Phản ứng oxi hóa - khử 1
lượt xem 14
download
Tài liệu Phản ứng oxi hóa - khử 1 sẽ giúp cho các bạn biết cách cân bằng các phản ứng oxi hóa - khử một cách dễ hiểu nhất bằng phương pháp thăng bằng electron. Với các bạn yêu thích môn Hóa học thì đây là tài liệu hữu ích.
Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!
Nội dung Text: Phản ứng oxi hóa - khử 1
- electron. 1 0 0 0 0 VD1: Cl2 , N2 , Cu, Fe ... 2 2 2O2, Na2O2). 2 1 2 1 2 1 2 VD2: CuO, H NO3 , H2 S O4 , H2 O ... VD3: 3 và HNO3. = – Trong NH3: x + 3.(+1) = 0 x = –3. – Trong HNO3: (+1) + x + 3.(-2) = 0 x = +5. VD4: +, Ca2+, Cl– – x =+5. 3 VD5: 2(SO4)3 1
- 21 – 2.1e 0 +2 0 +1 2 + CuO Cu + H2O +2e H2 H2 2 quá trình oxi hóa. oxi hóa. cho – O 1 2, NH3, N2O, NO, NO2, NH4NO3. 2S, SO2, S, H2SO4, Na2SO4. 4, KMnO4, K2Cr2O7. – SO42–, NH4+, PO43–. 2 , Chú ý 2 (1) 2SO2 + O2 SO3 (2) Fe2O3 + CO 2FeO + CO2 (3) 2H2S + SO2 3S + 2H2O (4) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 3O2 ↽ ⇀ 2O3 (5) 2H2O2 2H2O + O2 (6) 2KClO3 2KCl + 3O2 (7) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (8) KOH + CO2 KHCO3 (9) Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O (10) 2Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe (A) 6. (B) 7. (C) 8. (D) 9. 2
- 3 08): (1) Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O (2) 2H2S + SO2 3S + 2H2O (3) 2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O to (4) 4KClO3 KCl + 3KClO4 (5) O3 O2 + O A) B) C) D) 4. 4 (1) 4HCl + MnO2 + Cl2 + 2H2O. 2 2 + H2. (3) 14HCl + K2Cr2O7 3 + 3Cl2 + 7H2O. 3 + 3H2. (5) 16HCl + 2KMnO4 2 + 5Cl2 + 8H2O. A) B) C) D) 3. 5 (a) 4HCl + PbO2 2 + Cl2 + 2H2O. (b) HCl + NH4HCO3 4Cl + CO2 + H2O. (c) 2HCl + 2HNO3 2 + Cl2 + 2H2O. 2 + H2. A) B) C) D) 4. 3
- 3 – – – – VD6: 2O3 + H2 Fe + H2O Chú ý 3 0 0 1 phi kim Fe2 O3 + H2 Fe + H2 O oxi 3 0 Fe2 6e 2Fe 0 1 H2 - 2e H2 Chú ý 3 0 Fe2 6e 2Fe x1 0 1 cách nhân chéo. H2 - 2e H2 x3 Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O 41 4
- VD7: 4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 7 2 Mn 5e Mn x 2 Chú ý 1 0 2Cl - 2e Cl2 x5 7 2 Cl2 2Mn 10e 2Mn 1 Cl 1 0 trong MnCl2, KCl). 10 Cl - 10e 5Cl2 – B4: 2KMnO4 + HCl KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + H2O 1 Cl 2KMnO4 + HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + H2O 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + H2O 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O VD8: 3 Al(NO3)3 + N2 + H2O – B1, B2, B3: 0 3 Al 3e Al x 10 5 0 2N - 10e N2 x3 0 3 10Al 30e 10Al 5 0 6 N - 30e 3N2 10Al + 36HNO3 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O KL + HNO3 (H2SO4) 2O KL HNO3 (H2SO4) H2O HNO3 (H2SO4 5
- Chú ý VD9: 3 to KCl + O2 – Cl+5 -2 là 5 2 to 1 0 – B1, B2, B3: K ClO3 K Cl O2 3 2 0 2O 4e O2 x 3 5 1 Cl + 6e Cl x2 2 0 6O 12e 3O2 5 1 2Cl + 12e 2Cl to 2KClO3 2KCl + 3O2 2, Br2… Chú ý VD10: o t 2 + KOH KCl + KClO3 + H2O 0 1 5 to – B1, B2, B3: Cl2 + KOH K Cl + K ClO3 + H2O 0 5 Cl - 5e Cl x5 0 1 Cl + 1e Cl x1 0 5 Cl - 5e Cl 0 1 5Cl + 5e 5Cl to 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O 6
- 6 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O (A) K2Cr2O7 và FeSO4. (B) K2Cr2O7 và H2SO4. (C) H2SO4 và FeSO4. (D) FeSO4 và K2Cr2O7. 7 a. MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O b. Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O to c. KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 d. Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O 8 a. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O b. Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O c. Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2O + H2O d. Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O e. Mg + H2SO4 MgSO4 + S + H2O to f. Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + SO2 + H2O to g. Mg(NO3)2 MgO + NO2 + O2 o t h. AgNO3 Ag + NO2 + O2 i. Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O k. Br2 + H2O ↽ ⇀ HBr + HBrO to l. NH4NO3 N2O + H2O 9 (1) 3I2 + 3H2O HIO3 + 5HI (4) NH4NO3 N2O + 2H2O (2) 2HgO 2Hg + O2 (5) 2KClO3 2KCl + 3O2 (3) 2H2O2 2H2O + O2 (6) 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO (A) 3. (B) 2. (C) 1. (D) 4. A 3 2) là A) B) C) D) 9. 7
- B 3 cFe(NO3)3 + dNO + eH2O (A) 10. (B) 14. (C) 16. (D) 18. C H2O2 + KMnO4 + H2SO4 O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O (A) 8. (B) 10. (C) 12. (D) 15. D K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O (A) 3/14. (B) 4/7. (C) 1/7. (D) 3/7. E Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O (A) 1 : 5. (B) 5 : 1. (C) 3 : 1. (D) 1 : 3. to F 2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O. 2 (A (B (C (D G to NH4NO2 N2 + H2O (A) 4. (B) 6. (C) 10. (D) 11. 8
- Câu Câu 1 9 D 2 C A A 3 D B C 4 A C B 5 A D D 6 A E B 7 F B 8 G A 1 0 –3 +1 +2 +4 –3 +5 a. N2, NH3, N2O, NO, NO2, NH4NO3. +1 –2 +4 –2 0 +1 +6 –2 +1 +6 –2 b. H2S, SO2, S, H2SO4, Na2SO4. +1 –1 +1 +7 –2 +1 +7 –2 +1 +6 –2 c. NaCl, HClO4, KMnO4, K2Cr2O7. +3 –2 +6 –2 –3 +1 +5 –2 d. NO2–, SO42–, NH4+, PO43–. 7 a. MnO2 2 + Cl2 + H2O b. Cu + 2H2SO4 4 + SO2 + 2H2O to c. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 d. Cl2 2O 8 a. 3Cu + 8HNO3 3)2 + 2NO + 4H2O b. Fe + 6HNO3 3)3 + 3NO2 + 3H2O c. 4Mg + 10HNO3 3)2 + N2O + 5H2O d. 8Al + 30HNO3 3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O e. 3Mg + 4H2SO4 4 + S + 4H2O to f. 2Al + 6H2SO4 Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O to g. 2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2 + O2 to h. 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 i. Cl2 + Ca(OH)2 2 + H2O k. Br2 + H2 to l. NH4NO3 N2O + 2H2O 9
CÓ THỂ BẠN MUỐN DOWNLOAD
-
Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 8 - Oxi - không khí (Kèm đáp án)
4 p | 4274 | 971
-
Phương pháp xác định độ oxy hóa học COD
4 p | 994 | 87
-
Đề kiểm tra chất lượng HK1 môn Hóa 10 - THPT Phạm Phú Thứ
22 p | 212 | 45
-
4 Đề kiểm tra HK1 Hóa học 10 - THPT Bắc Trà My (2012-2013)
12 p | 146 | 33
-
Hóa học lớp 11: Hidrocacbon không no-Phản ứng oxi hóa (Đề 1)
3 p | 157 | 24
-
Chuyên đề LTĐH môn Hóa học: Ancol phản ứng oxi hóa (Đề 1)
3 p | 153 | 23
-
Hóa học lớp 11: Phản ứng oxi hóa hoàn toàn của hidrocacbon no (Đề 1)
2 p | 96 | 16
-
Đề ôn hóa số 10.1
12 p | 90 | 16
-
Lý thuyết về ancol 2
8 p | 143 | 10
-
Đề thi thử ĐH Hóa học - THPT Lý Thái Tổ lần 1 năm 2014 đề 132
4 p | 77 | 8
-
Muối ứng với axit (phần 1)
14 p | 66 | 7
-
Hóa học cơ bản nâng cao lớp 10: Ôn tập phản ứng oxi hóa - Đề 1
3 p | 58 | 7
-
Đề thi thử ĐH môn Hóa - THPT Quỳnh Lưu 1 lần 4 đề 132
4 p | 69 | 5
-
Đề kiểm tra tập trung lần 1 môn Hóa học lớp 12 năm 2017-2018 - THPT Gia Nghĩa - Mã đề 245
3 p | 53 | 2
-
Hướng dẫn giải bài 1,2,3,4,5,6 trang 132 SGK Hóa 11
6 p | 222 | 1
-
Đề khảo sát lần 1 môn Hóa học lớp 12 năm 2018-2019 - THPT Đoàn Thượng - Mã đề 570
4 p | 49 | 1
-
Đề KSCL môn Hóa học lớp 12 năm 2018-2019 lần 1 - THPT Nguyễn Viết Xuân - Mã đề 302
4 p | 19 | 0
-
Đề kiểm tra HK1 môn Hoá học lớp 10 năm 2018-2019 - Sở GD&ĐT Quảng Nam - Mã đề 301
2 p | 34 | 0
Chịu trách nhiệm nội dung:
Nguyễn Công Hà - Giám đốc Công ty TNHH TÀI LIỆU TRỰC TUYẾN VI NA
LIÊN HỆ
Địa chỉ: P402, 54A Nơ Trang Long, Phường 14, Q.Bình Thạnh, TP.HCM
Hotline: 093 303 0098
Email: support@tailieu.vn