Tuyển tập các dạng điển hình và phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa học 12: Phần 1

Chia sẻ: Cô đơn | Ngày: | Loại File: PDF | Số trang:61

Thêm vào BST

Báo xấu

182
lượt xem 38
download

Download Vui lòng tải xuống để xem tài liệu đầy đủ

Phần 1 tài liệu Các dạng điển hình và phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa học 12 giới thiệu tới người đọc các dạng bài tập áp dụng cách tính nhanh, một số phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm áp dụng các định luật. Mời các bạn cùng tham khảo.

Chủ đề:

Bình luận(0) Đăng nhập để gửi bình luận!

Lưu

Nội dung Text: Tuyển tập các dạng điển hình và phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm Hóa học 12: Phần 1

NGUYEN TUYENH A CAC DANG fillN HiNH VA PHJdNG PHAP GIAI NHANH BAI TAP TRAC NGH||M Ji I 1 BIEN SOAN THEO CHUDNG TRINH MCJI DANH CHO HQC SINH BAN CO BAN VA NANG CAO ON LUYEN THI TU TAI, DAI HQC VA CAO DANG rH(i V!EN TINHBiNH THU-V^ NHA XUAT BAN DAI HQC QUOC GIA TP. H OCHI MINH
CAC DANG O I E N HINH VA PHl/dNG P H A P GIAI NHANH BAI TAP TRAC NGHIEM L C l I N(&I D A U H6AHOCI2 Nguyen T u y e n H a De h6 trg viec hoc tap va on t h i T U T A I - D A I HOC - CAO D A N G N H A X U A T B A N hang nam, toi viet cuon sach n^y theo tinh than giiip cac em trang bi du kien thiJc de tham diT k i t h i dat ket qua tot nhat. DAI H O C QUdc G I A TP H O C H I M I N H Khu pho 6, phirdng Linh Trung, quan Thu Dutc, TP.HCM Ve noi dung cuon sach cd 3 phan: So 3 Cong tradng Quoc te, quan 3, TP ROM + Phan I : Cac dang bai tap dp dung cong thiJc tinh nhanh D T : 38 239 172, 38 239 170 + Phan I I : Cac phiicfng phap giai bai tap trac nghiem F a x : 38 239 172 - E m a i l : vnuhp@vnuhcm.edu.vn + Phan I I I : Gidi thieu 05 de t h i thuf Tu t a i va 06 de t h i thuf Dai hoc de cac em thijf siJc minh. Cac de t h i thuf mang tinh he thong day du cau hoi l i thuyet va hki tap. Sau do cac em tham khao ddp an de rut kinh nghiem trong k i t h i Chiu track nhiem xudt bdn sSp tdi nham dat ket qua nhuf mong doi. Chiing toi h i vong cuon sdch TS H U Y N H BA L A N nay la tai lieu tham khao hCJu ich giup cac em ren luyen k i nSng, T6 chiic bdn thao vd chiu track nkiem vi tac quyin nang cao kien thiJc cua minh va dat ket qua tot nhat trong k i t h i DOAN V A N K H A N U T U T A I - D A I HOC - CAO DANG s^p t d i . Mac du rat co g^ng de bign Bien tap soan nhuhg vdi thcfi gian c6 han chac ch^n van cbn nhufng khiem khuyet. NGUYEN T H I NGOC H A N Tac gia rat mong nhan dacfc sir gop y xay diTng cua dong nghi?p, doc gid S^a bdn in gan xa de nhufng Ian sau tai ban se duac hokn thien hdn. T H A N T H I HONG Xin tran trong cam cfn. Trink bay bia Tac gid . DIEM KHANH Nguyen Tuyen Hd TK.02.H(V) 494.2013/CXB/07-25 TK.H.453-13(T) DHQG.HCM-13 In 1.000 cuon, khd 16 x 24cm. S6' dang ky ke hogch xuat bin: 494-2013/CXB/07-25/DHQGTPHCM. Quyet dinh xuSt bhn so: 333/QD-DHQGTPHCM ngay 21 thang 6 nam 2013 cua Nha xuat bdn DHQGTPHCM. In t?i Cong ty In Song Nguy6n, n^p lau c h i l u quy I V nSm 2013.
T CAC D4NG BAI A P D^JNG CACH TiNH NHANH C a c h tinh nhanh so dong phan ciia: 2n-2 - Ancol no, dctn chiiCc (C„H2n+20): (1< n < 6) 2n-3 - Andehit dcfn chvCc, no (CnH2„0): (2< n < 7) 2n-3 - Axit cacboxylic dcfn chiic, no (C„H2n02): (2< n < 7) 2n-2 - Este no, dcfn chtic (C„H2„02): (1 < n < 5) (n-l)(n-2) - Ete darn chiic, no (C„H2n+'20): (2< n < 6) 2 (n-2)(n-3) - Xeton dam chiic, no (C„H2„0): (2< n < 7) 2 2n-l - Amin dctn chiic, no (CnHzn+sN): (n< 5) Dang 1: KIM LOAI TAG DUNG VOl AXIT A. H C I , H2SO4 ( l o a n g ) Doi vdi hat loai axit tren thi chi phdn ling voi nhUng kim loai diing trade H trong day hoat d6ng hoa hoc. K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Au Phucfng trinh tong quat: (Vdi M la kim loai) 2M + nH2S04 (loang) -> M 2 ( S 0 4 ) n + nHzl ta luon c6 2M + 2nHCl ^ 2MC1„+ nHg J n„. = 2. n^^ De tinh khoi luong muoi thu diTcfc thi •k Dung dich H2SO4: m^^^i sunfat = nihSn h(7p kim loai + 96 n,i^ * Dung dich HCI: nimudi dorua = nihSn hgp kim loai + 71 nj,^
BAI TAP AP DUNG B a i 4: Bok tan 1,19 gam hSn hop A gom A l , Zn b&ng dung dich HCl v i T a B a i 1: Cho l,04g hon hop hai k i m loai tan hoan toan trong dung dich du thu difoc dung dich X vk V l i t k h i Y (dktc). Co can dung dich X di/oc 4,03 gam muoi khan. Gia t r i cua V 1^. , H2SO4 loang du thodt ra 0,672 Ht k h i H 2 (dktc). Khoi luong hon hop muoi sunfat khan thu di/oc la: A. 0,224 lit. B. 0,448 lit. C. 0,896 l i t . D. 1,792 l i t . A. 3,92g B. l,96g C.3,52g D.5,88g Hii&ng dan gidi HUdng dan gidi Ap dung cong thiJc: m^ua-i ciorua = nihSn hap kim loai + 71 n^^ 2 kim loai + H2SO4I hh muoi sunfat + H2 4,03-1,19 r^r^A ^ ^^ n „ . - - | | f = 0,03(mol) nji^ = ^ ^ ^ p — = 0,04 ( m o l ) Ap dung C O n g thufC: m m u t f i sunfat = mhSn hap kim lo?i + 96 n„^ ^ V„^ = 0,04 . 22,4 = 0,896 l i t = 1,04 + 0,03.96 = 3,92 (gam) Chon dap an C. Chon dap an A. B a i 5: Cho 5,35 gam h6n hop X gom Mg, Fe, A l vao 250ml dung dich Y B a i 2: Hoa tan het 3,53 gam hon hop A gom ba kim loai Mg, A l va Fe gom H 2 S O 4 0,5M va HCl I M thu duoc 3,921it k h i H 2 (dktc) va dung dich A. Co can dung dich A trong dieu kien khong c6 khong k h i , thu trong dung dich HCl, c6 2,352 l i t k h i hidro thoat ra (dktc) va thu daoc diTOc m gam chat rSn khan. Gia t r i cua m la dung dich D. Co c a n dung dich D, thu difdc m gam h6n hop muoi A. 20,900 gam. B. 26,225 gam. C. 26,375 gam. D. 28,600 gam. k h a n . T r i so ciia m la: A. 12,405 gam B. 10,985 gam C. 11,195 gam D. 7,2575 gam Hitdng dan gidi HU&ng d&n gidi nn^so, = 0,25.0,5 = 0,125 mol =^ n^,, = 0,125 . 