Nhóm Halogen

ỹ

Cô :Thu v Tel: 0932.546.381

2014

ọ

: ………………

H và tên

Ứ

Ữ

Ầ

Ắ

Ế

Ả KI N TH C CĂN B N C N N M V NG:

ồ g m các nguyên t

Nhóm halogen (nhóm VIIA, 7e l p ngoài cùng)

5,35

ố

ạ

Flo ( 19

phóng x )

9 F), clo (

35 Br), iot ( 127

ố : 53 I), Atatin( 210

85 At, nguyên t

ử

17 Cl), brom ( 80 Tính phi kim, tính oxi hóa: F2 > Cl2 > Br2 > I2 < Cl < Br < I Tính kh : F Tính axit : HF < HCl < HBr < HI

ế

ạ

axit y u axit m nh

↓

AgF AgCl , AgBr , AgI

↓ ạ

ắ

↓ Không tr ng vàng nh t vàng

ỉ

ấ

ệ

ộ

ỉ

Flo ch có s oxi hóa 1 trong m i h p ch t nên flo ch có tính oxi hóa, flo có đ âm đi n và tính oxi

ấ

ớ

↓ ọ ợ ố . 1, +1, +3, +5, +7

ố ấ ả hóa l n nh t trong t t c các nguyên t ủ ố S oxi hóa c a clo, brom , iot:

ớ

Ệ

ủ ử ớ Câu 1: C u hình electron l p ngoài cùng c a nguyên t các nguyên t halogen: ố C. ns2np5 D. ns2

B. ns2np3 ấ ể

ơ ấ ườ ệ ừ ừ ử ng là ch t khí đi u ki n th ủ Câu 2: Đ c đi m chung c a các đ n ch t halogen: A. B. v a có tính oxi hóa, v a có tính kh

ụ ạ D. tác d ng m nh v i n ớ ướ c

ủ ể ố ướ halogen nào d i đây là không đúng:

ử ả ợ ạ ự ớ ấ ị

BÀI T PẬ Ắ Ầ PH N TR C NGHI M ấ A. ns2np4 ặ ở ề C. có tính oxi hóa m nhạ ặ Câu 3: Đ c đi m chung c a các nguyên t A.

có kh năng thu thêm 1 electron ử ủ ọ ợ ố nguyên t ớ C. l p electron ngoài cùng c a nguyên t có 7 electron ế ộ B. t o ra h p ch t liên k t c ng hóa tr có c c v i hiđro ấ D. có s oxi hóa 1 trong m i h p ch t

:ố

ệ ớ ộ ồ ạ ấ ướ ạ ề ấ ợ B. t n t ỏ i trong v trái đ t d i d ng h p ch t nhi u Câu 4: Trong các halogen, clo là nguyên t ấ Có đ âm đi n l n nh t A. nh tấ

ố ạ ấ C. Có s oxi hóa 1 trong m i h p ch t

ọ ợ ừ ướ ử ừ ấ ấ D. có tính phi kim m nh nh t ấ i đây, clo v a đóng vai trò là ch t kh , v a đóng vai trò là ch t oxi hóa:

→ → CuCl Cu + Cl2 ả ứ Câu 5: Ph n ng nào d A.

A. NaCl

C. Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO ệ ượ ế ằ ề B. Fe + Cl2 FeCl 3 D. H2 + Cl2  2HCl ợ Câu 6: trong phòng thí nghi m, khí clo th ng đ c đi u ch b ng cách oxi hóa h p ch t nào sau đây: ấ D. HCl C. KMnO4 ườ B. KCl ượ ệ ườ ề Câu 7: trong công nghi p, khí clo th ng đ ệ ả ị ị ụ ớ ị B. Đi n phân NaCl nóng ch y D. dùng F2 tác d ng v i dung d ch NaCl

2 v i Hớ

ệ ệ ả ứ ở ề ủ ế ằ c đi u ch b ng cách: A. đi n phân dung d ch NaCl bão hòa, có màng ngăn C. đi n phân dung d ch NaCl bão hòa, không có màng ngăn ả 2 x y ra đi u ki n nào sau đây?

ố ệ oC i, 25 C. Trong bóng t iố D. Nhi ệ ộ ướ oC i 0

2 m là

ấ B. Trong bóng t A. Cl2 B. Br2 t đ d D. I2 C. F2

ặ ặ ị ấ A. dung d ch Hị C. CaO D. dung d ch NaOH đ c ẩ B. Na2SO3 khan

Câu 8: ph n ng c a khí Cl A. ế Có chi u sáng ỉ Câu 9: Ch t ch có tính oxi hóa: ể Câu 10:(CĐ09) Ch t dùng đ làm khô khí Cl ậ 2SO4 đ m đ c ể ấ

ậ B. NaOH r nắ P2O5 ặ C. H2SO4 đ m đ c D. CaCl2 khan Câu 11: Ch t không dùng đ làm khô khí hiđro clorua: A.

