100 đề thi học sinh giỏi cấp 2 môn Hóa học

ng THCS Quỳnh L p

ậ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ọ

Tr ********************************************************************************************** ®Ò sè 1

2O3. Ch đ

ố ệ ử ố ớ ố ố ạ ụ ừ ộ ừ ấ ụ t 3 ch t trên? ấ ộ c dùng m t hóa ch t làm thu c th hãy phân bi ỉ ượ ỏ ớ ị

ọ ị ọ ổ ể ệ ề ụ ả ứ ả ứ ổ ả ụ ả ứ

3 có l n h i n ẫ

2 .

3 đ c nóng thu đ

xOy, trong đó M chi m 72,41% kh i l ố ượ ế ng M b ng HNO ượ ặ ằ

ả ứ c và HCl. Làm th nào đ thu đ c đi u ch b ng cách ph n ng gi a HCl và CaCO ể ế ữ ượ ổ ề ượ c ả ứ ơ ướ t?ế ằ ứ ử c mu i M hóa tr III và 0,9 mol khí NO ị ng. Kh hoàn toàn oxit này b ng khí CO ố ượ t các ph ươ ạ ả ứ

3 . Ph n ng gi ả ứ

3 không tan trong

1 và gi ắ

3 đun nóng. Ph n ng t o ra dung d ch A 2S tác d ng v i dung d ch HNO ạ ị 1 thành 2 ph n. Thêm BaCl ế ủ ầ ầ 3 vào ph n 2, đ ng th i khu y đ u h n h p, thu đ ị ồ

4 có màu xanh lam đ m.ậ

ị ộ ố ỗ ạ ề ng trình ph n ng và xá đ nh oxit kim lo i ạ ủ ờ ị ạ ỗ ượ i h n h p r n Y. Cho Y tác d ng hoàn toàn v i dung d ch HCl d r i cho khí thoát ra h p th ớ c 3,36 ụ ư ồ c 32,5 gam h n h p mu i khan. ị ợ ắ 2 d , thu đ ư c 15 gam k t t a. Ph n dung d ch cô c n đ ầ ạ ượ ỗ ợ ố ị t các ph ượ ng trình ph n ng và tính m ? Cho 5,22 gam m t mu i cacbonat kim lo i (h p ch t X) tác d ng v i dung d ch HNO ố ả ứ ộ ụ ả ị ợ c đo ồ i phóng ra g m đi u ki n tiêu chu n. Hãy xác đ nh mu i cacbonat kim lo i đó và ị ấ ở ề ạ ượ ớ ẩ ể ệ ạ ố ể i phóng khí A ộ ượ ụ ả ớ ị Cho m t l ị c dung d ch A ả ứ 2 vào ph n 1, th y k t t a tr ng A ấ ợ ộ ượ ượ ư ề ấ ầ ờ ỗ

2O3 nung nóng đ i đ ư ượ ỗ

ng trình hóa h c mô t ng d NH ư 1, A2, A3, A4 là gì? ọ ươ ế c h n h p khí A. Cho A tác d ng v i Fe Đ t cacbon trong khônh khí c khí B và ả nhi ượ ở ớ ạ ượ ế ủ ượ ế ủ ụ ị ụ ớ c k t t a K. ế ủ c h n h p k t t a ợ ụ ị ợ c k t t a K và dung d ch D, đun sôi D l c khí và dung d cg E. Cho E tác d ng v i dung d ch NaOH d đ c xit duy nh t. Vi ị ớ ng trình ph n ng? t các ph ượ ượ ả ứ ươ ế ấ

2 ﬁ

C. ế ằ t đi qua các ng m c n i ti p sau đây: t r ng B + Cl ắ ố ế ể ư ầ ượ Bi ố

t v i CO

ầ ượ ớ

2 , v iớ

i trong ng cho tác d ng ồ ộ Al2O3 ﬁ Na2O. Sau đó l y các ch t còn l ấ ấ ạ ố ụ l n l

Câu 1:Có 3 ch t: Al, Mg, Al ấ Câu 2: Mu i X v a tác d ng v i dung d ch HCl v a tác d ng v i dung dich NaOH. H i mu i X thu c lo i mu i trung hòa hay axit? Cho ví d minh h a? Câu 3: Đ nh nghĩa ph n ng trao đ i? Đi u ki n đ ph n ng trao đ i x y ra? Cho ví d minh h a? Ph n ng trung hòa có ph i ả là ph n ng trao đ i không? Câu 4: Khí CO2 đ ế ằ CO2 tinh khi Câu 5: M t oxit kim lo i có công th c là M ộ ạ thu đ c 16,8 gam kim lo i M. Hòa tan l ượ Vi ị ế 6. Nung m gam h n h p 2 mu i cacbonat trung tính c a 2 kim lo i A và B đ u có hóa tr II. Sau m t th i gian thu đ ợ lít khí CO2 (đktc) và còn l ụ ấ hoàn toàn b i dung d ch Ca(OH) ế ủ ỏ Vi ươ ế 12. 0,336 lit NO và x lit khí CO2. Các th tích khí đ 2 (x) ? tính th tích khí CO 13. ng Cu không màu, b hóa nâu trong không khí. Chia A axit d . Thêm m t l a) Hãy ch ra Aỉ quá trình nêu trên? t các ph b) Vi t đ cao, đ 14. ượ ỗ ố ệ ộ h n h p r n C. Cho B tác d ng v i dung d ch Ca(OH) 2 thu đ ị ợ ắ ỗ Cho C tan trong dung d ch HCl thu đ ị hiđrôxit F. Nung F trong không khí đ Fe + O2 ﬁ A 15. A + HCl ﬁ B + C + H2O B + NaOH ﬁ D + G C + NaOH ﬁ E + G ả ứ ể ọ Cho m t lu ng hiđrô d l n l CuO ﬁ ị

2SO4 loãng có th nh n bi

Dùng ph n ng hóa h c nào đ chuy n D thành E? 16. CaO ﬁ dung d ch HCl và AgNO t t ng trình x y ra? ươ Vi ả Có 5 m u kim lo i : Ba, Mg, Fe, Ag, Al. N u ch có dung dich H ế ỉ Fe2O3 ﬁ 3. t c các ph ế ấ ả ạ ẫ ể ậ t đ ế ượ ạ c nh ng kim lo i ữ

3 đ c, dung d ch HCl, dung d ch NaOH

t tác d ng v i HNO ặ ị ị ầ ượ ụ ớ ầ ố 17. nào? 18. ta thu đ Cho 4 kim lo i A, B, C, D có màu g n gi ng nhau l n l ượ ế ạ ả ư

c k t qu nh sau: A - + + HNO3 HCl NaOH C + - - D + + - t các ph ng trình ph n ng, bi ạ ỏ ế ươ ả ứ ế t

B - + - H i chúng là các kim lo i ghì trong các kim lo i sau đây :Mg, Fe, Ag, Al, Cu? Vi 3 đ c ch có khí màu nâu bay ra. ằ ặ ỉ Kh 2,4 g h n h CuO và m t s t oxit b ng hiđrô th y còn l ộ ắ ụ ỗ ạ ử ớ ộ ấ ạ ứ ủ ắ ị ị i 1,76 g ch t r n. N u l y ch t r n đó hòa tan b ng ằ ấ ắ ợ t r ng s mol c a 2 oxit trong h n h p ấ ắ ế ằ ế ấ ố ủ ỗ

********************************************************************************************** Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

ạ r ng kim lo i tác d ng v i HNO ằ 19. dung d ch HCl thì thoát ra 0,448 lít khí (đktc) . Xác đ nh công th c c a s t oxit. Bi b ng nhau ằ

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

2.zH2O

c a m t lo i mu i clorua kép xKCl.yMgCl ố ứ ử ủ

Tr ********************************************************************************************** 20. Xác đ nh công th c phân t ị (mu i A) ng

ạ i ta ti n hành 2 thí nghi m sau: ố ườ ố c 3,2 g ch t r n. Bi t kh i l ng phân t ế - Nung 11,1 g mu i đó thu đ - Cho 22,2 g mu i đó tác d ng v i xút d r i l y k t t a đem nung thu đ ụ ố ư ồ ấ ế ủ ố ượ ấ ắ ế ố ượ ả ố Khi nung 6,06 g m t mu i Nitrat c a m t kim lo i ki m ta thu đ c 5,1 g ch t r n (nitrit). H i phân h y mu i nitrat ị ố ượ ủ ề ạ ộ ộ ấ ắ ủ ỏ ố

4)2SO4.qFex(SO4)y.tH2O ng

2 d , khi đun nóng ta thu đ

2SO4 0,1 M. Đ trung hòa l t t ế ấ ả ị

4.5H2Ovà bao nhiêu gam dung d ch CuSO

4 8% đ đi u ch 280 g dung d ch ế

Đ xác đ nh thành ph n c a mu i kép A có công th c p(NH ầ ủ ạ ể ứ ố ườ ệ i ta ti n hành thí nghi m ế ộ ệ c 6,78 g mu i khan. ượ ớ mu i kép là 277,5. Tìm các giá tr x, y, z? 21. c a kim lo i ghì? ủ 22. ị sau: ụ ướ c 10,92 g ch t r n. Cho toàn b khí C h p th vào 200 c k t t a B và khí nhi ư ấ ắ ớ ượ ộ ượ ế ủ ụ ấ ấ c, sau đó cho tác d ng v i Ba(OH) ặ ng axit d c n dùng 200 ml dung d ch NaOH 0,1 M ị L y 9,64 g mu i A hòa tan vào n ố ấ C. L y k t t a B nung ở ế ủ ml dung d ch Hị t c các ph ượ ư ầ ng trình ph n ng x y ra? ả ứ ả t đ cao ( có m t không khí) ta thu đ ệ ộ ể ươ ị 1) Vi 2) Xác đ nh các giá tr x, y, p, q, t? C n l y bao nhiêu gam tinh th CuSO ị ể ề ị ầ ấ ể

2 lit dung d ch B ch a 5,47 g HCl, ta thu đ ứ

c 2 lit dung d ch C. Tính ớ ượ ị t V ị 1 + V2 = 2l, và hi u s gi a n ng đ mol dung dich A và B là 0,4 mol/l. ộ ị ệ ố ữ ồ ế ị 23. CuSO4 16%? 24. n ng d mol c a dung d ch A, B, C bi ồ 25. ả ứ ồ Tr n Vộ 1 lit dung d ch A ch a 9,125d HCl v i V ứ ủ ộ Đ ng nitrat b phân h y khi nung nóng theo ph n ng: Cu(NO3)2 ﬁ ị ủ CuO + 2NO2 › + O2› . i 8,56g ch t r n, thì có bao nhiêu ph n trăm đ ng nitrat b phân h y và xác đ nh ủ ầ ồ ị ị ồ ạ ấ ế ấ ắ i. ạ ấ ắ c dung d ch A, khí B và ch t r n C. Cho dung ấ ắ ư ượ c 0,4g ch t r n. M t khác đ t nóng ch t r n C t đ cao thì thu đ nhi ị ấ ắ ấ ắ ặ ố ở ớ ầ Hòa tan 1,42g h p kim Mg - Al - Cu b ng dung d ch HCl d ta thu đ ượ ị ệ ộ

3 khí bay ra. Tính kh iố

N u khi nung 15,04g đ ng nitrat th y còn l thành ph n ch t r n còn l 26. ằ ợ d ch A tác d ng v i xút d r i l y k t t a nung ụ ị trong không khí thì thu đ ố ượ ế ủ c 0,8g m t oxit màu đen. ộ ạ ỗ ỗ ợ c dung d ch D. ướ ượ ị 3 th y t o thành 0,7175g k t t a. Tính hi u su t ph n ng gi a khí B và clo? ư ồ ấ ượ ng m i kim lo i trong h n h p ban đ u? ầ ụ ồ ấ ả ụ ẩ ế ủ 1) Tính kh i l 2) Cho khí B tác d ng v i 0,672 lit khí clo (đktc) r i l y s n ph m hòa tan vào 19,72 lit n ả ứ c, ta đ ữ ấ ạ ớ ớ ệ ấ ị L y 5 g dung d ch D tác d ng v i AgNO ấ 27. ỗ ầ ằ ợ ộ i 0,2g ch t r n không tan và 448 cm ấ ạ ấ ầ ấ ắ l ượ ỗ ợ ị ả 3 0,08 M và Cu(NO3)2 0,5 M. Sau khi k t thúc các ph n ế ấ ượ ồ ị ấ ố c ch t r n có kh i l nhi Chia 1,5g h n h p b t Fe - Al - Cu thành 2 ph n b ng nhau: 1) L y m t ph n hòa tan b ng dung dich HCl th y còn l ộ ằ ng m i kim lo i trong h n h p? ỗ ạ 2) L y ph n th 2 cho vào 400 ml dung d ch h n h p AgNO ầ ứ ng ta thu đ ấ ắ ị ấ ắ M t lo i đá ch a CaCO ộ ứ t đ cao ta thu đ ệ ộ ỗ c ch t r n A và dung d ch B. Tính kh i l ố ượ 3, MgCO3, Al2O3, kh i l ố ượ ạ ng b ng 6/10 kh i l ằ ấ ắ ố ượ ượ ở ợ ng ch t r n A và n ng đ mol c a các ch t trong dung d ch B? ng nhôm oxit b ng 1/8 kh i l ằ ng đá tr ố ượ ộ ủ ng các mu i cacbonat. Đem nung ố ượ ủ c khi nung. Tính thành ph n trăm c a ướ ầ

3 đ

2O ?

Hòa tan 4,59g nhôm b ng dung d ch HNO c dung d ch nhôm nitrat và h n h p khí NO và N ằ ị ượ ỗ ợ ị ớ 2O có t kh i so v i ố ỉ ứ 28. đá MgCO3 trong đá? 29. hiđrô là 16,75.

ố ượ ể 1) Tính kh i l ng nhôm nitrat? 2) Tính th tích các khí NO và N A là m t m u h p kim Cu - Zn. Chia m u h p kim đó thành 2 ph n b ng nhau. Ph n th nh t hòa tan b ng dung ợ ằ ộ ầ ằ ầ c m u h p kim trong B có hàm l ợ ẫ i 1 gam không tan, ph n th 2 luy n thêm vào 4 gam Al thì thu đ ệ ạ ầ ầ ẫ ứ ấ ợ ượ ượ ng 30.* d ch d th y còn l ứ ư ấ ị ph n trăm c a Zn nh h n 33,3% so v i hàm l ươ ỏ ơ ủ ầ ớ ng Zn trong m u h p kim A. ẫ ờ t r ng khi ngâm m u h p kim B trong dung d ch NaOH thì sau m t th i ợ ầ ế ằ ợ ộ ị ủ ợ ượ ượ 2 và SO2 có t kh i so v i hiđrô b ng 24, sau khi đung nóng h n h p đó v i ch t xúc tác ta thu đ ấ ỗ ợ ớ ượ c ỗ ố ằ Tính % c a Cu trong m u h p kim A, bi ng khí bay ra v H n h p khí O ợ ớ ẫ t quá 6 lit. ỉ ớ ợ ỉ gian l 31. h n h p khí m i có t kh i h i so v i hiđrô b ng 30. ố ơ ỗ ầ ợ ị ướ ớ ằ c và sau ph n ng? ả ứ ả ứ ậ a) Xác đ nh thành ph n h n h p tr ả ứ ỗ b) Tính thành ph n trăm m i khí tham gia ph n ng? ố ầ Chú ý: Trong bài t p này các ch t đ u ph n ng không hoàn toàn. ấ ề 32. ơ ồ A + B

********************************************************************************************** Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

C + NaCl D Hoàn thành các ph n ng theo s đ sau: ả ứ Fe + ... ﬁ A + NaOH ﬁ C + O2 + H2O ﬁ 0t

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

Fe E; E + B 33. ấ ấ ệ ộ ề ế ủ ơ ị ỏ ạ ạ ớ ặ ợ ố ộ ợ c m t s n ph m là t đ cao đ nhi D Hãy l y 3 ch t vô c ( A, B, C) th a mãn các đi u ki n sau: - Khi tr n 2 dung d ch A và B thì t o thành k t t a. - Khi cho A ho c B tác d ng v i C thì t o thành m t ch t khí không cháy. ấ ộ ụ t đ cao có ng n l a màu vàng, D là m t h p ch t c a nhi ấ ủ A, B, C là các h p ch t c a kim lo i, khi đ t nóng ệ ộ ở ấ ủ ẩ ệ ộ ạ ớ ộ ả ụ ở ạ ượ ị ụ ụ ớ

2O3. Hòa tan A trong l

2SO4 loãng r iồ

4. Vi ớ

3)2 + ? ﬁ

ng nguyên t kh i l c a chúng là 3 : 5 : 7. T l s mol ợ ứ ạ t các ph ạ ng trình ph n ng? ươ ị ử ủ ỉ ệ ố c H. T l ợ ố ượ ị ấ ng nguyên t ị ọ 2SO4. Tr n 0,2 lit A và 0,3 lit B thu đ ỉ ệ ằ và g i tên c a chúng? ử ị ụ c 0,5 lit dung d ch C. L y 20 ml d ng ấ ị i khi quỳ tím chuy n thành t ừ ừ ớ ị ể ượ dung d ch HCl 0,05M cho t ị ượ ế ấ ấ ộ dung d ch NaOH 0,1 M cho t c dung d ch D. L y 20 ml dung d ch D, thêm vào 1 ít quỳ tím ị i khi quỳ tím đ i thành màu tím th y t n h t 80 ml dung ấ ố ấ ớ ổ ị ế t ừ ừ ủ ồ ứ ấ ớ ặ c ch t C màu vàng. Nung ch t C v i s t đ c khí II có mùi c ch t D, cho D tác d ng v i dung d ch ị c khí I có mùi tr ng th i. Đ t cháy khí I khi có m t oxi d đ ư ượ ụ ộ Cho ch t A tác d ng v i ch t B đ ụ ớ ố ớ ắ ượ ượ ấ ấ ượ ố ấ ụ ấ ớ ị 34. ọ ữ ạ cacbon. A tác d ng v i D t o thành B ho c C, A tác d ng v i B t o thành C. Nung D ặ ớ D, D tác d ng v i dung d ch C t o thành B. A, B, C là nh ng ch t ghì? Vi ả ứ ấ ữ ế 35. Có m t h n h p 3 kim lo i hóa tr II đ ng tr ộ ỗ ướ c a các kim lo i là 4 : 2 : 1. Khi hòa tan 14,6 gam h n h p b ng dung d ch HCl th y thoát ra 7,84 l hiđrô. ỗ ạ ủ Xác đ nh kh i l ố ượ ủ 36.* A là dung d ch NaOH, B là dung d ch H ị ộ d ch C, thêm m t ít quỳ tím vào ta th y màu xanh. Sau đó thêm t ị ộ màu tím th y t n h t 40 ml axit. Tr ng 0,3 l A và 0,3l B đ ấ ố th y có màu đ , sau đó thêm t ỏ d ch NaOH. Tính n ng đ mol c a các dung d ch A và B? ị 37. h c. Cho khí I tác d ng v i khí II đ ắ HCl đ ượ ả c, đ ươ ồ t các ph ợ ư ướ ượ c dung d ch D và ph n không tan B. S c khí ớ c ch t r n E. Cho E tác d ng v i ng d n ượ ư ụ ụ ả ứ ộ ư ị ư ị c khí I. Vi ng trình ph n ng x y ra? ả ứ ế H n h p A g m BaO, FeO, Al ỗ ạ ấ ấ ắ ầ c tác d ng v i dung d ch KMnO t các ph ế ươ ụ ế ả ớ ị Cho 18,5 g h n h p Z g m Fe, Fe ợ ấ ị ụ 38.* ị ầ CO2 d vào dung d ch D, ph n ng t o k t t a. Cho khí CO d đi qua B nung nóng thu đ ị ấ ắ ượ ế ủ i ch t r n G. Hòa tan h t G trong m t l dung d ch NaOH d , th y tan m t ph n còn l ng d dung d ch H ư ộ ượ ạ cho dung d ch thu đ ng trình ph n ng x y ra? ả ứ ượ ị 3 loãng đun nóng và khu y đ u. Sau khi 39. ề ồ ỗ i 1,46 gam kim lo i. 1 và còn l ph n ng x y ra hoàn toàn thu đ ượ ả ứ ạ ạ ị ấ ả ế ị ủ ố ng trình thích h p cho s đ sau: Ba(NO NaNO3 + ? 40. 41. ế ế ị ơ ồ ế ả ứ ả

2 t

3 d .ư ướ

3.MgCO3. t

ẫ ị c vôi trong cho đ n d khí SO ế ư ị qu ng này, hãy trình bày ph vào dung d ch n ố ừ ặ ươ ng d ng riêng bi t tinh khi Ca, Mg có trong qu ng đôlômit: CaCO ặ ế ệ kh i l ng nh th ị ị ộ ị ỉ ệ ố ươ ư ế ng chéo)

3O4 tác d ng v i 200 ml dung d ch HNO c 2,24 lit khí NO duy nh t (đktc), dung d ch Z ả t các ph ng trình ph n ng x y ra? 1/ Vi ươ ả ứ 3? 2/ Tính n ng đ mol/l c a dung d ch HNO ồ ộ 1? ng mu i trong dung d ch Z 3/ Tính kh i l ố ượ t 4 ph Vi ươ ợ ng trình ph n ng x y ra (n u có): Vi t ph ươ a) Cho b t nhôm vào dung d ch NaCl ộ ị b) Cho m t m u Natri vào dung d ch FeCl ị ộ c) Cho b t Fe vào dung d ch AgNO ộ d) S c khí SO t ừ ừ ụ nhiên các nguyên t Trong t 42. ự t? 3, MgCO3 pháp đi u ch CaCO ở ạ ế ề 43. Có hai dung d ch NaOH n ng đ C% (dung d ch 1) và C ộ ồ nào đ thu đ ể

2% (dung d ch 2). C n tr n chúng theo t l ầ c dung d ch NaOH C% (dung d cg 3). ( Không s d ng quy t c đ ắ ườ ị

2 0,02M, thu đ

2 trong h n h p. ỗ

2(SO4)3, sau đó l ế ủ

2 và h i n

********************************************************************************************** Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

ử ụ ượ ụ c 1 g k t t a. Xác đ nh thành ph n % (theo Áp d ng b ng s : C ằ Cho 10 lít N2 và CO2 (đktc) đi qua 2 lít dung d ch Ca(OH) ị ố 1 = 3%, C2 = 10%, C1 = 5%. ị ượ ế ủ ầ ị ủ ợ Cho 1 dung d ch có hòa tan 16,8g NaOH tác d ng v i dung d ch có hòa tan 8g Fe i thêm vào dung ớ ị i ta thu đ c dung d ch A và k t t a. L c k t t a đ ụ 2(SO4)3. T nh ng ph n ng này ng ả ứ ừ ữ ị ượ ị ạ ọ ế ủ ượ ấ ắ c ch t r n 44. th tích) c a CO ể 45. d ch trên 13,68g Al ị B. Dung d ch A đ ị ượ ườ ả ủ ả ứ ượ ấ ắ ồ ỗ ị ị t khác, vi t PTP đi u ch nh a PE, etylaxêtat, cao su Buna? Ư ề c CO th c pha loãng 500 ml. Các ph n ng x y ra hoàn toàn. a) Xác đinh thành ph n đ nh tính và đ nh l ng c a ch t r n B? ị ầ b) Xác đ nh n ng đ M c a m i ch t trong dung d ch A sau khi pha loãng? ộ T Canxicacbua và các ch t vô c c n thi ế ự ế 2 (đktc), thu đ Đ t cháy hoàn toàn 18g ch t h u c A c n l ế ừ ủ ầ ượ ừ ố ượ ơ ướ ớ ỉ ệ ể c v i t l ị ấ ủ ấ ơ ầ ấ ữ ơ t t kh i h i c a A so v i H ng v a đ 16,8lit O 2 là 36. ế ỉ ớ ị a) Hãy xác đ nh công th c phân t b) Hãy đ ngh CTCT c a A. Bi 46. 47. tích V( CO2) : V (H2O) = 3 : 2. Bi ứ ủ ề ị ố ơ ủ c a A? ử ủ t r ng A có th axit ho c este. ể ế ằ ặ

ng THCS Quỳnh L p

ậ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ọ

3, MgCO3, Al2O3 đ

c ch t r n A, khí D. Hòa tan A trong NaOH d đ Nhi t phân hoàn toàn h n h p g m: BaCO ỗ ượ ệ ợ ấ ắ ị ồ ấ ư ấ ế ủ ế ủ ế ủ ụ ộ ị

Tr ********************************************************************************************** c ư ượ 48. ế t dung d ch B và k t t a C. S c B vào D th y có k t t a. Hòa tan C trong dung d ch NaOH d th y k t t a tan m t ph n. Vi ầ các PTP ?Ư

®Ò sè 1

2. Tính giá tr c a m.

c ượ ị ị ợ ằ ạ ư ị ị ố ỗ ố đktc. Tính kh i l ố ượ c 40 nhi i ta thu đ t đ cao, ng ng mu i có trong dung d ch A. 2O3 và Fe3O4 b ng khí CO ượ ợ ỗ ở ằ ử ườ ệ ộ

3 . sau m t th i gian l y v t ra

3 t o thành dung d ch Y gi m 4,06 gam so v i dung ả

ị ủ ấ ắ ng 15 gam dung d ch có ch a 0,12 mol AgNO ậ ờ ộ ồ ấ ộ ậ ằ ấ ả ứ ố ượ ớ ị ị ố ượ ị ứ ủ ậ ạ ng c a v t sau ph n ng. ố

2 đktc. Tính kh i l

2SO4 loãng d t o ra 6,72 lít H ư ạ

3 và CaCO3 tác d ng h t v i dung d ch HCl. Khí thoát ra đ

2SO4 loãng, gi

2SO4 loãng d sau ph n ng thu đ ế ủ

ng h n h p không đ i đ ố ượ ổ ượ ỗ ợ ấ ắ c 69 gam ch t r n. ấ ế ng c a các ch t trong h n h p. ợ ng mu i Nitrat c a kim lo i đó có cùng s ố ộ ấ ủ ộ ượ ủ ạ ạ ỉ ị ố ố ư ố ố ạ ố ượ ợ ỗ ố ng mu i c.ượ c 1,008 lít ượ ư ạ ợ ồ ổ ị ắ ố ỗ ứ c d n vào dung d ch n ị ủ ế ớ ượ ẫ ợ ị ị ướ c ượ ư c vôi trong. ụ ị ủ ng v a đ dung d ch HCl, D n khí sinh ra vào dung d ch n ẫ ỗ c a gam k t t a. Hãy tính giá tr c a a. ớ ộ ượ ừ ủ ướ ị ị c. ế ủ ụ ượ ố ượ i phóng đ c 0,896 lít khí ượ ả ợ ị ng h n h p mu i Sunfat khan thu đ c. ợ ỗ c 2,24 lít khí H đktc. N u ch ượ ị ượ ạ ở ồ ị ế ỉ ợ ị ế ạ ạ ượ ụ ả ứ c k t t a B. L c B nung trong không khí đ n kh i l ế ớ ị ị ượ ư ọ ư c dung d ch A và V ị ố ượ ng ế

********************************************************************************************** Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam h n h p hai mu i cabonat kim lo i hoá tri II và hoá tr III b ng dung d ch HCl d ta đ dung d ch A và 0,896 lít khí ở Bài 2: Kh m gam h n h p X g m các oxit CuO, FeO, Fe ồ gam ch t r n Y và 13,2 gam khí CO Bài 3: Ngâm m t v t b ng Đ ng có kh i l ố ượ th y kh i l 3 trong dung d ch gi m 25%. Tính kh i l ng AgNO ả ị Bài 4: Cho 3,78 gam b t Nhôm ph n ng v a đ v i dung d ch mu i XCl ả ứ ộ ừ ủ ớ 3. 3. Tìm công th c c a mu i XCl d ch XCl ố ứ ủ ị 2CO3 và NaHCO3 cho đ n khi kh i l Bài 5: Nung 100 gam h n h p g m Na ồ ợ ỗ Tính thành ph n ph n % kh i l ỗ ủ ố ượ ầ ầ Bài 6: L y 3,33 gam mu i Clorua c a m t kim lo i ch có hoá tr II và m t l mol nh mu i Clorua nói trên, th y khác nhau 1,59 gam. Hãy tìm kim lo i trong hai mu i nói trên. ấ Bài 7: Cho 14,5 gam h n h p g m Mg, Fe và Zn vào dung dich H ồ Sunfat thu đ Bài 8: Hoà tan m gam h n h p A g m S t và kim lo i M ( có hoá tr không đ i) trong dung d ch HCl d thì thu đ ị khí đktc và dung d ch ch a 4,575 gam mu i khan. Tính giá tr c a m. ị Bài 9: Cho 0,25 mol h n h p KHCO vôi trong d , thu đ Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác d ng v i m t l Hãy tính kh i l ng k t t a thu đ ế ủ Bài 11: Cho 1,78 gam h n h p hai kim lo i hoá tri II tan hoàn toàn trong dung d ch H ạ ỗ Hiđrô đktc. Tính kh i l ố ượ ố Bài 12: Hoà tan 4 gam h n h p g m Fe và m t kim lo i hoá tr II vào dung d ch HCl thu đ ộ ỗ dùng 2,4 gamkim lo i hoá tr II thì dùng không h t 0,5 mol HCl. Tìm kim lo i hoá tri II. Bài 13: Cho 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg tác d ng h t v i dung d ch H lít khí H2 đktc. Cho dung d ch NaOH d vào dung d ch A thu đ kh i l ị c m gam. Tính giá tr m ng không đ i đ ổ ượ ố ượ ị .