2 = 0,25 mol HHCI = 0,25.1 = 0,25 mol n„. = 0,25 mol n H . - | ^ = 0,105(mol) => tong so mol H* = 0,25 + 0,25 = 0,5 mol q no Ap dung cong + 7 1 n„^ =1^ thuTc: m m u e i doma = nihSn iwp kim loai = 3,53 + 0,105 . 71= 10,985 gam n„, = 0,175 (mol) Chon ddp 6n B. Ta c6: 2H^ ^ H2 B a i 3: Hoa t a n hoan to^n 2,17 g a m h o n hap 3 k i m loai A, B, C trong Ban dau: 0,5 mol dung dich HCl da thu diTOc 2,24 l i t k h i H 2 (dktc) va m g a m muoi. Gia PU: 0,35 p kim lo^i + 71 n,,^ = 2,17 + 0,1 . 71 = 9,27 gam B a i 6: (DH khoi A.2010): Cho m gam hon hap bot X gom ba k i m loai Chon dap an A Zn, Cr, Sn c6 so mol b^ng nhau tac dung het vdi lirotng diT dung dich
H C l loang, nong t h u dugc dung dich Y k h i Ha- Co can dung dich Y t h u dtfdc 8,98 gam muoi k h a n . Neu cho m gam h o n hop X tac " H , =|g = 0,4(mol) dung hoan toan v d i O2 (du) de tao hon hop 3 oxit t h i the t i c h k h i 27x + 56y =11 (dktc) p h a n ijrng la X = 0,2 Ta lap va g i a i he phuong t r i n h 3 A . 2,016 l i t . B. 0,672 l i t . C. 1,344 Ht. D. 1,008 l i t - X + y = 0,4 y = 0,1 Hii&ng dan gidi Fe = 0,1.56 X 100% = 5 0 , 9 1 % 11 3 k i m loai t r e n k h i p h a n i l n g v d i H C l loang nong deu h i oxi hoa Chon dap a n B t h ^ n h so oxi hod +2. (X + H C l t h u di/Oc muoi: ZnClz, CrClz, SnClg.) - Con k h i tac dung O2, Zn tao +2, Cr tao +3, Sn tao +4. (X + O2 t h u B a i 8: (De KA.2007): Cho m gam hon hop M g , A l vao 250ml dung dich daoc cac oxit: ZnO, CraOa, Sn02) chufa hon hop H C l I M va H2SO4 0,5M t h u dugc 5,32 l i t k h i H2 (dktc) v^ - Goi so m o l m o i k i m loai la x (mol) t h i : dung dich Y. Coi the tich dung dich khong doi. Dung dich Y c6 p H 1^ A . 1. B. 6. C. 2. D . 7. V i cac k i m loai c6 so mol bSng nhau nen cAc muoi c6 so m o l b^ng nhau va bang x Hiidng dan gidi 136x + 123x + 190x = 8,98 =>x = 0,02; n„^o, = 0.25 . 0,5 = 0,125 m o l => n,j. = 0,125 . 2 = 0,25 m o l 1 3 nHci = 0,25 . 1 = 0,25 m o l => n „ . = 0,25 m o l "oj = 2 ' ' ^ 4 ^ ^ ' ' ' ^ 2,25x = 0,045 m o l => t d n g so m o l H^ = 0,25 + 0,25 = 0,5 m o l => Vo^ = 0,045.22,4 = 1,008 l i t 5,32 ^ nor,,-/ — . V „ . = 0,2375(mol) 22,4 Chon dap an D B a i 7: Cho 11 gam h o n hop A l va Fe tac dung h e t v6i dung dich H C l T a c6: 2H* H2 t h u dirge 8,96 l i t H2 (dktc). P h a n t r a m k h o i lugng cua Fe t r o n g h o n Ban dau: 0,5 m o l hop l a . Pu: 0,475 - H2 2 Chon dap a n A X mol —> — X mol B a i 9: (De KB.2007): Cho 1,67 gam h o n hop 2 k i m l o a i d 2 chu k y ke 2 tiep nhau thuoc n h o m I I A tac dung het v d i dung dich H C l d i i , t h o a t Fe -4 H2 r a 0,672 l i t k h i H2 (dktc). H a i k i m loai do l a (Be = 9,Ca = 4 0 , M g = 24, y mol y mol ^ Sr = 87,Ba = 137) A . M g va Ca. B. Ca va Sr. C. Sr va Ba. D. Be va M g .
Hiictng dan gidi B. KIM LOAI T A G D y N G VC3l HNO3, H2SO4 (d|c) D a t 2 k i m loai 1^ A A x i t H2SO4 (dSc) + k i m loai = muoi sunfat + san p h a m khuf + H2O T i le mol gifla k i m loai va h i d r o b^ng ho^ t r i k i m l o a i chia 2 n 6 n t i le San phdm khii c6 thi Id SO2 (nhan 2e), H2S (nhan 8e),S (nhan 6e) m o l la 1: 1 * m m u o i sunfat = "1 kin, loai + molgpk.so 6 n h a n . i .96 = MZ2^ 0,03 (mol) 22,4 a x i t HNO3 + k i m loai = muoi n i t r a t + san p h a m khijf + H2O A Ha San phdm khd c6 the la NO2 (nhan le), NO (nhan 3e), N2O (nhan 8e), N2 (nhan lOe), NH4NO3 (nhan 8e). 0,03mol 0,03mol * m muoi nitrat = H I k i m loai + molgpk.so e n h a n . 6 2 MA = ^ = 55,67 ^ Ca va Sr. Luu y: A l , Fe, Cr khong phan ting vcd HNO3 dSc nguoi va H2SO4 dac nguoi. BAI TAP VAN DUNG Chon dap a n B Bai 1: Cho 1,86 gam h o n hdp A l va M g tac dung v d i dung dich HNO3 Bai 10: Cho 3,87gam h 6 n hop X g6m M g va A l v^o 250ml dung dich X loang dtf t h i t h u di/cJc 560 m l l i t k h i N2O (dktc, san p h a m khuf duy gom H C l I M va H2SO4 0,5M t h u dMc dung dich B va 4,368 Ht n h a t ) bay r a . K h o i liTOng muoi n i t r a t tao r a t r o n g dung dich l a : H2(dktc). P h a n t r S m k h o i laong M g va A l t r o n g X tucfng ufng la A. 40,5 gam. B. 14,62 gam. C. 24,16 gam. D. 14,26 gam. A . 3 7 , 2 1 % M g va 62,79% A l . B. 62,79% M g va 3 7 , 2 1 % A l . HtCclng dan gidi C. 45,24% M g va 54,76% A l . D . 54,76% M g va 45,24% A l . B ^ i nay l a m tifcfng t i f bai 5 n^o = ^ ^ - 0 , 0 2 5 m o l N,o 22,4 Bai 1 1 : Hoa t a n m(g) h 6 n hop Zn va Fe can vCra du 11 dung dich H C l A p dung cong thuTc: m musl nitrat = m kim loai + molspk-so e n h a n . 6 2 3,65M (d = l , 1 9 g / m l ) t h u dugc m o t chat k h i va 1250g dung dich D. V a y m c6 gia t r i : = 1,86 + 0,025.8.62 = 14,26 gam A . 65,63 (g) B. 61,63 (g) C. 63,65 (g) D. 63,61 (g) Chon dap a n D Bai 2: Hoa t a n hoan toan 9,94 gam h o n hop X gom A l , Fe, Cu t r o n g HUdng dan gidi lugng du dung dich HNO3 t h u dugc 3,584 l i t k h i N O duy n h a t (dktc). m,,„c, = 1000.1,19 = 1190 ( g ) ; n „ c , = 3,65.1 = 3,65 (mol) T o n g k h o i lugng muoi k h a n tao t h a n h l a : A. 39,7gam B. 29,7gam C. 39,3gam D. 27,7gam Zn + 2HC1 ^ ZnCl2 + H2 Hiidng dan gidi Fe + 2HC1 ^ FeCl2 + H2 A p dung D L B T K L , t a c6: nihh.zn.Fe) + "^ddiici = "^udo + " ^ n , n„„=||M.o,16n.o. = 1250 + 2 ( ^ ) - 1190 ^ 63,65(g) A p dung cong thUc: mmuoi nitrat = m k i m loai + molspk.so e n h a n . 6 2 = 9,94 + 0,16.3.62 = 39,7 gam Chon dap a n C. Chon dap a n A
