ÔN TẬP ĐẦU NĂM HÓA 10 (Tiết 2)

Chia sẻ: Nguyễn Văn Quang | Ngày: | Loại File: DOC | Số trang:4

Thêm vào BST

Báo xấu

200
lượt xem 42
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

1. kiến thức : - Ôn tập lại các công thức tính nồng độ trong dung dịch. - Phân loại các hợp chất vô cơ, tính chất của các hợp chất vô cơ. 2. Kĩ năng : - Tính nồng độ mol, nồng độ % các chất trong dung dịch. - Giải các bài tập sử dụng tính chất của các hợp chất vô cơ.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: ÔN TẬP ĐẦU NĂM HÓA 10 (Tiết 2)

1 TiÕt thø : 2 TuÇn: 1 Ngµy so¹n: 28/8/2007 «n tËp (TiÕt 2) i. môc ®Ých yªu cÇu 1. kiÕn thøc : - ¤n tËp l¹i c¸c c«ng thøc tÝnh nång ®é trong dung dÞch. - Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬, tÝnh chÊt cña c¸c hîp chÊt v« c¬. 2. KÜ n¨ng : - TÝnh nång ®é mol, nång ®é % c¸c chÊt trong dung dÞch . - Gi¶i c¸c bµi tËp sö dông tÝnh chÊt cña c¸c hîp chÊt v« c¬. II. ph¬ng ph¸p, ph¬ng tiÖn - Ph¬ng ph¸p : ®µm tho¹i, nªu vÊn ®Ò, gi¶ng gi¶i... - Ph¬ng tiÖn : III. ChuÈn bÞ - GV: ChuÈn bÞ hÖ thèng c©u hái vµ bµi tËp ®Ó hs vËn dông. - HS : ¤n l¹i kiÕn thøc cò qua hÖ thèng c©u hái ®îc cho vÒ nhµ. iV. tiÕn tr×nh bµi d¹y 1. æn ®Þnh tæ chøc líp 2. KiÓm tra bµi cò: Ch÷a bµi tËp tiÕt tríc. 3. Néi dung bµi míi GV: Bµi h«m nay tiÕp tôc «n tËp vÒ 2 néi dung + C«ng thøc tÝnh trong dung dÞch. + C¸c hîp chÊt v« c¬. Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß Néi dung Ho¹t ®éng 1: C¸c c«ng thøc tÝnh trong dung dÞch 1. C«ng thøc tÝnh to¸n trong dung dÞch - Gv: hoµ muèi (NaCl) vµo níc VÝ dô: muèi + níc  dung dÞch níc muèi ®îc dung dÞch muèi ¨n (dung NaCl + H2O  dung dÞch NaCl dÞch NaCl). - ChÊt tan + dung m«i  dung dÞch  muèi : chÊt tan - mdd = mct + mdm níc : dung m«i *Nång ®é mol  mdd = mct + mdm n CM = CM: nång ®é mol (mol/l) V - Yªu cÇu hs c¸c nhãm hÖ n: mol V: thÓ tÝch dung dÞch (l) thèng l¹i c¸c c«ng thøc thêng *Nång ®é % dïng khi gi¶i c¸c bµi tËp vÒ mct C% = m C%: nång ®é dung dÞch. dd mct: khèi lîng chÊt tan. mdd: khèi lîng dung dÞch = mct + mdm - C¸c nhãm ph¸t biÓu, nhËn *Khèi lîng riªng cña dung dÞch xÐt, bæ xung  Gv kh¸i qu¸t. mdd D: khèi lîng riªng (g/cm3) D= V dd - Gv ®a ra vÝ dô ¸p dông. mdd: khèi lîng dung dÞch (gam) V dd: ThÓ tÝch dung dÞch (cm3)hoÆc (ml)
2 VÝ dô: CÇn bao nhiªu gam Na2SO3 cho vµo níc ®Ó ®iÒu chÕ 5 lit dung dÞch cã nång ®é 8%(D = 1,057 g/ml) Ho¹t ®éng 2: Ph©n lo¹i c¸c hîp chÊt v« c¬ - Gv: cã mÊy lo¹i hîp chÊt v« 2. Ph©n lo¹i hîp chÊt v« c¬ c¬? a. Oxit : Oxi + 1 nguyªn tè kh¸c Thµnh phÇn vµ c¸ch ph©n lo¹i - Oxit kim lo¹i: K2O, BaO, Fe2O3 trong mçi lo¹i hîp chÊt v« c¬ - Oxit phi kim: SO2, CO2, P2O5, SO3.. Êy? b. Axit : H + gèc axit - Axit m¹nh: HNO3, HCl, H2SO4... - Axit yÕu: H2CO3 (CO2 + H2O), H2SO3 (SO2 + H2O).. c. Baz¬ : Kim lo¹i + OH - Baz¬ tan: NaOH, KOH, Ba(OH) 2.. - Baz¬ kh«ng tan: Cu(OH) 2, Fe(OH) 3, Al(OH)3.... d. Muèi : kim lo¹i + gèc axit - Muèi axit: NaHCO3, NaHSO4... - Muèi trung hoµ: Na2SO4, NaNO3... HoÆc: - Muèi tan: NaCl, BaCl 2... - Muèi kh«ng tan: CaCO 3, BaSO4... Ho¹t ®éng 3: TÝnh chÊt cña c¸c hîp chÊt v« c¬ 3. TÝnh chÊt hãa häc cña c¸c hîp chÊt v« c¬ - Gv: chó ý víi häc sinh khi xÐt Chó ý: C¸c chÊt ph¶n øng thêng cã tÝnh chÊt tr¸i ngîc tÝnh chÊt cña c¸c hîp chÊt v« nhau. c¬. *Oxit baz¬: - T¸c dông víi axit m¹nh Oxit baz¬ + axit m¹nh  muèi + níc - Yªu cÇu mçi nhãm th¶o luËn VÝ dô: Na2O + HCl  NaCl + H2O tÝnh chÊt cña mét lo¹i hîp chÊt - T¸c dông víi oxit axit v« c¬. Oxit baz¬ + oxit axit  muèi VÝ dô: Na2O + CO2  Na2CO3 - T¸c dông víi níc ChØ K2O, Na2O, BaO, CaO + H2O  dung dÞch baz¬ tan.  sau 5 phót tõng nhãm tr×nh VÝ dô: K2O + H2O  2KOH bµy tÝnh chÊt cã vÝ dô minh *Oxit axit: ho¹, c¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt - T¸c dông oxit baz¬  muèi bæ xung. - T¸c dông baz¬  muèi + níc *Axit  Gv kh¸i qu¸t, hoµn chØnh - T¸c dông víi baz¬  muèi + níc - T¸c dông oxit baz¬ - T¸c dông kim lo¹i ®øng tr íc H trong d·y ho¹t ®éng ho¸ häc  muèi + H2 VÝ dô: Fe + HCl  FeCl2 + H2
3 - T¸c dông víi muèi  axit míi + muèi míi  §iÒu kiÖn: axit míi yÕu h¬n axit ban ®Çu hoÆc muèi míi kÕt tña. H2SO4 + BaCl2  BaSO4 ↓ + HCl VÝ dô: Na2CO3 + 2HCl  NaCl + CO2 + H2O *Baz¬: - T¸c dông víi axit, t¸c dông víi oxit axit - T¸c dông víi muèi  muèi míi + baz¬ míi  ®iÒu kiÖn: muèi míi kÕt tña hoÆc baz¬ míi kÕt tña. NaOH + CuSO4  Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 VÝ dô: BaCl2 + K2SO4  BaSO4 ↓ + KCl - Ph¶n øng nhiÖt ph©n  x¶y ra víi c¸c baz¬ kh«ng tan 2M(OH) n t → M2On + nH2O 0  VÝ dô: Fe(OH) 3 t → Fe2O3 + H2O 0  Chó ý: ph¶n øng nhiÖt ph©n Fe(OH) 2 trong kh«ng khÝ  Fe(OH)3 *Muèi : - T¸c dông víi baz¬, t¸c dông víi axit - T¸c dông víi muèi  2 muèi míi  ®iÒu kiÖn: Ýt nhÊt ph¶i cã 1muèi míi kÕt tña. - NhiÖt ph©n muèi + Muèi sunfat kh«ng nhiÖt ph©n. + Muèi cacbonat, nitrat... ®Òu bÞ nhiÖt ph©n VÝ dô: CaCO3 t → CaO + CO2 0  Ho¹t ®éng 5: Cñng cè Bµi 1: Hoµ tan 6 gam MgO vµo 50ml dung dÞch H2SO4 (d = 1,2g/ml) th× võa ®ñ. a. TÝnh C% cña dung dÞch H2SO4. b. TÝnh C% cña dung dÞch muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng. Bµi 2: Trong sè c¸c chÊt sau: CaCO 3, CuO, Cu, Fe, CO2, FeCl 3. ChÊt nµo ph¶n øng víi dd HCl vµ dd NaOH. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. v. Bµi tËp vÒ nhµ 1. §Ó cã ®îc dung dÞch NaCl 16% cÇn ph¶i lÊy bao nhiªu gam NaCl hoµ tan vµo 210 gam níc? 2. Hoµ tan hçn hîp CuO, Fe 2O3 vµo trong dung dÞch HCl võa ®ñ sau ph¶n øng ta ® îc dung dÞch A. Thªm NaOH d vµo dung dÞch A ta ®îc kÕt tña B. X¸c ®Þnh chÊt A, B. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. 3. Hoµ tan hçn hîp : Fe, Cu, Mg, Na trong dung dÞch HCl d ta ®îc dung dÞch A vµ khÝ B. Thªm dung dÞch NaOH voµ dung dÞch A sau ph¶n øng ta läc kÕt tña vµ ®em nung
4 ngoµi kh«ng khÝ ®îc chÊt r¾n D. X¸c ®Þnh c¸c chÊt: A, B, D vµ viÕt ph ¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.