Nước cứng toàn phần: Chứa 2 loại ion HCO3

III. TÁC HẠI - Tốn nhiên liệu gây nổ - Giảm lưu lượng nước trong ống dẫn - Tốn xà phòng, quần áo mau hư - Giảm hương vị của trà, nấu lâu chín và giảm mùi thức ăn. IV. CÁCH LÀM MỀM NƯỚC CỨNG

1.Nguyên tắc: Giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ 2.Phương pháp

a. Phương pháp kết tủa

* Đối với tính cứng tạm thời :

CaCO3 + CO2 + H2O

- Đun → mất độ cứng tạm thời : Ca(HCO3)2 - Dùng hóa chất: Ca(OH)2 vừa đủ , Na2CO3, Na3PO4 * Đối với tính cứng vĩnh cửu ( toàn phần ) : Dùng hóa chất: Na2CO3, Na3PO4

b. Phương pháp trao đổi ion

BÀI : NHÔM

I. VỊ TRÍ – CẤU HÌNH ELETRON - Vị trí: Ô: 13; Chu kỳ: 3; Nhóm: IIIA ; - Cấu hình: ...3s23p1 hoặc [Ne] 3s23p1 II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC - Tính khử mạnh (chỉ sau KL nhóm IA, IIA) ; - Nhường 3e: M → M3+ + 3e

Bài học Hóa 12 - KHTN

THPT Đào Sơn Tây 1. Tác dụng với phi kim (O2, Cl2 ...)

2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 ; 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (to) Chú ý: Al bền trong không khí do có lớp màng oxit (Al2O3) bảo vệ 2. Tác dụng với axit a. HCl, H2SO4 loãng → muối + H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ; 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

b. H2SO4 đặc, nóng; HNO3 → muối + sản phẩm khử + H2O Chú ý: Al thụ động trong H2SO4 và HNO3 đặc nguội 3. Tác dụng với oxit kim loại = phản ứng nhiệt nhôm

2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe (Ứng dụng phản ứng này hàn đường ray)

4. Tác dụng với nước - Al không phản ứng với nước vì có lớp màng oxit Al2O3 bảo vệ - Nếu phá vỡ lớp màng oxit thi Al phản ứng

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2

- Phản ứng dừng lại do Al(OH)3 không tan sinh ra => nên thực tế vật bằng nhôm không tác dụng với nước . 5. Tác dụng với dung dịch kiềm: Al tan được trong dung dịch kiềm là do - Al2O3 bảo vệ tan ra ( do có tính lưỡng tính) - Al phản ứng với nước - Al(OH)3 tan trong dd kiềm ( do có tính lưỡng tính): Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

Phương trình tổng hợp: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2

III. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN – SẢN XUẤT

1. Tự nhiên:

- Al đứng thứ 2 (sau Oxi, Silic) trong vỏ trái đất - Có trong: đất sét (Al2O3.2SiO2.2H2O), mica (K2O.Al2O3.6SiO2), boxit (Al2O3.2H2O), Criolit (3NaF.AlF3)

2. Điều chế: + Nguyên liệu : quặng boxit (Al2O3.2H2O)

+ Phương pháp: Điện phân nóng chảy Al2O3 2Al2O3 4Al + 3 O2

(Catot ) ( Anot)

Thêm criolit vào nhằm mục đích:

+ Hạ nhiệt độ nóng chảy ; + Tăng khả năng dẫn điện + Bảo vệ Al khỏi bị oxi hóa bởi oxi trong không khí

THPT Đào Sơn Tây Bài học Hóa 12 - KHTN

BÀI : HỢP CHẤT CỦA NHÔM

I. NHÔM OXIT II. NHÔM HIDROXIT

1. Tính chất: - Al2O3 có tính lưỡng tính Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 2.Ứng dụng

- Đồ trang sức - Xúc tác trong hóa hữu cơ - Al(OH)3 chất rắn, kết tủa dạng keo trắng - Al(OH)3 là hiđroxit có tính lưỡng tính Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Chú ý: Al(OH)3 không tan được trong dd NH3, trong axit cacbonic( CO2+ H2O)

+ →phèn nhôm

III. NHÔM SUNFAT

- Công thức phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O Thay K+=Na+,Li+,NH4 - Ứng dụng: làm trong nước, ngành da, nhuộm, giấy

Chương 7: SẮT – CROM – ĐỒNG

BÀI : SẮT

I. VỊ TRÍ – CẤU TẠO – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN 1. Vị trí – cấu tạo : Số thứ tự: 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB Cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d64s2

hoặc [Ar]3d64s2

[Ar]3d5 Bán bão hòa (bền)

- Nhường 3e: Fe → Fe3+ + 3e [Ar]3d6 4s2 Khi tác dụng với chất oxihóa mạnh . vd : Cl2 , dd HNO3 , dd H2SO4đặc nóng, dd AgNO3 dư ...

- Nhường 2e: : Fe → Fe2+ + 2e [Ar]3d64s2 [Ar]3d6 Khi tác dụng với chất oxihóa yếu . vd :S, dd HCl, H2SO4loãng , dd muối : Ni2+ ....> Cu2+, Fe3+ ) ... 2. Trạng thái tự nhiên

Quặng Hematit đỏ: Hematit nâu Manhetit Xiderit Pirit sắt

Công thức Fe2O3 Fe2O3.nH2O FeCO3 FeS2

Fe3O4 %Fe cao nhất

II. HÓA TÍNH

Fe là kim loại có tính khử trung bình( Zn > Cr> Fe> Ni ...)

Tác dụng chất oxi hóa yếu:Fe → Fe2+ +2e Tác dụng chất oxi hóa mạnh: Fe → Fe3+ + 3e

Tính chất Ví dụ

1. Tác dụng với phi kim. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 ; Fe + S→ FeS 3Fe + 2O2→ Fe3O4 (FeO.Fe2O3)

Bài học Hóa 12 - KHTN

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2

Fe + 4HNO3 loãng→ Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe thụ động bởi HNO3 và H2SO4 đặc nguội

THPT Đào Sơn Tây 2. Tác dụng với axit. a. Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng. (Fe → Fe2+, H+ →H2) b. Với dung dịch H2SO4 và HNO3 đặc nóng (Fe→ Fe3+, N+5 và S+6 bị khử xuống SOXH thấp hơn) 3. Tác dụng với dung dịch muối ( khử được kim loại đứng sau) Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Fe + FeCl3→ FeCl2

BÀI : HỢP CHẤT SẮT

I. HỢP CHẤT SẮT (II): Tính chất hóa học đặc trưng là tính khử: Fe2+ → Fe3+ + 1e

và tính oxihóa : Fe2+ + 2e → Fe

1. Hợp chất sắt (II) oxit:FeO ( màu đen )

Tính chất Vd

FeO +2HCl→ FeCl2 + H2O Tính bazơ

3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Tính khử

2FeO + 4H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

FeO + H2 →Fe + H2O ; FeO + CO →Fe + CO2 Tính oxi hóa

Điều chế: Fe3O4 + CO →3FeO + CO2 hoặc Fe(OH)2 FeO + H2O( ko có oxi )

2. Hợp chất sắt (II) hidroxit: Fe(OH)2 chất rắn, màu trắng xanh, hóa nâu ngoài không khí

Tính chất Vd

Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + H2O Tính bazơ

Tính khử

3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO +8H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 trắng xanh nâu đỏ

Điều chế: Fe2+ + OH- →Fe(OH)2

3. Muối sắt (II):

Tính chất Vd

FeCl2 + 2NaOH→Fe(OH)2 + 2NaCl Tác dụng dd bazơ

2FeCl2 + Cl2→ 2FeCl3 Tính khử

Bài học Hóa 12 - KHTN

Zn + FeCl2 → Fe + ZnCl2 THPT Đào Sơn Tây Tính oxi hóa

Điều chế: Fe (FeO hoặc Fe(OH)2 tác dụng với HCl hoặc H2SO4 loãng

Chú ý: Fe3O4 là hỗn hợp của FeO.Fe2O3 = tính chất của FeO + Fe2O3 II. HỢP CHẤT SẮT (III)Tính chất hóa học đặc trưng là tính oxi hóa: Fe3+ + 1e→ Fe2+ hoặc Fe3+ + 3e → Fe

1. Hợp chất sắt (III) oxit: Fe2O3 ( màu đỏ nâu )

Tính chất Vd

Tính bazơ

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Tính oxi hóa Fe2O3 + 3H2 3Fe + 3H2O

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3

Điều chế: 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

2. Hợp chất sắt (III) hidroxit: Fe(OH)3 chất rắn màu nâu đỏ vd Tính chất

Fe(OH)3 + 3HCl →FeCl3 +3H2O Tính bazơ

Nhiệt phân 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3 H2O

Điều chế: Fe3+ + 3OH- →Fe(OH)3

3. Muối sắt (III) : dd có màu vàng

Vd FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Tính chất Tác dụng dd bazơ

Tính oxi hóa

2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

BÀI : HỢP KIM CỦA SẮT

GANG THÉP

1. Thành phần: Thép là hợp kim của Fe với C (0,01-2%) và một số nguyên tố khác:Si, Mn 2. Phân loại: - Thép thường(thép cacbon) + Thép mềm: chứa không quá 0,1%C + Thép cứng: chứa không quá 0,9%C

1. Thành phần: Gang là hợp kim của Fe với C (2- 5%) và một số nguyên tố khác: Si, Mn, S... 2. Phân loại: - Gang xám: chứa nhiều Cthan chì, Si Gang xám dùng đúc vật dụng - Gang trắng: chứa ít Cxementit, rất ít Si, Gang trắng dùng để luyện thép

THPT Đào Sơn Tây

3. Nguyên liệu sản xuất - Quặng sắt - Than cốc - Chất chảy CaCO3 - Không khí 4. Nguyên tắc sản xuất Khử oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao Fe2O3 →Fe3O4 →FeO→ Fe

5. Các phản ứng hóa học chính. C + O2 →CO2 CO2 + C→ 2CO

Bài học Hóa 12 - KHTN - Thép đặc biệt: thêm các nguyên tố khác như: Mn, Cr, Ni,W,...dùng chế tạo dụng cụ cao cấp: lò xo, đường ray,... 3. Nguyên liệu sản xuất - Gang, sắt thép phế liệu - Chất chảy CaO - Không khí hoặc O2 - Dầu ma dút hoặc khí đốt 4. Nguyên tắc sản xuất Oxi hóa các tạpchất trong gang (Si, Mn, S, P, C...) thành oxit rồi tách ra để giảm hàm lượng của chúng 5. Các phản ứng hóa học chính Si + O2 →SiO2 2Mn + O2 →2MnO C + O2 →CO2 S + O2 →SO2 4P + 5O2 →2P2O5

Phản ứng tạo xỉ (tháo bỏ) 400oC : Fe2O3 + CO →Fe3O4 + CO2 500oC-600oC : Fe3O4 + CO →3FeO + CO2 700oC-800oC : FeO + CO →Fe + CO2 Phản ứng tạo xỉ (tháo bỏ) 1000oC : CaCO3 →CaO + CO2 1300oC : CaO + SiO2 →CaSiO3

3CaO + P2O5 →Ca3(PO4)2 CaO + SiO2 →CaSiO3

BÀI : CROM

I. VỊ TRÍ – CẤU TẠO Cr: Z = 24, chu kỳ 4, nhóm VIB Cấu hình e: [Ar]3d54s1 (1e ở 4s chuyển sang 3d→ cấu hình bán bão hòa bền hơn) II. HÓA TÍNH: Tính khử Cr mạnh hơn Fe , yếu hơn kẽm (Cr có số oxi hóa +1 đến +6, thường gặp +2, +3, +6)

Tính chất Ví dụ

1. Tác dụng với phi kim: Cl2, O2, S, … Cr(III) 2Cr2O3 4Cr + 3O2

2CrCl3 2Cr + 3Cl2

2Cr + 3S Cr2S3

Không phản ứng, có màng oxit bảo vệ 2. Tác dụng với nước

Cr + 2HCl CrCl2 + H2 ( ko có O2 )

Cr + H2SO4 CrSO4 + H2 3. Tác dụng với axit Đun nóng thì Cr phản ứng được HCl, H2SO4 loãng Cr thụ động với HNO3, H2SO4 đặc, nguội

THPT Đào Sơn Tây Bài học Hóa 12 - KHTN

BÀI : HỢP CHẤT CỦA CROM

HỢP CHẤT CROM (III). HỢP CHẤT CROM (VI)

1.Crom (III) oxit: Cr2O3 : lục thẫm Cr2O3 có tính lưỡng tính Cr2O3 + 6HCl →2CrCl3 + 3H2O

2- ) và

Cr2O3 + 2NaOH →2NaCrO2 + H2O

2.Crom (III) hidroxit: Cr(OH)3 ( màu lục xám ) Cr(OH)3 Có tính lưỡng tính

2- ) 2- + H2O  2CrO4

2- + 2H+ Da cam(H+) vàng (OH-) * Muối cromat, đicromat có tính oxi hóa mạnh K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6FeSO4 →Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O K2Cr2O7 + 14HCl đ→2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2 + 7H2O

Cr(OH)3 + 3HCl →CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH →NaCrO2 + 2H2O 1. Crom (VI) oxit : CrO3 : màu đỏ thẫm - CrO3 là một oxit axit CrO3 + H2O →H2CrO4 axit cromic 2CrO3 + H2O →H2Cr2O7 axit dicromic - CrO3 có tính oxi hóa mạnh: t.d C,S,P,NH3... 2. Muối Crom (VI) : muối cromat (CrO4 muối đicromat (Cr2O7 Cr2O7

3.Muối Crom (III): có tính khử và tính oxihóa a. Môi trường axit: Cr+3 → Cr+2 2CrCl3 + Zn →2CrCl2 + ZnCl2 b.Môi trường kiềm: Cr+2 → Cr+6 2NaCrO2 + 3Br2+8NaOH →2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

BÀI : ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT

I. VỊ TRÍ CẤU TẠO- Cu: Z = 29, chu kỳ 4, nhóm IB

- Cấu hình e: [Ar]3d104s1 (có sự chuyển 1e từ 4s qua 3d)

II. HÓA TÍNH

Tính chất Ví dụ

2Cu + O2 2CuO 1. Tác dụng với phi kim

2. Tác dụng với axit a. Với HCl, H2SO4 loãng b. Với HNO3, H2SO4 đặc, nóng

Không phản ứng Cu + 4HNO3 đặc →Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4 →CuSO4 + SO2 + 2H2O

3.Tác dụng với muối (Khử được ion đứng sau trong dãy điện hóa) Cu + 2AgNO3 →Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + 2FeCl3 →2FeCl2 + CuCl2

THPT Đào Sơn Tây Bài học Hóa 12 - KHTN

Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ

BÀI : NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH

I. NGUYÊN TẮC: Tạo kết tủa hoặc bay hơi II. NHẬN BIẾT DUNG DỊCH

CATION ANION

Cation Hiện tượng + Phương trình Anion Hiện tượng + Phương trình

Na+ Đốt→lửa màu vàng

NH4 NO3

- bột Cu + mt axit→dd màu xanh, khí nâu đỏ

+ Dd kiềm→khí mùi khai(xanh quì ẩm) + + OH- → NH3 + H2O

-+8H+→3Cu2++2NO+4H2O

NH4

3Cu + 2NO3 2NO + O2 →2 NO2

Ba2+ SO4

Dd H2SO4l →↓ trắng, ko tan H2SO4 dư 2- → BaSO4

Ba2+ + SO4

2- Dd muối Ba2+(mt axit)→↓trắng ko tan 2- → BaSO4

Dd kiềm dư→↓keo trắng, tan trong OH-dư

Al3+

Ba2+ + SO4 Cl- Dd AgNO3→↓trắng Ag+ + Cl- → AgCl

- + 2H2O

Al3+ + 3OH-→Al(OH)3 Al(OH)3 + OH-→AlO2

2- Dd axit→sủi bọt khí

Fe2+ Dd kiềm→↓trắng xanh→đỏ nâu (kokhí) CO3

2- + 2H+→CO2 + H2O

CO3

Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

Fe3+ Dd kiềm →↓đỏ nâu

Fe3+ +3OH-→Fe(OH)3

Cu2+ Dd NH3→↓Xanh, tạo phức tan màu xanh

Cu2+ + 2OH- →Cu(OH)2 Cu(OH)2 + 4NH3 → Cu[(NH3)4](OH)2

III. NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ

Hiện tượng – phương trình

Chất CO2 Dd Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2 dư→kết tủa trắng

CO2 + Ca(OH)2→CaCO3 + H2O

SO2 Dd Br2→ mất màu nâu đỏ dd Br2 ( SO2 cũng tạo kết tủa trắng +dd Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2

dư) SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 H2S Dd muối Cu2+ hoặc Pb2+→kết tủa đen

H2S + Cu2+ → CuS + 2H+ H2S + Pb2+ → PbS + 2H+

NH3 Quỳ tím ẩm→hóa xanh

THPT Đào Sơn Tây Bài học Hóa 12 - KHTN

Chương 9: HÓA HỌC VỚI CÁC VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ - XÃ HỘI - MÔI TRƯỜNG

1. Một số chất gây nghiện: Rượu, thuốc phiện, cần sa, nicotin, cafein, cocain, heroin, moocphin,... 2. Các khí gây ô nhiễm: CO, CO2, SO2, H2S, NOx, CFC, bụi Tác hại: - Hiệu ứng nhà kính ( do CO2; CH4 ) - Sức khỏe - Sinh trưởng, phát triển động, thực vật - Phá tầng ozon (do CFC) , mưa axit ( do SO2 ; NO2 ,...)

-, PO4

3-, SO4

2-,

3. Ô nhiễm môi trường nước Nguyên nhân: - Tự nhiên: mưa, gió bão lụt →kéo chất bẩn - Nhân tạo: sinh hoạt, giao thông vận tải, thuốc trừ sâu Các tác nhân gây ô nhiễm: ion kim loại nặng (Hg, Pb, Cu, Mn,...), anion NO3 thuốc,... Tác hại: lớn sự sinh trưởng, phát triển động thực vật

B. BÀI TẬP (*): Không yêu cầu học sinh làm

CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT ESTE

B. CnH2nO2 (n ≥ 2). D. CnH2n-2O2 (n ≥ 4).

B. CH3COOC2H5. C. C2H5COOH. D. CH3COOH.

B. CH2=CH-COOCH3 D. CH3COOCH=CH2.

B. CH2=CH-COOCH3 D. HCOOCH=CH2.

B. C2H5COOCH3. D. C3H7COOH.

B. 2 muối và 2 ancol. C. 1 muối và 2 ancol. D. 2 muối và 1 ancol.

C. C2H5COOCH3. B. CH3COOC3H7. D. HCOOCH3.

B. CH3COOK và C6H5OK. D. CH3COOH và C6H5OK.

Lý thuyết Câu 1: Công thức phân tử tổng quát của este no, đơn chức, mạch hở là A. CnH2n-2O2 (n ≥ 3). C. CnH2nO2 (n ≥ 3). Câu 2: [MH - 2021] Cho chất X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được CH3COONa và C2H5OH. Chất X là A. C2H3COOCH3. Câu 3: Vinyl axetat là tên gọi của hợp chất nào sau đây ? A. HCOOC2H5 C. C2H5COOCH3 Câu 4: Phenyl axetat là tên gọi của hợp chất nào sau đây ? A. CH3COOC6H5 C. C2H5COOCH3 Câu 5: Metyl propionat là tên gọi của hợp chất nào sau đây ? A. HCOOC2H5 C. C2H5COOCH3 Câu 6: Hợp chất X có CTPT C4H8O2. Khi thủy phân X trong dd NaOH thu được muối C2H3O2Na. CTCT của X là: A. HCOOC3H7. C. CH3COOC2H5. Câu 7: Hợp chất X có CTPT C4H8O2. Khi thủy phân X trong dd NaOH thu được muối CHO2Na. CTCT của X là: A. HCOOC3H7. C. CH3COOC2H5. Câu 8: [MH - 2021] Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp etyl propionat và etyl fomat trong dung dịch NaOH, thu được sản phẩm gồm A. 1 muối và 1 ancol. Câu 9: Este C4H8O2 có gốc ancol là metyl thì axit tạo nên este đó là: B. axit butiric. A. axit oxalic. D. axit axetic. C. axit propionic. Câu 10: (QG.19 - 204). Este nào sau đây tác dụng với NaOH thu được ancol etylic? A. CH3COOC2H5. Câu 11: Cho este CH3COOC6H5 tác dụng với dd KOH dư. Sau phản ứng thu được muối hữu cơ gồm: A. CH3COOK và C6H5OH. C. CH3COOH và C6H5OH. Câu 12: Tên gọi của este có mạch cacbon thẳng, có thể tham gia phản ứng tráng bạc, có CTPT C4H8O2 là A. propyl fomat. B. isopropyl fomat

BÀI TẬP HÓA HỌC 12

D. metyl propionat.

B. Hydrat hóa D. Sự lên men

D. 5. C. 4. B. 3.

C. 4. D. 5. B. 3.

B. 1 muối và 2 ancol. D. 2 muối và 2 ancol.

B. HCOOCH=CH2. D. CH3COOC6H5.

THPT ĐÀO SƠN TÂY C. etyl axetat. Câu 13: Phát biểu nào sau đây đúng ? A. este nhẹ hơn nước và tan nhiều trong nước. B. este no, đơn chức, mạch hở có công thức CnH2nO2 (n ≥ 2). C. phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm là phản ứng thuận nghịch. D. đốt cháy este no, đơn chức thu được nCO2>nH2O. Câu 14: Nhiệt độ sôi của các chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần đúng là A. HCOOH < CH3COOH < C2H5OH. B. HCOOCH3 < C2H5OH < CH3COOH. C. CH3OH < CH3COOH < C6H5OH. D. HCOOH < CH3OH < CH3COOH Câu 15: Nhiệt độ sôi của các chất được sắp xếp theo thứ tự tăng dần đúng là A. HCOOH < CH3COOH < C2H5OH < CH3CHO. B. CH3CHO < HCOOCH3 < C2H5OH < CH3COOH. C. CH3CHO < CH3OH < CH3COOH < C6H5OH. D. CH3CHO < HCOOH < CH3OH < CH3COOH. Câu 16: Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm được gọi là phản ứng: A. Xà phòng hóa C. Crackinh Câu 17: Cho các chất: C6H5OH, HCHO, CH3CH2OH, C2H5OC2H5, CH3COCH3, HCOOCH3, CH3COOCH3, CH3COOH, HCOOH, HCOONa tác dụng với dd AgNO3/NH3, đun nóng. Số phản ứng xảy ra là: A. 2. Câu 18: Cho các chất lỏng nguyên chất: HCl, C6H5OH, CH3CH2OH, CH3COOCH3, CH3COOH lần lượt tác dụng với Na. Số phản ứng xảy ra là: A. 2. Câu 19: Cho lần lượt các chất: HCl, C6H5OH, CH3CH2OH, CH3COOCH3, CH3COOH tác dụng với dd NaOH, đun nóng. Số phản ứng xảy ra là: A. 2. Câu 20: Phát biểu nào sau không đây đúng ? A. este nhẹ hơn nước và không tan trong nước. B. este no, đơn chức, mạch hở có công thức CnH2nO2 (n ≥ 2). C. phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm là phản ứng xà phòng hóa. D. đốt cháy este no, đơn chức thu được nCO2>nH2O. Câu 21: Thuỷ phân hỗn hợp metyl axetat và etyl fomiat trong dd NaOH đun nóng, sau phản ứng ta thu được A. 1 muối và 1 ancol. C. 2 muối và 1 ancol. Câu 22: Este nào sau đây thủy phân trong môi trường axit cho hỗn hợp 2 chất hữu cơ đều tham gia p.ứ tráng bạc ? A. CH3COOC2H5. C. HCOOC3H7. Câu 23: Metyl acrylat có công thức cấu tạo thu gọn là A. C2H5COOCH3. C. CH2=CHCOOCH3.

B. CH3COOC2H5. D. CH3COOCH3.

BÀI TẬP HÓA HỌC 12

B. CH3COOK, CH3CHO. D. CH3COOK, CH3CH2OH.

THPT ĐÀO SƠN TÂY Câu 24: Thủy phân vinylaxetat bằng dd KOH vừa đủ. Sản phẩm thu được là A. CH3COOK, CH2=CH-OH. C. CH3COOH, CH3CHO. Câu 25: Đốt cháy một este hữu cơ X thu được 13,2g CO2 và 5,4g H2O. X thuộc loại este A. no, đơn chức. B. mạch vòng, đơn chức C. hai chức, no. D. có 1 liên kết đôi, chưa xác định nhóm chức. Câu 26: Este CH3COOCH=CH2 tác dụng được với chất nào sau đây ?

0 .