B a i 3: Hoa tan 4,97 gam hon hap A l , Cu, Fe trong dung dich HNOr, B a i 6: (BH khoi B.2008): Cho 2,16 gam M g tAc dung vdi dung dich HNO3 (du). Sau khi cac phan iJng xay r a hoan toan, thu duoc 0,896 lit loang dii thu dUcfc 1,792 Ut khi NO(dktc). Tong khoi luong muoi khan NO (d dktc) va dung dich X. Khoi luong muoi khan thu diTOc khi lam tao thanh: bay hoi dung dich X la A. 19,85 gam B. 26,5 gam C. 39,7 gam D. 40,2 gam A. 8,88 gam B.13,92 gam C. 6,52 gam D.13,32 gam Bai nay gidi tuang tii bai 2. Hii&ng dan gidi B a i 4: Hoa tan hoan toan 13,68 gam hon hdp X gom A l , Cu, Fe bSng dung dich HNO3 loang, diX thu diroc 1,568 lit khi N2O (dktc) va dung n^g = 246 : 24 = 0,09 (moDin^o - 0,896 : 22,4 = 0,04 (mol) dich chuTa m gam muoi. Gia tri cua m la. Cdch 1: A. 48,40 gam. B. 31,04 gam. C. 57,08 gam. D. 62,70 gam. 3Mg + 8HNO3 ^ 3Mg(N03)2 + 2 N 0 + 4H2O Bai nay gidi tuang tu bai 2. 0,06 4Mg(N03)2 + NH4NO3 + 3H2O Fe, A l , Zn, M g trong oxi, sau mot thdi gian thu difdc 2,71 gam hon 0,03 > 0,03 > 0,0075 hop Y. Hoa tan hoan toan Y vao dung dich HNO3 (da), thu dtfOc 0,672 Khoi liTcfng muoi khan thu diioc khi lam bay hoi dung dich X \k Ht khi NO (san pham khuf duy nhat, d dktc). So mol HNO3 da phan m = 0,09. 148 + 0,0075.80 = 13,92 (gam) ^ chon B. ufng la Cdch 2: Diia vao dinh luat bao toan electron A. 0,12. B. 0,14. C. 0,16. D. 0,18. Mg 2e - Mg^2 N +5 3e - N^2(N0) 0,09 2.0,09 0,09 3.0,04 0,04 HiCdng ddn gidi +5 N 8e - N - ' NH4NO3) Tom t^t: 8.x X Fe, A l , Zn, Mg + O2 -> hh ; hh + HNO3 -> muoi + NO So mol electron dLfOc bao to^n ' ' ^ ' l a ^ 0.672 (l)«5|^=0,03(mol) 2.0,09 = 3.0,04 + 8x -> X = 0,0075 (mol) Khoi lirong muoi khan thu dtfoc khi lam bay hoi dung dich X la Bao toan khoi liTOng: m = 0,09. 148 + 0,0075. 80 = 13,92 (gam) -> chon B mo = m , , - m„ = 2,71 - 2,23 = 0,48(g) -> n^ - ^ = 0,03 (mol) B a i 7: Hoa tan 23,4 gam G gom A l , Fe, Cu bang mot lirong vCra du dung dich H2SO4 d5c, nong, thu di/dc 15,12 lit khi SO2 (dktc) va dung dich Ta CO bao toan nguyen to N: chuTa m gam muoi. Gia tri cua m la. ^ '^HNOj ~ ^ U N O j (pu O trong oxit) ^ H N O j (pu oxi ho4 - khut) ^NO A. 153,0 gam. B. 95,8 gam. C. 88,2 gam. D. 75,8 gam. Mat khac: Hii&ng ddn gidi HHNO^ (pu o t ^ n g oxiu = ( cho H^O); 15,12 i^so, = = 0,675mol 22,4 n H N o , ,pu ox, ho. - uha, = 3.n^o ( Do N^^ — ^ NO) nimuol simfat = HI kjn, loai + molgpk.SO 6 nhan. — .96 ^ ^ ^ i i N o , = 2no,oxit) + 3nf^o+ n^o = ^T^o(
B a i 8: Kok t a n h o ^ n t o ^ n m gam h o n X gom A l , Fe, Cu vko dung dich 3Cu + 8H* + 2NO3" >3Cu^* + 2NO^ + 4 H 2 O H N O 3 d S c nong du, t h u duoc dung dich Y chufa 39,99 gam m u o i va Dau b a i : 0,06 0,16 0,08 -> Cu va H"^ p h a n iJng h e t 7,168 Ht k h i N O 2 (dktc). Gia t r i cua m la. P h a n iJng: 0,06 ^ 0,16 ^ 0,04 -> 0,04 m o l A. 20,15 gam. B. 30,07 gam. C. 32,28 gam. D . 19,84 gam. => V 2 ti/ong urng v d i 0,04 m o l N O . Hiicfng ddn gidi Nhir vay V 2 = 2 V i . Chon dap a n B. B a i 10: (DH khoi B-2009): K h i h o a t a n hoan toan 0,02 m o l A u b a n g H M O = ^ ^ ^ = 0,32mol """^ 22,4 ntfdc cudng toan t h i so m o l H C l p h a n i l n g va so m o l N O (san p h a m khuf duy n h a t ) tao t h a n h I a n liToft l a A p dung cong thiJc: m raM nitrat = m k i m loai + molspk.so e nhan.62 A. 0,03 va 0,01 B. 0,06 va 0,02 =^ m k i m loai = m muoi nitrat " molspk-SO G nhan.62 C. 0,03 va 0,02 D . 0,06 va 0,01 = 39,99 - 0,32.1.62 = 20,15 gam Hiicfng ddn gidi Chon dap a n A B a i 9: (DHKB. 2007) • Ni/dc CLfdng toan l a t i le 3 : 1 giufa H C l va H N O 3 ThUc h i e n h a i t h i n g h i e m : Au + 3HC1 + H N O 3 > A U C I 3 + N O + 2H2O 1. Cho 3,84 gam Cu p h a n iJng v d i 80 m l dung dich H N O 3 I M t h o d t r a 0,02 -> 0,06 -> 0,02 Vi lit NO. Chon dap a n B 2. Cho 3,84 gam Cu p h a n ling v d i 80 m l dung dich chufa H N O 3 I M va B a i 11: Hoa t a n 3 gam h o n hgfp A gom k i m loai R hoa t r i 1 va k i m l o a i H2SO4 0,5 M t h o a t r a V 2 Ht N O . B i e t N O la san p h a m khijf duy M hoa t r i 2 vifa du vao dung dich c h d a H N O 3 va H2SO4 va dun n o n g , n h a t , cac the t i c h k h i do d cCing dieu k i $ n . thu dtroc 2,94 g a m h o n hap k h i B gom NO2 va SO2. The t i c h cua h 5 n Quan he giOfa V i va V 2 la hop k h i B l a 1,344 l i t (dktc). K h o i l u a n g m u o i k h a n t h u diroc l a . A. V 2 = V i . B. V 2 = 2 V i . C. V 2 = 2 , 5 V i . D. V2 = l,5Vi. A. 6,36g. B. 7,06g. C. 10,56g. D . 12,26g. Hiictng dan gidi HUdng dan gidi n c „ = ^ = 0,06 m o l n„, = 0 , 0 8 m o l ^ 1^344 ^ oGmol dSt NO2 x m o l , SO2 y m o l TNI: b4 22,4 n^^_ = 0,08 m o l nHN03 =0.08 mol , r46x + 64y = 2,94 f x = 0,05 3Cu + 8 H " + 2NO3- > 3Cu^^ + 2 N 0 T + 4 H 2 O x + y = 0,06 [ y = 0,01 • Dau b a i : 0,06 0,08 0,08 -> p h a n iJng h e t nimuai = 3 + (0,05 .62 + 0 , 0 1 . - . 2 .96) = 7,06 gam P h a n iJng: 0,03 0,02 ^ 0,02 m o l 2 Dap a n B. => V i tirang ufng v d i 0,02 m o l N O . B a i 12: Cho 8,3 gam h 5 n hcfp A l va Fe tac dung v d i dung dich H N O 3 TN2: ncu = 0,06 m o l ; nn^o, = 0,08 m o l ; nn^so. = 0,04 m o l . loang dtr t h i t h u dircfc 45,5 gam m u o i n i t r a t k h a n . The t i c h k h i N O => T o n g n^^, = 0,16 m o l ; n ^ ^ . = 0,08 m o l . (dktc, san p h a m khuf duy n h a t ) t h o a t r a l a : ! A. 4,48 l i t . B . 6,72 l i t . C. 2,24 l i t . D . 3,36 l i t .