Ớ

L P 10 CB

ỹ

Cô :Thu v Tel: 0932.546.381

2014

ả ứ ể ề ư ế ệ ệ ệ

> 400oC ậ

B. Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO Câu 12: ph n ng dùng đ đi u ch khí hiđro clorua trong phòng thí nghi m cũng nh công nghi p hi n nay: A.

ặ Na→ 2SO4 + HCl

H2 + Cl2  2HCl C. Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 D. NaCl tinh thể + H2SO4 đ m đ c

ậ

ặ NaHSO

4 + HX(khí)

→ ả ứ NaX(r n) ắ + H2SO4 (đ m đ c)

ể ề ả ứ ế Câu 13: (ĐHA14) Cho ph n ng: Các hiđro halogenua (HX) có th đi u ch theo ph n ng trên là:

ướ

B. HCl, HClO, H2O C. NaCl, NaClO3, H2O

D. NaCl, NaClO4, H2O

ẩ

ấ

ướ

ạ

ử

Cl trong NaClO có s oxi hóa +1 th hi n tính oxi hóa m nh

Câu 16: N c Giaven có tính ch t sát trùng và t y màu là do: ể ệ ạ

có tính oxi hóa m nh

ố A. nguyên t ử ủ B. NaClO phân h y ra oxi nguyên t 2 có tính oxi hóa m nhạ ủ C. NaClO phân h y ra Cl ướ D. NaCl trong n

A. HCl, HBr và HI B. HF và HCl C. HBr và HI D. HF, HCl, HBr và HI Câu 14:(ĐHB09) Cho các ph n ng sau: NH4Cl + CO2 + H2O. (d) 2HCl + Zn (cid:0) (a) 4HCl + PbO2 (cid:0) (c) 2HCl + 2HNO3 (cid:0) ả ứ ố (b) HCl + NH4HCO3 (cid:0) ZnCl2 + H2. C. 1 B. 3. D. 4. ử ấ S ph n ng trong đó HCl th hi n tính kh : A. 2. Câu 15: N c Giaven là h n h p các ch t: ả ứ PbCl2 + Cl2 + 2H2O 2NO2 + Cl2 + 2H2O ể ệ ợ ỗ A. NaCl, NaClO, H2O

3). Thu c th dùng đ nh n bi D. dung d ch I

ủ

ị

ẩ c Giaven có tính t y màu và sát trùng Câu 17: (CĐ11) Khí nào sau đây không b oxi hóa b i nu c Giaven: ộ ạ Câu 18: B t vôi s ng (CaO), b t g o, b t th ch cao (CaSO ộ ạ b t g o: A. dung d ch HCl 2SO4 Câu 19: dung d ch axit nào sau đây không th ch a trong bình th y tinh:

D. HF

ị

ẽ

ố

ị

Câu 20: đ dung d ch AgNO

A. HCl ổ A. NaF

B. H2SO4 C. HNO3 3 vào dung d ch mu i nào sau đây s không có ph n ng: B. NaBr

ả ứ D. NaCl

C. NaI

ở ớ A. HCHO. B. H2S. C. CO2. D. SO2 ạ ộ ố ố ử ể ế t ị ị ậ ị ộ 4.2H2O), b t đá vôi (CaCO C. dung d ch Br ị ộ B. dung d ch Hị ể ứ

Câu 21: (CĐ07)Cho kim lo iạ M tác d ngụ với Cl2 được mu iố X; cho kim lo iạ M tác d ngụ với dung dịch HCl được mu iố Y. N uế cho kim lo iạ M tác d ngụ v iớ dung dịch mu iố X ta cũng được mu iố Y. Kim lo iạ M có th làể B. Al. ị ị ị ứ ượ D. Fe. ỳ C. Zn. ứ ỳ c, qu tím ỏ ể D. tím C. xanh B. không màu

ị ầ ể ị ủ ị

0,3 B. 0,4 D. 0,2

2 bay ra. Kh i l

ỗ ợ C. 0,1 ị ố ượ ư ấ ộ ớ ố ng mu i thu

B. 45,5g C. 55,5g 40,5g

2 (đktc). Giá tr c a V:

ặ ư ế ớ ượ ị ị ủ c V lít khí Cl

B. 6,72 lít 3,36 lít

D. 5,60 lit ư C. 8,40 lít ớ ượ ế ủ ạ ố ị ủ c k t t a A, đem A phân h y ượ ủ ạ ố ụ c 1,08g b c. Tên c a mu i X: A.

B. natri bromua D. natri florua C. natri iotua Natri clorua A. Mg. ổ Câu 22: Đ dung d ch ch a 1g HBr vào dung d ch ch a 1g NaOH. Nhúng qu tím vào dung d ch thu đ chuy n sang màu: A. đ Câu 23: (ĐHA14) đ trung hòa 20 ml dung d ch HCl 0,1M c n 10 ml dung d ch NaOH x mol/l. Giá tr c a x là: A. ụ Câu 24: cho 20g h n h p b t Mg, Fe tác d ng v i dung d ch HCl d th y có 1g khí H c:ượ đ A. D. 65,5g ả ứ Câu 25: (CĐ14) cho 23,7g KMnO4 ph n ng h t v i dung d ch HCl đ c d thu đ A. Câu 26: cho 1,03g mu i natrihalogenua X tác d ng v i dung d ch b c nitrat d thu đ hoàn toàn đ A.

ả ứ ự ệ ế ề ệ ế ọ ỗ ộ ng trình hóa h c th c hi n dãy bi n hóa sau (m i mũi tên là m t ph n ng,ghi rõ đi u ki n n u có)

Ự Ậ T LU N ươ ế t ph Câu 1: `Vi NaCl(cid:0) Na(cid:0)

c Giaven HCl⇄ Cl2(cid:0)

AgCl (cid:0) clorua vôi

ướ HCl(cid:0) ế ử ố ệ ọ ấ m t nhãn sau: NaCl, NaF, NaBr, NaI

ươ ủ ứ ọ t trong các l 2 > Br2 > I2

Cl2(cid:0) ấ ự t các ch t đ ng riêng bi ng trình hóa h c ch ng minh tính oxi hóa c a Cl ạ ỉ ế ả n HClO(cid:0) ậ ộ Câu 2: Ch dùng m t thu c th nh n bi Câu 3: Vi Câu 4: Gi

t ph i thích t ề i sao: ế ể ặ ậ 2SO4 đ m đ c

ố ị ủ ả a, Khi đi u ch khí hiđro clorua ph i dùng mu i NaCl tinh th và axit H ể ự b, Không dùng bình th y tinh đ đ ng dung d ch HF

Ớ

L P 10 CB

ỹ

Cô :Thu v Tel: 0932.546.381

2014

ố ượ ừ ủ ượ ị c 2,24 lít khí (đktc). Tính % kh i l ủ ng c a Cu ỗ

ớ ượ ầ ỗ ớ ị ượ ng c n dùng) thu đ c 8,96 ấ ư ể ố ượ ủ ợ ỗ ị

o th

ng c a m i kim lo i trong h n h p và th tích dung d ch HCl đã dùng. ụ ạ ặ ư ẫ ườ ị ng). ỗ ợ Câu 5: Hòa tan 12g h n h p Fe, Cu vào dung d ch HCl v a đ thu đ ượ ố ố ượ ợ trong h n h p và kh i l c. ng mu i thu đ ụ ợ Câu 6: Cho 11g h n h p Al và Fe tác d ng v i dung d ch HCl 0,5M (l y d 10% so v i l ỗ lít khí (đktc). Tính % kh i l Câu 7: Cho 69,6g MnO2 tác d ng v i dd HCl đ c d , d n khí thoát ra đi vào 500 ml dung d ch NaOH 4M ( t

ả ế ươ

t ph ị ả ứ ế ị ả ứ ổ t V sau ph n ng không thay đ i)

ộ Ầ ớ ả ứ ng trình ph n ng x y ra a, Vi ủ ấ ồ b, Xác đ nh n ng đ mol c a các ch t có trong dung d ch sau ph n ng (bi Ắ

Ệ

A.

