Trang 1 ơ ồ
NHÓM HALOGEN ươ t các ph FeCl3 (cid:0) ế Cl2 (cid:0) AgCl
I2(cid:0) ZnI2 ơ Clorua v i ị ả ứ HCl (cid:0) AgCl(cid:0) → HCl ự ả CuCl2 (cid:0) Cl2(cid:0) Br2(cid:0) → → 2 → 3 KClO KCl Cl ọ ấ ế m t nhãn đ ng các dung d ch sau: t các l
ệ ỉ ề không chính xác. ề
ề ồ ạ ở ể ở ề ườ đi u ki n th
ướ ề ệ ị
ớ ầ ạ ế ự ế ng. c đ u cho dung d ch axit. Fừ 2 đ n Iế 2) tác d ng tr c ti p v i h u h t các kim lo i.
ng trình ph n ng x y ra cho các s đ sau: Câu 1. Vi NaCl (cid:0) a) HCl (cid:0) b) KMnO4(cid:0) Cl2(cid:0) HCl (cid:0) FeCl3 (cid:0) Cl→ 2 → c) MnO2 ậ Câu 2. Nh n bi a) NaOH, NaCl, HCl,HNO3 b) KOH, NaCl, HCl, NaNO3 Câu 3. Hãy ch ra m nh đ ấ ả ố A. T t c mu i AgX (X là halogen) đ u không tan. ấ ả th khí, i T t c các hiđro halogenua đ u t n t B. ấ ả C. T t c các hiđro halogenua khi tan vào n D. Các halogen (t Câu 4. Cho các m nh đ d ề ướ ố ế 1 đ n +7.
ỏ ị 2 ra kh i dung d ch mu i NaCl
ợ ứ ự ố ủ ấ ớ : HF, HCL, HBr, HI. ề
B. b,c D. a,b,d ị ỳ ấ C. b,d ứ
ể ị ấ ứ ỳ ổ ượ c thì gi y qu tím chuy n sang màu nào? ổ D. Không B. Màu xanh C. Không đ i màu ượ c ố
ộ
ớ ữ ượ ấ ấ ợ ớ ng l n nh t.
ồ ạ T n t ố
h t. ấ ạ ấ i trong v Trái Đ t (d ọ ợ ụ ư ể ặ ớ đktc là : ượ ở c
D. 8,96 lít ừ ủ ị C. 0,56 lít ị B. 5,6 lít ồ ượ ằ ỗ ợ c 2,24 lít khí ể ị
D. 14,2 lít ả ứ B. 4,2 lít ợ ượ ư ằ ỗ c 11,2 lít C. 4,0 lít ị ố ượ
c bao nhiêu gam mu i khan? C. 90,0 ạ B. 91,0 D. 71,0
ủ ấ ớ
D. ns2np6nd1. C. ns1.
ủ ấ ả ể ặ t c các halogen? không ph i là đ c đi m chung c a t ễ ả halogen d thu thêm 1 electron.
ể ệ ề ả ố
ố halogen đ u có kh năng th hi n các s oxi hoá 1, +1, +3, +5, +7. ữ ể
ề ắ ử ử ễ ị 2 không b n l m, chúng d b tách thành hai nguyên t X.
ươ halogen X ả ứ ng trình ph n ng ụ ệ i đây: ừ a. Các halogen có s OXH t ấ ỉ b. Flo là ch t ch có tính OXH ẩ ượ c Cl c. F2 đ y đ ủ d. Tính axit c a các h p ch t v i hiđro c a các halogen tăng theo th t ệ Các m nh đ đúng là: A. a,b,c Câu 5. Đ dung d ch ch a 2 gam HBr vào dung d ch ch a 2 gam NaOH. Sau đó nhúng gi y qu tím vào dung ị d ch thu đ A.Màu đỏ ị xác đ nh đ Câu 6. Trong các halogen, clo là nguyên t ấ ệ ớ A. Có đ âm đi n l n nh t. B. Có tính phi kim m nh n ướ ạ ỏ i d ng các h p ch t ) v i tr l C. ấ D. Có s OXH 1 trong m i h p ch t. Câu 7. Cho 15,8g KMnO4 tác d ng hoàn toàn v i dung d ch HCl đ c, d . Th tích khí thu đ A.4,8 lít Câu 8. Hoà tan 12,8 gam h n h p g m Fe và FeO b ng dung d ch HCl 0,1M v a đ , thu đ (đktc). Th tích dung d ch HCl đã dùng là : A.2,0 lít Câu 9. Hoà tan hoàn toàn 20g h n h p Mg và Fe b ng dung d ch axit HCl d , sau ph n ng thu đ ị khí (đktc) và dung d ch X.Cô c n X thu đ A.55,5 Câu 10. C u hình electron l p ngoài cùng c a nhóm halogen là A. ns2np1. B. ns2np5. ỉ Câu 11. Ch ra đâu ử A. Nguyên t B. Các nguyên t C. Halogen là nh ng phi kim đi n hình. ế D. Liên k t trong phân t Câu 12. Trong ph
ệ ậ ươ ầ ạ ỉ Tài li u ôn t p ch ư ầ ng. S u t m: ễ Tr n Đăng M nh Nguy n B nh Khiêm (Đăk Lăk)
Trang 2 NHÓM HALOGEN → ủ
2 là
2O. Vai trò c a Cl
NaCl + NaClO + H ấ B. Ch t oxi hoá. ả ấ ấ ử ử ừ ừ ấ ấ D. V a là ch t kh , v a là ch t
ề
ớ ụ ụ ị ằ 2SO4 đ c, đun nóng. B. Cho dung d ch NaCl tác d ng ặ ụ ặ ớ ụ
2SO4 đ c, đun nóng.
ể D. Cho tinh th NaCl tác d ng ị
2SO4, đun nóng.
ử ủ
ể ệ ng trình ph n ng th hi n tính kh c a HCl là → → FeCl
2 + H2O.
B. FeO + 2HCl MgCl → → ả ứ 2 + H2. 2KCl + 2MnCl
2 + 5Cl2 + 8H2O.
FeCl
3 +
D. Fe(OH)3 + 3HCl
ượ ớ c v i KBr?