Qua t r i n h khii: + 3e -> N*=^ 2N*^ + 2 x 4e 2N*^ Hiicmg dan giai 0,3 0,1 0,8 0,2 Ap dung cong thiJc: m musi nitrat = ni ,0,1 + molspk-so e nhan.62 N*^ + l e N"" S"^ + 2e S*^ ^ DNO = "-^-"^ ~ = = 0,2 mol 0,1 0,1 0,2 0,1 so e nhan.62 3.62 => = 0,2.22,4 = 4,48 l i t => Tdng so mol e nhan bkng 1,4 mol. 24x + 27y = 15 fx = 0,4 mol Chon dap an A Theo dinh luat bao toan electron: 2x + 3y = l , 4 [y = 0,2 mol B a i 13: Hoa tan hoan toan 1,23 gam hon hop X gom Cu va A l vao dung 97 n 9 dich HNO3 dSc, nong thu dixoc 1,344 l i t k h i NO2 (san pham khuf duy .%A1 = ^ ^ ^ . 1 0 0 % = 36%. nhat, d dktc). Phan trSm ve khoi liiong cua Cu trong hon hop X la 15 A. 21,95%. B. 78,05%. C. 68,05%. D. 29,15%. %Mg = 100% - 36% = 64%. Bai 15: Cho 2,8 gam hon hop bot kim loai bac va dong tac dung v6i dung Hiidng ddn giai dich HNO3 dSc, dtr t h i thu duoc 0,896 l i t khi NO2 duy nhat (d dktc). = M M = 0,06mol (Dat Cu X mol, A l y mol) Thanh phan phan tram cua bac va dong trong h6n hop Ian liTOt la: n NO, 22,4 A. 73% ; 27%. B. 77,14% ; 22,86% Cu . Cu^^ + 2e N"^ + 3e -> C. 50%; 50%. D. 44% ; 56% X 2x 0,18 0,06 Tuang tu bai 14. Al • Al'^ + 3e y 3y Dang 2: OXIT KIM LOAI TAG DUNG VOI AXIT HQ, H2SO4 [bang) 64x + 27y = l,23 fx = 0,015 Ta c6: Phi/dng trinh tdng quat |2x + 3 y - 0 , 0 6 [ y = 0,01 MzOn + 2nHCl 2MCln+ nHzO %Cu=M15:6i.78,05% 1,23 M20„ + nH2S04 (loang) ^ M2(S04)„ + nHzO Chon dap an B Cach tmh nhanh cho trie nghi?m B a i 14: Hoa tan 15 gam hon hop X gom hai k i m loai Mg va A l vao dung * Doi vdi axit H2SO4 (loang) dich Y gom H N O 3 va H2SO4 dSc thu diioc 0,1 mol moi k h i SO2, NO, Khoi li/ong muoi thu dugc la: m^^ai ^unfat = m h S n hap o x u k i m loai + n,[^so, -80 NO2, N2O. Phan tr5m khoi Itfong cua A l va Mg trong X Ian lacft la A. 63% va 37%. B. 36% va 64%. Doi vdi a x i t H C l • C. 50% va 50%. D. 46% va 54%. Khoi luong muoi thu duoc la: m,„„a-i ciorua = n i h o n hop oxit kim loai + 27,5 n,,^;, HU&ng dan gidi BAl TAP VAN DgNG Dat HMg = X mol; DAI = y mol. Ta c6: B a i 1: Cho 50g hon hop hot oxit kim loai gom ZnO, FeO, Fe203, Fe304, MgO tac dung het vdi 200ml dung dich H C l 4 M (vCra du) thu duoc Qud t r i n h oxi ho^: Mg -> Mg^* + 2e Al A l ' " + 3e dung dich X. Luong muoi c6 trong dung dich X bSng.- x 2x y 3y A. 79,2g B. 78,4g C . 72g D. 72,9g => Tong so mol e nhudng b i n g (2x + 3y).
HUcfng ddn gidi Ap dung C O n g t h u f C : nimudi cloma = nihon h H2O dich thu diioc sau phan ufng t h i thu difoc lirong muoi sunfat khan la: 0,24 ->0,12mol A. 3,81 gam B. 4,81 gam C. 5,21 gam D. 4,8 gam m = mx- mo(oxit) = 12 - 0,12.16 = 10,08 gam HU&ng dan gidi Chon dap an A. Ap dung C O n g thufC: mmum sunfat = nihSn hop oxit kim loai + J^HaSOi -^^ B a i 5: Hoa tan hoan toan 2,8 gam hon hop FeO, Fe203 va Fe304 can vCra = 2,81 + (0,3.0,1.80) = 5,21 gam du V ml dung dich HCl I M , thu di/oc dung dich X. Cho tii tii dung dich NaOH dir vao dung dich X thu dugfc ket tua Y. Nung Y trong khong Chon dap an C. khi den khoi liiOng khong doi thu dirge 3 gam chat r ^ n . Tinh V? B a i 3: De tac dung vCra du vdi 7,68g hon hop gom FeO, Fe304, FegOs can dung 260 m l dung dich HCl I M . Dung dich thu diTOc cho tac dyng vdi A. 87,5 m l B.125 ml C.62,5 m l D.175 m l NaOH du, ket tua thu Auac mang nung trong khong khi den khoi Hii&ng dan gidi iLfOng khong doi duoc m gam chat r ^ n . Gia t r i cua m la: A.6g B. 7g C.8g D.9g - 4 chat rin la Fe203 Hii&ng dan gidi nFe,03 = Y | ^ = 0,01875 mol oxit k i m loai + HCl > muoi clorua + H 2 O So do hop thufc: 2Fe Fe203 nnc. = = 0,26.1 =0,26 mol 0,0375 H2O So do hop thiJc: 2Fe ^ FeaOg 0,0875 0,05 mol => V = 87,5 m l => mp^^o^ = 160.0,05 = 8 gam Chon dap an A. Chon dap an C. B a i 6: Hoa tan hoan toan 5,4 gam mot oxit sSt vao dung dich H N O 3 dii thu dagc 1,456 l i t hon hop NO va N O 2 (dktc va khong con san pham B a i 4: Oxi hoa cham m gam Fe ngoai khong k h i sau mot thcJi gian thu duoc 12 gam hon hop X g6m(Fe, FeO, FezOg, Fe304). De hoa tan het khuf nao khac). Sau phan ufng khoi lUOng dung dich tang len 2,49 gam X, can vCra du 300 ml dung dich HCl I M , dong thdi giai phdng 0,672 so vdi ban dau. Cong thufc cua oxit s^t va so mol H N O 3 phan ufng la: Ht khi (dktc). Tinh m? A. FeO va 0,74 mol B. Fe304 va 0,29 mol A.10,08 B.8,96 C.9,84 D.10,64 C. FeO va 0,29 mol D. Fe304 va 0,75 mol
Hiidng ddn giai mkhi = 5,4 - 2,49 = 2,91 gam (NO x mol va NO2 y mol). * D o i v d i t r u d n g h o p c h a t khuf l a C O , H 2 t h i 1,456 T h u c c h a t p h a n ufng khuf cac o x i t t r e n l a x + y = = 0,065 X = 0,005 m o l 22,4 CO + 0 ( t r o n g oxit) > CO2 Lap he: y = 0,06 mol 30x + 46y = 2,91 H2 + 0 ( t r o n g oxit) > H2O N e n t a l u o n c6: no,t„,„g„,it) = " H , = n„^o > nctrongoxit) = ^co = ^co, Fe - > Fe + 3e O + 2e ^ O 2- B. BAI T A P A P DUNG a ^ 3a b ^ 2b B a i 1 : Khijf h o a n t o a n 17,6g h o n hap gom Fe, FeO, FegOs, c a n 4,48 lit N O 3 ' + 3e ^ NO NO3- + le ^ NO2 H 2 ( d k t c ) . K h o i l u o n g s a t t h u di/oc l a : 0,015