+1 1

ả ố

ĐÁP ÁN PH N TR C NGHI M 1C2C3D4B5C6C (MnO2, KClO3)7A8A9C10A11B12D13B H2 ( s OXH gi m ) 14A (HCl

ố

2 thì HCl là ch t khấ

Cl2(s OXH tăng) : ạ ử ấ 2 thì HCl là ch t oxi hóa, t o Cl

Nên t o Hạ 15A16A17C18D19D20A21D22C23D24C25C26B

ệ

ắ

ả

ẫ

ướ

ầ i câu 24, 25 ,26 ph n tr c nghi m:

H ng d n gi Câu 24: nH2 = 0,5 mol Có: 2HCl (cid:0) 1 mol ←0,5 mol

(cid:0) nCl = nHCl = 1 mol (cid:0) mmu i ố = m hh(Fe+Mg) + mCl

ế

ươ

ng trình

= 20 + 1. 35,5 = 55,5g : ể

t ph ườ

ố

ế ậ ủ

ố

ả ế ợ

ạ

ố

Câu 25: Cách vi ạ ỉ ố ng axit chuy n xu ng Mn mà ch có 1 g c axit là g c Cl nên t o KMnO4 trong môi tr ạ ể MnCl2, Cl trong HCl có s oxi hóa 1 chuy n lên s oxi hóa k c n c a Cl là 0 nên t o Cl2, K ph i k t h p v i g c axit t o mu i nên t o KCl và có H, O t o H

MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

ố ạ ớ ố KMnO4 + HCl (cid:0)

ả ứ

ử

ằ +7

MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

Cách cân b ng ph n ng oxi hóa kh KMnO4 + HCl (cid:0)

0 Cl2 + 2e

Mn x 2

ư ệ ố

x 5 ỗ

ố

ỗ

ố

Đ a h s vào v ph i tr

c, ch nào có Cl

2 cho s 5, ch nào có Mn cho s 2

2 MnCl2 + 5Cl2 + KCl + H2O

ế ế ả

+7 Mn + 5e (cid:0) 1 2Cl (cid:0) ả ướ ế KMnO4 + HCl (cid:0) Bên v ph i có 2 Mn nên cho 2 Mn vào v trái 2KMnO4 + HCl (cid:0)

2 MnCl2 + 5Cl2 + KCl + H2O

ả Khi đó có 2K nên ph i thêm 2KCl

2 MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + H2O

2KMnO4 + HCl (cid:0) ế ố

ổ

ả

Sau đó tính t ng s Cl bên v ph i là 16 nên cho 16 HCl, 16HCl có 16H nên 16

chia 2 là 8H2O.

2 MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O

2KMnO4 + 16 HCl (cid:0)

Ớ

L P 10 CB

ỹ

Cô :Thu v Tel: 0932.546.381

2014

ả ế ế ả ứ ằ ế ươ i theo ph t vi t ph n ng và cân b ng ng pháp vi Cách 1: gi

2 MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O

ả ứ t ph n ng: Bi 2KMnO4 + 16 HCl (cid:0) 0,15 mol (cid:0) 0,375 mol (cid:0) VCl2 = 0,375 . 22,4 = 8,4 lít

+2 Mn

+7 Mn + 5e (cid:0) 0,75 mol

ươ ố ườ ố Cách 2: theo ph ng pháp electron: s mol e nh ậ ng = s mol e nh n

1 2Cl (cid:0)

0,15 mol (cid:0)

Cl2 + 2e

1.75,0 2

0,375 ← 0,75 mol ( = 0,375)

(cid:0)

AgX + NaNO3

VCl2 = 0,375 . 22,4 = 8,4 lít Câu 26: NaX + AgNO3 (cid:0) 0,01 mol ← 0,01 mol

AgX (cid:0) Ag + X2

(cid:0) = 103 (cid:0) X là Br(cid:0) NaX = NaBr (Natri bromua) M NaX = MX = 103 – MNa = 103 – 23 = 80 (cid:0) 0,01 mol ←0,01 mol 03,1 01,0

ƯỚ

Ầ Ự Ậ

Ả

B. H

NG D N GI I PH N T LU N

NaCl

Ẫ Câu 1: Na + Cl2 (cid:0)

< 2500C

Ánh sáng

NaCltinh th ể + H2SO4 đ cặ NaHSO4 + HCl to 4HClđ cặ + MnO2 (cid:0) MnCl2 + Cl2 + 2H2O

NaCl + NaClO + H2O

Ánh sáng

Cl2 + H2 2HCl Cl2 + NaOH (cid:0) Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO

Ánh sáng

↓ AgCl + HNO HClO HCl + O2 HCl + AgNO3 (cid:0)

30oC

AgCl

Ag + Cl2 CaOCl2 + H2O

tính oxi hóa Cl2 > Br2

NaCl + Br2 (cid:0) NaBr + I2 (cid:0) tính oxi hóa Br2> I2

Cl2 + Ca(OH)2 ị Câu 2: dùng dung d ch AgNO Câu 3: Cl2 + NaBr (cid:0) Br2 + NaI (cid:0) (cid:0) tính oxi hóa Cl2 > Br2> I2