B. Br2. D. Tất cả đều đúng.

B. một chiều. D. xảy ra nhanh ở nhiệt độ thường.

D. (1), (3). C. (1), (2). B. (2), (4).

C. CH3COOC2H5. D. C6H5OH. B. C3H7COOH.

B. CH3COOC2H5 D. HCOOC2H5. C. C2H5COOH.

A. H2/Ni,t C. NaOH. Câu 27: Đặc điểm của phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là: A. thuận nghịch. C. luôn sinh ra axit và ancol Câu 28: Cho các chất sau: CH3COOCH3 (1), CH3COOH (2), HCOOC2H5 (3), CH3CHO (4). Chất nào khi tác dụng với NaOH cho cùng một loại muối là CH3COONa ? A. (1), (4). Câu 29: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi thấp nhất ? A. C4H9OH. Câu 30: Este X có CTPT là C3H6O2 , có khả năng tham gia phản ứng tráng gương. Công thức cấu tạo của X là: A. CH3COOCH3. Câu 31. Các este thường có mùi thơm dễ chịu: isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat có mùi dứa chín, etyl isovalerat có mùi táo,…Este có mùi dứa có công thức cấu tạo thu gọn là

A. CH3COOCH(CH3)CH2CH2CH3. B. CH3COOCH2CH(CH3)2. C. CH3CH2CH2COOC2H5. D. CH3COOCH2CH2CH(CH3)2.

B. 5. C. 3. D. 2.

B. ancol etylic. D. ancol butylic.

Câu 32: Este có CTPT C3H6O2 có số đồng phân là: A. 4. Câu 33: Este có CTPT C4H8O2 có số đồng phân là: A. 4. Câu 34: Este X có CTPT là C4H8O2 tạo bởi axit propionic và ancol Y. Ancol Y là: A. ancol metylic. C. ancol propylic. Câu 35: Phản ứng tương tác giữa axit cacboxylic với ancol (rượu) được gọi là: B. phản ứng hidro hóa. A. phản ứng trung hòa. C. phản ứng este hóa. D. phản ứng xà phòng hóa. Câu 36: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Phản ứng este hóa luôn xảy ra hoàn toàn. B. Khi thủy phân este no trong môi trường axit sẽ cho axit và ancol. C. Phản ứng giữa axit và ancol là phản ứng thuận nghịch. D. Khi thủy phân este no trong môi trường kiềm sẽ cho muối và ancol. Câu 37: Mệnh đề nào sau đây không đúng? A. Metyl fomat có CTPT là C2H4O2.

BÀI TẬP HÓA HỌC 12

(1) Phản ứng este hóa giữa ancol etylic với axit axetic là phản ứng một chiều. (2) Thay dung dịch H2SO4 đặc bằng dung dịch HCl đặc vẫn cho hiệu suất điều chế este như nhau. (3) Sau bước 3, hỗn hợp thu được tách thành 3 lớp. (4) Có thể tách etyl axetat từ hỗn hợp sau bước 3 bằng phương pháp chiết. (5) Sản phẩm este thu được sau phản ứng có mùi thơm.

D. 5. C. 4. B. 3.

THPT ĐÀO SƠN TÂY B. Metyl fomat là este của axit etanoic. C. Metyl fomat có thể tham gia phản ứng tráng bạc. D. Thuỷ phân metyl fomat tạo thành ancol metylic và axit fomic. Câu 38: Thực hiện phản ứng phản ứng điều chế etyl axetat theo trình tự sau: Bước 1: Cho 2 ml ancol etylic, 2 ml axit axetic nguyên chất và 2 giọt dung dịch axit sunfuric đặc vào ống nghiệm. Bước 2: Lắc đều, đun nóng hỗn hợp 8–10 phút trong nồi nước sôi (65oC–70oC). Bước 3: Làm lạnh, rót hỗn hợp sản phẩm vào ống nghiệm chứa 3–4 ml nước lạnh. Cho các phát biểu sau: Số phát biểu đúng là A. 2. Câu 39. Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: Bước 1: Cho vào hai bình cầu mỗi bình 10 ml etyl fomat. Bước 2: Thêm 10 ml dung dich H2SO4 20% vào bình thứ nhất, 20 ml dung dich NaOH 30% vào bình thứ Bước 3: Lắc đều cả hai bình, lắp ống sinh hàn rồi đun sôi nhẹ trong khoảng 5 phút, sau đó để nguội. Cho các phát biểu sau: (a) Kết thúc bước 2, chất lỏng trong hai bình đều phân thành hai lớp. (b) Ở bước 3, có thể thay việc đun sôi nhẹ bằng đun cách thủy (ngâm trong nuớc nóng). (c) buớc 3, trong bình thứ hai có xảy ra phản ứng xà phòng hóa. (d) Sau buớc 3, trong hai bình đều chứa chất có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Số phát biểu đúng là A. 2. Câu 40: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế chất lỏng Y từ dung dịch X: Trong thí nghiệm trên, xảy ra phản ứng hóa học nào sau đây?

A. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O ;

B. C2H5OH C. C2H4 + H2O D. C6H5NH2 + HCl C2H4 + H2O ; C2H5OH; C6H5NH3Cl ;

Câu 41. [QG.21 - 201] Este X có công thức phân tử C4H8O2. Thủy phân X trong dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng, thu được sản phẩm gồm axit propionic và chất hữu cơ Y. Công thức của Y là

D. HCOOH. A. CH3OH. B. C2H5OH. C. CH3COOH.

Câu 42. [QG.21 - 202] Este X có công thức phân tử C4H8O2. Thủy phân X trong dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng, thu được sản phẩm gồm ancol etylic và chất hữu cơ Y. Công thức của Y là

D. HCOOH. A. CH3OH. B. CH3COOH. C. C2H5COOH.

BÀI TẬP HÓA HỌC 12

RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH

THPT ĐÀO SƠN TÂY Bài toán: Dạng 1: Bài toán thủy phân este Este của ancol: Câu 1: Thủy phân hoàn toàn 8,8g este đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu được 8,2 g muối hữu cơ Y và một ancol Z. Tên gọi của X là: C. etyl axetat A. etyl fomat

B. etyl propionate D. propyl axetat

..................................................................................................................................................................

Câu 2: Thủy phân hoàn toàn 8,8g este đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ, thu được muối hữu cơ Y và 4,6g ancol Z. Tên gọi của X là:

A. etyl fomat B. etyl propionate C. etyl axetat D. propyl axetat.

..................................................................................................................................................................

C. C2H5COOC2H5 D. HCOOC2H5. B. C2H5COOCH3

Câu 3: Cho 3,7 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dạng hết với dd KOH, thu được muối và 2,3 gam ancol etylic. Công thức của este là: A. CH3COOC2H5 ..................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................

C. C2H5COOC2H5 D. HCOOC3H7. B. C2H5COOCH3

Câu 4. X là este no đơn chức, tỉ khối hơi so với metan là 5,5. Nếu đem đun 2,2g este X với dung dịch NaOH dư thu được 2,05g muối. Công thức cấu tạo của X là: A. CH3COOC2H5 ..................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................

Câu 5. Thủy phân 1 este đơn chức thu được 9,52g muối natri fomiat và 8,4g ancol. Công thức phân tử este: A. Etyl fomiat C. Metyl fomiat B. Butyl fomiat D. Iso propyl fomiat

..................................................................................................................................................................

Câu 7. Xà phòng hoá 8,8 gam etyl axetat bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn cô cạn dung dịch thu được chất rắn khan có khối lượng là:

A. 8,56 gam B. 3,28 gam C. 10,4 gam D. 8,2 gam

..................................................................................................................................................................

Câu 8. Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 phản ứng hết với dung dịch NaOH (dư), đun nóng. Khối lượng muối CH3COONa thu được là

BÀI TẬP HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY A. 16,4gam. B. 12,3gam. C. 4,1gam. D. 8,2gam.

.................................................................................................................................................................

Câu 9. Cho 6g hỗn hợp HCOOCH3 và CH3COOH phản ứng với dung dịch NaOH. Khối lượng NaOH cần dùng là; A. 2g C. 10g D. 6g B. 4g

.................................................................................................................................................................

Câu 10. Cho 13,2g este X no, đơn chức tác dụng hết với 150ml dung dịch NaOH 1M thu được 12,3 g muối. công thức cấu tạo của X là: A. HCOOC2H5 C. CH3COOCH3 B. HCOOCH3 D. CH3COOC2H5

.................................................................................................................................................................

C. C2H3COOC2H5. B. C2H5COOCH3.

Câu 11. Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được ancol etylic và 9,6 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X: D. CH3COOC2H5. A. C2H5COOC2H5. .................................................................................................................................................................

.................................................................................................................................................................

(*) Dạng 2: Bài toán đốt cháy

D. C5H10O2 C. C4H8O2 B. C3H6O2

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este thu được 19,8g CO2 và 0,45 mol H2O. Công thức phân tử este là A. C2H4O2 .................................................................................................................................................................

.................................................................................................................................................................

C. C4H8O2 B. C3H6O2 D. C5H8O2

................................................................................................................................................................. Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 3,7g một este đơn chức X thu được 3,36 lit khí CO2 (đktc) và 2,7g nước. CTPT của X là: A. C2H4O2 .................................................................................................................................................................

.................................................................................................................................................................

Câu 14. Đốt cháy hoàn toàn 0,09 g một este A đơn chức thu được 0,132g CO2 và 0,054g nước. Công thức phân tử của este là:

A. C4H6O2 B. C2H4O2 C. C3H4O2 D. C3H6O2

.................................................................................................................................................................

BÀI TẬP HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY ..................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................

Câu 15. Đốt cháy 6g este X thu được 4,48 lít CO2 (đktc) và 3,6g nước. Công thức phân tử của X là: A. C5H10O2 D. C4H6O2 C. C2H4O2 B. C3H6O2

..................................................................................................................................................................

Câu 16. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X rồi dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 20g kết tủa. Công thức phân tử của X là: A. HCOOC2H5 B. CH3COOCH3 C. HCOOCH3 D. CH3COOC2H5

..................................................................................................................................................................

Câu 17. Một este khi đốt cháy hoàn toàn thu được số mol CO2 bằng số mol H2O. Thủy phân hoàn toàn 6g este này cần dùng dung dịch chứa 0,1 mol NaOH. Công thức phân tử của este đó là: A. C3H6O2 C. C5H10O2 D. C4H6O2 B. C2H4O2

..................................................................................................................................................................

B. CH3COOC2H5. C. HCOOC3H7. D. C3H7COOH.

.................................................................................................................................................................. Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 1,1 g este X thu được 1,12 lít CO2 (đktc) và 0,9 g H2O. Nếu cho 4,4 g X tác dụng vừa đủ với 50 ml dd NaOH 1M thì tạo 4,1 g muối. CTCT của X là: A.C2H5COOCH3 ..................................................................................................................................................................

..................................................................................................................................................................

Dạng 3: Phản ứng este hóa - Hiệu suất Câu 19: Đun 12 g axit axetic với một lượng dư ancol etylic (có H2SO4 đặc xt). Đến khi phản ứng kết thúc thu được 11g este. Hiệu suất phản ứng este hóa là: A. 70% C. 62,5% D. 50% B. 75%

..................................................................................................................................................................

.................................................................................................................................................................. Câu 20: Cho 6 g axit axetic tác dụng với 9,2 g ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng). Sau p.ứ thu được 4.4 g este. Hiệu suất của phản ứng este hóa là: A. 75% D. 55% C. 50% B. 25%

..................................................................................................................................................................

.................................................................................................................................................................. Câu 21: Cho 12 g axit axetic tác dụng với 4,6 g ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng). Sau p.ứ thu được 4.4 g este. Hiệu suất của phàn ứng este hóa là: A. 75% D. 55% C. 50% B. 25%

BÀI TẬP HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY .................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................. Câu 22: Cho 6 g axit axetic tác dụng với 9,2 g ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng), với hiệu suất đạt 80%. Sau p.ứ thu được m gam este. Giá trị của m là: A. 2,16g C. 14,08g D. 4,80 g B. 7,04g

.................................................................................................................................................................

Dd X

Chất lỏng Y

.................................................................................................................................................................

Câu 23. Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế chất lỏng Y từ dung dịch X dưới đây Biết dung dịch X có chứa 3,0 gam axit CH3COOH với 2,76 gam C2H5OH, có H2SO4 đặc làm chất xúc tác, thu được 2,2 gam chất lỏng Y. Hiệu suất của phản ứng tạo thành Y là A. 41,66%. C. 20,75%. B. 50,00%. D. 25,00%.

.................................................................................................................................................................

B. LIPIT

B. glixerol với axit béo. D. ancol với axit béo.

B. Axit oleic. C. Axit panmitic D. Axit axetic.

C. cacbohidrat. D. polieste. B. Protein.

B. C15H31COOH và glixerol. D. C15H31COONa và etanol.

Câu 1. Chất béo là trieste của A. glixerol với axit hữu cơ. C. glixerol với vô cơ. Câu 2: Axit nào sau đây không phải là axit béo: A. axit strearic. Câu 3: Trieste của glixerol với các axit cacboxylic đơn chức có mạch cacbon dài không phân nhánh, gọi là : A. chất béo. Câu 4: Khi xà phòng hóa tristearin bằng dd NaOH, thu được sản phẩm là: A. C17H35COONa và glixerol. C. C17H35COOH và glixerol. Câu 5: Phát biểu nào sau đây không đúng?

BÀI TẬP HÓA HỌC 12

B. C15H31COOH và glixerol. D. C15H31COONa và glixerol.

B. xà phòng hóa D. cô cạn ở nhiệt độ cao.

B. (CH3COO)3C3H5. D. (C17H33COO)3C3H5.

THPT ĐÀO SƠN TÂY A. Mở động vật chủ yếu chứa các gốc axit béo no, tồn tại ở trạng thái rắn. B. Dầu thực vật chủ yếu chứa các gốc axit béo không no, tồn tại ở trạng thái lỏng. C. Hidro hóa dầu thực vật (dạng lỏng) sẽ tạo thành mỡ (dạng rắn). D. Chất béo nhẹ hơn nước và tan nhiều trong nước. Câu 6: Khi thủy phân tripanmitin trong môi trường axit, thu được sản phẩm là: A. C17H35COONa và glixerol. C. C17H35COOH và glixerol. Câu 7: Để biến một số dầu (lỏng) thành mở (rắn) hoặc bơ nhân tạo, thực hiện phản ứng nào sau đây? A. hidro hóa (Ni,t0). C. làm lạnh. Câu 8: Triolein có công thức là: A. (C17H35COO)3C3H5. C. (C15H31COO)3C3H5. Câu 9: Khi ngâm một ít mỡ lợn (sau khi rán, giả sử là các tristearin) vào bát sứ đựng dd NaOH, sau khi đun nóng và khuấy đều hỗn hợp một thời gian. Hiện tượng quan sát được là

A. Miếng mỡ nổi, sau đó tan dần. B. Miếng mỡ nổi, không thay đổi gì trong quá trình đun nóng và khuấy. C. Miếng mỡ chìm xuống, sau đó tan dần. D. Miếng mỡ chìm xuống, sau đó không tan.

Câu 10: Khi xà phòng hóa triolein bằng dd NaOH, thu được sản phẩm là:

A. C17H35COONa và glixerol. C. C17H33COONa và glixerol. B. C17H33COOH và glixerol. D. C15H31COONa và etanol.

Câu 11: Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A. Xà phòng là sản phẩm của phản ứng xà phòng hóa. B. Muối natri hoặc kali của axit hữu cơ là thành phần chính của xà phòng. C. Khi đun chất béo (dầu, mỡ động thực vật) với dd NaOH hoặc KOH ở nhiệt độ cao, ta được xà phòng. D. Từ dầu mỏ có thể sản xuất được chất giặt rửa tổng hợp.

Câu 12: Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A. khi hidro hóa chất béo lỏng (dầu) sẽ thu được chất béo rắn (mỡ). B. khi thủy phân chất béo trong môi trường kiềm sẽ thu được glixerol và xà phòng. C. khi thủy phân chất béo trong môi trường axit sẽ thu được glixerol và các axit béo. D. khi thủy phân chất béo trong môi trường axit sẽ thu được các axit và ancol.

Câu 13: Phát biểu nào sau đây không đúng ?

D. 6. C. 5. B. 4.

A. Chất béo không tan trong nước. B. Chất béo không tan trong nước, nhẹ hơn nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ. C. Dầu ăn và mỡ bôi trơn có cùng thành phần nguyên tố. D. Chất béo là trieste của glixerol với axit cacboxylic có mạch cacbon dài, không phân nhánh. Câu 14: Số trieste thu được khi cho glixerol phản ứng với hỗn hợp gồm axit stearic và axit oleic là: A. 3. Câu 15: Tiến hành thí nghiệm xà phòng hóa chất béo: Bước 1: Cho vào bát sứ nhỏ khoảng 2 ml dầu dừa và 6 ml dung dịch NaOH 40%. Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đều bằng đũa thủy tinh khoảng 30 phút và thỉnh thoảng thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp không đổi rồi để nguội hỗn hợp. Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 7 – 10 ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ rồi để yên hỗn hợp.

BÀI TẬP HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY Phát biểu nào sau đây đúng? A. Sau bước 3, thấy có lớp chất rắn màu trắng nổi lên là glixerol. B. Thêm dung dịch NaCl bão hòa nóng để làm tăng hiệu suất phản ứng. C. Ở bước 2, nếu không thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khô thì phản ứng thủy phân không xảy ra. D. Trong thí nghiệm này, có thể thay dầu dừa bằng dầu nhờn bôi trơn máy.

Câu 16. [QG.21 - 201] Số nguyên tử hiđro trong phân tử axit oleic là

A. 36. B. 31. C. 35. D. 34.

Câu 17. [QG.21 - 202] Số nguyên tử cacbon trong phân tử axit panmitic là

A. 17. B. 18. C. 19. D. 16.

Câu 18: (QG-2017) Xà phòng hóa hoàn toàn 17,8 gam chất béo X cần vừa đủ dung dịch chứa 0,06 mol NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 19,12. C. 19,04. D. 14,68. B. 18,36.

........................................................................................................................................................

B. 101. D. 93. C. 85.

Câu 19: (QG-2017) Thủy phân hoàn toàn m gam chất béo bằng dung dịch NaOH, đun nóng thu được 9,2 gam glixerol và 91,8 gam muối. Giá trị của m là A. 89. ........................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................

Câu 20: Khối lượng glixerol thu được khi đun nóng 2,225 kg chất béo (loại glixeryl tristearat) có chứa 20% tạp chất với dung dịch NaOH. (coi như phản ứng xảy ra hoàn toàn): A. 0,184 kg D. 1, 84 kg B. 0, 89 kg. C. 1, 78 kg

........................................................................................................................................................

Câu 21: Khi cho 178 kg chất béo trung tính, phản ứng vừa đủ với 120 kg dung dịch NaOH 20%, giả sử phản ứng hoàn toàn. Khối lượng xà phòng thu được là

A. 146,8 kg B. 61,2 kg C. 183,6 kg D. 122,4 kg.

........................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................ Câu 22: Thể tích H2 (đktc) cần để hiđro hóa hoàn toàn 1 tấn Olein (glixeryl trioleat) nhờ chất xúc tác Ni: A. 7601,8 lít C. 7,6018 lít D.760,18 lít. B. 76018 lít

........................................................................................................................................................

Câu 23: Cho x mol chất béo (C17H35COO)3C3H5 tác dụng hết với NaOH thu được 46g glixerol. x có giá trị là: A. 0,5 mol D. 0,4 mol C. 0,6 mol B. 0,3 mol

........................................................................................................................................................

BÀI TẬP HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY .........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

CHƯƠNG 2: CACBOHIDRAT

B. nhóm chức xeton. D. nhóm chức anđehit.

D. Fructozơ. C. xenlulozơ. B. Saccarozơ.

B. Fructozơ và Glucozơ. D. Saccarozơ và Glucozơ.

C. HCOOH. D. CH3CHO.

B. CH3CH2OH và CH3CHO. D. CH3CH2OH và CH2=CH2.

D. Saccarozơ. C. Fructozơ. B. tinh bột.

C. HCHO.

Câu 1: Trong phân tử của cacbohyđrat luôn có A. nhóm chức axit. C. nhóm chức ancol. Câu 2: Chất thuộc loại đisaccarit là A. Glucozơ. Câu 3: Hai chất đồng phân của nhau là A. Glucozơ và Mantozơ. C. Fructozơ và Mantozơ. Câu 4: Trong điều kiện thích hợp Glucozơ lên men tạo thành khí CO2 và B. CH3COOH. A. C2H5OH. Câu 5: Saccarozơ và Glucozơ đều có A. phản ứng với AgNO3 trong dung dịch NH3, đun nóng. B. phản ứng với dung dịch NaCl. C. phản ứng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam. D. phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit. Câu 6: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  CH3COOH. Hai chất X, Y lần lượt là A. CH3CHO và CH3CH2OH. C. CH3CH(OH)COOH và CH3CHO. Câu 7: Chất tham gia phản ứng tráng gương là A. xenlulozơ. Câu 8: Chất không phản ứng với AgNO3 trong dung dịch NH3, đun nóng tạo thành Ag là A. C6H12O6 (Glucozơ). B. CH3COOH. D. HCOOH. Câu 9: Dãy gồm các dung dịch đều tác dụng với Cu(OH)2 là

A. Glucozơ, glixerol, ancol etylic. B. Glucozơ, andehit fomic, natri axetat. C. Glucozơ, glixerol, axit axetic. D. Glucozơ, glixerol, natri axetat.

B. Glucozơ. C. Fructozơ.

B. Glucozơ, ancol etylic. D. Glucozơ, anđehit axetic.

C. tráng gương. D. thủy phân.

B. Saccarozơ. D. xenlulozơ. C. tinh bột.

C. 2. B. 4. D. 5.

Câu 10: Đun nóng xenlulozơ trong dung dịch axit vô cơ, thu được sản phẩm là D. Mantozơ. A. Saccarozơ. Câu 11: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic. X và Y lần lượt là A. ancol etylic, anđehit axetic C. Glucozơ, etyl axetat. Câu 12: Tinh bột, xenlulozơ, Saccarozơ đều có khả năng tham gia phản ứng A. hoà tan Cu(OH)2. B. trùng ngưng. Câu 13: Một chất khi thủy phân trong môi trường axit, đun nóng không tạo ra glucozơ. Chất đó là A. protit. Câu 14: Cho dãy các chất: Glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ. Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng gương là A. 3. Câu 15: Cho các chất: ancol etylic, glixerol, glucozơ, đimetyl ete và axit fomic. Số chất tác dụng được với Cu(OH)2 là A.3. B. 1. C. 4. D. 2.

BÀI TẬP HÓA HỌC 12

B. dung dịch brom. C. AgNO3/NH3, toC D. Na

C. 1 D. 3 B. 5

C. 5. D. 2. B. 4.

THPT ĐÀO SƠN TÂY Câu 16: Thuốc thử để phân biệt Glucozơ và Fructozơ là A. Cu(OH)2 Câu 17: Trong các chất sau: axit axetic, glixerol, Glucozơ, ancol etylic, xenlulozơ. Số chất hòa tan được Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường là A. 2. Câu 18: Cho các dung dịch sau: Saccarozơ, Glucozơ, anđehit axetic, glixerol, ancol etylic, axetilen, Fructozơ. Số lượng dung dịch có thể tham gia phản ứng tráng gương là A. 3. Câu 19 : Khi thủy phân Saccarozơ thì thu được

A. ancol etylic. C. Glucozơ. B. Glucozơ và Fructozơ. D. Fructozơ.

B. [C6H8O2(OH)3]n. D. [C6H5O2(OH)3]n.

Câu 20: Công thức nào sau đây là của xenlulozơ? A. [C6H7O2(OH)3]n. C. [C6H7O3(OH)3]n. Câu 21 : Dãy các chất nào sau đây đều có phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit?

A. Tinh bột, xenlulozơ, Glucozơ. C. Tinh bột, xenlulozơ, Saccarozơ. B. Tinh bột, xenlulozơ, Fructozơ. D. Tinh bột, Saccarozơ, Fructozơ

Câu 22: Để phân biệt Saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ ở dạng bột nên dùng cách nào sau đây?

A. Cho từng chất tác dụng với HNO3/H2SO4 B. Cho tứng chất tác dụng với dd I2 C. Hoà tan từng chất vào nước, đun nóng nhẹ và thử với dd iot D. Cho từng chất tác dụng với vôi sữa

B. Cu(OH)2 D. Dung dịch AgNO3/NH3, t0C

Câu 23: Frutozơ không pứ với chất nào sau đây? A. H2/Ni,t0C C. Nước Br2 Câu 24: Để chứng minh Glucozơ có nhóm chức anđehit, có thể dùng một trong ba pứ hoá học. Trong các pứ sau, pứ nào không chứng minh được nhóm chức của Glucozơ?

A. Oxihoá Glucozơ bằng AgNO3/NH3 B. Oxi hóa Glucozơ bằng Cu(OH)2 đun nóng C. Lên men Glucozơ bằng xtác enzim D. Khử Glucozơ bằng H2/ Ni, t0

Câu 25: Cacbonhidrat (gluxit, saccarit) là:

B. tinh bột. C. Glucozơ. D. Saccarozơ.

B. frutozơ. C. Glucozơ. D. Saccarozơ.

A. Hợp chất đa chức, có công thức chung là Cn(H2O)m B. Hợp chất tạp chức, đa số có công thức chung là Cn(H2O)m C. Hợp chất chứa nhiều nhóm hidroxyl và nhóm cacbonyl D. Hợp chất chỉ có nguồn gốc từ thực vật Câu 26: Chất tham gia phản ứng tráng gương là A. xenlulozơ. Câu 27: Khi thuỷ phân tinh bột ta thu sản phẩm cuối cùng là: A.Mantozơ. Câu 28: Điểm giống nhau giữa Glucozơ và sacarozơ là;

A. Đều có trong củ cải đường C. Đều hoà tan dd Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường cho dd màu xanh B. Đều tham gia pứ tráng gương D. Đều được sử dụng trong y học

Câu 29: Câu nào đúng trong các câu sau: Tinh bột và xenlulozơ khác nhau về A. Công thức phân tử B. Tính tan trong nước lạnh

BÀI TẬP HÓA HỌC 12

D. Cấu trúc phân tử

THPT ĐÀO SƠN TÂY C. Phản ứng thuỷ phân Câu 30: Ứng dụng nào không phải là ứng dụng của Glucozơ?

