PH N L P 10Ầ Ớ
C u t o nguyên t -Đ nh lu t tu n hoàn- Liên k t hoá h cấ ạ ử ị ậ ầ ế ọ
C©u 1: Trong 20 nguyªn tè ®Çu tiªn cña b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc, sè nguyªn tè cã nguyªn tö víi hai
electron ®éc th©n ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n lµ
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.
Câu 2: Cho các nguyên t : X(Z = 19); Y(Z = 37); R(Z = 20); T(Z = 12). Dãy các nguyên t s p x p theo chi u tính kimố ố ắ ế ề
lo i tăng d n t trái sang ph i: ạ ầ ừ ả
A. T, X, R, Y. B. T, R, X, Y. C. Y, X, R, T. D. Y, R, X, T
C©u 3: Cho c¸c nguyªn tè M (Z =11), X (Z = 8), Y (Z = 9), R (Z = 12). B¸n kÝnh ion M+, X2−, Y −, R2+ ®îc s¾p xÕp
theo thø tù t¨ng dÇn tõ tr¸i sang ph¶i lµ
A. M+, Y −, R2+, X2− B. R2+, M+, Y −, X2− C. X2− , Y −, M+, R2+ D. R2+, M+, X2−, Y −
C©u 4: D·y nµo sau ®©y xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn b¸n kÝnh cña c¸c ion?
A. Al3+ ,Mg2+,Na+ ,F −,O2−.B. Na+,O2−, Al3+ , F −, Mg2+. C. O2−, F −,Na+,Mg2+,Al3+.D. F −, Na+, O2−, Mg2+, Al3+.
C©u 5: Nguyªn tö cña nguyªn tè R cã tæng sè h¹t c¬ b¶n (proton, n¬tron, electron) lµ 52; trong ®ã tæng sè h¹t
kh«ng mang ®iÖn gÊp 1,059 lÇn h¹t mang ®iÖn d¬ng. R lµ
A.
35
Cl
.B.
37
Cl
. C.
27
Al
.D.
35
K
C©u 6: Nguyªn tö cña mét nguyªn tè X cã tæng sè h¹t c¬ b¶n (proton, n¬tron, electron) lµ 82, biÕt sè h¹t mang
®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 22. KÝ hiÖu nguyªn tö cña X lµ
A.
57
28Ni
B.
55
27 Co
C.
56
26
Fe
D.
57
26Fe
.
C©u 7: T ng s h t (proton, n tron, electron) trong ion Mổ ố ạ ơ 3+ là 37. V trí c a M trong b ng tu n ị ủ ả ầ hoµn là:
A. chu kì 3, nhóm IIIA B. chu kì 4, nhóm IA C. chu kì 3, nhóm VIA D. chu kì 3, nhóm IIA
C©u 8: Tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron trong 2 nguyªn tö kim lo¹i X vµ Y lµ 142, trong ®ã tæng sè h¹t mang
®iÖn nhiÒu h¬n tæng sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 42. Sè h¹t mang ®iÖn cña nguyªn tö Y nhiÒu h¬n cña X lµ 12.
Kim lo¹i Y lµ
(Cho biÕt sè hiÖu nguyªn tö: Ca (Z = 20), Cr (Z = 24), Fe (Z = 26), Zn (Z = 30)).
A. Ca. B. Fe. C. Cr. D.
Zn.
C©u 9: Mét oxit cã c«ng thøc X2O trong ®ã tæng sè h¹t (proton, n¬tron vµ electron) cña ph©n tö lµ 92, trong ®ã sè
h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 28. C«ng thøc oxit lµ
(Cho nguyªn tö khèi cña oxi b»ng 16).
A. Na2O. B. K2O. C. Li2O. D. N2O.
C©u 10: Cho X, Y, Z lµ ba nguyªn tè liªn tiÕp nhau trong mét chu k× cña b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc.