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

4 10% đ n khi t ng s nguyên t ổ

2SO4 6,95M (D = 1,39 g/ml)

b. 20,93% trong dung d ch ch còn m t n a so v i ban đ u thì ộ ử ử ế ạ ầ ớ ố ỉ ị i. Tìm kh i l ng n

®Ò sè 2 Bµi 1. ë 20oC, hßa tan 60g muèi kali nitrat vµo 190g níc th× ®îc dung dÞch bµo hßa. H·y tÝnh ®é tan cña muèi kali nitrat ë nhiÖt ®é ®ã. §a: 31,6g Bµi 2. ë 20oC ®é tan cña kali sunfat lµ 11,1g. Hái ph¶i hßa tan bao nhiªu gam muèi nµy vµo 80g níc ®Ó ®îc dung dÞch b·o hßa ở nhiÖt ®é ®· cho. §a: 8,88g Bµi 3. X¸c ®Þnh khèi lîng muèi kali clorua kÕt tinh ®îc sau khi lµm nguéi 604g dung dÞch b·o hßa ë 80 oC xuèng 20 oC . §é tan cña KCl ë 80 oC b»ng 51g ë 20 oC lµ 34g §a: 68g Bµi 4. §é tan cña NaNO3 ë 100 oC lµ 180g, ë 20 oC lµ 88g. Hái cã bao nhiªu gam NaNO3 kÕt tinh l¹i khi h¹ nhiÖt ®é cña 84g dung dÞch NaNO3 b·o hßa tõ 100 oC xuèng 20 oC §a: 27,6g Bµi 5. ë khi hßa tan 48g amoni nitrat vµo 80ml níc, lµm cho nhiÖt ®é cña níc h¹ xuèng tíi -12,2 oC.NÕu muèn h¹ nhiÖt ®é cña 250ml níc tõ 15oC xuèng 0oC th× cÇn ph¶i hßa tan bao nhiªu gam amoni nitrat vµo lîng níc nµy. §a: 82,72g Bµi 6. TÝnh phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña níc kÕt tinh trong: a. Xo®a: Na2CO3 . 10 H2O b. Th¹ch cao: CaSO4 . 2H2O §a: a. 62,93% Bài 7: Cô c n 160 gam dung d ch CuSO ị d ng l c bay ra. ướ ố ượ ạ ừ (Đ a: 73,8 gam) Bài 8: Tính n ng đ ph n trăm c a dung d ch H ầ

.1000

ủ ồ ị

m.100.10.D C%.10.D =

49%

(l)

(ml)

n V

n.1000 V

MC .M 6,95.98 = 10.1,39 10D

m .M dd

dd D

ộ m M

oC thì th y có 60g mu i CuSO

4 hòa tan vào 400ml dd CuSO4 10% (D = 1,1 g/ml) đ t o thành dd C có n ng đ là 20,8% 4.5H2O k t tinh, tách ra kh i dd . Tính đ tan c a CuSO ỏ

4 ở

ể ạ ộ ồ ộ ủ ế ấ ố t đ dd C xu ng 12 c phép sai s nh h n 0,1%) ố ố ỏ ơ

2 10,4%. Sau ph n ng , l c b k t t a đ

c dd A . Tính ụ ớ ỏ ế ủ ượ ả ứ ọ ộ ồ

2SO4 14,7 %. Sau khi ph n ng k t thúc khí c a kim lo i. ạ

********************************************************************************************** Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

ả ứ ủ ế ạ ộ ị ng mu i cacbonat c a m t kim lo i hóa tr II b ng dd H i dd 17% mu i sunfat tan. Xác đ nh kh i l ng nguyên t Bài 9: a. C n l y bao nhiêu gam CuSO ầ ấ b. Khi h nhi ạ ệ ộ 12oC. (đ ượ (a = 60g / b.17,52) Bài 10: Cho 100g dd Na2CO3 16,96%, tác d ng v i 200g dd BaCl n ng đ % các ch t tan trong dd A. ấ (NaCl 4,17%, Na2CO3 2,27%) Bài 11: Hòa tan m t l ố ộ ượ không còn thoát ra n a, thì còn l ạ ữ ằ ố ượ ử ủ ố ị

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

®Ò sè 3

2. Tính giá tr c a m.

3 . sau m t th i gian l y v t ra

3 t o thành dung d ch Y gi m 4,06 gam so v i dung ả

ượ c ị ị ố ợ ạ ằ ư ng mu i có trong dung d ch A. ỗ đktc. Tính kh i l ị ố ố ượ c 40 nhi i ta thu đ t đ cao, ng ỗ ở ồ ườ ượ ệ ộ ị 2O3 và Fe3O4 b ng khí CO ằ ị ủ ử ấ ắ ng 15 gam dung d ch có ch a 0,12 mol AgNO ậ ờ ồ ộ ấ ộ ậ ằ ấ ả ứ ố ượ ớ ị ị ố ượ ị ứ ủ ậ ạ ng c a v t sau ph n ng. ố

2 đktc. Tính kh i l

2SO4 loãng d t o ra 6,72 lít H ư ạ

3 và CaCO3 tác d ng h t v i dung d ch HCl. Khí thoát ra đ

2SO4 loãng, gi

2SO4 loãng d sau ph n ng thu đ ế ủ

ng h n h p không đ i đ ỗ ố ượ ổ ượ ợ ấ ắ c 69 gam ch t r n. ấ ế ng c a các ch t trong h n h p. ợ ng mu i Nitrat c a kim lo i đó có cùng s ộ ố ấ ủ ộ ượ ủ ạ ạ ỉ ị ố ố ư ố ố ạ ố ượ ợ ỗ ố ng mu i c.ượ c 1,008 lít ượ ư ạ ổ ợ ồ ị ắ ố ỗ ứ c d n vào dung d ch n ị ủ ế ớ ượ ẫ ợ ị ị ướ c ượ ư c vôi trong. ụ ị ủ ng v a đ dung d ch HCl, D n khí sinh ra vào dung d ch n ẫ ỗ c a gam k t t a. Hãy tính giá tr c a a. ớ ộ ượ ừ ủ ướ ị ị c. ế ủ ụ ượ ố ượ i phóng đ c 0,896 lít khí ượ ả ợ ị ng h n h p mu i Sunfat khan thu đ c. ợ ỗ c 2,24 lít khí H đktc. N u ch ượ ị ượ ế ạ ở ồ ị ỉ ợ ị ế ạ ạ ượ ụ ả ứ c k t t a B. L c B nung trong không khí đ n kh i l ế ớ ị ị ượ ư ọ c dung d ch A và V ị ố ượ ng ế Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 3,34 gam h n h p hai mu i cabonat kim lo i hoá tri II và hoá tr III b ng dung d ch HCl d ta đ dung d ch A và 0,896 lít khí ở Bài 2: Kh m gam h n h p X g m các oxit CuO, FeO, Fe ợ gam ch t r n Y và 13,2 gam khí CO Bài 3: Ngâm m t v t b ng Đ ng có kh i l ố ượ th y kh i l 3 trong dung d ch gi m 25%. Tính kh i l ng AgNO ả ị Bài 4: Cho 3,78 gam b t Nhôm ph n ng v a đ v i dung d ch mu i XCl ả ứ ộ ừ ủ ớ 3. 3. Tìm công th c c a mu i XCl d ch XCl ố ứ ủ ị 2CO3 và NaHCO3 cho đ n khi kh i l Bài 5: Nung 100 gam h n h p g m Na ợ ồ ỗ Tính thành ph n ph n % kh i l ỗ ủ ố ượ ầ ầ Bài 6: L y 3,33 gam mu i Clorua c a m t kim lo i ch có hoá tr II và m t l mol nh mu i Clorua nói trên, th y khác nhau 1,59 gam. Hãy tìm kim lo i trong hai mu i nói trên. ấ Bài 7: Cho 14,5 gam h n h p g m Mg, Fe và Zn vào dung dich H ồ Sunfat thu đ Bài 8: Hoà tan m gam h n h p A g m S t và kim lo i M ( có hoá tr không đ i) trong dung d ch HCl d thì thu đ ị khí đktc và dung d ch ch a 4,575 gam mu i khan. Tính giá tr c a m. ị Bài 9: Cho 0,25 mol h n h p KHCO vôi trong d , thu đ Bài 10: Cho 9,4 gam MgCO3 tác d ng v i m t l ng k t t a thu đ Hãy tính kh i l ế ủ Bài 11: Cho 1,78 gam h n h p hai kim lo i hoá tri II tan hoàn toàn trong dung d ch H ỗ ạ Hiđrô đktc. Tính kh i l ố ượ ố Bài 12: Hoà tan 4 gam h n h p g m Fe và m t kim lo i hoá tr II vào dung d ch HCl thu đ ộ ỗ dùng 2,4 gamkim lo i hoá tr II thì dùng không h t 0,5 mol HCl. Tìm kim lo i hoá tri II. Bài 13: Cho 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg tác d ng h t v i dung d ch H lít khí H2 đktc. Cho dung d ch NaOH d vào dung d ch A thu đ kh i l ị ư c m gam. Tính giá tr m. ng không đ i đ ổ ượ ố ượ ị

®Ò sè 4

********************************************************************************************** Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

1- Cã 4 lä ®ùng riªng biÖt: Níc cÊt, d.d NaOH, HCl, NaCl. Nªu c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt trong lä.

ng THCS Quỳnh L p

ọ

ậ

i ỏ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

b) C -> CO2 - > CaCO3 -> CaO -> Ca(OH)2 .

d) P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4. ề t tác d ng v i dung d ch axit HCl thì kim lo i nào cho nhi u ầ ượ ụ ạ ớ ị

Tr ********************************************************************************************** 2- ViÕt c¸c PTHH vµ dïng quú tÝm ®Ó chøng minh r»ng: a) CO2, SO2, SO3, N2O5, P2O5 lµ c¸c Oxit axit. b) Na2O, K2O, BaO, CaO lµ c¸c «xit baz¬. 3- Cã 5 lä ®ùng riªng biÖt: Níc cÊt, Rîu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH)2 . Nªu c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt trong lä. 4- Cho 17,2 gam hçn hîp Ca vµ CaO t¸c dông víi lîng níc d thu ®îc 3,36 lÝt khÝ H2 ®ktc. a) ViÕt PTHH cña c¸c ph¶n øng x¶y ra vµ tÝnh khèi lîng mçi chÊt cã trong hçn hîp? b) TÝnh khèi lîng cña chÊt tan trong dung dÞch sau ph¶n øng? 5- Cho c¸c chÊt sau: P2O5, Ag, H2O, KClO3, Cu, CO2, Zn, Na2O, S, Fe2O3, CaCO3, HCl. H·y chän trong sè c¸c chÊt trªn ®Ó ®iÒu chÕ ®îc c¸c chÊt sau, viÕt PTHH x¶y ra nÕu cã? 6- Chän c¸c chÊt nµo sau ®©y: H2SO4 lo·ng, KMnO4, Cu, C, P, NaCl, Zn, S, H2O, CaCO3, Fe2O3, Ca(OH)2, K2SO4, Al2O3, ®Ó ®iÒu chÕ c¸c chÊt: H2, O2, CuSO4, H3PO4, CaO, Fe. ViÕt PTHH? 7- B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt 4 khÝ lµ: O2, H2, CO2, CO ®ùng trong 4 b×nh riªng biÖt? 8- B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biÖt c¸c dung dÞch sau: HCl, NaOH, Ca(OH) 2, CuSO4, NaCl. ViÕt PTHH x¶y ra? 9- Cã mét cèc ®ùng d.d H2SO4 lo·ng. Lóc ®Çu ngêi ta cho mét lîng bét nh«m vµo dd axit, ph¶n øng xong thu ®îc 6,72 lÝt khÝ H2 ®ktc. Sau ®ã thªm tiÕp vµo dd axit ®ã mét lîng bét kÏm d, ph¶n øng xong thu ®îc thªm 4,48 lÝt khÝ H2 n÷a ®ktc. a) ViÕt c¸c PTHH x¶y ra? b) TÝnh khèi lîng bét Al vµ Zn ®· tham gia ph¶n øng? c) TÝnh khèi lîng H2SO4 ®· cã trong dung dÞch ban ®Çu? d) TÝnh khèi lîng c¸c muèi t¹o thµnh sau ph¶n øng? 10- TÝnh lîng muèi nh«m sunfat ®îc t¹o thµnh khÝ cho 49 gam axit H2SO4 t¸c dông víi 60 gam Al2O3. Sau ph¶n øng chÊt nµo cßn d, khèi lîng lµ bao nhiªu? 11-Mét baz¬ A cã thµnh phÇn khèi lîng cña kim lo¹i lµ 57,5 %. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc baz¬ trªn. BiÕt PTK cña A b»ng 40 ®vC. 12- Cho c¸c chÊt cã CTHH sau: K2O, HF, ZnSO4, CaCO3, Fe(OH)3, CO, CO2, H2O, NO, NO2, P2O5, HClO, HClO4, H3PO4, NaH2PO4, Na3PO4, MgCl2. H·y ®äc tªn c¸c chÊt ? 13- ThÓ tÝch níc ë tr¹ng th¸i láng thu ®îc lµ bao nhiªu khi ®èt 112 lÝt H2 ®ktc víi O2d ? 14- ViÕt PTHH thùc hiÖn s¬ ®å sau: a) Na -> Na2O -> NaOH -> NaCl. c) S -> SO2 -> SO3 - > H2SO4-> ZnSO4 15- N u cho cùng s mol m i kim lo i : K , Ca , Al , l n l ạ ỗ ố ế Hidro h n ?ơ

®Ò sè 5

3 ; Ag . Hãy làm th nào đ có th th c hi n đ

2 ; CaO ; H2O , Fe3O4 , H2 ;

ẵ ấ ừ ể ự ế ể ệ ượ ự c s ổ ế c 10,35 gam kim lo i Chì. ằ ử ủ ượ ạ ứ c v i nhau? Vi t ph ng trình hóa h c. K ; SO ấ ươ ượ ụ ế ớ ọ

2O3 b ng khí Hiđro, sau ph n ng thu đ i thu đ

ằ ỗ ồ ượ ỗ i ta l ả ứ ườ c 12 gam h n h p 2 ả ứ ợ c khí Hiđro có th tích là 2,24 lít. ể ượ ạ ỗ t các ph ọ ả ế ố ượ ầ ỗ ỗ ủ ầ

ể ợ ng c a m i Oxit có trong h n h p ban đ u. ể ử ử ỗ Câu 1: T các hóa ch t có s n sau đây: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO bi n đ i sau: Cu --- > CuO --- > Cu Câu 2: Kh hoàn toàn 11,5 gam m t Ôxit c a Chì b ng khí Hiđro, thì thu đ ộ Tìm công th c hóa h c c a Chì ôxit. ọ ủ Câu 3: Các ch t nào sau đây có th tác d ng đ ể NaOH ; HCl. Câu 4: Kh hoàn toàn h n h p (nung nóng ) g m CuO và Fe ợ ử kim lo i. Ngâm h n h p kim lo i này trong dd HCl, ph n ng xong ng ợ ạ ạ ng trình hóa h c x y ra. A) Vi ươ B) Tính thành ph n ph n trăm theo kh i l ợ ầ C) Tính th tích khí Hiđro đã dùng ( đktc ) đ kh kh h n h p các Oxit trên.

ố ượ

( Các khí đo Câu 5: Cho 28 ml khí Hiđro cháy trong 20 ml khí Oxi. ng n A) Tính : kh i l ướ ạ B) Tính th tích c a n ủ ướ ạ ể đi u ki n tiêu chu n ) ở ề c t o thành. c t o thành nói trên. ệ

********************************************************************************************** Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

ẩ Bµi 6: 1) Cho c¸c PTHH sau PTHH nµo ®óng, PTHH nµo sai? V× sao? a) 2 Al + 6 HCl  2 AlCl3 + 3H2 ; c) Cu + 2 HCl  CuCl2 + H2  ; b) 2 Fe + 6 HCl  2 FeCl3 + 3H2 d) CH4 + 2 O2  SO2  + 2 H2O

ng THCS Quỳnh L p

ọ

ậ

i ỏ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

b) CnH2n - 2 + ?  CO2  + H2O d) Al + H2SO4(®Æc, nãng)  Al2(SO4)3 + SO2  +

Tr ********************************************************************************************** 2) Chän c©u ph¸t biÓu ®óng vµ cho vÝ dô: a) Oxit axit thêng lµ oxit cña phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit. b) Oxit axit lµ oxit cña phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit. c) Oxit baz¬ thêng lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬. d) Oxit baz¬ lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬. 3) Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: a) C4H9OH + O2  CO2  + H2O ; c) KMnO4 + ?  KCl + MnCl2 + Cl2  + H2O H2O Bµi 7: TÝnh sè mol nguyªn tö vµ sè mol ph©n tö oxi cã trong 16,0 g khÝ sunfuric. Bµi 8: §èt ch¸y hoµn toµn khÝ A cÇn dïng hÕt 8,96 dm3 khÝ oxi thu ®îc 4,48 dm3 khÝ CO2 vµ 7,2g h¬i níc. a) A do nh÷ng nguyªn tè nµo t¹o nªn? TÝnh khèi lîng A ®· ph¶n øng. b) BiÕt tû khèi cña A so víi hi®ro lµ 8. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A vµ gäi tªn A. Bµi 9: Cho luång khÝ hi®ro ®i qua èng thuû tinh chøa 20 g bét ®ång(II) oxit ë 400 0C. Sau ph¶n øng thu ®îc 16,8 g chÊt r¾n. a) Nªu hiÖn tîng ph¶n øng x¶y ra. b) TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng. c) TÝnh sè lÝt khÝ hi®ro ®· tham gia khö ®ång(II) oxit trªn ë ®ktc.

®Ò sè 6

Câu 1: a)Tính kh i l

2 , 17,92 lít N2 và 3,36 lít CO2 23

ố ạ

ố ượ ợ ồ

ớ c chuy n hoá thành Hg và Cl b ng cách

ng c a h n h p khí g m 6,72 lít H ủ ỗ b) Tính s h t vi mô ( phân t ) có trong hh khí trên , v i N= 6.10 ử Câu 2: Có 5,42 gam mu i thu ngân clorua , đ ®èt nóng v i ch t thích h p ượ ể ố ỷ ằ ấ ớ ợ thu đ ượ ớ ng trên ? ố ượ ng clo đã k t h p v i 4g Hg ? clo trong kh i l Hg trong 4g Hg? ế ợ ử ử i (b) và (c) , hãy tìm công th c hoá h c c a mu i thu ngân clorua trên ? ừ ọ ủ ố ỷ c 4gam Hg. a) Tính kh i l ố ượ b) Có bao nhiêu mol nguyên t c) Có bao nhiêu mol nguyên t d) T câu tr l ả ờ ng trình ph n ng: ứ K2SO3 + HCl KC l+ H2O + SO2 ả ứ ươ Câu 3 : Ph Cho 39,5 g K2SO3 vào dung d ch có 14,6g HCl . đktc ? ị ở ừ ị ả ứ i đây vào bình : H ng ch t tham gia ph n ng còn th a trong dung d ch ? 2 , Cl2 , NH3 , CO2 , SO2 , CH4 ấ ướ

a) Tính th tích khí sinh ra ể b) Tính kh i l ố ượ Có th thu nh ng khí d ữ ể B ng cách : ằ • Đ t đ ng bình :……………… ặ ứ • Đ t ng c bình :……………… ặ ượ ng trình hoá h c sau : ọ

2CO3.10H2O) vào 35,7 g n

----- ----- + + ươ ----- ----- NaOH + Fe2O3 + H2O O2 Na FeS2 H2 SO2 c . ướ ồ ồ ể ế ể ấ ng Bari sunfat và Natri clo rua t o thành. Bi t : ạ ế Tính kh i ố l ượ ố ượ ấ ấ có 23,8% C , 5,9% H, và 70,3% Cl , có phân t kh i b ng 50,5 . ử ễ ộ ử ố ằ ấ ị ộ ị Câu 4 : Hoàn thành các ph AlCl3 Cl2 Al + FeCl3 + H2O HCl Fe2O3 + Câu 5 : Tính n ng đ % và n ng đ M c a dung d ch khi hoà tan 14,3 gam xôđa .(Na ị ủ ộ ộ c . t th tích dd b ng th tích n Bi ướ ằ Câu 6: Cho 2,8g m t h p ch t A tác d ng v i Ba ri clorua . ộ ợ ớ ụ ng Mol c a h p ch t A là 142g -Kh i l ủ ợ i là oxi ( h p ch t A ) %Na =32,39% ; %S = 22,54% ; còn l ợ ạ Câu 7: M t ch t l ng d bay h i , thành ph n phân t ấ ỏ ầ Tìm công th c hoá h c c a h p ch t trên . ứ Câu 8:Tr n l n 50g dung d ch NaOH 8% v i 450g dung d ch NaOH 20% . ộ ẫ ớ ồ ể ế ộ ị ị ng h n h p . ơ ọ ủ ợ ị a) Tính n ng đ ph n trăm dung d ch sau khi tr n ? ộ ầ ng riêng dung d ch này là 1,1g/ml ? b) Tính th tích dung d ch sau khi tr n , bi t kh i l ố ượ ụ ợ ạ ắ ớ ỗ ư .Trong đó nhôm chi m 49,1% kh i l ố ượ ế ỗ ợ

********************************************************************************************** Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

ng a xit HCl c n dùng ? đktc) ở trên đi qua 72g CuO nung nóng . Tính kh i l ng ch t r n sau ph n ng ? Câu 9: Cho 22g h n h p 2 kim lo i Nhôm và s t tác d ng v i dd HCl d a)Tính kh i l ố ượ ầ b) Tính th tích Hiđrô sinh ra ?( ể c) Cho toàn b Hộ 2 ố ượ ấ ắ ở ả ứ

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

, Cacbon đioxit ( khí Cacbonic) ,Neon (Ne là khí tr ) , Câu 10: Có nh ng ch t khí sau : Nit ữ ơ oxi , metan (CH4) ơ

ế

i ta thu đ ấ t PTHH Khí nào làm cho than h ng cháy sáng ? Vi ế ồ t PTHH a) Khí nào làm đ c n c vôi trong ? Vi ụ ướ ế i thích b) Khí nào làm t t ng n n n đang cháy ? Gi ả ọ ắ t PTHH c) Khí nào trong các khí trên là khí cháy ? Vi ế ườ ượ c 6,675g .h p ch t nhôm clorua. ấ ợ s ch a bi t hoá tr c a Al và Cl . Câu 11: Đ t cháy 1,3g b t nhôm trong khí Clo ng Gi ế ộ ị ủ

+ CO2 ----------- Na2CO3 + H2O

ụ ứ

ng Na c ? ả ứ 2 tác d ng v i 1 l ượ ng NaOH v a đ , hãy tính kh i l ủ

2CO3 . Tính hi u su t c a quá trình th c nghi m ?

2CO3 đi uề ch đ ế ượ ệ ự

ừ c 25g Na i ta đi u ch đ ề ậ ế ằ ụ ườ ế ượ ệ ố ượ ấ ủ

ố ả ử ư a) Tìm CTHH c a nhôm clorua ? ủ ng c a khí clo tác d ng v i nhôm ? b) Tính kh i l ủ ố ượ Câu 12: S đ ph n ng : NaOH ả ứ ơ ồ a) L p PTHH c a ph n ng trên ? ủ b) N u dùng 22g CO ớ c) B ng th c nghi m ng ệ ự ®Ò sè 7

1/ Hoµ tan 50 g tinh thÓ CuSO4.5H2O th× nhËn ®îc mét dung dÞch cã khèi lîng riªng b»ng 1,1 g/ml. H·y tÝnh nång ®é % vµ nång ®é mol cña dung dÞch thu ®îc. 2/ TÝnh lîng tinh thÓ CuSO4.5H2O cÇn thiÕt hoµ tan 400g CuSO4 2% ®Ó thu ®îc dd CuSO4 cã nång ®é 1M(D= 1,1 g/ml). 3/ Cã 3 dung dÞch H2SO4 . Dung dÞch A cã nång ®é 14,3M (D= 1,43g/ml). Dung dÞch B cã nång ®é 2,18M (D= 1,09g/ml). Dung dÞch C cã nång ®é 6,1M (D= 1,22g/ml). Trén A vµ B theo tØ lÖ mA: mB b»ng bao nhiªu ®Ó ®îc dung dÞch C. §S 3 : mA: mB = 3:5 4/ Hoµ tan m1 g Na vµo m2g H2O thu ®îc dung dÞch B cã tØ khèi d. Khi ®ã cã ph¶n øng: 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2

a/ TÝnh nång ®é % cña dung dÞch B theo m. b/ TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch B theo m vµ d. c/ Cho C% = 16% . H·y tÝnh tØ sè m1/m2.. Cho CM = 3,5 M. H·y tÝnh d.

********************************************************************************************** Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

5/ Hoµ tan mét lîng muèi cacbonat cña mét kim lo¹i ho¸ trÞ II b»ng axit H2SO4 14,7% . Sau khi chÊt khÝ kh«ng tho¸t ra n÷a , läc bá chÊt r¾n kh«ng tan th× ®îc dung dÞch chøa 17% muèi sunph¸t tan. Hái kim lo¹i ho¸ trÞ II lµ nguyªn tè nµo. 6/ TÝnh C% cña 1 dung dÞch H2SO4 nÕu biÕt r»ng khi cho mét lîng dung dÞch nµy t¸c dông víi lîng d hçn hîp Na- Mg th× lîng H2 tho¸t ra b»ng 4,5% lîng dung dÞch axit ®· dïng. 7/ Trén 50 ml dung dÞch Fe2(SO4)3 víi 100 ml Ba(OH)2 thu ®îc kÕt tña A vµ dung dÞch B . Läc lÊy A ®em nung ë nhiÖt ®é cao ®Õn hoµn toµn thu ®îc 0,859 g chÊt r¾n. Dung dÞch B cho t¸c dông víi 100 ml H2SO4 0,05M th× t¸ch ra 0,466 g kÕt tña. TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch ban ®Çu §S 7 : TÝnh ®îc CM dd Fe2(SO4)3 = 0,02M vµ cña Ba(OH)2 = 0,05M 8/ Cã 2 dung dÞch NaOH (B1; B2) vµ 1 dung dÞch H2SO4 (A). Trén B1 víi B2 theo tØ lÖ thÓ tÝch 1: 1 th× ®îc dung dÞch X. Trung hoµ 1 thÓ tÝch dung dÞch X cÇn mét thÓ tÝch dung dÞch A. Trén B1 víi B2 theo tØ lÖ thÓ tÝch 2: 1 th× ®îc dung dÞch Y. Trung hoµ 30ml dung dÞch Y cÇn 32,5 ml dung dÞch A. TÝnh tØ lÖ thÓ tÝch B1 vµ B2 ph¶i trén ®Ó sao cho khi trung hoµ 70 ml dung dÞch Z t¹o ra cÇn 67,5 ml dung dÞch A. 9/ Dung dÞch A lµ dd H2SO4. Dung dÞch B lµ dd NaOH. Trén A vµ B theo tØ sè VA:VB = 3: 2 th× ®îc dd X cã chøa A d. Trung hoµ 1 lit dd X cÇn 40 g dd KOH 28%. Trén A vµ B theo tØ sè VA:VB = 2:3 th× ®îc dd Y cã chøa B d. Trung hoµ 1 lit dd Y cÇn 29,2 g dd HCl 25%. TÝnh nång ®é mol cña A vµ B. Híng dÉn ®Ò sè 7 HD 1; Lîng CuSO4 = 50/250.160 = 32g -> n= 0,2 mol. Lîng dung dÞch 390+ 50= 440g-> C% = 7,27%. ThÓ tÝch dung dÞch = 440/1,1=400ml -> CM = 0,2/0,4 =0,5M HD2: Gäi lîng tinh thÓ b»ng a gam th× lîng CuSO4 = 0,64a. Lîng CuSO4 trong dung dÞch t¹o ra = 400.0,02 + 0,64a = 8+ 0,064a. Lîng dung dÞch t¹o ra = 400+ a. Trong khi ®ã nång ®é % cña dung dÞch 1M ( D= 1,1 g/ml) : = 160.1/10.1,1 = 160/11% . Ta cã: 8+ 0,64a/400+ a = 160/1100. Gi¶i PT ta cã: a= 101,47g.

ng THCS Quỳnh L p

ậ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ọ

Tr ********************************************************************************************** §S 3 : mA: mB = 3:5 HD4: a/ 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2 nNa = m1/23 -> nH2 = m1/46

-> lîng DD B = m1+ m2 - m1/23 = 22m1 + 23m2/23 Lîng NaOH = 40m1 /23 -> C% = 40. m1.100/22m1 + 23m2 b/ ThÓ tÝch B = 22m1 + 23m2/23d ml -> CM = m1 . d .1000/ 22m1 + 23m2 . c/ H·y tù gi¶i HD5: Coi lîng dung dÞch H2SO4 14,7%= 100g th× n H2SO4 = 0,15 . Gäi KL lµ R; ta cã PT: RCO3 + H2SO4 -> RSO4 + CO2 + H2O N = 0,15 0,15 0,15 0,15 Lîng RCO3 = (R + 60). 0,15 + 100 – (44 . 0,15) = (R + 16) .0,15 +100 Ta cã: (R+ 96).0,15/(R + 16) .0,15 +100 = 0,17 -> R = 24 -> KL lµ Mg. HD6: Coi lîng dung dÞch axit ®· dïng = 100 g th× lîng H2 tho¸t ra = 4,5 g.

2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2 Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 2Na + H2O -> NaOH + H2 Theo PTP¦ lîng H2 = lîng H cña H2SO4 + 1/2 lîng H cña H2O. Do ®ã: nÕu coi lîng axit = x g ta cã: x/98. 2 + 100 – x /18 = 4,5 -> x = 30

§S 7 : TÝnh ®îc CM dung dÞch Fe2(SO4)3 = 0,02M vµ cña Ba(OH)2 = 0,05M HD 8 : §Æt b1 vµ b2 lµ nång ®é 2 dung dÞch NaOH vµ a lµ nång ®é dung dÞch H2SO4 - Theo gt: Trén 1 lÝt B1 + 1 lÝt B2 t¹o -> 2 lÝt dd X cã chøa (b1+ b2) mol NaOH Theo PT: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O 2 lit dd H2SO4 cã 2a mol -> 4a . Nªn ta cã: b1+ b2 = 4a * Trén 2 lÝt B1 + 1 lÝt B2 t¹o -> 3 lÝt dd Y cã chøa (2b1+ b2) mol NaOH. Trung hoµ 3 lÝt dd Y cÇn 3,25 lit dd H2SO4 cã 3,25a mol. Nªn: ta cã: 2b1+ b2 = 6,5a ** Tõ * vµ ** ta cã hÖ PT: b1+ b2 = 4a * 2b1+ b2 = 6,5a ** Gi¶i hÖ PT ta cã: b1 = 2,5a ; b2 = 1,5 a.

Theo bµi ra: trung hoµ 7l dung dÞch Z cÇn 6,75l dung dÞch A cã 6,75a mol H2SO4. Theo PT trªn ta cã: sè mol cña NaOH trong 7l dung dÞch Z = 6,75a.2= 13,5a. Gäi thÓ tÝch 2 dd NaOH ph¶i trén lµ: x,y (lÝt) ta cã: 2,5ax + 1,5ay = 13,5a vµ x + y = 7 -> x/y = 3/4 HD 9 : §Æt nång ®é mol cña dd A lµ a , dd B la b. Khi trén 3 l A (cã 3a mol) víi 2 lit B (cã 2b mol) ® îc 5 lit dd X cã d axit. Trung hoµ 5 lit dd X cÇn 0,2.5 = 1molKOH -> sè mol H2SO4 d: 0,5 mol. PT: H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O b 2b Sè mol H2SO4 d = 3a – b = 0,5* Trén 2l dd A (cã 2a mol) víi 3 lÝt ddB (cã 3b mol) t¹o 5 l dd Y cã KOH d. Trung hoµ 5 lit Y cÇn 0,2 .5 = 1 mol

********************************************************************************************** 10 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

HCl PT: H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O 2a 4a Theo PTP¦: KOH d = 3b – 4a = 1 ** Tõ * vµ ** ta cã hÖ PT: 3a – b = 0,5* 3b – 4a = 1 ** Gi¶i hÖ PT ta cã: a = 0,5 ; b = 1

ng THCS Quỳnh L p

ậ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ọ

Tr ********************************************************************************************** ®Ò sè 8

ự

H2 NaOH ể Fe H2O

ZnSO4 sau, nh ng nguyên t nào cùng m t chu kì: ộ ữ

2 ( đktc) và 2,7 gam H

2O. Hãy xác

c 2,24 lit CO Ư ằ ố ở ộ ợ ượ t t kh i h i c a khí A so v i khí hidro là 23). ấ ố ơ ủ ế ỉ ớ c 13,44 lít H ế 2 ng ấ ườ i ta dùng h n h p Al và Zn có s mol b ng nhau tác d ng v a đ dd HCl thu đ ằ ừ ủ ụ ỗ ợ ố ượ

xOy ph i c n 6,72 lít CO (đktc), sau P thu đ

ỗ ợ ng h n h p Al và Zn? ng HCl trong dung d ch? ị ố ượ ố ượ c 11,2 gam kim lo i A. Hãy ử ể ộ Ư ượ ạ 1. Hãy th c hi n dãy chuy n hoá sau: ệ Fe3O4 a. Fe O2 CuO b. KClO3 FeSO4 H2 Fe c. H2O SO3 H2SO4 SO2 d. S 2. Cho các nguyên t ố ố D: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1 A : 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 B : 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 E : 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 C : 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 5 F : 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3. Đ t cháy hoàn toàn 2,3 gam m t h p ch t A b ng khí oxi , sau P thu đ đ nh công th c h p ch t A (Bi ứ ợ ị 4. Đ đi u ch H ể ề ( đktc). ở a. Tính kh i l b. Tính kh i l 5. đ kh hoàn toàn a gam m t oxit kim lo i A l p PTHH d ng t ng quát và tìm giá tr a c a oxit kim lo i trên? ậ ả ầ ạ ạ ủ ạ ổ ị

®Ò sè 9

ể ệ ự

: A : 8p, 8n ; B: 8p,9n; C: 8e, 10n ; D: 7e,8n. Nh ng nguyên t nào cùng m t nguyên t ử ữ ử ộ ố hoá h c? Vì ọ

ng b ng gam c a nguyên t ằ ử oxi, s t, Natri. ắ ng canxicacbonat thu đ ượ ố c 11,2 t n canxi oxit và 8,8 t n khí cacbonic. Hãy tính kh i ấ ấ ng đá vôi đem ph n ng? 1. Hãy th c hi n dãy chuy n hoá sau: a. H2 H2O H2SO4 H2 b. Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 c. Fe Fe3O4 Fe H2 FeCl3 Fe(OH)3 2. Cho các nguyên t sao? 3. Hãy tính kh i l ủ ố ượ 4. Khi nung đá vôi ch a 90% kh i l ố ượ l ượ ứ ả ứ

nh sau: ố ư ầ

KK = 5VO 2

ủ 5. Cho dX/Y = 2,125 và dY/O 2 = 0,5.Khí X và Y có thành ph n các nguyên t Khí X: 94,12% S; %,885H. Khí Y: 75% C, 25% H. Tìm CTHH c a X , Y. 6. Đ t cháy hoàn toàn 1 Kg thanch a 90% C và 10% t p ch t không cháy. Tính kh i l ứ ấ ạ ố ố ượ ố ng không khí c n dùngv i kh i ầ ớ

2 ( đktc).

2SO4.

ế ằ ng 0,84 gam c n dùng h t 672ml O ộ ỗ ng CO ố ố ượ ợ ế ầ ở ầ ng h n h p ban đ u? ợ ố ượ ầ ng c a m i kim lo i? ỗ ố ượ ỗ ầ ủ ề ạ l 2 sinh ra trong ph n ng cháy này. Bi t r ng V ả ứ ượ 7. Đ t cháy m t h n h p Fe và Mg trong đó Mg có kh i l a. Tính kh i l b. Tính thành ph n ph n trăm v kh i l 8. Cho 7,8 gam Zn vào dung d ch axit sunfuric loãng ch a 19,6 gam H ứ ị

H 2 b hao h t là 5%.

c ( đktc). Bi ụ ế ị

t th tích V ể ả ứ ầ ộ ợ ứ ề ầ ị ng: %O là 7,17%. Tìm công th c oxit bi ỏ ế ạ ầ ử ề ể ế ạ a. Tính VH 2 thu đ ượ ở b. Còn d bao nhiêu ch t nào sau ph n ng? ấ ư 9. a. Cho m t h p ch t oxit có thành ph n ph n trăm v kh i l t kim có hoá tr II. ấ ố ượ b. Dùng CO ho c Hặ 2 đ kh oxit kim lo i đó thành kim lo i. H i mu n đi u ch 41,4 gam kim lo i c n bao nhiêu lit H ố ạ (đktc) ho c bao nhiêu lit khí CO? ặ

®Ò sè 10

4.nH2O kh i l

2 (Đktc). Tìm kim lo i X ?.