A. Làm thực phẩm dinh dưỡng và thuốc tăng lực B. Tráng gương, tráng phích C. Nguyên liệu sản xuất ancoletylic D. Nguyên liệu sản xuất PVC

D. HCHO B. HCOOCH3 C. CH3CHO

D. Xenlulozơ B. Saccarozơ C. Tinh bột

D. Xenlulozơ B. Saccarozơ C. Mantozơ

A. Cho axetilen tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3. B. Cho anđehit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3. C. Cho axit fomic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3. D. Cho Glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3.

B. Mantozơ C. Saccarozơ D. Fructozơ

D. Oligosaccarit

B.Fructozơ C.Saccarozơ A.Glucozơ D.Mantozơ

D. Vinyl axetat. C. Tripanmitin. B. Glucozơ.

A.Glucozơ và Fructozơ là 2 chất đồng phân của nhau. B.Glucozơ và Fructozơ đều tham gia phản ứng tráng gương. C.Glucozơ và Fructozơ đều làm mất màu nước brom. D.Glucozơ và Fructozơ đều tham gia phản ứng cộng H2(Ni/t0).

C. Tạp chức D. Polime. A. Đơn chức

Câu 31: Các chất Glucozơ (C6H12O6), fomandehit (HCHO), Axetandehit (CH3CHO), metylfomiat (HCOOCH3), trong phân tử đều có nhóm –CHO nhưng trong thực tế để tráng gương người ta chỉ dùng: A. C6H12O6 Câu 32 : Cho biết chất nào sau đây thuộc monosacarit: A. Glucozơ Câu 33: Cho biết chất nào sau đây thuộc polisacarit: A. Glucozơ Câu 34: Chất nào sau đây là đồng phân của Fructozơ? A. Glucozơ Câu 35: Dung dịch Saccarozơ tinh khiết không có tính khử,nhưng khi đun nóng với dung dịch H2SO4 lại có thể cho phản ứng tráng gương. Đó là do: A. Đã có sự tạo thành anđehit sau phản ứng. B. Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành Glucozơ và Fructozơ. C. Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành Glucozơ . D. Saccarozơ bị thuỷ phân tạo thành Fructozơ. Câu 36: Trong công nghiệp chế tạo ruột phích,người ta thường sử dụng phản ứng hoá học nào sau đây? Câu 37: Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm hoặc truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch), đó là loại đường nào? A.Glucozơ Câu 38: Đường Saccarozơ ( đường mía) thuộc loại saccarit nào? B. Đisaccarit C. Polisaccarit A. Monosaccarit Câu 39: Hợp chất đường chiếm thành phần chủ yếu trong mật ong là: Câu 40: (204 – Q.17). Chất nào sau đây không phản ứng với H2 (xúc tác Ni, to)? A. Triolein. Câu 41: Điều khẳng định nào sau đây không đúng? Câu 42: Glucozơ là hợp chất hữu cơ thuộc loại: B. Đa chức Câu 43: Nhóm mà tất cả các chất đều tác dụng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ phòng cho dung dịch xanh lam là:

A. glixerol, Glucozơ, anđehit axetic. B. glixerol, Glucozơ, Fructozơ. C. axetilen, Glucozơ, Fructozơ. D. Saccarozơ, Glucozơ, anđehit axetic.

BÀI TẬP HÓA HỌC 12

B. 5 C. 6 D. 7

THPT ĐÀO SƠN TÂY Câu 44: Cho các dung dịch sau: Saccarozơ, Glucozơ, anđehit axetic, glixerol, etilenglicol, metanol. Số lượng dung dịch có thể hoà tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường là: A. 4 Câu 45: Để chứng minh trong phân tử của glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với

A. kim loại Na. C. nước brom. B. AgNO3 trong dung dịch NH3, đun nóng. D. Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường.

B. X, Z C. Y, Z D. X, Y

Câu 46:Cho các chất: X.Glucozơ; Y.Fructozơ; Z.Saccarozơ; T.Xenlulozơ. Các chất phản ứng được với dung dịch AgNO3/NH3,t0 cho ra Ag là: A. Z, T Câu 47: Có 4 lọ mất nhãn chứa 4 dd C2H5OH, CH3COOH, Glucozơ, Saccarozơ. bằng phương pháp hoá học nào sau đây có thể nhận biết 4 dd trên ( tiến hành theo trình tự sau) A. Dùng quỳ tím, dùng AgNO3/NH3, thêm vài giọt dd H2SO4 đun nhẹ, dd AgNO3/NH3 B. Dùng dd AgNO3/NH3, quỳ tím. C. Dùng Na2CO3, thêm vài giọt dd H2SO4 đun nhẹ, dd AgNO3/NH3. D. Dùng Na, dd AgNO3/NH3, thêm vài giọt dd H2SO4 đun nhẹ,dd AgNO3/NH3. Câu 48: Phát biểu nào sau đây đúng:

A. Thủy phân tinh bột thu được Fructozơ và Glucozơ. B. Thủy phân xenlulozơ thu được Glucozơ. C. Cả xenlulozơ và tinh bột đều có phản ứng tráng gương. D. Tinh bột và xenlulozơ có cùng CTPT nên có thể biến đổi qua lại với nhau .

Câu 49. Saccarozơ có thể tác dụng với các chất A. H2/Ni, to ; Cu(OH)2 , to B. Cu(OH)2 , to ; CH3COOH/H2SO4 đặc , to C. Cu(OH)2 , to ; dd AgNO3/NH3 D. H2/Ni, to ; CH3COOH/H2SO4 đặc , to

Câu 50. Loại đường nào sau đây có trong máu động vật? A. Saccarozơ. B. Mantozơ. C. Fructozơ. D. Glucozơ. Câu 51. Phát biểu nào sau đây là sai?

B. β-glucozơ. D. β-fructozơ.

A. Saccarozơ có nhiều trong củ cải đường, mía, hoa thốt nốt B. Thành phần chính của sợi bông, gỗ, nứa là xenlulozơ. C. Xelulozo và tinh bột có phân tử khối bằng nhau. D. Tinh bột là lương thực của con người. Câu 52. Amilozơ được cấu tạo từ các gốc A. α-glucoz ơ. C. α-fructozơ. Câu 53. Phát biểu nào sau đây là đúng? A. Saccarozơ làm mất màu nước brom. B. Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh C. Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh. D. Glucozơ bị khử bởi dung dịch AgNO3 trong NH3.

D. Amilopectin

Câu 54. Y là một polisaccarit có trong thành phần của tinh bột và có cấu trúc mạch cacbon không nhánh. Tên gọi của Y là A. Glucozo. B. Amilozo. C. Saccarozo. Câu 55. X là chất rắn vô định hình, màu trắng, không tan trong nước nguội, trong nước nóng từ 65oC trởlên, chuyển thành dung dịch keo nhớt. Nhỏ vài giọt dung dịch chứa chất Y vào dung dịch keo nhớt trên thấy xuất hiện màu xanh tím. Chất X và Y lần lượt là

A. tinh bột và Br2. B. tinh bột và I2.

THPT ĐÀO SƠN TÂY

BÀI TẬP HÓA HỌC 12

C. xenlulozơ và I2. D. glucozơ và Br2.

Câu 56. Chất rắn X hình sợi, màu trắng, không tan trong nước ngay cả khi đun nóng. Cho X phản ứng với HNO3 đặc có H2SO4 đặc làm xúc tác, thu được chất Y dễ cháy nổ được dùng làm thuốc súng không khói. Chất X và Y lần lượt là A. tinh bột và xenlulozơ triaxetat. C. xenlulozơ và xenlulozơ triaxetat. B. xenlulozo và xenlulozotrinitrat D. tinh bột và xenlulozơ trinitrat

Câu 57. [QG.21 - 203] Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Cho 5 giọt dung dịch CuSO4 0,5% vào ống nghiệm sạch. Bước 2: Thêm 1 ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm, lắc đều; gạn phần dung dịch, giữ lại kết tủa. Bước 3: Thêm tiếp 2 ml dung dịch glucozơ 1% vào ống nghiệm, lắc đều. Phát biểu nào sau đây sai? A. Sau bước 3, kết tủa đã bị hòa tan, thu được dung dịch màu xanh lam. B. Ở bước 2, trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu xanh. C. Ở bước 3, glucozơ bị oxi hóa thành axit gluconic. D. Thí nghiệm trên chứng minh glucozơ có nhiều nhóm OH liền kề nhau.

Câu 58. [QG.21 - 202] Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

Bước 1: Cho 1 ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm sạch. Bước 2: Thêm từ từ từng giọt dung dịch NH3, lắc đều cho đến khi kết tủa tan hết. Bước 3: Thêm tiếp khoảng 1 ml dung dịch glucozơ 1% vào ống nghiệm; đun nóng nhẹ. Phát biểu nào sau đây sai? A. Sản phẩm hữu cơ thu được sau bước 3 là amoni gluconat. B. Thí nghiệm trên chứng minh glucozơ có tính chất của poliancol. C. Sau bước 3, có lớp bạc kim loại bám trên thành ống nghiệm. D. Trong phản ứng ở bước 3, glucozơ đóng vai trò là chất khử.

BÀI TOÁN

DẠNG 1: PHẢN ỨNG TRÁNG GƯƠNG CỦA GLUCOZƠ (C6H12O6) Câu 1. Đun nóng dd chứa 9g glucozơ với dung dịch AgNO3 / NH3 thấy Ag tách ra. Tính lượng Ag thu được. A. 10,8g D. 26,1 C. 28,6 B. 20,6

................................................................................................................................................................

Câu 2. Đun nóng dd chứa 36gam glucozơ với dung dịch AgNO3/NH3 thì khối lượng Ag thu đươc tối đa là: A. 21,6g D. 43.2 C. 19,8 B. 32,4

................................................................................................................................................................

Câu 3. Đun nóng dd chứa m g Glucozơ với ddAgNO3/NH3 thì thu được 32,4 g Ag , giá trị m là: A. 21,6g D. Số khác. B. 108 C. 27

................................................................................................................................................................

THPT ĐÀO SƠN TÂY BÀI TẬP HÓA HỌC 12 ................................................................................................................................................................

Câu 4. Đun nóng dd chứa m g Glucozơ với dd AgNO3/NH3 thì thu được 16,2 Ag giá trị m là (H= 75%): A. 21,6g C. 10,125g D. số khác B. 18 g

................................................................................................................................................................

Câu 5.Tính lượng kết tủa bạc hình thành khi tiến hành tráng gương hoàn toàn dd chứa 18g Glucozơ.(H=85%) A. 21,6g C. 18,36 D. 2,16 B. 10,8

................................................................................................................................................................

Câu 6. Cho 200ml dd Glucozơ pứ hoàn toàn với dd AgNO3 trong NH3 thấy có 10,8g Ag tách rA. Tính nồng độ mol/lít của dd Glucozơ đã dùng. A. 0,25M D. số khác B. 0,05M C. 1M

................................................................................................................................................................

Câu 7. Đun nóng dd chứa 54g Glucozơ với lượng dư dd AgNO3 /NH3 thì lượng Ag tối đa thu đựơc là m gam. Hiệu suất pứ đạt 75%. Giá trị m là. A. 32,4 D. 24,3g. C. 64,8 B. 48,6

................................................................................................................................................................

Câu 8: Đun nóng 37,5 gam dung dịch Glucozơ với lượng AgNO3/dung dịch NH3 dư, thu được 6,48 gam bạc Nồng độ % của dung dịch Glucozơ B. 14,4 % A. 11,4 % D. 12,4 % C. 13,4 %

................................................................................................................................................................

H% C6H12O6  2C2H5OH + 2CO2

DẠNG 2: PHẢN ỨNG LÊN MEN CỦA GLUCOZƠ (C6H12O6) : Câu 9. Khi lên men 360 gam Glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu được là: A. 184 gam B. 138 gam C. 276 gam D. 92 gam

................................................................................................................................................................

BÀI TẬP HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY Câu 10. Cho m gam Glucozơ lên men, khí thoát ra được dẫn vào dd nước vôi trong dư thu được 55,2g kết tủa trắng. Tính khối lượng Glucozơ đã lên men, biết hiệu suất lên men là 92%. A. 54

B. 58 D. 46 C. 84

................................................................................................................................................................

Câu 11. Cho 360gam Glucozơ lên men, khí thoát ra được dẫn vào dd nước vôi trong dư thu được m g kết tuả trắng. Biết hiệu suất của quá trình lên men đạt 80%. Giá trị của m là: A. 400 C. 200 B. 320 D.160

................................................................................................................................................................

Câu 12. Lên men Glucozơ thành ancol etylic. Toàn bộ khí CO2 sinh ra trong quá trình này được hấp thụ hết vào dd Ca(OH)2 dư tạo ra 50 gam kết tủa, biết hiệu suất quá trình lên men đạt 80%. Vậy khối lượng Glucozơ cần dùng là: A.33,7 gam B.56,25 gam D. 90 gam C.20 gam

................................................................................................................................................................

Câu 13. Cho 18 gam Glucozơ lên men thành ancol etylic. Khối lượng ancol thu được là bao nhiêu ( H=100%)? A. 9,2 am. D. 180 gam. C. 120 gam. B. 4,6 gam.

................................................................................................................................................................

C6H12O6 (glucozơ) 2C2H5OH + 2CO2

Câu 14. Thủy phân hoàn toàn 1 kg Saccarozơ thu được : A. 1 kg Glucozơ và 1 kg Fructozơ B. 2 kg Glucozơ C. 2 kg Fructozơ D. 0,5263 kg Glucozơ và 0,5263 Fructozơ (*)DẠNG 3: PHẢN ỨNG THỦY PHÂN SACAROZƠ (C12H22O11) C12H22O11(Saccarozơ) 342 180 ................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................

Câu 15. Khối lượng Saccarozơ cần để pha 500 ml dung dịch 1M là: B. 342g A. 85,5g C. 171g D. 684g

................................................................................................................................................................

BÀI TẬP HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY Câu 16: Muốn có 2610 gam Glucozơ thì khối lượng Saccarozơ cần đem thuỷ phân hoàn toàn là A. 4595 gam.

C. 4959 gam. D. 4995 gam. B. 4468 gam.

................................................................................................................................................................

DẠNG 4: PHẢN ỨNG THUỶ PHÂN XENLULOZƠ HOẶC TINH BỘT (C6H10O5)n: H1% H2%

2nCO2 + 2nC2H5OH nC6H12O6

(C6H10O5)n 162n 180n

Câu 17. Thuỷ phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng là 75%, khối lượng Glucozơ thu được là: D.300 gam A.360 gam C.270 gam B.480 gam

................................................................................................................................................................

Câu 18. Nếu dùng 1 tấn khoai chứa 20% tinh bột thì thu được bao nhiêu kg Glucozơ? Biết hiệu suất pứ là 70%. A. 160,55 C. 155,54 C.165,65 B. 150,64

................................................................................................................................................................

Câu 19. Khi lên men 1 tấn ngô chứa 65% tinh bột thì khối lượng ancol etylic thu được là bao nhiêu? Biết hiệu suất phản ứng lên men đạt 80%. A.290 kg B.295,3 kg C.300 kg D.350 kg

................................................................................................................................................................

Câu 20. (*) Cho m g tinh bột lên men để sản xuất ancol etylic. Toàn bộ CO2 sinh ra cho vào dung dịch Ca(OH)2 lấy dư được 750 gam kết tủa. Hiệu suất mỗi giai đoạn là 80%. Giá trị của m là: A.940 g C.950,5 g B.949,2 g D.1000 g

................................................................................................................................................................

Câu 21. (*) Lên men 1 tấn tinh bột chứa 5% tạp chất trơ thành ancol etylic với hiệu suất của từng giai đoạn là 85%. Khối lượng ancol thu được là: B.390 kg A.398,8kg C.389,8kg D. 400kg

................................................................................................................................................................

Câu 22. Lượng Glucozơ thu được khi thuỷ phân 1kg khoai chứa 20% tinh bột (hiệu suất đạt 81%) là: A. 162g B. 180g C. 81g D.90g

................................................................................................................................................................

BÀI TẬP HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY Câu 23. [QG.21 - 201] Thủy phân hoàn toàn m gam tinh bột thành glucozơ. Cho toàn bộ glucozơ tham gia phản ứng tráng bạc (hiệu suất 100%), thu được 30,24 gam Ag. Giá trị của m là

A. 45,36. B. 50,40. C. 22,68. D. 25,20.

................................................................................................................................................................

(*)DẠNG 5: Xenlulozơ + axit nitrit  xenlulozơ trinitrat [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3  [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O 162n 3n.63 297n

Câu 24. Từ 16,20 tấn xenlulozơ người ta sản xuất được m tấn xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ là 90%). Giá trị của m là A. 26,73. C. 25,46. B. 33,00. D. 29,70.

................................................................................................................................................................

Câu 25. Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric đặc có xúc tác là axit sunfuric đặc , nóng . Để có 29,7 g xenlulozơ trinitrat , cần dùng dd chứa m kg axit nitric ( hiệu suất phản ứng là 90%) . Giá trị của m là ? A. 30 B. 21 D. 10 . C. 42

................................................................................................................................................................

Câu 26. Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh, được điều chế từ xenlulozơ và axit nitriC. Thể tích axit nitric 63% có d = 1,52g/ml cần để sản xuất 594 g xenlulozơ trinitrat nếu hiệu suất đạt 60% là A. 324,0 ml C. 1520,0 ml D. 219,3 ml B. 657,9 ml

................................................................................................................................................................

Câu 27. Thể tích dung dịch HNO3 63 % (D = 1,52 g/ml) cần dùng để tác dụng với lượng dư xenlulozơ tạo 297 gam xenlulozơ trinitrat là A. 243,90 ml C. 189,0 ml D. 197,4 ml B. 300,0 ml

................................................................................................................................................................

C6H12O6 + H2  C6H14O6 (Glucozơ) (sobitol)

DẠNG 6: KHỬ GLUCOZƠ BẰNG HIDRO Câu 28: Lượng Glucozơ cần dùng để tạo ra 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% là A. 2,25 gam. C. 1,82 gam. B. 1,80 gam. D. 1,44 gam

................................................................................................................................................................

(*) DẠNG 7: XÁC ĐỊNH SỐ MẮC XÍCH( n)

n =

Câu 29. Khối lượng phân tử trung bình của xenlulozơ trong sợi bông là 1 750 000 đvC. Số gốc Glucozơ C6H10O5 trong phân tử của xenlulozơ là A.10 802 gốc D. 21 604 gốc B.1 621 gốc C. 422 gốc

................................................................................................................................................................

Câu 30. Phân tử khối trung bình của xenlulozơ là 1620 000. Giá trị n trong công thức (C6H10O5)n là A. 10000 D. 7000 C. 9000 B. 8000

................................................................................................................................................................

Câu 31. Khối lượng phân tử trung bình của xenlulozơ trong sợi bông là 4.860.000 (u). Vậy số mắc xích của Glucozơ có trong xenlulozơ nếu trên là: A.250.000 D.350.000 C.30.000 B.27.000

................................................................................................................................................................

CHƯƠNG 3: AMIN – AMINOAXIT – PROTEIN AMIN

B. CnH2n+1NH2 C. CnH2n+3N D. CxHyN

C. 2. B. 3. D. 5.

Câu 1: Công thức tổng quát của amin no đơn chức, mạch hở là: A. CnH2n+1N Câu 2: Số đồng phân amin có công thức phân tử C2H7N là: A. 4. Câu 3: Số đồng phân amin có công thức phân tử C3H9N là: A. 4. Câu 4: Số đồng phân amin ứng với CTPT C4H11N và số đồng phân amin bậc 1, bậc 2, bậc 3 lần lượt là: A. 7, 3, 3, 1 C. 7, 3, 3, 1 B. 8, 4, 3, 1 D. 6, 3, 2, 1

Câu 5: [QG.21 - 204] Dung dịch chất nào sau đây làm qùy tím chuyển thành màu xanh?

A. Etylamin. B. Glyxin. C. Valin. D. Alanin

B. CH3–CH(CH3)–NH2 C. CH3–NH–CH3 D. C6H5NH2

B. Etylmetylamin. D. Isopropylamin.

D. NH3 C. (C6H5)2NH B. C6H5CH2NH2

B. (C6H5)2NH D. C6H5-CH2-NH2

(3) (C6H5)2NH (6) NH3 B. 6>4>3>5>1>2 D. 5>4>2>6>1>3 (2) C2H5NH2 (5) NaOH

C. p-CH3C6H4OH. D. C6H5OH. B. C6H5CH2OH.

D. axit axetic. B. benzen. C. anilin.

D. NaCl. C. Na2CO3

B. dung dịch HCl. D. dung dịch NaOH.

B. NaOH. D. KCl.

Câu 6: Trong các chất sau, chất nào là amin bậc 2? A. H2N-[CH2]6–NH2 Câu 7: Trong các tên gọi dưới đây, tên nào phù hợp với chất CH3–CH(CH3)–NH2? A. Metyletylamin. C. Isopropanamin. Câu 8: Dãy gồm các chất đều làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là: A. anilin, metyl amin, amoniac. B. amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit. C. anilin, amoniac, natri hiđroxit. D. metyl amin, amoniac, natri axetat. Câu 9: Trong các tên gọi dưới đây, chất nào có lực bazơ yếu nhất ? A. C6H5NH2 Câu 10: Trong các chất dưới đây, chất nào có tính bazơ mạnh nhất ? A. C6H5NH2. C. p-CH3-C6H4-NH2. Câu 11: Sắp xếp các chất sau đây theo tính bazơ giảm dần? (1) C6H5NH2 (4) (C2H5)2NH A. 1>3>5>4>2>6 C. 5>4>2>1>3>6 Câu 12: Chất không phản ứng với dung dịch NaOH là A. C6H5NH3Cl. Câu 13: Kết tủa xuất hiện khi nhỏ dung dịch brom vào A. ancol etylic. Câu 14: Anilin phản ứng với dd A. NaOH. B. HCl. Câu 15: Anilin (C6H5NH2) và phenol (C6H5OH) đều có phản ứng với A. dung dịch NaCl. C. nước Br2. Câu 16: (QG.19 - 202). Etylamin (C2H5NH2) tác dụng được với chất nào sau đây trong dung dịch? A. K2SO4. C. HCl. Câu 17: Trong phân tử chất nào sau đây có chứa vòng benzen?

HÓA HỌC 12

C. Etylamin. D. Metylamin.

B. Propylamin.

B. Anilin và xiclohexylamin D. Anilin và benzen.

B. kim loại NA. D. dd NaOH. C. dd Br2.

B. Thêm vài giọt dd H2SO4 D. t/d với HCl đậm đặc

THPT ĐÀO SƠN TÂY A. Phenylamin. Câu 18: Dùng nước brôm không phân biệt được 2 chất trong các cặp nào sau đây? A. dd anilin và dd NH3 C. Anilin và phenol Câu 19: Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng trong ba lọ riêng biệt. Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất trên là A. quỳ tím. Câu 20: Có thể nhận biết lọ dựng dung dịch CH3NH2 bằng cách nào trong các cách sau đây? A. Nhận biết bằng mùi C. Thêm vài giọt dd Na2CO3 Câu 21: Các hiện tượng nào sau đây mô tả không chính xác?

A. Nhúng quỳ tím vào dd etylamin thấy quỳ chuyển thành màu xanh B. Phản ứng giữa khí metylamin và khí hidroclorua làm xuất hiện ”khói trắng” C. Nhỏ vài giọt dd nước brom vào ống nghiệm đựng dd anilin thấy có kết tủa trắng D. Thêm vài giọt phenolphtalein vào dd dimetylamin thấy xuất hiện màu xanh.

C. C4H11N. D. CH6N2. B. C2H7N.

Câu 22: Hãy chỉ ra điều sai trong các điều sau? A. Các amin đều có tính bazo B. Tính bazơ của anilin yếu hơn NH3 C. Amin tác dụng với axit cho ra muối D. Amin là hợp chất hữu cơ có tính chất lưỡng tính Câu 23: (202 – Q.17). Công thức phân tử của đimetylamin là A. C2H8N2. Bài toán amin: Câu 24: Cho 5,9 gam propylamin (C3H7NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối thu được là: A. 8,15 gam. C. 8,10 gam. B. 9,65 gam. D. 9,55 gam.

........................................................................................................................................................

Câu 25: Cho etyl amin tác dụng đủ 2000 ml dd HCl 0,3M. khối lượng sản phẩm A. 48,3g. B. 48,9g. C. 94,8g. D. 84,9g.

........................................................................................................................................................