Tæng sè c¸c h¹t mang ®iÖn trong thµnh phÇn cÊu t¹o nguyªn tö cña X, Y, Z b»ng 72. Ph¸t biÓu nµo sau ®©y
kh«ng ®óng ?
A. C¸c ion X+ , Y2+, Z3+ cã cïng cÊu h×nh electron 1s
2
2s
2
2p
6
.B. B¸n kÝnh c¸c nguyªn tö gi¶m: X > Y > Z.
C. B¸n kÝnh c¸c ion t¨ng: X+ < Y2+ < Z3+ .D. B¸n kÝnh c¸c ion gi¶m: X+ > Y2+ > Z3+ .
C©u 11: Cho X, Y, Z, R, T lµ n¨m nguyªn tè liªn tiÕp nhau trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc cã tæng sè
®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 90 (X cã sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n nhá nhÊt).
Ph¸t biÓu nµo sau ®©y kh«ng ®óng khi nãi vÒ c¸c h¹t (nguyªn tö vµ ion) ?
A. C¸c h¹t X2− , Y−, Z , R+ , T2+ cã cïng cÊu h×nh electron 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
.
B. B¸n kÝnh c¸c h¹t gi¶m: X2− > Y− > Z > R+ > T2+ .
C. §é ©m ®iÖn cña Y nhá h¬n ®é ©m ®iÖn cña R.
D. Trong ph¶n øng oxi ho¸ - khö, X2− vµ Y− chØ cã kh¶ n¨ng thÓ hiÖn tÝnh khö.
C©u 12: Mét nguyªn tö X cã tæng sè electron ë c¸c ph©n líp p lµ 10. Nguyªn tè X thuéc lo¹i
A. nguyªn tè s. B. nguyªn tè p. C. nguyªn tè d. D. nguyªn tè f.
C©u 13: Hai nguyªn tè X vµ Y ®øng kÕ tiÕp nhau trong mét chu k× cã tæng sè h¹t mang ®iÖn trong hai h¹t nh©n
lµ 25. VÞ trÝ cña X vµ Y trong b¶ng tuÇn hoµn lµ
A. Chu k× 3 vµ c¸c nhãm IA vµ IIA. B. Chu k× 2 vµ c¸c nhãm IA vµ IIA.
C. Chu k× 3 vµ c¸c nhãm IIIA vµ IVA. D. Chu k× 3 vµ c¸c nhãm IIA vµ IIIA.
C©u 14: Ph¸t biÓu nµo sau ®©y ®óng? Khi nguyªn tö nhêng electron ®Ó trë thµnh ion cã
A. ®iÖn tÝch d¬ng vµ cã nhiÒu proton h¬n. B. ®iÖn tÝch d¬ng vµ sè proton kh«ng ®æi
C. ®iÖn tÝch ©m vµ sè proton kh«ng ®æi. D. ®iÖn tÝch ©m vµ cã nhiÒu proton h¬n.
C©u 15: C©u so s¸nh tÝnh chÊt cña nguyªn tö kali víi nguyªn tö canxi nµo sau ®©y lµ ®óng?
So víi nguyªn tö canxi, nguyªn tö kali cã
A. b¸n kÝnh lín h¬n vµ ®é ©m ®iÖn lín h¬n. B. b¸n kÝnh lín h¬n vµ ®é ©m ®iÖn nhá h¬n.
C. b¸n kÝnh nhá h¬n vµ ®é ©m ®iÖn nhá h¬n. D. b¸n kÝnh nhá h¬n vµ ®é ©m ®iÖn lín h¬n.
1
©u 16: X lµ nguyªn tè trong nguyªn tö cã tæng sè electron b»ng 6. Y lµ nguyªn tè ho¸ häc cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ
17+. Hîp chÊt t¹o bëi X, Y cã c«ng thøc vµ cã lo¹i liªn kÕt ho¸ häc lµ
A. XY2 , liªn kÕt céng ho¸ trÞ. B. X2Y , liªn kÕt céng ho¸ trÞ.
C. XY , liªn kÕt céng ho¸ trÞ. D. XY4 , liªn kÕt céng ho¸ trÞ.
C©u 17: X, R, Y lµ nh÷ng nguyªn tè ho¸ häc cã sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n t¬ng øng lµ 9, 19, 8. C«ng thøc vµ
lo¹i liªn kÕt ho¸ häc cã thÓ cã gi÷a c¸c cÆp X vµ R, R vµ Y, X vµ Y lµ
A. RX, liªn kÕt céng ho¸ trÞ. B. R2Y , liªn kÕt céng ho¸ trÞ.
C. YX2 , liªn kÕt céng ho¸ trÞ. D. Y2X , liªn kÕt céng ho¸ trÞ.
C©u 18: Hîp chÊt M cã d¹ng XY3, tæng sè h¹t proton trong ph©n tö lµ 40. Trong thµnh phÇn h¹t nh©n cña X còng
nh Y ®Òu cã sè h¹t proton b»ng sè h¹t n¬tron. X thuéc chu k× 3 b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc. C«ng thøc
ph©n tö cña M lµ
A. AlF3.B. AlCl3. C. SO3. D. PH3.
(Gîi ý: X¸c ®Þnh sè proton trung b×nh
Z
=
= 10 ⇒ ZY < 10 < ZY .C¸c nguyªn tè thuéc chu k× 2 và
sè khèi:
7
3
Li
,
9
4
Be
,
11
5
B
,
12
6
C
,
14
7
N
,
16
8
O
,
19
9
F
,
20
10 Ne
, chän nguyªn tö cña nguyªn tè cã sè khèi ch½n).
C©u 19: Nguyªn tè X kh«ng ph¶i lµ khÝ hiÕm, nguyªn tö cã ph©n líp electron ngoµi cïng lµ 3p. Nguyªn tö cña
nguyªn tè Y cã ph©n líp electron ngoµi cïng lµ 3s. Tæng sè electron ë hai ph©n líp ngoµi cïng cña X vµ Y lµ 7. §iÖn
tÝch h¹t nh©n cña X vµ Y lµ:
A. X(18+) ; Y(10+). B. X(13+) ; Y(15+). C. X(12+) ; Y(16+). D. X(17+) ; Y(12+).
C©u 20: Nguyªn tè X (nguyªn tè p) kh«ng ph¶i lµ khÝ hiÕm, nguyªn tö cã ph©n líp electron ngoµi cïng lµ 4p.
Nguyªn tö cña nguyªn tè Y (nguyªn tè s) cã ph©n líp electron ngoµi cïng lµ 4s. BiÕt tæng sè electron cña hai ph©n
líp ngoµi cïng cña X vµ Y b»ng 7. CÊu h×nh electron cña X vµ Y lÇn lît lµ
A. [Ar]3d104s24p5 ; [Ar]3d64s2. B. [Ar]3d104s24p5 ; [Ar]4s2. C. [Ar]3d104s24p6 ; [Ar]4s1.D. [Ar]3d104s24p5 ; [Ar]3d104s2.
C©u 21: Hîp chÊt M ®îc t¹o nªn tõ cation X+ vµ anion Yn–. Mçi ion ®Òu do 5 nguyªn tö t¹o nªn. Tæng sè proton trong
X+ b»ng 11, cßn tæng sè electron trong Yn– lµ 50. BiÕt r»ng hai nguyªn tè trong Yn– ë cïng nhãm A vµ thuéc hai chu
k× liªn tiÕp trong b¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc. C«ng thøc ph©n tö cña M lµ
A. (NH4)2SO4B. NH4HCO3C. (NH4)3PO4D. NH4HSO3
Câu 22: Trong t nhiên b c có hai đ ng v b n là ự ạ ồ ị ề 107Ag và 109Ag. Nguyên t kh i trung bình c a Ag là 107,87. Ph n trămử ố ủ ầ