********************************************************************************************** 11 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

c CuSO ng Cu chi m 25,6 %. Tìm công th c c a mu i đó?. ố ượ ướ ậ ố ứ ủ ế ố 1.a. Trong mu i ng m n b. Hòa tan hoàn toàn 3,9 gam kim lo i X b ng dung d ch HCl thu đ c 1,344 lit khí H ằ ạ ị ượ ạ

ng THCS Quỳnh L p

ọ

ậ

i ỏ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

2 (Đktc) và 2,7 gam n

2 và 0,64 gam ch tấ

ị ằ ả ứ ấ ắ ư ấ i 6,6 gam m t ch t r n không tan. Tính hi u su t ph n ng kh CuO thành Cu kim lo i ?. ấ ạ ồ ộ ả ứ ư ấ ắ c 2,24 lit CO c. Tính ử ả ứ ướ ượ ng t ng nguyên t ố CaO + CO2 ủ ng đá vôi ban đ u là 50 gam, tính kh i l t kh i l ệ ấ ằ ấ ừ 3 (cid:0) c phân h y theo PTHH: CaCO ượ ấ ắ ờ ng ch t r n ban đ u gi m 22%, bi ầ ấ ượ ố ượ ố ượ ng ế ả ầ ộ ị c 0,2 gam khí H ượ ư ụ ạ ớ ợ ị

3 và 15% t p ch t không b phân h y ằ

ng c a 3 kim lo i trong h n h p trên? ỉ ệ ủ ề ạ ợ ỗ ố ượ ng m i mu i có trong dung d ch? ố ị t đ cao. Khi nung m t l ng đá vôi đó thu nhi ph n trăm v kh i l ỗ ứ ầ ố ượ ạ ộ ượ ệ ộ ạ ủ ở c khi nung. ng b ng 70% kh i l ng đá tr ấ ố ượ ị ướ ộ ệ ng CaO trong ch t r n sau khi nung? ấ ắ ố ượ ủ ố ượ

Tr ********************************************************************************************** 2. Cho m t lu ng H 2d đi qua 12 gam CuO nung nóng. Ch t r n sau ph n ng đem hòa tan b ng dung d ch HCl d th y còn ộ l ạ 3. Đ t cháy hoàn toàn 2,3 gam m t h p ch t b ng khí oxi, sau ph n ng thu đ ố ộ ợ kh i l có trong h p ch t trên?. ợ ố ượ 4. Đá vôi đ Sau m t th i gian nung th y l đá vôi b phân h y?. ủ 5. Cho 4,64 gam h n h p 3 kim lo i Cu, Mg, Fe tác d ng v i dung d ch HCl d thu đ ỗ r n không tan. ắ a. Tính t l b. Tính kh i l 6. M t lo i đá vôi ch a 85% CaCO ộ đ c m t ch t r n có kh i l ấ ắ ượ a. Tính hi u su t phân h y CaCO ấ b. Tính thành ph n % kh i l ầ ®Ò sè 10 ĐÁP ÁN

250

= .18 250 n

=� n

+ Ta có 64 32 (16.4)

uSOC

nH O

64 100% 25, 6%

4.5H2O (1 đ)

(cid:0) 1.a Ta có =

1,344 : 22, 4 0.06(

)mol

ậ

mol

)

(

3,9

n 32,5.

0,12 n

1.b V y CTHH là CuSO Hm = 2 X + 2n HCl (cid:0) 2 XCln + n H2 ọ (cid:0) (cid:0) S mol Ta có: ố ạ 0,12 n G i n là hóa tr c a kim lo i X ị ủ 0, 06 2 n ng có hóa tr n = 1, 2 ho c 3 ườ ặ ị

Vì kim lo i th ạ n = 1 X= 32,5 (lo i)ạ n = 2 X= 65 (Zn) n = 3 X= 97,5 (lo i)ạ V y kim lo i X là Zn (1 đ) ạ ậ

2. Ta có PTHH: CuO + H2 Cu + H2O (cid:0) (cid:0) (cid:0)

g 9, 6( )

12 64 80

80 g 64 g 12 g x g? (cid:0) L ng Cu thu đ c trên lí thuy t: ượ ượ ế

= 100% 68, 75%

Theo đ bài, ch t r n sau ph n ng hòa tan b ng HCl d th y còn 6,6 gam ch t r n không tan, ch ng t ng Cu t o ra ư ấ ấ ắ ấ ắ ứ ề ằ l ỏ ượ ạ ở

�

6, 6 9, 6

ả ứ H = ph n ng trên là 6,6 gam. (1,5đ) ả ứ

g 1, 2( )

(cid:0) 3. Kh i l ng nguyên t ố ượ ố C trong h p ch t: ợ ấ

g 0,3( )

2, 24 12 22, 4 2, 7 2 18

(cid:0) Kh i l ng nguyên t ố ượ ố H trong h p ch t: ợ ấ

g 2,3 (1, 2 0,3) 0,8( )

m m =

- ng nguyên t 1,5đ) ố ượ O trong h p ch t: ợ ấ

2 thoát ra.

g 11( )

2 thoát ra:

22 50 100

ng CO Kh i l 4. L ố ượ ố ầ ượ ấ ắ (cid:0) Kh i l ng CO ố ượ

ng ch t r n ban đ u gi m 22% chính là kh i l ả COm CaO + CO2 PTHH: CaCO3 (cid:0) (cid:0) (cid:0)

Trang

100g 44g xg? 11g ********************************************************************************************** 12 Giáo viên : Lê Thanh Tính

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

g 25( )

11 100 44

(cid:0) Kh i l ng đá vôi b phân h y: (1,5đ) ố ượ ủ ị

ố ượ ng c a Cu. ủ ớ ả ứ ấ ắ

(cid:0) (4 – x) là s gam Mg ố FeCl2 + H2

5. Vì Cu không tham gia ph n ng v i HCl nên 0,64 gam ch t r n không tan chính là kh i l Kh i l ng h n h p Fe và Mg là: 4,64 – 0,64 = 4 (g) ợ ố ượ ỗ G i x là s gam Fe ố ọ PTHH: Fe + 2 HCl (cid:0) 56 g 2 g x 2. 56 MgCl2 + H2

)

2(4

)

- x g Mg + 2 HCl (cid:0) 24 g 2 g 2(4 (4-x) g

x 2. 56

x- 24

T 2 PTHH trên ta có: + = 0,2 Gi i PT ta đ c x = 2,8 = m ừ ả ượ

= 100% 60,34%

(cid:0) T l ng c a Fe trong h n h p: %Fe = ỉ ệ % v kh i l ề ố ượ ủ ỗ ợ

= 100% 13, 79%

2,8 4, 64 0, 64 4, 64

(cid:0) T l ng c a Cu trong h n h p: %Cu = ỉ ệ % v kh i l ề ố ượ ủ ợ ỗ

ng c a Mg trong h n h p: ỉ ệ % v kh i l ề ố ượ ủ ỗ ợ T l %Mg = 100% - (60,34%+13,79%) = 25,87% (2đ)

6.a PTHH: CaCO3 CaO + CO2 (1) (cid:0) (cid:0) (cid:0)

3 thì l

ng đá vôi đem nung là 100g, trong đó ch a 85% CaCO ng ch t r n sau khi nung là 70g. ấ ắ ng gi m đi chính là kh i l ng CO ượ 2 và b ng: 100 – 70 = 30 (g) s l ả ử ượ ố ượ ố ượ ứ ằ ả

= 100% 80, 2%

g 68, 2( )

30 100 44

ị ị (cid:0) (cid:0) 100 g 56 g 44 g Gi Kh i l Theo (1): Khi 44g CO2 thoát ra là đã có 100g CaCO3 b phân h y. ủ 30g CO2 thoát ra là đã có x g CaCO3 b phân h y ủ H = ,

g 38, 2( )

68, 2 85 56 30 44

(cid:0) b. Kh i l Trong 70 g ch t r n sau khi nung ch a 38,2g CaO ố ượ ng CaO t o thành là: ạ ấ ắ ứ

= 100% 54, 6%

(cid:0) V y % CaO là: (1,5đ) ậ

38, 2 70 ®Ò sè 11

Bµi 1: Ngêi ta dÉn qua 1 b×nh chøa 2 lit dung dÞch Ca(OH)2 0,075M tÊt c¶ lîng khÝ cacbonic ®iÒu chÕ ®îc b»ng c¸ch cho axit clohidric (d) t¸c dông víi 25,2 gam hçn hîp Canxi cacbonat vµ Magie cacbonat. Sau p cã muèi nµo ®îc t¹o thµnh vµ khèi lîng lµ bao nhiªu? Bµi 2: Khi cho tõ tõ luång khÝ CO2 vµo dung dÞch Ca(OH)2, ngêi ta nhËn thÊy ban dÇu dung dÞch trë nªn ®ôc, sau ®ã trong dÇn vµ cuèi cïng trong suèt. H·y gi¶i thÝch hiÖn tîng trªn vµ viÕt ptp minh ho¹. Bµi 3: Cã dung dÞch NaOH, khÝ CO2, èng ®ong chia ®é vµ c¸c cèc thuû tinh c¸c lo¹i. H·y tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ dung dÞch Na2CO3 tinh khiÕt. Bµi 4: Thªm tõ tõ dung dÞch HCl vµo 10 gam muèi cacbonat kim lo¹i ho¸ trÞ II, sau 1 thêi gian thÊy lîng khÝ tho¸t ra ®· vuît qu¸ 8,585 gam. Hái ®ã lµ muèi kim lo¹i g× trong sè c¸c kim lo¹i cho díi ®©y? Mg; Ca; Cu; Ba Bµi 5: Mét lo¹i ®¸ chøa MgCO3, CaCO3, Al2O3 . Lîng Al2O3 b»ng 1/8 tæng khèi lîng 2 muèi cacbonat. Nung ®¸ ë nhiÖt ®é cao tíi ph©n huû hoµn toµn thu ®îc chÊt r¾n A cã khèi lîng b»ng 60% khèi lîng ®¸ tríc khi nung.

********************************************************************************************** 13 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

1. TÝnh % khèi lîng mçi chÊt trong ®¸ tríc khi nung. 2. Muèn hoµ tan hoµn toµn 2g chÊt r¾n A cÇn tèi thiÓu bao nhiªu ml dung dÞch HCl 0,5M?

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

®Ò sè 12

********************************************************************************************** 14 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

®¸p ¸n ®Ò sè 12

= 1, 6 400 640( ) g

;

g 96( )

g 0,98( )

H SOm

H SOn

H SO 2 4

15 640 100

96 98

Câu 1: (1,00đ) (cid:0) (cid:0) Tính , , (0,5đ)

1,5

0,38

l 0, 253( )

�

c thêm vào dung d ch → dd m i: x + 0,4 (400ml = 0,4l) ớ ị ọ ố ướ

Ta có

0,98 + x 0, 4 ổ

;

100% 92, 29%

; 2 100% 7, 71%

COm

H Om

3,384 12 44 1

0, 694 1 18 1

c c n đ thêm vào là 0,253 lít (0,5đ) G i x là s lít n n V ướ ầ ậ ố V y s lít n Câu 2: (3,00đ) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (0,25đ) , (0,25đ) (cid:0) (cid:0)

x y = :

92, 29 7, 71 :

1:1

%O = 100% – (92,29% + 7,71%) = 0 % → Không có oxi (0,5đ)

(0,25đ) → A ch có C và H → CTHH d ng C ạ ỉ

xHy (0,25đ) 12 n (0,25đ Ta có MA= 29 (cid:0)

6H6 (0,5đ)

2,69 ; 78 (0,25đ) ả

6.10

60000

30 10 5 10

)

ậ → Công th c đ n gi n (CH) ứ ơ (CH)n =78 → 13n = 78 → n = 6 (0,5đ) V y CTPT c a A là C ủ Câu 3: (2,00đ) - (cid:0) a. Bán kính nguyên t H l n h n bán kính c a h t nhân: ử ủ ạ ơ ớ l n (0,5đ) ầ - (cid:0)

6 2

Bán kính c a h t nhân phóng đ i là ủ ạ ạ

9 3 3,14 (5,3.10 )

4 3

4 = (cid:0) 3

(cid:0) ng ng là: 3 t Bán kính c a nguyên t ủ ử ươ ứ - (cid:0) 60000 = 180000 (cm) (0,5đ) rp b. Th tích c a nguyên t H: (0,5đ) ủ ể ử

1,6726.10

2,68(

g cm /

)

ng c a nguyên t

ng proton, nên kh i l

ng riêng c

Kh iố l

ượ

ủ

ử

H coi nh b ng kh i l ư ằ

ố ượ

ủ

m V

9 3 3,14 (5,3.10 )

4 3

- (cid:0) (cid:0)

ổ ỏ

2SO4 và BaCl2

t + 1 m u (II) sinh ra k t t a tr ng thì đó là H ấ ẫ ế ủ ầ ượ

2 (0,25đ)

i là BaCl i là HCl và m u mu i còn l ẫ ẫ ạ

(1)

t là s mol c a Zn và Al ủ ầ ượ ố ọ

(0,5đ) Câu 4: (1,00đ) Dùng quì tím: NaOH H2SO4, HCl NaCl, BaCl2 xanh đ không đ i màu quì ( 0,25đ) (I) (II) L y 1 m u (I) l n l ắ ẫ PTHH: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2 HCl (0,5đ) (tr ng)ắ M u axit còn l ố ạ Câu 5: (3,00đ) G i x, y l n l Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 x x 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (0,5đ) y 1,5y Ta có h : 65x + 27y = 17,3

********************************************************************************************** 15 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

ệ

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

x + 1,5y = (2) (0,5đ) Gi i h ta đ c: x = 0,1 , y = 0,4 (0,25đ) ả ệ ượ

= 100% 37,57%

= 100% 62, 43%

Al =

Zn =

10,8 17,3

(cid:0) (cid:0) (0,25đ) → mZn = 6,5 → (0,25đ) → mAl = 10,8 →

15, 68 22, 4 6,5 17,3 = 136 0,1 13, 6( ) g

g 133,5 0, 4 53, 4( )

AlClm

(cid:0) (cid:0) (0,25đ) (0,25đ)

g (0,1 0, 6) 2 1, 4( )

ZnClm = Hm

(cid:0) → mddspư = (17,3 + 400) – 1,4 = 415,9(g) (0,25đ)

= 100% 3, 27%

AlCl =

= 100% 12,84%

ZnCl =

53, 4 415,9

13, 6 415,9

(cid:0) (cid:0) (0,25đ) (0,25đ)

®Ò sè 13

C©u 1: (2 ®iÓm) C©n b»ng c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau

Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3 + Na2SO4

Fe2O3 + CO Fe + CO2

FexOy + CO Fe + CO2

P2O5 + H2O H3PO4

C©u 2: (2 ®iÓm) Nung 15 kg ®¸ v«i thµnh phÇn chÝnh lµ CaCO3thu ®îc 7,28 kg Canxioxit(CaO) vµ 5,72kg CO2. H·y

x¸c ®Þnh tÜ lÖ phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña CaCO3 trong ®¸ v«i.

C©u 3: (4 ®iÓm) ViÕt c«ng thøc ho¸ häc vµ x¸c ®Þnh ph©n tö khèi cña c¸c hîp chÊt sau: Ca(II) vµ O; N(III) vµ H;

Fe(II) vµ gèc SO4(II); Fe(III) vµ gèc SO4(II).

C©u 4: (2 ®iÓm ) Bét nh«m ch¸y theo ph¶n øng:

Nh«m + khÝ oxi Nh«m «xit(Al2O3)

a, LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc.

b, Cho biÕt khèi lîng nh«m ®· ph¶n øng lµ 54 gam; vµ khèi lîng nh«m oxit ®· sinh ra lµ 102 gam. TÝnh khèi l-

îng khÝ oxi ®· dïng.

(BiÕt: Ca=40; N=14;H=1;S=32;O=16;Fe=56)

®Ò sè 14

4, khu y kĩ đ ph n ng x y ra hoàn toàn, thu ể ế ủ t thành ph n dung d ch và k t t a ầ

ợ ỗ ị ấ ả ứ ả c dung d ch c a 3 mu i tan và ch t k t t a. Vi ị ủ ng trình ph n ng, cho bi ả ứ ụ ớ t các ph ế ươ ố ế ị ấ i thích ? Bài 1: a) Khi cho h n h p Al và Fe d ng b t tác d ng v i dung d ch CuSO ạ ộ đ ượ ấ ế ủ g m nh ng ch t nào? ồ ộ ả ứ ọ ố ị ả Bài 2: Có th ch n nh ng ch t nào đ khi cho tác d ng v i 1 mol H ữ 2SO4 thì đ ữ b) Khi cho m t kim lo i vào dung d ch mu i có th x y ra nh ng ph n ng hoá h c gì ? Gi ụ ể ả ớ ể ọ ạ ấ c:ượ ữ ể a) 5,6 lít SO2 b) 11,2 lít SO2 c) 22,4 lít SO2 d) 33,6 lít SO2 ng trình ph n ng ả ứ ươ ế ở Các khí đo Bài 3: Đ t cháy m t ít b t đ ng trong không khí m t th i gian ng n. Sau khi k t thúc ph n ng th y kh i l ố t các ph ộ ồ ả ứ ế ắ ấ ờ ộ ố ượ ấ ắ ng ch t r n

********************************************************************************************** 16 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

thu đ c tăng lên kh i l ng c a b t đ ng ban đ u. Hãy xác đ nh thành ph n % theo kh i l ng c a ch t r n thu đ ượ ố ượ ủ ộ ồ ố ượ ầ ầ ị ấ ắ ủ ượ c đktc. Vi ộ 1 6 sau khi đun nóng

ng THCS Quỳnh L p

ậ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ọ

2SO4 19,6% t

t đó là kim lo i nào, hãy tính kh i l ng. Không c n bi ạ ề ế ầ ạ i thi u c n dùng đ hoà tan v a h t 15 g oxit đó ạ ố ể b) Cho 2,016g kim lo i M có hoá tr không đ i tác d ng h t v i oxi, thu đ

Tr ********************************************************************************************** Bài 4: a) Cho oxit kim lo i M ch a 65,22% kim lo i v kh i l ố ượ ng ố ượ dung d ch Hị ừ ế ụ

ạ c 2,784g ch t r n. hãy xác đ nh kim lo i ứ ể ầ ạ ế ớ ấ ắ ượ ổ ị ị

2 và cu i cùng còn l

ợ d ng b t Mg, Al, Cu tác d ng hoàn toàn v i oxi, thu đ ụ ỏ c 17,4 g h n h p oxit. H i ượ ợ ộ ỗ ớ ạ ở ạ ầ ợ ỗ ế ố ế ạ ố ố ng h n h p oxit đó c n dùng ít nh t bao nhiêu ml dung d ch HCl 1,25M ấ ị ư ấ ỗ ứ ả ứ ứ ế ủ ợ ả ộ ả ứ ố ể ấ ọ i phóng H ị ộ ể ế ủ ng h p đ u có gi ề ế ủ ừ ỗ ố ư ế ủ ả ả ạ ố đó Bài 5: Cho 10,52 g h n h p 3 kim lo i ỗ đ hoà tan v a h t l ừ ế ượ ể ấ Bài 6: Có 2 chi c c c trong m i chi c c c có 50g dung d ch mu i nitrat c a m t kim lo i ch a bi t. Thêm vào c c th nh t ế ố a (g) b t Zn, thêm vào c c th hai cũng a (g) b t Mg, khu y kĩ các h n h p đ ph n ng x y ra hoàn toàn. Sau khi k t thúc ỗ ộ ng các k t t a đó, th y chúng khác nhau 0,164 g. Đem m i c c, cân kh i l các ph n ng đem l c đ tách các k t t a t ố ượ i 0,864 g ng d HCl, th y trong c 2 tr đun nóng các k t t a đó v i l ợ ườ ấ kim lo i không tan trong HCl d ớ ượ ư ạ Hãy xác đ nh mu i nitrat kim lo i và tính n ng đ % c a dung d ch mu i này ủ ố ộ ố ố ị ị ạ ( Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Zn = 65, Fe = 56, Al = 27, S = 32, Cu = 64)

®Ò sè 14 ĐÁP ÁN

ho t đ ng c a các kim lo i Al > Fe > Cu ứ ự ạ ộ ủ ạ Bài 1: a) Th t Ba mu i tan là Al ố iạ

2(SO4)3, FeSO4 và CuSO4 còn l (cid:0) Al2(SO4)3 + 3Cu FeSO4 + Cu

4 ban đ uầ

2(SO4)3, FeSO4, CuSO4 còn d . K t t a ch l ườ ề

(cid:0) 2Al + 3CuSO4 Fe + CuSO4 ỉ ả Cu v i s mol b ng s mol CuSO ằ ớ ố ố ị ư ế ủ Dung d ch g m: Al ồ b) Xét 3 tr ng h p có th x y ra: ể ả ợ ế c h t các kim lo i này tác d ng v i n Tr ớ ướ ủ ố c c adung d ch cho baz ki m, sau đó baz ki m tác d ng v i mu i ơ ề ơ ề ụ ụ ế ớ ị - N u là kim lo i ki m, Ca, Ba: ạ ạ ướ t o thành hiđroxit k t t a ế ủ ạ

4 : Na + H2O (cid:0)

1 2

(cid:0) Ví d : Na + dd CuSO NaOH + H2 ụ

4 (cid:0) ạ

(cid:0) (cid:0) 2NaOH + CuSO4 + Na2SO4 - N u là kim lo i ho t đ ng h n kim lo i trong mu i ố thì s đ y kim lo i c a mu i ra kh i dung d ch ạ ủ ẽ ẩ ố ỏ ị Cu(OH)2 ơ ạ ộ (cid:0) ạ ZnSO4 + Fe - N u kim lo i y u h n kim lo i c a mu i: ơ ạ ủ ố ph n ng không x y ra ả ả ứ không ph n ng i thích: Do kim lo i m nh d nh h n kim lo i y u, còn ion c a kim lo i y u l i d thu đi n t ế ạ Ví d : Zn + FeSO ụ ạ ế ế Ví d Cu + FeSO ụ Gi ả ứ ng đi n t ễ ườ ạ ệ ử ơ ạ ế ạ ễ ạ ế h n ệ ử ơ ủ ả

5, 6 22, 4

= 0,25 mol Bài 2: a) nSO2 =

nH2SO4 : nSO2 = 1 : 0,25 = 4 : 1 2FeO + 4H2SO4 (cid:0) Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

********************************************************************************************** 17 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

CuSO4 + SO2 + 2H2O b) nH2SO4 : nSO2 = 2 : 1 Cu + 2H2SO4 (cid:0) c) nH2SO4 : nSO2 = 1 : 1 C + 2H2SO4 (cid:0) CO2 + 2SO2 + 2H2O d) nH2SO4 : nSO2 = 2 : 3 3SO2 + 2H2O Bài 3: S + 2H2SO4 (cid:0) 2Cu + O2 (cid:0) 2CuO 128g 32g 160g

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

32 128

1 4

Nh v y khi ph n ng oxi hoá Cu x y ra hoàn toàn thì kh i l c tăng lên: = ả ứ ư ậ ố ượ ả ng ch t r n thu đ ấ ắ ượ . Theo đ u bài, sau ầ

c tăng lên 1/6 kh i l ng Cu ban đ u, t c là Cu ch a b oxi hoá h t, thu đ ố ượ ượ ố ượ ư ị ứ ế ầ ượ ỗ c h n ph n ng kh i l ả ứ h p g m CuO và Cu còn d ồ ợ ng ch t r n thu đ ấ ắ ư

Gi s làm thí nghi m v i 128g Cu. Theo đ bài s g oxi đã ph n ng là: = 21,333g ả ử ả ứ ệ ề ớ ố

128 6 ượ ạ

Theo PTHH c a ph n ng s g Cu đã ph n ng v i oxi và s g CuO đ c t o thành là: ả ứ ả ứ ủ ố ớ ố

128 32

160 32

mCu = 21,333 = 85,332g ; mCuO = . 21,333 = 106,665g

S g Cu còn l i là: 128 – 85,332 = 42,668g ố

%Cu = . 100 = 28,57% ; %CuO = 71,43%

Bài 4: a) Đ t kim lo i và kh i l c a nó là M, hoá tr n. ạ 42, 668 149,333 ặ ạ ử ủ ị

2 M (cid:0) M2(SO4)n + nH2O

ng mol nguyên t = 0,6522 (cid:0) M = 15n (cid:0) M2On = 2M + 16n = 46n (g) Theo đ bài ta có: ề ố ượ M n+ 16

2SO4.

2 M2On + nH2SO4 ả ứ

Theo ph n ng đ hoà tan 1 mol oxit (t c 46n)g c n n mol H ể ứ ầ

n 46

Đ hoà tan 15g oxit c n .15 = 0,3261 mol H2SO4 ể ầ

.0,3261 . 98 = 163,05g mdd =

(cid:0) M = 21n . Xét b ng: v i n = 1, 2, 3 ả

ng mol nguyên t c a nó là M, hoá tr n ta có: ặ ạ ố ượ ử ủ ị

100 19, 6 b) Đ t kí hi u kim lo i và kh i l ệ 2M2On n M 32 2, 784

ớ 4M + nO2 M 4 4 2, 016

n 1 2 3

M 21 42 63

3O4, Pb t o Pb

3O4

ề ớ ố ệ ạ ế ả ứ ả ớ Nh đã bi 1 đ n 3 tho 3O4, Mn t o Mn ị ừ t: Fe t o Fe ạ ư ụ ế ị ị ả mãn c . V y M ph n ng v i oxi 3O4. Vì v y khi n = ậ ậ ạ ạ

V i s li u đ bài đã cho không có kim lo i nào t o nên oxit có hoá tr t ạ theo 2 hoá tr , thí d : theo hoá tr 2 và 3 (hoá tr 8/3). ị 8/3 (cid:0) M = 56 Kim lo i chính là Fe và oxit là Fe ạ Bài 5: Đ t x, y, z là s mol c a Mg, Al, Cu trong 10,52g h n h p ợ ủ ỗ 2MgO

2Al2O3

2CuO ố ặ 2Mg + O2 (cid:0) x 0,5x x 4Al + 3O2 (cid:0) y 0,75y 0,5y 2Cu + O2 (cid:0) z 0,5z z

2AlCl3 + 3H2O

CuCl2 + H2O

********************************************************************************************** 18 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

ấ ố ừ ể ạ ố ớ c t o thành. Theo đ u bài s mol oxi đã tác d ng v i các kim lo i đ t o thành h n h p oxit là: ạ ượ ạ ạ ể ạ ụ ố ằ ớ ụ ầ ỗ ợ l ượ - = 0,125mol MgO + 2HCl (cid:0) MgCl2 + H2O x 2x Al2O3 + 6HCl (cid:0) 0,5y 3y CuO + 2HCl (cid:0) z 2z T các PTP trên ta th y s mol khí oxi tác d ng v i kim lo i luôn b ng ¼ s mol axit đã dùng đ hoà tan v a h t ừ ế Ư ng oxit kim lo i đ 17, 4 10,52 32 S mol HCl c n dùng hoà tan v a h t l ng h n h p oxit đó: 0,125 . 4 = 0,86 mol ừ ế ượ ầ ố ỗ ợ

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

0,86 1, 25

Th tích dung d ch HCl 1,25M c n dùng: = 0,688 lít ể ầ ị

ạ ạ Ư ả ố ố ị

(1) (2) Bài 6: Đ t kim lo i t o mu i nitrat là M, hoá tr n. Các PTP x y ra trong 2 c c là: nZn(NO3)n + 2M nMg(NO3)n + 2M 3)n trong m i c c là x ặ nZn + 2M(NO3)n nMg + 2M(NO3)n Đ t s mol mu i M(NO ố ặ ố

a 65

x .65

S mol Zn và Mg: nZn = ; nMg = nMg > nZn ố ỗ ố a (cid:0) 24

x .24

Kh i l ng k t t a c c nhúng thanh Zn là: xM + a - ố ượ ế ủ ở ố

n 2 n 2

Kh i l ng k t t a c c nhúng thanh Mg là: xM + a - ố ượ ế ủ ở ố

x .65

n 2

(cid:0) ) – (xM + a - ) = 32,5nx – 12nx = 0,164

.24 x (xM + a - 20,5nx = 0,164 (cid:0) ế

(cid:0) nx = 0,008 t v i dung d ch HCl d , th y gi i phóng hiđrô ch ng t Mg, Zn d , cu i cùng còn l ư ấ ị ả ứ ỏ ư ố ạ i ạ ầ ượ ớ ớ ố

Khi cho k t tùa tác d ng l n l ụ 0,864g kim lo i không tan là M v i s mol là x Mx = 0,864 ; nx = 0,008 (cid:0) M = 108n. Xét b ng:ả n M 108 Ag 3 324 lo iạ 2 216 lo iạ V y kim lo i M là: Ag ; nAg = 0,008 ậ

C% = . 100 = 2,72% ạ 0, 008.170 50

®Ò sè 15

H ; 0,5 mol nguyên t S và 2 mol nguyên t O. Công th c hóa ứ ử ử ử ứ Câu 1: (2 đi m):ể 1. 0,5 mol phân t h c nào sau đây là c a h p ch t A? ọ Ch n đáp án đúng. ọ c a h p ch t A có ch a: 1 mol nguyên t ử ủ ợ ủ ợ ấ ấ

3)3. mu i sunfat c a kim lo i R nào sau đây đ

B. H2SO3 D. H2S3O4 c vi t đúng? ạ ộ ủ ạ ố ượ ế

A. HSO2 C. H2SO4 2. M t kim lo i R t o mu i Nitrat R(NO ố ạ A. R(SO4)3 C. R(SO4)2 B. R2(SO4)3 D. R3(SO4)2

hiÖn tîng dù ®o¸n x¶y ra thµnh tõng cÆp cho phï hîp.

C©u 2( 1, 5 ®iÓm). H·y ghÐp c¸c sè 1, 2, 3, 4 chØ thÝ nghiÖm vµ c¸c ch÷ A, B, C, D, E chØ

ThÝ nghiÖm HiÖn tîng x¶y ra trong vµ sau ph¶n øng.

Hidro khö ®ång (II) oxit B. Ngän löa mµu xanh nh¹t, cã giät níc nhá b¸m ë 1

thµnh b×nh ChÊt r¾n mµu ®á t¹o thµnh. Thµnh èng nghiÖm 2 Canxi oxit ph¶n øng víi níc. Sau C

ph¶n øng cho giÊy qu× tÝm vµo bÞ mê ®i.

********************************************************************************************** 19 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

3 dung dÞch thu ®îc. Natri ph¶n øng víi níc cã thªm vµi D Ph¶n øng m·nh liÖt. Dung dÞch t¹o thµnh lµm giÊy

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

giät phenolphtalein. qu× tÝm ho¸ xanh Giät trßn ch¹y trªn mÆt níc, dung dÞch cã mµu E

hång.

2. H2O + ………..------> Ca(OH)2 4. CaO + H3PO4 -----> ? + ? C©u 3: (2,5 ®iÓm): Chän chÊt thÝch hîp hßan thµnh ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 1. H2O +………-------> H2SO4 3. Na +……….. -------> Na(OH)2 + H2 5. ? ---------> ? + MnO2 + O2

ữ ấ ấ ố ỏ

2 ? 2O, v i dung d ch H

2SO4 loãng ,v i dung d ch NaOH, làm đ c n ị

2 khi nung nóng t oạ

c vôi, v i H ụ ướ ớ ớ ớ ị

ả Câu 4 (6 đi m)ể 1. Cho các ch t: KMnO 4, CO2, CuO, NaNO3, KClO3, FeS, P2O5, CaO. H i trong s các ch t trên, có nh ng ch t nào: ấ t phân thu đ c O a) Nhi ượ ệ c v i H b) Tác d ng đ ượ ớ ụ thành ch t có màu đ ? ỏ ấ t các ph Vi ế t m t ph 2.Vi ộ ế ng trình ph n ng x y ra. ả ứ ng trình ph n ng mà trong đó có m t 4 lo i ch t vô c c b n. ả ứ ơ ơ ả ươ ươ ặ ấ ạ

3 và 3,16 gam KMnO4, hãy nêu cách ti n hành đ có th đi u ch đ

2 nh t. Tính th

2 s c qua dung d ch A, sau thí nghi m th y có

2 đã ph n ng

1,225 gam KClO ể ề ế ượ ể ế c nhi u O ề ấ ể đktc. (Không đ c dùng thêm các hóa ch t khác) ượ ở ấ c dung d ch A. Cho khí CO ị ụ ệ ấ ị ượ đktc Câu 5 (8 đi m)ể 1. Ch t ỉ ừ tích khí O2 đó 2. Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào H2O ta đ 2,5 gam k t t a.Tính th tích CO ả ứ ở ể ế ủ

®¸p ¸n ®Ò sè 15

C©u C©u 1 C©u 2

®¸p ¸n 1.c; 2B 1.c; 2d; 3.e

§iÓm 2 ®iÓm 1,5 ®iÓm

H2O + SO3

H2SO4

(cid:190) ﬁ (cid:190)

H2O + CaO

Ca(OH)2

(cid:190) ﬁ (cid:190)

2Na + 2H2O

2NaOH + H2

C©u 3

(cid:190) ﬁ (cid:190)

Ca3(PO4)2 + 3H2O

O,5 ® O,5® O,5® O,5® O,5®

(cid:190) ﬁ (cid:190)

3CaO + 2H3PO4 2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2

C©u 4

2 là : KMnO4, NaNO3, KClO3

2®

ệ

ấ

1. a) Nh ng ch t nhi ữ 2KMnO4

t phân ra khí O K2MnO4 + MnO2 + O2

(cid:190) ﬁ (cid:190)

NaNO3

NaNO2 + O2

(cid:190) ﬁ (cid:190)

c v i H

2O là: P2O5, CaO

KCl +3/2O2 ( xúc tác MnO2) ượ ớ

ụ

2®

c v i dung d ch H

2SO4 loãng là: CuO,FeS, P2O5, CaO

ụ

ữ

ượ ớ

ị

KClO3 b) Nh ng ch t tác d ng đ ấ ữ P2O5 +3 H2O  2H3PO4 CaO + H2O  Ca(OH)2 c) Nh ng ch t tác d ng đ ấ CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

********************************************************************************************** 20 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

(cid:190) ﬁ (cid:190)

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

2®

ố

t phân, MnO

2 đ

c t o thành do KMnO

4 nhi

t phân s

ộ ẫ

ượ ạ

ệ

ẽ

C©u 5

1®

ớ ả ứ

4 r i đem nhi ệ ồ t phân KClO ệ 3

FeS + H2SO4  FeSO4 + H2S P2O5 +3 H2O  2H3PO4 CaO + H2O  Ca(OH)2 2. HCl + NaOH  NaCl + H2O axit baz mu i oxit ơ 3 v i KMnO Tr n l n KClO làm xúc tác cho ph n ng nhi 0t

1®

V1 = 0,224 (lít) 0 MnO

2 ,t

KCl + 3/2 O2

(cid:190) ﬁ (cid:190)

1®

V2 = 0,336 (lit)

2 là : V = V1 + V2 = 0,224 + 0,336 = 0,56 (lít)

(cid:190) (cid:190) (cid:190) ﬁ (cid:190)

ố ư

1®

ng O

ấ ớ ầ

ượ

ớ

2 do t ng ch t t o ra.