C. Clo và brom. D. Clo. ụ B. iot. ủ
Cl2 + 2NaOH ử ấ A. Ch t kh . ả C. Không ph i là ch t kh , không ph i là ch t oxi hoá. oxi hoá. ế Câu 13. Đi u ch khí hiđro clorua b ng cách ể ặ A. Cho tinh th NaCl tác d ng v i H v i Hớ 2SO4 đ c, đun nóng. ị C. Cho dung d ch NaCl tác d ng v i H ớ v i dung d ch H ươ Câu 14. Ph A. Mg + 2HCl C. 2KMnO4 + 16HCl 3H2O. Câu 15. Halogen nào sau đây tác d ng đ A. Brom. ấ Câu 16. Ch t nào sau đây ăn mòn th y tinh? A. KF. B. F2 C. HF. D. HI. ư ượ c 32g X
2. X là
Câu 17. Cho 4,48 lít clo (đktc) vào dung d ch NaX d , đ
A. I=127. C. Br=80. D. F=19. ị B. Cl=35,5. ợ ồ ừ ủ ượ ị
2O3 (Fe=56; O=16) vào dung d ch HCl v a đ đ
c 1.12lít ắ ỗ Câu 18. Hòa tan 10g h n h p A g m Fe và Fe hydro(đktc). %m s t trong A là
A. 19%. B. 72%. C. 28%. ư ượ ồ ộ ị ế ủ ị ủ ị
3 n ng đ x (M)vào dung d ch NaI d , đ
D. 27%. c 58,75g k t t a. Giá tr c a x
Câu 19. Cho 250ml dung d ch AgNO là(Ag=108; I=127)
B. 4. C. 3. D. 1. ệ ự ứ ớ ơ ố ị ố
Câu 20. Đi n phân hoàn toàn dung d ch ch a 11,7g NaCl (Na=23; Cl=35,5) v i đi n c c tr , màng ngăn x p. S lít clo thu đ c (đktc) là
A. 2. ệ ượ A. 1,12. B. 4,48. C. 2,24. ị ị
ị ị B. dung d ch AgNO ườ 3. C. dung d ch Ca(OH) ị ượ ng khí clo vào dung d ch NaBr và NaI đun nóng, thu đ D. 3,36. ể i ta có th dùng ị 2. D. dung d ch NaF. c 1,17 g NaCl. ổ ụ ế ủ ả ứ ợ
C. 0,02 mol D.1,50 mol ố ượ ụ ị ị ng dung d ch HCl đã dùng là
C. 150,0 g ề ụ ớ ư ượ
3 d thu đ
c 14,35 B. 200,0 g ủ ộ ố ạ ề ạ
B. NaCl. C. KCl. D. CsCl. ọ ủ ệ ể t dung d ch natri florua và dung d ch natri clorua, ng Câu 21. Đ phân bi ị 2 . A. dung d ch Ba(OH) ộ ượ Câu 22. S c h t m t l ỗ ố T ng s mol c a NaBr và NaI trong h n h p đã ph n ng là B. 0,15 mol A. 0,01 mol ừ ủ ớ Câu 23. Cho 50,00 g CaCO3 tác d ng v a đ v i dung d ch HCl 18,25%. Kh i l D. 55,0 g. A. 100,0 g ố ị Câu 24. Cho 7,45 gam mu i clorua c a m t kim lo i ki m tác d ng v i dung d ch AgNO ứ ủ ắ ế ủ gam k t t a tr ng. Công th c c a mu i kim lo i ki m đó là A. LiCl. Câu 25. Công th c hoá h c c a clorua vôi là: ỗ ợ D. h n h p A, B và C ứ A. CaCl2 ặ C. Ca(ClO)2 ả ứ ấ ượ ớ ủ c v i nha
A. H2O và F2 ủ ở ề ườ ệ ớ đi u ki n th D. dd HF và SiO2 ỏ ng trình nà → 5NaCl + NaClO
3 + 3H2O
ng x y ra theo ph NaClO + H ươ 2O B. CaOCl2 ấ ặ ữ Câu 26. Cho các c p ch t sau, nh ng c p ch t nào không ph n ng đ B. dd KBr và Cl2 C. dd KCl và I2 ị ả ứ Câu 27. Ph n ng c a clo v i dung d ch NaOH A.3Cl2 + 6NaOH ả → B. Cl2 + NaOH
ệ ậ ươ ầ ạ ỉ Tài li u ôn t p ch ư ầ ng. S u t m: ễ Tr n Đăng M nh Nguy n B nh Khiêm (Đăk Lăk)
3 →
2O
Trang NaCl + D. Cl2 + 2NaOH
ượ ốị ự ố ả c 26,7 gam mu Bao nhiêu gam clo đã tham gia ph n
NHÓM HALOGEN → C. Cl2 + NaOH NaCl + H NaClO + H2O Câu 28. Đ t nhóm trong bình đ ng khí clo thì thu đ ng?ứ
B. 22,3 D. 24,3 ướ
A. 21,3 Câu 29. Clorua vôi và n A. Tính oxi hoá C. 23,3 ố ấ c Giaven có tính ch t nào gi ng nhau ? C. Tính axit D. Tính bazơ ướ B. Tính khử ấ ợ ỗ Câu 30. N c Giaven là h n h p các ch t nào sau đây?
B.NaCl,NaClO,H2O C.NaCl,NaClO3,H2O
A.HCl,HClO,H2O D.NaCl,NaClO4,H2O ể ọ
Câu 31. Ch n phát bi u sai: ẩ ị
ẩ ẩ ẩ ị ị
ị ế ớ B. Clo đ y brom ra kh i dung d ch NaBr D. Iot đ y brom ra kh i dung d ch NaBr ố ỏ ỏ nhóm VIIA , thu đ c 4,08g mu i. Phi kim đó là: Câu 32. Cho 1,95g Zn tác d ng h t v i m t phi kim
ỏ A. Clo đ y iot ra kh i dung d ch NaI ỏ C. Brom đ y iot ra kh i dung d ch KI ụ ộ B. Clo A. Flo ở C. Brom
ượ D. Iot BAØI TAÄP LUYEÄN TAÄP:CLO HCl
NaCl HCl (cid:0)
FeCl2 (cid:0) Fe(OH)2 HClO (cid:0) Br2 (cid:0) I2 HCl (cid:0)
C©u 1.Hoaøn thaønh chuoãi phaûn öùng sau: (cid:0) Cl2 (cid:0) (cid:0) C©u 2.Cho 10,44 (g) MnO2 taùc duïng axit HCl ñaëc. Khí sinh ra (ñkc) cho taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch NaOH 2 (M) . a) Tính theå tích khí sinh ra (ñkc). b) Tính theå tích dung dòch NaOH ñaõ phaûn öùng vaø noàng ñoä (mol/l) caùc chaát trong dung dòch thu ñöôïc. C©u 4. Coù moät dung dòch chöùa ñoàng thôøi HCl vaø H2SO4 . Cho 200 (g) dung dòch ñoù taùc duïng dung dòch BaCl2 dö taïo ñöôïc 46,6 (g) keát tuûa. Loïc keát tuûa, trung hoaø nöôùc loïc phaûi duøng 500 (ml) dung dòch NaOH 1,6 (M). Tính C% moãi axit trong dung dòch ñaàu. C©u 5. Thöïc hieän chuoãi phaûn öùng sau:
CuCl2 (cid:0) FeCl2 (cid:0) HCl
Cl2 (cid:0) KMnO4 (cid:0) (cid:0) HCl (cid:0) CaCl2 (cid:0) Ca(OH)2
C©u 6. Hoøa tan 31,2 (g) hoãn hôïp A goàm Na2CO3 vaø CaCO3 vaøo dung dòch HCl dö thu ñöôïc 6,72 (l) CO2 (ñkc). Tính khoái löôïng töøng chaát trong A. C©u 7. Cho 27,8 (g) hoãn hôïp B goàm Al vaø Fe taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thu ñöôïc 15,68 (l) H2 (ñkc). Tính % khoái löôïng töøng chaát trong B. C©u 8. Cho 24 (g) hoãn hôïp G goàm Mg vaø MgCO3 taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thu ñöôïc 11,2 (l) hoãn hôïp khí goàm H2 vaø CO2 (ñkc). Tính % khoái löôïng töøng chaát trong G. C©u 9. Hoøa tan 34 (g) hoãn hôïp G goàm MgO vaø Zn vaøo dung dòch HCl dö thu ñöôïc 73,4 (g) hoãn hôïp muoái G’. Tính % khoái löôïng töøng chaát trong G. C©u 10.Cho 31,4 (g) hoãn hôïp G goàm Al vaø Zn taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch HCl 2 (M) thu ñöôïc 15,68 (l) H2 (ñkc). a) Tính % khoái löôïng töøng chaát trong G. b) Tính theå tích HCl ñaõ duøng.
C©u 11.Hoøa tan 64 (g) hoãn hôïp X goàm CuO vaø Fe2O3 vaøo dung dòch HCl 20%. Sau phaûn öùng, coâ caïn dung dòch thu ñöôïc 124,5 (g) hoãn hôïp muoái khan G’. a) Tính % khoái löôïng töøng chaát trong X. b) Tính khoái löôïng dung dòch HCl ñaõ duøng.
ệ ậ ươ ầ ạ ỉ Tài li u ôn t p ch ư ầ ng. S u t m: ễ Tr n Đăng M nh Nguy n B nh Khiêm (Đăk Lăk)
Trang
4 NHÓM HALOGEN C©u 12. Hoµ tan hoµn toµn 26,05 gam hçn hîp Mg, Al, Fe trong dung dÞch HCl d thu ®îc 13,44 lÝt khÝ H2 (®ktc) vµ m gam muèi. Còng hçn hîp trªn t¸c dông víi Clo th× thÊy thÓ tÝch Clo cÇn dïng lµ 17,36 lÝt. a. TÝnh khèi lîng cña tõng kim lo¹i trong hçn hîp b. X¸c ®Þnh m
C©u 13.Cho a (g) hoãn hôïp A goàm CaO vaø CaCO3 taùc duïng vöøa ñuû vôùi 300 (ml) dung dòch HCl thu ñöôïc 33,3 (g) muoái CaCl2 vaø 4480 (ml) khí CO2 (ñkc). a) Tính khoái löôïng hoãn hôïp A. b) Tính noàng ñoä HCl ñaõ duøng.