kh i l ng c a ố ượ ủ 107Ag có trong AgNO3 là
A. 35,56%. B. 43,12%. C. 35,59%. D. 64,44%.
C©u 23: Trong tù nhiªn, nguyªn tè clo cã hai ®ång vÞ b n ềlµ
Cl
35
17
vµ
Cl
37
17
, trong ®ã ®ång vÞ
Cl
35
17
chiÕm 75,77%
vÒ sè nguyªn tö. PhÇn tr¨m khèi lîng cña
Cl
37
17
trong CaCl2 lµ
A. 26,16%. B. 24,23%. C. 16,16%. D. 47,80%.
C©u 24: Trong tù nhiªn, nguyªn tè ®ång cã hai ®ång vÞ lµ
63
29
Cu
vµ
65
29
Cu
, trong ®ã ®ång vÞ
65
29
Cu
chiÕm 27%
vÒ sè nguyªn tö. PhÇn tr¨m khèi lîng cña
63
29
Cu
trong Cu2O lµ
A. 88,82%. B. 73%. C. 32,15%. D. 64,29%.
(Gîi ý: TÝnh
Cu
A
, M
2
Cu O
, khèi lîng
63
29
Cu
trong 1 mol Cu2O, %
63
29
Cu
).
C©u 25: Cho hai ®ång vÞ cña hi®ro lµ
1H
1
(kÝ hiÖu lµ H) vµ
2H
1
(kÝ hiÖu lµ D). Mét lÝt khÝ hi®ro giµu ®¬teri (
2H
1
) ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn nÆng 0,10 g. PhÇn tr¨m sè ph©n tö ®ång vÞ D2 cña hi®ro lµ (coi hçn hîp khÝ gåm H2
, D2)
A. 2,0%. B. 12,0%. C. 12,1%. D. 12,4%
Gi¶i: BiÓu thøc tÝnh:
aM bM
1 2
M100
+
=
; a + b = 100 ⇒ b = (100 - a).
C©u 26: Nguyªn tè X cã 2 electron ho¸ trÞ vµ nguyªn tè Y cã 5 electron ho¸ trÞ. C«ng thøc cña hîp chÊt t¹o bëi X vµ
Y cã thÓ lµ:
A. X2Y3. B. X3Y2.C. X2Y5.D. X5Y2.
C©u 27: Nguyªn tè X lµ phi kim cã ho¸ trÞ cao nhÊt víi oxi lµ a; ho¸ trÞ trong hîp chÊt khÝ víi hi®ro lµ b. Quan hÖ
gi÷a a vµ b lµ:
A. a = b. B. a + b = 8. C. a ≤ b. D. a - b = 8.
C©u 28: Cho ®é ©m ®iÖn cña c¸c nguyªn tè
Na: 0,93 ; Li: 0,98 ; Mg: 1,31 ; Al: 1,61. P: 2,19 ; S : 2,58 ; Br: 2,96; N: 3,04.
2
D·y c¸c hîp chÊt trong ph©n tö cã liªn kÕt ion lµ:
A. MgBr2, Na3PB. Na2S, MgS C. Na3N, AlN D. LiBr, NaBr
1.(KA-2010)-Câu 25: Nhân đinh nao sau đây đung khi noi vê 3 nguyên t : ư
26 55 26
13 26 12
X, Y, Z ?