B a i 7: N u n g n o n g h o n hop X gom PbO v^ FeO v d i m o t l u o n g C vijfa du. B a i 4: Khuf ho^n toan 32g h o n hop CuO va FezOg b^ng k h i H2, t h a y tao Sau k h i p h a n ufng xay r a hoan t o a n . t h u d U o c h o n hop chat r ^ n Y va r a 9 g nude. K h o i lirong h 6 n hop k i m loai t h u duoc l a : k h i k h o n g mau Z. Dem can h o n hop rSn Y t h a y k h o i liTOng g i a m 4,8g A . 12 g B. 16g C. 24 g D. 26 g. so v d i h o n hop X. Cho h o n hop Y tac dung v d i dung dich H C l duf, t h u di/oc chat k h i A. Sue k h i Z vao dung dieh nude v o i t r o n g d i i di/oc k e t Hitdng d&n gidi tua trSng. The t i c h k h i A (dktc) va k h o i liTOng k e t tua t h u d i r o c l a : 9 A. 6,72 l i t va 15g B. 3,36 l i t va 30g n o d r o n g oxit) = = n„^o = = "^'^ C. 6,72 l i t va 30g D. 3,36 l i t va 15g. niO (trong oxit) = 16 . 0,5 = 8g Hitdng dan gidi m kim i o , i = 32 - 8 = 24 g Chon dap a n C. 2PbO + C — ^ 2 P b + C 0 2 Bai 5: Cho khi CO qua ong d i T n g a (g) hon hop gom CuO, Fe.304, FeO, 2FeO + C — ^ 2 F e + C 0 2 AI2O3 nung nong. K h i t h o a t r a duoc cho vao niidc v o l t r o n g du t h a y c6 K h o i li/ong chat r ^ n Y g i a m so v d i h 6 n hop X 1^ k h o i li/Ong O trong 30g k e t tua t r a n g . Sau p h a n ufng, chat rSn t r o n g ong suf c6 k h o i luong oxit da b i C lay d i tao CO2. 202g. K h o i lirong a (g) cua h o n hop cac oxit ban dau l a : A . 200,8g B. 216,8g C. 206,8g D. 103,4g. 4 8 => m o = 4,8g => no - - V = 0,3 (mol) ^ n^j,^ = n^hv = - 0,3 (mol) HU&ng dan gidi lb 1 • a = m c h a t r^n + ^ l o d r o n g oxit) " c o , - - ^ n o =0,15(mol) Ca(0H)2 + CO2 ^ CaCOgi + H2O Pb + 2 H C l - > PbClz + H2 30 nc«co3 = "co, = "c;o = — = 0,3 mol Fe + 2 H C l ^ Fe + H2 • nourongoxit) = ^ c o = ^ 0 0 , = 0.3 "^ol; • n„^ = n^hY = 0 , 3 (mol) ^ V,,^ = 0,3.22,4 = 6,72 ( l i t ) ma = 202 + 0,3.16 = 206,8 g ' CO2 + C a ( 0 H ) 2 ^ CaC03 + H2O Chon dap a n C. ncaco3 = n c o , = 0,15 (mol) => mc^co, = 0,15.100 = 15(g) B a i 6: (CD -2009): Khuf hoan toan m o t oxit s a t X d n h i e t do cao can Vay dap a n diing la A. viia du V l i t k h i CO (d dktc), sau p h a n ufng t h u dugc 0,84 gam Fe va B a i 8: Cho 0,3 m o l Fe^Oy t h a m gia p h a n ufng n h i e t n h o m t h a y tao r a 0,4 0,02 mol k h i CO2. Cong thufc cua X va gia t r i V I a n luot l a . m o l A I 2 O 3 . Cong thufc oxit ski l a : A. FeO va 0,224 B. FeaOg va 0,448 A. FeO B. Fe203 C. Fe304 C. Fe304 va 0,448 D. Fe304 va 0,224. D. K h o n g xac d i n h diTOc v i k h o n g cho biet so m o l Fe tao r a . HiCdng dan gidi Hiidng dan gidi 0,84 no(irongoxit) = "^co = " c o , = 0,02 mol) npe = -b^ = 0,015 (mol) 56 A l lay di oxi cua Fe^Oy de tao ra AI2O3. V i vay so mol nguyen tuf O x 0,015 3 trong AI2O3 va t r o n g FoxOy p h a i bang nhau. Fe.Oy: - = ^ ^ ^ ^ = - X la Fe304 ' y 0,02 4 Do do: 0,3 y = 0,4 . 3 = 1,2 => y = 4 =^ Fe304 V = 0,02.22,4 = 0,448 ( l i t ) Chon dap an C.
B a i 9: Dot chay k h o n g ho^n toan 1 luong sSt da dung h e t 2,24 l i t O2 d B a i 12: Khuf 39,2g m o t h o n hop A gom FegOa va FeO b&ng k h i CO t h u dktc, t h u dtfoc h6n hop A gom cac oxit sat va s^t du. Khuf hoan toan duoc hon hop B gom FeO va Fe. B t a n vUa du t r o n g 2,5 l i t dung dich A bang k h i CO diS, k h i d i r a sau p h a n l i n g duoc dSn vao b i n h difng H2SO4 0,2M cho r a 4,48 l i t k h i (dktc). T i n h k h o i luong FezOg va FeO n i / d c voi t r o n g d U . K h o i l i i O n g k e t tua t h u dUOc l a : t r o n g hon hop A. A. 10 g B. 20g C. 30g D. 40 g A. 32g FezOs; 7,2g FeO B. 16g Fe203; 23,2g FeO Hiidng ddn giai C. 18g FeaOg; 21,2g FeO D. 20g Fe203; 19,2g FeO. HUdng dan giai Ca(0H)2 + CO2 ^ CaCOai + H2O 2 24 ^ . 1 - , . [FeoOg : x(mol) n a t r o n g oxit) = n c o = n^o^ = n^^co^ = -2 = 0,2 m o l Goi h o n hap A