C©u 14.Hoøa tan hoaøn toaøn 20 (g) hoãn hôïp Y goàm Zn vaø Cu vaøo moät löôïng vöøa ñuû dung dòch HCl 0,5 (M) thu ñöôïc 4,48 (l) H2 (ñkc). Tính % khoái löôïng töøng chaát trong Y vaø theå tích axit ñaõ duøng. C©u15. Hoµ tan hçn hîp 33 gam hçn hîp X gåm Fe vµ Al vµo 600 ml dung dÞch HCl 1,5 M. a. Hái hçn hîp X cã tan hÕt kh«ng. b. NÕu thªm 1000 ml dung dÞch HCl n÷a th× thÊy X tan hÕt. TÝnh khèi lîng tõng kim lo¹i C©u 16. Hoøa tan hoaøn toaøn moät hoãn hôïp A goàm Zn vaø ZnO caàn duøng 100,8 (ml) dung dòch HCl 36,5% (d = 1,19) thu ñöôïc 8,96 (l) khí (ñkc). Tính khoái löôïng A. C©u 17. Chia 70 (g) hoãn hôïp X chöùa Fe, Cu, Al thaønh 2 phaàn baèng nhau:
Phaàn I: cho taùc duïng hoaøn toaøn dung dòch HCl dö thu 13,44 (l) khí (ñkc). Phaàn II: cho taùc duïng vöøa ñuû 21,28 (l) khí clo (ñkc). Tính % khoái löôïng töøng chaát trong X.
Ắ Ệ ể ể ạ ẫ ỗ ợ ị 1). Đ làm s ch khí Clo có l n hydroclorua có th cho h n h p đó vào dung d ch nào sau đây? C©u 18.Cho 25,3 (g) hoãn hôïp A goàm Al, Fe, Mg taùc duïng vöøa ñuû vôùi 400 (ml) dung dòch HCl 2,75 (M) thu ñöôïc m (g) hoãn hôïp muoái X vaø V (ml) khí (ñkc). Xaùc ñònh m (g) vaø V (ml). C©u 19.Hoøa tan 15,3 (g) oxit cuûa kim loaïi M hoùa trò II vaøo moät löôïng dung dòch HCl 18,25% thu ñöôïc 20,8 (g) muoái. Xaùc ñònh teân M vaø khoái löôïng dung dòch HCl ñaõ duøng. C©u 20.Hoøa tan hoaøn toaøn 1,17 (g) moät kim loaïi A coù hoaù trò khoâng ñoåi vaøo dung dòch HCl 1,2 (M) thì thu ñöôïc 0,336 (l) khí. Tìm teân kim loaïi A vaø theå tích dung dòch HCl ñaõ duøng. TR C NGHI M: B). AgNO3. ặ D). NaOH ế ể ẫ 2). Đ tinh ch NaCl có l n NaBr và NaI ta có th dùng ị A). Na2CO3. C). AgNO3 ho c NaOH. ể A). Clo. B). Brom. C). Iot. D). Dung d ch AgNO
3.
ấ ấ ế ệ ể 3). Hóa ch t duy nh t có th dùng đ nh n bi ị t các dung d ch riêng bi t: HCl, NaCl, H
2SO4 là
ể ỳ ị ậ 2CO3. B). Qu tím. A). Dung d ch Na C). Ba. ị D). Dung d ch AgNO
3.
ọ ượ ớ ụ 4). Halogen nào sau đây tác d ng hóa h c đ c v i KBr?
ố D). Clo. ụ ế ớ ấ ạ ề ơ 5). N u l y cùng s mol MnO
2, KMnO4, CaOCl2 cho tác d ng h t v i dd HCl đ c thì ch t t o nhi u clo h n là
A). Brom. B). iot. C). Clo và brom. ế ấ A). MnO2 và CaOCl2. B). KMnO4. C). CaOCl2. ặ D). MnO2. ậ ế ử ố t các khí riêng bi ẩ
ể 6). Có th nh n bi ị A). Dung d ch NaOH. ị C). Dung d ch AgNO ợ ằ ệ t: clo, hydro clorua, oxi b ng thu c th nào sau đây? ỳ B). Qu tím m. ọ ử 3. D). Ng n l a cháy. ụ ủ ớ ượ ị c 3.36lít H
2 (đktc). %m Al ban đ u làầ
ỗ A). 64%. D). 51%. ượ ạ ụ 8). Cho 4g K.lo i M t.d ng v a đ v i brom đ c 20g mu i. Kim lo i M là? C). 54%. ố C). Ca=40. ạ A). Zn=65. D). Cu=64. 7). Cho 5g h n h p Al(27)và Cu(64) tác d ng đ v i dung d ch HCl, đ B). 27%. ừ ủ ớ B). Mg=24. ạ ấ 9). Trong các axit cho sau đây axit nào m nh nh t? A). HI. C). HBr. D). HCl. ấ 10). Ch t nào sau đây ăn mòn th y tinh? C). HF. D). HI. A). KF. ấ ặ B). HF. ủ B). F2 ụ ọ ượ ớ 11). C p ch t nào sau đây tác d ng hóa h c đ c v i nhau khi nung nóng?
ệ ậ ươ ầ ạ ỉ Tài li u ôn t p ch ư ầ ng. S u t m: ễ Tr n Đăng M nh Nguy n B nh Khiêm (Đăk Lăk)
Trang 5
D). Mg, NaCl. NHÓM HALOGEN B). Au, Cl2. ượ ử ụ ườ ế ố ng đ C). Cu, Cl2. ể ề c s d ng đ đi u ch HCl? C). K2SO4. A). Pt, HCl. 12). Mu i nào sau đây th A). NaNO3. D). NaCl. B). BaCl2. ử ấ 13). Ch t nào sau đây không có tính kh ? A). Flo. D). Clo. ặ ở ề ấ ớ ệ 14). Ch t nào sau đây không tác d ng v i HCl đ c C). Brom. đi u ki n th ng? B). Iot. ụ B). CuO. ườ C). MnO2. D). NaOH. ị ặ ế ượ ể ề 2 có th đi u ch đ c khí nào sau đây? A). HCl và Clo. B). Hydro. C).
A). Mg. ừ 15). T dung d ch HCl đ c và MnO Clo. D). oxy. ấ 16). Tính ch t hóa h c c b n c a các halogen là ử ọ ơ ả ủ ự ử ử A). oxy hóa và kh . B). T oxy hóa kh . C). kh . D). Tính oxy hóa. ấ ể
C). NaCl D). HClO. ơ ồ 17). Cho s đ chuy n hóa sau: (A) > HCl > A. Ch t (A) là A). HBr. B). HI. 18). N c clo có tính oxy hóa m nh là do trong đó có D). O. ậ
ị C). Clo. D). Flo. ề ạ ộ ố 20). Kim lo i nào sau dây tác d ng v i HCl và Clo đ u t o cùng m t mu i? ướ ạ A). Cl2. B). HCl. ấ ữ ả ứ A). Iot. ạ A). Zn. C). HClO. 19). Ph n ng gi a hydro và ch t nào sau đây thu n ngh ch? B). Brom ụ ớ B). Ag. ế ớ C). Fe. ặ ụ ị ể ượ ở D). Cu. ớ c khí clo v i th tích đktc là(Mn=55; 21). Cho 87g MnO2 tác d ng h t v i dung d ch HCl đ c nóng thì thu đ O=16) A). 4,48lít. B). 2.24lít. D). 44.8lít. ư ượ ị 22). Cho 4,48 lít clo (đktc) vào dung d ch NaX d , đ A). I=127. B). Cl=35,5. C). 22.4lít. 2. X là c 32g X C). Br=80. D). F=19. ế ớ ụ ặ ị ể ượ ượ c l ng khí (đktc) có th tích là(Na=23; 23). Cho 42g NaF tác d ng h t v i dung d ch axit sunfuric đ c thì đ F=19) B). 44.8lít. ư ố D). 4.48lít. ươ ứ ượ t cho 3.6g Mg; 2.7gAl; 8.4gFe vào dung d ch HI d . S lít H
2(đktc) t
ng ng thu đ c làV1,V2,V3. ế C). 2.24lít. ị 24). L n l K t lu n nào sau đây đúng? (Mg=24; Al=27; Fe=56).