A. X, Y thuôc cung môt nguyên tô hoa hoc B. X va Z co cung sô khôi
C. X va Y co cung sô n tron ơ D. X, Z la 2 đông vi cua cung môt nguyên tô hoa hoc
2.(KA-08)-Câu 21: Bán kính nguyên t c a các nguyên t :ử ủ ố
3
Li,
8
O,
9
F,
11
Na được x p theo th ế ứ t tăng d n ự ầ t trái sangừ
ph iả là
A. Li, Na, O, F. B. F, O, Li, Na. C. F, Li, O, Na. D. F, Na, O, Li.
3.(KB-09)-Câu 5: Cho các nguyên t : K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy g m các nguyên t đ c s pố ồ ố ượ ắ
x p theo chi u gi m d n bán kính nguyên t t trái sang ph i là:ế ề ả ầ ử ừ ả
A. N, Si, Mg, K. B. Mg, K, Si, N. C. K, Mg, N, Si. D. K, Mg, Si, N
4.(KB-08)-Câu 2: Dãy các nguyên t s p x p tố ắ ế heo chi uề tăng d n tính phi kimầ t trái sang pừhải là:
A. P, N, F, O. B. N, P, F, O. C. P, N, O, F. D. N, P, O, F.
5.(KA-2010)-Câu 30: Cac nguyên tô t Li đên F, theo chiêu tăng cua điên tich hat nhân thi ư
A. Ban kinh nguyên t va đô âm điên đêu tăng ư B. Ban kinh nguyên t tăng, đô âm điên giam ư
C. Ban kinh nguyên t giam, đô âm điên tăng ư D. Ban kinh nguyên t va đô âm điên đêu giam ư
6.(KB-07)-Câu 42: Trong m tộ nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chi u ềtăng c a đi nủ ệ tích h t nhân nguyên t thìạ ử
A. tính kim lo i tăng ạd n, bán kính nguyên t giầ ử ảm d n.ầB. tính kim lo i tăng ạdần, đ âmộ
đi nệ tăng d n.ầ
C. đ ộâm đi n gi mệ ả d n, tính phi kim tăng d n.ầ ầ D. tính phi kim giảm d n, bán kính nguyên ầt tăng d n.ử ầ
7.(CĐ-2010)-Câu 17 : Phat biêu nao sau đây đung ?
A. Dung dich NaF phan ng v i dung dich AgNO ư ơ 3 sinh ra AgF kêt tua B. Iot co ban kinh nguyên t l n h n brom ư ơ ơ
C. Axit HBr co tinh axit yêu h n axit HCl ơ D. Flo co tinh oxi hoa yêu h n clo ơ
8.(CĐ-07)-Câu 16: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm đi nệ c aủ các nguyên
t tốăng d n theo th tầ ứ ự
A. M < X < Y < R. B. R < M < X < Y. C. Y < M < X < R. D. M < X < R < Y.
9.(CĐ-2010)-Câu 20 : Cac kim loai X, Y, Z co câu hinh electron nguyên t lân l t la: 1s ư ươ 22s22p63s1; 1s22s22p63s2;
1s22s22p63s23p1. Day gôm cac kim loai xêp theo chiêu tăng dân tinh kh t trai sang phai la ư ư
A. X, Y, Z B. Z, X, Y C. Z, Y, X D. Y, Z, X
10.(KA-07)-Câu 5: Dãy gồm các ion X
+
, Y− và nguyên t Z đ u có c u hình electron 1sử ề ấ
2
2s
2
2p
6
là:
A. Na+, Cl −, Ar. B. Li+, F − , Ne. C. Na+, F −, Ne. D. K+, Cl −, Ar.
11.(KA-07)-Câu 8: Anion X
−
và cation Y
2+
đ u có c uề ấ hình electron l pớ ngoài cùng là 3s
2
3p
6
.