Câu 26: Cho 11,25 gam C2H5NH2 tác dụng với 200 ml dd HCl x (M). Sau khi phản ứng xong thu được ddcó chứa 22,2 gam chất tan. Giá trị của x là: A. 1,3M C. 1,36M B. 1,25M D. 1,5M

........................................................................................................................................................

Câu 27: Cho anilin tác dụng vừa đủ với dd HCl thu được 38,85 gam muối. Khối lượng anilin đã phản ứng là: A. 18,6g C. 37,2g B. 9,3g D. 27,9g.

........................................................................................................................................................

HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY .........................................................................................................................................................

Câu 28: Cho anilin tác dụng 2000ml dd Br2 0,3M. Khối lượng kết tủa thu được là A. 66.5g B. 66g C. 33g D. 44g

.........................................................................................................................................................

Câu 29: Cho 1 dd chứa 6,75g một amin no đơn chức bậc I t/d với dd AlCl3 dư thu được 3,9g kết tủa. Amin đó có công thức là A. CH3NH2. C. C2H5NH2. B. (CH3)2NH. D. C3H7NH2.

.........................................................................................................................................................

Câu 30: 9,3 g một ankyl amin no đơn chức cho tác dụng với dung dịch FeCl3 dư thu được 10,7g kết tủa. Công thức cấu tạo là: A. CH3NH2 C. C3H7NH2 D. C4H9NH2 B. C2H5NH2

.........................................................................................................................................................

Câu 31 : Một amin đơn chức chứa 19,718% nitơ về khối lượng. CTPT của amin là A. C4H5N. C. C4H9NH B. C4H7N. D. C4H11N.

.........................................................................................................................................................

Câu 32: HCHC X mạch hở ( chứa C, H, N) trong đó N chiếm 23,73% về khối lượng. Biết X t/d được với HCl với tỉ lệ số mol nX: nHCl = 1:1. CTPT của X là: A. C2H7N C. C3H9N B. C3H7N D. C4H11N

.........................................................................................................................................................

Câu 33: Trung hòa 3,1 gam một amin đơn chức cần 100 ml dung dịch HCl 1M. Công thức phân tử của X là B. CH5N C. C3H9N D. C3H7N A. C2H5N

.........................................................................................................................................................

B. C2H7N. C. C3H5N. D. CH5N.

Câu 34. Để trung hòa 25 gam dd của 1 amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dd HCl 1M. CTPT của X là A. C3H7N. .........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY Câu 35 : Để trung hòa 20 gam dd của một amin đơn chức X nồng độ 22,5% cần dùng 100ml dd HCl 1M. CTPT của X là: A. C2H7N

B. CH5N D. C3H7N C. C3H5N

........................................................................................................................................................

Câu 36 .(*) Cho 7,6 g hh 2 amin no, đơn chức, bậc 1, kế tiếp nhau, t/d vừa đủ với 200ml dd HCl 1M. Hai amin trên là: A. CH3NH2, CH3NHCH3, C. C2H5NH2,C3H7NH2 B. CH3NH2, C2H5NH2 D. C3H7NH2, C4H9NH2

........................................................................................................................................................

Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn 5,9 gam một amin no, đơn chức X thu được 6,72 lít CO2 . Công thức của X là: A. C2H7N. B. C4H11N. C. C3H9N. D. CH5N.

........................................................................................................................................................

Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam một amin no hở đơn chức, cần 10,08 lít O2 đktc. CTPT là A. C4H11N. B. CH5N. C. C3H9N. D. C5H13N.

........................................................................................................................................................

Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ nCO2 : nH2O = 6 : 7. Vậy CT amin đó là: A. C3H7N B. C4H9N D. C2H7N C. CH5N

........................................................................................................................................................

Câu 40. Đốt cháy một amin đơn chức no (hở) thu được CO2 và H2O theo tỉ lệ nCO2 : nH2O = 2 : 5. Amin đã cho có tên gọi nào dưới đây? A. Đimetylamin. C. Trimetylamin. B. Metylamin. D. Isopropylamin

........................................................................................................................................................

B. C4H11N. C. C4H9N. D. C3H7N.

Câu 41: (204 – Q.17). Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X bằng O2, thu được 1,12 lít N2; 8,96 lít CO2 (các khí đo ở đktc) và 8,1 gam H2O. Công thức phân tử của X là A. C3H9N. ........................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................

HÓA HỌC 12

C. C3H7N. B. C4H9N. D. C3H9N

THPT ĐÀO SƠN TÂY Câu 42. Khi đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X, thu được 8,4 lít khí CO2 (đktc), 1,4 lít khí N2 (đktc) và 10,125 gam H2O. CTPT của X là: A. C2H7N. .........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

Câu 43. [MH - 2021] Đốt cháy hoàn toàn m gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) thu được CO2, H2O và 2,24 lít khí N2 (đktc). Cho m gam X tác dụng hết với dung dịch HCl dư, số mol HCl đã phản ứng là A. 0,1 mol. D. 0,4 mol. C. 0,3 mol. B. 0,2 mol.

.........................................................................................................................................................

AMINO AXIT – PROTEIN

B. chỉ chứa nhóm amino. D. chỉ chứa nitơ hoặc cacbon.

D. 1 chất. C. 2 chất.

D. 6 chất. C. 5 chất.

Lý thuyết Câu 1: Amino axit là hợp chất hữu cơ trong phân tử A. chứa nhóm cacboxyl và nhóm amino. C. chỉ chứa nhóm cacboxyl. Câu 2: Có bao nhiêu amino axit có cùng công thức phân tử C3H7O2N? B. 4 chất. A. 3 chất. Câu 3: Có bao nhiêu amino axit có cùng công thức phân tử C4H9O2N? A. 3 chất. B. 4 chất. Câu 4: Trong các tên gọi dưới đây, tên nào không phù hợp với chất CH3–CH(NH2)–COOH? A. Axit 2-aminopropanoic. C. Anilin. B. Axit -aminopropionic. D. Alanin.

Câu 5: . [QG.21 - 201] Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu hồng?

A. Axit glutamic. B. Glyxin. C. Alanin. D. Valin.

B. CH3–CH(NH2)–COOH D. H2N–CH2-CH2–COOH

Câu 6: Trong các chất dưới đây, chất nào là glixin? A. H2N-CH2-COOH C. HOOC-CH2CH(NH2)COOH Câu 7. Aminoaxit có khả năng tham gia phản ứng este hóa vì : A. Aminoaxit là chất lưỡng tính B. Aminoaxit chức nhóm chức – COOH C. Aminoaxit chức nhóm chức – NH2 D. Tất cả đều sai Câu 8: Phát biểu không đúng là

A. Trong dung dịch, H2NCH2COOH còn tồn tại ở dạng ion lưỡng cực H3N+CH2COO-. B. Amino axit là những chất rắn, kết tinh, tan tốt trong nước và có vị ngọt. C. Amino axit là hợp chất hữu cơ tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino và nhóm cacboxyl. D. Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 là este của glyxin

Câu 9. Cho các nhận định sau: (1) Alanin làm quỳ tím hóa xanh. (2) Axit Glutamic làm quỳ tím hóa đỏ (3) Lysin làm quỳ tím hóa xanh. (4) Axit -amino caporic là nguyên liệu để sản xuất nilon – 6.

HÓA HỌC 12

D. 4 B. 2

C.3

B. C2H5OH. D. CH3NH2.

THPT ĐÀO SƠN TÂY Số nhận định đúng là: A. 1 Câu 10: Câu nào sau đây không đúng ? A. Các aminoaxit đều tan trong nước B. Phân tử khối của một amino axit ( Gồm 1 chức amino và 1chức cacboxyl) luôn là số lẻ C. Dung dịch amino axit đều không làm đổi màu giấy quỳ D. Thủy phân protein bằng axit hoặc kiềm khi đun nóng sẽ cho một hỗn hợp các amoniaxit Câu 11: Chất rắn không màu, dễ tan trong nước, kết tinh ở điều kiện thường là A. C6H5NH2. C. H2NCH2COOH. Câu 12: Dung dịch của chất nào trong các chất dưới đây không làm đổi màu quỳ tím ? A. CH3NH2. C. HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH.

B. NH2CH2COOH D. CH3COONa.

Câu 13: [QG.21 - 203] Dung dịch chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?

A. Glyxin. B. Lysin. C. Metylamin. D. Axit glutamic.

B. H2NCH2COOH. D. CH3NH2.

D. NaOH. B. HCl. C. CH3OH.

C. H2NCH2COOH. D. CH3COOH. B. CH2 = CHCOOH.

C. 3. B. 2. D. 5.

Câu 14: Chất X vừa tác dụng được với axit, vừa tác dụng được với bazơ. Chất X là A. CH3COOH. C. CH3CHO. Câu 15: Chất nào sau đây vừa tác dụng được với H2NCH2COOH, vừa tác dụng được với CH3NH2? A. NaCl. Câu 16: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng là A. C2H5OH. Câu 17: Cho dãy các chất: C6H5NH2, H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2, C6H5OH. Số chất trong dãy tác dụng được với dd HCl là A. 4. Câu 18: Các amino axit no có thể phản ứng với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây:

A. dd NaOH, dd HCl, C2H5OH, C2H5COOH. B. dd NaOH, dd HCl, CH3OH, dd brom. C. dd H2SO4, dd HNO3, CH3OC2H5, dd thuốc tím. D. dd NaOH, dd HCl, dd thuốc tím, dd brom

Câu 19: Để chứng minh aminoaxit là hợp chất lưỡng tính ta có thể dùng phản ứng của chất này lần lượt với

B. dd NaOH và dd NH3. D. dd KOH và CuO. A. dd KOH và dd HCl. C. dd HCl và dd Na2SO4 .

D. C2H5OH. C. CH3COOH. B. H2N-CH2-COOH.

B. NaCl. C. NaOH. D. Na2SO4.

B. NaOH A. H2SO4 loãng. C. C2H5OH. D. NaCl.

B. glyxin. D. alanin

Câu 20: Chất phản ứng được với các dung dịch: NaOH, HCl là A. C2H6. Câu 21: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng được với dung dịch A. NaNO3. Câu 22: Glixin không tác dụng với : Câu 23: Polipeptit (-NH-CH2-CO-)n là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng: A. axit glutamic C. axit -amino propionic Câu 24. Hợp chất C3H7O2N tác dụng được với NaOH , H2SO4 và làm mất màu dd Br2 . Hợp chất có CTCT là A. CH3CH(NH2)COOH C. CH2=CHCOONH4 B. H2NCH2CH2COOH D. CH2=CHCH2COONH4

HÓA HỌC 12

C. natri kim loại. D. quỳ tím.

A. Dung dịch Br2 C. Dung dịch HCl

D. Este hoá

THPT ĐÀO SƠN TÂY Câu 25: Để phân biệt 3 dung dịch H2NCH2COOH, CH3COOH và C2H5NH2 chỉ cần dùng một thuốc thử là A. dung dịch NaOH. B. dung dịch HCl. Câu 26: Có 3 ống nghiệm không nhãn chứa 3 dung dịch sau :NH2(CH2)2CH(NH2)COOH; NH2CH2COOH; HOOCCH2CH2CH2CH(NH2)COOH.Có thể nhận ra được 3 dung dịch bằng : B. Quỳ tím D. Dung dịch NaOH Câu 27: Để tổng hợp các protein từ các amino axit, người ta dùng phản ứng: B. Trùng ngưng A. Trùng hợp Câu 28: Tri peptit là hợp chất

C. Trung hoà

A. có liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit giống nhau. B. có liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc amino axit khác nhau. C. có 2 liên kết peptit mà phân tử có 3 gốc α-amino axit. D. mà mỗi phân tử có 3 liên kết peptit.

Câu 29: Trong các chất dưới đây, chất nào là đipeptit ?

A. H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH. B. H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH C. H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH. D. H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH.

Câu 30: Từ glyxin và alanin có thể tạo ra mấy chất đipeptit ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 31: [QG.21 - 201] Chất nào sau đây là tripeptit?

A. Gly-Gly. D. Ala-Gly.

B. 4. C. 3. D. 1.

D. 4. C. 3. B. 2.

C. axit cacboxyliC. D. este. B. β-aminoaxit.

C. Ala-Ala-Gly. B. Gly-Ala. Câu 32: [QG.20 - 204] Số nhóm amino (–NH2) trong phân tử glyxin là A. 2. Câu 33: Số nguyên tử oxi trong phân tử axit glutamic là A. 1. Câu 34: Sản phẩm cuối cùng của quá trình thủy phân các protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp là A. α-aminoaxit. Câu 35: Khi thủy phân tripeptit H2N –CH(CH3)CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH sẽ tạo ra các aminoaxit

A. H2NCH2COOH và CH3CH(NH2)COOH B. H2NCH2CH(CH3)COOH và H2NCH2COOH C. H2NCH(CH3)COOH và H2NCH(NH2)COOH D. CH3CH(NH2)CH2COOH và H2NCH2COOH

Câu 36: Thuỷ phân ko h.toàn tetrapeptit (X), ngoài các -amino axit còn thu được các đipetit: Gly-Ala; Phe-Val; Ala-Phe. Cấu tạo đúng của X là

A. Val-Phe-Gly-Ala. C. Gly-Ala-Val-Phe B. Ala-Val-Phe-Gly. D. Gly-Ala-Phe –Val.

B. Gly-Gly-Ala-Gly-Val D. Gly-Ala-Gly-Val-Gly

Câu 37 : Công thức nào sau đây của pentapeptit (A) thỏa điều kiện sau: + Thủy phân ko hoàn toàn A, ngoài thu được các amino axit thì còn thu được 2 đi peptit: Ala-Gly ; Gly- Ala và 1 tripeptit Gly-Gly-Val. + Thủy phân h.toàn 1 mol A thì thu được các - amino axit là: 3 mol Glyxin , 1 mol Alanin, 1 mol Valin. A. Ala-Gly-Gly-Gly-Val C. Gly-Ala-Gly-Gly-Val Câu 38: Peptit có công thức cấu tạo như sau: H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH(CH3)2)-COOH Tên gọi đúng của peptit trên là: A. Ala-Ala-Val. B. Ala-Gly-Val.

HÓA HỌC 12

D.Gly-Val-Ala.

D. 4 C. 2 B. 1

B. Biến đổi màu của dd D. Có khí không màu bay

B. (2), (3) D. (1), (2), (3), (4)

THPT ĐÀO SƠN TÂY C. Gly–Ala–Gly. Câu 39: Nếu thuỷ phân không hoàn toàn pentapeptit Gly-Ala-Gly-Ala-Gly thì thu được tối đa bao nhiêu đipeptit khác nhau? A. 3 Câu 40:. Khi đun nóng dung dịch protit xảy ra hiện tượng nào trong số các hiện tượng sau ? A. Đông tụ C. Tan tốt hơn Câu 41 : Lý do làm cho protein bị đông tụ: (1) Do nhiệt.; (2). Do axit; (3). Do Bazơ; (4) Do Muối của KL nặng A. (1), (2) C. (1), (3), (4) Câu 42 : Điểm khác nhau giữa protein với cabohiđrat và lipit là A. Protein có khối lượng phân tử lớn. B. Protein luôn có chứa nguyên tử nitơ. C. Protein luôn có nhóm chức OH. D. Protein luôn là chất hữu cơ no. Câu 43. (QG.18 - 201): Kết quả thí nghiệm của các chất X, Y, Z với các thuốc thử được khi ở bảng sau:

Chất X Y Z Thuốc thử Cu(OH)2 Dung dịch AgNO3 trong NH3 Nước brom Hiện tượng Tạo hợp chất màu tím Tạo kết tủa Ag Tạo kết tủa trắng

B. Gly-Ala-Gly, anilin, etyl fomat. D. Anilin, etyl fomat, Gly-Ala-Gly.

D. Cu(OH)2

B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (3). D. (1), (2), (4).

Các chất X, Y, Z lần lượt là: A. Gly-Ala-Gly, etyl fomat, anilin. C. Etyl fomat, Gly-Ala-Gly, anilin. Câu 44. Dung dịch Ala- Gly phản ứng được với dung dịch nào sau đây? A. HCl. B. NaNO3. C. NaCl. Câu 45. Chất có phản ứng màu biure là A. lòng trắ ng trứ ng. B. Gly-Ala. C. alanin. D. axit glutamic. Câu 46. Những nhận xét nào trong các nhận xét sau là đúng? (1) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin và etylamin là những chất khí mùi khai khó chịu, độc. (2) Các amin đồng đẳng của metylamin có độ tan trong nước giảm dần theo chiều tăng của khối lượng phân tử. (3) Anilin có tính bazơ và làm xanh quỳ tím ẩm. (4) Lực bazơ của các amin luôn lớn hơn lực bazơ của amoniac. A. (1), (2). Câu 47. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Anilin và alanin là đồng phân của nhau. B. Etylamin là chất rắn tan nhiều trong nước. C. Các dung dịch protein đều có phản ứng màu biure. D. Aminoaxit là hợp chất hữu cơ đa chức.

Câu 48. Hãy cho biết dùng quỳ tím có thể phân biệt được dãy các dung dịch nào sau đây?

A. Glyxin, Alanin, Lysin. B. Glyxin, Valin, axit Glutamic. C. Alanin, axit Glutamic, Valin. D. Glyxin, Lysin, axit Glutamic. Câu 49: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Phân tử tripeptit có chứa 3 liên kết peptit.

THPT ĐÀO SƠN TÂY

HÓA HỌC 12

B. Anilin là chất khí, ít tan trong nước. C. Polipeptit gồm các peptit có từ 11 đ ế n 50 gốc -amino axit. D. Protein và lipit đều có cùng thành phần nguyên tố.

Câu 50. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Dung dịch lysin làm đổi màu quỳ tím. B. Đimetylamin là amin bậc hai. C. Anbumin có phản ứng màu biure. D. Phân tử Gly -Ala-Val có 3 nguyên tử oxi .

Bài toán Câu 51: Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dd NaOH. Khối lượng muối thu được là A. 9,9 gam. B. 9,8 gam. D. 9,7 gam. C. 7,9 gam.

.........................................................................................................................................................

Câu 52: Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dd HCl. Khối lượng muối thu được là: A. 43,00 gam. B. 44,00 gam. D. 11,15 gam. C. 11,05 gam.

.........................................................................................................................................................

Câu 53: Cho 8,9 gam alanin ( CH3CH(NH2)COOH) phản ứng hết với dung dịch NaOH. Khối lượng muối thu được là: A. 11,2gam. B. 31,9gam. C. 11,1gam. D. 30,9 gam.

.........................................................................................................................................................

Câu 54: Cho 0,1 mol X (α-amino axit dạng H2NRCOOH) phản ứng hết với HCl tạo 11,15 gam muối. X là: A. Glyxin C. Phenylalanin B. Alanin D. Valin

.........................................................................................................................................................

Câu 55: [QG.21 - 201] Cho 3,0 gam glyxin tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn cẩn thận chung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là A. 4,23. D. 5,19. C. 4,46. B. 3,73.

.........................................................................................................................................................

Câu 56. Một α- amino axit X chỉ chứa 1 nhóm -NH2 và 1 nhóm –COOH. Cho 10,68 gam X t/d với HCl dư thu được 15,06 gam muối. Tên gọi của X là A. axit glutamic. C. alanin. D. Glixin B. valin.

.........................................................................................................................................................

HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY ........................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................

Câu 57. [QG.21 - 202] Cho 10,68 gam alanin tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 12,88. B. 13,32. C. 11,10. D. 16,65.

........................................................................................................................................................

CHƯƠNG 4: POLIME

B. sự polime hóa D. sự trùng ngưng

C. CH≡CH. B. CH2=CH2. D. CH2=CH-CH=CH2.

B. Poli(vinyl clorua). D. Poliacrilonitrin

C. 2. B. 3. D. 1

Lý thuyết Câu 1. Sự kết hợp các phân tử nhỏ( monome) thành các phân tử lớn (polime) đồng thời loại ra các phân tử nhỏ như H2O, NH3, HCl…được gọi là A. sự tổng hợp C. sự trùng hợp Câu 2. Monome được dùng để điều chế polietilen là A. CH2=CH-CH3. Câu 3. [MH - 2021] Phân tử polime nào sau đây có chứa nitơ? A. Polietilen. C. Poli(metyl metacrylat). Câu 4. [MH - 2021]Cho các este sau: etyl axetat, propyl axetat, metyl propionat, metyl metacrylat. Có bao nhiêu este tham gia phản ứng trùng hợp tạo thành polime? A. 4. Câu 5. Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) là polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp

A. C2H5COO-CH=CH2.

B. CH2=CH-COO-C2H5.

C. CH3COO-CH=CH2. D. CH2=CH-COO-CH3.

B. Polibutađien. D. Poli(vinyl clorua).

B. (C4H8)n C.(C4H6)n D. (C2H4)n

B. Tơ axetat. D. Tơ tằm.

Câu 6. Tơ nitron (tơ olon) có thành phần hóa học gồm các nguyên tố là A. C, H, N. B. C, H, N, O. C. C, H. D. C, H, Cl. Câu 7. Polime nào sau đây trong thành phần chứa nguyên tố nitơ? A. Nilon-6,6. C. Polietilen. Câu 8. Công thức phân tử của cao su thiên nhiên A. (C5H8)n Câu 9. Tơ nào dưới đây thuộc loại tơ nhân tạo? A. Tơ nilon-6,6. C. Tơ capron. Câu 10. Poli(metyl metacrylat) và nilon-6 được tạo thành từ các monome tương ứng là A. CH2=CH-COOCH3 và H2N-[CH2]6 COOH. B. CH2=C(CH3)-COOCH3 và H2N-[CH2]6COOH. C.CH2=C(CH3)-COOCH3 và H2N-[CH2]5-COOH. D. CH3-COO-CH=CH2 và H2N-[CH2]5-COOH. Câu 11. Cao su buna được tạo thành từ buta-1,3-đien bằng phản ứng

HÓA HỌC 12

B. trùng ngưng D. phản ứng thế

B. trùng ngưng D. đồng trùng hợp

B.tơ capron. D. tơ visco

B. oxi hoá -khử. D. trùng ngưng.

THPT ĐÀO SƠN TÂY A. trùng hợp C. cộng hợp Câu 12. Dãy gồm các chất được dùng để tổng hợp cao su Buna-S là: A. CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2. B. CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2. C. CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh. D. CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2. Câu 13. Cao su buna – S được tạo thành bằng phản ứng A. trùng hợp C. cộng hợp Câu 14. Tơ được sản xuất từ xenlucozơ là: A. tơ tằm C. tơ nilon – 6,6 Câu 15. Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua bằng phản ứng A. trao đổi. C. trùng hợp. Câu 16. Quá trình điều chế tơ nào dưới đây là quá trình trùng hợp? A. Tơ nitron (tơ olon) từ acrionitrin. B. Tơ capron từ axit ε- aminocapron

C. Tơ nilon - 6,6 từ hexametilenđiamin và axit ađipic. D. Tơ lapsan từ etilenglicol và axit terephtalic.

Câu 17. Tơ nilon - 6,6 được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng

A. HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH. B. HOOC-(CH2)4-COOH và HO-(CH2)2-OH. C. HOOC-(CH2)4-COOH và H2N-(CH2)6-NH2. D. H2N-(CH)5-COOH.

C. Polietilen. D. Xenlulozơ. B. Poli (vinyl clorua).

B. tơ capron D. xenlulozơ axetat.

B. tơ nilon -6,6 C. tơ capron D. tơ nitron

D. amilopectin. C. PE.

D. nilon-6,6

B. Amilopectin của tinh bột . D. Cao su lưu hóa.

Câu 18. [QG.21 - 201] Polime nào sau đây thuộc loại polime bán tổng hợp? A. Tơ visco. Câu 19. Tơ lapsan thuộc loại A. tơ poliamit. B. tơ visco. C. tơ polieste. D. tơ axetat. Câu 20. Theo nguồn gốc, loại tơ cùng loại với len lông cừu là A. bông C. tơ visco Câu 21. Loại tơ thường dùng để dệt vải may quần áo ấm hoặc bện thành sợi”len”đan áo rét là A. tơ capron Câu 22. Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới) là A. PVC. B. Cao su lưu hóa Câu 23. Polime nào sau đây là polime thiên nhiên? A. cao su buna B. cao su isopren C. amilozơ Câu 24. Polime có cấu trúc mạch phân nhánh là A. Polietilen C. Poli (vinyl clorua). Câu 25. Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo ra polime là A. CH3-CH2-Cl. C. CH2=CH-CH3. B. CH3-CH3. D. CH3-CH2-CH3.

HÓA HỌC 12

B. isopren. C. propen. D. toluen.

B. C2H5 – OH, C6H5 – OH.

THPT ĐÀO SƠN TÂY Câu 26. Chất không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là A. stiren. Câu 27. Chất có thể tham gia phản ứng trùng ngưng là A. H2N – CH2 – COOH. C. CH3 – COOH, HOOC – COOH. D. CH2=CH – COOH.

Câu 28. [QG.21 - 201] Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Sau khi lưu hóa, tính đàn hồi của cao su giảm đi. B. Tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ thiên nhiên. C. Tơ nitron được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. D. Polietilen là polime được dùng làm chất dẻo.

C. 3. D. 4. B. 2.

Câu 29: Cho các polime sau: cao su buna, polietilen, tơ lapsan và tơ nilon-7. Số polime được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng là A. 1. Câu 30: Cho các polime sau: poli(vinyl clorua), polistiren, poli(etylen terephtalat) và nilon-6,6. Số polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp là A. 1. C. 3. D. 4. B. 2.