A). 22.4lít. ầ ượ ậ A). V1=V2>V3. C). V1>V2=V3. ồ ượ ặ c 4,48lít hydro(đktc). M t khác A tác ố ượ B). V1=V2=V3. D). V1>V2>V3. ị ừ ủ ng Mg trong A là C). 43%. D). 30%. B). 70%. ừ ủ ớ ụ ạ ợ ị ố ố ỗ ợ 25). Cho h n h p A g m Fe(56) và Mg(24) vào dung d ch HCl v a đ thì đ ừ ủ ớ ụ d ng v a đ v i 5,6lít clo (đktc). % kh i l A). 57%. ỗ 26). Cho 3,24g h n h p NaOH và KOH(O=16; H=1; Cl=35,5) tác d ng v a đ v i dung d ch HCl t o 4,165g mu i. S mol HCl đã dùng là C). 0.50. D). 0.05. A). 0.06. ừ ủ ượ ị ỗ ợ B). 0.60. ồ
2O3 (Fe=56; O=16) vào dung d ch HCl v a đ đ
c 1.12lít hydro(đktc).
27). Hòa tan 10g h n h p A g m Fe và Fe ắ %m s t trong A là A). 19%. B). 72%. C). 28%. D). 27%. ị ư ượ ồ ộ ị ế ủ ị ủ
3 n ng đ x (M)vào dung d ch NaI d , đ
c 58.75g k t t a. Giá tr c a x
28). Cho 250ml dung d ch AgNO là(Ag=108; I=127) A). 2. D). 1. ị C). 3. ứ
3 v a đ vào dung d ch A ch a NaCl và NaBr,(Ag=108; N=14; O=16; Cl=35,5; Br=80)
ế ủ ặ B). 4. ừ ủ ằ ượ 29). Cho dung d ch AgNO ượ ượ c l đ ng k t t a n ng b ng l ng AgNO ị 3. %m NaCl trong A là B). 72.16%. C). 72.40%. D). 27.60%. ệ ự ứ ớ ơ ố ố ị A). 27.84%. ệ ượ c (đktc) là 30). Đi n phân hoàn toàn dung d ch ch a 11.7g NaCl(Na=23; Cl=35,5) v i đi n c c tr , màng ngăn x p. S lít clo thu đ
ệ ậ ươ ầ ạ ỉ Tài li u ôn t p ch ư ầ ng. S u t m: ễ Tr n Đăng M nh Nguy n B nh Khiêm (Đăk Lăk)
Trang 6
NHÓM HALOGEN D). 3.36. A). 1.12. C). 2.24. B). 4.48. ủ ấ ọ 31: Tính ch t hóa h c chung c a clo và oxy b. Tính kh ử ấ ả ề d. T t c đ u sai ạ a. Tính oxy hóa c. Tính oxy hóa và tính khử 32: Hóa ch t dùng làm s ch khí O ẫ 3 l n Cl
2
b. dd H2S d d. a, b và c đúng ấ a. dd KI d c. dd NaOH d ả ứ ơ ồ ầ ượ
3
33: Cho s đ ph n ng: KClO B. A, B l n l → → A b. O2, Cl2 t là c. Cl2 ; H2SO4 d. O2 , H2SO4 34: Ch n câu phát bi u
ị
ể ằ ự ộ ị ị 2S trong m t dung d ch nóng. i H ệ a. Cl2 , KOH ể sai: ọ ọ ủ ự th y tinh. a. Không đ ng dung d ch HF trong l b. Có th v n chuy n H ộ ể ậ ặ 2SO4 đ c ngu i trong bình b ng thép ồ ằ ể c. Không th dùng bình b ng đ ng đ ng dung d ch HCl. ặ ồ ạ d. Không t n t 2SO4 đ c và H ể 35: Hóa ch t dùng đ phân bi t: Ba, Fe, Ag là
ặ ấ a. dd HCl c. H2SO4 đ c nóng b. dd H2SO4 loãng d. a và b đúng ự ế ừ ể ạ 36: H2SO4 không th t o thành tr c ti p t
ả b. H2S d. C a, b và c a. Na2SO4 c. S ấ ể ị ọ ệ 37: Hóa ch t dùng đ phân bi t các dung d ch H
2SO4 , AgNO3 , NaCl trong các l
riêng bi t là a. Ba(NO3)2 ệ b. Na2S ướ ợ c. Pb(NO3)2 ẩ ả ứ ả ụ ị c vôi trong đ d. KI c các s n ph m sau ph n ng
38: S c khí clo vào dung d ch n a. CaCl2O, H2O c. CaCl2O , CaCl2 ạ ị ợ ạ 39: Hòa tan hoàn toàn 3,6 (g) m t kim lo i A hóa tr II trong dung d ch HCl d đ c 0,15 (mol) khí H
2 . Kim lo i A là
b. CaClO2 , H2O d. CaClO2 ,CaCl2 ,H2O ị c. Zn a. Mn d. Fe ố ị ả ứ ộ b. Mg 40: Cho 0,1(mol) H2S vào 100ml dung d ch KOH 2,5M, mu i thu đ c sau ph n ng là a. KHS b. KHS, K2S c. K2S ượ d. K2S, KOH
t : ế ấ ơ c a các đ n ch t halogen là : ị ậ ử ủ ự A. Liên k t c ng hóa tr có c c. ố C. Liên k t ph i trí (cho nh n) ế ộ ự B. Liên k t c ng hóa tr không c c ế D. Liên k t ion
I. Bi ế Câu 1: Liên k t trong phân t ế ộ ị ế ỉ Câu 2: Hãy ch ra m nh đ
ở ề đi u ki n th ườ ng. ị ấ ả ấ ả ấ ả
ớ ầ ố ị ự nào không có đ ng v trong t nhiên ?
C. Iot
l p ngoài cùng l p ngoài cùng A. 3e C. 7e ủ ố i đây là đ c đi m chung c a các nguyên t halogen (F, Cl, Br, I) ệ ấ B. Có tính oxi hóa m nhạ ụ ừ ạ ử D. Tác d ng m nh v i n ớ ướ c ề ỉ ề không chính xác : ệ ề ố A. T t c các mu i AgX (X là halogen) đ u không tan. ệ ể ề ồ ạ i th khí, B. T t c hiđro halogennua đ u t n t ướ ề ạ c đ u t o thành dung d ch axit. C. T t c hiđro halogenua khi tan vào n ạ Fừ 2 đ n Iế 2) tác d ng tr c ti p v i h u h t các kim lo i. ế ự ế ụ D. Các halogen (t ồ ố trong nhóm VIIA sau đây, nguyên t Câu 3: Các nguyên t D. Atatin B. Brom A. Clo ử ề nhóm halogen đ u có : Câu 4 : Các nguyên t ở ớ ở ớ l p ngoài cùng B. 5e ở ớ ở ớ l p ngoài cùng D. 8e ặ ướ ể ặ ể Câu 5 : Đ c đi m nào d ườ Ở ề đi u ki n th A. ng là ch t khí ừ C. V a có tính oxi hóa, v a có tính kh ệ Câu 6 : Hãy ch ra m nh đ không chính xác:
ệ ậ ươ ầ ạ ỉ Tài li u ôn t p ch ư ầ ng. S u t m: ễ Tr n Đăng M nh Nguy n B nh Khiêm (Đăk Lăk)
Trang 7 ơ ự ồ ạ nhiên. i ch y u d ề ạ nhiên t n t ụ ệ NHÓM HALOGEN ấ ủ ế ướ ạ A. Clo t n t i d ng đ n ch t trong t ữ ơ B. Clo tan nhi u trong các dung môi h u c . ồ ạ C. Trong t ườ Ở ề D.
35Cl và 37Cl. ề ủ i 2 d ng b n c a clo là : ng, clo là ch t khí, màu vàng l c.