Hii&ng dan gidi Hii&ng dan gidi 2 24 K h o i luong nguyen tuf oxi = do g i a m cua chat r ^ n K h o i luong chat r a n s a u p h a n ufng l a : 17,6 - 1 6 . - ~ - = 16,0 gam m = 31,9 - 28,7 = 3,2 g Chon dap a n C. 3 2 B a i 15: De k h i l hoan t o ^ n 30 gam h o n hop CuO, FeO, FezOg, Fe304, So m o l nguyen tuf O = ^ = 0,2 mol= so m o l C O M g O can dung 5,6 l i t k h i CO (6 dktc). K h o i lifong chat r a n s a u p h a n 16 ufng la A. 28 gam. B. 26 gam. C. 22 gam. D. 24 gam. CO CO2 + 2e HUdng dan gidi 5 6 (ZnO + 2e ^ Zn ^ Zn^* + 2e F e O + 2e -> F e ^ Fe^* + 2e) K h o i l i i a n g chat r a n sau p h a n ufng l a : 30 - 1 6 - ^ ^ = 26 gam 2W + 2e -> H2 Chon dap a n B. Vay so m o l nguyen tuf O = so m o l C O = so m o l H2 = 0,2 m o l B a i 16: D a n tCf t\i V l i t k h i CO (6 dktc) d i qua m o t ong s i l difng lUdng d i i h o n hop r a n gom CuO, FezOs (d n h i e t do cao). Sau k h i cac p h a n ufng Chon dap a n B. C . BAI T A P V A N DUNG xay r a hoan t o a n , t h u duoc k h i X. D i n toan bo k h i X d t r e n vao lUOng diT dung dich Ca(0H)2 t h i tao t h a n h 4 gam k e t tua. Gia t r i cua V la B a i 1: Cho luong k h i C O d i qua m gam Fe203 dun ndng, t h u di/oc 39,2 A. 1,120 l i t . B. 0,896 l i t . C. 0,448 l i t . D. 0,224 l i t . gam h 6 n hop gom bon chat r a n la sat k i m loai va ba oxit cua n6, Hii&ng dan gidi dong thcfi C O h o n hop k h i t h o a t r a . Cho h 6 n hop k h i nay hap t h u vao nco = nco, = nc«co, = ^ = ^'^^ dung dich nudc v o i t r o n g c6 dii, t h i t h u di/Oc 55 gam k e t t u a . T r i so => Vco = 0,04. 22,4 = 0,896 l i t cua m l a : Chon dap a n B. A. 48 gam B. 40 gam C. 64 gam B a i 17: T h o i m o t luong k h i CO d i qua ong suf ditog m gam h o n hcfp Fe304 va CuO nung nong t h u diTOc 2,32 gam h o n hap r a n . Toan bo D. T a t ca deu sai, v i se k h o n g xac d i n h duoc. k h i t h o a t r a cho hap t h u het vao b i n h dung dung dich Ca(0H)2 du t h u B a i 2: Cho luong k h i H2 c6 dif d i qua ong suf c6 chufa 20 gam hon hop A dtfoc 5 gam k e t tua. Gia t r i cua m l a : gom MgO va CuO nung nong. Sau k h i p h a n iJng hoan toan, dem can A. 3,22 gam. B. 3,12 gam. C. 4,0 gam. D . 4,2 gam. l a i , t h a y k h o i liXOng chat r a n g i a m 3,2 gam. K h o i liicfng m o i cha't Hii&ng dan gidi t r o n g hon hop A l a : A. 2gam; 18gam B. 4gam; 16gam m hSnhop = 2,32 + 16. = 3,12 gam C. 6gam; 14gam D. 8gam; 12gam. Chon dap a n B. B a i 18 Cho dong k h i CO du d i qua h o n hap (X) chufa 31,9 gam gom B a i 3: Cho luong k h i CO (du) d i qua 9,1 gam hon hop gom CuO va AI2O3 AI2O3, ZnO, FeO va CaO t h i t h u difcfc 28,7 gam hon hgp chat r a n (Y). nung nong den k h i p h a n ufng hoan t o a n , t h u dUdc 8,3 gam chat r a n . Cho toan bo h 6 n hop chat r a n (Y) tac dung v d i dung dich H C l dif t h u K h o i luong CuO c6 t r o n g h o n hop ban dau la duoc V l i t H2 (dkc). Gia t r i V la A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 2,0 gam. D. 4,0 gam. A. 5.60 l i t . B. 4,48 l i t . C. 6,72 l i t . D. 2,24 l i t .
Fe(N03)2 + AgNOa Fe(N03)3 + A g 0,1 0,1 Dang 4: KIM LOAI TAG DUNG VOI DUNG DICH MUOl nAgNo, = 0,5 - 0,3 = 0,2 mol dif Ca'^ N a " Mg'^ A l ' " Zn'* C r ' * Fe^* N i ' * Sn'* Pb'* Fe^* H * Cu'* Vay muoi gom c6 Fe(N03)3 va AgNOs d i i F e ' * Ag* Au'* B a i 2: (DH khoi B.2009): Cho 2,24 gam hot sSt vao 200 m l dung dich __ • chufa h o n hop gom AgNOs 0,1M va Cu(N03)2 0,5M. Sau k h i cac p h a n ufng xay ra hoan t o a n , t h u diTOc dung dich X va m gam chat r a n Y. Tinh oxi hod ion kim log,i tang Gia t r i ciia m l a . K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb Fe H Cu A. 2,80. B. 4,08. C. 2,16. D. 0,64. F e ' * Ag Au Hiidng dan gidi . —— • Tinh khvC kim loi^i gidm nFe = 0,04 m o l , n^^. = 0,02 m o l , n^^^. = 0,1 mol - Chieu p h a n ufng: Chat oxi hod m^nh + Chat khii mg,nh -> Chat Chat khuf m a n h n h a t se tac dung v d i chat oxi hoa m a n h n h a t triTdc: oxi hod yeu + Chat khvi yeu Fe + 2Ag*^Fe'* + 2Ag 0,01 0,02 0,02mol PT: Cu'* + Fe Fe'* + Cu Fe + Cu'* ^ Fe'* + Cu Dicing bai tap nay can lUu y den quy tdc a 0,03 0,03 0,03 mol Ddu a cang Ian khd ndng phdn ling xdy ra cdng manh m = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08g. Chon dap an B. B a i 3: (CD -2009): Cho m gam M g vao dung dich chufa 0,12 m o l FeCls. Sau k h i p h a n ufng xay r a hoan toan t h u dtfoc 3,36 gam chat rkn. Gia t r i cua m la A. 5,04 B. 4,32 C. 2,88 D. 2,16. HiCdng dan gidi npe = ^ = 0,06 mol 56 BAI T A P A P DUNG M g + 2FeCl3 MgCl2 + 2 F e C l 2 B a i 1 : Cho O,lmol Fe vao 500 ml dung dich AgNOs I M thi dung dich thu 0,06 -> 0,12 ^ 0,12 difOc chufa: M g + FeClz ^ MgCl2 + Fe A. AgNOg B. AgNOs va Fe(N03)2 0,06 0,06