Câu 31: Dãy gồm các chất đều có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là:

A. stiren; clobenzen; isopren; but-1-en. B. 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua. C. 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen. D. buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en.

Câu 32: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na được cao su buna-N. B. Tơ visco là tơ tổng hợp. C. Poli(etylen terephtalat) được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng các monome tương ứng. D. Trùng hợp stiren thu được poli(phenol-fomanđehit).

Câu 33: Cho các loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ tằm, tơ nitron, nilon-6,6. Số tơ tổng hợp là

C. 2. B. 4. D. 5.

D. 3. B. 4. C. 1.

B. tơ visco và tơ xelulozơ axetat. D. tơ tằm và tơ vinilon.

B. Tơ visco. D. Tơ xenlulozơ axetat

A. 3. Câu 34: [QG.20 - 201] Có bao nhiêu tơ tổng hợp trong các tơ: capron, visco, nitron và nilon-6,6? A. 2. Câu 35. Các polime thuộc loại tơ nhân tạo là A. tơ nilon-6,6 và tơ capron. C. tơ visco và tơ nilon-6,6. Câu 36. Loại tơ nào sau đây được điều chế bằng phản ứng trùng hợp? A. Tơ nilon-6,6. C. Tơ nitron. Câu 37. Trong các polime: tơ tằm, sợi bông, tơ visco, tơ nilon-6, tơ nitron, những polime có nguồn gốc từ xenlulozơ là A. tơ tằm, sợi bông và tơ nitron C. sợi bông, tơ visco và tơ nilon-6 B. tơ visco và tơ nilon-6 D. sợi bông và tơ visco

Câu 38. [QG.21 - 203] Phát biểu nào sau đây đúng? A. Tơ poliamit rất bền trong môi trường axit. B. Tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ bán tổng hợp. C. Polietilen được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng etilen. D. Cao su lưu hóa có tính đàn hồi kém hơn cao su thường.

HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY Bài toán: Câu 39. Phân tử khối trung bình của PVC là 750000. Hệ số polime hoá của PVC là A. 12.000 B. 15.000 C. 24.000

D. 25.000

.........................................................................................................................................................

Câu 40. Phân tử khối trung bình của polietilen là 420000. Hệ số polime hoá của PE là D. 17.000 A. 12.000 B. 13.000 C. 15.000

.........................................................................................................................................................

Câu 41. Một đoạn mạch PVC có khoảng 1000 mắt xích. Hãy xác định khối lượng của đoạn mạch đó. A. 62500 đ vC C. 125000 đvC B. 625000 đvC D. 250000đvC.

.........................................................................................................................................................

Câu 42. Hệ số polime hóa trong mẫu cao su buna (M  40.000) bằng A. 400 C. 741 B. 550 D. 800

.........................................................................................................................................................

Câu 43. Polime X có phân tử khối M=280.000 đvC và hệ số trùng hợp n=10.000. X là A. PE B. PVC D. polipropilen C. (-CF2-CF2-)n

.........................................................................................................................................................

Câu 44. Hệ số trùng hợp của poli (etylen) là bao nhiêu nếu trung bình một phân tử polime có khối lượng khoảng 120000 đvC A. 4280 D. 4627 C. 4281 B. 4286

.........................................................................................................................................................

Câu 45. Tính khối lượng trung bình của một phân tử cao su poli isopren, biết số mắt xích trung bình là 7000

A. 45600 B. 47653 C. 47600 D. 48920

.........................................................................................................................................................

Câu 46. Một polime X được xác định có phân tử khối là 39062,5 đvC với hệ số trùng hợp để tạo nên polime này là 625. Polime X là: A. PP B. PVC D. PS C. PE

.........................................................................................................................................................

THPT ĐÀO SƠN TÂY

HÓA HỌC 12

CHƯƠNG 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

Câu 1. [QG.21 - 201] Ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất?

A. Cu2+. B. Na+. C. Mg2+. D. Ag+.

C. Mg. B. Cu. D. Ag.

Câu 2. [QG.21 - 204] Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh hơn kim loại Al? A. Fe. Câu 3. Kim loại có các tính chất vật lí chung là

A.tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, tính ánh kim. B.tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim. C.tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim, tính đàn hồi. D.tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng. Câu 4. Các tính chất vật lí chung của kim loại gây ra do:

A.có nhiều kiểu mạng tinh thể kim loại. B.Trong kim loại có các electron. C.Trong kim loại có các electron tự do. D.Các kim loại đều là chất rắn.

C. sắt D. đồng

D. Nhôm. C. Đồng.

Câu 5. Trong số các kim loại : nhôm, sắt , đồng, chì, crom thì kim loại nào cứng nhất ? B. nhôm A. crom Câu 6. Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại? A. Vàng. B. Bạc. Câu 7. Mạng tinh thể kim loại gồm có:

A. Nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân B. Nguyên tử, ion kim loại và các electron tự do C. Nguyên tử kim loại và các electron độc thân D. Ion kim loại và các electron độc thân

Câu 8. Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra

A. sự khử ion Cl- C. sự oxi hoá ion Na+ B. sự oxi hoá ion Cl- D. sự khử ion Na+

Câu 9. Cấu hình electron của X2+:1s22s22p63s23p6. Vậy vị trí của X trong bảng tuần hòan là A.ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIA C.ô 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B.ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA D.ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIA

C. Al. D. Na.

B. Al, Fe, Ag; D. CuO, Al, Fe;

D. Na+, F-, Ne. C. Na+, Cl, Ar B. Li+, Br, Ne

Câu 10. [QG.21 - 201] Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất? B. W. A. Fe. Câu 11. Dãy chất nào sau đây đều tan hết trong dung dịch HCl dư ? A. Cu, Ag, Fe; C. Cu, Al, Fe; Câu 12. Cho cấu hình e: 1s22s22p6. Dãy chất nào sau đây gồm các ngtử và ion có cấu hình electron như trên ? A. K+, Cl, Ar Câu 13. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là A. tính bazơ. B. tính oxi hóa D. tính khử. C. tính axit.

Câu 14. [QG.21 - 203] Kim loại nào sau đây có tính khử yếu hơn kim loại Cu?

B. Mg. C. Ag. D. Fe. A. Zn.

Câu 15. [QG.21 - 204] Ở điều kiện thường, kim loại nào sau đây ở trạng thái lỏng?

B. Ag. C. Cu. D. Al. A. Hg.

HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY Câu 16. [QG.21 - 202] Ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa mạnh nhất?

A. Cu2+. B. Mg2+. C. Pb2+. D. Ag+.

B. Fe3+ có tính oxi hóa yếu hơn Ag+. D. Ion Fe2+ đã khử ion Ag+ thành Ag.

B. Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+. D. Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+.

B. Fe + dung dịch HCl. D. Cu + dung dịch FeCl2.

B. Zn. D. Ag. C. Fe.

D. 4. C. 3. B. 2.

D. 5. C. 4. B. 3.

C. Ag. D. Fe.

C. Cu. D. Zn. B. Ni.

Câu 17. Từ phương trình ion thu gọn sau : Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag. Kết luận nào dưới đây không đúng? A. Fe2+ có tính khử mạnh hơn Ag. C. Ag+ bị oxi hóa bởi ion Fe2+. Câu 18. Cho các ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+. Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là A. Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+. C. Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+. Câu 19. Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là A. Cu + dung dịch FeCl3. C. Fe + dung dịch FeCl3. Câu 20. Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội). Kim loại M là A. Al. Câu 21. Cho các kim loại: Cu, Zn, Ag, Fe, số kim loại tác dụng được với dd FeCl3 nhưng không tác dụng với dd FeCl2 là A. 1. Câu 22. Cho các kim loại : Fe, Ni, Al, Na, Cu, Ag, số kim loại khử được ion Fe3+ trong dung dịch muối xuống mức oxi hóa thấp hơn là A. 2. Câu 23. Dung dịch FeCl3 không tác dụng với kim loại nào sau đây ? A. Cu. B. Zn. Câu 24. Kim loại nào sau đây có thể đẩy được sắt ra khỏi dung dịch muối Fe(NO3)2 ? A. Na. Câu 25. Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng dư kim loại A. Mg. D. Cu. B. Na. C. Al.

Câu 26. [QG.21 - 201] Kim loại phản ứng với dung dịch HCl loãng sinh ra khí H2 là

A. Hg. B. Cu. C. Fe. D. Ag.

(1) Fe tan trong dung dịch FeCl3. (2) Cu đẩy được Fe ra khỏi dung dịch FeCl3. (3) Fe tan trong dung dịch FeCl2. (4) Fe tan trong dung dịch HNO3 ở mọi điều kiện.

B. 2. D. 4. C. 3.

C. chất bị khử D. chất trao đổi B. chất oxi hóa

B. Al, Fe, CuO. C. Zn, Cu, Mg. D. Hg, Na, Ca.

C. ZnCl2 và FeCl3. D. HCl và AlCl3. B. CuSO4 và HCl.

Câu 27. Cho các phát biểu sau: Số phát biểu đúng là A. 1. Câu 28. Vai trò của ion Fe3+ trong phản ứng : Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 A. chất khử Câu 29. Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO3? A. Fe, Ni, Sn. Câu 30. Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là A. CuSO4 và ZnCl2 Câu 31. Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Cu là A. AgNO3 và H2SO4 loãng B. FeSO4 và HCl.

HÓA HỌC 12

D. HNO3 và FeCl3.

C. NaCl loãng. B. H2SO4 loãng.

C. Cu. D. Fe. B. Al.

THPT ĐÀO SƠN TÂY C. HNO3 và AlCl3. Câu 32. Hai kim loại Al và Ag đều phản ứng với dung dịch D. NaOH loãng. A. HNO3 loãng. Câu 33. (QG.19 - 203). Kim loại nào sau đây không tan được trong dung dịch H2SO4 loãng? A. Mg. Câu 34. Trong các trường hợp sau, trường hợp nào kim loại bị ăn mòn điện hóa ?

A.Cho kim loại Mg vào dung dịch H2SO4 lõang. B.Thép cacbon để trong không khí ẩm. C.Cho kim loại Cu vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 và HCl. D.Đốt dây sắt trong không khí.

B.Chỉ có sợi dây đồng bị ăn mòn; D.Không có hiện tượng gì xảy ra;

C. nhiệt luyện. D. thủy luyện. B. điện phân.

B.Cu C.Fe D.Ca

B. Mg. C. Al. D. Fe.

Câu 35. Một sợi dây phơi quần áo bằng đồng được nối với một sợi dây nhôm. Có hiện tượng gì xảy ra ở chỗ nối hai kim loại khi để lâu ngày trong không khí ẩm ? A.Chỉ có sợi dây nhôm bị ăn mòn. C.Cả hai sợi dây đồng thời bị ăn mòn. Câu 36: Điều chế kim loại bằng cách dùng các chất khử như: C, CO, H2 Al... để khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao là phương pháp A. nhiệt nhôm. Câu 37. Muốn điều chế Pb theo phương pháp thủy luyện người ta cho kim loại nào vào dung dịch Pb(NO3)2 A.Na Câu 38. Cho kim loại M tác dụng với Cl2 được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M có thể là A. Zn. Câu 39. Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn mòn

A. kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hóa. B. sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá. C. sắt đóng vai trò catot và ion H+ bị oxi hóa. D. kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá.

B.Bột lưu huỳnh C.Natri D. Nước

Câu 40. Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc. Nếu chẳng may nhiệt kế bị vỡ thì có thể dùng chất nào trong các chất sau để khử độc thủy ngân? A.Bột sắt Câu 41. Chọn phát biểu đúng?

A. Hợp kim có tính chất hóa học khác với các đơn chất tham gia tạo thành hợp kim. B. Ăn mòn hóa học có phát sinh dòng điện. C. Vật làm bằng gang để ngoài không khí ẩm sẽ xảy ra ăn mòn điện hóa. D. Cho lá Zn nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng sẽ xảy ra ăn mòn điện hóa.

D. Ni. C. Cu. B. Ag.

B. Mg. D. Zn. C. Al.

Câu 42. Kim loại nào sau đây có thể dùng để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép ? A. Zn. Câu 43. Fe bị ăn mòn điện hóa khi tiếp xúc với kim loại M để ngoài không khí ẩm. Vậy M là A. Cu. Câu 44. Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là A. 1. B. 2 C. 4 D. 3

HÓA HỌC 12

C. 5. B. 3. D. 4.

D. 4. C. 3. B. 2.

THPT ĐÀO SƠN TÂY Câu 45. Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hoá? A. Sợi dây bạc nhúng trong dung dịch HNO3. B. Đốt lá sắt trong khí Cl2. C. Thanh nhôm nhúng trong dung dịch H2SO4 loãng. D. Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO4. Câu 46. Cho các kim loại : Na, Al, Zn, Fe, Mg, Cu. Số kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là A. 2. Câu 47. Cho các kim loại : K, Al, Fe, Ca, Cu. Số kim loại điều chế bằng phương pháp điện phân phân nóng chảy là A. 1. Câu 48. Cho các kim loại: Mg, Cu, Al, Na, Ag. Số kim loại điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là A. 1. Câu 49. Điều nào sau đây sai:

A. Có thể điều chế được Ag bằng cách nung nóng AgNO3 khan. B. Cho luồng khí H2 đi qua bột CuO nung nóng ta được đồng. C. Điện phân dd Mg(NO3)2 sẽ thu được Mg ở catot. D. Al được điều chế bằng cách điện phân Al2O3 nóng chảy.

Câu 50. [QG.21 - 201] Ở nhiệt độ cao, H2 khử được oxit nào sau đây?

B. CaO. D. FeO. A. K2O. C. Na2O.

Câu 51. Cho luồng khí CO (có dư) đi qua ống nghiệm chứa Al2O3, Fe3O4, CuO, ZnO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất rắn còn lại trong ống nghiệm là

B. Al, Fe, Cu, ZnO. D. Al, Fe, Cu, Zn. A. Al2O3, Fe, Cu, Zn. C. Al2O3, Fe, Cu, ZnO.

Câu 52. Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A. Cu, FeO, ZnO, MgO. C. Cu, Fe, Zn, MgO. B. Cu, Fe, Zn, Mg. D. Cu, Fe, ZnO, MgO.

C. CuO. B. CaO. D. K2O.

B. Ag. D. Cu.

là Câu 53. Oxit dễ bị H2 khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là: A. Na2O. Câu 54. Trong công nghiệp, kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của kim loại đó là A. Na. C. Fe. Câu 55. Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2

A. điện phân dung dịch MgCl2. nóng chảy. B. điện phân MgCl2 C. nhiệt phân MgCl2. D. dùng K khử Mg2+ trong dung dịch MgCl2.

B. Na. C. Fe.

B. CuSO4 + H2O  Cu + O2 + H2SO4 D. Cu + AgNO3  Ag + Cu(NO3)2

Câu 56. (QG.19 - 204). Kim loại nào sau đây điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện với chất khử là H2? A. K. D. Ca. Câu 57. Phản ứng hoá học nào sau đây chỉ thực hiện được bằng phương pháp điện phân? A. Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu C. CuSO4 + NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 Câu 58. Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây thuộc phương pháp nhiệt luyện? A. C + ZnO  Zn + CO

HÓA HỌC 12

+ 2Ag

-  Zn(CN)4

B. phương pháp thuỷ luyện. D. phương pháp thuỷ phân.

B. Ở cực âm xảy ra sự oxi hóa. D. Ở cực dương xảy ra sự khử.

THPT ĐÀO SƠN TÂY B. Al2O3  2Al + 3/2O2 C. MgCl2  Mg + Cl2 D. Zn + 2Ag(CN)2 Câu 59. Phương pháp điều chế kim loại bằng cách dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại khác trong dung dịch muối được gọi là A. phương pháp nhiệt luyện. C. phương pháp điện phân. Câu 60. Chọn phát biểu đúng, trong điện phân: A. Ở anot xảy ra sự oxi hóa. C. Ở catot xảy ra quá trình cho e. BÀI TOÁN Dạng 1: KIM LOẠI + AXIT

a/ Kim loại + axit thường Câu 1. Hòa tan hoàn toàn 0,5 g hh gồm Fe và một kim loại hóa trị II trong dung dịch HCl thu được 1,12 lít H2 (đktc).Vậy kim loại hóa trị II đó là: A.Mg B.Ca C.Zn D.Be

........................................................................................................................................................

Câu 2. Ngâm 2,33 g hợp kim Fe – Zn trong lượng dư dung dịch HCl đến khi phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2 (đktc). Thành phần % của hợp kim là phương án nào sau đây?

A. 27,9% Zn và 72,1 % Fe B. 26,9% Zn và 73,1% Fe

C. 25,9% Zn và 74,1 % Fe D. 24,9 % Zn và 75,1% Fe

........................................................................................................................................................

Câu 3. Cho 5 gam hỗn hợp bột Cu và Al vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 ở đktc. Phần trăm Al theo khối lượng ở hỗn hợp đầu là A. 27%. C. 64%. B. 51%. D. 54%.

........................................................................................................................................................

Câu 4. Hỗn hợp X gồm Fe và Cu, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay ra. Giá trị của V là A. 1,12 lít. C. 2,24 lít. B. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

........................................................................................................................................................

Câu 5. Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 9,52. B. 10,27. C. 8,98. D. 7,25.

........................................................................................................................................................

HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY .........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

C. 6,72. D. 4,48. B. 1,12. Câu 6. (QG.19 - 204). Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam Fe trong dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của V là A. 3,36.

.........................................................................................................................................................

Câu 7. Cho 0,52 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng, dư thấy có 0,336 lít khí thoát ra (đktc). Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là A. 2 gam D. 1,96 gam C. 3,92 gam B. 2,4 gam

.........................................................................................................................................................

Câu 8. Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đó là A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr.

.........................................................................................................................................................

Câu 9. Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl loãng, sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X là A. 5,98 gam. D. 7,23 gam. C. 4,83 gam. B. 7,33 gam.

.........................................................................................................................................................

B. Ca. C. Fe. D. Mg. Câu 10. [QG.20 - 202] Hòa tan hết 2,04 gam kim loại R (hóa trị II) trong dung dịch H2SO4 loãng, thu được 0,085 mol H2. Kim loại R là A. Zn.

.........................................................................................................................................................

b/ Kim loại + axit đặc biệt

Câu 11. Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch loãng (dư), thu được 4,48 lít khí NO

(đktc, sản phẩm khử duy nhất) . Giá trị của m là A. 4,05 B. 8,10 C. 2,70 D. 5,40.

.........................................................................................................................................................

Câu 12: Cho 8,1 gam Al tan hết trong dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) duy nhất. Giá trị V là

A. 2,52 lit. B. 7,33 lit. C. 4,83 lit. D. 7,23 lit

.........................................................................................................................................................

HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY ........................................................................................................................................................

D. 0,25. C. 0,15.

Câu 13: (Q.15): Hòa tan hoàn toàn 1,6 gam Cu bằng dung dịch HNO3, thu được x mol NO2 (là sản phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị của x là A. 0,05. B. 0,10. ........................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................

loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy

Câu 14: Hoà tan 11,2 gam Fe bằng dung dịch HNO3 nhất, ở đktc). Tìm V.

B. 2,24 lit. C. 4,48 lit. D. 8,96 lit

A. 3,36 lit

........................................................................................................................................................

Câu 15. Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được 560 ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử duy nhất) bay ra. Tính khối lượng muối nitrat tạo ra trong dung dịch?

A. 15,83 gam. B. 14,26 gam. C. 6,51 gam. D. 7,23 g

........................................................................................................................................................

Câu 16. Cho 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được 45,5 gam muối nitrat khan. Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) thoát ra là bao nhiêu?

A. 3,36 lit B. 2,24 lit. C. 4,48 lit. D. 8,96 lit

........................................................................................................................................................

Câu 17. Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu được hỗn hợp khí X gồm 0,1 mol NO và 0,3 mol NO2 và dung dịch Y. Tìm giá trị m.

A. 7,89 gam. B. 5,67 gam. C. 11,2 gam. D. 33,6 gam

........................................................................................................................................................

Câu 18. Cho 60 gam hỗn hợp Cu và CuO tan hết trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được 13,44 lit khí NO (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Phần % về khối lượng của Cu trong hỗn hợp là: C. 44% D. 56%. A. 69%. B. 96%.

........................................................................................................................................................

HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY

Dạng 2: Kim loại tác dụng với dung dịch muối

Câu 19. Nhúng 1 thanh sắt vào trong 300 ml dung dịch Cu(NO3)2 2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng khối lượng thanh sắt tăng A. 1,6g. C. 4,8g. D. 16g. B. 48g.

.........................................................................................................................................................

D. 2,56. C. 5,12. B. 6,40.

Câu 20. (QG.19 - 202). Cho 2,24 gam Fe tác dụng hết với dung dịch Cu(NO3)2 dư, thu được m gam kim loại Cu. Giá trị của m là A. 3,20. .........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

Câu 21. Ngâm lá kẽm trong dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4. Phản ứng xong thấy khối lượng lá kẽm:

A. tăng 0,1 gam. B. tăng 0,01 gam. C. giảm 0,1 gam. D. không thay đổi.

.........................................................................................................................................................

Câu 22. Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư thì khối lượng chất rắn thu được là

A. 108 gam. B. 162 gam. C. 216 gam. D. 154 gam.

.........................................................................................................................................................

Câu 23. Ngâm một đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO4 sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam. Nồng độ mol/lít của dung dịch CuSO4 đã dùng là: A. 0,25M. D. 0,5M. C. 0,3M. B. 0,4M.

.........................................................................................................................................................

Câu 24. Ngâm một lá Fe trong dung dịch CuSO4. Sau một thời gian phản ứng lấy lá Fe ra rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam. Khối lượng Cu bám trên lá Fe là bao nhiêu gam? A. 12,8 gam. D. 9,6 gam. C. 6,4 gam. B. 8,2 gam.

.........................................................................................................................................................

Câu 25. Ngâm một lá kẽm trong 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M. Khi phản ứng kết thúc, khối lượng lá kẽm tăng thêm A. 0,65 gam. B. 1,51 gam. C. 0,755 gam. D. 1,3 gam.

.........................................................................................................................................................

HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY ........................................................................................................................................................

Câu 26. Nhúng một đinh sắt có khối lượng 8 gam vào 500ml dung dịch CuSO4 2M. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra cân lại thấy nặng 8,8 gam. Nồng độ mol/l của CuSO4 trong dung dịch sau phản ứng là: A. 0,27M B. 1,36M C. 1,8M D. 2,3M

........................................................................................................................................................

C. 11,2 gam. B. 6,4 gam.

Câu 27. Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, khối lượng dung dịch giảm 0,8 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Khối lượng Fe đã phản ứng là A. 8,4 gam. D. 5,6 gam. ........................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................

Câu 28. Ngâm một lá kẽm vào dung dịch có hoà tan 8,32 gam CdSO4. Phản ứng xong lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì thấy khối lượng lá kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng lá kẽm trước phản ứng. Khối lượng lá kẽm trước phản ứng là: A. 80gam B. 60gam C. 20gam D. 40gam

........................................................................................................................................................

Câu 29. Khuấy thanh kim loại X trong 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,4M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau thí nghiệm, khối lượng thanh X tăng 0,64 gam. Nguyên tử khối của X là D. 64. A. 24. B. 56. C. 65.

........................................................................................................................................................

Dạng 3: Kim loại + Phi kim Câu 30. Đốt cháy hết 3,6 g một kim loại hoá trị II trong khí Cl2 thu được 14,25 g muối khan của kim loại đó. Kim loại mang đốt là A. Zn. C. Mg. B. Cu. D. Ni.

........................................................................................................................................................

Câu 31. Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khi oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tich khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 17,92 lit. B. 4,48 lit. C. 11,20 lit. D. 8,96 lit.

........................................................................................................................................................

HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY Câu 32. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tich dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là

A. 50 ml. B. 37,5 ml. C. 75 ml. D. 90 ml.

.........................................................................................................................................................

Dạng 4. Khử oxit kim loại

Câu 33. Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành 5 gam kết tủa. Giá trị của V là A. 1,120. C. 0,448. B. 0,896. D. 0,224.

.........................................................................................................................................................

Câu 34. Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe một hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 3,36 lít CO2 (đktc) thoát ra. Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là A. 1,12 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít. B. 2,24 lít.

.........................................................................................................................................................

Câu 35. Thổi một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe3O4 và CuO nung nóng thu được 2,32 gam hỗn hợp rắn. Toàn bộ khí thoát ra cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 5 gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 3,22 gam B. 3,12 gam. C. 4,0 gam. D. 4,2 gam

.........................................................................................................................................................

Câu 36. Để khử hoàn toàn 15 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 2,8 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng chất rắn sau phản ứng là A. 14 gam. C. 13 gam. D. 11 gam. B. 12 gam.

.........................................................................................................................................................

Câu 37. Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là A. 0,8 gam. D. 4,0 gam. C. 2,0 gam. B. 8,3 gam.

.........................................................................................................................................................

Câu 38. (QG-2017.204): Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng khí H2, thu được m gam hỗn hợp kim loại và 1,98 gam H2O. Giá trị của m là

HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY A. 2,88.

B. 6,08. C. 4,64. D. 4,42.

........................................................................................................................................................