Ớ

L P 10 CB

ỹ

Cô :Thu v Tel: 0932.546.381

2014

ề ấ ướ ể ả ặ ể Câu 4: a, vì khí HCl tan r t nhi u trong n c nên ph i dùng NaCl tinh th và H ạ 2SO4 đ c đ HCl t o thành không hòa tan trong n c.ướ

ồ ậ ằ ủ ủ ủ ầ ấ b, vì axit flohiđric (HF) có tính ch t ăn mòn các đ v t b ng th y tinh (thành ph n chính c a th y tinh là SiO

SiF4 + 2H2O

4HF + SiO2 (cid:0) không x y raả Câu 5: Cu + HCl (cid:0)

.4,6

← Fe + 2HCl (cid:0) 0,1 mol FeCl2 + H2 0,1mol 0,1mol (cid:0) mFe = 0,1. 56 = 5,6g (cid:0)

(cid:0) = 53,33% % Cu = m Cu = 12 – 5,6 = 6,4g %100 12

ạ

ố

ạ + m g c axit

ượ ố ng mu i thu đ c: = 0,1. 127 = 12,7g

Cách 1: ố ượ Kh i l Cách 2: mmu i ố = m kim lo i/hh kim lo i

←

2 g m Fe và g c Cl nên ch l y kh i l

(cid:0) mCl = 0,2. 35,5 = 7,1g (cid:0) ố ượ ỉ ấ ồ ố ộ ng c a m t nguyên

2HCl (cid:0) 0,2 mol 0,1mol nCl = nHCl = 0,2 mol (cid:0) mFeCl2 = mFe + mCl = 5,6 + 7,1 = 12,7g ( mu i FeCl

ử ộ ủ ứ t Fe c ng kh i l

Fe + mSO4

ố ượ ố ử ố ượ ụ Ví d : mu i Fe ủ ố ử Cl, không quan tâm trong công th c đó có bao nhiêu nguyên t ) ố ng mu i = m ộ ng c a m t nguyên t 2(SO4)3 thì kh i l

Câu 6: a, 2Al + 6HCl (cid:0)

x mol(cid:0) x x

Fe + 2HCl (cid:0) 2AlCl3 + 3H2 3x 2 FeCl2 + H2 y y 2y y mol(cid:0) Theo đ : mề (cid:0)

hhkim lo iạ = mAl + mFe = 11 27x + 56y = 11 96,8 4,22

+ y = = 0,4 nH2 =

3x 2 11

2,0 1,0

4,0

27 x 3 2

.4,5

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0)

.6,5

%Al = = 49,09% mAl = 0,2. 27 = 5,4g (cid:0)

%100 11 %100 11

%Fe = = 50,91% mFe = 0,1.56 = 5,6 (cid:0)

ặ ho c %Fe = 100 – 49,09 = 50,91%

4,0 5,0

= 0,8 lít nHClpứ = x + 2y = 0,2 + 2. 0,1 = 0,4 mol; CM HCl = 0,5M VHClpứ =

HCld ư =

10.8,0 100

ấ ư ớ ượ ả ứ vì HCl l y d 10% so v i l ng ph n ng nên V = 0,08 lít

(cid:0) VHCl dùng = VHClpứ + VHCldư = 0,8 + 0,08 = 0,88 lít

Ớ

L P 10 CB

ỹ

Cô :Thu v Tel: 0932.546.381

2014

Câu 7: a, MnO2 + 4HCl (cid:0) MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Cl2 + NaOH (cid:0) NaCl + NaClO + H2O

6,69 87

b, nMnO2 = = 0,8 mol ; nNaOH = 0,5. 4 = 2 mol

NaOH = 0,5 lít

MnO2 + 4HCl (cid:0) 0,8 mol(cid:0) Cl2 + 2NaOH (cid:0) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,8 mol NaCl + NaClO + H2O 1,6 mol 0,8 mol 0,8 mol 0,8 mol(cid:0) (cid:0) ể ả ứ ấ ư nNaOHd ư = 2 1,6 = 0,4 ổ Vì th tích không đ i nên V = V Sau ph n ng có các ch t: NaCl, NaClO và NaOH d

8,0 5,0

= 1,6M CM(NaCl) = CM(NaClO) =

4,0 5,0

= 0,8M CM(NaOHdư )=

ể ề ệ ọ ọ ọ ố ơ ế ầ t h n môn hóa, cô có vi t thêm ph n ộ ố ạ ầ ự ậ ả ướ Đ giúp m t s b n h c sinh không có đi u ki n h c thêm và h c t ẫ ng d n gi i ph n t lu n. h ọ ố Chúc các em h c t t!