V ị trí c a ủ các nguyên t trong b ng tố ả u n hoàn các nguyên t hóa h c lầ ố ọ à:
A. X có s th t 17, chu ố ứ ự kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số th t 20, chu ứ ự kỳ 4, nhóm IIA.
B. X có s th t 18, chu ố ứ ự kỳ 3, nhóm VIA; Y có s th t 20, chu kỳ 4, nhómố ứ ự IIA.
C. X có s th t 17, chu ố ứ ự kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số th t 20, chu ứ ự kỳ 4, nhóm IIA.
D. X có s th t 18, chu ố ứ ự kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số th t 20, chu ứ ự kỳ 3, nhóm IIA.
12.(KA-09)-Câu 40: C u hình electron c a ion Xấ ủ 2+ là 1s22s22p63s23p63d6. Trong b ng tu n hoàn các nguyên t hóa h c,ả ầ ố ọ
nguyên t X thu cố ộ
A. chu kì 4, nhóm VIIIB. B. chu kì 4, nhóm VIIIA. C. chu kì 3, nhóm VIB. D. chu kì 4, nhóm IIA.
13.(C§-09)-Câu 36: M t nguyên t c a nguyên t X có t ng s h t proton, n tron, electron là 52 và có s kh i là 35. Sộ ử ủ ố ổ ố ạ ơ ố ố ố
hi u nguyên t c a nguyên t X làệ ử ủ ố
A. 15 B. 17 C. 23 D. 18
14.(KB-2010)-Câu 12: M t ion Mộ3+ có t ng s h t proton, n tron, electron là 79, trong đó s h t mang đi n nhi u h n sổ ố ạ ơ ố ạ ệ ề ơ ố
h t không mang đi n là 19. C u hình electron c a nguyên t M làạ ệ ấ ủ ử
A. [Ar]3d54s1. B. [Ar]3d64s2. C. [Ar]3d64s1. D. [Ar]3d34s2.
15.(KB-07)-Câu 6: Trong h pợ chất ion XY (X là kim lo i,ạ Y là phi kim), số electron c aủ cation b ngằ số electron c aủ
anion và t ngổ số electron trong XY là 20. Biết trong m iọ h pợ ch t,ấ Y chỉ có m tộ m cứ oxi hóa duy nh t. Công th c XY làấ ứ
A. LiF. B. NaF. C. AlN. D. MgO.
16.(CĐ-08)-Câu 40: Nguyên tử c aủ nguyên tố X có t ngổ số h tạ electron trong các phân l pớ p là 7. Số h tạ mang đi nệ
c a ủmột nguyên t Y nhửi u h n s h tề ơ ố ạ mang đi n c aệ ủ m t nguyên t X là 8 h t. Các nguyên ộ ử ạ t X và Y ốl n l t là (biầ ượ ết
số hi u nguyên ệt : Na=11;Al=13;P=15;Cl=7; Fe = 26)ử
A. Fe và Cl. B. Na và Cl. C. Al và Cl. D. Al và P.
17.(C§-09)-Câu 15 : Nguyên t c a nguyên t X có electron m c năng l ng cao nh t là 3p. Nguyên t c a nguyên tử ủ ố ở ứ ượ ấ ử ủ ố
Y cũng có electron m c năng l ng 3p và có m t electron l p ngoài cùng. Nguyên t X và Y có s electron h n kémở ứ ượ ộ ở ớ ử ố ơ
nhau là 2. Nguyên t X, Y l n l t làố ầ ượ
A. khí hi m và kim lo iế ạ B. kim lo i và kim lo iạ ạ C. kim lo i và khí hi mạ ế D. phi kim và kim lo iạ
18.(KB-08)-Câu 36: Công th cứ phân tử c aủ hợp ch tấ khí tạo b iở nguyên tố R và hiđro là RH
3
. Trong oxit mà R có hoá
trị cao nh t tấhì oxi chi mế 74,07% v kh iề ố lượng. Nguyên t R làố
3
A. S. B. As. C. N. D. P.
19.(KA-09)-Câu 33: Nguyên t c a nguyên t X có c u hình electron l p ngoài cùng là nsử ủ ố ấ ớ 2np4. Trong h p ch t khí c aợ ấ ủ
nguyên t X v i hiđro, X chi m 94,12% kh i l ng. Ph n trăm kh i l ng c a nguyên t X trong oxit cao nh t làố ớ ế ố ượ ầ ố ượ ủ ố ấ