Câu 39. Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe và MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO ở (đktc). Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là: A. 39g C. 24g D. 42g B. 38g

........................................................................................................................................................

Câu 40. (QG-2018): Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 7,2 gam bột FeO nung nóng, thu được hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ X vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 5,0. D. 15,0. B. 10,0. C. 7,2.

........................................................................................................................................................

Câu 41. Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng chất rắn sau phản ứng là

A. 28 gam. B. 26 gam. C. 22 gam. D. 24 gam.

........................................................................................................................................................

Dạng 5. Toán điện phân Câu 42. Điện phân dung dịch bạc nitrat với cường độ dòng điện là 1,5A, thời gian 30 phút, khối lượng bạc thu được là A. 6,0 g. B. 3,02 g. C. 1,5 g. D.0,05 g.

........................................................................................................................................................

Câu 43. Khi cho dòng điện một chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 trong 10 phút. Khối lượng đồng thoát ra ở catot là

A. 40 gam. B. 0,4 gam. C. 0,2 gam. D. 4 gam.

........................................................................................................................................................

Câu 44. Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 trong dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung dịch đã giảm bao nhiêu gam? A. 1,6 gam. B. 6,4 gam. C. 8,0 gam. D. 18,8 gam.

........................................................................................................................................................

Câu 45. Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị 2 với cường độ dòng điện 3A. Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam. Muối sunfat đã điện phân là

THPT ĐÀO SƠN TÂY A. CuSO4.

B. NiSO4.

HÓA HỌC 12 C. MgSO4.

D. ZnSO4.

.........................................................................................................................................................

Câu 46. Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Công thức muối clorua đã điện phân là

A. NaCl. C. KCl. B. CaCl2. D. MgCl2.

.........................................................................................................................................................

Câu 47. Điện phân hòan tòan 33,3 gam muối clorua của một kim loại nhóm IIA, người ta thu được 6,72 lít khí clo (đktc). Công thức hóa học của muối clorua là công thức nào sau đây ?

A.MgCl2 B.CaCl2 C.SrCl2 D.BaCl2

.........................................................................................................................................................

CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM

C. 4.

D. RO. C. R2O.

C. BaCl2. B. FeCl3. D. K2SO4.

A- Lý thuyết Câu 1: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là A. 3. D. 1. B. 2. Câu 2: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là A. R2O3. B. RO2. Câu 3: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH tạo kết tủa là A. KNO3. Câu 4: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là

A. NaCl. C. NaOH.

D. NaNO3. tác dụng với dung dịch D. CaCl2. C. NaNO3.

B. Na2SO4. Câu 5: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Na2CO3 A. KCl. B. KOH. Câu 6: [QG.21 - 201] Natri hiđroxit (hay xút ăn da) là chất rắn, không màu, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa ra một lượng nhiệt lớn. Công thức của natri hiđroxit là

B. NaOH. A. Ca(OH)2. C. NaHCO3. D. Na2CO3.

C. dầu hỏa. B. rượu etylic. D. phenol lỏng.

D. NaCl. B. MgCl2.

Câu 7: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong A. nước. Câu 8: Một muối khi tan vào nước tạo thành dung dịch có môi trường kiềm, muối đó là A. Na2CO3. C. KHSO4. Câu 9: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí B. N2, Cl2, O2, CO2, H2 A. NH3, O2, N2, CH4, H2 C. NH3, SO2, CO, Cl2 D. N2, NO2, CO2, CH4, H2 Câu 10: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực.

HÓA HỌC 12

B. 1. C. 3. D. 4.

B. Na2O, CO2, H2O. C. Na2CO3, CO2, H2O. D. NaOH, CO2, H2O.

B. Điện phân dung dịch NaCl trong nước D. Điện phân Na2O nóng chảy

B. Sự oxi hoá ion Na+. D. Sự oxi hoá phân tử nước

C. Ion K+ bị oxi hoá. D. Ion K+ bị khử.

D. cấu tạo đơn chất kim loại.

D. HCl. C. Cl2.

D. tác dụng với axit.

Na2CO3 + H2O. X là hợp chất

B. NaOH D. HCl C. K2CO3

THPT ĐÀO SƠN TÂY B. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực C. điện phân dung dịch NaNO3 , không có màn ngăn điện cực D. điện phân NaCl nóng chảy Câu 11: Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch NaOH là A. 2. Câu 12: Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO3 thì sản phẩm của phản ứng nhiệt phân là A. NaOH, CO2, H2. Câu 13: Quá trình nào sau đây, ion Na+ không bị khử thành Na? A. Điện phân NaCl nóng chảy. C. Điện phân NaOH nóng chảy. Câu 14: Quá trình nào sau đây, ion Na+ bị khử thành Na? A. Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl. B. Điện phân NaCl nóng chảy. C. Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl. D. Dung dịch NaCl tác dụng với ddịch AgNO3. Câu 15: Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl, ở cực âm xảy ra: A. sự khử ion Na+. C. Sự khử phân tử nước. Câu 16: Trong quá trình điện phân dung dịch KBr, phản ứng nào sau đây xảy ra ở cực dương? A. Ion Br bị oxi hoá. B. ion Br bị khử. Câu 17: Những đặc điểm nào sau đây không là chung cho các kim loại kiềm? A. số oxihoá của nguyên tố trong hợp chất. B. số lớp electron. C. số electron ngoài cùng của nguyên tử. Câu 18: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, ở catôt thu được A. Na. B. NaOH. Câu 19: Trường hợp không xảy ra phản ứng với NaHCO3 khi : A. tác dụng với kiềm. B. tác dụng với CO2. C. đun nóng. Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X A. KOH Câu 21: Kim loại kiềm được sản xuất trong công nghiệp bằng cách:

A. Điện phân hợp chất nóng chảy. C. Phương pháp hỏa luyện. B. Phương pháp nhiệt kim loại. D. Phương pháp thủy luyện.

Câu 22: Trong công nghiệp, nước Gia-ven được điều chế bằng cách:

A. Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH. B. Điện phân dung dịch NaCl có màn ngăn. C. Điện phân dung dịch NaCl không có màn ngăn. D. A, C đều đúng

B. NaOH. C. NaCl. D. NaHCO3.

B. NaOH. C. NaHCO3. D. NaCl.

B. MgCl2. C. KCl. D. AlCl3.

D. NaCl. Câu 23: Chất nào sau đây được gọi là xút ăn da? A. Na2CO3. Câu 24: Chất có tính lưỡng tính là A. NaNO3. Câu 25: [QG.20 - 204] Natri clorua là gia vị quan trọng trong thức ăn của con người. Công thức của natri clorua là: A. NaCl. Câu 26: Muối nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl? A. Na2SO4. B. KNO3. C. Na2CO3.

HÓA HỌC 12

C. Na2CO3. D. NaCl.

B. 1s22s22p6. D. 1s22s22p63s23p1

C. Cu. D. Fe.

D. IA. B. IVA.

D. 7. B. 5.

C. NaCl. D. MgCl2.

D. K. C. Ba.

D. Ca, Ba. C. Be, Al.

D. HCl. C. Ca(OH)2.

D. Ca. C. Be.

THPT ĐÀO SƠN TÂY Câu 27: Trong nước biển chứa nhiều chất nào sau đây? A. Na2SO4. B. NaOH. Câu 28: Cho biết Na(Z=11), cấu hình electron nào sau đây là của ion Na+? A. 1s22s22p63s2 C. 1s22s22p63s1. Câu 29: Chọn câu kết luận sai về muối NaHCO3 A. Muối NaHCO3 là muối axit. B. Muối NaHCO3 không bị phân hủy bởi nhiệt. C. Dung dịch muối NaHCO3 có pH > 7. D. Ion HCO3− trong muối có tính chất lưỡng tính. Câu 30: Khi cho một miếng Na vào dung dịch CuCl2 hiện tượng quan sát được là A. sủi bọt khí không màu. B. xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan. C. xuất hiện kết tủa màu xanh. D. sủi bọt khí không màu và xuất hiện kết tủa màu xanh. Câu 31: [QG.21 - 201] Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ? A. Al. B. Mg. Câu 32: Trong bảng tuần hoàn, Mg là kim loại thuộc nhóm A. IIA. C. IIIA. Câu 33: Khi đun nóng dung dịch canxi hiđrocacbonat thì có kết tủa xuất hiện. Tổng các hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học của phản ứng là C. 6. A. 4. Câu 34: Để phân biệt hai dung dịch KNO3 và Zn(NO3)2 đựng trong hai lọ riêng biệt, ta có thể dùng dung dịch B. NaOH. A. HCl. Câu 35: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là A. Fe. B. Na. Câu 36: Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là A. Sr, K. B. Na, Ba. Câu 37: Chất có thể dùng làm mềm nước cứng tạm thời là B. NaHSO4. A. NaCl. Câu 38: Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là A. Na. B. Ba. Câu 39: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là A. nhiệt phân CaCl2.

B. dùng Na khử Ca2+ trong dung dịch CaCl2. D. điện phân CaCl2 nóng chảy. C. điện phân dung dịch CaCl2.

D. NaCl. C. BaCl2.

B. Al3+, Fe3+. D. Ca2+, Mg2+. C. Na+, K+.

B. Na2CO3 và Na3PO4.C. Na2CO3 và Ca(OH)2. D. NaCl và Ca(OH)2.

Câu 40: Chất phản ứng được với dung dịch H2SO4 tạo ra kết tủa là A. NaOH. B. Na2CO3. Câu 41: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion A. Cu2+, Fe3+. Câu 42: Hai chất được dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là A. Na2CO3 và HCl. Câu 43: Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây? A. Gây ngộ độc nước uống. B. Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo. C. Làm hỏng các dung dịch pha chế. Làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm. D. Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước.

HÓA HỌC 12

C. Fe(OH)3. B. Mg(OH)2. D. Al(OH)3.

B. dung dịch NaNO3 và dung dịch MgCl2. D. dung dịch NaOH và Al2O3.

D. 3. C. 2. B. 1.

B. Có khí bay ra. D. Có kết tủa trắng.

B. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần. D. kết tủa trắng xuất hiện.

B. Zn C. Al D. BaCO3

THPT ĐÀO SƠN TÂY Câu 44: Cho các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3. Hiđroxit có tính bazơ mạnh nhất là A. NaOH. Câu 45: Cặp chất không xảy ra phản ứng là A. Na2O và H2O. C. dung dịch AgNO3 và dung dịch KCl. Câu 46: Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca. Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là A. 4. Câu 47: Thổi khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2. Hiện tượng quan sát được: A. Dung dịch vẩn đục sau đó từ từ trong lại. C. Lúc đầu không có hiện tượng sau đó vẩn đục. Câu 48: Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có: A. bọt khí bay ra. C. bọt khí và kết tủa trắng. Câu 49: Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) bằng một thuốc thử là: A. Giấy quỳ tím Câu 50: Thuốc thử dung để nhận biết 3 dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4, HCl là: B. BaCl2 C. (NH4)2CO3

D. NH4Cl A.BaCO3

Câu 51: Chất nào sau đây không bị phân hủy khi nung nóng:

A. Mg(NO3)2 B. CaSO4 C. CaCO3 D. Mg(OH)2

Câu 52: Cho một mẩu đá vôi vào dung dịch HCl hiện tượng xảy ra là A. có khí mùi khai thoát ra B. có khí không màu thoát ra C. có kết tủa trắng D. có khí màu vàng thoát ra Câu 53: Sự xâm thực của nước mưa đối vối đá vôi và tạo thành thạch nhũ trong các hang động núi đá vôi là do phản ứng hóa học nào

CaO + CO2

A. CaCO3 B. CaCO3 + 2HCl→ CaCl2 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 C. CaCO3 + CO2 + H2O D. CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O Câu 54: (*) Sục CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 ta quan sát được hiện tượng thí nghiệm được biểu thị như đồ thị bên. Giá trị của x là

C. 0,70. B. 0,85. D. 0,65.

B. 3. D. 2.

B. Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1. D. Mức oxi hóa đặc trưng +3.

A. 0,55. Câu 55: Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử Al là A. 4. C. 1. Câu 56: Mô tả nào dưới đây không phù hợp với nhôm? A. Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA. C. Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện. Câu 57: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch A. NaOH loãng. B. H2SO4 đặc, nguội. C. H2SO4 đặc, nóng. D. H2SO4 loãng.

HÓA HỌC 12

C. KNO3. D. Cu(NO3)2.

C. Al(OH)3. D. Na2CO3.

B. HCl. C. NaNO3. D. H2SO4.

B. quặng boxit. C. quặng manhetit. D. quặng đôlômit.

B. chu kì 3, nhóm IIIA. D. chu kì 2, nhóm IIIA.

D. NaOH. C. AlCl3. B. Al(OH)3.

cAl(NO3)3 + dNO + eH2O.

C. 7. D. 6.

B. MgO. C. KOH. D. CuO.

C. Al(OH)3. B. AlCl3. D. Al2O3.

B. Al tác dụng với CuO nung nóng. D. Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng

phản ứng được với cả hai dung dịch:

D. NaOH, HCl. B. Na2SO4, KOH. C. NaCl, H2SO4.

C. Al(NO3)3. B. Al2(SO4)3. D. Al2S3.

B. Ca. C. Al. D. Mg.

THPT ĐÀO SƠN TÂY Câu 58: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tác dụng được với dung dịch A. Mg(NO3)2. B. Ca(NO3)2. Câu 59: Chất nào sau đây có tính lưỡng tính? A. NaNO3. B. MgCl2. Câu 60: Để phân biệt dung dịch AlCl3 và dung dịch KCl ta dùng dung dịch A. NaOH. Câu 61: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A. quặng pirit. Câu 62: Vị trí của Al(Z =13) trong bảng hệ thống tuần hoàn là A. chu kì 3, nhóm IIA. C. chu kì 2, nhóm IA. Câu 63: Chất có tính chất lưỡng tính là A. NaCl. Câu 64: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng A. 5. B. 4. Câu 65: Chất phản ứng được với dung dịch NaOH là A. Al2O3. Câu 66: Chất không có tính chất lưỡng tính là A. NaHCO3. Câu 67: Phản ứng hóa học xảy ra trong trường hợp nào dưới đây không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A. Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng C. Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng Câu 68: Al2O3 A. KCl, NaNO3. Câu 69: Công thức của nhôm nitrat là A. AlCl3. Câu 70: Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan trong nước nhưng tan trong dung dịch kiềm. Kim loại X là A. Na. Câu 71: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. Hiện tượng xảy ra là B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. A. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. C. chỉ có kết tủa keo trắng. D. không có kết tủa, có khí bay lên. Câu 72: Nhôm hidroxit thu được từ cách nào sau đây? A. Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat. B. Thổi khí CO2 vào dung dịch natri aluminat. C. Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. D. Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 73: Cho các phát biểu sau đây:

(1) Al2O3 vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH. (2) Ca(HCO3)2 là hợp chất lưỡng tính. (3) Trong công nghiệp điều chế Al từ quặng boxit. (4) Có thể dùng thùng bằng nhôm để đựng HNO3 đặc nguội. Số phát biểu đúng là A. 1. D. 4. C. 3. B. 2.

Câu 74: Cho các thí nghiệm sau đây :

(1) Cho dư CO2 vào dung dịch natri aluminat.

THPT ĐÀO SƠN TÂY

HÓA HỌC 12

(2) Cho dư dd HCl vào dd NaAlO2 (3) Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3. (4) Cho dư dd NH3 vào dd AlCl3 (5) Cho dư CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm có kết tủa sau các phản ứng là A. 2 B. 3. C. 4. D. 5

Câu 75: Công thức của chất nào sau đây không đúng với tên gọi ?

A. Phèn chua K2SO4.Al2(SO4)3.12H2O. C. Criolit 3NaF.AlF3. B. Quặng boxit Al2O3.2H2O. D. Clorua vôi CaOCl2.

C. FeO B. Fe3O4 D. CrO2

C. a = 4b D. 0 4b

Câu 76: Hỗn hợp tecmit là hỗn hợp của Al với oxit nào A. Fe2O3 Câu 77: Một dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với b mol AlCl3. Điều kiện để thu được kết tủa là A. a< 4b Câu 78: Trong quá trình điều chế Al bằng cách điện phân nóng chảy Al2O3. Criolit được thêm vào có tác dụng gì

A.tạo lớp bề mặt để Al nóng chảy không bị oxi hóa B.làm tăng độ dẫn điện của Al2O3 nóng chảy C. hạ thấp nhiệt độ nóng chảy của phản ứng D. cả 3 lý do trên

B. Fe2O3.nH2O. D. FeCO3.

C. 4. D. 3.

B. NaC1. D. H2SO4 loãng.

Câu 79: Thành phần chính của quặng boxit là A. Al2O3.2H2O. C. Al2(SO4)3.K2SO4.24H2O. Câu 80: Cho dãy các chất: Al, Na2CO3, Fe2O3 , NaHCO3, Al2O3, Al(OH)3, AlCl3. Số chất tác dụng với dung dịch NaOH là A. 2. B. 5. Câu 81: Kim loại Al tác dụng với dung dịch nào sau đây sinh ra khí H2? A. HNO3 đặc, nóng. C. H2SO4 đặc nóng. Câu 82: Khi cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2, hiện tượng thấy được là A. không có hiện tượng gì xảy ra. B. xuất hiện kết tủa keo trắng. C. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa bị hòa tan một phần. D. lúc đầu xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan hết.

Câu 83. [QG.21 - 201] Cặp chất nào sau đây gây nên tính cứng vĩnh cửu của nước?

A. NaHCO3, KHCO3. B. NaNO3, KNO3. C. CaCl2, MgSO4. D. NaNO3, KHCO3.

Câu 84. [QG.21 - 203] Cặp chất nào sau đây gây nên tính cứng tạm thời của nước?

A. Na2SO4, KCl. C. Na2SO4, K2SO4. B. NaCl, KCl. D. Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2.

Câu 85. [QG.21 - 203] Chất nào sau đây có tính lưỡng tính?

C. HCl. A. AlCl3. B. Fe(OH)2. D. Al(OH)3.

Câu 86. [QG.21 - 203] Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tan hoàn toàn trong lượng dư dung dịch nào sau đây?

B. NaCl. A. H2SO4 loãng. C. NaNO3. D. Na2SO4.

HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY

B- CÁC DẠNG BÀI TẬP

Dạng 1: Kiềm, kiềm thổ, nhôm tác dụng với nước và axit

Câu 1: Cho 0,69 gam một kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu được 0,336 lít khí hiđro (ở đktc). Kim loại kiềm là (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85)

A. Rb. B. Li. C. Na. D. K.

.........................................................................................................................................................

Câu 2: Cho 3g hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thổ kế tiếp nhau tác dụng với HCl dư cho 3,36l khí H2(đktc). Hai kim loại đó là A. Ca và Sr C. Mg và Ca D. Sr và Ba B. Be và Mg

.........................................................................................................................................................

Câu 3: Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H2O là

A. 5,00% B. 6,00% C. 4,99%. D. 4,00%

.........................................................................................................................................................

Câu 4: Cho 3g hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thổ kế tiếp nhau tác dụng vơi HCl dư cho 3,36l khí H2(đktc). Hai kim loại đó là A. Ca và Sr B. Be và Mg C. Mg và Ca D. Sr và Ba

.........................................................................................................................................................

Câu 5: Cho 3,75 g hỗn hợp 2 kim loại kiềm tan hoàn toàn trong nước, thu được 2,8 lít khí H2 (đktc). Hai kim loại kiềm đó là? .........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

Câu 6: Cho 3g hỗn hợp gồm hai kim loại kiềm thổ kế tiếp nhau tác dụng với HCl dư cho 3,36l khí H2(đktc). Hai kim loại đó là A. Ca và Sr C. Mg và Ca D. Sr và Ba B. Be và Mg

.........................................................................................................................................................

Câu 7: [QG.21 - 201] Hòa tan hết m gam Al trong dung dịch HCl dư, thu được 0,21 mol khí H2. Giá trị của m là A. 4,86. C. 3,24. D. 3,78. B. 5,67.

.........................................................................................................................................................

HÓA HỌC 12

B. Mg và Ca C. Ca và Sr D. Be và Mg

THPT ĐÀO SƠN TÂY Câu 8: Cho 8,8 gam kim loại ở hai chu kỳ liên tiếp thuộc IIA tác dụng với HCl dư thu được 6,72 lít khí(đkc). Hai kim loại đó là: A. Sr và Ba ........................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................

Dạng 2. Bài toán nhôm tác dụng với dung dịch kiềm

C. 4,032. B. 1,344. D. 5,376.

Câu 9: [QG.20 - 201] Hòa tan hết 3,24 gam Al trong dung dịch NaOH thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là A. 2,688. ........................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................

Câu 10: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư. Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) thoát ra là (Cho Al = 27) B. 2,24 lít. C. 4,48 lít. A. 3,36 lít. D. 6,72 lít.

........................................................................................................................................................

Câu 11: Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí hiđro (ở đktc). Giá trị của V là (Cho H = 1, Al = 27)

A. 0,336 lít. B. 0,672 lít. C. 0,448 lít. D. 0,224 lít.

........................................................................................................................................................

Dạng 3: Toán hidroxit lưỡng tính

Câu 1: Cho 700ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch AlCl3 0,2M. Sau phản ứng khối lượng kết tủa tạo ra là:

......................................................................................................................................................................................................................................................... Câu 2: Cho 4,005 gam AlCl3 vào 1000 ml dung dịch NaOH 0,1M. Sau khi phản ứng xong thu được bao nhiêm gam kết tủa

......................................................................................................................................................................................................................................................... Câu 3: Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch có chứa 26,7g AlCl3 cho đến khi thu được 11,7g kết tủa thì dừng lại. Thể tích dung dịch NaOH đã dùng là bao nhiêu lít? A. 0,45 B. 0,6 C. 0,65 D. 0,45 hoặc 0,65.

THPT ĐÀO SƠN TÂY

HÓA HỌC 12

......................................................................................................................................................................................................................................................... Câu 4: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là (cho H = 1, O = 16, Al = 27) A. 1,2. B. 1,8. C. 2,4. D. 2.

Dạng 4: Toán nhiệt nhôm

Câu 1: Khử m gam bột Fe3O4 bằng 2,7 gam bột Al vừa đủ. Tính giá trị của m (gam). .........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

Câu 2: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,03 mol Fe3O4 một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X. Đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, tính khối lượng kim loại thu được. .........................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................

Câu 3: Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al và 16,0 gam Fe2O3 ( trong điều kiện không có không khí), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y. Khối lượng kim loại trong Y là A. 5,6g. B. 22,4g. C. 11,2g. D. 16,6g.

.........................................................................................................................................................

Câu 4: Trộn 6,48 gam Al với 1,6 gam Fe2O3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu được chất rắn A. Khi cho A tác dụng dung dịch NaOH dư. Tính thể tích H2 (đkc) thu được. Biết hiệu suất phản ứng là 100%

.........................................................................................................................................................

Câu 5: Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe2O3 ( trong điều kiện không có không khí) đến khi phàn ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H2 (đktc). Giá trị của V là D. 150. C. 200. B. 100. A. 300.

.........................................................................................................................................................

Dạng 5: Toán CO2 tác dụng với dung dịch bazơ

Câu 6: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lit khi CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu được dung dịch X. Coi thể tich dung dịch không thay đổi, nồng độ mol của chất tan trong dung dịch X là

A. 0,6M. B. 0,2M. C. 0,1M. D. 0,4M.

.........................................................................................................................................................

HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY ........................................................................................................................................................

Câu 7: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit khi CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 19,70. B. 10,00. D. 5,00. C. 1,97.

........................................................................................................................................................

Câu 8: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 29,55. B. 39,40. D.19,70. C. 9,85.

........................................................................................................................................................

Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lit khi CO2 (ở đktc) vào 2,5 lit dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là (cho C = 12, O = 16, Ba = 137)

A. 0,032. B. 0,048. C. 0,06. D. 0,04.

........................................................................................................................................................

Câu 10: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit khi CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 9,85. B. 11,82. C. 19,70. D. 17,73.

........................................................................................................................................................

Câu 11: Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lit khi CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M và KOH 0,1M thu được dung dịch X. Cô cạn toàn bộ dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

A. 2,44 gam. B. 2,22 gam. C. 2,31 gam. D. 2,58 gam.

........................................................................................................................................................

Dạng 6: Toán muối cacbonat tác dụng với dung dịch axit

Câu 1: [QG.21 - 202] Cho 15,9 gam Na2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được V lít (đktc) khí CO2. Giá trị của V là A. 3,36. D. 2,24. C. 1,12. B. 4,48.

........................................................................................................................................................

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 và CaCO3 bằng dung dịch HCl dư, thu được V lit khi CO2 (đktc) và dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là

A. 4,48. B. 1,79. C. 5,60. D. 2,24.

........................................................................................................................................................

HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY .........................................................................................................................................................

Câu 3: Cho 7g hổn hợp 2 muối cacbonat của kim loại hoá trị II tác dụng với dd HCl thấy thoát ra V lít khí (đkc).Dung dịch cô cạn thu được 9,2g muối khan.Giá trị của V là B. 3,48 lít A. 4,48 lít D. Kết quả khác C. 4,84 lít

.........................................................................................................................................................