ủ ả ấ ố halogen? ấ Câu 7: Tính ch t nào sau đây không ph i là tính ch t chung c a các nguyên t
ế ộ ả ạ ự ợ ị ụ ố ọ ợ ấ ớ ự đi u ki n th ấ ử ỉ ch có kh năng thu thêm 1 e. A. Nguyên t ấ ớ B. Tác d ng v i hiđro t o thành h p ch t có liên k t c ng hóa tr có c c. C. Có s oxi hóa 1 trong m i h p ch t. D. L p e ngoài cùng có 7e ả ứ ể ể ử ủ ố ậ c a các nguyên t halogen đã nh n hay
ọ Câu 8: Trong các ph n ng hóa h c, đ chuy n thành anion, nguyên t nh
ậ ườ ậ ườ ườ ng bao nhiêu electron ? A. Nh n thêm 1 electron ng đi 1 electron C. Nh B. Nh n thêm 2 electron ng đi 7 electron D. Nh
ố ể ấ ấ Câu 9 : Hãy ch ra câu phát bi u không chính xác. ợ ợ ố ỉ ả ế Flo đ n Iôt. ợ ể ệ ố ầ ở ứ ự ả ủ i đây là đúng ? c s p x p theo th t gi m d n dãy nào d Câu 10:Tính axit c a các axit HX đ
ỉ ấ ả ỉ t c các h p ch t, Flo ch có s oxi hóa 1 A. Trong t ấ ả t c các h p ch t, các halogen ch có s oxi hóa là 1 B. Trong t ầ ừ ủ C. Tính oxi hóa c a halogen gi m d n t ạ ấ ớ D. Trong h p ch t v i hiđro và kim lo i, các halogen luôn th hi n s oxi hóa là 1 ướ ế ượ ắ B. HI, HBr, HCl, HF D. HBr, HCl, HI, HF A. HF, HCl, HBr, HI C. HCl, HBr, HI, HF ố ấ ướ ử ế ấ Câu 11 : Trong s các hiđro halogenua d D. HI A. HF ủ ể ị Câu 12: Dung d ch nào d
ậ
i đây, ch t nào có tính kh y u nh t ? C. HCl ắ ữ i đây dùng đ kh c ch nên th y tinh ? C. H2SO4 đ m đ c ặ D. HNO3 A. HF
B. HBr ướ B. HCl Câu 13 : Cho các m nh đ d ợ ố ươ ủ ng ạ ấ ẩ ỏ ố ệ ề ướ i đây : ố ấ ớ (I) Trong h p ch t v i flo s oxi hóa c a oxi là s d ử ấ (II) Flo là ch t có tính kh r t m nh ị ượ 2 ra kh i dung d ch mu i NaCl (III) Brom đ y đ c Cl ạ ấ ế ủ (IV) AgBr là ch t k t t a màu vàng nh t ệ Các m nh đ ề đúng là : C. (I), (IV) ợ ổ ạ ớ ỉ ệ ấ ợ 2 và H2 t o thành h n h p n m nh nh t, v i t l D. (I), (II), (IV) ươ ứ mol t ng ng là : A. (I), (II), (III) ỗ Câu 14 : H n h p F A. 1:2 B. (I), (III) ỗ ạ C. 1:1 B. 2:1 ể ề D. 1:3 ả ứ ằ i đây ? ế Câu 15 : Khí Clo có th đi u ch trong PTN b ng ph n ng nào d
ướ B. F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2
A. 2NaCl đpnc 2Na + Cl2 C. 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2OD. 2HCl đpdd H2 + Cl2 ấ ứ ứ Câu 16 : Công th c hóa h c c a khoáng ch t Cacnanit là công th c nào sau đây ?
ấ ớ
2np5 ?
ố ở ỳ C. Nhóm cacbon ể ạ ỏ ạ ư ị ẫ ạ ấ ộ ậ ấ ? D. Nhóm nitơ ệ thu n ti n nh t
2 đ n dế ư ớ
ị
2
ọ ủ A. KCl . MgCl2 . 6H2O B. NaCl . MgCl2 . 6H2O D.NaCl . CaCl2 . 6H2O C. KCl . CaCl2 . 6H2O ữ nhóm nào có c u hình electron l p ngoài cùng là ns Câu 17 : Nh ng nguyên t B. Nhóm halogen A. Nhóm oxi – l u hu nh ọ ấ Câu 18: Iot b l n t p ch t là NaI. Ch n cách nào sau đây đ lo i b t p ch t m t cách ướ ồ ọ c r i l c A. Hòa tan vào n ướ ồ ụ c r i s c khí Cl B. Hòa tan vào n ụ ướ ồ c r i cho tác d ng v i dung d ch Br C. Hòa tan vào n
ệ ậ ươ ạ ầ ỉ Tài li u ôn t p ch ư ầ ng. S u t m: ễ Tr n Đăng M nh Nguy n B nh Khiêm (Đăk Lăk)
Trang 8 ượ t. ậ ơ ị ượ ế ủ ẽ c k t t a có màu vàng đ m h n ? ế 3 vào dung d ch ch t nào sau đây s thu đ
ị ẫ ạ C. HBr ấ ể ầ
ướ c. c brom c n làm cách nào sau đây ? ẫ ẫ ẫ ẫ ỗ ỗ ợ ợ ỗ ỗ ợ ợ ị B. D n h n h p đi qua n D. D n h n h p đi qua dung d ch NaI ợ ủ ướ ấ ỗ
B. NaCl, NaClO, H2O D. NaCl, NaClO4, H2O ạ ấ NHÓM HALOGEN ể ẽ c Iot tinh khi D. Đun nóng đ Iot thăng hoa s thu đ ấ ị ổ Câu 19 : Khi đ dung d ch AgNO D. HI A. HF B. HCl ượ Câu 20 : Brôm b l n t p ch t clo. Đ thu đ ị A. D n h n h p đi qua dung d ch H 2SO4 loãng ị C. D n h n h p đi qua dung d ch NaBr Câu 21 : N c Giaven là h n h p c a các ch t nào sau đây? A. HCl, HClO, H2O C. NaCl, NaClO3, H2O Câu 22 : Trong dãy axit : HF, HI, HCl, HBr, axit m nh nh t là : C. HCl D. HI A. HF B. HBr ọ ỏ ằ
ZnCl2 + H2 ứ CuCl2 + H2O
MgCl2 + 2H2O ố ủ ấ ớ ử r ng HCl có tính kh là : B. 2HCl + Zn (cid:0) D. 4HCl + MnO2 (cid:0) MnCl2 + Cl2 + 2H2O ể
B. 1; 0; +3; +7 D. 1; +1; +3; +5; +7 ớ ắ ặ ậ ả ứ
B. H2S D. SO2 ơ ấ ử ể ệ
D. Br2 ớ ả ứ
ừ ị ỏ ồ ộ ộ ị ệ ượ ồ t dung d ch h tinh b t thì hi n t ả ng x y ra
C. không màu D. màu đỏ B. màu vàng nâu ả ứ ọ
ỉ ể ệ ử
ỉ ể ệ ể ệ ả ể ệ ử ử B. Ch th hi n tính kh D. Không th hi n tính kh
không x y ra? (cid:0) (cid:0)
2
(cid:0) (cid:0) H O F+ 2 + 2Br NaI
2 ả ứ
ề ế + 2Cl KBr I+ KBr ơ ồ c đi u ch theo s đ ph n ng sau ệ + + (cid:0)
2
2
2
2 đ MnCl Cl H O ủ
ượ ắ ứ ự ả ầ c s p x p theo đúng th t tính axit gi m d n?