Hii&ng dan gidi Hii&ng dan gidi Goi X la so mol cua Zn t h i so mol cua Cu la 2x Al + 3Ag* ^ Al'^ + 3Ag 65x + 64.2x = 19,3 0,1 0,3 0,3 mol ^ X = 0,1 (nzn = 0,1 mol ; n c u = 0,2 mol) Sau phan ufng vdi A l , Ag* c6n 0,55 - 0,3 = 0,25 mol dung phan ufng n^,^,. = 0,2.2 = 0,4 mol vdi Fe Ta c6: 2Fe'^ + Zn > 2Fe^" + Zn^^ Fe + 2Ag^ Fe^* + 2Ag 0,2 2Fe^^ + Cu^^ Dir Ag^= 0,25 - 0,2 = 0,05 mol 0,2 0,1 mol Fe'" + Ag" ^ Fe^* + Ag ncucondu = 0,1 mol 0,05 -> 0,05 Khoi luong k i m loai con lai la khoi ItfOng cua Cu: 0,1.64 = 6,4g Sau cac phan ilng chat ran la Ag c6 so mol 0,3 + 0,2 + 0,05 = 0,55 mol. Chon dap an A. Khoi liigfng Ag = 0,55.108 = 59,4 gam B a i 5: (CD - 2009;.- Cho mi gam A l vao 100 ml dung dich gom Cu(N03)2 Chon dap an C. 0,3M va AgNOs 0,3M. Sau k h i cac phan ufng xay ra hoan toan t h i thu B a i 7: Nhiing mot thanh kem va mot thanh sat vao cung mot dung dich dtfgc m2 gam chat rAn X. Neu cho m2 gam X tac dung vdi lugng du C U S O 4 . Sau mot thdi gian lay hai thanh k i m loai ra thay trong dung dung dich HCl t h i thu duac 0,336 l i t k h i (d dktc). Gia t r i cua mi va mg dich con lai c6 nong do mol ZnS04 hang 2,5 Ian nong do mol FeS04. Ian lUOt la Mat khac, khoi li/ofng dung dich giam 2,2g. I ^ o i Itrofng dong bam len A. 8,10 va 5,43 B. 1,08 va 5,16 thanh kem va thanh sSt Ian lucft la: C. 0,54 va 5,16 D. 1,08 va 5,43. A. 12,8g; 32g B. 64g; 25,6g C. 32g; 12,8g D. 25,6g; 64g. Hi^&ng dan gidi HiC&ng dan gidi Theo bai ra A l con diX: 2A1 + 6HC1 -> 2AICI3 + 3H2 CM(ZnS04) = 2,5CM(FeS04) ^ n^^^o, = '^MF.SO, 0,01 0,015 Zn + CUSO4 ZnS04 + C u i Al Al^^ + 3e Ag^ + le Ag Cu^^ + 2e ^ Cu 2,5x 2,5x 2,5x 2,5x X 3x 0,03 0,03 0,03 0,03 0,06 0,03 Fe + CUSO4 -^FeS04 + Cui Ap dung dinh luat bao toan e: 3x = 0,03 + 0,06 => x = 0,03 mol. X Tong so mol A l = 0,04(mol) mi = 27.0,04 = 1,08 (g) Do giam khoi lagfng cua dung dich la: => m2 = mAi + m c u + niAg = 0,01.27 + 0,03.108 + 0,03.64 = 5,43 (g) Am = mcu (Mm) - nizn (tan) " " I P e (tan) Chon dap an D o 2,2 = 64(2,5x + x) -65.2,5x- 56x B a i 6: (DH KA.2008): Cho hon hdp bot gom 2,7 gam A l va 5,6 gam Fe Ax = 0,4 (mol) vao 550 ml dung dich AgNOa I M . Sau k h i cac phan ufng xay ra hoan Vay mcu b^m len tiianh Z n = 64g; m c u bAm len t h a n h F e = 25,6g. Chon dap an B. toan, thu dufcfc m gam chat r ^ n . Gia t r i cua m la (biet thuf t u trong B a i 8: Nhiing mot thanh graphit dUdc phu mot Idp k i m loai hoa t r i I I day the dien hoa: Fe^VFe^' diJng trUdc AgVAg). vao dung dich C U S O 4 dtf. Sau phan ufng khoi iMng cua thanh graphit A. 64,8 B. 54,0 C. 59,4 D. 32,4 giam di 0,24g. Cung thanh graphit nay neu diTdc nhiing vao dung dich
AgNOa t h i k h i p h a n uTng xong k h o i luang t h a n h g r a p h i t t a n g len HiCctng dan giai 0,52g. K i m loai hoa t r i I I la k i m loai nao sau day: A. Pb B. Cd C. Fe D . Sn 340.6 , H A g N O , (ban dSu, = ^^Q^QQ = 0.1^ mol; Hiidng dan gidi 25 Goi k i m loai c6 hoa t r i I I do la M c6 k h o i lifcfng m(g) n A . N O 3 < « = 0 , 1 2 . — =0,03 mol. M + Cu^^ ^ M ' " + Cui 1 mol 1 m o l —> g i a m M - 64 (g) Cu + 2AgN03 > Cu(N03)2 + 2 A g i -^^(mol) 4-Amgian, = 0,24 (g) 0,015 2 Agi = 15 + (108.0,03) - (64.0,015) = 17,28 gam. 1 mol 2 mol tSng 2.108 - M = 216 - M (g) Chon dap an C. (mol) ^ Amtang = 0,52 (g) B a i 11: Hoa t a n 3,23 gam h o n hgtp gom CuCl2 va Cu(N03)2 vao niTdc V i cung m o t t h a n h g r a p h i t t h a m gia p h a n iJng n e n : difcfc dung dich X. N h u n g t h a n h k i m loai M g vao dung dich X den k h i _a2^ = _ M 2 _ ^ M = 112 M-64 216-M dung dich m a t mau xanh r o i lay t h a n h M g ra, can l a i t h a y tSng t h e m Vay dap a n diing la B: Cd. 0,8 gam. K h o i lU(?ng muoi tao ra t r o n g dung dich la B a i 9: N g a m m o t t h a n h Cu t r o n g dung dich c6 chiJa 0,04 m o l AgNOa, A. 1,15 gam. B. 1,43 gam. C. 2,43 gam. D . 4,13 gam. sau m o t t h d i gian lay t h a n h k i m loai ra t h a y k h o i li/dng tSng hdn so vdfi luc dau la 2,28 gam. Coi toan bo k i m loai sinh ra deu b a m het vao Hii&ng dan gidi t h a n h Cu. So m o l AgNOs con l a i t r o n g dung dich la M g + CuCl2 MgCla + Cu A . 0,01. B. 0,005. C. 0,02. D . 0,015. X X HUdng dan gidi M g + Cu(N03)2 ^ C u ( N 0 3 ) 2 + Cu Cu + 2AgN03 - 4 Cu(N03)2 + 2Ag y y X 2x 2x Ta c6: (64 - 24).(x + y) = 0,8 108.2X - 64x = 2,28 => 40(x + y) =0,8 X = 0,015mol => X + y = 0,02 n^^No^ da =0,04 - (0,015.2) =0,01 mol K h o i lirong muoi tao t h a n h la 3,23 + (0,02.24) - (0,02.64) = 2,43 gam Chon dap an A. Chon dap an C. B a i 10: N g a m m o t v a t bSng dong c6 k h o i li/cJng 15 gam t r o n g 340 gam B a i 12: Ngii6i ta phu m o t Idp bac t r e n m o t vat b ^ n g dong c6 k h o i lifOng dung dich AgNOs 6%. Sau m o t t h d i gian lay v a t ra t h a y k h o i luong 8,48 gam bSng each n g a m vat do t r o n g dung dich AgNOa. Sau m o t AgNOa t r o n g dung dich g i a m 25%. K h o i lUcfng cua v a t sau p h a n iJng la t h 6 i gian \zy v a t do ra k h o i dung dich, rufa nhe, l a m kho can dufeJc 10 gam. K h o i luong A g da phu t r e n be mSt cua vat la A. 3,24 gam. B. 2,28 gam. C. 17,28 gam. D . 24,12 gam. A .1,52 gam. B .2,16 gam. C. 1,08 gam. D . 3,2 gam.