ế bài này không cho xúc tác MnO ng O

ả

ừ

ộ ẫ 2. M t khác, đ bài yêu c u tính l ề ấ ạ

ượ ng trình ph n ng:

ươ

1®

2= s mol CaO = 11,2/56 = 0,2 (mol)

2 , s mol Ca(OH)

ố

ị

ả ứ

1®

ng h p ợ

3 = 0,025 mol

2 = 0,2 (mol) 3< s mol Ca(OH) ố ỉ ả

2 nên có th có 2 tr ể 2 d , ch x y ra (2), s mol CO ố

ườ 2 tính theo s mol CaCO ố

ợ

1®

ư 2 = 0,025 .22,4 = 0,56 (lít)

3 và Ca(HCO3)2

ạ ả ố

3 là 0,025. Ta có: x = 0,025 (*)

2 là 0,2. Ta có: x + 0,5y = 0,2 (**)

1®

(cid:222)

y = 0,35

2= x + y = 0,025 + 0,35 = 0,375

(cid:222)

2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 316 g 22,4 l 3,16 g V1 l (cid:222) KClO3 122,5 g 33,6 l 1,225 g V2 l (cid:222) T ng th tích khí O ể ổ * Chú ý: N u thí sinh tính đúng đáp s nh ng không tr n l n 2 ch t v i nhau thì không cho ấ 2 l n nh t đi m, vì ặ ở ể ch không ph i tính l ứ • Ph ả ứ CaO + H2O  Ca(OH)2 (1) Dung d ch A là dung d ch Ca(OH) ố ị Khi cho khí CO2 vào A, có th x y ra các ph n ng sau: ể ả Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 (2) Ca(OH)2 + 2CO2  Ca(HCO3)2 (3) • S mol CaCO 3 = 2,5/100 = 0,025 (mol) ố S mol Ca(OH) ố Vì s mol CaCO ố • Tr ng h p 1: Ca(OH) ườ Th tích CO ể • Tr ng h p 2: T o c 2 mu i CaCO ố ợ ườ Đ t x, y l n l 2 tham gia (1) và (2). t là s mol CO ặ ầ ượ - S mol CaCO ố - S mol Ca(OH) ố T (*) và (**) T ng s mol CO ố Th tích CO

2 = 0,375 . 22,4 = 8,4 (lít)

ừ ổ ể

®Õ sè 16

C©u 1 : (1®) C¸c d·y chÊt sau, d·y nµo toµn lµ o xÝt ? a, H2O , CaO , Na2O , SiO2, P2O5, NO b, CaCO3, CO2, SO2, MgO, HClO, NaOH c, SO3, H2SO4, NO2, Al2O3, PbO, Ag2O d, TÊt c¶ ®Òu sai.

C©u 2 : (3®) LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc c¸c ph¶n øng sau vµ më ngoÆc ghi lo¹i ph¶n øng ®· häc bªn c¹nh ph ¬ng tr×nh :

kÏm clorua + hi®ro

, xt

cao

a, KÏm + a xÝt clohi®ric ﬁ nh«m xit 0

Trang

b, Nh«m + oxi c, Kali Clorat Ka li Clorua + Oxi d, S¾t + ®ång Sun fat ﬁ S¾t Sun fat+ ®ång e, Cac bon + níc Cacbon Oxit + hi ®ro ********************************************************************************************** 21 Giáo viên : Lê Thanh Tính

ng THCS Quỳnh L p

ậ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ọ

Tr ********************************************************************************************** g, Kali pemanganat Kali manganat + mangan ®iox ®iÖn ph©n h, Níc hi®ro +Oxi A xit sunfuaric

(Ph¶n øng thÕ)

C©u 3: Cã 4 b×nh ®ùng riªng biÖt c¸c chÊt khÝ : Kh«ng khÝ, O2, H2, CO2. B»ng thÝ nghiÖm nµo cã thÓ biÕt ®îc chÊt khÝ ë mçi b×nh? C©u 4: Cho biÕt kim lo¹i Na, Mg, A1 lÇn lît t¸c dông víi dung dÞch Hcl a, NÕu cïng mét lîng (sè mol) kim lo¹i trªn t¸c dông víi a xit Hcl, kim lo¹i nµo cho nhiÒu khÝ H2 h¬n? b, NÕu thu ®îc cïng lîng khÝ H2 th× khèi lîng kim lo¹i nµo Ýt h¬n? C©u 5: Hoµ tan 10,2(g) hçn hîp Al vµ Mg vµo dung dÞch H2SO4 lo·ng, ....thu ®îc 11,2 LH2 (®ktc) . TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu vµ % khèi lîng cña chóng ? C©u 6: Cho 5,4 g kim lo¹i (M) ho¸ trÞ III t¸c dông võa ®ñ víi 395,2 g dung dÞch H 2SO4 lo·ng. Dung dÞch muèi sau ph¶n øng cã nång ®é 8,55% vµ thu ®îc 0,6(g) H2 ®¸p ¸n ®Ò sè 16 C©u 1: a C©u 2: a, Zn + 2Hcl - Zucl2 +H2 b, 4AL + 302 2AL2O3 (Ph¶n øng ho¸ hîp, ph¶n øng Oxi ho¸ khö), 2Kclo3 2Kcl +302 (Ph¶n øng ph©n huû) d,Fe + CuSO4 FeSO4 +Cu (Ph¶n øng thÕ) e, C+H2O Co2 +H2 (Ph¶n øng thÕ, ph¶n øng oxi ho¸ khö) g, 2 KMu04 K2MnO4 +MuO2 +O2 (Ph¶n øng ph©n huû) h, H2O 2H2 +O2 (Ph¶n øng ph©n huû) C©u 3: - DÉn mçi khÝ lßng b×nh ra, ®Ó que ®ãm ch¸y cßn tµn ®á ë miÖng èng dÉn khÝ thÊy : + KhÝ nµo lµm tµn ®ãm bïng ch¸y lµ oxi Ph¬ng tr×nh C+O2 - Co2 - Ba khÝ cßn l¹i ®em ®èt, khÝ nµo ch¸y trong kh«ng khÝ cã ngän löa xanh nh¹t lµ H2 Ph¬ng tr×nh : 2H2 +O2 …. 2H2O - - Hai khÝ cßn l¹i dÉn vµo níc v«i trong khi nµo lµm níc v«i trong vÉn ®ôc nhanh lµ Co2 , cßn l¹i lµ kh«ng khÝ .

C©u 4:

a, Na, Mg, Al ®Òu cïng cã mét lîng tøc lµ cïng cã sè mol b»ng nhau lµ a(mol) 2Na+ 2HCl - 2 NaCl +H2 amol ........... Mg + 2HCl - MgCl + I+2 amol amlo 2Al + 6HCl - 2AlCl3 + 3H2 amol amol

a 2

3a 2

Tõ (1) nH2 = (mol) , Tõ (2) NH2 = a (mol) , Tõ (3) NH2 = (mol)

Trang

- So s¸nh ta thÊy : Cïng lîng kim lo¹i th× Al Sinl ra H2 nhiÒu nhÊt b, NÕu thu ®îc cïng lîng H2 lµ b (mol) 2Na + 2Hcl - 2Nacl + H2 2b mol bmol - nNa = 2b(mol), mNa = 2bx23 = 46b (g) Mg + 2Hcl - Mg Cl2 +H2 b mol b mol ********************************************************************************************** 22 Giáo viên : Lê Thanh Tính

ng THCS Quỳnh L p

ậ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ọ

Tr ********************************************************************************************** - nMg = b mol , mMg = 24 b(g) 2Al + 6Hcl - 2AlCl3 + 3H2 2 3

b mol

2b 3

- nAl = mol , mAl = molx 27 = 18 b (g) So s¸nh ta cã : 18b<24b<46b

VËy cïng thu ®îc lîng H2 nh nhau th× cÇn Ýt nhÊt lµ sè gam Al, råi ®Õn Mg, cuèi cïng lµ Na.

2,11 4,22

C©u 5: nH2 = = 0,5 (mol)

Gäi x lµ sè mol H2 sinh ra do Al t¸c dông víi H2SO4 lo·ng th× 0,5 - x lµ sè mol H2 sinh ra do Mg t¸c dông víi H2SO4 lâng Ph¬ng tr×nh ho¸ häc 2Al + 3H2SO4 - Al2 (SO4)3 + 3H2

2x 3

mol

2x 3

2x 3 Mg +H2SO4l - MgSO4 +H2 (0,5-x)mol = (0,5-x) mol mMg =(0,5 - x ) 24 = (12-24x)g Tõ (1) (2) vµ ®Ò ta cã 18x +12-24x = 12,2 , x =0,3 - mAl = 18x = 18 x0,3 = 5,4 (g) - mMg = 10,2 - 5,4 = 4,8 (g)

.4,5

- nAl = mol, mAl = x 27 = 18 x(g)

%100 2,10

% Al = = 52,94% % Mg= 100% - 52,94% = 47,6%

C©u 6: Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng

55,8

400

Mdd muèi = M kim lo¹i M +MddH2SO4 - MH2 = 5,4 +395,2 - 0,6 = 400(g)

MddxC %100

x 100

- Dung dÞch muèi cã C% = 8,55% , M muèi = = = 34,2 (g)

Ph¬ng tr×nh ho¸ häc 2M +3H2SO4 - M2(SO4)3 +3H2

2, M(g) (2M+288)g 5,4(g) 43,2 (g)

2M 4,5

M 7,2

144+M 1,17

8,388 4,14

288 2 , 17,1M = 2,7M+388,8 , M= = 27(g) , M= 27 ®ã lµ nh«m (Al) Ta cã = - = +M 2,34

4,5 27

b, nAl = = 0,2(mol)

4,29 x

100

2Al+ 3H2SO4 - Al2 (SO4)3+3H2 o,2 mol o,3 mol

2,395

********************************************************************************************** 23 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

- nH2SO4 = 0,3 mol , mH2 SO4 = 0,3 x98 = 29,4 (g) , C% H2SO4= = 7,44%

ng THCS Quỳnh L p

ậ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ọ

Tr ********************************************************************************************** ®Ò sè 17

I- phÇn tr¾c nghiÖm: (3 ®iÓm) Lùa chän ®¸p ¸n ®óng. 1) Nguyªn tö Agon cã 18 proton trong h¹t nh©n. Sè líp electron vµ sè electron líp ngoµi cïng t¬ng øng lµ:

A- 2 vµ 6 B- 3 vµ 7 C- 3 vµ 8 D- 4 vµ 7

2) Tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron trong nguyªn tö R lµ 28, trong ®ã sè h¹t kh«ng mang ®iÖn chiÕm kho¶ng 35,7%. Sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n b»ng: A- 9 B- 10 C- 11 D- 12

3) Trong mét nguyªn tö cña nguyªn tè X cã 8 proton, cßn nguyªn tö cña nguyªn tè Y cã 13 proton. Hîp chÊt ®óng gi÷a X vµ Y lµ: A- YX2 B- Y2X C- Y2X3 D- Y3X2

4) LÊy mét khèi lîng c¸c kim lo¹i kÏm, nh«m, magie, s¾t lÇn lît t¸c dông víi dung dÞch axit sunfuric lo·ng. C¸c kim lo¹i t¸c dông hÕt víi axit th× kim lo¹i nµo cho nhiÒu hi®ro nhÊt: A- KÏm B- Nh«m C- Magie D- S¾t

5) Trong mét ph©n tö muèi s¾t clorua chøa 2 lo¹i nguyªn tö s¾t vµ clo. Ph©n tö khèi cña muèi lµ 127 ®vc. Sè nguyªn tö s¾t vµ clo trong muèi nµy lÇn lît lµ: A. 1 vµ 1 C. 1 vµ 3 D. 2 vµ 3

A. CaO; SO2; Fe2O3; N2O5. B . MgO;Na2O; N2O5; CO2

B. 1 vµ 2 6) Cho c¸c oxit sau: CaO; SO2; Fe2O3; MgO;Na2O; N2O5; CO2; P2O5. D·y oxit nµo võa t¸c dông víi níc võa t¸c dông víi kiÒm.

C. CaO; SO2; Fe2O3; MgO; P2O5. D. SO2; N2O5; CO2; P2O5. ii- phÇn tù luËn (17 ®iÓm) C©u 1(3 ®iÓm) Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau ? Cho biÕt ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng «xi ho¸ - khö ? ChÊt nµo lµ chÊt khö ? V× sao?

1/ FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + ? 2/ KOH + Al2(SO4)3 ----> ? + Al(OH)3 3/ FeO + H2 ----> Fe + ? 4/ FexOy + CO ----> FeO + ?

C©u 2 (4 ®iÓm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng. Sau ph¶n øng ®îc 7,2 gam níc vµ hçn hîp A gåm 2 chÊt r¾n nÆng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn). 1/ T×m gi¸ trÞ m? 2/ LËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi lîng s¾t ®¬n chÊt. C©u 3 (4 ®iÓm) ®Ó ®èt ch¸y 16 gam chÊt X cÇn dïng 44,8 lÝt «xi (ë ®ktc) Thu ®îc khÝ CO2 vµ h¬I níc theo tû lÖ sè mol 1: 2. TÝnh khèi lîng khÝ CO2 vµ h¬i níc t¹o thµnh? C©u 4(6 ®iÓm)Hçn hîp gåm Cu-Mg-Al cã khèi lîng b»ng 10 g a, Cho hçn hîp nµy t¸c dông víi dd HCl d , läc phÇn kÕt tña röa s¹ch ®em nung trong kh«ng khÝ ®Õn khi ph¶n øng hoµn toµn thu ®îc s¶n phÈm cã khèi lîng 8g. b, Cho thªm dd NaOH vµo phÇn níc läc ®Õn d . Läc kÕt tña röa s¹ch nung ë nhiÖt ®é cao thu ®îc s¶n phÈm cã khèi lîng 4g . TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp?

®¸p ¸n ®Ò sè 17 I/ phÇn tr¾c nghiÖm: (3 ®iÓm) (Chän ®óng mçi ®¸p ¸n cho 0,5 ®iÓm)

C©u 3 B

C©u 2 A

C©u 4 B

C©u 5 B

C©u 6 D

(cid:0) (cid:0) (cid:0) 2Fe2O3 + 8 SO2 (0,5 ®)

(cid:0) (cid:0) (cid:0)

C©u 1 C ii- phÇn tù luËn (17 ®iÓm) C©u 1(3 ®iÓm) 4FeS2 + 11O2 6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3 (0,5®) FeO + H2

********************************************************************************************** 24 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

Fe + H2O (0,5®)

ng THCS Quỳnh L p

ọ

ậ

i ỏ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

(cid:0) (cid:0) (cid:0) xFeO + (y-x)CO2 (0,5®)

( 0,25®)

(cid:0) (cid:0) (cid:0) xFe+ y H2O (0,5®)

Tr ********************************************************************************************** FexOy + (y-x) CO C¸c ph¶n øng (1) (3)(4) lµ ph¶n øng oxi hoa khö (0,5®) ChÊt khö lµ FeS2 , H2, CO, Al v× chóng lµ chÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c. (0,5®) C©u 2 (4 ®iÓm): a/ Sè mol H2 = 0,4 mol ( 0,25®) Sè mol níc 0,4 mol => sè mol oxi nguyªn tö lµ 0,4 mol ( 0,25®) => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam ( 0,25®) VËy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam (0,5®) FexOy +y H2 0,4mol 0,4mol b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam (0,5®) =>Khèi lîng oxi lµ mO = 34,8 – 16,8 = 18 gam (0,5®) Gäi c«ng thøc oxit s¾t lµ FexOy ta cã x:y = mFe/56 : mO /16 (0,5®) => x= 3, y= 4 t¬ng øng c«ng thøc Fe3O4 (0,5®) C©u 3 (4 ®iÓm) Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: X + O2 CO2 + H2O ( 0,5®)

= .32 80

2Om =

CO 2

H O 2

44,8 22, 4

CO 2

Ta cã m X + = (0,5®)

= Tøc tû lÖ khèi lîng

n CO 2 n

1 2

1.44 2.18

11 9

H O 2

2 O

V× (1®)

80.11 + 11 9

VËy khèi lîng CO2 = ; (1®)

80.9 + 11 9

Khèi lîng H2O = (1®)

0,1(

mol

)

C©u 4(6 ®iÓm) C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng:( ViÕt ®óng mçi ph¬ng tr×nh cho 0,1 ®iÓm) a, Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) 2 Al + 6HCl 2AlCl3 + H2 (2) 2Cu + O2 2 CuO (3) b, MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (4) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (5) Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (6) t0 Mg(OH)2 MgO + H2O (7)

8 80

= .100% 64%

Do ®ã khèi lîng cña ®ång lµ: 0,1 . 64 = 6,4 ( g) Theo ph¶n øng (3) cã nCu = nCuO =

6, 4 10

0,1(

mol

)

Suy ra %Cu = (1®)

4 40

= .100% 24%

Theo c¸c ph¶n øng (1), (4), (7) ta cã nMg= nMgO =

2, 4 10 %Al = 100% - ( 64% + 24%) = 12% (1®)

********************************************************************************************** 25 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

Khèi lîng Mg lµ : 0,1 . 24 = 2,4 (g) Nªn %Mg = (1®)

ng THCS Quỳnh L p

ậ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ọ

Tr ********************************************************************************************** ®Ò sè 18

1) Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau ? Cho biÕt mçi ph¶n øng thuéc lo¹i nµo ? V× sao ?

a) KMnO4 to ? + ? + ?

b) Fe + H3PO4 ? + ?

c) S + O2 to ?

d) Fe2O3 + CO t0 Fe3O4 + ?

2) Mét oxit kim lo¹i cã thµnh phÇn % khèi lîng cña oxi lµ 30%. T×m c«ng thøc oxit biÕt kim lo¹i cã ho¸ trÞ III ?

3) Trong phßng thÝ nghiÖm ngêi ta ®iÒu chÕ oxi b»ng c¸ch nhiÖt ph©n KMnO4 hoÆc KClO3. Hái khi sö dông khèi l-

îng KMnO4 vµ KClO3 b»ng nhau th× trêng hîp nµo thu ®îc thÓ tÝch khÝ oxi nhiÒu h¬n ? V× sao ?

4) §èt 12,4 (g) phèt pho trong khÝ oxi. Sau ph¶n øng thu ®îc 21,3 (g) ®iphètphopentaoxit. TÝnh.

a) ThÓ tÝch khÝ O2 (®ktc) tham gia ph¶n øng) ?

b) Khèi lîng chÊt r¾n thu ®îc sau ph¶n øng ?

5) ë nhiÖt ®é 1000C ®é tan cña NaNO3 lµ 180g, ë 200C lµ 88g. Hái cã bao nhiªu gam NaNO3 kÕt tinh l¹i khi lµm nguéi

560g dung dÞch NaNO3 b·o hoµ tõ 1000C xuèng 200C ?

6) Cho X lµ hçn hîp gåm Na vµ Ca. m1(g) X t¸c dông võa ®ñ víi V (l) dung dÞch HCl 0,5M thu ®îc 3,36 (lÝt) H2 (®ktc).

m2 (g) X t¸c dông võa ®ñ víi 10,8 (g) níc. TÝnh:

a) Tû lÖ khèi lîng m1/ m2 ?

b) NÕu cho m2 (g) X t¸c dông võa ®ñ víi V dung dÞch HCl th× nång ®é mol/ l cña dung dÞch HCl ®· dïng lµ bao

nhiªu ?

Cho biÕt H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5;

Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Ba = 107

®Ò sè 19

C©u 1 (1,5 ®iÓm): LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau:

1/ FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + H2 ----> Fe + H2O 4/ FexOy + CO ----> FeO + CO2

5/ Al + Fe3O4 ----> Al2O3 + Fe Vµ cho biÕt ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi hãa khö ?ChÊt nµo lµ chÊt khö? ChÊt nµo lµ chÊt oxi hãa?T¹i sao?

C©u 2(1,5 ®iÓm): Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c dung dÞch ®ùng trong 4 lä mÊt nh·n sau:Níc, Natri hi®«xit, Axit clohi®ric, Natriclorua. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ nÕu cã.

C©u3(1,0 ®iÓm):Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3,K2O, N2O5, CO2.

1/ Nh÷ng oxit nµo thuéc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao? 2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c oxit axit.

C©u 4 (2,0 ®iÓm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng. Sau ph¶n øng ®îc 7,2 gam níc vµ hçn hîp A gåm 2 chÊt r¾n nÆng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn).

********************************************************************************************** 26 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

1/ T×m gi¸ trÞ m? 2/ LËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi lîng s¾t ®¬n chÊt.

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr ********************************************************************************************** C©u 5 (2,5 ®iÓm): 11,2 lÝt hçn hîp X gåm hi®ro vµ mªtan CH4 (®ktc) cã tØ khèi so víi oxi lµ 0,325. §èt hçn hîp víi 28,8 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ó h¬i níc ngng tô hÕt ®îc hçn hîp khÝ Y.

1/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. X¸c ®Þnh % thÓ tÝch c¸c khÝ trong X? 2/ X¸c ®Þnh % thÓ tÝch vµ % khèi lîng cña c¸c khÝ trong Y.

C©u 6(1,5 ®iÓm): TÝnh khèi lîng NaCl cÇn thiÕt ®Ó pha thªm vµo 200,00gam dung dÞch NaCl 25% thµnh dung dÞch 30%. Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24;Na = 23 ; Zn = 65; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5.

®¸p ¸n ®Ò sè 19

1,5® 0,2® 0,2® 0,2® 0,2® 0,2® 0,25® 0,25® 1,5® 0,5® 0,5®

0,5® 1,5® 0,5®

0,5®

0,25® 0,25® 2,0® 0,5®

a/=> sè mol oxi nguyªn tö lµ 0,4 mol => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam

0,5® 0,25®

0,4mol 0,5®

C¢U 1 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8 SO2 (1) 6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3 (2) FeO + H2 Fe + H2O (3) FexOy + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO2 (4) 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe (5) C¸c ph¶n øng (1) (3)(4)(5) lµ ph¶n øng oxi hoa khö ChÊt khö lµ FeS2 , H2, CO, Al v× chóng lµ chÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c C©u 2 Rãt c¸c dung dÞch vµo 4 èng nghiÖm t¬ng øng Bíc 1 dïng quú tÝm ®Ó nhËn biÕt ra NaOH lµm quú tÝm chuyÓn mµu xanh vµ HCl lµm quú tÝm chuyÓn mµu ®á Bíc 2 cho dung dÞch ë 2 èng nghiÖm cßn l¹i kh«ng lµm quú tÝm ®æi mµu dung cho bay h¬i níc ãng ®ùng níc sÏ bay h¬i hÕt èng ®ùng dd NaCl cßn l¹i tinh thÓ muèi . C©u 3 Oxit SO3, N2O5, CO2,lµ oxit axit v× t¬ng øng víi chóng lµ axit H2SO3, HNO3 H2CO3 ngoµi ra chóng cßn cã kh¶ n¨ng t¸c dông víi baz¬ vµ oxit baz¬ Oxit Fe2O3,K2O lµ oxit baz¬ v× t¬ng øng víi chóng lµ axit Fe(OH)3 KOH ngoµi ra chóng cßn cã kh¶ n¨ng t¸c dông víi dd axit Tªn lÇn lît cña c¸c oxit ®ã lµ :khÝ sunfur¬,s¾t (III)oxit kalioxit ,khÝ nit¬pentaoxit,khÝ c¸c bonic C«ng thøc cÊu t¹o cña chóng lµ (vÏ ngoµi) C©u 4 Sè mol H2 = 0,4 mol Sè mol níc 0,4 mol VËy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam FexOy +y H2 xFe+ y H2O 0,4mol b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam=>Khèi lîng oxi lµ mO = 34,8 – 16,8 = 18 gam Gäi c«ng thøc oxit s¾t lµ FexOy ta cã x:y = mFe/56 : mO /16=> x= 3, y= 4 t¬ng øng c«ng thøc Fe3O4

0,25® 2,5®

C©u 5 MTB= 0,325 x 32=10,4 gam nhhkhi = 11,2 :22,4= 0,5 mol ¸p dông ph¬ng ph¸p ®êng chÐo ta cã

CH4 16 8,4 3phÇn 10,4 1,0®

5,6 2phÇn

 %CH4= 0,3/0,5 x 100%=60% , %H2 = 100%-60% = 40% Sè mol khÝ oxi nO2=28,8:32= 0,9mol

********************************************************************************************** 27 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

H2 2 =>sè mol nCH4= 0,3mol sè mol nH2= 0,2mol 0,25®

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

nO2d = 0,9 – (0,6 + 0,1) = 0,2 mol , nCO2 = 0,3 mol

2H2O 2H2 + O2 0,2mol 0,1mol 0,75® CO2 + 2H2O 0,3mol 0,6mol CH4 + 2O2 0,3mol Hçn hîp khÝ cßn trong Y gåm CO2 vµ khÝ O2(d)

0,5®

%V CO2 = 0,3/ 0,5 x 100% = 60% , %VO2 = 0,2/ 0,5 x 100% = 40% mCO2 = 0,3 x44=13,2 gam , mO2 = 0,2 x 32 = 6,4gam % mCO2 = 13,2/19,6 x 100% =67,34% , % mO2 = 6,4/19,6 x 100% = 32,66%

1.0 0,5® 0,5®

C©u 6 Khèi lîngNaCl cã trong dung dÞch ban ®Çu lµ , mNaCl = 25%x200=50 gam gäi lîng NaCl thªm vµo lµ x ta cã khèi lîng NaCl = (50+ x) , mdd = (200+ x) ¸p dông c«ng thøc tÝnh nång ®é C% x= (200x5):70 = 14,29 gam

®Ò sè 20

Bµi 1: 1) Cho c¸c PTHH sau PTHH nµo ®óng, PTHH nµo sai? V× sao? a) 2 Al + 6 HCl  2 AlCl3 + 3H2 ; b) 2 Fe + 6 HCl  2 FeCl3 + 3H2 c) Cu + 2 HCl  CuCl2 + H2  ; d) CH4 + 2 O2  SO2  + 2 H2O

2) Chän c©u ph¸t biÓu ®óng vµ cho vÝ dô: a) Oxit axit thêng lµ oxit cña phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit. b) Oxit axit lµ oxit cña phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit. c) Oxit baz¬ thêng lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬. d) Oxit baz¬ lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬.

3) Hoµn thµnh c¸c PTHH sau:

a) C4H9OH + O2  CO2  + H2O ; b) CnH2n - 2 + ?  CO2  + H2O c) KMnO4 + ?  KCl + MnCl2 + Cl2  + H2O d) Al + H2SO4(®Æc, nãng)  Al2(SO4)3 + SO2  + H2O

Bµi 2: TÝnh sè mol nguyªn tö vµ sè mol ph©n tö oxi cã trong 16,0 g khÝ sunfuric. (gi¶ sö c¸c nguyªn tö oxi trong khÝ sunfuric t¸ch ra vµ liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh c¸c ph©n tö oxi).

Bµi 3: §èt ch¸y hoµn toµn khÝ A cÇn dïng hÕt 8,96 dm3 khÝ oxi thu ®îc 4,48 dm3 khÝ CO2 vµ 7,2g h¬i níc. a) A do nh÷ng nguyªn tè nµo t¹o nªn? TÝnh khèi lîng A ®· ph¶n øng. b) BiÕt tû khèi cña A so víi hi®ro lµ 8. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A vµ gäi tªn A.

********************************************************************************************** 28 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

Bµi 4: Cho luång khÝ hi®ro ®i qua èng thuû tinh chøa 20 g bét ®ång(II) oxit ë 400 0C. Sau ph¶n øng thu ®îc 16,8 g chÊt r¾n. a) Nªu hiÖn tîng ph¶n øng x¶y ra. b) TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng. c) TÝnh sè lÝt khÝ hi®ro ®· tham gia khö ®ång(II) oxit trªn ë ®ktc.

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

®¸p ¸n ®Ò sè 20

Bµi 1(3®) ý 1(1®)

§¸p ¸n a) §óng, v× ®óng tÝnh chÊt b) Sai, v× P¦ nµy kh«ng t¹o ra FeCl3 mµ lµ FeCl2 hay lµ sai 1 s¶n phÈm c) Sai, v× kh«ng cã P¦ x¶y ra d) Sai, v× C biÕn thµnh S lµ kh«ng ®óng víi §L BTKL Thang ®iÓm 0,125 + 0125 0,125 + 0125 0,125 + 0125 0,125 + 0125

0,25 + 0,25 2(1®)

0,25 + 0,25 a) §. VD: Oxit do PK t¹o nªn lµ SO3 t¬ng øng víi axit H2SO4 Oxit do KL ë tr¹ng th¸i ho¸ trÞ cao t¹o nªn lµ CrO3 t¬ng øng víi axit H2CrO4 d) §. VD: Na2O t¬ng øng víi baz¬ NaOH FeO t¬ng øng víi baz¬ Fe(OH)2

3(1®)

0,25 0,25 0,25 0,25 a) C4H9OH + 6 O2  4 CO2  + 5 H2O b) 2 CnH2n - 2 + (3n – 1) O2  2n CO2  + 2(n-1) H2O c) 2 KMnO4 + 16 HCl  2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2  + 8 H2O d) 2 Al + 6 H2SO4(®Æc, nãng)  Al2(SO4)3 + 3 SO2  + 6 H2O

2(1®) 0,25 + 0,25

0,25 + 0,25 nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; nO= 0,2 .3 = 0,6 mol. Cø 2 O liªn kÕt víi nhau t¹o nªn 1 O2 => 2 mol O ---------------------------- 1 mol O2 VËy: nO2 = (0,6.1): 2 = 0,3 mol

(

16).2.

g8,12

96,8 4,22

3(3®) @- HD: cã 6 ý lín x 0,5 = 3 ®. 0,5 * S¬ ®å P¦ ch¸y: A + O2  CO2  + H2O ; mO trong O2 = ;

(

16).2.

16).1.

g8,12

(

48,4 4,22

2,7 18

0,5 * mO sau P¦ = mO (trong CO2 + trong H2O) =

0,5

(

12).1.

(

= g2,31).2.

a) Sau ph¶n øng thu ®îc CO2 vµ H2O => tríc P¦ cã c¸c nguyªn tè C, H vµ O t¹o nªn c¸c chÊt P¦. Theo tÝnh to¸n trªn: tæng mO sau P¦ = 12,8 g = tæng mO trong O2. VËy A kh«ng chøa O mµ chØ do 2 nguyªn tè lµ C vµ H t¹o nªn.

48,4 4,22

2,7 18

= >

4:18,0:2,0

(:)1.

hay

)2.

(

mA ®· P¦ = mC + mH = 0,5 0,5

2,7 18

x y

1 4

Tû lÖ x: y= nC: nH = thay vµo (*): 0,5 b) Ta cã: MA = 8.2 = 16 g; §Æt CTPT cÇn t×m lµ CxHy víi x, y nguyªn d¬ng MA = 12x + y = 16g => ph¬ng tr×nh: 12x + y = 16 (*) 48,4 4,22

4000

12x + 4x = 16  x= 1 => y = 4. VËy CTPT cña A lµ CH4, tªn gäi lµ metan.