A. 27,27%. B. 40,00%. C. 60,00%. D. 50,00%.
20.(CĐ-07)-C©u 24: Trong tù nhiªn, nguyªn tè ®ång cã hai ®ång vÞ lµ
63
29
Cu
vµ
65
29
Cu
. Nguyªn tö khèi trung b×nh
cña ®ång lµ 63,546. Thµnh phÇn phÇn tr¨m tæng sè nguyªn tö cña ®ång vÞ
63
29
Cu
lµ
A. 27%. B. 50%. C. 54%. D. 73%.
21.(KB-09)-Câu 40: Phát bi u nào sau đây là đúng?ể
A. N c đá thu c lo i tinh th phân t . ướ ộ ạ ể ử B. th r n, NaCl t n t i d i d ng tinh th phân t .Ở ể ắ ồ ạ ướ ạ ể ử
C. Photpho tr ng có c u trúc tinh th nguyên t . D. Kim c ng có c u trúc tinh th phân t .ắ ấ ể ử ươ ấ ể ử
22.(CĐ-2010)-Câu 14 : Liên kêt hoa hoc gi a cac nguyên t trong phân t H ư ư ư 2O la liên kêt
A. công hoa tri không phân c c ư B. hiđro
C. ion D. công hoa tri phân c c ư
23.(C§-09)-Câu 12 : Dãy g m các ch t trong phân t ch có liên k t c ng hoá tr phân c c làồ ấ ử ỉ ế ộ ị ự
A. O2, H2O, NH3 B. H2O, HF, H2S C. HCl, O3, H2S D. HF, Cl2, H2O
24.(KA-08)-Câu 30: H p ch t trong phân t có liên k t ion làợ ấ ử ế
A. HCl. B. NH
3
.C. H
2
O. D. NH
4
Cl.
25.(CĐ-08)-Câu 26: Nguyên tử c aủ nguyên tố X có c uấ hình electron 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
, nguyên tử c aủ nguyên tố Y có
c uấ hình electron 1s
2
2s
2
2p
5
. Liên kết hoá h cọ gi aữ nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết
A. kim loại. B. c ng hoá trộ ị. C. ion. D. cho nh n.ậ
26.(KB-2010)-Câu 11: Các ch t mà phân t ấ ử không phân c c là:ự
A. HBr, CO2, CH4. B. Cl2, CO2, C2H2. C. NH3, Br2, C2H4. D. HCl, C2H2, Br2.
4
Ph n ng oxi hoá khả ứ ử
C©u 1: Cã c¸c ph¸t biÓu sau: Qu¸ tr×nh oxi ho¸ lµ
(1) qu¸ tr×nh lµm gi¶m sè oxi ho¸ cña nguyªn tè.
(2) qu¸ tr×nh lµm t¨ng sè oxi ho¸ cña nguyªn tè.
(3) qu¸ tr×nh nhêng electron.
(4) qu¸ tr×nh nhËn electron.
Phát bi u đểúng là
A. (1) vµ (3). B. (1) vµ (4). C. (3) vµ (4). D. (2) vµ (3).
C©u 2: Ph¶n øng nµo díi ®©y kh«ng lµ ph¶n øng oxi ho¸-khö ?
A. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ B. Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3
C. Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 D. 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3
C©u 3: Cho s¬ ®å ph¶n øng:
C2H4 → C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOC2H5
Có bao nhiêu ph n ng trong s đ chuy n hoá trên thu c ph n ng oxi hoá kh ?ả ứ ơ ồ ể ộ ả ứ ử
A. 3B. 5C. 6D. 4
(Gîi ý: X¸c ®Þnh sè oxi ho¸ cña cacbon trong c¸c nhãm chøc).
C©u 4: Cho ph¶n øng: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag
Ph¸t biÓu nµo sau ®©y lµ ®óng ?
A. Fe2+ cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Fe3+. B. Fe3+ cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Ag+.