ứ ự ủ ầ tăng d n tính oxi hoá c a các halogen là
ướ ế ố i đây
ỷ t mu i halogenua ta có th dùng ch t nào d B. Thu tinh. ấ C. NaOH. D. AgNO3. ụ ể ấ ồ ớ ả ứ Câu 23 : Ph n ng hóa h c ch ng t A. 2HCl + CuO (cid:0) C. 2 HCl + Mg(OH)2 (cid:0) ợ Câu 24 : Trong các h p ch t v i oxi, s oxi hóa c a clo có th là : A. +1; +3; +5; +7 C. 1; +1; +3; +7 ụ Câu 25 :Khi cho axit sunfuric đ m đ c tác d ng v i NaCl r n, khí sinh ra sau ph n ng là : C. Cl2 A. HCl Câu 26 : Đ n ch t không th hi n tính kh là : A. Cl2 C. I2 B. F2 ề ị Câu 27 : Trong ph n ng v i dung d ch ki m, clo đóng vai trò : A. Tính khử B. Tính oxi hóa ử ừ C. Tính axit D. V a có tính oxi hóa, v a có tính kh ọ Câu 28 : Cho m t lu ng khí clo vào dung d ch KI, sau đó nh vài gi là : A. màu xanh Câu 29: Trong các ph n ng hoá h c các halogen : A. Ch th hi n tính oxi hoá. C. Th hi n c tính kh và tính oxi hoá. ả ả ứ ả ứ Câu 30:Trong các ph n ng sau ph n ng nào B. A. C. D. ượ Câu 31: Trong phòng thí nghi m Cl + HCl MnO 2 ằ ệ ố H s cân b ng c a HCl là A. 4. B. 5. C. 3. D. 6. ế Câu 32: Dãy axit nào sau đây đ A. HCl. HBr, HI, HF. B. HBr, HI, HF, HCl. C. HI, HBr, HCl, HF. D. HF, HCl, HBr, HI. Câu 33 : Th t A. I, Br, Cl, F. B. Cl, Br, F, I. C. Br, Cl, F, I. D. F, Cl, Br, I. ể ậ ể Câu 34: Đ nh n bi ỳ A. Qu tím. Câu 35: Dãy nào g m toàn các ch t có th tác d ng v i Clo?
ệ ậ ươ ầ ạ ỉ Tài li u ôn t p ch ư ầ ng. S u t m: ễ Tr n Đăng M nh Nguy n B nh Khiêm (Đăk Lăk)
Trang 9
+ + + (cid:0) NaOH NaCl NaClO H O ả ứ Cl 2
2
ấ
ấ
ử ấ B. Ch t oxi hoá và ch t kh . ử D. Không là ch t oxi hoá không là ch t kh . ấ ượ ế ủ ấ ậ ẽ ấ ị ị
3 vào dung d ch ch t nào sau đây s thu đ
c k t t a màu vàng đ m nh t?
ế ủ ạ ố ớ ị ị ị ố
3 t o k t t a màu vàng.
Dung d ch mu i X
NHÓM HALOGEN A. NaBr, NaI, NaOH. B. KF, KOH, H2O. C. N2, H2O, NaI. D. Fe, O2, K. 2 Câu 36: Cho ph n ng sau: Clo có vai trò là : ấ A. Ch t oxi hoá. ấ ử C. Ch t k . ổ Câu 37: Đ dung d ch AgNO A. NaF. B. NaI. C. KBr. D. HCl. ụ Câu 38: Dung d ch mu i X không màu, tác d ng v i dung d ch AgNO là: A. NaI B. ZnCl2 C. Fe(NO3)3 D. KCl
ế ủ ạ ạ ị ụ ớ ố ị ị
3 t o k t t a màu vàng nh t. Dung d ch
ố Câu 39: Dung d ch mu i X không màu, tác d ng v i dung d ch AgNO mu i X là: A. NaBr B. NaI C. Fe(NO3)3 D. KCl
ủ ấ ớ Câu 40 : C u hình electron l p ngoài cùng c a nhóm halogen là :
A. ns2np5 B. ns2np4 C. ns2np4 D. ns2np3
ủ ố ị
4 là giá tr nào sau đây?
Câu 41 : S oxi hóa c a clo trong axit pecloric HClO
A. +3 B. +5 C. +7 D. 1
ố ủ ớ ố ậ
và hipoclorit ClO. V y clorua vôi
ạ Câu 42 : Clorua vôi là mu i c a kim lo i canxi v i 2 loai g c axit là clorua Cl
ố ọ g i là mu i gi ?
ố ố ủ ố ố ỗ ạ A. Mu i trung hòa B.Mu i kép C. Mu i c a 2 axit D. Mu i h n t p
II. Hi u :ể
ồ ấ ướ ấ ề ụ ớ ị i đây g m các ch t đ u tác d ng v i dung d ch HCl?
ề ị ẫ ng b l n khí hiđro CaCO ườ ơ ướ ẫ ỗ ự ế ừ ế t, ng ể c. Đ thu đ c CO t qua 2 bình đ ng các ệ ượ ị ướ Câu 1 : Dãy ch t nào d A. Fe2O3, KMnO4, Cu. B. Fe, CuO, Ba(OH)2. C. CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2. D. Ag(NO3), MgCO3, BaSO4. ị ườ ượ c đi u ch t Câu 2 : Trong phòng thí nghi m, khí CO 3 và dung d ch HCl th 2 đ ầ ượ ợ ư ầ i ta d n h n h p khí l n l 2 g n nh tinh khi clorua và h i n ị i đây ? dung d ch nào trong các dung d ch d
A. NaOH, H2SO4 đ cặ C. Na2CO3, NaCl B. NaHCO3, H2SO4 đ cặ D. H2SO4 đ cặ , Na2CO3 ư ở ệ ộ ẩ ượ ả ứ ị nhi ả t đ phòng. S n ph m thu đ c sau ph n ng
Câu 3 : Hòa tan khí Cl2 vào dung d ch NaOH loãng, d , g m :ồ
A. NaCl, NaClO3, Cl2 C. NaCl, NaClO, NaOH, H2O B. NaCl, NaClO3, NaOH, H2O D. NaCl, NaOH, Cl2 ụ Câu 4 : N c Giaven có tác d ng t y màu, là do : ẩ ạ ạ ố B. Mu i NaClO có tính oxi hóa r t m nh ướ ố ố ử ạ ử ấ ườ ử ợ ế ằ ấ ố c đi u ch b ng cách kh h p ch t nào d i đây ? ng đ
ấ A. Mu i NaCl có tính oxi hóa m nh. ạ C. Mu i NaClO có tính kh r t m nh D. Mu i NaCl có tính kh m nh ượ ướ ề C. HCl Câu 5: Trong PTN, khí Clo th B. NaCl A. KMnO4 D. NaOH ể ạ ỏ ạ ấ ố ườ ể i ta có th : ẫ Câu 6 : Trong mu i NaBr có l n NaI. Đ lo i b t p ch t, ng ợ
A. Nung nóng h n h p. ậ ỗ ệ ươ ầ ạ ỉ Tài li u ôn t p ch ư ầ ng. S u t m: ễ Tr n Đăng M nh Nguy n B nh Khiêm (Đăk Lăk)
10 NHÓM HALOGEN ư ớ ạ ỗ ị ị ụ ợ Trang 2 d , sau đó cô c n dung d ch. ạ ị ị ợ ợ ớ ớ ỗ ỗ ị ị ố B. Cho dung d ch h n h p các mu i tác d ng v i dung d ch Cl ụ C. Cho h n h p tác d ng v i dung d ch brom, sau đó cô c n dung d ch ụ D. Cho h n h p tác d ng v i dung d ch AgNO ể ồ ạ ở ấ ỗ ệ ề i
3 b t kì đi u ki n nào ?