********************************************************************************************** 29 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

4(3®) (cid:190) (cid:190) (cid:190) ﬁ (cid:190) Cu + H2O ; 0,5 0,5 PTP¦: CuO + H2 a) HiÖn tîng P¦: ChÊt r¾n d¹ng bét CuO cã mµu ®en dÇn dÇn biÕn thµnh mµu

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

g16

64.20 80

®á(Cu) 0,5 b) – Gi¶ sö 20 g CuO P¦ hÕt th× sau P¦ sÏ thu ®îc chÊt r¾n duy nhÊt (Cu)

0,5 0,5

< 16,8 g chÊt r¾n thu ®îc theo ®Çu bµi => CuO ph¶i cßn d. - §Æt x lµ sè mol CuO P¦, ta cã mCR sau P¦ = mCu + mCuO cßn d= x.64 + (mCuO ban ®Çu – mCuO P¦) = 64x + (20 – 80x) = 16,8 g. => Ph¬ng tr×nh: 64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2. => mCuO P¦ = 0,2.80= 16 g VËy H = (16.100%):20= 80%. 0,5 c) Theo PTP¦: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol. VËy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lÝt

®Ò sè 21

C©u1 (2®): 1, Nguyªn tö X cã tæng c¸c h¹t lµ 52 trong ®ã sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 16 h¹t. a)H·y x¸c ®Þnh sè p, sè n vµ sè e trong nguyªn tö X. b) VÏ s¬ ®å nguyªn tö X. c) H·y viÕt tªn, kÝ hiÖu ho¸ häc vµ nguyªn tö khèi cña nguyªn tè X. 2, Nguyªn tö M cã sè n nhiÒu h¬n sè p lµ 1 vµ sè h¹t mang ®iÖn nhiªu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 10.H·y x¸c ®Þnh M lµ nguyªn tè nµo? C©u 2 (2®): LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau:

1/ FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO ----> FeO + CO2

C©u3 (2®): TÝnh sè ph©n tö : a, Cña 0,25 mol Fe2O3 b, Cña 4,48 lÝt Cacb«nÝc (ë®ktc). c, Cña 7,1 gam khÝ Clo. C©u4 (2®) : Mét hîp chÊt A cã 42,9% C vµ 57,1% O theo khèi lîng. a, LËp c«ng thøc cña A , biÕt dA/H2 = 14. b, TÝnh khèi lîng cña 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc). C©u5 (2®): §Ó ®èt ch¸y 16g mét chÊt X cÇn dïng 44,8 lÝt khÝ Oxi(®ktc ) thu ®îc khÝ CO2 vµ h¬i níc theo tû lÖ mol lµ 2 : 1 .TÝnh khèi lîng khÝ CO2 vµ khèi lîng H2O t¹o thµnh.

®Ò sè 22

C©u1 (2®): 1, Tæng sè h¹t p ,e ,n trong nguyªn tö lµ 28 ,trong ®ã sè h¹t kh«ng mang ®iÖn chiÕm xÊp xØ 35% .TÝnh sè h¹t mçi loaÞ .VÏ s¬ ®å cÊu t¹o nguyªn tö . 2, BiÕt tæng sè h¹t p,n,e trong mét nguyªn tö lµ 155. sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 33 h¹t. T×m p,n,e,NTK cña nguyªn tö trªn ? C©u 2 (2®): LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau:

1/ FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO ----> FeO + CO2

********************************************************************************************** 30 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

C©u3 (2®): TÝnh sè ph©n tö : a, Cña 0,5 mol Fe2O3

ng THCS Quỳnh L p

ậ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ọ

Tr ********************************************************************************************** b, Cña 3,36 lÝt Cacb«nÝc (ë®ktc). c, Cña 14,2 gam khÝ Clo. C©u4 (2®) : Mét hîp chÊt A cã 82,76% C vµ 17,24% H theo khèi lîng. a, LËp c«ng thøc cña A , biÕt dA/ KK = 2. b, TÝnh khèi lîng cña 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc). C©u5 (2®): §Ó ®èt ch¸y 16g mét chÊt X cÇn dïng 44,8 lÝt khÝ Oxi(®ktc ) thu ®îc khÝ CO2 vµ h¬i níc theo tû lÖ mol lµ 2 : 1 .TÝnh khèi lîng khÝ CO2 vµ khèi lîng H2O t¹o thµnh.

®Ò sè 23

I/ PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4,0 ®iÓm)

Chän mét ®¸p ¸n ®óng trong 4 ph¬ng ¸n ë mçi c©u råi ghi vµo bµi lµm: 1) Nguyªn tö Agon cã 18 proton trong h¹t nh©n. Sè líp electron vµ sè electron líp ngoµi cïng t¬ng øng lµ: A- 2 vµ 6 B- 3 vµ 7 C- 3 vµ 8 D- 4 vµ 7

2) Tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron trong nguyªn tö R lµ 28, trong ®ã sè h¹t kh«ng mang ®iÖn chiÕm kho¶ng 35,7%. Sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n b»ng: A- 9 B- 10 C- 11 D- 12 3) LÜnh vùc ¸p dông quan träng nhÊt cña khÝ oxi lµ: A- Sù h« hÊp B- §èt nhiªn liÖu trong tªn löa C- Sù ®èt nhiªn liÖu D- C¶ A vµ C

4) Trong mét nguyªn tö cña nguyªn tè X cã 8 proton, cßn nguyªn tö cña nguyªn tè Y cã 13 proton. Hîp chÊt ®óng gi÷a X vµ Y lµ: A- YX2 B- Y2X C- Y2X3 D- Y3X2

5) LÊy mét khèi lîng c¸c kim lo¹i kÏm, nh«m, magie, s¾t lÇn lît t¸c dông víi dung dÞch axit sunfuric lo·ng. C¸c kim lo¹i t¸c dông hÕt víi axit th× kim lo¹i nµo cho nhiÒu hi®ro nhÊt: A- KÏm B- Nh«m C- Magie D- S¾t

II/ PhÇn tù luËn (16,0 ®iÓm)

Bµi 1 (3,0 ®iÓm): LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau:

1/ FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO ----> FeO + CO2 5/ CxHyCOOH + O2 ----> CO2 + H2O

Bµi 2 (3,0 ®iÓm): Nªu c¸c thÝ dô chøng minh r»ng oxi lµ mét ®¬n chÊt phi kim rÊt ho¹t ®éng (®Æc biÖt ë nhiÖt ®é cao). Trªn c¬ së ®ã h·y so s¸nh víi tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña ®¬n chÊt hi®ro. ViÕt ph¬ng tr×nh minh ho¹.

Bµi 3 (3,0 ®iÓm): Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3, K2O, N2O5, Mn2O7, NO.

1/ Nh÷ng oxit nµo thuéc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao? 2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c oxit axit.

Bµi 4 (3,0 ®iÓm): DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng. Sau ph¶n øng ®îc 7,2 gam níc vµ hçn hîp A gåm 2 chÊt r¾n nÆng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn).

1/ T×m gi¸ trÞ m? 2/ LËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi lîng s¾t ®¬n chÊt.

Bµi 5 (4,0 ®iÓm): 17,92 lÝt hçn hîp X gåm hi®ro vµ axetilen C2H2 (®ktc) cã tØ khèi so víi nit¬ lµ 0,5. §èt hçn hîp víi 51,2 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ó h¬i níc ngng tô hÕt ®îc hçn hîp khÝ Y.

1/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. 2/ X¸c ®Þnh % thÓ tÝch vµ % khèi lîng cña Y.

Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; C =12; O = 16

®Ò sè 24

********************************************************************************************** 31 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

Bài 1 (1,5 đi m) ể L p ph ng trình hóa h c c a các s đ ph n ng sau ậ ươ ọ ủ ả ứ ơ ồ

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

1) KOH + Al2(SO4)3 (cid:0)

(cid:0) (cid:0) (cid:0) K2SO4 + Al(OH)3 2) FexOy + CO FeO + CO2

3)CnH2n-2 + ? (cid:0) CO2 + H2O. 4)FeS2 + O2 (cid:0) Fe2O3 + SO2

5) Al + HNO3 (cid:0) Al(NO3)3 + N2O + H2O

2O5; MgO và Na2O đ u làề

2 trong 3,36 lít O2 .Ng ng t ượ ỗ

t các l hóa ch t b m t nhãn g m: CaO; P ằ ươ ng pháp hóa h c hãy nh n bi ọ ậ ế ọ ấ ị ấ ồ ấ ộ ắ Bài 2: (1,5 đi m)ể B ng ph ch t b t màu tr ng ? Bài 3:(2,5 đi m) ể ố s n ph m thu đ ẩ ấ ỏ ụ ả ư ộ ợ c ch t l ng A và khí B .Cho toàn b khí ượ c h n h p ch t r n C. Hoà tan toàn b ch t r n C vào dung d ch ch a 14,6 gam HCl ộ ấ ắ ấ ắ ứ ị

ng m i ch t có trong A, C và s mol các ch t có trong dung d ch D. ế ớ ị ấ ố ượ ấ ấ ỗ ố ị (cid:0) (cid:0) (cid:0) t : 3Fe + 2O ế

Fe3O4 FeCl2 + H2 FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Đ t cháy hoàn toàn 4,48 lít H B ph n ng h t v i 5,6 gam Fe thu đ ả ứ thu đ c dung d ch D và khí E. ượ Xác đ nh các ch t có trong A,B,C,D,E. Tính kh i l ị 0t Bi Fe + 2HCl (cid:0) Fe3O4 + 8 HCl (cid:0) (Các khí đ u đo đi u ki n tiêu chu n ) ở ề ề ệ ẩ

2; NxO bi

25%

g m: NO, NO t thành ph n ph n % v th tích các khí trong h n n p là: % VNO = M t h n n p khí c a Nit ợ ủ ơ ồ ế ề ể ầ ầ ỗ ợ Bài 4: (2,25 đi m)ể ộ ỗ

xO.

NOV

. Thành ph n % v kh i l ng NO có trong h n h p là 40%. Xác đ nh công th c hóa h c c a khí N 50% ; ố ượ ề ầ ọ ủ ứ ỗ ợ ị

Bài 5: (2,25 đi m)ể

3 ph n còn l

Nung 400gam đá vôi ch a 90% CaCO c ch t r n X và khí Y ứ ầ ạ i là đá tr . Sau m t th i gian thu đ ộ ơ ờ ượ ấ ắ

3 là 75%

a.Tính kh i l t hi u su t phân hu CaCO ố ượ ng ch t r n X bi ấ ắ ế ệ ấ ỷ

b. Tính % kh i l ng CaO trong ch t r n X và th tích khí Y thu đ c ( ĐKTC) ố ượ ấ ắ ể ượ ở

®Ò sè 25

C©u 1: (3®) H·y khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®Çu c©u mµ em cho lµ ®óng.

1.D·y c«ng thøc sau toµn lµ oxÝt, axÝt:

A. C02; H20; Fe 203; P205 B. C02; S03; Mn07; Cr03

C. Cu0; S03 ; CaO ; P205 D. Na0; S02; N203; Al203

2. §èt ch¸y hoµn toµn 1g ®¬n chÊt x cÇn 0,7 lÝt khÝ 02 (ë ®iÒu kiÖn TC) vËy x lµ:

A. C¸c bon B. Lu huúnh C. S¾t D. Phèt pho

3.Khi cho x liªn kÕt v¬i oxi ®îc c«ng thøc X203, Y liªn kÕt víi hy®r« ®îc c«ng thøc HY

NÕu X liªn kÕt víi Y ®îc c«ng thøc nµo trong c¸c c«ng thøc sau:

A: XY B: X2Y3 C: XY3 D: X3Y E: X2Y

C©u 2: (5®) Cho s¬ ®å ph¶n øng sau:

********************************************************************************************** 32 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

a.FeS2 X Y Z CuS04

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr ********************************************************************************************** A + M,t0 +G B

b. A +N, t0 Fe

A +Q, t0 +H C

BiÕt: A + HCl B + C + H20

T×m c¸c chÊt ®îc kÝ hiÖu b»ng c¸c ch÷ c¸i vµ hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc .

C©u 3: (2®) Mét kim lo¹i A (cha râ ho¸ trÞ ) cã tØ lÖ khèi lîng oxi lµ 3/7%A. t×m c«ng thøc oxÝt kim lo¹i ®ã.

C©u 4 : (4®) §èt ch¸y hoµn toµn 15g hçn hîp gåm CH4 vµ C0 trong kh«ng khÝ thu ®îc 16,8 lÝt C02 (®ktc)

a. TÝnh % khèi lîng c¸c khÝ trong hçn hîp b¨n ®Çu.

b. TÝnh thÓ tÝch kh«ng khÝ cÇn dïng.

: (6®) §èt ch¸y hoµn toµn m1 gam níc hoµ tan võa ®ñ 16g kali oxÝt (K20). BiÕt tØ lÖ sè mol nCO2 : nH2O t¹o C©u 5 thµnh lµ: 1: 2

a. TÝnh khèi lîng m1 cña hîp chÊt X®· dïng.

b.TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2

®¸p ¸n ®Ò sè 25

C©u 1: (3®)

1: B (1®)

2: B (1®)

3: C (1®)

C©u 2: (3®)

a. S¬ ®å ph¶n øng

FeS2 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 (1®)

********************************************************************************************** 33 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

4FeS2 + 11O2 2FeO3 + 8SO2 (0,5®)

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

2SO2 + O2 2SO3 (0,5®)

SO3 + H2O H2SO4 (0,5®)

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (0,5®)

b.Fe3O4 + CO, tO +Cl2 FeCl3 (1®)

Fe2O4 +Al, to Fe

Fe2O4 + H2, tO

+HCl FeCl2

Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 (0,25®)

3Fe3O4 + 8Cl 9Fe + 4AlO3 (0,25®)

Fe3 + 4H2 3Fe + 4H2O (0,25®)

2Fe + 3Cl2 FeCl2 + H2 (0,25®)

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,25®)

Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (0,5®)

C©u 3: (2®) Gäi A lµ nguyªn tö kim lo¹i, tæng sè phÇn oxi vµ kim lo¹i A lµ 3/7% + % A = 10/7%

MÆt kh¸c %0 + % A = 100% %A = 70% (2®) %0 = 30%

NÕu gäi n lµ ho¸ trÞ cña A ta ®îc c«ng thøc oxÝt A2On ta cã tØ lÖ vÒ khèi lîng

2A = 16n A = 56n (0,5®)

Kim lo¹i thêng cã gi¸ trÞ tõ 1 ®Õn 3

n 1 2 3

A 18,7 37,3 56

Chän n = 3 A lµ Fe (Fe = 56) (0,5®)

C©u 4: (4®)

Ph¬ng tr×nh ho¸ häc s¶y ra

CH4 + O2 CO2 + H2O (1) (0,5®)

2CO + O2 2CO2 (2) (0,25®)

Sè mol cña CO2 thu ®îc (®ktc)

nCO2 = 16,8 = 0,75 (mol) (0,25®)

********************************************************************************************** 34 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

22,4

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr ********************************************************************************************** NÕu gäi x lµ sè mol cña CO2 ë ph¬ng tr×nh (1) Y lµ sè mol ë ph¬ng tr×nh (2) ta cã:

x+ y = 0,75 (a) (0,25®)

Theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc (1) nCH4 = nCO2 = x (mol)

Theo PTHH (2) nCO = nCO2 = y (mol)

Theo bµi ra ta cã: 16x + 28y = 15 (g) (b) (0,5®)

Tõ (a) va (b) ta ®îc x = 0,25 (0,5®) y = 0,5

a. PhÇn tr¨m vÒ khèi lîng c¸c khÝ hçn hîp ban ®Çu mCH4 = 16 . 0,25 = 4g

% CH4 = 4/15 . 100% = 26,66% (0,5®) % CO = 100% - 26,66% = 73,34% (0,5®)

b. Tõ ph¬ng tr×nh ho¸ häc ta ®îc :

CH4 + O2 CO2 + H2O

0,25mol 0,25 mol

2CO + O2 2CO2

1/2 . 0,5mol 0,5 mol

VËy thÓ tÝch oxi cÇn dïng ë (®ktc) V02 = (0,25 + 1/2 .0,5) 22,4 = 11,2 (1) (0,5®)

V× trong kh«ng khÝ oxi chiÕm 1/5 vÒ thÓ tÝch Nªn Vkk = 11,2 x 5 = 56 (1) (0,5®)

C©u 5: a)Sè mol cña oxi, K2O cÇn dïng lµ

5 5

VO2 = Vkk = 22,4 = 4,48 (0,5®)

n02 = 4,48 = 0,2 (mol)

22,4

m02 = 0,2 . 32 = 6,4 (g)

nk20 = 16,8 0,2(mol) (0,5®)

Theo ®Ò ra ta cã x + O2 CO2 + 2H2O (1) (0,5)

Theo ®lBTKL mx + mO2 + mH2O (0,5®)

K2O + H2O 2KOH (2) (0,5®)

1mol 1mol 1mol

********************************************************************************************** 35 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

x = 0,2 . 1 = 0,2 mol (0,5®)

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr ********************************************************************************************** 1

mH2O = 0,2 . 18 = 3,6 (g) m2 = 3,6 (g) (0,5®)

Tõ (1) mCO2 = 0,1 . 44 = 4,4 (g) (theo gi¶ thuyÕt ) (3)

NCO2 : nH2O = 1: 2) (0,5®)

Tõ (1) vµ (2) vµ (3) mX = (mCO2 + mH2O) Mx = (4,4 + 3,6) - 6,4 = 1,6 (g) (1®) VËy m1 = 1,6 (g)

b) ThÓ tÝch khÝ CO2 thu ®îc ë ®ktc lµ VCO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (1) (1®) ./.

®Ò sè 26

Câu 1: (2 đi m) ể a) Đ c tên các ch t sau : ấ ọ

ứ ế ấ

:………………………………………… :………………………………………… :………………………………………… :………………………………………… K2O :………………………………………………… MgCl2 :………………………………………………… :………………………………………………… NaNO3 Al(OH)3 :………………………………………………… b)Vi t công th c hoá h c các ch t sau: ọ S t(II) oxit ắ Axit sunfurơ K m hiđrôxit ẽ Chì Cacbonat Câu 2 : ( 1đi m)ể ợ ố ộ ớ ộ

B) Kh i l ỉ N i c t A v i c t B cho phù h p : A) ố ố ớ ố ượ ng mol c a ch t khí ủ ấ

T kh i đ i v i không khí : 2 1,74 2,7 1,52 78,3 32 50,5 44,1 58

2 , 17,92 lít N2 và 3,36 lít CO2 ?

23 ?

ng c a h n h p khí g m 6,72 lít H ủ ỗ ồ ớ ợ ỗ

Câu 3: (3 đi m)ể a)Tính kh i l ợ ố ượ b) Tính s h t vi mô ( phân t ) có trong h n h p khí trên , v i N= 6.10 ử ố ạ Câu 4: ( 2đi m)ể ỷ ể ằ c chuy n hoá thành Hg và Cl b ng cách đ t ố ớ ợ ớ ng trên ? ố ượ Có 5,42 gam mu i thu ngân clorua , đ ố ượ nóng v i ch t thích h p thu đ c 4gam Hg . ấ ượ ng clo đã k t h p v i 4g Hg ? a,Tính kh i l ế ợ ố ượ clo trong kh i l ử Hg trong 4g Hg? ử i (b) và (c) , hãy tìm công th c hoá h c c a mu i thu ngân clorua trên ? b,Có bao nhiêu mol nguyên t c,Có bao nhiêu mol nguyên t T câu tr l ọ ủ ứ ố ỷ ừ ả ờ t Hg = 200 , Cl = 35,5) ế ( Cho bi Câu 5 : ( 2đi m)ể HCl + + K2SO3 + H2O SO2 ------ KCl Cho 39,5 g K2SO3 vào dung d ch có 14,6g HCl . ị đktc ? ở ng ch t tham gia ph n ng còn th a trong dung d ch ? a.Tính th tích khí sinh ra ể b,Tính kh i l ố ượ ả ứ ừ ấ ị

®¸p ¸n ®Ò 26

Câu3:(3đi m)ể a) Kh i l a) Kh i l

ng H ng N

2 : ( 6,72 : 22,4) x 2 = 0,6(g) (0,5đ) 2 : (17,92: 22,4) x 28 = 22,4(g) (0,5đ)

ố ượ ố ượ

********************************************************************************************** 36 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

ố ượ ố ượ

ng CO 2 : ( 3,36 : 22,4) x 44 = 0,6(g) (0,5đ) ng h n h p : 0,6 + 22,4 + 6,6 = 29,6(g) (0,5đ) ỗ

ợ ) trong h n h p : ỗ

ố ạ

ử

ợ

a) Kh i l a) Kh i l S h t vi mô (phân t (6,72 + 17,92 + 3,36) : 22,4 x 6.10 23 =7,5.1023 (pt) (1đ)

(0,5đ) (0,5đ)

(0,5đ)

Câu4:(2đi m)ể a) mcl = 5,42 – 4 = 1,42(g) b) ncl = 1,42 : 35,5 = 0,04 (mol) c) nHg = 4 : 200 = 0,02 (mol) d) nHg : n Cl = 0,02 : 0,04 = 1 : 2 CTHH : HgCl2 Câu5:(2đi m)ể a) K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2

(0,25đ) (0,25đ) (0,25đ)

0,25

0,4

nK2SO3 = (39,5 : 158) = 0,25 (mol) nHCl = (14,6: 36,5) = 0,4 (mol) T l

s mol

> K2SO3 d , th tích SO

2 tính theo HCl

ỉ ệ ố

ể

(0,25đ)

ể

(0,5đ)

b) n K2SO3 d : 0,25 – 0,2 = 0,05 (mol)

1 Th tích SO 2 (đktc) : 22,4 x 0,2 = 4,48 (l) ư

m K2SO4 d : 0,05 x 158 = 7,9(g)

(0,5đ)

®Ò sè 27

Câu 1: (2 đi m) ể

ọ

Công th c hoá h c nào đúng ,công th c hoá h c nào sai , s a công th c sai . ứ

ử

ứ

ọ

ứ K2O , Fe3O2

, Al(OH)3 , MgCl2 , Na(NO3)2 , H2S

CTHH đúng

CTHH sai

S a CTHH sai

ử

i đây vào bình : H

2 , Cl2 , NH3 , CO2 , SO2 , CH4

ướ

Câu 2: (1 đi m)ể Có th thu nh ng khí d ữ ể B ng cách : ằ Đ t đ ng bình :……………………………………………. ặ ứ c bình :…………………………………………… Đ t ng ặ

ng trình hoá h c sau :

ươ

ọ

AlCl3

ượ Câu 3 : (2đi m) Hoàn thành các ph ể Cl2 Al + + Na + Fe2O3 + FeS2

----- H2O HCl O2

----- ----- -----

NaOH FeCl3 Fe2O3

+ H2 + H2O +

SO2

2CO3. 10H2O) vào 35,7 g n

c . Bi

c .

ộ

ồ

ộ

ị

ướ

ế

t th tích dung d ch b ng th tích n ị

ể

ằ

ướ

ng Bari sunfat và Natri clo rua t o thành .

ố ượ

ụ

ớ

ạ

t :ế

ng Mol c a h p ch t A là 142g

-Kh i l

ố ượ

ấ ấ

Câu 4 : ( 2 đi m)ể Tính n ng đ % và n ng đ M c a dung d ch khi hoà tan 14,3 gam xôđa (Na ủ Câu 5: ( 3 đi m)ể Cho 2,8g m t h p ch t A tác d ng v i Ba ri clorua . Tính kh i l ộ ợ ủ ợ %Na =32,39% ; %S = 22,54% ; còn l

i là oxi ( h p ch t A ) ợ

ạ

ấ

®Ò sè 28

Ầ

I)PH N TR C NGHI M Ắ Hãy khoanh tròn vào ch cái đ u câu c a ph

ng án em cho là đúng .

Ệ : (3đi m)ể ủ ầ ữ

ươ

cacbon có kh i l

ng b ng 1,9926.10

-23g. Kh i l

ng tính b ng c a nguyên t

ử

ố ượ

ằ

ố ượ

ủ

ằ

ử

B. 3,82 . 10 -22 g D.T t c đ u sai . ấ ả ề

ự

ủ

ấ

ọ

ợ

Câu 1: (0,5 đi m) ể Nguyên t Nat ri là : A. 3,82 . 10 -23 g C. 3,82 . 10 -21 g Câu2 : ( 0,5đi m) ể Hãy l a ch n dãy CTHH đúng c a các h p ch t : A) N3H , Al2O3 , H2S , NO2 , CO2

********************************************************************************************** 37 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

t CTHH h p chát c a nguyên t

X v i S(II) và h p ch t c a nguyên t

ấ ủ

ủ

ế

ố

ớ

ợ

ố

Y v i H nh ư

ớ

ấ ủ

ứ

ọ

ợ

B) NH3 , Al2O3 , H2S , NO2 , CO3 C) NH3 , Al2O3 , H2S , N2O5 , CO D) NH3, Al3O2 , H2S , N2O5 , CO2 Câu 3: (0,5 đi m) ể Cho bi ợ sau : X2S3 , YH3 , Hãy ch n công th c hoá h c đúng trong các h p ch t c a Xvà Y sau đây : A) X2Y , B) XY2 , C) XY , D) X3Y2 Câu 4: (0,5 đi m)ể Cho s d ph n ng sau : ả ứ ơ ồ

c PTHH trên ( bi

t x = y )

ế

ợ

ọ

ằ

ỉ ố

ể ậ ượ

ấ ả ề

ừ ủ ớ

ố

ồ

ỗ

ố ượ

4 và 2 mu i tan . Kh i l

ng 44,2 g tác d ng v a đ v i 62,4g ụ ố ượ

ng 2 mu i tan sau ố

ố

ị

2SO4 và BSO4 có kh i l ế ủ

ả ứ

c 2 mol khí CO

2 và 1 mol n

c . Ch t x

2 thì thu đ

ướ

ấ

ượ

ấ ầ nào sau đây :

ứ

Ự Ậ : (7đi m)ể

có 23,8% C , 5,9% H , và 70,3% Cl , có phân

ấ ỏ

ầ

ộ kh i b ng 50,5 . Tìm công th c hoá h c c a h p ch t trên . ứ

ử ọ ủ ợ

ử ố ằ

ấ

ị

ộ

Fe(OH)y + H2SO4 ----------- Fex(SO4)y + H2O Hãy ch n x,y b ng các ch s thích h p nào sau đây đ l p đ A) x =1 , y =2 B) x = 2 , y = 3 C) x =3 , y =1 D) T t c đ u sai . Câu 5: ( 0,5đi m) ể Cho h n h p g m 2 mu i A ợ BaCl2 trong dung d ch thì cho 69,9g k t t a Ba SO ph n ng là : A) 36,8g , B) 36,7 g , C) 38 g , D) 40g Câu 6: (0,5đi m)ể Khi đ t cháy 1 mol ch t x c n 2,5 mol O ố có công th c phân t ử A)C2H4 , B) C2H2 , C) C2H6 , D) C4H10 I)PH N T LU N Ầ Câu 1: (1 đi m) ể M t ch t l ng d bay h i , thành ph n phân t ễ t Câu 2: (3 đi m) ể Tr n l n 50g dung d ch NaOH 8% v i 450g dung d ch NaOH 20% . ộ ẫ a, Tính n ng đ ph n trăm dung d ch sau khi tr n ? ầ b,Tính th tích dung d ch sau khi tr n , bi

t kh i l

ng riêng dung d ch này là 1,1g/ml ?

ộ ố ượ

ớ ị ộ

ồ ể

ế

ị

ỗ

ụ

ớ

ị

ế

ợ

ạ ố ượ ỗ ng a xit HCl c n dùng ? đktc)

ở

trên đi qua 72g CuO nung nóng . Tính kh i l

ng ch t r n sau ph n ng ?

Câu 3: (3 đi m)ể Cho 22g h n h p 2 kim lo i Nhôm và s t tác d ng v i dung d ch HCl d . Trong đó nhôm ắ ợ ng h n h p . chi m 49,1% kh i l a)Tính kh i l ố ượ ầ b) Tính th tích Hiđrô sinh ra ?( ể c) Cho toàn b Hộ 2

ố ượ

ấ ắ

ở

ả ứ

®¸p ¸n ®Ò sè 28

Câu 1 : A Câu 2 : C Câu 3 : C Câu 4 : B Câu 5 : B Câu 6 : B

®Ò sè 29

Ầ

Ệ : (4đi m)ể

ng án em cho là đúng .

ầ

ươ

ủ

t tác d ng v i dung d ch axit HCl

ớ

ị

ế

ầ ượ

ụ

ỗ

ạ ơ

ạ

A v i S(II) và h p ch t c a nguyên t

t CTHH h p ch t c a nguyên t

ố

B v i O ớ

ế

ợ

ố

ợ

2O3 . Hãy ch n công th c hoá h c đúng trong các h p ch t c a A và B sau đây :

ấ ủ

ứ

ớ ọ

ấ ủ ợ

I)PH N TR C NGHI M Ắ Câu 1: (3 đi m) ể Hãy khoanh tròn vào ch cái đ u câu c a ph ữ 1/ N u cho cùng s mol m i kim lo i : K , Ca , Al , l n l ố thì kim lo i nào cho nhi u Hidro h n ? ề A) Al , B) Ca , C) K , D) Al và K 2/ Cho bi ấ ủ nh sau : AS, B ọ ư A) AB , B) A2B2 , C) A3B2 , D) A2B3 3/ S đ ph n ng : ơ ồ

ả ứ

c PTHH trên ( bi

t x = y )

ọ

ằ

ỉ ố

ể ậ ượ

ợ

ế

ng b ng 1,9926.10

ử

ằ

oxi tính ra gam có th là :

ố ượ ử

–23g ể

ố ượ

ự ủ

Al(OH)y + H2SO4 ----------- Alx(SO4)y + H2O Hãy ch n x,y b ng các ch s thích h p nào sau đây đ l p đ A) x =3 , y =1 B) x = 1 , y = 2 C) x =2 , y =3 D) x =3 , y = 2 Cacbon có kh i l 4/ Nguyên t Kh i l ng th c c a nguyên t A/ 2,6568 .10 –22g B/ 2,6 .10 –23g C/ 1,328.10 –22g D/ 2,6568 .10 –23g

********************************************************************************************** 38 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

ọ

ứ

ự

ủ

ấ

ợ

c Na

2CO3 . xH2O , Na2CO3 chi m 37,07% v kh i l

ng , x có giá

ướ

ế

ố

ố ượ

ề

5/ Hãy l a ch n dãy công th c hoá h c đúng c a các h p ch t : A/ Fe(NO3)2 , CuCl2 , NaSO4 , Ca3(PO4) 2 B/ Fe(NO3)3 , CuCl3 , Na2SO4 , Ca3(PO4) 2 C/ Fe(NO3)2 , CuCl2 , Na2SO4 , Ca(PO4) 2 D/ Fe(NO3)2 , CuCl2 , Na2SO4 , Ca3(PO4) 2 6/ Trong mu i ng m n ậ tr là :

ị

A) 9 , B) 8 , C) 7 , D) 10

ề

Câu2 : ( 1đi m) ể Hãy đi n ch Đ vào c a câu đúng , ch S vào c a câu sai . do .

ủ d ng t i ồ ạ ở ạ

ự

oxi .

ử

ở ở

ữ ủ ữ a) Trong không khí có nguyên t oxi t n t ử b) Trong không khí có nguyên t oxi . ố l u huỳnh và nguyên t c) Khí Sunfur t o b i nguyên t ử ư ơ ạ d) Khí Sunfur t o b i 2 nguyên t l u huỳnh và oxi . ố ư ơ ạ I)PH NT LU N

Ầ Ự Ậ : (6đi m)ể

, Cacbon đioxit ( khí Cacbonic) , Neon ( Ne là khí tr ) , oxi

ữ

ấ

Câu 1: (2 đi m) ể Có nh ng ch t khí sau : Nit metan (CH4)

t PTHH

ồ

c vôi trong ? Vi

ế

a,Khí nào làm cho than h ng cháy sáng ? Vi ế t PTHH b,Khí nào làm đ c n ụ ướ t ng n n n đang cháy ? Gi c,Khí nào làm t i thích ả ọ ắ t PTHH d,Khí nào trong các khí trên là khí cháy ? Vi ế

i ta thu đ

ườ

ượ

c 6,675g h p ch t nhôm clorua .Gi ấ

ợ

ả

Câu 2: (2 đi m)ể Đ t cháy 1,3g b t nhôm trong khí Clo ng ộ s ch a bi

ố ử ư

ế

ị ủ

ng c a khí clo tác d ng v i nhôm ?

t hoá tr c a Al và Cl . a,Tìm CTHH c a nhôm clorua ? ủ b,Tính kh i l ố ượ

ủ

ụ

ứ

Câu 3: ( 2 đi m) ể S đ ph n ng : ơ ồ

ả ứ

ủ

ả ứ 2 tác d ng v i 1 l

ng Na

2CO3

ậ ế

ượ

ụ

ng NaOH v a đ , hãy tính kh i l ủ

ố ượ

ừ

c ?

c 25g Na

2CO3 . Tính hi u su t c a quá trình th c

i ta đi u ch đ ề

ườ

ệ

ằ

ế ượ

ấ ủ

ự

ệ

NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O +L p PTHH c a ph n ng trên ? +N u dùng 22g CO ớ đi uề ch đ ế ượ +B ng th c nghi m ng ự nghi m ? ệ

®¸p ¸m ®Ò sè 29

Đ 4:ề Ầ

Ệ : (4Đ)

ể

ỗ

4/ D

5/ D

6/ D

ỏ 2/ C

3/ C

I)PH N TR C NGHI M Ắ Câu 1 : (3đ) Làm đúng m i câu nh 0,5đi m . 1/ A Câu 2 : s a) đ

ỏ

CO2

CaCO3

+ H2O

, cacbon đioxit , neon

ự CO2 + 2H2O

3 (1,5đ)

ủ

c CTHH c a nhôm clorua : AlCl ng khí Clo (0,5đ)

t PTHH (0,25đ)

II)PH N T LU N Ầ Ự Ậ (6Đ) Câu1: Đúng m i câu nh (0,5đ) ỗ a) oxi C + O2 b) Cacbon đioxit CO2 + Ca(OH)2 c) Nit Các khí này không cháy và không di trì s cháy . d) mê tan CH4 + 2O2 Câu 2: (2đ) -Xác đ nh đ ượ ị -Tính kh i l ố ượ Câu3: (2đ) ế

- Vi - nCO2 (0,25đ)

2CO3 (0,25đ)

ố ng Na Tính hi u su t c a quá trình . (1đ)

-Xác đ nh s mol Na ị -Kh i l ố ượ ệ

ấ ủ

®Ò sè 30 ********************************************************************************************** 39 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

ng THCS Quỳnh L p

ậ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ọ

Tr ********************************************************************************************** §Ò bµi: C©u 1: H·y nªu c¸c dÊu hiÖu ®Ó nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra. C©u 2: Trong thùc tÕ ngêi ta ®Ëp nhá ®¸ v«i råi xÕp vµo lß nung ë nhiÖt ®é kho¶ng 1000 oC sau khi nung thu ®îc

v«i sèng vµ cã khÝ cacbon®ioxit tho¸t ra tõ miÖng lß, cho v«i sèng vµo níc ta ®îc v«i t«i.