Câu 4: Cho 2,84 g hỗn hợp CaCO3 và MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy bay ra 672ml khí CO2 (đktc). Phần trăm khối lượng của 2 muối trên trong hỗn hợp theo thứ tự nào sau đây ? A. 35,2% và 64,8%. C. 85,49% và 14,52%. B. 70,4% và 29,6% D. 17,6% và 82,4%.

.........................................................................................................................................................

Câu 5: [QG.21 - 204] Cho 10 gam CaCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được V lít (đktc) khí CO2. Giá trị của V là A. 3.36. C. 2,24. D. 1,12. B. 4,48.

.........................................................................................................................................................

CHƯƠNG 7: SẮT – CROM – ĐỒNG

C. [Ar]3d8. A. [Ar] 4s23d6. B. [Ar]3d64s2. D. [Ar]3d74s1.

A. [Ar]3d6. D. [Ar]3d3. C. [Ar]3d4. B. [Ar]3d5.

D. [Ar]3d3. C. [Ar]3d4. A. [Ar]3d6. B. [Ar]3d5.

B. FeSO4.

D. FeS. (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản). C. FeSO3. → cFe + dAl2O3 A. LÍ THUYẾT Câu 1: Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe? Câu 1: Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe2+? Câu 2: Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe3+? Câu 3: [QG.21 - 203] Cho Fe(OH)2 phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư, tạo ra muối nào sau đây? A. Fe2(SO4)3. Câu 4: Cho phương trình hoá học: aAl + bFe3O4 Tổng các hệ số a, b, c, d là

A. 25. C. 27. D. 26.

B. 24. Câu 5: Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là

A. hematit nâu(Fe2O3.nH2O) C. Xiđerit(FeCO3) B. Manhetit(Fe3O4) D. hematit đỏ(Fe2O3 khan)

Câu 6: Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là

A. CuSO4 và ZnCl2. B. CuSO4 và HCl. C. ZnCl2 và FeCl3. D. HCl và AlCl3.

Câu 7: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được một chất khí màu nâu đỏ. Chất khí đó là

THPT ĐÀO SƠN TÂY

B. N2O. A. NO2.

HÓA HỌC 12 C. NH3.

D. N2.

Câu 8: Phân hủy Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là

A. FeO. D. Fe(OH)2. C. Fe3O4. B. Fe2O3.

A. NaOH. C. NaCl. Câu 9: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa khi dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch D. CuSO4. B. Na2SO4.

Câu 10: Dãy gồm hai chất chỉ có tính oxi hoá là

A. Fe(NO3)2, FeCl3. B. Fe(OH)2, FeO. C. Fe2O3, Fe2(SO4)3.

D. FeO, Fe2O3. Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai FeCl3

Câu 11: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe chất X, Y lần lượt là

A. HCl, NaOH. C. NaCl, Cu(OH)2. D. Cl2, NaOH.

B. HCl, Al(OH)3. Câu 12: Hợp chất sắt (II) sunfat có công thức là

A. FeSO4. B. Fe(OH)3. C. Fe2O3. D. Fe2(SO4)3.

Câu 13: Sắt có thể tan trong dung dịch nào sau đây?

A. FeCl2 . B. FeCl3. C. MgCl2. D. AlCl3.

Câu 14: Hợp chất nào sau đây của sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. FeO. B. Fe2O3. C. Fe(OH)3. D. Fe(NO3)3.

Câu 15: Nhận định nào sau đây sai?

A. Sắt tan được trong dung dịch CuSO4. C. Sắt tan được trong dung dịch FeCl2. B. Sắt tan được trong dung dịch FeCl3. D. Đồng tan được trong dung dịch FeCl3.

Câu 16: Chất có tính oxi hoá nhưng không có tính khử là

A. Fe. D. FeO. B. Fe2O3. C. FeCl2.

Câu 17: Chất phản ứng với dung dịch FeCl3 cho kết tủa là

A. CH3COOCH3. B. CH3OH. C. CH3NH2. D. CH3COOH.

Câu 18: Cho phản ứng: a Fe + b HNO3 c Fe(NO3)3 + d NO + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất. Thì tổng (a+b) bằng

A. 3. B. 6. C. 4. D. 5.

Câu 19: Cho các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3. Số chất trong dãy phản ứng được với dd NaOH là

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.

Câu 20: Cho các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

A. I, II và III. B. I, II và IV. D. II, III và IV.

B. Cho FeO vào dung dịch H2SO4 loãng. D. Cho Fe vào dung dịch CuCl2.

D. Đồng thau. C. Đuyra. B. Inox.

B. Fe(NO3)3, AgNO3. D. Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3.

B. Fe2O3 , CuO, Al2O3 D. Fe2O3 , CuO, BaSO4

Câu 21: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là: C. I, III và IV. Câu 22: (QG.19 - 202). Thí nghiệm nào sau đây thu được muối sắt (III) sau khi phản ứng kết thúc? A. Cho Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư. C. Cho Fe(OH)2 vào dung dịch HCl dư. Câu 23: Tên gọi nào sau đây không là hợp kim? A. Tecmit. Câu 24: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch gồm các chất tan: A. Fe(NO3)2, Fe(NO3)3. C. Fe(NO3)2, AgNO3. Câu 25: Khi cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch chứa FeCl2 ; CuSO4 ; AlCl3 thu được kết tủa. Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được chất rắn X. Chất rắn X gồm : A. FeO, CuO, BaSO4 C. FeO , CuO, Al2O3 Câu 26: Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X, thu được kết tủa Fe(OH)3. Chất X là

HÓA HỌC 12

B. NaCl D. CH3OH C. AgNO3

B. 3 D. 1

C. nhiệt nhôm. D. thủy luyện.

B. Dung dịch HNO3 loãng D. Dung dịch HCl

B. kết tủa trắng hóa nâu D. có kết tủa vàng nhạt

THPT ĐÀO SƠN TÂY A. KOH Câu 27: Cho các nhận xét sau (1) Thép là hợp kim của sắt và cacbon trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ 0,01 đến dưới 2%. (2) Gang là hợp chất của sắt và cacbon trong đó hàm lượng cacbon chiếm từ 2% đến 5%. (3) Nguyên tắc sản xuất gang là khử oxit sắt thành sắt bằng CO (4) Nguyên tắc sản xuất thép là khử cacbon có trong gang. Số nhận xét đúng là A. 2 C. 4 Câu 28: Sắt là kim loại phổ biến và được con người sử dụng nhiều nhất. Trong công nghiệp, oxit sắt được luyện thành sắt diễn ra trong lò cao được thực hiện bằng phương pháp: A. điện phân. B. nhiệt luyện. Câu 29: Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4 A. Dung dịch H2SO4 loãng C. Dung dịch NaOH Câu 30: Cho vài giọt dung dịch H2S vào dung dịch FeCl3, hiện tượng xảy ra là A. không hiện tượng gì C. dung dịch xuất hiện kết tủa trắng B. BÀI TẬP Câu 1: Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H2 (ở đktc). Giá trị của m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)

A. 2,8. B. 1,4. C. 5,6. D. 11,2.

A. 21,3 gam D. 23,1 gam. B. 14,2 gam. C. 13,2 gam.

C. Fe. B. Zn. D. Al.

C. Al. B. Fe. A. Zn. D. Ni.

................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ Câu 3: Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo ra 32,5 gam FeCl3? ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ Câu 4: Cho 2,52 gam một kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu được 6,84 gam muối sunfat. Kim loại đó là: A. Mg. ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ Câu 5: Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336 ml khí H2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................

HÓA HỌC 12

B. 2,24 lít. A. 1,12 lít. C. 4,48 lít. D. 3,36 lít.

B. 9,4 gam. A. 9,3 gam. D. 9,6 gam.

D. 6,23 lít. C. 4,48 lít. A. 8,19 lít. B. 7,33 lít.

D. 67,2 lit. C. 6,72 lit. A. 2,24 lit. B. 4,48 lit.

loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy

THPT ĐÀO SƠN TÂY ................................................................................................................................................................ Câu 6: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc). Giá trị của V là: ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ Câu 7: Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian lấy thanh sắt ra rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam. Khối lượng Cu đã bám vào thanh sắt là C. 9,5 gam. ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ Câu 8: Cho sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được V lít H2 (đktc), dung dịch thu được cho bay hơi được tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng là 55,6 gam. Thể tích khí H2 (đktc) được giải phóng là ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ Câu 9: Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư. Thể tích khí hidro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là. ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ Câu 10: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO3 nhất, ở đktc). Giá trị của V là

A. 6,72. B. 4,48. C. 2,24. D. 3,36.

A. 6,4 gam. B. 3,4 gam. C. 5,6 gam. D. 4,4 gam.

A. 40,5 gam. B. 45,5 gam. C. 55,5 gam. D. 60,5 gam.

HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ Câu 14: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit. Giá trị của m là (Cho H = 1, O = 16, Fe = 56)

B. 14. A. 16. D. 12. C. 8.

A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

A. 28 gam. B. 26 gam. C. 22 gam. D. 34 gam.

A. 5,6 gam. B. 6,72 gam. C. 16,0 gam. D. 8,0 gam.

B. 232 gam. A. 231 gam. C. 233 gam. D. 234 gam.

D. 30 gam. C. 25 gam. B. 20 gam. A. 15 gam

................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ Câu 18: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3. Trong hh X mỗi oxit đều có 0,5 mol. Khối lượng của hh X là ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ Câu 19: Khử hoàn toàn 16 gam Fe2O3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Khí đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Khối lượng kết tủa thu được là ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ Câu 20: Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO và Fe2O3 bằng H2 (to), kết thúc thí nghiệm thu được 9 gam H2O và 22,4 gam chất rắn. % số mol của FeO có trong hỗn hợp X là:

A. 66,67%. B. 20%. C. 67,67%. D. 40%.

D. 0,86%. C. 0,85%. A. 0,82%. B. 0,84%.

HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là

A. 3,81 gam. B. 4,81 gam. C. 5,81 gam. D. 6,81 gam.

A. 60 gam. D. 90 gam. C. 85 gam. B. 80 gam.

A. 40. B. 80. C. 60. D. 20.

................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ Câu 26: Để thu được 100 tấn gang chứa 95% sắt thì cần bao nhiêu tấn quặng (chứa 90% Fe2O3)? Hiệu suất 100%. ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ Câu 27: Để thu được 50 tấn gang chứa sắt và 5% cacbon thì cần bao nhiêu tấn quặng (chứa 85% Fe2O3)? ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ Câu 28: Tính khối lượng quặng chứa 92,8% Fe3O4 để có 100 tấn gang chứa 4% Cacbon. Giả sử hiệu suất là 90%. ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................ ................................................................................................................................................................

B. CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM

LÍ THUYẾT Câu 1: [QG.21 - 201] Crom có số oxi hóa +6 trong hợp chất nào sau đây? A. CrO3. C. Cr(OH)2. B. Cr(OH)3. D. Cr2O3.

HÓA HỌC 12

C. +1, +2, +4, +6. A. +2; +4, +6. D. +3, +4, +6.

THPT ĐÀO SƠN TÂY Câu 2: Các số oxi hoá đặc trưng của crom là: B. +2, +3, +6. Câu 3: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 thì màu của dung dịch chuyển từ

A. không màu sang màu vàng. C. không màu sang màu da cam. B. màu da cam sang màu vàng. D. màu vàng sang màu da cam.

B. MgO. C. CrO. D. CaO. Câu 4: Oxit lưỡng tính là A. Cr2O3.

B. K2Cr2O7. C. KCrO2. D. Cr2O3.

C. Mn và Cr. A. Fe và Al. B. Fe và Cr.

Câu 5: [QG.21 - 202] Crom có số oxi hóa +6 trong hợp chất nào sau đây? A. CrO. Câu 6: Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nước do có màng oxit bảo vệ? D. Al và Cr. Câu 7: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 trong môi trường NaOH. Sản phẩm thu được là A. Na2Cr2O7, NaCl, H2O. C. Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O. B. Na2CrO4, NaClO3, H2O. D. Na2CrO4, NaCl, H2O.

Câu 8: Khi so sánh trong cùng một điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh hơn

D. Ca. A. Fe. B. K. C. Na.

B. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ D. Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O

B. CrO có tính lưỡng tính D. CrO3 không tan trong nước

B. CrO3 C. Cr(OH)2 D. NaCrO2

C. Na2Cr2O7 D. K2CrO4 B. KCrO3

C. Cr(OH)3 D. H2Cr2O7 B. H2CrO4

D. H2Cr2O7 C. K2Cr2O7 B. CrCl3

C. Màu đỏ thẫm. B. Màu lục xám. D. Màu trắng.

D. +2. C. +3.

B. K2Cr2O7. D. Cr2O3.

Câu 9: Phương trình hóa học nào sau đây sai? A. 2Cr + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2↑ C. Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O Câu 10: Chọn phát biểu không đúng : A. Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl và CrO3 tác dụng được với dung dịch NaOH B. Thêm dung dịch kiềm vào muối dicromat chuyển thành muối cromat C. Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 đều có tính chất lưỡng tính D. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng và hợp chất Cr(VI) có tính oxi hóa mạnh Câu 11: Trong các phát biểu sau phát biểu nào đúng : A. CrO3 có tính oxi hóa mạnh C. H2CrO4 là chất rắn màu vàng Câu 12: Công thức của Crom(VI) oxit là : A. Cr2O3 Câu 13: Công thức phân tử của kali đicromat là A. K2Cr2O7 Câu 14: Công thức hóa học của Crom (III) hidroxit : A. Cr(OH)2 Câu 15: Hợp chất nào của crom sau đây không bền? A. Cr2O3 Câu 16: Crom(III) hiđroxit có màu gì? A. Màu vàng. Câu 17: Số oxi hóa của crom trong hợp chất CrO3 là A. +4. B. +6. Câu 18: Crom có số oxi hóa +3 trong hợp chất nào sau đây? C. CrSO4. A. CrO3. Câu 19: Cho các phát biểu sau: 1) K2Cr2O7 có màu da cam, là chất oxi hóa mạnh. 2) Kim loại Al và Cr đều phản ứng với dung dịch HCl thoe cùng tỷ lệ. 3) CrO3 là một oxit axit, là chất oxi mạnh, bốc cháy khi tiếp xúc với lưu huỳnh, photphat… 4) Cr2O3 được dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh 5) Hợp chất crom (VI) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

HÓA HỌC 12

C. 2 B. 5 D. 3

THPT ĐÀO SƠN TÂY 6) Crom (III) oxit và crom (III) hidroxit đều là chất lưỡng tính. Tổng số phát biểu đúng là : A. 4 Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

B. K2CrO4 và CrSO4. D. K2Cr2O7 và CrSO4.

D. Nitơ. C. Photpho. B. Lưu huỳnh.

C. màu đỏ thẫm D. màu vàng

2-có sự chuyển hoá lẫn nhau theo cân bằng sau:

4và ion Cr O2 7 2– + 2H+

B. K2CrO4. D. Cr2O3. C. CrO3.

B. Cr2(SO4)3. C. Cr2S3. D. CrSO4. Biết X, Y, Z, T là các hợp chất của crom. Chất Y và T lần lượt là A. K2CrO4 và Cr2(SO4)3. C. K2Cr2O7 và Cr2(SO4)3. Câu 21: (QG.19 - 204). Ở điều kiện thường, crom tác dụng với phi kim nào sau đây? A. Flo. Câu 22: Phát biểu nào sau đây sai? A. Cr2O3 tan được trong dung dịch NaOH loãng. B. Trong hợp chất, crom có độ oxi hóa đặc trưng là +2, +3, +6. C. Dung dịch K2Cr2O7 có màu da cam. D. CrO3 là oxit axit. Câu 23: Crom (VI) oxi (Cr2O3) có màu gì A. màu da cam B. màu xanh lục Câu 24: Hợp chất của crom có màu da cam là A. K2Cr2O7. Câu 25: Giữa các ion CrO2- 2– + H2O ⇄ 2CrO4 Cr2O7 ( da cam) ( vàng) Nếu thêm OH- vào thì sẽ có hiện tượng: A. dung dịch từ màu vàng chuyển thành không màu . B. dung dịch từ màu vàng chuyển thành da cam . C. dung dịch từ màu da cam chuyển thành không màu . D. dung dịch chuyển từ màu da cam chuyển thành màu vàng. Câu 26: (QG.19 - 201). Crom tác dụng với lưu huỳnh (đun nóng), thu được sản phẩm là A. CrS3. Câu 27: Hai chất nào sau đây đều là hiđroxit lưỡng tính?

A. Ba(OH)2 và Fe(OH)3. B. Cr(OH)3 và Al(OH)3. C. NaOH và Al(OH)3. D. Ca(OH)2 và Cr(OH)3.

BÀI TẬP Câu 28: Khối luợng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO4 trong dung dịch có H2SO4 loãng làm môi trường là (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52) B. 59,2 gam. C. 24,9 gam. D. 29,6 gam

A. 29,4 gam

Câu 29: Muốn điều chế 6,72 lít khí clo (đkc) thì khối luợng K2Cr2O7 tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư là (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52)

A. 29,4 gam B. 27,4 gam. C. 24,9 gam. D. 26,4 gam

Câu 30: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu được 78 gam crom từ Cr2O3 bằng phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là

B. 27,0 gam. C. 54,0 gam. D. 40,5 gam

A. 13,5 gam

Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn bột crom trong oxi dư thu được 4,56 gam một oxit duy nhất. Khối lượng crom bị đốt cháy là

B. 3,12g A. 0,78g D. 1,19g

HÓA HỌC 12 C. 1,74g

B. 1,040g C. 0,560g A. 0,065g D. 1,015g

A. 8,1 D. 10,08 C. 3,36 B. 5,4

D. 10,08. C. 3,36. B. 4,48.

D. 47,1 . A. 42,6. C. 48,8. B. 45,5.

THPT ĐÀO SƠN TÂY Câu 32: Hòa tan hết 2,16 gam hỗn hợp Cr và Fe trong dung dịch HCl đun nóng thu được 896 ml khí ở đktc. Khối lượng crom ban đầu là Câu 33: Nung hỗn hợp gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 23,3 gam hỗn hợp chất rắn. Giá trị của m là Câu 34: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al ở nhiệt độ cao đến khi phản ứng kết thúc, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ X phản ứng với axit HCl dư thoát ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là A. 7,84. Câu 35: Cho 13,5 gam hỗn hợp Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng trong điều kiện không có không khí, thu được dung dịch X và 7,84 lít khí hidro (ở đktc). Cô cạn dung dịch X trong điều kiện không có không khí thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

C. ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT

B. [Ar]4s23d9. A. [Ar]4s13d10. C. [Ar]3d104s1. D. [Ar]3d94s2.

A. [Ar]3d7. D. [Ar]3d10. C. [Ar]3d9.

B. NO. D. NH3. C. N2O. A. NO2.

Câu 1: Cấu hình electron của ion Cu là Câu 2: Cấu hình electron của ion Cu2+ là B. [Ar]3d8. Câu 3: Cho Cu tác dụng với dd hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng sẽ giải phóng khí nào sau đây? Câu 4: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dung dịch KOH (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là C. 3. A. 1. B. 2. D. 4.

Câu 5: Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là

A. Al và Fe. B. Fe và Au. C. Al và Ag. D. Fe và Ag.

Câu 6: Cặp chất không xảy ra phản ứng là

A. Fe + Cu(NO3)2. B. Cu + AgNO3. C. Zn + Fe(NO3)2. D. Ag + Cu(NO3)2.

Câu 7: Dung dịch FeSO4 và dung dịch CuSO4 đều tác dụng được với B. Fe. C. Cu. A. Ag. D. Zn.

Câu 8: Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch

D. HCl. A. FeSO4. C. KNO3.

B. AgNO3. Câu 9: Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là

A. Ca và Fe. B. Mg và Zn. C. Na và Cu. D. Fe và Cu.

Câu 10: Chất không khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là

A. Cu. B. Al. C. CO. D. H2.

HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY Câu 11: Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch

A. AgNO3. B. HNO3. C. Cu(NO3)2. D. Fe(NO3)2.

Câu 12: Một kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 tạo ra Cu. Kim loại đó là

A. Fe. B. Ag. C. Cu. D. Na.

Câu 13: Đồng (Cu) tác dụng được với dung dịch

D. HCl. A. H2SO4 đặc, nóng. B. H2SO4 loãng. C. FeSO4.

Câu 14: Khi cho Cu tác dụng với dd chứa H2SO4 loãng và NaNO3, vai trò của NaNO3 trong phản ứng là

A. chất xúc tác. B. chất oxi hoá. C. môi trường. D. chất khử.

Câu 15: Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là

A. Cu + dung dịch FeCl3. C. Fe + dung dịch FeCl3. B. Fe + dung dịch HCl. D. Cu + dung dịch FeCl2.

CHƯƠNG 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ

B. Mg, K, Na. D. Fe, Al2O3, Mg. C. Mg, Al2O3, Al. A. Zn, Al2O3, Al.

Câu 1: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây? Câu 2: Để phân biệt CO2 và SO2 chỉ cần dùng thuốc thử là

D. nước brom. C. dung dịch NaOH. A. dung dịch Ba(OH)2.

D. Màu vàng. B. Màu đỏ thẫm. C. Màu lục thẫm.

C. O2. B. SO2. D. H2S.

B. tạo ra dung dịch có màu vàng. D. tạo ra khí không màu hóa nâu trong không khí.

D. HI

A. nước brom. C. dung dịch Ba(OH)2.

B. CaO. Câu 3 (QG - 2017). Dung dịch K2Cr2O7 có màu gì? A. Màu da cam. Câu 4: Khí nào sau đây có trong không khí đã làm cho các đồ dùng bằng bạc lâu ngày bị xám đen? A. CO2. - người ta thường dùng Cu và dung dịch H2SO4 loãng và đun nóng, bởi vì: Câu 5: Để nhận biết ion NO3 A. tạo ra khí có màu nâu. C. tạo ra kết tủa có màu vàng. Câu 6: Nhỏ vài giọt dung dịch chứa chất X vào ống nghiệm đựng dung dịch hồ tinh bột thấy xuất hiện kết tủa màu xanh.Chất X là B. I2. C. Br2. A. Cl2. Câu 7: Để phân biệt CO2 và SO2 chỉ cần dùng thuốc thử là B. CaO. D. dung dịch NaOH. Câu 8: Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H2S với khí CO2?

B. Dung dịch Pb(NO3)2. D. Dung dịch NaCl. A. Dung dịch HCl. C. Dung dịch K2SO4.

Câu 9: Thuốc thử nào dưới đây phân biệt được khí O2 với khí O3 bằng phương pháp hóa học?

A. Dung dịch KI + hồ tinh bột. C. Dung dịch H2SO4. B. Dung dịch NaOH. D. Dung dịch CuSO4.

Câu 10: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 là B. đồng(II) oxit và dung dịch HCl. D. kim loại Cu và dung dịch HCl A. đồng(II) oxit và dung dịch NaOH. C. dung dịch NaOH và dung dịch HCl.

− trong dung dịch Ba(NO3)2, người ta đun nóng nhẹ dung dịch đó với

Câu 11: Để nhận ra ion NO3

A. kim loại Cu. C. kim loại Cu và dung dịch Na2SO4. B. dung dịch H2SO4 loãng. D. kim loại Cu và dung dịch H2SO4 loãng.

Câu 12: (Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) bằng một thuốc thử là

A. giấy quỳ tím. B. Zn. C. Al. D. BaCO3.

HÓA HỌC 12

D. Fe(NO3)3 B. CuSO4. C. FeSO4.

THPT ĐÀO SƠN TÂY Câu 13. Dung dịch nào sau đây có khả năng làm nhạt màu dung dịch KMnO4 trong môi trường H2SO4 ? A. Fe2(SO4)2. Câu 14: 4 dung dịch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF. Chất không tác dụng được với cả 4 dung dịch trên là

B. KOH. A. NH3. C. NaNO3.

D. BaCl2. Câu 15: Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4, HCl là D. BaCl2. B. (NH4)2CO3. C. BaCO3. A. NH4Cl.

B. cafein. C. aspirin. D. nicotin.

B. CH4 và NH3. D. CO và CO2.

C. lưu huỳnh. B. muối ăn. D. cát.

B. 1, 2, 4. D. 1, 2, 3. C. 1, 3, 4.

C. Cu2+. D. Pb2+. B. Fe2+.

C. SO2. D. H2S.

C. c. B. CO2 và CH4. D. N2 và CO.

C. Dung dịch NaCl. D. Dung dịch H2SO4 B. Dung dịch NH3.

CHƯƠNG 9: HÓA HỌC VỚI MÔI TRƯỜNG Câu 1: Người ta đã sản xuất khí metan thay thế một phần cho nguồn nguyên liệu hoá thạch bằng cách nào sau đây ? A. Lên men các chất thải hữu cơ như phân gia súc trong lò biogaz. B. Thu khí metan từ khí bùn ao. C. Lên men ngũ cốc. D. Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ trong lò. Câu 2: Tỉ lệ số người chết về bệnh phổi do hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc lá. Chất gây nghiện và gây ung thư có trong thuốc lá là A. moocphin. Câu 3: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là A. SO2 và NO2. C. CO và CH4. Câu 4: Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là A. vôi sống. Câu 5: Trong số các nguồn năng lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hoá thạch; những nguồn năng lượng sạch là: A. 2, 3, 4. Câu 6: Để đánh giá sự ô nhiễm kim loại nặng trong nước thải của một nhà máy, người ta lấy một ít nước, cô đặc rồi thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất hiện kết tủa màu vàng. Hiện tượng trên chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm bởi ion A. Cd2+. Câu 7: Dẫn mẫu khí thải của một nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thì thấy xuất hiện kết tủa màu đen. Hiện tượng đó chứng tỏ trong khí thải nhà máy có khí nào sau đây? A. NH3. B. CO2. Câu 8: Nhóm những chất khí (hoặc hơi) nào dưới đây đều gây hiệu ứng nhà kính khi nồng độ của chúng trong khí quyển vượt quá tiêu chuẩn cho phép? A. CO2 và O2. Câu 9: Không khí trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí clo. Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây? A. Dung dịch NaOH. loãng. Câu 10: Cho các phát biểu sau: (a) Khí CO2 gây ra hiện tượng hiệu ứng nhà kính. (b) Khí SO2 gây ra hiện tượng mưa axit. (c) Khi được thải ra khí quyển, freon (chủ yếu là CFCl3 và CF2Cl2) phá hủy tầng ozon. (d) Moocphin và cocain là các chất ma túy.