C. Ag cã tÝnh khö m¹nh h¬n Fe2+. D. Fe2+ khö ®îc Ag+.
C©u 5: Cho ph¶n øng
nX + mYn+ nX m+ + mY (a)
Cã c¸c ph¸t biÓu sau: §Ó ph¶n øng (a) x¶y ra theo chiÒu thuËn
(1) Xm+ cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Yn+. (2) Yn+ cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n Xm+.
(3) Y cã tÝnh khö yÕu h¬n X. (4) Y cã tÝnh khö m¹nh h¬n X.
Ph¸t biÓu ®óng lµ
A. (1) vµ (2). B. (2) vµ (3). C. (3) vµ (4). D. (1) vµ (3).
C©u 6: Cho các ph n ng: ả ứ
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu (1) ;
2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl− (2);
2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ (3).
Dãy các ch t và ion nào sau đây đ c x p theo chi u gi m d n tính oxi hoá:ấ ượ ế ề ả ầ
A.Cu2+ > Fe2+ > Cl2 > Fe3+ B. Cl2 > Cu2+ > Fe2+ > Fe3+ C. Cl2 > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ D. Fe3+ > Cl2 > Cu2+ > Fe2+
C©u 7: Cho s¬ ®å ph¶n øng sau: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Sau khi lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng, sè nguyªn tö Cu bÞ oxi ho¸ vµ sè ph©n tö HNO3 bÞ khö lµ
A. 1 vµ 6. B. 3 vµ 6. C. 3 vµ 2. D. 3 vµ 8.
C©u 8: Trong ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
aK2SO3 + bKMnO4 + cKHSO4 → dK2SO4 + eMnSO4 + gH2O
(c¸c hÖ sè a, b, c... lµ nh÷ng sè nguyªn, tèi gi¶n). Tæng hÖ sè c¸c chÊt tham gia ph¶n øng lµ
A. 13. B. 10. C. 15. D. 18.
C©u 9: Trong ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
aK2SO3 + bK2Cr2O7 + cKHSO4 → dK2SO4 + eCr2(SO4)3 + gH2O
(c¸c hÖ sè a, b, c... lµ nh÷ng sè nguyªn, tèi gi¶n). Tæng hÖ sè c¸c chÊt tham gia ph¶n øng lµ
A. 13. B. 12. C. 25. D. 18.
C©u 10: Trong ph¶n øng: Al + HNO3 (lo·ng) → Al(NO3)3 + N2O + H2O, tØ lÖ gi÷a sè nguyªn tö Al bÞ oxi ho¸ vµ
sè ph©n tö HNO3 bÞ khö (c¸c sè nguyªn, tèi gi¶n) lµ
A. 8 vµ 30. B. 4 vµ 15. C. 8 vµ 6. D. 4 vµ 3.
C©u 11: Cho ph¬ng tr×nh ion sau: Zn + NO3− + OH− → ZnO22− + NH3 + H2O
Tæng c¸c hÖ sè (c¸c sè nguyªn tèi gi¶n) cña c¸c chÊt tham gia vµ t¹o thµnh sau ph¶n øng lµ
A. 19. B. 23. C. 18. D. 12.
(hoÆc: Cho ph¬ng tr×nh ion sau: Zn + NO3− + OH − + H2O → [Zn(OH)4]2− + NH3
Tæng c¸c hÖ sè (c¸c sè nguyªn tèi gi¶n) cña c¸c chÊt tham gia vµ t¹o thµnh sau ph¶n øng lµ
A. 23. B. 19. C. 18. D. 12).
C©u 12: Cho s¬ ®å ph¶n øng:
CH2=CH2 + KMnO4 + H2SO4 → (COOH)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
TØ lÖ vÒ hÖ sè gi÷a chÊt khö vµ chÊt oxi ho¸ t¬ng øng lµ:
5
(a) (b) (c) (d) (e) (f)