Em h·y chØ râ hiÖn tîng vËt lý, hiÖn tîng ho¸ häc trong c¸c qu¸ tr×nh trªn C©u 3: Mét b¹n häc sinh ghi CTHH cña c¸c chÊt nh sau: Fe2O3, CO3, AlS, S2O3, MgO, N2O3, CaCl, HCl3,NO3, N5O2. Em h·y x¸c ®Þnh CTHH nµo ®óng ,CTHH nµo sai, nÕu sai söa l¹i cho ®óng

C©u 4: LËp PTHH biÓu diÔn c¸c ph¶n øng sau: a, Khi rîu etylic ch¸y lµ nã t¸c dông víi oxi trong kh«ng khÝ t¹o thµnh khÝ cacbonic vµ h¬i níc b, Khi ®èt phot pho, chÊt nµy ho¸ hîp víi oxi t¹o thµnh mét chÊt r¾n lµ anhi®ritphotphoric C©u 5: X¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc ®¬n gi¶n cña chÊt khÝ A biÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng cña c¸c

= 8,5) nguyªn tè lµ 82,35% N vµ 17,65% H vµ (d

C©u 6: Mét hçn hîp khÝ gåm cã 32 gam O2 vµ 3 gam H2 a, Cho biÕt thÓ tÝch cña hçn hîp khÝ ë ®ktc ? b, §èt hçn hîp khÝ, ph¶n øng xong ®Ó nguéi vµ cho biÕt: - Sè ph©n tö khÝ nµo cßn d , d bao nhiªu ? - ThÓ tÝch cña khÝ d ®o ë ®ktc lµ bao nhiªu ? - Khèi lîng cña khÝ d lµ bao nhiªu?

®¸p ¸n ®Ò sè 30

C©u DiÔn gi¶i §iÓm

+DÊu hiÖu ®Ó nhËn biÕt cã ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra: (Mét trong sè c¸c dÊu hiÖu ) - Cã chÊt kÕt tña(chÊt kh«ng tan) - Cã chÊt khÝ tho¸t ra(sñi bät khÝ) - Cã thay ®æi mµu s¾c - Cã sù to¶ nhiÖt hoÆc ph¸t s¸ng 0,25 0,25 0,25 0,25

+ HiÖn tîng vËt lý: §Ëp nhá ®¸ v«i råi xÕp vµo lß nung 0,25 2

+ HiÖn tîng ho¸ häc: - §¸ v«i nung ë nhiÖt ®é kho¶ng 1000oC ta ®îc v«i sèng vµ khÝ c¸cbon®ioxit - Cho v«i sèng vµo níc ta ®îc v«i t«i. 0,25 0,25

+CTHH §óng: Fe2O3, MgO, N2O3 +CTHH Sai: CO3, AlS, S2O3 CaCl, HCl3,NO3,N5O2. + Söa l¹i: CO2, Al2S3, SO2 CaCl2, HCl, NO2, N2O5. 0,25 0,5 0,5

4 LËp PTHH a, C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O 0,5 0,5 b, 4P + 5O2 2P2O5 (cid:190) ﬁ (cid:190)

********************************************************************************************** 40 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

0,25 0,5 = 8,5) -> MA = 8,5. 2 = 17g 5 +Gi¶ sö CTHH chung hîp chÊt A: NxHy +BiÕt (d + TÝnh sè nguyªn tö cña N vµ H: 0, 5

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

%100

Mx M

HN x %100

· · · ADCT: %N = -> · 0, 5 0, 5

17%65,17

%100

x HN 17%35,82 14 %100 VËy CTHH ®óng lµ NH3 (KhÝ Am«ni¾c)

· · 0,25 -> T¬ng tù : y = · ·

6 +TÝnh sè mol cña O2 vµ H2

n =

5,1

mol

m M

3 2

0, 5 ADCT:

mol 1

32 32

0, 5

0, 5 a) -> Vh2 = (nH2 + nO2) x 22,4 = ( 1,5 +1) x 22,4 = 56 (lit) ot b) PTHH: 2H2 + O2 2H2O (cid:190) ﬁ (cid:190)

0,5 0,25 0,25 0,25 0,25

2mol 1mol 2mol 1,5mol 0,75mol -> O2 d -> nO2 (d) = 1- 0,75 = 0,25 (mol) -> Sè ph©n tö khÝ O2 d lµ: 0,25 . 6,02 .1023 = 1,5.1023 ph©n tö -> VO2d = 0,25 . 22,4 = 5,6 (lit) -> mO2 d = 0,25. 32 = 8 (g)

®Ò sè 31

1: ph ng các sau: (2 ph n ả c a ủ ng ươ huỳnh, trình metan, ứ photpho, v i ớ oxi , natri, ch t ấ canxi, đi m)ể nhôm Câu Vi t ế L u ư khí s t ắ

2: (3 cháy hoàn toàn 7,8 gam h n h p g m Mg và Al ỗ ồ ợ = t mMg/ ph mAl ng ứ trong không khí. x y ả các trình ng và th ở th ể xít sinh o tích o xi ứ kh i l ố ng o xi nh trên c n phân hu bao nhiêu gam KMnO4, bi ể c l Câu Đ t ố t Bi ế a,Vi ế Tính b, c, Tính d, Đ có đ ể ph n ng ả tích không khí ệ ươ đã ph n ả m i ng ỗ ầ ượ ư ỷ ượ ượ đi m)ể 4/9 ra đktc) ra ng ứ t hi u su t ph n ng đ t 80%. ế c n dùng ( ph n ả ả ứ ầ sau ấ ạ

********************************************************************************************** 41 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

Câu 3: (4 đi m)ể

ng THCS Quỳnh L p

ậ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ọ

Tr ********************************************************************************************** c ch t l ng A và khí B. Cho toàn b khí B ph n ng v i Đ t cháy 4,48 lít H2 trong 3,36 lít O2. Ng ng t ớ ượ c dung d ch D và khí E. 5,6 gam Fe thu đ ượ ứ A,B,C,D,E ch t a, trong ấ b, c, H2 t Bi ế H2O Fe3O4 đktc Các

ố s n ph m thu đ ẩ ấ ỏ ả ứ ụ ả ộ ượ ắ ị ị Xác có đ nh ị các ng l A,C,D B,E Tính Tính có có c r n C. Cho r n C vào dung d ch ch a 14,6 gam HCl thu đ m i ỗ m i ỗ ư ắ ượ tích FeCl2 trong trong kh i ố th ể + HCl Fe + FeCl3 + + + HCl --> ch t ấ khí --> đ FeCl2 khí đo c ượ ở

(1 4: R (hoá tr V) có s mol b ng s mol c a 5,6 lít O2 (đktc). Xác đ nh tên c a nguyên t ủ ủ ủ ằ ố ố ố ị ị đi m)ể Câu 35,5 gam oxit c a nguyên t R. ố Cho: Mg = 24, Al = 27, O = 16, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5, P = 31

®Ò sè 32

C©u1: (1,5 ®iÓm) Cã 5 b×nh, ®ùng 5 chÊt khÝ: N2; O2; CO2; H2; CH4. H·y tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt tõng b×nh khÝ? C©u2: (1,0 ®iÓm) KhÝ CO2 cã lÈn khÝ CO vµ khÝ O2. H·y tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ®Ó thu ®îc khÝ CO2 tinh khiÕt. C©u3: (2,0®iÓm) Cho 2 cèc ®ùng 2 dung dÞch HCl vµ H2SO4 lo·ng vµo 2 ®Üa c©n, sao cho c©n ë vÞ trÝ th¨ng b»ng. Sau ®ã lµm thÝ nghiÖm nh sau: - Cho 25,44g Na2CO3 vµo cèc ®ùng dung dÞch HCl. - Cho m gam Al vµo cèc ®ùng dung dÞch H2SO4. C©n ë vÞ trÝ th¨ng b»ng, tÝnh m?( biÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn.) C©u4: (2,25 ®iÓm) Trén 300ml dung dÞch HCl (ddX) víi 500ml dung dÞch HCl (ddY) ta ®îc dd Z. Cho dung dÞch Z t¸c dông 10,53g kÏm ph¶n øng võa ®ñ. a- TÝnh CM (Z)

2 1

OH 2 = V Y

b- Dung dÞch X ®îc pha tõ dung dÞch Y, b»ng c¸ch pha thªm níc vµo dung dÞch Y theo tØ lÖ: . TÝnh CM

cña ddX vµ dd Y? C©u5: (3,25®iÓm) Hoµ tan hoµn toµn 5,5g hæn hîp gåm Al vµ Fe b»ng dung dÞch HCl 14,6% thu ®îc 4,48 lÝt hi®ro (®o ë §KTC). a- TÝnh thµnh % vÒ khèi lîng cña mçi kim lo¹i trong hæn hîp. b- TÝnh nång ®é % c¸c muèi cã trong dung dich sau ph¶n øng. ( Na = 23; H = 1; O = 16; C = 12; Al = 27; Fe = 56; Cl = 35,5; Zn = 65)

®¸p ¸n ®Ò sè 32

********************************************************************************************** 42 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ọ

0,25

0,25 (cid:190) ﬁ (cid:190) C©u1: ( 1,5 ®iÓm) Nªu ®îc c¸c ý c¬ b¶n sau: - TrÝch c¸c mÉu thö, dïng que ®ãm cßn tµn than hång cho vµo c¸c mÉu thö + KhÝ nµo lµm que ®ãm bïng ch¸y, khÝ ®ã lµ O2. Tr ậ + NÕu que ®ãm t¾t lµ khÝ N2 vµ CO2. ********************************************************************************************** + NÕu que ®ãm tiÕp tôc ch¸y lµ khÝ H2 vµ CH4. -§Ó ph©n biÖt 2 khÝ N2 vµ CO2, dÉn lÇn lît mçi khÝ qua dung dÞch níc v«i trong, khÝ nµo lµm ®Ò sè 33 níc vÊn ®ôc lµ khÝ CO2; khÝ cßn l¹i lµ N2 kh«ng cã hiÖn tîng g×. - §èt ch¸y 2 khÝ H2 vµ CH4, sau ®ã dÉn s¶n phÈm ch¸y mçi khÝ vµo cèc níc v«i trong, ë cèc nµo níc vÊn ®ôc th× khÝ ch¸y lµ CH4. PTHH: 2H2 + O2 2H2O

(cid:190) ﬁ (cid:190) CO2 + 2H2O

+ H2O 0,5

+ H2O 0,25

CH4 + 2 O2 CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 ﬂ C©u2: (1,0 ®iÓm)- DÉn hæn hîp khÝ CO2 cã lÈn khÝ CO; khÝ O2 qua dung dÞch Ca(OH)2 d. KhÝ CO2 bÞ hÊp thô, cßn 2 khÝ CO vµ O2 tho¸t ra ngoµi. CO2 + Ca(OH)2 d -> CaCO3 ﬂ Läc lÊy kÕt tña, röa s¹ch råi nung ë nhiÖt ®é cao ( 9000C) ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc khÝ CO2.

› 0,25 0,25 (cid:190) ﬁ (cid:190) CaCO3 CaO + CO2

0,25 C©u3: (2,0®iÓm)

2CO 3

44,25 106

- n = = 0,24 mol 0,25

m 27

*nAl = mol

- Khi thªm dd Na2CO3 vµo cèc ®ùng dd HCl ( cèc A) cã ph¶n øng:

› 0,5 Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2

1mol 0,24mol -> + H2O 1mol 0,24mol

0,25 Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng, khèi lîng cèc ®ùng HCl t¨ng thªm: 25,44 - (0,24.44) = 14,88g

0,5

- Khi thªm Al vµo cèc ®ùng dd H2SO4 cã ph¶n øng: 2Al + 3 H2SO4 -> Al2 (SO4)3 + 3H2

.3 m 2.27

-> mol mol 2mol 3mol m 27 0,5 §Ó c©n th¨ng b»ng, khèi lîng ë cèc ®ùng H2SO4 còng ph¶i t¨ng thªm 14,88g : m - .2

0,25

0,25 = 14,88g ; gi¶i ra ta cã m = 16,74 (g) C©u4: (2,25 ®iÓm) a) VddZ = 300 + 500 = 800ml = 0,8 lÝt

53,10 65

0,25 nZn = = 0,162 mol

Trang

0,25

= 0,405 (M) -Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 Theo ph¬ng tr×nh : nHCl =2.nZn = 2.0,162 = 0,324 mol ********************************************************************************************** 43 324,0 Giáo viên : Lê Thanh Tính CM ddZ = 8,0 b) Gäi y lµ nång ®é mol cña dung dÞch Y

ng THCS Quỳnh L p

ậ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ọ

Tr ********************************************************************************************** C©u1: (1,5 ®iÓm) Cã 5 b×nh, ®ùng 5 chÊt khÝ: N2; O2; CO2; H2; CH4. H·y tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc ®Ó nhËn biÕt tõng b×nh khÝ? C©u2: (1,0 ®iÓm) KhÝ CO2 cã lÈn khÝ CO vµ khÝ O2. H·y tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ®Ó thu ®îc khÝ CO2 tinh khiÕt. C©u3: (2,0®iÓm) Cho 2 cèc ®ùng 2 dung dÞch HCl vµ H2SO4 lo·ng vµo 2 ®Üa c©n, sao cho c©n ë vÞ trÝ th¨ng b»ng. Sau ®ã lµm thÝ nghiÖm nh sau: - Cho 25,44g Na2CO3 vµo cèc ®ùng dung dÞch HCl. - Cho m gam Al vµo cèc ®ùng dung dÞch H2SO4. C©n ë vÞ trÝ th¨ng b»ng, tÝnh m?( biÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn.) C©u4: (2,25 ®iÓm) Trén 300ml dung dÞch HCl (ddX) víi 500ml dung dÞch HCl (ddY) ta ®îc dd Z. Cho dung dÞch Z t¸c dông 10,53g kÏm ph¶n øng võa ®ñ. a- TÝnh CM (Z)

2 1

OH 2 = V Y

b- Dung dÞch X ®îc pha tõ dung dÞch Y, b»ng c¸ch pha thªm níc vµo dung dÞch Y theo tØ lÖ: . TÝnh CM

®¸p ¸n ®Ò sè 33

********************************************************************************************** 44 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ọ

0,25

0,25 1) Hoµn thµnh c¸c

ph¬ng tr×nh ph¶n 0,25 øng sau ? Cho biÕt (cid:190) ﬁ (cid:190) C©u1: ( 1,5 ®iÓm) Nªu ®îc c¸c ý c¬ b¶n sau: - TrÝch c¸c mÉu thö, dïng que ®ãm cßn tµn than hång cho vµo c¸c mÉu thö + KhÝ nµo lµm que ®ãm bïng ch¸y, khÝ ®ã lµ O2. Tr ậ + NÕu que ®ãm t¾t lµ khÝ N2 vµ CO2. ********************************************************************************************** + NÕu que ®ãm tiÕp tôc ch¸y lµ khÝ H2 vµ CH4. -§Ó ph©n biÖt 2 khÝ N2 vµ CO2, dÉn lÇn lît mçi khÝ qua dung dÞch níc v«i ®Ò sè 34 trong, khÝ nµo lµm níc vÊn ®ôc lµ khÝ CO2; khÝ cßn l¹i lµ N2 kh«ng cã hiÖn tîng g×. - §èt ch¸y 2 khÝ H2 vµ CH4, sau ®ã dÉn s¶n phÈm ch¸y mçi khÝ vµo cèc níc v«i trong, ë cèc nµo níc vÊn ®ôc th× khÝ ch¸y lµ CH4. PTHH: 2H2 + O2 2H2O

mçi ph¶n øng thuéc (cid:190) ﬁ (cid:190) CO2 + 2H2O 0,5 + H2O lo¹i nµo ? V× sao ?

a) KMnO4 to ?

0,25 + ? + ? + H2O

2CO 3

44,25 106

b) Fe + H3PO4 CH4 + 2 O2 CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 ﬂ C©u2: (1,0 ®iÓm)- DÉn hæn hîp khÝ CO2 cã lÈn khÝ CO; khÝ O2 qua dung dÞch Ca(OH)2 d. KhÝ CO2 bÞ hÊp thô, cßn 2 khÝ CO vµ O2 tho¸t ra ngoµi. CO2 + Ca(OH)2 d -> CaCO3 ﬂ Läc lÊy kÕt tña, röa s¹ch råi nung ë nhiÖt ®é cao ( 9000C) ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc khÝ CO2. 0,25 0,25 ? + ? › (cid:190) ﬁ (cid:190) c) S + O2 to ? CaCO3 CaO + CO2 0,25 d) Fe2O3 + CO t0 C©u3: (2,0®iÓm) Fe3O4 + ? 0,25 - n = = 0,24 mol 2) Mét oxit kim lo¹i

m 27

cã thµnh phÇn % *nAl = mol

khèi lîng cña oxi lµ - Khi thªm dd Na2CO3 vµo cèc ®ùng dd HCl ( cèc A) cã ph¶n øng: 0,5 30%. T×m c«ng › Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 thøc oxit biÕt kim

1mol 0,24mol -> + H2O 1mol 0,24mol lo¹i cã ho¸ trÞ III ? 0,25 3) Trong phßng thÝ Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng, khèi lîng cèc ®ùng HCl t¨ng thªm: 25,44 - (0,24.44) = 14,88g nghiÖm ngêi ta

®iÒu chÕ oxi b»ng

c¸ch nhiÖt ph©n

KMnO4 hoÆc 0,5 KClO3. Hái khi sö

dông khèi lîng

- Khi thªm Al vµo cèc ®ùng dd H2SO4 cã ph¶n øng: 2Al + 3 H2SO4 -> Al2 (SO4)3 + 3H2 KMnO4 vµ KClO3

b»ng nhau th× trêng

.3 m 2.27

-> mol mol hîp nµo thu ®îc thÓ 2mol 3mol m 27 0,5 §Ó c©n th¨ng b»ng, khèi lîng ë cèc ®ùng H2SO4 còng ph¶i t¨ng thªm 14,88g : tÝch khÝ oxi nhiÒu

.3 m 2.27

h¬n ? V× sao ? m - .2 = 14,88g ; 0,25

0,25

53,10 65

gi¶i ra ta cã m = 16,74 (g) C©u4: (2,25 ®iÓm) a) VddZ = 300 + 500 = 800ml = 0,8 lÝt 0,25 nZn = = 0,162 mol

Trang

0,25

= 0,405 (M) -Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 ********************************************************************************************** 45 Theo ph¬ng tr×nh : nHCl =2.nZn = 2.0,162 = 0,324 mol Giáo viên : Lê Thanh Tính 324,0 CM ddZ = 8,0

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr ********************************************************************************************** 4) §èt 12,4 (g) phèt pho trong khÝ oxi. Sau ph¶n øng thu ®îc 21,3 (g) ®iphètphopentaoxit. TÝnh.

a) ThÓ tÝch khÝ O2 (®ktc) tham gia ph¶n øng) ?

b) Khèi lîng chÊt r¾n thu ®îc sau ph¶n øng ?

5) ë nhiÖt ®é 1000C ®é tan cña NaNO3 lµ 180g, ë 200C lµ 88g. Hái cã bao nhiªu gam NaNO3 kÕt tinh l¹i khi lµm nguéi

560g dung dÞch NaNO3 b·o hoµ tõ 1000C xuèng 200C ?

6) Cho X lµ hçn hîp gåm Na vµ Ca. m1(g) X t¸c dông võa ®ñ víi V (l) dung dÞch HCl 0,5M thu ®îc 3,36 (lÝt) H2 (®ktc).

m2 (g) X t¸c dông võa ®ñ víi 10,8 (g) níc. TÝnh:

a) Tû lÖ khèi lîng m1/ m2 ?

b) NÕu cho m2 (g) X t¸c dông võa ®ñ víi V dung dÞch HCl th× nång ®é mol/ l cña dung dÞch HCl ®· dïng lµ bao

nhiªu ?

Cho biÕt H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5;

Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Ba = 107

®Ò sè 35

Bµi 1 (3,0 ®iÓm): LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau:

1/ FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO ----> FeO + CO2 5/ CxHyCOOH + O2 ----> CO2 + H2O

Bµi 3 (3,0 ®iÓm): Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3, K2O, N2O5, Mn2O7, NO.

1/ Nh÷ng oxit nµo thuéc lo¹i oxit axit, oxitbaz¬? v× sao? 2/ §äc tªn tÊt c¶ c¸c oxit. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña c¸c oxit axit.

1/ T×m gi¸ trÞ m? 2/ LËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi lîng s¾t ®¬n chÊt.

1/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. 2/ X¸c ®Þnh % thÓ tÝch vµ % khèi lîng cña Y.

Cho: Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65; C =12; O = 16

®Ò sè 36

Trang

2) Chän c©u ph¸t biÓu ®óng vµ cho vÝ dô: a) Oxit axit thêng lµ oxit cña phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit. ********************************************************************************************** 46 Giáo viên : Lê Thanh Tính

ng THCS Quỳnh L p

ậ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ọ

Tr ********************************************************************************************** b) Oxit axit lµ oxit cña phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit. c) Oxit baz¬ thêng lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬. d) Oxit baz¬ lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬.

3) Hoµn thµnh c¸c PTHH sau:

a) C4H9OH + O2  CO2  + H2O ; b) CnH2n - 2 + ?  CO2  + H2O c) KMnO4 + ?  KCl + MnCl2 + Cl2  + H2O d) Al + H2SO4(®Æc, nãng)  Al2(SO4)3 + SO2  + H2O

®¸p ¸n ®Ò sè 36

Bµi 1(3®)

ý 1(1®)

§¸p ¸n a) §óng, v× ®óng tÝnh chÊt b) Sai, v× P¦ nµy kh«ng t¹o ra FeCl3 mµ lµ FeCl2 hay lµ sai 1 s¶n phÈm c) Sai, v× kh«ng cã P¦ x¶y ra d) Sai, v× C biÕn thµnh S lµ kh«ng ®óng víi §L BTKL

Thang ®iÓm 0,125 + 0125 0,125 + 0125 0,125 + 0125 0,125 + 0125

2(1®)

0,25 + 0,25

a) §. VD: Oxit do PK t¹o nªn lµ SO3 t¬ng øng víi axit H2SO4 Oxit do KL ë tr¹ng th¸i ho¸ trÞ cao t¹o nªn lµ CrO3 t¬ng øng víi axit H2CrO4

0,25 + 0,25

d) §. VD: Na2O t¬ng øng víi baz¬ NaOH FeO t¬ng øng víi baz¬ Fe(OH)2

3(1®)

0,25 0,25 0,25 0,25

a) C4H9OH + 6 O2  4 CO2  + 5 H2O b) 2 CnH2n - 2 + (3n – 1) O2  2n CO2  + 2(n-1) H2O c) 2 KMnO4 + 16 HCl  2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2  + 8 H2O d) 2 Al + 6 H2SO4(®Æc, nãng)  Al2(SO4)3 + 3 SO2  + 6 H2O

2(1®)

0,25 + 0,25

nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; nO= 0,2 .3 = 0,6 mol. Cø 2 O liªn kÕt víi nhau t¹o nªn 1 O2 => 2 mol O ---------------------------- 1 mol O2 VËy: nO2 = (0,6.1): 2 = 0,3 mol

(

16).2.

g8,12

;

96,8 4,22

3(3®) @- HD: cã 6 ý lín x 0,5 = 3 ®. 0,5 * S¬ ®å P¦ ch¸y: A + O2  CO2  + H2O ; mO trong O2 =

16).2.

16).1.

g8,12

(

* mO sau P¦ = mO (trong CO2 + trong H2O) =

48,4 4,22

2,7 18

0,5

a) Sau ph¶n øng thu ®îc CO2 vµ H2O => tríc P¦ cã c¸c nguyªn tè C, H vµ O t¹o nªn c¸c chÊt P¦. Theo tÝnh to¸n trªn: tæng mO sau P¦ = 12,8 g = tæng mO trong O2. VËy A kh«ng chøa O mµ chØ do 2 nguyªn tè lµ C vµ H t¹o nªn.

12).1.

(

= g2,31).2.

(

mA ®· P¦ = mC + mH =

48,4 4,22

2,7 18

b) Ta cã: MA = 8.2 = 16 g; §Æt CTPT cÇn t×m lµ CxHy víi x, y nguyªn d¬ng MA = 12x + y = 16g => ph¬ng tr×nh: 12x + y = 16 (*)

0,5

********************************************************************************************** 47 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

0,5 0,5

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

= >

4:18,0:2,0

(:)1.

hay

)2.

(

Tû lÖ x: y= nC: nH =

thay vµo (*):

Tr ********************************************************************************************** x y

48,4 4,22

2,7 18

1 4

12x + 4x = 16  x= 1 => y = 4. VËy CTPT cña A lµ CH4, tªn gäi lµ metan.

4000

0,5

Cu + H2O ;

b) – Gi¶ sö 20 g CuO P¦ hÕt th× sau P¦ sÏ thu ®îc

chÊt r¾n duy nhÊt (Cu) < 16,8 g chÊt r¾n thu ®îc theo ®Çu

g16

64.20 80

4(3®) (cid:190) (cid:190) (cid:190) ﬁ (cid:190) PTP¦: CuO + H2 a) HiÖn tîng P¦: ChÊt r¾n d¹ng bét CuO cã mµu ®en dÇn dÇn biÕn thµnh mµu ®á(Cu) 0,5 0,5 0,5

bµi => CuO ph¶i cßn d. - §Æt x lµ sè mol CuO P¦, ta cã mCR sau P¦ = mCu + mCuO cßn d= x.64 + (mCuO ban ®Çu – mCuO P¦) = 64x + (20 – 80x) = 16,8 g. => Ph¬ng tr×nh: 64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2. => mCuO P¦ = 0,2.80= 16 g VËy H = (16.100%):20= 80%.

0,5 0,5

c) Theo PTP¦: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol. VËy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lÝt

0,5

®Ò sè 37

********************************************************************************************** 48 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

C©u 1:(2 ®iÓm) Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc nhËn biÕt c¸c chÊt ®ùng riªng biÖt trong c¸c trêng hîp sau a) Bèn chÊt bét : Na2CO3, BaCO3, Na2SO4, BaSO4 nÕu chØ dïng dung dÞch HCl b) Hai chÊt khÝ : CH4 vµ C2H6 . c) Hai chÊt r¾n: Fe2O3 vµ Fe3O4 nÕu chØ dïng mét ho¸ chÊt d) N¨m dung dÞch: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2 chØ ®îc dïng c¸ch ®un nãng C©u2:(2 ®iÓm) a) H·y nªu ph¬ng ph¸p thùc nghiÖm ®Ó x¸c ®Þnh nång ®é mol cña mçi chÊt trong dung dÞch hçn hîp gåm Na2CO3 vµ NaHCO3. b) T¹i sao trong b×nh cøu ho¶ ngêi ta dïng dung dÞch NaHCO3 mµ kh«ng dïng NaHCO3 r¾n hoÆc Na2CO3 ? c) Tr×nh bµy sù kh¸c nhau vÒ thµnh phÇn khèi lîng vµ tÝnh chÊt gi÷a hîp chÊt ho¸ häc vµ hçn hîp. LÊy vÝ dô minh ho¹. d) Cho hçn hîp A gåm Al; Fe2O3; Cu cã sè mol b»ng nhau vµo dung dÞch HCl d.ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. C©u3: :(2 ®iÓm) a) TiÕn hµnh hai thÝ nghiÖm sau: - ThÝ nghiÖm1: Cho a gam bét s¾t (d) vµo V1 lÝt dung dÞch Cu(NO3)2 1M. - ThÝ nghiÖm2: Cho a gam bét s¾t (d) vµo V2 lÝt dung dÞch AgNO3 0,1 M. Sau khi c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, khèi lîng chÊt r¾n thu ®îc ë hai thÝ nghiÖm ®Òu b»ng nhau. ThiÕt lËp mèi quan hÖ gi÷a V1 vµ V2 b) Cho mét lîng bét kÏm vµo dung dÞch X gåm FeCl2 vµ CuCl2. Khèi lîng chÊt r¾n sau khi c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn nhá h¬n khèi lîng bét kÏm ban ®Çu lµ 0,5 gam. C« c¹n phÇn dung dÞch sau ph¶n øng thu ®îc 13,6 gam muèi khan. TÝnh tæng khèi lîng c¸c muèi trong X. c) §èt ch¸y hoµn toµn 1 thÓ tÝch hçn hîp khÝ gåm C2H2 vµ hy®rocacbon X sinh ra 2 thÓ tÝch khÝ CO2 vµ 2 thÓ tÝch h¬i níc (c¸c thÓ tÝch khÝ vµ h¬i ®o cïng ®iÒu kiÖn). X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña X. C©u4: (2 ®iÓm) Mét hçn hîp X gåm mét kim lo¹i M (cã hai ho¸ trÞ 2 vµ 3) vµ MxOy.Khèi lîng cña X lµ 80,8 gam. Hoµ tan hÕt X bëi dung dÞch HCl thu ®îc 4,48 lÝt H2 (®ktc), cßn nÕu hoµ tan hÕt X bëi dung dÞch HNO3 thu ®îc 6,72 lÝt NO (®ktc). BiÕt r»ng trong X cã mét chÊt cã sè mol gÊp 1,5 lÇn sè mol chÊt kia. X¸c ®Þnh M vµ MxOy C©u5: :(2 ®iÓm) Hoµ tan hoµn toµn a mol kim lo¹i M b»ng dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng, thÊy tiªu tèn hÕt a mol H2SO4 thu ®îc 1,56 gam muèi A vµ khÝ A1. Lîng khÝ A1 ®îc hÊp thô hoµn toµn bëi 45 ml dung dÞch NaOH 0,2M t¹o thµnh 0,608 gam muèi. Lîng muèi A thu ®îc ë trªn cho hoµ tan hoµn toµn vµo níc, sau ®ã cho thªm 0,387 gam hçn hîp B gåm Zn vµ Cu, sau khi ph¶n øng xong t¸ch ®îc 1,144 gam chÊt r¾n C. a) TÝnh khèi lîng kim lo¹i M ban ®Çu. b) TÝnh khèi lîng cña c¸c kim lo¹i trong hçn hîp B vµ trong chÊt r¾n C

ng THCS Quỳnh L p

ậ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ọ

Tr ********************************************************************************************** ®¸p ¸n ®Ò sè 37

(mçi y ®óng 0,5 ®iÓm) (mçi y ®óng 0,5 ®iÓm)

(0,75 ®iÓm) (0,5 ®iÓm) (0,75 ®iÓm)

(1 ®iÓm)

(0,5 ®iÓm)

C©u 1: 2 ®iÓm C©u 2: 2 ®iÓm C©u 3: 2 ®iÓm a, V1 = V2 b, m = 13,1 gam c, C«ng thøc C2H6 C©u 4: 2 ®iÓm Trêng hîp 1: nMxOy = 1,5 nM M: Fe, MxOy: Fe3O4 Trêng hîp 2: nM = 1,5 nMxOy: Lo¹i C©u 5: 2 ®iÓm a, (M lµ Ag) mM = 1,08 gam Trêng hîp 1: Zn ph¶n øng hÕt b, Trong B: Khèi lîng Zn: 0,195 gam Khèi lîng Cu: 0,192 gam (0,5 ®iÓm) Trong C: Khèi lîng Ag: 1,08 gam Khèi lîng Cu: 0,064 gam Trêng hîp 2: Zn ph¶n øng cha hÕt: Lo¹i (0,5 ®iÓm) (0,5 ®iÓm)

®Ò sè 38

C©u1 : Nh÷ng hiÖn tîng nµo sau ®©y t¬ng øng víi hiÖn tîng vËt lý ( V) vµ hiÖn tîng ho¸ häc ( H)

1. Sù biÕn ®æi tr¹ng th¸i cña mét chÊt 2. Sù bèc mïi 3. Sù biÕn ®æi h×nh d¹ng 4. Sù biÕn ®æi ®é ph©n t¸n 5. Sù th¨ng hoa ( Tr¹ng th¸i r¾n sag tr¹ng 6. Sù t¹o thµnh kÕt tña dung dÞch 7. Sù biÕn dæi mÇu s¾c 8. Sù tho¸t khÝ 9. Sù to¶ nhiÖt 10. Sù biÕn ®æi thÓ tÝch

th¸i h¬i)

C©u 2: D·y hîp chÊt nµo trong c¸c hîp chÊt díi ®©y ®îc s¾p xÕp theo thø tù t¨ng dÇn cña khèi lîng mol

a) NaOH; CaO ; MgCl2 ; Cu(OH)2 b) NaOH; MgCl2 ; CaO; Cu(OH)2 c) CaO; MgCl2; NaOH; Cu(OH)2 d) Cu(OH)2; MgCl2; CaO; NaOH

C©u 3: Hoµ tan hÕt 3.25g kÏm b»ng dung dÞch HCl thu ®îc qua b×nh ®ùng CuO ( d) , ®un nãng . Ph¶n øng xÈy ra theo ph¬ng tr×nh :

H2 + CuO  Cu + H2O

TÝnh sè gam Cu t¹o thµnh

C©u 4: §èt ch¸y hÕt m gam chÊt A cÇn 62.7 (l) khÝ Oxi ( ®ktc) thu ®îc 8.8 g CO2 vµ 5.4 g H2O . T×m CTPT cña A biÕt tØ khèi h¬i cña A ®èi víi Hi®ro b»ng 23

®Ò sè 39

********************************************************************************************** 49 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

ự ố ể ậ ầ ướ ữ ắ ậ Câu 1: a: S cháy và s ự b: Nh ng đám chá b ng xăng d u có th dùng n Câu 2: oxi hoá ch m có gì gi ng và khác nhau d n ra 1 ví d v s ự ằ L p công t s g m K, Ca, ẫ c đ d p t th c hoá h c c a các h p ch t ấ ủ cháy . oxi hoá và s ụ ề ự cháy đó không vì sao ? ự ồ H v i ớ ể ợ ứ ậ ọ

ng THCS Quỳnh L p

ậ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ọ

c; b; Cl nhóm ấ ế ế Nhóm ạ OH, ấ ộ th t ch t đó thu c lo i h p ch t oxit, axit, baz t thu c lo i ph n ệ ể ơ ứ ế ế ạ Oxi t tên m i ch t đó và cho bi ấ ỗ t PTP Ư ế ợ hi n dãy bi n hoá sau và cho bi O2 Fe3O4 ộ Fe ế ả ứ ụ ư ợ ồ ỗ ị

Tr ********************************************************************************************** SO4 a; , mu i. Vi ố ng nào Câu 3; Vi ả KClO3 FeCl2 Câu 4 : Cho 8,3 g h n h p g m Fe , Al tác d ng v i dung d ch HCl d sau khi ph n ng k t thúc thu đ c 5,6 lít khí H2 ượ ớ (đktc) a; b: c: Câu 5; Xác đ nh công th c hoá h c c a h p ch t A bi O (

Vi s y ả Ư l h n ỗ ề ra trong gi m Tính c a ủ HCl bao ả h p lo i ợ ạ nhiêu là ; 32,39% Na, 22,53% S, 45,08% kim hay t thành ph n % c a các nguyên t ế t ế % v đ ng ự ứ m i ỗ tăng ủ kh i ố dung ọ ủ ợ PTP ng ượ d ch ị ấ Bình ị ầ ố

O = 16 S = 32 Na = 23, Fe = 56, = 27, Al Bi ) t , ế

®Ò sè 40

đi m

c a ủ

ể

)L p ậ

t ế

, 0o C 760 mmHg , 1lít khí A có kh i l

ạ

1,5 ố

th c ứ ề

hoá

kim

công ế III

hoá C và H , trong đó H chi m 25% v kh i l ố ượ Dùng C0 kh

ị

lo i ạ

m t ộ

sunfur

thu đ và

. thu đ

toàn 6,8g D

ố ượ c 11,2g kim n

ượ

lo i ạ c ướ

c 12,8g khí (

h c ọ ng . ở hoàn ử 4

toàn 16g B S02) ( đi m ể

ớ

ế

ấ

ượ 3,6g h i ơ ố

ả (V)

ữ

t ph

t trong s n ph m các nguyên t ẩ ng c a Fe trong các oxit sau : Fe0

ng trình ph n ng gi a khí oxi v i các ch t sau : Na , Zn , C , N Ca ? cho bi ế ươ N C ,Zn Tính thành ph n

I ở là oxit cháy hoàn II ả ứ (II) ,

ầ

(IV) ượ

ố

ủ

ầ

) đó có hoá tr l n l ị ầ ượ (II) Ca Fe304 ? Fe203

i ta thu đ

, đi m ể c 12,8g khí sunfur

ườ

ứ

ộ

ố .