Câu 7 : H n h p khí nào sau đây có th t n t ợ A. H2 và O2 C. Cl2 và O2 D. SO2 và O2 B. N2 và O2 ị ớ Câu 8 : Clo không ph n ng v i dung d ch ch t nào sau đây? A. NaOH ấ C. Ca(OH)2 ả ứ B. NaCl D. NaBr
ể
ấ ử ừ ỉ ỉ ừ
2 + H2O HCl + HClO. Phát bi u nào sau đúng ? ấ ấ ấ
ấ ướ ị ạ
ủ ủ ể ự ủ B. Bình th y tinh màu nâu ự C. Bình nh a (ch t d o) ể ậ ị ấ ấ ự ọ ấ ấ ẻ ệ t : NaF, NaCl, NaBr, NaI. Hóa ch t duy nh t dùng đ h n m t nhãn đ ng các dung d ch riêng bi ế ị t 4 dung d ch trên là : B. AgNO3. ị ẩ D. BaCl2 ả ng x y ra là : ộ ắ C. CuSO4 ư ệ ượ
ệ ượ B. không có hi n t ng gì D. có khí màu vàng thoát ra ấ ỉ ầ ử ể ệ ố
C. Pb(NO3)2 ị t 2 dung d ch m t nhãn : HCl và KCl, ta ch c n dùng thu c th : B. AgNO3 ị ượ ả ệ D. Na2CO3 ẩ c s n ph m chính là :
ầ ượ ớ ụ ấ ồ t v i dung c giaven và khí Clo ắ ả ố
D. 3
ả ứ 2HBr + H2SO4. Brom đóng vai trò :
ấ ừ ừ ấ ấ ấ ử ấ B. Ch t kh . ử D. Không là ch t oxi hóa, không là ch t kh . ể ấ ố ố ị
ấ ạ ể D. Khí Clo B. Khí oxi
ấ C. Khí Flo ấ ượ ế ủ ẽ ắ ị ị
3 vào dung d ch ch t nào sau đây s thu đ
ứ Câu 9 : Trong p sau : Cl A. Clo ch đóng vai trò ch t oxi hóa ử B. Clo ch đóng vai trò ch t kh C. Clo v a đóng vai trò ch t oxi hóa, v a đóng vai trò ch t kh ử D. N c đóng vai trò ch t kh Câu 10: Dùng lo i bình nào sau đây đ đ ng dung d ch HF ? A. Bình th y tinh màu xanh C. Bình th y tinh không màu Câu 11 : Có 4 l bi ỳ A. Qu tím. Câu 12 : Cho m t m u đá vôi vào dung d ch HCl d , hi n t ế ủ A. có k t t a tr ng C. có khí không màu thoát ra Câu 13 : Đ phân bi A. BaCl2 Câu 14 : Đi n phân dung d ch NaCl không có màng ngăn, thu đ ị B. dung d ch NaOH A. khí clo ướ ướ c Giaven D. khí hiđro và n C. n ạ ạ ồ Câu 15 : Cho các ch t : s t (II) hiđroxit, kim lo i đ ng, kim lo i nhôm, đ ng (II) oxit. Tác d ng l n l ả ứ ị d ch HCl, s ph n ng x y ra là : C. 4 B. 2 A. 1 2 + SO2 + 2H2O (cid:0) Câu 16 : Trong ph n ng : Br A. Ch t oxi hóa. ử C. V a là ch t oxi hóa, v a là ch t kh . ẫ ạ Câu 17 : Dung d ch mu i NaCl có l n t p ch t là : NaI và NaBr. Đ làm s ch mu i ăn có th dùng hóa ch t : A. Khí HCl ổ Câu 18 : Khi đ dung d ch AgNO B. HCl A. HF C. HBr c k t t a có màu tr ng ? D. HI
Câu 19 : Halogen nào th hi n ể ệ tính kh ử rõ nh t ?ấ C. Iot A. Brôm D. Flo
ấ ơ
ị ị
ế Câu 20 : Liên k t trong phân t ế ộ ế B. Clo ử ủ c a các đ n ch t halogen là : ự A. Liên k t c ng hóa tr có c c. ậ ố C. Liên k t ph i trí (cho nh n) ế ộ ự B. Liên k t c ng hóa tr không c c ế D. Liên k t ion
ẩ ụ Câu 21 : Clo m có tác d ng t y màu, là do :
ụ ớ ẩ ạ
2O t o thành axit HClO có tính oxi hóa m nh, có tính t y màu.
ẩ ạ ẩ A. Cl2 có tính oxi hóa m nh.ạ ạ B. Cl2 tác d ng v i H C. T o thành axit clohiđric có tính t y màu.
ệ ậ ươ ầ ạ ỉ Tài li u ôn t p ch ư ầ ng. S u t m: ễ Tr n Đăng M nh Nguy n B nh Khiêm (Đăk Lăk)
Trang 11 ẩ ạ
ợ ồ Câu 22 : S i đ ng nóng đ cháy sáng trong bình ch a khí A. A là khí nào sau đây ? NHÓM HALOGEN ử ạ ả ứ D. Ph n ng t o thành axit HClO có tính kh m nh, có tính t y màu. ứ D. N2 ỏ B. Cl2 A. CO2 C. H2 ồ ợ ả ệ ượ ng nào sau đây ?
t ngay ạ ồ ồ ồ ồ ế i khi h t clo ể ể ớ ả ứ B. Dây đ ng cháy y u r i t D. Dây đ ng cháy âm r t lâu ử clo đã :
ậ ườ
D. SO2 và O2 ớ ậ B. Nh n thêm 1 proton ơ ườ ng đi 1 n tron D. Nh ệ ộ ể ồ ạ ở ấ t đ nào ? b t kì nhi i C. Cl2 và O2 ườ ế i ta dùng MnO
2 v i vai trò là :
ấ ử ể ề ệ ấ B. Ch t oxi hóa ừ D. V a là ch t oxi hóa, v a là ch t kh ặ ấ ượ ấ ị ử ộ ừ ế ớ ớ ng clo l n nh t ?
D. CaOCl2 ử ặ ố ố ụ C. KClO3 ệ ể 2SO4; Na2SO3; Na2CO3 . C p thu c th nào sau đây có th t : Na ậ ứ ố ế ừ
ả ứ B. HCl và KMnO4 D. BaCl2 và HCl 2 + 2KOH KCl + KClO + H2O
ử ừ ử ấ ấ ấ ấ B. Là ch t oxi hóa D. V a là ch t oxi hóa, v a là ch t kh ủ ẩ
ấ ễ ử ủ ạ có tính oxi hóa m nh ủ ấ
2 là ch t oxi hóa m nh
ạ ớ ố ứ ử ử ạ clo v i s oxi hóa +1 có tính oxi hóa m nh clorua vôi ch a nguyên t ả ụ ụ ạ ạ ố ớ ớ ị
C. Cu B. Zn ớ
D. Ag ấ C. Khí O2 ụ B. H i n D. Vàng kim lo iạ ề
ự ề nhiên ị ệ ớ ạ ộ ấ ạ ộ ồ B. Có nhi u đ ng v trong t ấ D. Có đ âm đi n l n nh t.