HÓA HỌC 12

D. 4. B. 1. C. 2.

B. Dùng phân đạm, nước đá. D. dùng nước đá khô, fomon.

B. Khí clo. C. Khí hidroclorua. D. Khí cacbon oxit.

C. HCl. D. NH3. B. Ca(OH)2.

C. KClO3 rắn. D. Than hoạt tính.

C. Na2SO4 D. CaOCl2

B. Chất tẩy rửa D. Axit béo

C. SO2 CO2

THPT ĐÀO SƠN TÂY Số phát biểu đúng là A. 3. Câu 11: Cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá…) bằng cách nào sau đây được coi là an toàn ? A. Dùng fomon, nước đá. C. Dùng nước đá hay ướp muối rồi sấy khô. Câu 12: Hiện tượng trái đất nóng lên do hiệu ứng nhà kính chủ yếu là do chất nào sau đây? A. Khí cacbonic. Câu 13: Không khí trong phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn bởi khí clo. Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây? A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch NH3. C. Dung dịch H2SO4. D. Dung dịch NaCl. Câu 14: Trong khí thải công nghiệp thường chứa các khí: SO2, NO2, HF. Có thể dùng chất nào (rẻ tiền) sau đây để loại các khí đó? A. NaOH. Câu 15: Tại những bãi đào vàng, nước sông đã bị nhiễm 1 loại hóa chất cực độc do thợ vàng sử dụng để tách vàng ra khỏi cát và tạp chất. Đất ở ven sông cũng bị nhiễm độc này. Chất độc này còn có nhiều trong vỏ sắn. Chất độc đó là A. Nicotin B. Thủy ngân C. Xianua D. Dioxin Câu 16: Trong công nghệ xử lí khí thải do quá trình hô hấp của các nhà du hành vũ trụ hay thuỷ thủ trong tàu ngầm người ta thường dùng hoá chất nào sau đây ? A. Na2O2 rắn. B. NaOH rắn. Câu 17: Hiện nay trên thị trường có nhiều sản phẩm giúp chùi rửa nhà tắm. Nó tẩy rửa vết gỉ, vết hóa vôi, vết xà phòng….. Thành phần quan trọng có trong sản phẩm này là gì? A. HCl B. NaOH Câu 18: Trong đời sống người ta dùng O3 để khử trùng nước, khử mùi, tẩy trắng thực phẩm… là do: A. O3 có tính oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao B. O3 có tính khử mạnh, sát trùng cao C. O3 rẻ tiền, dễ kiếm D. O3 không gây ô nhiễm môi trường do phân hủy thành O2 Câu 19: Sau khi thực hành hóa học, trong 1 số chất thải dạng dung dịch có chứa các ion Cu2+, Zn2+, Fe2+, Pb2+, Hg2+…. Dùng hóa chất nào sau đây có thể xử lí sơ bộ các chất thải trên: A. Nước vôi dư B. HNO3 C. Giấm ăn D. Etanol Câu 20: Chất khí CO (cacbon monoxit) có trong thành phần loại khí nào sau đây ? B. Khí tự nhiên. A. Không khí. C. Khí dầu mỏ. D. Khí lò cao. Câu 21: Từ các chất thải như vỏ bảo, mùn cưa, rơm rạ… người ta có thể sản xuất được: A. Glucozo C. Chất béo Câu 22: Một chất có chứa nguyên tố oxi, dùng làm sạch nước và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên Trái đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là: A. Ozon B. Oxi Câu 23: Bổ sung vitamin A cho cơ thể có thể ăn gấc vì trong quả gấc chín có chứa: A. vitamin A. B. β-caroten (thuỷ phân tạo vitamin A). D. enzim tổng hợp vitamin A. C. este của vitamin A. Câu 24: Ion kim loại X khi vào cơ thể vượt mức cho phép sẽ gây nguy hiếm cho sự phát triển cả về trí tuệ và thể chất con người. Ở các làng nghề tái chế ác quy cũ, nhiều người bị ung thư, trẻ em chậm phát triển trí tuệ, còi cọc vì nhiễm độc ion kim loại này. Kim loại X là:

HÓA HỌC 12

C. Pb D. Fe

B. N2 và CO. D. CO2 và CH4. A. CH4 và H2O. C. CO2 và CO.

THPT ĐÀO SƠN TÂY A. Cu B. Mg Câu 25: Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng Trái Đất nóng lên làm cho băng tan chảy nhanh và nhiều hiện tượng thiên nhiên khác. Một số khí là nguyên nhân chủ yếu gây ra hiện tượng này khi nồng độ của chúng vượt quá tiêu chuẩn cho phép. Nhóm khí đó là Câu 26: Một số loại khẩu trang y tế chứa chất bột màu đen có khả năng lọc không khí. Chất đó là:

A. đá vôi. B. muối ăn. C. than hoạt tính. D. thạch cao.

Câu 27: [QG.21 - 201] Khi đun nấu bằng than tổ ong thường sinh ra khí X không màu, không mùi, bền với nhiệt, hơi nhẹ hơn không khí và dễ gây ngộ độc đường hô hấp. Khí X là

C. CO. A. N2. B. CO2. D. H2.

Câu 28: [QG.21 - 202] Khi đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch (như than đá, dầu mỏ, khí đốt) thường sinh ra khí X. Khí X không màu, có mùi hắc, độc, nặng hơn không khí và gây ra mưa axit. Khí X là

A. N2. B. SO2. C. O2. D. CH4.

Câu 29: [QG.21 - 203] Khi đốt rơm rạ trên các cánh đồng sau những vụ thu hoạch lúa sinh ra nhiều khói bụi, trong đó có khí X. Khí X nặng hơn không khí và gây hiệu ứng nhà kính. Khí X là

C. CO. A. N2. B. O2. D. CO2.

Câu 30: [QG.21 - 204] Chất thải hữu cơ chứa protein khi bị phân hủy thường sinh ra khí X có mùi trứng thối, nặng hơn không khí, rất độc. Khí X là

A. O2. B. CO2. C. H2S. D. N2.

HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 4 trang) KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2021 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút không kể thời gian phát đề

Mã đề thi 201

Họ và tên thí sinh………………………………………. Số báo danh: ……………………………………………. • Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = Mã đề thi 217

27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39, Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137. Câu 41.

Chất nào sau đây có tính lưỡng tính? В. KОН. D. Al2O3. A. Na2O.

C. H2SO4. Crom có số oxi hóa +6 trong hợp chất nào sau đây? Câu 42.

D. Cr2O3. C. Cr(OH)2. A. CrO3.

B. Cr(OH)3. Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ?

B. Mg. C. Cu. D. Fe.

Câu 43. A. Al. Câu 44.

A. NaHCO3, KHCO3. Cặp chất nào sau đây gây nên tính cứng vĩnh cửu của nước? C. CaCl2, MgSO4. B. NaNO3, KNO3. D. NaNO3, KHCO3.

Natri hiđroxit (hay xút ăn da) là chất rắn, không màu, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan nhiều

Câu 45. trong nước và tỏa ra một lượng nhiệt lớn. Công thức của natri hiđroxit là

B. NaOH. A. Ca(OH)2. C. NaHCO3. D. Na2CO3.

Câu 46.

A. Cu2+. Ion kim loại nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất? C. Mg2+. B. Na+. D. Ag+.

Câu 47.

A. Tơ visco. Polime nào sau đây thuộc loại polime bán tổng hợp? B. Poli (vinyl clorua). C. Polietilen. D. Xenlulozơ.

Câu 48. Chất nào sau đây là tripeptit?

A. Gly-Gly. B. Gly-Ala. C. Ala-Ala-Gly. D. Ala-Gly.

Câu 49. Chất nào sau đây là muối trung hòa?

A. HCl. B. NaNO3. C. NaHCO3. D. NaHSO4.

Số nguyên tử hiđro trong phân tử axit oleic là

D. 34. C. 35. B. 31.

Khi đun nấu bằng than tổ ong thường sinh ra khí X không màu, không mùi, bền với nhiệt,

C. CO. D. H2. Câu 50. A. 36. Câu 51. hơi nhẹ hơn không khí và dễ gây ngộ độc đường hô hấp. Khí X là B. CO2.

A. N2. Câu 52. Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tan hoàn toàn trong lượng dư dung dịch nào sau đây?

D. KCl. A. HCl. C. NaCl. B. NaNO3.

Câu 53. Dung dịch chất nào sau đây làm quỳ tím chuyển thành màu hồng?

A. Axit glutamic. B. Glyxin. C. Alanin. D. Valin.

Câu 54. Cacbohiđrat nào sau đây thuộc loại polisaccarit?

A. Saccarozo. B. Xenlulozơ. D. Glucozơ.

C. Fructozo. Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

B. W. C. Al. D. Na.

Câu 55. A. Fe. Câu 56.

B. FeO. A. Fe(OH)2. Sắt (II) hiđroxit là chất rắn màu trắng hơi xanh. Công thức của sắt (II) hiđroxit là D. Fe(OH)3. C. Fe3O4.

Câu 57. Este X được tạo bởi ancol etylic và axit axetic. Công thức của X là

A. CH3COOCH3. C. HCOOCH3. D. CH3COOC2H5.

Câu 58. B. HCOOC2H5. Ở nhiệt độ cao, H2 khử được oxit nào sau đây?

THPT ĐÀO SƠN TÂY

HÓA HỌC 12

B. CaO. D. FeO. A. K2O. C. Na2O.

Kim loại phản ứng với dung dịch HCl loãng sinh ra khí H2 là

C. Fe. D. Ag.

Câu 59. A. Hg. Câu 60. B. Cu. Công thức phân tử của glixerol là

A. C3H8O. D. C3H8O3. B. C2H6O2.

C. C2H6O. Cho 3,0 gam glyxin tác dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn cẩn thận chung dịch sau phản

Câu 61. ứng, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

D. 5,19. B. 3,73. A. 4,23.

C. 4,46. Cho 12,6 gam MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được V lít (đktc) khí CO2.

D. 3,36. B. 2,24. Câu 62. Giá trị của V là A. 4,48.

C. 1,12. Thủy phân hoàn toàn m gam tinh bột thành glucozơ. Cho toàn bộ glucozơ tham gia phản

Câu 63. ứng tráng bạc (hiệu suất 100%), thu được 30,24 gam Ag. Giá trị của m là

A. 45,36. B. 50,40. C. 22,68. D. 25,20.

Câu 64.

Phát biểu nào sau đây đúng? A. Sau khi lưu hóa, tính đàn hồi của cao su giảm đi. B. Tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ thiên nhiên. C. Tơ nitron được điều chế bằng phản ứng trùng ngưng. D. Polietilen là polime được dùng làm chất dẻo.

Câu 65. Chất nào sau đây bị thủy phân khi đun nóng trong môi trường axit?

A. Saccarozơ. B. Glixerol. C. Glucozơ. D. Fructozơ.

Câu 66.

A. 4,86. D. 3,78. B. 5,67.

Hòa tan hết m gam Al trong dung dịch HCl dư, thu được 0,21 mol khí H2. Giá trị của m là C. 3,24. Este X có công thức phân tử C4H8O2. Thủy phân X trong dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng,

Câu 67. thu được sản phẩm gồm axit propionic và chất hữu cơ Y. Công thức của Y là

A. CH3OH. C. CH3COOH. B. C2H5OH.

Câu 68. D. HCOOH. Cho Fe(OH)3 phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư, tạo ra muối nào sau đây?

B. FeS. A. Fe2(SO4)3. D. FeSO3.

C. FeSO4. Câu 69. Nung nóng một lượng butan trong bình kín (với xúc tác thích hợp), thu được 0,82 mol hỗn hợp X gồm H2 và các hiđrocacbon mạch hở (CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8, C4H10). Cho toàn bộ X vào bình chứa dung dịch Br2 dư thì có tối đa a mol Br2 phản ứng, khối lượng bình tăng 15,54 gam và thoát ra hỗn hợp khí Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần vừa đủ 0,74 mol O2, thu được CO2 và H2O. Giá trị của a là

A. 0,38. B. 0,45. C. 0,37. D. 0,41.

Câu 70. Cho sơ đồ chuyển hóa: NaOH E CaCO3

NaOH

Z Biết: X, Y, Z, E là các hợp chất khác nhau và khác CaCO3; mỗi mũi tên ứng với một phương trình hóa học của phản ứng giữa hai chất tương ứng. Các chất X, Y thỏa mãn sơ đồ trên lần lượt là A. NaHCO3, Ca(OH)2. B. CO2, CaCl2.

C. Ca(HCO3)2, Ca(OH)2. D. NaHCO3, CaCl2.

Câu 71. Hỗn hợp E gồm axit oleic, axit panmitic và triglixerit X (tỉ lệ mol tương ứng là 3: 2: 1). Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 4,0 mol O2, thu được CO2 và H2O. Mặt khác, cho m gam E tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu được sản phẩm hữu cơ gồm glixerol và 47,08 gam hỗn hợp hai muối. Phần trăm khối lượng của X trong E là

A. 38,72%. B. 37,25%. C. 37,99%. D. 39,43%.

Câu 72. Hỗn hợp E gồm hai amin X (CnHmN), Y (CnHm+1N2, với n ≥ 2) và hai anken đồng đẳng kế tiếp. Đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol E, thu được 0,03 mol N2, 0,22 mol CO2 và 0,30 mol H2O. Phần trăm khối lượng của X trong E là

A. 43,38%. C. 18,14%. D. 14,46%.

Câu 73. B. 57,84%. Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:

THPT ĐÀO SƠN TÂY

HÓA HỌC 12

Bước 1: Cho 5 giọt dung dịch CuSO4 0,5% vào ống nghiệm sạch. Bước 2: Thêm 1 ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm, lắc đều; gạn phần dung dịch, giữ lại kết tủa. Bước 3: Thêm tiếp 2 ml dung dịch glucozơ 1% vào ống nghiệm, lắc đều. Phát biểu nào sau đây sai? A. Sau bước 3, kết tủa đã bị hòa tan, thu được dung dịch màu xanh lam. B. Nếu thay dung dịch NaOH ở bước 2 bằng dung dịch KOH thì hiện tượng ở bước 3 vẫn tương tự. C. Thí nghiệm trên chứng minh glucozơ có tính chất của anđehit. D. Ở bước 3, nếu thay glucozơ bằng fructozơ thì hiện tượng xảy ra vẫn tương tự.

Cho hỗn hợp X gồm a mol Fe và 0,25 mol Mg vào dung dịch Y chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Câu 74. (tỉ lệ mol tương ứng 1: 2). Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Z và 61,6 gam chất rắn T gồm ba kim loại. Hòa tan toàn bộ T trong lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được 0,55 mol SO2 (sản phẩm khử duy nhất của H2SO4). Giá trị của a là

B. 0,20. A. 0,30. D. 0,35.

C. 0,25. Câu 75. Hỗn hợp T gồm ba este mạch hở X (đơn chức), Y (hai chức), Z (ba chức), đều được tạo thành từ axit cacboxylic và ancol. Đốt cháy hoàn toàn m gam T, thu được H2O và 2,0 mol CO2. Xà phòng hóa hoàn toàn m gam T bằng dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp E gồm hai ancol (có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử) và 53,95 gam hỗn hợp muối F. Cho E tác dụng hết với kim loại Na dư, thu được 0,4 mol H2. Đốt cháy toàn bộ F, thu được H2O, Na2CO3 và 0,4 mol CO2. Khối lượng của Y trong m gam T là

A. 7,30 gam. B. 3,65 gam. C. 2,95 gam. D. 5,90 gam.

Câu 76. Hòa tan hoàn toàn 26,52 gam Al2O3 bằng một lượng vừa đủ dung dịch HNO3, thu được 247 gam dung dịch X. Làm lạnh X đến 20°C thì có m gam tinh thể Al(NO3)3.9H2O tách ra. Biết ở 20ºC, cứ 100 gam H2O hòa tan được tối đa 75,44 gam Al(NO3)3. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

B. 14. C. 19. D. 33.

A. 90. Câu 77. Cho các phát biểu sau:

C. 5. B. 4. D. 3.

(a) Do có tính sát trùng, fomon được dùng để ngâm mẫu động vật. (b) Mỡ lợn có chứa chất béo bão hòa (phân tử có các gốc hiđrocacbon no). (c) Quá trình chuyển hóa tinh bột trong cơ thể người có xảy ra phản ứng thủy phân. (d) Khi làm đậu phụ từ sữa đậu nành có xảy ra sự đông tụ protein. (đ) Vải lụa tơ tằm sẽ nhanh hỏng nếu ngâm, giặt trong xà phòng có tính kiềm. Số phát biểu đúng là A. 2. Câu 78. Cho các sơ đồ phản ứng xảy ra theo đúng tỉ lệ mol:

E + 2NaOH → Y + 2Z F+ 2NaOH → Z + T + H2O Biết E, F đều là các hợp chất hữu cơ no, mạch hở, có công thức phân tử C4H6O4, được tạo thành từ axit

cacboxylic và ancol. Cho các phát biểu sau:

D. 2. C. 4. B. 3.

(a) Chất T là muối của axit cacboxylic hai chức, mạch hở. (b) Chất Y tác dụng với dung dịch HCl sinh ra axit axetic. (c) Chất F là hợp chất hữu cơ tạp chức. (d) Từ chất Z điều chế trực tiếp được axit axetic. (đ) Chất E có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Số phát biểu đúng là A. 5. Câu 79. Hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Fe, Fe3O4. Hòa tan hết m gam X trong dung dịch chứa 1,325 mol HCl (dư 25% so với lượng phản ứng), thu được 0,08 mol H2 và 250 gam dung dịch Y. Mặt khác, hòa tan hết m gam X trong dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được dung dịch Z (chứa 3 chất tan) và 0,12 mol SO2

HÓA HỌC 12

THPT ĐÀO SƠN TÂY (sản phẩm khử duy nhất của H2SO4). Cho Z tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được kết tủa T. Nung T trong không khi đến khối lượng không đổi, thu được 172,81 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm FeCl3 trong Y là

A. 3,25%. B. 5,20%. C. 3,90%. D. 6,50%.

Câu 80. Cho các phát biểu sau:

(a) Điện phân nóng chảy NaCl, thu được kim loại Na ở catot. (b) Thành phần chính của supephotphat kép là Ca(H2PO4)2. (c) Để lâu miếng gang trong không khí ẩm có xảy ra ăn mòn điện hóa học. (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2, thu được kết tủa. Số phát biểu đúng là A. 3. C. 2. B. 4. D. 1.

100

______HẾT______

Lý thuyết và bài tập môn Hóa học lớp 12 (KHTN) năm 2021 - Trường THPT Đào Sơn Tây

TRƯỜNG THPT ĐÀO SƠN TÂY TỔ HÓA HỌC

Lý thuyết & Bài tập

KHTN

Họ và tên : ………………………………………………………………………………..…..

Lớp: …………..…..

Tài liệu lưu hành nội bộ

Tháng 9/2021

MỤC LỤC A. LÝ THUYẾT ......................................................................................................................................................................................... 1

Chương 1: ESTE – LIPIT

BÀI : ESTE

Axit cacboxylic > ancol> este

BÀI : LIPIT

Chương 2: CACBOHIDRAT

POLISACCARIT (C6H10O5)n = 162n

MONOSACCARIT C6H12O6 = 180

GLUCOZƠ

ĐISACCARIT C12H22O11 = 342 SACCAROZƠ - Có trong nhiều loài thực vật: cây mía, củ cải đường và hoa thốt nốt. - Là chất rắn kết tinh, không màu, không mùi, có vị ngọt, tan tốt trong nước

TINH BỘT - Là chất rắn, dạng bột vô định hình, màu trắng, không tan trong nước lạnh, tan một phần trong nước nóng, thành dung tạo dịch keo, gọi là hồ tinh bột.

I. Tính chất vật lí

XENLULOZƠ - Là chất rắn dạng sợi, màu trắng, không tan trong nước và nhiều dung môi hữu cơ nhưng tan trong nước Svayde (dung dịch Cu(OH)2.NH3). - Là thành phần chính tạo nên màng tế bào thực vật: bông, đay, gai…

FRUCTOZƠ - Chất rắn, kết tinh, không tan màu, dễ trong nước, có vị ngọt hơn đường mía. - Đặc biệt trong mật ong có tới 40% fructozơ làm cho mật ong có vị ngọt sắc.

một Saccarozơ đisaccarit được cấu tạo từ 1 gốc α – glucozơ và 1 gốc β – fructozơ liên kết với nhau qua nguyên tử oxi.

II. Cấu trúc phân tử

* Dạng mạch hở: 5 gồm nhóm OH và 1 nhóm xeton. *Dạng mạch vòng : tồn tại chủ yếu 2 dạng vòng 5 cạnh α – fructozơ và β – fructozơ.

hay

dụng

+ Phản ứng với Cu(OH)2 : C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu + 2H2O Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường, tạo dd màu xanh lam. b. Phản ứng thủy phân : C12H22O11

(glu) + Phản ứng với axit nitric : [C6H7O2(OH)3]n 3nHNO3

III. Tính chất hóa học

C6H12O6 (glu) + Phản ứng màu với iot : Do cấu tạo mạch ở dạng xoắn có lỗ rỗng, tinh bột hấp phụ iot cho màu xanh tím.

+ Tác dụng với Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam + cộng hiđro cho sobitol + Trong môi bazơ, trường fructozơ chuyển hóa thành glucozơ.  fructozơ bị oxi hóa bởi AgNO3/NH3 tương glucozơ .

[C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh không sinh ra khói nên được dùng

súng

ý:

của

chất

Lưu Fructozơ không làm mất màu dd còn Br2, Glucozơ làm mất màu dd Br2 => phân biệt glu và fruc

(CH3CO)2O , có mặt piriđin. + Tính anđehit : - Oxi hóa glucozơ bằng dung dịch AgNO3/NH3 (phản ứng tráng bạc): 1 Glu  2Ag ↓ - Khử glucozơ bằng hiđro : C6H12O6 + H2

(sobitol) + Phản ứng lên men :

2C2H5OH + 2CO2 ↑ 1. Điều chế : + Thủy phân tinh bột, hoặc xenlulozơ, xúc tác HCl đặc hoặc H2SO4 đặc

Ứng dụng : - thực phẩm

Ứng dụng : - thực phẩm - pha chế thuốc

IV. Điều chế và ứng dụng

(C6H10O5)n + nH2O C6H12O6 2. Ứng dụng : - chất dinh dưỡng, thuốc tăng lực - tráng gương - sản xuất ancol

Ứng dụng : - dùng trực tiếp - chế biến giấy - sản xuất tơ, thuốc súng không khói, phim ảnh

Chương 3: AMIN, AMINO AXIT, PROTEIN

BÀI: AMIN

BÀI : AMINOAXIT

BÀI : PEPTIT VÀ PROTEIN

Chương 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

Chương 5: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

BÀI : VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

BÀI : TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

BÀI : SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

BÀI : ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

2-, NO3

Chương 6: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ - NHÔM

BÀI : KIM LOẠI KIỀM

I. Vị trí, cấu tạo, tính chất vật lí

II. Tính chất hóa học

Kim loại kiềm có tính khử mạnh nhất mỗi chu kì: M  M+ + e 1. Tác dụng với phi kim:

2. Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng)  muối và H2

2Na + 2HCl  2NaCl + H2↑; 3. Tác dụng với nước dung dịch kiềm và H2

4. Tác dụng với dung dịch muối

Ví dụ: Na + dd CuSO4

III. Điều chế

- Nguyên tắc: khử ion kim loại kiềm thành nguyên tử. - Phương pháp: điện phân nóng chảy muối halogen hoặc hidroxit của chúng.

2MCl2 4MOH 2NaCl 4NaOH

2M + Cl2 4M + 2H2O + O2 2Na + Cl2 4Na + 2H2O + O2

BÀI : HỢP CHẤT KIM LOẠI KIỀM

IV. Kali nitrat (KNO3)

BÀI : KIM LOẠI KIỀM THỔ

+ 2e

Chương 7: SẮT – CROM – ĐỒNG

BÀI : SẮT

I. VỊ TRÍ – CẤU TẠO – TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN 1. Vị trí – cấu tạo : Số thứ tự: 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB Cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d64s2

BÀI : HỢP CHẤT SẮT

BÀI : HỢP KIM CỦA SẮT

BÀI : CROM