2,5 ng ng ứ

ượ đã

ượ

ph n trăm theo kh i l III i ta đ t l u huỳnh trong m t bình ch a 10g oxi , sau ph n kh i ố

ả l u ư còn

Tính

ng oxi

Tính

th a ừ

ph n ả

cháy ứ

ượ :(

)

kh i ố Fe

ườ huỳnh đi m ể 2

làm

nhau

X :

g m ồ Oxi

cao

Fe304

chia

h p ợ 1

và

b ng ằ 58gam

Fe304

ộ

đ c 8,96 lít C02 thoát ra

ầ

ỗ

ợ

ở ả ứ

ph n ầ c đ ượ ố ượ X

bi ng là 0,7142g . . . t là : Na . ) S02. . . . ng h n h p X và thành ph n % .

nhi t ệ ừ ủ c a ủ

h n ỗ

thu ĐKTC . tính kh i l ở h p ợ

Câu A t o b i 2 nguyên t B Đ t ố Câu 1 . Vi (I) 2. Câu Ng a b Câu H n c ượ ỗ ph n ầ ph n 2 : Cho khí C0 đi qua khi nung nóng đ n khi ph n ng v a đ thu đ ượ ầ v ề ( cho nguyên t

hoá ế ng t là : Fe = 56 ; 0 =16 ; S = 32 ; H = 1 ; C = 12 )

l kh i c a các ch t l n l

ượ ấ ầ ượ

kh i ố ử ố ủ

®¸p ¸n ®Ò sè 40

Đ có CTHH

có CTHH th

h c sinh có

là ,

có CTHH đúng v n cho đi m

đa

ọ

là ể

: i ả

B ề

: ế

Fe203- i ả

ể

ẫ

là i t ố

Câu (1,5 - Lu ý câu

CH4- theo nhi u cách khác nhau đúng

1 ) :H2S . 0,5đ

n u gi đ c ợ

Câu

)

trình

là

4 ph ng ơ

ứ

x y ẩ

Các

02-->

--->

2N205

---> ---> ---->

+ +

ph n ả 02 02 02 02

%Fe

Fe0

%Fe 3

mol

khí

S02là

ố

c a ủ

bài =

có

0,2

(

2,5 :

)

có

trình

12,8

mol

ph n ả

ứ

ta ph ng ơ

ng S02 S

có

02-> 1mol 0,2mol l ợ

( 1 4Na 2Zn C 4N 2Ca 2 Fe203 Fe304 Câu ( -Theo nS02 -Ta S 1mol 0,2mol -a) ms

v y ậ

ta .

kh i ố

0,2

c a ủ =

6,4

(

là

gam

)

2Na20 2Zn0 C02 2Ca0 % 70% 72,4% ) 1mol 0,2mol

********************************************************************************************** 50 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

ng THCS Quỳnh L p

ậ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ọ

trình

có

)

ứ

nS02=

ph n ả :

ng m02

theo ng

n02

0,2

là

ứ

Tr ********************************************************************************************** -b + + +

ng m02(

ph ng ơ ph n ả

mol l ợ ng

: mol 3,6g

=6,4g

ph n ả là

.32

02 02

là

=10

= –

6.4

)

s ố kh i ố kh i ố

ợ

®Ò sè 41

C©u1:

Mét hîp chÊt gåm 3 nguyªn tè ho¸ häc: Mg, C,O cã PTK lµ 84 ®vC, vµ cã tû lÖ khèi lîng gi÷a c¸c nguyªn tè thµnh phÇn lµ Mg: C : O = 2: 1 : 4 . H·y lËp c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt? C©u2:

Khö 23,2 gam mét oxit s¾t nung nãng b»ng khÝ H2 thu ®îc 7,2 gam níc. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit s¾t trªn? C©u3: C©n b»ng c¸c PTHH:

1- Fe3O4 + Al -> Fe + Al2O3 2- Cu(NO3)2 -> CuO + NO2 + O2 3- Fe2O3 + CO -> Fe3O4 + CO2 4- FexOy + Al -> Fe + Al2O3 5- FeS2 + O2 -> Fe2O3 + SO2 6- M + HCl -> MClx + H2 7 - NxOy + Cu -> CuO + N2 . 8- FexOy + H2 -> Fe + H2O. C©u4: TÝnh khèi lîng 1 mol trung b×nh cña hçn hîp gåm 6,4 gam khÝ O2 vµ 13,2 gam khÝ CO2. C©u5:

§èt ch¸y 7 gam chÊt X, thu ®îc 11,2 lÝt khÝ CO2(®ktc) vµ 9 gam h¬i níc( ®ktc). BiÕt tû khèi cña X so víi H2 lµ 14. T×m c«ng thøc ph©n tö cña X ? C©u6:

§èt ch¸y 42 gam hçn hîp gåm C vµ S . a) TÝnh thÓ tÝch hçn hîp khÝ thu ®îc ë ®ktc. BiÕt r»ng C chiÕm 42,85% khèi lîng hçn hîp. b) TÝnh thÓ tÝch Oxi cÇn dïng (®ktc) ®Ó ®èt ch¸y hÕt hçn hîp trªn? (BiÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn) C©u7:

§em nhiÖt ph©n hoµn toµn 26,8 gam hçn hîp gåm MgCO3 vµ CaCO3, sau ph¶n øng thu ®îc 13,2 gam khÝ CO2. TÝnh % khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp ®Çu? C©u8: H·y tÝnh:

a) khèi lîng cña 15.1023 nguyªn tö Cu. b) Sè mol cña 2,7.1023 ph©n tö khÝ SO2.

---------------------------------------------------------------- Cho biÕt: NTK C = 12, O =16, Mg = 24, Fe = 56, H = 1, S = 32, Ca = 40, Cu = 64, K = 39, Na = 23, N = 14, P = 31, …………………….

®¸p ¸n ®Ò sè 41

C©u1:

2 24

4 16

HD: CTTQ: MgxCyOz => x : y: z = <=>12: 12: 4 = 1: 1 : 3 Mét hîp chÊt gåm 3 nguyªn tè ho¸ häc: Mg, C,O cã PTK lµ 84 ®vC, vµ cã tû lÖ khèi lîng gi÷a c¸c nguyªn tè thµnh phÇn lµ Mg: C : O = 2: 1 : 4 . H·y lËp c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt? 1 12 CT ®óng: MgCO3 C©u2:

********************************************************************************************** 51 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

Khö 23,2 gam mét oxit s¾t nung nãng b»ng khÝ H2 thu ®îc 7,2 gam níc. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit s¾t trªn? HD: CTTQ: FexOy + yH2 -> xFe + yH2O

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

x y

=> 18.y.23,2 = ( 56x + 16y).7,2 => Theo pt: ( 56x + 16y) g 18y g Theo bµi: 23,2 g 7,2 g 3= 4

CT hîp chÊt: Fe3O4 C©u3: C©n b»ng c¸c PTHH:

1- 3Fe3O4 + 8Al -> 9Fe + 4Al2O3 2- 2Cu(NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2 3- 4Al + 3O2-> 2Al2O3 4- 3FexOy + 2yAl -> 3xFe + yAl2O3 5- 4FeS2 + 11O2 ->2 Fe2O3 + 8SO2 6- M + HCl -> MClx + H2 7 - 2NxOy + 2y Cu -> 2y CuO + xN2 . 8- FexOy + yH2 -> xFe + yH2O. C©u4:

+ 4,6 2,13 + 2,03,0

a) TÝnh khèi lîng 1 mol trung b×nh cña hçn hîp gåm 6,4 gam khÝ O2 vµ 13,2 gam khÝ CO2. b) Cã 4 chÊt khÝ ®ùng trong 4 lä riªng biÖt lµ Oxi, Hidr«, Nit¬ vµ kh«ng khÝ. B»ng ph¬ng ph¸p nµo ®Ó nh©n ra mçi khÝ? ViÕt PTHH nÕu cã. HD: a) – Sè mol CO2 = 0,3 mol Sè mol O2 = 0,2 mol =M = 39,2

b) Dïng que ®ãm ®ang ch¸y: - Lä ®ùng Nit¬ -> que ®ãm vôt t¾t. - Lä ®ùng kh«ng khÝ -> que ®ãm ch¸y b×nh thêng. - Lä ®ùng H2 -> Que ®ãm ch¸y víi ngän löa xanh mê. - Lä ®ùng oxi -> Que ®ãm ch¸y m¹nh h¬n. C©u5:

§èt ch¸y 7 gam chÊt X, thu ®îc 11,2 lÝt khÝ CO2(®ktc) vµ 9 gam h¬i níc( ®ktc). BiÕt tû khèi cña X so víi H2 lµ 14. T×m c«ng thøc ph©n tö cña X ? CT : CS2 C©u6:

§em nhiÖt ph©n hoµn toµn 26,8 gam hçn hîp gåm MgCO3 vµ CaCO3, sau ph¶n øng thu ®îc 13,2 gam khÝ CO2. TÝnh % khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp ®Çu? C©u8: H·y tÝnh:

a) khèi lîng cña 15.1023 nguyªn tö Cu. b) Sè mol cña 2,7.1023 ph©n tö khÝ SO2.

®Ò sè 42

Trang

A/ PhÇn tr¾c ngiÖm( 2®iÓm): C©u1 : Cã hai b×nh kÝn, mét b×nh chøa 1lÝt CO, b×nh hai chøa1 lÝt N2(dktc) A. Sè h¹t nguyªn tö b»ng nhau B. Khèi lîng b»ng nhau C. Sè pr«ton b»ng nhau D. C¶ 3 ph¬ng ¸n ®Òu ®óng C©u2: Cã 2 b×nh kÝn. B×nh1 chøa 1g C3H8, b×nh 2 chøa1g khÝ CO2 th× trong 2 b×nh cã A. Sè ph©n tö b»ng nhau B. Sè nguyªn tö b»ng nhau ********************************************************************************************** 52 Giáo viên : Lê Thanh Tính

ng THCS Quỳnh L p

ọ

ậ

i ỏ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

Tr ********************************************************************************************** C. Sè pr«ton b»ng nhau D. C¶ 3 ph¬ng ¸n ®Ìu sai C©u3: ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng thùc hiÖn chuûen ®æi sau KClO3  O2 Fe3O4FeH2 B/ PhÇn tù luËn(8 ®iÓm) C©u4: Chia hçn hîp A gåm 12.8 gFe vµ s¾t ¤ xÝtcha râ c«ng thøc lµm hai phÇn b»ng nhau PhÇn1: Cho tan trong trong d d HCl d thu ®îc 1.12 lÝt H2(dktc) PhÇn1: Nung nãng råi cho khÝ H2 ®i qua ph¶n øng hßn toµn thu ®îc 5.6 g Fe X¸c ®Þnh c«ng thøc O xÝt s¾t. C©u5: TÝnh sè gam Fe2(SO4)3 cÇn ph¶i lÊy ®Ó khèi lîng nguyªn tè o xicã trong1.408gam hçn hîp khÝ X gåm SO2 vµ SO3. BiÕt r»ng trong cïng mét dk 2.2gam khÝ X vµ 1gam khÝ O2 cã thÓ tÝch b»ng nhau C©u6: Cho 13 gam hçn hîp A gåm Fe, Mg, vµ Zn ph¶n øng víi 1.2 mol HCl a ) Chøng tá r»ng A tan hÕt Nõu tæng sè mol cña 3 kim lo¹i trong 13 gam hçn hîp a lµ 0,3 mol, tØ lÖ sè mol gi÷a Fe vµ Mg lµ 1:1. TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp

®Ò sè 43

1. 1đ v t l ị Cacbon bao nhiêu t ượ c a ủ ử đ n ơ tìm ng g m 1 nguyên t ử ộ ợ kh i ố 2. ử ồ ng ứ gam 1.5đ X liên k t v i 2 nguyên t ử t nguyên t ế ệ l ủ X nguyên t ầ ố kh i ố ượ ỉ hi u hóa h c c a nguyên ọ ợ ố ử trăm v 3. ( ng ươ b ng tính ằ ( nguyên t ố ế ớ tên và kí c a ủ ( ng t ố trong h p ). 1,5đ c 171 gam mu i Nhôm sunfat và 33,6 lít khí Hiđrô kh i, ề ị ụ ớ ) gam? Na? nguyên ) Oxi và có t kh i h i đ i v i khí Hiđrô là 23. ố ơ ố ớ X ch t ấ ở ượ ố

ph trình L p ậ ươ l ng Axit ph n ả đã kh i ố Tính 3đ sunfuric 4. Photpho ng ượ ( trong 4,48 lít khí ch a ứ ở 9,3g tính bình l ng ượ kh i ố gam Kalipenmangannat c n dùng đ s ch t ấ đi u ch cháy ố ầ ề ế đ ượ ượ ng Cu và Fe thu đ ử ợ c c. Bi ế ượ ể ố ượ ng ứ dùng ). đktc Oxi thành t o ạ trên l ố t trong h n h p đó kh i ng Oxi ợ ỗ ng Fe3O4 nhi u h n CuO là 15,2g. Câu M t ộ Hãy Câu M t h p ch t A phân t ấ Cho bi a) Tính ph n b) Câu Cho 27 gam Nhôm tác d ng v i dung d ch axit Sunfuric loãng . Thu đ đktc. a) b) Câu Đ t ố Hãy Tính Câu 5. ( 3đ ). Dùng H2 kh 31,2g h n h p CuO và Fe3O4 . Tính kh i l ỗ l ượ ề ơ

®Ò sè 44

tiêu chuẩn có Tính trong nguyên tử số hỗn hợp

các :CuO, chất MgO, SO3,

công công Na2O, CO, nào của của Viết Viết MnO,P2O5, chất tác tương tương axit. bazơ. axit bazơ thức thức nào nước? học học với Viết chất

dịch oxit dung II qua tan khí ) trong đồng axit nhiệt ở độ Magie Hidro ( nóng đi Nung Kali

Trang

Câu 1: a. Tính tỉ khối của hỗn hợp A gồm 5,6 khí metan và 2,8 lít khí oxi, 10,08 lít khí lưu huỳnh đioxit đối với khí hiđro ( ở điều ). kiện A. oxi b. 2: Câu ZnCl2 Cho N2O5. SiO2, là: Những hoá ứng. Oxit hoá ứng. Oxit PTHH. dụng Những 3: Câu Viết PTHH biểu diễn các phản ứng xảy ra trong các quá trình sau và cho biết phản ứng nào thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử: clohiđric. a. cao. b. clorat. c. ********************************************************************************************** 53 Giáo viên : Lê Thanh Tính

ng THCS Quỳnh L p

ọ

ậ

i ỏ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

đá Nung

kg khi 98,4 amoni sử đất dụng

A CTHH trùng A của biết của với

độ ban đầu thì

Tính đktc tích các khí đo đều thể ở

phân có trong hỗn hợp Z gấp 2,25 số tử

Tr ********************************************************************************************** vôi. d. Tôi vôi. e. Câu 4: Trong sản xuất nông nghiệp người ta dùng amoni nitrat NH4NO3 làm phân bón. Tính khối lượng đạm (Nitơ) được bổ sung vào nitrat. 5: Câu Đốt cháy hoàn toàn 2,3 g hợp chất A người ta thu được 4,4 g CO2 và 2,7g hơi nước. CTĐG. CTHH Lập Câu 6: Trong thiết bị tổng hợp nước có chứa 11,2 lít hỗn hợp X gồm 2 khí hiđro và oxi. Sau 1 thời gian đốt hỗn hợp bằng tia lửa điện người ta làm nguội về nhiệt được 3,6 gam nước và V lít hỗn hợp B. a. Xác định thành phần % theo thể tích và theo khối lượng của các khí trong hỗn hợp X biết rằng 2,8 lít hỗn hợp này cân 1,375g. nặng V. b. ( ) Hỗn hợp Z gồm khí nitơ và cacbonđioxit với khối lượng 2 khí bằng nhau. Tính khối lượng hỗn hợp sao cho số lượng phân tử trong hỗn hợp Y. lần 7: Câu Đốt cháy hoàn toàn 17,81 gam một đơn chất A thu được chất rắn B. Hoà tan chất rắn B vào 130,11 gam nước thì thu được dung dịch Z có nồng độ 14,82%. Xác định đơn chất A, biết dung dịch Z làm quì tím đổi sang màu xanh. Cho nguyên tử Na = 23; khối: Ca = 40; Ba = 137; S = 32; Mg = 24; Zn = 65; Cu = 64.

C = 12; H = 1; O = 16; N = 14; K = 39;

®Ò sè 45

********************************************************************************************** 54 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

Tr - ê n g t h c s y ª n mü

§ Ò k i Óm t r a c h Êt l - î n g h ä c si n h g i á i N¨ m häc 2006 – 2007 M« n : hã a hä c 8 (Thêi gian lµm bµi 120phót)

Bµi tËp 1: (4 ®iÓm) C¸ c kh¼ng ®Þnh sau ®©y ®óng hay sai.

1) TÊt c¶ c¸ c hî p chÊt ®Òu do ph©n tö t¹ o nªn. 2) Trong hçn hî p cã Ýt nhÊt lµ hai lo¹ i nguyªn tö. 3) Mét nguyªn tè hãa häc cã thÓ t¹ o nªn nhiÒu lo¹ i ®¬n chÊt kh¸ c nhau. 4) Hçn hî p n- í c cÊt t¹o nªn tõ hai nguyªn tè hãa häc lµ H vµ O.

Bµi tËp 2: (4 ®iÓm) H· y tr×nh bµy ph- ¬ng ph¸ p ®Ó nhËn biÕt: a. C¸ c chÊt r¾n: P2O5; SiO2; Al2O3; Zn; Na2O; NaCl. b. C¸ c chÊt khÝ: N2; O2; H2; CO2. Bµi tËp 3: (4 ®iÓm) Thay c¸ c ch÷ c¸i A, B, C, D, E, G, H, I b»ng c¸ c c«ng thøc hãa häc thÝch hî p vµ hoµn thµnh c¸ c ph- ¬ng tr×nh hãa häc tõ c¸ c s¬ ®å ph¶n øng sau.

(cid:190) ﬁ (cid:190)

ﬁ (cid:190)

C E G H SO3 A + H

(cid:190) ﬁ (cid:190)

ﬁ (cid:190)

FeCl2 + H2S

1) A + B 2) A + D 3) B + D 4) I + D 5) G + H (cid:190) 6) E + I 7) C + HCl (cid:190) 8) H2S + D Bµi tËp 4: (4 ®iÓm) § èt ch¸ y hoµn toµn 25,3 gam mét hî p chÊt A trong kh«ng khÝ th× t¹ o thµnh 24,64 lÝt khÝ CO2 (®o ë ®ktc) vµ 29,7 gam h¬i n- í c. H· y lËp c«ng thøc hãa häc cña hî p chÊt A? Bµi tËp 5: (4 ®iÓm) Trªn hai ®Üa c©n A, B cã ®Ó hai cèc. Cèc ë ®Üa A ®ùng dung dÞch axit HCl, cèc ë ®Üa B ®ùng dung dÞch axit H2SO4. § iÒu chØnh l- î ng dung dÞch trong hai cèc ®Ó c©n ë vÞ trÝ th¨ ng b»ng (nh- h×nh vÏ ). Cho 1,15 gam kim lo¹ i Na vµo cèc ë ®Üa A vµ a gam kim lo¹ i Mg vµo cèc ë ®Üa B. C©n vÉn ë vÞ trÝ th¨ng b»ng. H· y tÝnh a? (BiÕt l- î ng axit HCl vµ l- î ng axit H2SO4 trong hai cèc ®ñ ®Ó ph¶n øng hÕt 1,15 gam kim lo¹i Na vµ a gam kim lo¹ i Mg)

********************************************************************************************** 55 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

(cid:190) ﬁ (cid:190)

ng THCS Quỳnh L p

ậ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ọ

Tr ********************************************************************************************** ®Ò sè 46

PhÇn I: Tr¾c nghiÖm

C©u 1: Hoµ tan 10 (g) muèi ¨n vµo níc. Nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch thu ®îc lµ:

B: 20%. C: 25%. D: 2%. A: 25%.

C©u 2:

Hoµ tan 8(g) Na0H vµo níc ®Ó cã ®îc 50ml dung dÞch. Nång ®é mol cña dung dÞch thu ®îc lµ:

B: 4 M. C: 0,4 M. D: 6,25 M. A; 16 M.

C©u 3:

Hoµ tan 9,4 (g) K20 vµo níc, thu ®îc 100ml dung dÞch. Nång ®é mol cña dung dÞch thu ®îc lµ:

A: 1 M. B: 2 M. C: 0,094 M. D: 9,4 M.

PhÇn II: Tù luËn

C©u 1: LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cho c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau: A. SO2 + O2 ---> SO3 B. Na2CO3 + Ca(OH)2 ---> NaOH + CaCO3 C. FeS2 + O2 ---> Fe2O3 + SO2 C©u 2: Nung 180 (Kg) ®¸ v«i CaCO3 thu ®îc 80(Kg) canxioxit (CaO) vµ 60 (Kg) khÝ cacbondioxit (CO2) a. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra khi nung v«i. Cho biÕt tû lÖ sè nguyªn tö, ph©n tö cña c¸c chÊt trong ph¶n øng?.

b. ViÕt c«ng thøc khèi lîng cña c¸c chÊt trong ph¶n øng? c. TÝnh khèi lîng ®¸ v«i ®· bÞ ph©n huû?

C©u 3;

Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau; cho biÕt trong c¸c ph¶n øng trªn ph¶n øng nµo thuéc lo¹i ph¶n øng hoµ hîp? Ph¶n øng nµo thuéc lo¹i ph¶n øng ph©n huû?

P + 02 ?

Mg + ? – MgCl2 + ?

H2 + ? – Cu + ?

KCl03 - ? + 02

C©u 4;

Cho 6,5 (g) kÏm t¸c dông víi 100 (g) dung dÞch HCL 14,6%

a). ViÕt ph¬ng tr×h ph¶n øng xÈy ra?

b). TÝnh thÓ tÝch th× tho¸t ra ë (®ktc)?

c). TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch sau khi ph¶n øng kÕt thóc?

(Cho: Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; K = 39; O =16; Na = 32)

®Ò sè 47

********************************************************************************************** 56 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr ********************************************************************************************** C©u 1(2 ®iÓm): Cã 4 ph¬ng ph¸p vËt lý thêng dïng ®Ó t¸ch c¸c chÊt ra khái nhau

- Ph¬ng ph¸p bay h¬i - Ph¬ng ph¸p chng cÊt - Ph¬ng ph¸p kÕt tinh trë l¹i - Ph¬ng ph¸p chiÕt

Em h·y lÊy c¸c vÝ dô cô thÓ, ®Ó minh ho¹ cho tõng ph¬ng ph¸p t¸ch ë trªn ? C©u 2 ( 5,75 ®iÓm): ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc vµ ghi ®Çy ®ñ ®iÒu kiÖn ph¶n øng (nÕu cã) ? 1/ Cho khÝ oxi t¸c dông lÇn lît víi: S¾t, nh«m, ®ång, lu huúnh, cacbon, ph«tpho 2/ Cho khÝ hi®ro ®i qua c¸c èng m¾c nèi tiÕp, nung nãng, chøa lÇn lît c¸c chÊt: MgO, CaO, CuO, Na2O, P2O5 3/ Cho dung dÞch axit HCl t¸c dông lÇn lît víi c¸c chÊt: Nh«m, s¾t, magie, ®ång, kÏm. 4/ Cã mÊy lo¹i hîp chÊt v« c¬? Mçi lo¹i lÊy 2 vÝ dô vÒ c«ng thøc ho¸ häc? §äc tªn chóng ? C©u 3 ( 2,75®iÓm): Em h·y têng tr×nh l¹i thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiÖm? Cã mÊy c¸ch thu khÝ oxi? ViÕt PTHH x¶y ra? C©u 4 (3,5®iÓm) 1/ Trén tû lÖ vÒ thÓ tÝch ( ®o ë cïng ®iÒu kiÖn) nh thÕ nµo, gi÷a O2 vµ N2 ®Ó ngêi ta thu ®îc mét hçn hîp khÝ cã tû khèi so víi H2 b»ng 14,75 ? 2/ §èt ch¸y hoµn toµn mét hîp chÊt X, cÇn dïng hÕt 10,08 lÝt O2 (§KTC). Sau khi kÕt thóc ph¶n ph¶n øng, chØ thu ®îc 13,2 gam khÝ CO2 vµ 7,2 gam níc. a. T×m c«ng thøc ho¸ häc cña X ( BiÕt c«ng thøc d¹ng ®¬n gi¶n chÝnh lµ c«ng thøc ho¸ häc cña X) b. ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc ®èt ch¸y X ë trªn ? C©u 5 (4,5 ®iÓm) 1/ Cho a gam hçn hîp gåm 2 kim lo¹i A vµ B (cha râ ho¸ trÞ) t¸c dông hÕt víi dd HCl ( c¶ A vµ B ®Òu ph¶n øng). Sau khi ph¶n øng kÕt thóc, ngêi ta chØ thu ®îc 67 gam muèi vµ 8,96lÝt H2 (§KTC). a. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc ? b. TÝnh a ? 2/ Dïng khÝ CO ®Ó khö hoµn toµn 20 gam mét hçn hîp ( hçn hîp Y ) gåm CuO vµ Fe 2O3 ë nhiÖt ®é cao. Sau ph¶n øng, thu ®îc chÊt r¾n chØ lµ c¸c kim lo¹i, lîng kim lo¹i nµy ®îc cho ph¶n øng víi dd H2SO4 lo·ng (lÊy d), th× thÊy cã 3,2 gam mét kim lo¹i mµu ®á kh«ng tan.

a. TÝnh % khèi lîng c¸c chÊt cã trong hçn hîp Y ? b. NÕu dïng khÝ s¶n phÈm ë c¸c ph¶n øng khö Y, cho ®i qua dung dÞch Ca(OH)2 d th× thu ®îc bao nhiªu gam kÕt tña. BiÕt hiÖu suÊt cña ph¶n øng nµy chØ ®¹t 80% ?

C©u 6 (1,5 ®iÓm): CÇn lÊy bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO4.5H2O vµ bao nhiªu gam níc, ®Ó pha chÕ ®îc 500 gam dung dÞch CuSO4 5%

Cho: Cu = 64; N = 14; O = 16; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; C = 12

®¸p ¸n ®Ò sè 47

§iÓm

Néi dung chÝnh cÇn tr¶ lêi Häc sinh lÊy ®óng c¸c VD, tr×nh bµy ph¬ng ph¸p t¸ch khoa häc, chÆt chÏ th× cho mçi VD 0,5 ®iÓm

C©u/ý C©u 1 ( 2 ®iÓm ) C©u 2 ( 5,75 ®iÓm ) 1/ ( 1,5 ®) 2/ (0,75®) (cid:190) ﬁ (cid:190) Cu + H2O

2NaOH - ViÕt ®óng mçi PTHH cho 0,25 ®iÓm - DÉn khÝ H2 ®i qua c¸c èng sø m¾c nèi tiÕp PTHH: H2 + CuO H2O + Na2O ﬁ 3H2O + P2O5 ﬁ 2H3PO4 0,25 0,25 0,25 3/ ( 1 ®) - ViÕt ®óng mçi PTHH cho 0,25 ®iÓm

4/ ( 2,5 ®) - Nªu ®óng cã 4 lo¹i hîp chÊt v« c¬: Oxit, axit, baz¬, M uèi 0,5

- LÊy ®óng , ®ñ, ®äc tªn chÝnh x¸c c¸c vÝ dô, cho 0,25 ®/vd 2

********************************************************************************************** 57 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

C©u 3 (2,75 - Nªu ®îc c¸ch tiÕn hµnh, chÝnh c¸c khoa häc

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr ********************************************************************************************** ®)

1,75® - C¸ch thu khÝ oxi

0,5 ® - ViÕt ®óng PTHH

5,29

0,5 0,25 C©u4(3,5®iÓ m) 1/(1,5®iÓm) Ta cã: Khèi lîng mol trung b×nh cña hçn hîp khÝ lµ: M = 14,75.2 =29,5 - Gäi sè mol cña O2 lµ x, sè mol cña N2 lµ Y

+ +

x x

28 y

M =  32x + 28 y = 29,5x + 29,5y

 2,5x = 1,5 y => x : y = 3 : 5

1 0,25 - Do c¸c thÓ tÝch ®o ë cïng ®iÒu kiÖn nªn: VO 2 : VN 2 = 3 : 5

2/ ( 2 ®) 0,25 (cid:190) ﬁ (cid:190) CO2 + H2O

- Ta cã s¬ ®å cña ph¶n øng lµ: A + O2 - Trong A cã ch¾c ch¾n 2 nguyªn tè: C vµ H

nO 2 = = 0,45 mol => nO = 0,9 mol

08,10 4,22 2,13 44

nCO 2 = = 0,3 mol, => nC = 0,3 mol, nO = 0,6 mol 0,75

= 0,4 mol, => nH = 0,8 mol, nO = 0,4 mol

0,5

2,7 nH 2 O= 18 - Tæng sè mol nguyªn tö O cã trong s¶n phÈm lµ: 0,6 + 0,4 =1mol > 0,9 mol VËy trong A cã nguyªn tè O vµ cã: 1 – 0,9 = 0,1 mol O - Coi CTHH cña A lµ CxHyOz; th× ta cã: x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = 3 : 8 : 1. VËy A lµ: C3H8O

0,5

0,5 0,25 a/ PTHH: A + 2xHCl ﬁ B + 2yHCl ﬁ 2AClx + xH2 2BCly + yH2

96,8 4,22

C©u 5(4,5 ®) 1/(1,5 ®) 0,25 b/ - Sè mol H2: nH 2 = = 0,4 mol, nH 2 = 0,4.2 = 0,8 gam

0,5

- Theo PTHH => nHCl = 0,4.2 = 0,8 mol, mHCl = 0,8.36,5 = 29,2 gam - ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng, ta cã: a = 67 + 0,8 – 29,2 = 38,6 gam

(cid:190) ﬁ (cid:190) a/( 1,75®) PTHH: CO + CuO Cu + CO2 (1) 0,75 (cid:190) ﬁ (cid:190) 2Fe + 3CO2(2) 2/ ( 3,0®) 3CO + Fe2O3 Fe + H2SO4 ﬁ FeSO4 + H2 (3)

- ChÊt r¾n mµu ®á kh«ng tan ®ã chÝnh lµ Cu, khèi lîng lµ 3,2 gam. nCu =

2,3 64

= 0,5

0,5 0,05 mol, theo PTHH(1) => nCuO= 0,05 mol, khèi lîng lµ: 0,05.80 = 4 g.VËy khèi lîng Fe: 20 – 4 = 16 gam - PhÇm tr¨m khèi lîng c¸c kim lo¹i:

4 20

16 20

% Cu = .100 = 20%, % Fe = .100 = 80% 0,25

********************************************************************************************** 58 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

b/ (1,25®)KhÝ s¶n phÈm ph¶n øng ®îc víi Ca(OH)2 lµ: CO2

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

16 3 = 160

CO2 + Ca(OH)2 ﬁ CaCO3 + H2O (4) 0,5 nFe 2 O = 0,1 mol,

- Theo PTHH (1),(2) => sè mol CO2 lµ: 0,05 + 3.0,1 = 0,35 mol - Theo PTHH(4) => sè mol CaCO3 lµ: 0,35 mol.