ấ ỳ ị ị ượ c ể ấ ồ ư ố Câu 23 : Đ t nóng s i dây đ ng r i đ a vào bình khí clo thì x y ra hi n t ể ồ ắ A. Dây đ ng không cháy ỉ ấ C. Dây đ ng cháy m nh t ọ Câu 24 : Trong các ph n ng hóa h c, đ chuy n thành anion, nguyên t A. Nh n thêm 1 electron ng đi 1 electron C. Nh ợ ỗ Câu 25 : H n h p khí nào sau đây có th t n t A. H2 và O2 B. N2 và O2 Câu 26 : Trong phòng thí nghi m đ đi u ch clo ng ấ A. Ch t xúc tác C. Ch t khấ ấ Câu 27 : M t mol ch t nào sau đây khi tác d ng h t v i dung d ch HCl đ c cho l A. MnO2 B. KMnO4 ị Câu 28 : Có 3 dung dc h ch a các mu i riêng bi ể dùng đ nh n bi t t ng mu i ? A. Ba(OH)2 và HCl C. HCl và Ca(OH)2 Câu 29 : Trong ph n ng Cl Clo đóng vai trò nào sau đây ? ử A. Là ch t khấ ừ ấ C. Không là ch t kh , không là ch t oxi hóa Câu 30 : Tính ch t sát trùng, t y màu c a clorua vôi là do nguyên nhân nào sau đây ? A. Do clorua vôi d phân h y ra oxi nguyên t B. Do clorua vôi phân h y ra Cl C. Do trong phân t D. C A, B, C Câu 31 : Kim lo i nào sau đây tác d ng v i dung d ch HCl loãng và tác d ng v i khí clo cho cùng lo i mu i clorua kim lo i ?ạ A. Fe ự ế Câu 32 : Flo không tác d ng tr c ti p v i ch t nào sau đây ? ơ ướ A. Khí H2 c Câu 33 : Câu nào sau đây sai khi nói v flo ? ấ ạ A. Là phi kim ho t đ ng m nh nh t ấ C. Là ch t oxi hóa r t m nh ậ ụ III. V n d ng : ị ổ Câu 1 : Đ 100g dung d ch HBr 8,1% vào 50ml dung d ch NaOH 1M. Nhúng gi y qu tím vào dung d ch thu đ ỳ thì gi y qu tím chuy n sang màu nào ? ổ ượ ị B. Màu xanh. c. ự ị ể m t nhãn đ ng 4 dung d ch riêng bi ị ướ A. Màu đ .ỏ ọ ấ Câu 2 : Có 4 l ị d ch nào trong các dung d ch cho d D. Không xác đ nh đ t không màu là NaF, NaCl, NaBr và NaI. Có th dùng dung ệ ượ t đ A. H2SO4 B. AgNO3 C. Không đ i màu . ệ ể i đây đ phân bi C. CaCl2 ớ ị c 3 dung d ch trên ? D. Ba(OH)2 ư ị ủ ượ ặ ở ị ụ c 5,6 lít khí đktc. Giá tr c a a
Câu 3 : Cho a gam KMnO4 tác d ng hoàn toàn v i dung d ch HCl đ c, d thu đ là :
ệ ậ ươ ầ ạ ỉ Tài li u ôn t p ch ư ầ ng. S u t m: ễ Tr n Đăng M nh Nguy n B nh Khiêm (Đăk Lăk)
Trang 12
NHÓM HALOGEN D. 18,96 g C. 20,56 g B. 10,58 g A. 15,8 g ị ế ườ ả ộ ị i ta ph i dùng dung d ch ị ượ ồ ị c 8,5 gam k t t a. Dung d ch axit Câu 4 : Đ trung hòa h t 40,5 gam dung d ch HX (X: F, Cl, Br, I) n ng đ 10% ng AgNO3 d thu đ trên là dung d ch : ể ư A. HF ụ ế ủ B. HCl ị ả ứ ư ệ ượ c ị ả ứ ế ố ỗ
D. 0,05 mol A. 0,01 mol ở D. HI C. HBr ế ạ Câu 5 : S c khí Clo d qua dung d ch NaBr và NaI. K t thúc thí nghi m, cô c n dung d ch sau ph n ng thu đ ả ả ứ t các ph n ng x y ra hoàn toàn). 2,94 g NaCl thì s mol h n h p NaBr và NaI đã ph n ng là bao nhiêu ? (Bi C. 0,03 mol ị ằ ừ ủ ượ ỗ ợ c 2,24 lít khí (đktc). ị ợ B. 0,02 mol ồ Câu 6 : Hòa tan 6,4 gam h n h p g m Mg, MgO b ng dung d ch HCl 0,8M v a đ , thu đ Th tích dung d ch HCl đã dùng là ? ể A. 0,2 lít B. 0,3 lít ộ ỗ ầ ầ ợ C. 0,5 lít ộ ồ D.0,4 lít ả
ỗ ầ Câu 7 : Khi clo hóa 20 gam m t h n h p b t g m Mg và Cu c n ph i dùng 1,12 lít khí clo đktc. Thành ph n ph n trăm c a Mg trong h n h p là : ợ B. 32% C. 34% ủ A. 36% ể D. 38% ộ ế ồ ị ườ ả ị i ta ph i dùng 250 ml dung d ch ị ị Câu 8 : Đ trung hòa h t 200g dung d ch HX ( X là halogen) n ng đ 14,6% ng NaOH 3,2M. Dung d ch axit trên là dung d ch nào ? A. HBr D. HF B. HCl ụ ủ C. HI ạ ạ
3 ?
ạ ụ B. 21,3 gam ư D. 13,2 gam ệ
ằ ả ể ả ứ ả ứ ị ế t các ph n ng x y ra ị ả ứ 2 (đktc) đã tham gia ph n ng b ng bao nhiêu ? ( Bi c 23,40 gam NaCl thì th tích Cl
C. 0,448 lít B. 8,960 lít ị ể
2 thu đ
ượ ở c đktc là :
B. 3,36 lít D. 0,896 lít ả ứ D. 2,68 lít ư ể ạ C. 2,24 lít ị
2 ?
B. 14,2 g ươ
D. 3,55g ng trình ph n ng : 16HCl + 2KMnO ơ
4 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O ả ứ
ủ ả
ụ C. 10,65g ả ứ ấ C. 30 ấ D. 28 B. 35 ỗ ụ ư ể ợ ồ ớ đktc là : ượ ở c
ị D. 6,72 lít ợ ỗ ị ị B. 3,36 lít ư ng d dung d ch AgNO ế ủ ạ 3 vào 100ml dung d ch h n h p NaF 0,1M và NaCl 0,1M. K t t a t o ố ượ ộ ượ ng : D. 1,435g B. 2,705g ừ ủ ớ ụ ồ ộ ị ị C. 2,870g 2 1M tác d ng v a đ v i 20 gam dung d ch HCl C%. N ng đ C% có
D. 34,5% B. 35,5% ộ C. 33,5% ị ượ ụ ư ạ ớ ị c 448 ml khí (đktc).
D. Ca B. Zn C. Fe ố ượ ả ứ ằ ấ ỗ ị ng dung ả ứ ố ớ Câu 9 : Bao nhiêu gam Clo đ tác d ng v i kim lo i nhôm t o thành 26,7 gam AlCl C. 12,3 gam A. 23,1 g ế Câu 10 : S c khí Clo d qua dung d ch NaBr và NaI. K t thúc thí nghi m, cô c n dung d ch sau ph n ng thu ượ đ hoàn toàn ) A. 4,480 lít Câu 11 : Cho 26,5 gam Na2CO3 vào 200 ml dung d ch HCl 1M, sau ph n ng th tích khí CO A. 2,84 lít ớ Câu 12 : Bao nhiêu gam Clo tác d ng v i dung d ch KI d đ t o nên 25,4 gam I A. 7,1g Câu 13 : Trong ph ệ ố ổ T ng h s nguyên (đ n gi n nh t) c a các ch t trong ph n ng trên là : A. 25 Câu 14 : Cho h n h p g m 5,4 g Al và 3,2 g Cu, tác d ng v i dung d ch HCl d . Th tích khí thu đ A. 4,48 lít C. 8,96 lít Câu 15 : Cho m t l thành có kh i l A. 1,532g Câu 16 : Khi cho 100 ml dung d ch Ba(OH) ị giá tr là : A. 36,5 % Câu 17 : Cho 0,48 gam m t kim lo i X có hóa tr II, tác d ng v i dung d ch HCl d thu đ ạ Kim lo i X là : A. Mg ợ Câu 18 : Hoà tan hoàn toàn 7,8g h n h p Mg và Al b ng dung d ch HCl d . Sau ph n ng th y kh i l ị d ch tăng thêm 7,0 gam so v i ban đ u. ư ầ S mol axit đã tham gia ph n ng là A. 0,8 mol ớ B. 0,08 mol C. 0,04 mol D. 0,4 mol ầ ớ ượ c 2,24 lít khí H
2 đktc?
ụ Câu 19 : C n dùng bao nhiêu gam Mg tác d ng hoàn toàn v i dung d ch HCl 1M thu đ C. 4,8 g A. 2,4 g ị D. 48 g B. 24 g
ệ ậ ươ ầ ạ ỉ Tài li u ôn t p ch ư ầ ng. S u t m: ễ Tr n Đăng M nh Nguy n B nh Khiêm (Đăk Lăk)
Trang ị
13 NHÓM HALOGEN ị ụ ố ạ Câu 20 : Các mu i t o thành trong dung d ch sau khi s c 22,4 lit khí Hidro sunfua (đktc) vào 280 gam dung d ch KOH 40% là : A. KHS B. KHS và K2S D. KHS ; KS ả ấ ặ ể ề ớ ị ế ượ C. K2S ụ c 50 ầ ị D. 16,1 g B. 17,1 g ớ ỉ
Câu 21 : C n ph i l y bao nhiêu gam NaCl cho tác d ng v i dung d ch axit sunfuric đ c đ đi u ch đ gam dung d ch HCl 14,6 %? A. 18,1g Câu 22 : T kh i c a clo so v i flo là giá tr nào sau đây ? A. 0,53 C. 11,7 g ị C. 1,87 ố ủ B. 1,78 C. 2,3
ệ ậ ươ ầ ạ ỉ Tài li u ôn t p ch ư ầ ng. S u t m: ễ Tr n Đăng M nh Nguy n B nh Khiêm (Đăk Lăk)
