Bài giảng Hóa đại cương: Chương 7 trình bày khái niệm cơ bản về động hóa học: tốc độ phản ứng, cơ chế, yếu tố ảnh hưởng (nồng độ, nhiệt độ, xúc tác), định luật tác dụng khối lượng.

Câu hỏi ôn tập Hóa lý gồm các bài tập về: hằng số cân bằng, năng lượng hoạt hóa, độ tan, phân tích nhiệt, điều chế keo. Bài tập, công thức, giải thích chi tiết.

Tài liệu hướng dẫn thực hành Hóa đại cương 1 cung cấp cho sinh viên những kiến thức như: Phương pháp thể tích - Xác định tỷ trọng của chất lỏng; Xác định nồng độ axit axetic trong giấm ăn; Tác chất có lượng giới hạn; Axit, bazơ, muối; Nguyên lý cân bằng Le Châtelier, hệ đệm; Nhiệt động của quá trình hòa tan borax; Tốc độ phản ứng và năng lượng hoạt hóa; Pin Galvany, Phương trình Nernst;....

Bài giảng "Hóa đại cương 2" Chương 3 - Động hóa học, được biên soạn gồm các nội dung chính sau: Tốc độ phản ứng; Phương trình động học phản ứng; Lý thuyết về động hóa học;...Mời các bạn cùng tham khảo!

Bài giảng Hóa đại cương: Chương 4 do Nguyễn Văn Hòa biên soạn nhằm mục đích phục vụ cho việc giảng dạy. Nội dung bài giảng gồm: Khái niệm chung về động hóa học, tốc độ phản ứng và các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng,...

Bài giảng Hoá lý 2 - Bài 4 Xác định các thông số trong phương trình (Phần 2: Động hoá học) trình bày các nội dung sau: Nhiệm vụ cơ bản của nghiên cứu động học, phương pháp tốc độ đầu, phương pháp theo dõi biến thiên nồng độ,...Mời các bạn cùng tham khảo!

Bài giảng Chương 2: Trao đổi chất và năng lượng sinh học cung cấp cho các bạn những kiến thức về sự trao đổi chất và thông tin qua màng; sự trao đổi năng lượng của tế bào; hô hấp tế bào; quang hợp. Bài giảng phục vụ cho các bạn chuyên ngành Sinh học và những bạn quan tâm tới lĩnh vực này.

Sự hấp phụ là sự tụ tập chất trên bề mặt phân chia hai pha thể tích (Rắn-Lỏng, Rắn-Khí, Lỏng-Khí).Chất mà trên bề mặt của nó có sự hấp phụ xảy ra gọi là chất hấp phụ.

Câu 1 (2 điểm) 1. Ở 25oC, độ tan của PbSO4 là 1,35.10-4 moL/kg. (1 điểm) a. Tính g ± . Biết hằng số Debye – Hückel là A = 0,509. b. Tính Ksp. (theo m, g± ). 2. Tính độ dẫn điện riêng k (kappa) của một dung dịch điện phân. Biết rằng điện trở của dung dịch này là 7,85 W và hằng số bình được xác định bởi tỉ số  A (A= 5,75 cm2 và = 1,32 cm). (0,5điểm) 3. Điện cực chọn lọc ion K+ có “Slope” là 60 mV/decade, nghĩa là gì ? (0,5 điể...

Khảo sát vận tốc phản ứng thủy phân ester acetat etyl, có acid vô cơ làm xúc tác ở hai nhiệt độ khác nhau, từ đó xác định năng hoạt hóa Ea của phản ứng.Việc xác định năng lượng hoạt hóa Ea của phản ứng dựa vào phương trình Arrhenius: Hệ thức (1) giúp xác định năng lượng hoạt hóa Ea và trị số k* khi đo một chuỗi giá trị k ứng với các nhiệt độ T khác nhau và biểu diến theo với hệ số góc là và tung độ góc là . Thông thươǹ g những phản ứng có...

Giúp các bạn học sinh củng cố lại phần kiến thức đã học, biết cấu trúc ra đề thi như thế nào và xem bản thân mình mất bao nhiêu thời gian để hoàn thành đề thi này. Hãy tham khảo đề thi học sinh giỏi môn Hóa trên máy tính cầm tay năm 2009.

Tham khảo tài liệu 'xác định tốc độ phản ứng và năng lượng hoạt hóa của phân tử thủy phân nch3cooc2h5 bằng hcl', khoa học tự nhiên, hoá học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả

Mỗi phân tử oxy được phát hành bởi các phản ứng ánh sáng nguồn cung cấp trong 4 điện tử cần thiết để làm cho 2 phân tử NADPH.Các chemiosmosis thúc đẩy bởi những 4 electron khi đi qua cytochrome b 6 / f phức tạp chỉ giải phóng đủ năng lượng để bơm 12 proton vào bên trong của thylakoid này.

Chuyển hóa Tất cả các sinh vật sống phải có một nguồn cung cấp không ngừng của năng lượng và vật chất. Việc chuyển đổi năng lượng và vật chất trong cơ thể được gọi là sự trao đổi chất . Dị hóa Dị hóa là phá hoại sự trao đổi chất . Thông thường, trong dị hóa, lớn hơn các phân tử hữu cơ được chia thành các thành phần nhỏ hơn. Điều này thường xảy ra với việc phát hành của năng lượng (thường gọi là ATP ). Anabolism Anabolism là xây dựng sự trao đổi chất . Thông...

6.2. Một số khái niệm cơ bản - Pư đơn giản: là pư một chiều, cho sp trực tiếp ( 1 giai đoạn) - Pư phức tạp: không thoả mãn điều kiện trên + Thường các pư xảy ra theo 2chiều, chiều nào xảy ra vượt hẳn so với chiều kia gọi là một chiều = khái niệm một chiều chỉ là tương đối - Pư đồng thể: R – L – K không có bề mặt phân chia, các chất pư nằm trong cùng một pha

Từ rất lâu, ngành hóa học đã quan tâm nghiên cứu đến hiện tượng làm thay đổi vận tốc phản ứng khi có mặt một lượng rất bé của một chất nào đấy. Có lẽ hiện tượng này xuất phát từ nhữngđiều hết sức tình cờ.Vào khoảng đầu thế kỷ XVIII, nhà khoa học Nga...