Hii&ng dan gidi Mg + Cu^^ ^ Mg2" + Cu 0,01 0,01 Cu + 2AgN03 -> Cu(N03)2 + 2Ag Fe + CuS04 ^FeS04 + Cui X 2x 2x X X T a c6: 108.2x - 64x = 10 - 8,48 T a c6: 64x - 56x = 0,12 X = 0,01 m o l X = 0,015 m o l m A g = 0,01.2.108 = 2,16 gam Z ^cuso, = 0 , 0 1 + 0,015 = 0,025 m o l Chon dap a n B. _ 0,025 B a i 13: Cho m gam h o n hcjp hot Z n va Fe vao li/cfng d u dung dich CUSO4. Sau k h i k e t thiic cac p h a n ufng, loc bo p h a n dung dich t h u Chon dap a n C. duac m gam bot r ^ n . T h a n h p h a n % theo k h o i li/ong cua Zn t r o n g h6n hop ban dau la A. 90,27%. B. 85,30%. C. 82,20%. D . 12,67%. Dang 5 . CDs. SOa T A G D U N G VOl D U N G D|CH K I E M Hiidng dan gidi A. K I M L O A I K I E M : T O M T A T LI T H U Y E T 1. V i t r i t r o n g b a n g t u a n h o a n , c a u h i n h e l e c t r o n Zn + CUSO4 -> ZnS04 + C u i X X K i m loai k i e m gom: L i t i ( L i ) , N a t r i (Na), K a l i (K), Rubidi (Rb), Xesi Fe + CUSO4 ^ FeS04 + C u i (Cs), F r a n x i ( F r ) . y y Thuoc n h o m l A V i m hon hop r ^ n dau b^ng m h o n hdp r ^ n sau Cau h i n h electron: L i (Z=3) ls'2s* hay [He]2si N e n : 64x + 64y = 65x + 56y x = 8y N a ( Z = l l ) l s ' 2 s ' 2 p ' 3 s * hay [Ne]3s' % Zn = — ^ ^ - ^ y .100% = 90,27% K (Z=19) Is22s22p^3s^3p^4s' hay [ A r ] 4 s ' 65.8y + 56y Deu CO 1 electron d Idp ngoai cung Chon dap An A . I I . T i n h c h a t ho a h o c B a i 14: Cho 1,12 gam bot Fe vh 0,24 gam bot M g tac dung v d i 250 m l dung dich CUSO4 x M , khuay nhe cho den k h i dung dich m a t mau Co t i n h khut m a n h : M -> + e x a n h n h a n t h a y k h o i liicfng k i m loai sau p h a n ufng la 1,88 gam. Gia 1- T a c d u n g v6i p h i k i m : t r i cua x la T h i du: 4Na + 0 2 - ^ 2 N a 2 0 A . 0,04M. B. 0,06M. C. O . I M . D . 0,025M. 2Na + C ] 2 ^ 2 N a C l Hii&ng ddn gidi 2. T a c d u n g v d i a x i t ( H C l , H2SO4 l o a n g ) : tao muoi H2 n i k i m io,i sau phan ling = 1,88 - 1,12 - 0,24 = 0,52 gam T h i du: 2Na + 2HC1 ^ 2 N a C l + H 2 t => Am =0,01.(64-24) = 0,4 gam 3. T a c d u n g v d i n\i6c: tao dung dich k i e m va H2 n i c b n i a i = 0,52 - 0,4 = 0,12 T h i du: 2 N a + 2H2O 2 N a O H + Hgt
I I I . Dieu che: C. DANG T O A N CO2 (HOAC SO2) VAO DUNG DICH KIEM NaOH (HOAC KOH) 1. Nguyen tSc: khuf ion kim loai kiem thanh nguyen tur. C a c pht^ofng trinh xay ra: 2. Phifcfng phap: dien phan nong chay muoi halogen hoSc hidroxit cua chung. CO2 + N a O H NaHCOa (1) Thi du: dieu che Na b^ng each dien phan n6ng chay NaCl NaOH CO2 + 2NaOH ^ Na2C03 + H2O (2) PTDP: 2NaCl — ^ ^ ^ ^ ^ 2Na + CI2 Thiic chat ta dung hai pt sau 4NaOH ) 4Na + 2H2O + O2 CO2 + O H - ^ HCO3- B. MQT SO HOP CHAT QUAN TRQNG CUA KIM LOAI KIEM: CO2 + 2 OH" ^ CO3'- + H2O I. Natri hidroxit - NaOH Ta can lap t le + Tac dung vdi axit: tao muoi va niTdc ^NaOH T h i du: NaOH + HCl ^ NaCl + H2O Na2C03 + H2O • NaHCOa • NajCOi • NajCOa • CO2 du • NaaCOa • NaOH dir + Tac dung vdi dung dich muoi: BAI T A P V A N DUNG T h i du: 2NaOH + CUSO4 ^ Na2S04 + Cu(0H)2i B a i 1: Sue 2,24 l i t k h i CO2 vao 100ml dung dich NaOH I M , t i n h khoi n. Natri hidrocacbonat - NaHCOg lUdng muoi thu duac. 1. P h a n v(ng p h a n hiiy: HUdng dan gidi T h i du: 2NaHC03 — ^ Na2C03 + COot + H2O ^^^^ = 1 ehi tao muoi NaHCOg. 2. T i n h litofng tinh: + Tac dung v d i axit: CO2 + NaOH ^ NaHC03 NaHCOs + HCl ^ NaCl + C 0 2 t + H2O 0,1 moi -> 0,1 moi ^ii^ico, = 0.1-84 = 8,4 gam. + Tac dung vdi dung dich bazd: ? NaHCOa + NaOH ^ Na2C03 + H2O B a i 2: Hap thu hoan toan 4,48 l i t khi SO2 (d dktc) vao dung dich chufa 16g NaOH thu dugc dung dich X. Khoi liicfng muoi tan thu duac trong I I I . Natri cacbonat - Na2C03 •* dung dich X la bao nhieu? + Tac dung v d i dung dich axit manh: A.20,8g B.18,9g C.23,0g D.25,2g. T h i du: Na2C03 + 2HC1 ^ 2NaCl + CO2T + H2O Hii&ng dan gidi Muoi cacbonat cua kim loai kiem trong nadc cho moi triTdng kiem 2NaOH+ SO2 -> NazSOg I V . K a l i nitrat: KNO3 0,4 0,2 0,2 Tinh chat: c6 phan ling nhiet phan m muoi = 0,2.126 = 25,2 gam Thi du: 2KNO3 2KNO2 + O2 Chon dap an D.
B a i 3: DSn 10 l i t h 5 n hap k h i gom N2 va C d 2 do or dktc sue vao 2 l i t Theo d i n h luat bao toan nguyen tuT (tdng khoi lugng ion trong muoi dung dich Ca(OH)2 0,02M t h u difgrc I g k e t t u a . T i n h p h a n t r a m theo bang long khoi lugng muoi) the t i c h CO2 t r o n g h 5 n hap k h i . m^uo. = 0,1.23 + 0,1.39 + 0,1 .81 + 0,05.80 = 18,3 gam A.2,24% va 15,68% B. 2,24% Chon dap a n D. C. 15,68% D. 2,24% va 7,84%. B a i 5: Cho 6,72 l i t k h i CO2 (dktc) vao 380 m l dd N a O H I M , t h u duac dd " Hitcfng ddn giai A. Cho 100 m l dung dich Ba(0H)2 I M vao dung dich A di/ac m gam k e t tua. Gia t r i m bang: Triforng hofp 1: A. 19,7g B. 15,76g C. 5 9 , l g D.55,16g • nco^ = n c , c o 3 =Y^ = 0,01mol Hiidng dan gidi nca.oH), = 0,02.2 = 0,04mol "N^OH = Hj^^, = n^,,^ = 0,38 mol "^n^iom, = n^^^, = 0 , 1 mol = M i : ^ . 1 0 0 % = 2,24% E n ^ j ^ . = 0,38 + 0,2 = 0,58 m o l nco, = - 0,3 mol 22,4 CO. -^Q TrvLUns hc/p 2: • n^o^ = - n^^co^ = 2.0,04 - 0,01 = 0,07mol CO2 + O H - HCO3- X X X ^ 0,07.22,4 ^ ^ g ^ ^ CO2 + 2 0 H - -> C O 3 ' - + H 2 O Chon dap a n A y 2y y x + y = 0,3 fx = 0,02 B a i 4: H a p t h u 3,36 l i t SO2 (dktc) vac 0,5 l i t h 5 n hgp gom N a O H 0,2M Ta c6: x + 2y = 0,58 [ y = 0,28 va K O H 0,2M. Co can dung dich sau p h a n ufng t h u duc/c k h o i I'Jcfng muoi k h a n l a . B a ' " + CO^- BaCOsi A. 9,5gam B. 13,5g C. 12,6g D. 18,3g 0,1 0,28 0,1 HU&ng dan gidi K h o i lirang k e t t u a l a : m B ^ c O j = 0,1.197 = 19,7 gam Chon dap a n A . nwaOH = n^^. = n^„_ - 0,5.0,2 = 0,1 mol B a i 6: D o t chay hoan toan 0,1 m o l etan r o i hap t h u t o a n bo san p h a m nKOH = n ^ , = n^j,, = 0,5.0,2 = 0,1 m o l chay vao b i n h chufa 300 m l dd N a O H I M . K h o i liiong m u o i t h u difgrc sau phan iJng? Z n ^ ^ . = 0,1 + 0,1 = 0,2 m o l A. 8,4g va 10,6g B. 84g va 106g SO2 + 0 H - - > HSO3 C. 0,84g va l , 0 6 g D. 4,2g va 5,3g. X X X Hiidng ddn gidi SO2 + 2 0 H - - ^ S0^-+ H 2 O Taco: C2H6 ^ 2CO2 y 2y y 0,1 - > 0,2mol x + y = 0,15 fx = 0,1 CO2 + N a O H -> NaHCOa " x + 2y = 0,2 |y = 0,05 X X X