0,5

Khèi lîng tÝnh theo lý thuyÕt: 0,35.100 = 35 gam Khèi lîng tÝnh theo hiÖu suÊt: 35.0,8 = 28 gam

500 4. 100

.20

250

160

0,5 - Khèi lîng CuSO4 cã trong 500gam dd CuSO4 4 % lµ: = 20 g C©u 6: (1,5 ®) 0,5 VËy khèi lîng CuSO4.5H2O cÇn lÊy lµ: = 31,25 gam 0,5 - Khèi lîng níc cÇn lÊy lµ: 500 – 31,25 = 468,75 gam

®Ò sè 48

? + H2O SO2 + ?

Al2(SO4)3 + H2 Na2SO3 + H2O ? + CuSO4

c trong các ph n ng trên. ọ ợ ươ ạ ả ứ ấ ả ứ ượ ứ ọ

2O3. ố

2CO3 chi m 37,07%. ế

ng c a s t trong 50 kg qu ng ch a 80 % Fe ứ t r ng trong mu i ng m n c đó thì Na ặ 2CO3.xH2O. Bi ế ằ ủ ắ ứ ướ ậ

2, NaCl, H2SO4 và NaOH. Hãy nêu ph

m t nhãn đ ng các dung d ch BaCl ng pháp hóa h c nh n bi ọ ấ ươ ự ị ậ ọ ế ấ t các ch t

ng pháp s n xu t Oxi trong công nghi p và vi ng trình ng (n u có) t ph ươ ứ ệ ế ế ả ấ

c 11,2 lít khí ( đktc). ả ứ ư ế ỗ ỗ ợ ị ượ ở

2O3 đ

ợ ỗ c đi qua ng có ch a a gam Fe c nung nóng , sau ph n ng thì ng i ta thu đ c 60 ỗ 2 thu đ ả ứ ượ ượ ố ườ ượ Bài 1: (2,5 đi m)ể Cho các s đ ph n ng sau: ả ứ ơ ồ (1) CxHyOz + O2 (cid:0) (2) FeS2 + O2 (cid:0) (3) Al + ? (cid:0) (4) SO3 + ? (cid:0) (5) Fe2(SO4)3 + Cu (cid:0) a, Hoàn thành các ph ng trình ph n ng. b, G i tên và phân lo i các h p ch t các công th c hoá h c tìm đ Bài 2: (2đi m)ể a, Tính kh i l ố ượ B, Tìm x trong công th c Na Bài 3: (2,5 đi m)ể a, Có 4 l trong m i lỗ ọ b, Nêu các ph ươ Bài 4: (3,0 đi m)ể a, Cho 10,2 gam h n h p g m Al và Mg vào dung d ch HCl d , sau khi ph n ng k t thúc thì thu đ Hãy tính thành ph n ầ ng c a m i kim lo i trong h n h p. % v kh i l ạ ủ ố ượ ề b, D n toàn b khí H ứ ộ ẫ gam ch t r n. Hãy tính a. ấ ắ

®Ò sè 49

ng trình ph n ng sau? Co bi ả ứ ế t m i ph n ng thu c lo i nào? Vì sao? ộ ả ứ ạ ỗ ể Bài 1(1,5 đi m) : Hoàn thành các ph ươ a, Al + ? Al2O3

b, ? + O2 P2O5

c, H2O H2 + ?

d, KMnO4 K2MnO4 + ? + ?

********************************************************************************************** 59 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

ng l u huỳnh ng v i 32 gam Oxi trong S t (III)Sunfat và ng v i 14 gam S t trong đó. ượ ứ ứ ư ắ ắ ớ ớ e, Fe + ? FeCl3 Bài 2 (1,5 đi m): a, Tính l ể ng Oxi ng v i 24 kg L u huỳnh có trong Nhôm đi Hidrophot phat ng v i 81 gam Nhôm trong đó. b, Tính l ớ ượ ứ ư ứ ớ

ng THCS Quỳnh L p

ậ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ọ

Tr ********************************************************************************************** t các khí sau: Không khí, khí Oxi, Khí Hiđro và khí Cacbonic. b ng cách nào đ Bài 3(1,5 đi m): Có 4 bình đ ng riêng bi ể ệ nh n bi i thích và vi t các ch t khí trong m i bình. Gi ế ươ ả ậ Bài 4(1,5 đi m): Đ t cháy hoàn toàn 5,7 gam ch t h u c X ph i dùng v a h t 8,4 lít O2 (đktc). S n ph m cháy ch có CO ể và H2O theo t Bài 5(2,0 đi m) a, Hãy nêu nh ng công th c hoá h c Oxit phi kim không ph i là Oxit axit và gi ể b, Hãy nêu nh ng kim lo i ạ ữ c, Nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 thu đ ượ Bài 6(2,0 đi m): Cho a gam s t vào HCl ( thí nghi m 1). Sau khi cô c n đung d ch thu đ ệ gam Fe và b gam Mg vào HCl ( thí nghi m 2) cung l ị ượ 0,448 lít H2 (đktc)

ể ự ằ t ph ỗ ấ ế ế ấ ữ ơ ẩ ả ỉ ng. Hãy tìm công th c c a X. th tích 44:15 v kh i l l ố ỷ ệ ể ng trình ph n ng (n u có) ả ứ ả ừ ế ứ ủ ề i tích đi u ph nh n đó, ố ượ ứ ủ ậ ữ ề ả ả ọ ạ ở hoá tri cao cũng t o ra Oxit axit c cùng m t l ng O2. Tính t ộ ượ l ỷ ệ a/b. ị ượ ể ạ ắ c 3,1 gam ch t r n. N u cho a ấ ắ c 3,33 gam ch t r n và ng nh trên sau khi cô c n dung d ch thu đ ế ấ ắ ượ ư ệ ạ

®Ò sè 50

I/ PhÇn tr¾c nghiÖm kh¸ch quan (4,0 ®iÓm)

t vào nh ng ô tr ng trong b ng b ng cách th c hi n các tính toán theo m i c t. 1) Hãy đi n nh ng giá tr ch a bi ữ ị ư ề ế ỗ ộ ự ữ ố ệ ả ằ

KOH NaCl CuSO4 BaCl2 Ca(OH)2 Dung d chị Đ i l ạ ượ ng

6 g 0,148 g 30 g mct

270 g

240 g mH 2 O mdd

300 ml 100 ml Vdd

1,15 1,2 1,04 1 1,1 Ddd (g/ml)

C% 15% 10%

0,25 M CM

Chän mét ®¸p ¸n ®óng trong 4 ph¬ng ¸n ë mçi c©u råi ghi vµo bµi lµm: 2) LÜnh vùc ¸p dông quan träng nhÊt cña khÝ oxi lµ: A- Sù h« hÊp B- §èt nhiªn liÖu trong tªn löa C- Sù ®èt nhiªn liÖu D- C¶ A vµ C

3) LÊy mét khèi lîng c¸c kim lo¹i kÏm, nh«m, magie, s¾t lÇn lît t¸c dông víi dung dÞch axit sunfuric lo·ng. C¸c kim lo¹i t¸c dông hÕt víi axit th× kim lo¹i nµo cho nhiÒu khí hiđro nhÊt: C- Magie t đ này là ộ ố 2SO4 ộ ầ ủ ồ ị ệ ộ A- KÏm 4) Đ tan c a mu i K ủ A. 11,1% B- Nh«m 20ở 0C là 11,1 g. N ng đ ph n trăm c a dung d ch bão hòa B. 10% 800 ml dung d ch NaOH có n ng đ 0,25M thì th tích n c c n l y thêm ừ ộ ị ướ ầ ấ C. 17,4% ồ D- S¾t nhi ở D. 20% ể ể ế ị 5) Đ pha ch dung d ch NaOH 0,1M t là: C. 1200 ml D. 1000 ml A. 800 ml B. 2000 ml

II/ PhÇn tù luËn (16,0 ®iÓm)

Bµi 1 (3,0 ®iÓm): LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau:

(cid:190) ﬁ (cid:190) 1/ FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

(cid:190) ﬁ (cid:190) 2/ KOH + Al2(SO4)3 K2SO4 + Al(OH)3

(cid:190) ﬁ (cid:190) 3/ Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O

(cid:190) ﬁ (cid:190) 4/ FexOy + CO FeO + CO2

(cid:190) ﬁ (cid:190) 5/ KNO3 KNO2 + O2

(cid:190) ﬁ (cid:190) 6/ C2H4 + O2 CO2 + H2O

********************************************************************************************** 60 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

Bµi 2 (3,0 ®iÓm): Cho c¸c oxit cã c«ng thøc sau: SO3, Fe2O3, K2O, N2O5, MgO, Al2O3.

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr ********************************************************************************************** ứ ủ ng ng v i các oxit axit và công th c c a

Hãy phân lo i và đ c tên các oxit trên. Vi ọ t công th c c a axit t ứ ủ ươ ứ ớ ế ạ baz t ơ ươ ứ ng ng v i các oxit baz . ơ ớ

Bµi 3 (3,0 ®iÓm): DÉn tõ tõ 0,896 lÝt CO (®ktc) qua m gam oxit s¾t Fe xOy nung nãng. Sau ph¶n øng ®îc 1,68 gam ạ ắ kim lo i s t. ế ằ ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn theo s đ sau: ơ ồ 1/ T×m gi¸ trÞ m? bi 0t (cid:190) ﬁ (cid:190)

t r ng Fe + CO2 ỗ ả ứ ợ hai kim lo i Mg và Zn tác d ng v a h t v i dung d ch HCl, sau ph n ng ừ ế ớ ụ ạ ị FexOy + CO Bµi 4 (7,0 ®iÓm): Cho 11,9 gam h n h p thu đ ượ ế ọ ả ỗ ủ c 4,48 lit khí H 2 (đktc). ng trình hóa h c x y ra. t các ph a. Vi ươ b. Xác đ nh kh i l ng c a m i kim lo i trong h n h p ạ ố ượ ị c. Tính th tích dung d ch HCl đã dùng bi ỗ ợ ộ ế ồ ể ị t n ng đ dung d ch HCl là 0,5M. ị

Cho: Mg = 24; Al = 27; Zn = 65; Fe = 56; Ba= 137; Cu = 64; K = 39; S = 32; Ca = 40; Na = 23; Cl = 35,5; C =12; O = 16.

®Ò sè 51

1/ FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO ----> FeO + CO2

®Ò sè 52

1/ FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + SO2 2/ KOH + Al2(SO4)3 ----> K2SO4 + Al(OH)3 3/ FeO + HNO3 ----> Fe(NO3)3 + NO + H2O 4/ FexOy + CO ----> FeO + CO2

********************************************************************************************** 61 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

C©u3 (2®): TÝnh sè ph©n tö : a, Cña 0,5 mol Fe2O3 b, Cña 3,36 lÝt Cacb«nÝc (ë®ktc).

ng THCS Quỳnh L p

ậ

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ọ

Tr ********************************************************************************************** c, Cña 14,2 gam khÝ Clo. C©u4 (2®) : Mét hîp chÊt A cã 82,76% C vµ 17,24% H theo khèi lîng. a, LËp c«ng thøc cña A , biÕt dA/ KK = 2. b, TÝnh khèi lîng cña 1,12 lÝt khÝ A (ë ®ktc). C©u5 (2®): §Ó ®èt ch¸y 16g mét chÊt X cÇn dïng 44,8 lÝt khÝ Oxi(®ktc ) thu ®îc khÝ CO2 vµ h¬i níc theo tû lÖ mol lµ 2 : 1 .TÝnh khèi lîng khÝ CO2 vµ khèi lîng H2O t¹o thµnh

®Ò sè 53

Bài 1 (1,5 đi m) ể L p ph ng trình hóa h c c a các s đ ph n ng sau ươ ọ ủ ả ứ ơ ồ

K2SO4 + Al(OH)3 ậ 2) KOH + Al2(SO4)3 (cid:0)

3) FexOy + CO

(cid:0) (cid:0) (cid:0) FeO + CO2

4) CnH2n-2 + ? (cid:0)

CO2 + H2O.

5) FeS2 + O2 (cid:0)

Fe2O3 + SO2

6) Al + HNO3 (cid:0)

Al(NO3)3 + N2O + H2O

2 trong 3,36 lít O2 .Ng ng t ượ ỗ

Bài 2: (1,5 đi m)ể t các l hóa ch t b m t nhãn g m: CaO; P ươ ng pháp hóa h c hãy nh n bi ọ ậ ế ọ ấ ị ấ ồ ấ 2O5; MgO và Na2O đ u là ch t ề ằ ắ B ng ph b t màu tr ng ? ộ Bài 3:(2,5 đi m) ể s n ph m thu đ ẩ ấ ỏ ụ ả ư ộ ố c ch t l ng A và khí B .Cho toàn b khí ượ c h n h p ch t r n C. Hoà tan toàn b ch t r n C vào dung d ch ch a 14,6 gam HCl ộ ấ ắ ấ ắ ứ ợ ị

ng m i ch t có trong A, C và s mol các ch t có trong dung d ch D. ấ ấ ố ỗ ị ế ớ ị ấ ố ượ (cid:0) (cid:0) (cid:0) t : 3Fe + 2O ế

Fe3O4 FeCl2 + H2 FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Đ t cháy hoàn toàn 4,48 lít H B ph n ng h t v i 5,6 gam Fe thu đ ả ứ c dung d ch D và khí E. thu đ ượ Xác đ nh các ch t có trong A,B,C,D,E. Tính kh i l ị 0t Bi Fe + 2HCl (cid:0) Fe3O4 + 8 HCl (cid:0) (Các khí đ u đo đi u ki n tiêu chu n ) ở ề ề ệ ẩ

2; NxO bi

25%

g m: NO, NO t thành ph n ph n % v th tích các khí trong h n n p là: % VNO = Bài 4: (2,25 đi m)ể ộ ỗ M t h n n p khí c a Nit ợ ủ ơ ồ ế ề ể ầ ầ ợ ỗ

xO.

NOV

50% ; . Thành ph n % v kh i l ng NO có trong h n h p là 40%. Xác đ nh công th c hóa h c c a khí N ố ượ ề ầ ọ ủ ứ ỗ ợ ị

Bài 5: (2,25 đi m)ể

3 ph n còn l

Nung 400gam đá vôi ch a 90% CaCO c ch t r n X và khí Y ứ ầ ạ i là đá tr . Sau m t th i gian thu đ ộ ờ ơ ượ ấ ắ

3 là 75%

a.Tính kh i l t hi u su t phân hu CaCO ố ượ ng ch t r n X bi ấ ắ ế ệ ấ ỷ

b. Tính % kh i l ng CaO trong ch t r n X và th tích khí Y thu đ c ( ĐKTC) ố ượ ấ ắ ể ượ ở

®Ò sè 54

I- phÇn tr¾c nghiÖm: (3 ®iÓm)

A- §iÒn tõ hoÆc côm tõ cßn thiÕu vµo « trèng.

1) Nh÷ng nguyªn tö cã cïng sè ........1........ trong h¹t nh©n ®Òu lµ .......2......... cïng lo¹i, thuéc cïng mét ........3....... ho¸

********************************************************************************************** 62 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

häc.

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr ********************************************************************************************** 2) C¸c .........4......... cã ph©n tö lµ h¹t hîp thµnh, cßn .......5......... lµ h¹t hîp thµnh cña ...........6.......... kim lo¹i.

B- Lùa chän ®¸p ¸n ®óng.

1) Sè nguyªn tö H cã trong 0,5 mol H2O lµ:

A. 3 . 1023 nguyªn tö B. 6. 1023 nguyªn tö

C. 9 . 1023 nguyªn tö D. 12 . 1023 nguyªn tö

2) Nguyªn tö A cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 11+. Hái nguyªn tö A cã bao nhiªu líp electron ?

A. 1 B. 2 C. 3 D.4

3) Mét hîp chÊt cã ph©n tö gåm 2 nguyªn tè lµ X vµ O, nguyªn tè X cã ho¸ trÞ VI. Tû khèi cña hîp chÊt víi oxi lµ 2,5.

Nguyªn tè X lµ:

A. Nit¬ B. Phèt pho C. Lu huúnh D. Cacbon

4) Trong c¸c c«ng thøc ho¸ häc sau, c«ng thøc nµo sai ?

A. Fe3(HPO4)2 B. Fe (H2PO4)2

C. Fe (H2PO4)3 D. Fe2(HPO4)3

5) §èt ch¸y 9 (g) s¾t trong 22,4 lÝt khÝ oxi (®ktc) khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn th× khèi lîng oxit s¾t tõ sinh ra lµ:

A. 12,2 (g) B. 11,6 (g) C. 10,6 (g) D. 10,2 (g)

6) Oxit axit t¬ng øng cña axit HNO3 lµ:

********************************************************************************************** 63 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

A. NO2 B. N2O3 C. N2O5 D. NO

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr ********************************************************************************************** ii- phÇn tù luËn (17 ®iÓm)

1) Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau ? Cho biÕt mçi ph¶n øng thuéc lo¹i nµo ? V× sao ?

a) KMnO4 to ? + ? + ?

b) Fe + H3PO4 ? + ?

c) S + O2 to ?

d) Fe2O3 + CO t0 Fe3O4 + ?

2) Mét oxit kim lo¹i cã thµnh phÇn % khèi lîng cña oxi lµ 30%. T×m c«ng thøc oxit biÕt kim lo¹i cã ho¸ trÞ III ?

3) Trong phßng thÝ nghiÖm ngêi ta ®iÒu chÕ oxi b»ng c¸ch nhiÖt ph©n KMnO4 hoÆc KClO3. Hái khi sö dông khèi l-

îng KMnO4 vµ KClO3 b»ng nhau th× trêng hîp nµo thu ®îc thÓ tÝch khÝ oxi nhiÒu h¬n ? V× sao ?

4) §èt 12,4 (g) phèt pho trong khÝ oxi. Sau ph¶n øng thu ®îc 21,3 (g) ®iphètphopentaoxit. TÝnh.

a) ThÓ tÝch khÝ O2 (®ktc) tham gia ph¶n øng) ?

b) Khèi lîng chÊt r¾n thu ®îc sau ph¶n øng ?

5) ë nhiÖt ®é 1000C ®é tan cña NaNO3 lµ 180g, ë 200C lµ 88g. Hái cã bao nhiªu gam NaNO3 kÕt tinh l¹i khi lµm nguéi

560g dung dÞch NaNO3 b·o hoµ tõ 1000C xuèng 200C ?

6) Cho X lµ hçn hîp gåm Na vµ Ca. m1(g) X t¸c dông võa ®ñ víi V (l) dung dÞch HCl 0,5M thu ®îc 3,36 (lÝt) H2 (®ktc).

m2 (g) X t¸c dông võa ®ñ víi 10,8 (g) níc. TÝnh:

a) Tû lÖ khèi lîng m1/ m2 ?

b) NÕu cho m2 (g) X t¸c dông võa ®ñ víi V dung dÞch HCl th× nång ®é mol/ l cña dung dÞch HCl ®· dïng lµ bao

nhiªu ?

Cho biÕt H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5;

Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Ba = 107

®Ò sè 55

ạ ấ ra (4 Vi ể 2: có) x y ả (n u ế ọ t ế ố ượ ề ứ c vào các ng nghi m ch a các ch t riêng bi ố ệ ướ ợ đi m) ể ng ch a riêng bi ứ t MgO, Fe3O4, CaO, CuO đ u đã đ ệ ấ ệ 3: ế ề ữ đi m) ể ệ ứ ệ ế ế

ể ứ ả ứ ả ứ ỷ ề ươ ể ằ ợ (5 ề ả ứ - ứ ệ ắ ấ

********************************************************************************************** 64 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

ọ ấ ộ ỗ th ế kh i ố ồ và ứ là 0, h p ợ SO2 h n ỗ t ỉ ng ượ ề ể v c m gam n ể (3 đi m) H n h p A g m CH4 và O2 có l ẩ ể ậ v i ớ c a ủ ỉ % ỗ kh i ố ướ ể v ề ợ tích ả ạ ổ ợ ớ ượ ể ể Câu 1: (2 đi m) Phân lo i các h p ch t sau và đ c tên: K2O, N2O5, Mg(OH)2, NaHSO3, H2S, CuSO4, Ba(OH)2, HNO3. Câu khi: PTHH D n khí hidro đi qua c nung nóng. ẫ t: K2O, N2O5, SiO2, NaCl.NaOH, BaO, SO2. Cho n Câu t PTHH ch ng minh S khác nhau gi a đi u ch oxi trong phòng thí nghi m và đi u ch oxi trong công nghi p là gì? Vi ự có) (n u ế ng trình hoá h c đ ch ng minh r ng ph n ng hoá h p, ph n ng phân hu đ u có th là ph n ng oxi D n ra các ph ẫ hoá kh .ử Câu 4: (2 đi m) Có 2 gói ch t b t màu tr ng là CaO và P2O5 ch a riêng bi t. Làm th nào đ nh n ra gói nào ch a ch t gì? 4375. Câu 5: ợ Tính A. c và V lít khí B. Tính t kh i c a h n h p B v i CH4. Gây n 13,44l h n h p A r i làm l nh s n ph m thu đ ượ ố ủ ỗ ồ c 240 g dung dich H2SO4 24,5%. Câu 6: (4 đi m) Cho a gam SO3 vào b gam dung d ch H2SO4 4,9% đ thu đ ị b. Tính a,

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr ********************************************************************************************** Cho 3,5g b t nhôm vào 180g dung d ch H2SO4 12,25%. Tính th tích H2 sinh ra sau khi ph n ng k t thúc. ộ Tính C% c a dung d ch. ủ

ả ứ ể ế ị ị

®Ò sè 56

n đ ra c ướ bi n ể tách c.bay chi g n n ể yên ạ ể r i ồ c ướ h p ợ ễ lí ế t l ng xu ng ắ kh i ỏ ố

ng pháp đ n gi n nh t đ ơ ợ ỗ ả ế ươ ướ ấ ỏ c, ph mu i ố cho mu i ố tách c.N u có 2 lit h n h p ch t A và ddNaCl trong n ấ A ấ c t d.dung h iơ ph u ễ

t Thành nguyên ử c a ủ c u ấ

t o ạ và và và ph n ầ và ơ nhân nguyên n tron Kh ng đ nh nào sau đây ị ẳ là đúng?H t ạ và t ử 146

proton electron n tron ơ n tron ơ proton X có nguyên t NGHI M Ệ là: h iơ đi đ cượ ấ ể là: c.l cọ t chi ế c nạ là: electron electron proton electron URAN 23892U g m: ồ electron n tronơ proron electron n tronơ nào? kh i c a oxi.X là nguyên t ố ố ử ằ và và và và ầ kh i b ng 3.5 l n nguyên t ử 146 146 146 146 ủ ố ố

2O.H i nguyên t

2 và h i n

nào nh t thi c khí CO c H ơ ướ ượ ế ả ấ ố ộ ỏ ố ấ

và , ế ả ấ ầ ớ cacbonat t ữ ấ ậ ố

ầ t ph i có trong thành ph n đ t: ố O O H O oC thì bi n đ i thành hai ch t m i là canxi oxit ổ nào: t o b i nh ng nguyên ở ạ O C C mang và và và H ế đ ượ và và và

ư ứ ấ ỗ ợ ậ ỉ t 4 bình này mà ch dùng thêm dd HCl và dd Ba(NO ơ ẩ ề ậ ố ệ ắ ị có ạ ch có l

********************************************************************************************** 65 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

ng ng ng 2 3 là là h n ỗ h n ỗ kh i ố kh i ố kh i ố ng b ng nhau và đ u ch a m t l ộ ượ ề ỉ ằ 1 g Fe và c c II m TR C Ắ nh t 1/Cách ấ a.L cọ d.đ b.dùng ph u e.không 2/A là ch t l ng không tan trong n ướ l y ấ a.ch ng ư b.bay e.cô 3/ a.proton b.n tron ơ c.n tron ơ d.proton, 4/ a.92 b.92 c.92 d.92 e.93 5/Nguyên t a.Ca b.Na c.K d.Cu e.Fe 6/Khi đ t cháy m t ch t trong oxi thu đ ch t ấ a.C b.H c.C d.C 7/Đá vôi có thành ph n chính là canxi cacbonat khi nung nóng đ n kho n 1000 và cacbonic(cacbon đioxit).V y canxi c c u a.Ca b.O c.Ca d.Ca , C và O T lu n: ự ậ 2CO3 và Na2SO4; KHCO3 và Na2CO3; KHCO3 và Na2SO4; 1/Có 4 bình m t nhãn, m i bình ch a m t h n h p dd nh sau: K ộ ỗ 3)2. Na2SO4 và K2SO4. Trình bày PPHH đ nh n bi ể ế 2/Cho 49,03 g dd HCl 29,78 % vào bình ch a 53,2g m t KL ki m (nhóm I). Cho b c h i c n th n dd t o thành, trong đi u ề ứ ộ ạ ng h p sau: ki n không có không khí, thu đ c bã r n. Xác đ nh kim lo i trong các tr ợ ượ ườ ch t, r n Bã m t g. 67,4 a) là ượ ấ ắ ộ l ch t, r n h p g. 99.92 Bã b) là ượ ấ ắ ợ l ch t, h p r n là c) g. 99.92 Bã ượ ắ ấ ợ ng dd HCl nh nhau, 3/Trên 2 đĩa cân v trí cân b ng, có 2 c c th y tinh v i kh i l ứ ư ố ượ ủ ố ở ị ỉ ệ 1/m2 m i v trí cân b ng. Tìm t l 2 g CaCO3, khi ph n ng hòa tan h t thì đĩa cân tr l n u thêm vào c c I m ằ ở ạ ị ố có có ằ ế ớ ả ứ ế ố

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

®Ò sè 57

C©u 1: (2,5®)

1- Mol lµ g×? Khèi lîng mol lµ g×? Khèi lîng mol lµ g×? Khèi lîng mol nguyªn tö, ph©n tö lµ g×? 2- H·y nªu c«ng thøc liªn hÖ gi÷a sè mol (n), khèi lîng chÊt (m) vµ khèi lîng mol nguyªn tö (®èi víi nguyªn tö) hoÆc khèi lîng mol ph©n tö (®èi víi ph©n tö) M. 3- TÝnh khèi lîng mol nguyªn tö cña kim lo¹i A biÕt 0,5 mol cña A cã khèi lîng 11,5 gam.

C©u2: (1,5 ®)

c. Al (III) LËp c«ng thøc hãa häc cña c¸c chÊt víi «xi cña c¸c nguyªn tè sau ®©y: a. K(I) d. Pb(IV) b.Mg(II) e.P(V) g. S(VI)

C©u 3: (2,5®) Thay vµo dÊu hái c«ng thøc cña nh÷ng chÊt ®Ó ph¶n øng thùc hiÖn ®îc hoµn toµn råi c©n b»ng c¸c ph¶n øng ®ã. a. Mg + ? ---> Mg0

b. Zn + ? ---> ZnCl2 + H2.

c. ? + 02 ----> P205 t0 d. KMn04 -----> K2Mn04 + Mn02 + ?

e. Cu0 + ? -----> Cu + H20.

C©u 4: (3,5®) §Ó hßa tan hoµn toµn 8 gam oxit kim lo¹i M cÇn dïng 10,65 gam HCl. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc hãa häc cña oxit kim lo¹i

®¸p ¸n ®Ò sè 57

C©u 1: (2,5®)

1- (1®): - (0,5®) Mol lµ lîng chÊt cã chøa 6.1023 nguyªn tö hoÆc ph©n tö cña chÊt ®ã. - -

(0,25®) khèi lîng mol cña 1 chÊt lµ khèi lîng tÝnh b»ng gam cña N nguyªn tö hoÆc ph©n tö chÊt ®ã. (0,25®) Khèi lîng mol nguyªn tö (ph©n tö) lµ khèi lîng tÝnh b»ng gam cña N nguyªn tö (ph©n tö).

m M

2. (1®): C«ng thøc liªn hÖ: n =

5,11 5,0

mA nA

3. (0,5®) MA = --> MA = =23 (g)

C©u 2: (1,5®) a. K20 b.Mg0 c. Al203 b. Pb02 e. P205 g.S03 - LËp ®óng mçi c«ng thøc cho 0,25®iÓm C©u 3: (2,5®) a. 2Mg + 02 ---> 2 Mg0

b. Zn + 2 HCl ---> ZnCl2 + H2

********************************************************************************************** 66 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

c. 4P + 502 ----> 2 P205 t0 d. 2KMn04 -----> K2Mn04 + Mn02 +02

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr **********************************************************************************************

5,1

e. Cu0 + H2 ----> Cu + H20 - Chän ®óng chÊt ®iÒn vµo ? vµ c©n b»ng ®îc ph¬ng tr×nh hãa häc, mçi c©u cho 0,5®.

200x 1000

C©u 4: (3,5®) nHCl = = 0,3 (mol) (0,25®)

Gäi M còng lµ nguyªn tö khèi cña kim lo¹i, ta cã c«ng thøc ph©n tö cña oxit kim lo¹i lµ M 20n... Ph¬ng tr×nh

ph¶n øng. M20n + 2nHCl ---> 2 MCln + nH20 (1,25®) 1mol 2n mol

8 + M 16

0,3 mol

Theo ph¬ng tr×nh trªn ta cã: = 0,3 (0,5®)

82 nx + M 2 16 2,11 6,0

Gi¶i ph¬ng tr×nh trªn ta cã: M= (0,5®)

2,11 6,0

Víi n = 1 --.> M= (lo¹i) (0,25®)

4,22 6,0

n= 2 --> M = (lo¹i) (0,25®)

n = 3 --> M = 56 (Fe) . C«ng thøc «xit kim lo¹i lµ Fe203 (0,5®)

®Ò sè 58

2SO4 15% , c n đ thêm vào bao nhiêu lít

2SO4 có n ng đ 1,5M . Bi

2SO4 1,6 gam/ml.

2 và 0,694 gam H2O. T kh i h i so v i không ỉ

Câu 1: Có 400ml dung d ch Hị ổ c dung d ch H t kh i l ng riêng c a H c đ đ ướ ể ượ ị ồ ế ố ượ ủ ầ ộ n Câu 2: c 3,384 gam CO Đ t cháy hoàn toàn 1 gam h p ch t h u c A, thu đ ượ ố ơ ớ ấ ữ ơ ợ

c a A ứ ơ ử ủ ứ ấ ố khí là 2,69 . Xác đ nh công th c đ n gi n nh t và công th c phân t ả ị Câu 3: hidro chuy n a.Electron c a nguyên t ủ ộ ể đ ng bên trong m t hình c u có bán kính là 3.10 ạ ộ ượ ầ ế ạ ạ ủ ả

- 8 cm. H t nhân c a nguyên 5,0.10 - 13 cm. N u phóng đ i h t nhân lên thành m t qu bóng có ộ

b.Bi

s là bao nhiêu ? hidro đ t ử đ ườ t bán kính nguyên t ế ạ ế ử hidro ch có 1 proton ( không có n tron) ử ẽ P = 1,6726.10 - 27 kg . Tính kh i l ử ng riêng c a hidro, bi ủ ố ượ ơ ỉ ử c coi nh m t qu c u có bán kính là ả ầ ư ộ ng kính là 6 cm thì bán kính c a nguyên t ủ ng là m t h t pron có kh i l ố ượ hidro là r = 5,3 . 10 - 9 cm và h t nhân nguyên t ạ Câu 4: đó là: H2SO4, HCl, BaCl2, NaCl và NaOH. Em hãy trình bày cách nh n bi ọ ậ ế ớ ộ t v i m t Có 5 l ử hoá ch t b m t nhãn ấ ị ắ thu c th duy nh t đó là quỳ tím? ố ấ Câu 5: ớ ế ụ ợ ồ Cho 17,3 gam h n h p g m hai kim lo i k m và nhôm tác d ng v i h t 400 gam dung d ch HCl. Sau khi ph n ng ả ứ c 15,68 lít khí hydro ị đi u ki n tiêu chu n ẩ ở ề ỗ ấ ượ ệ t các ph ế ạ ẻ ừ đ ) thì thu đ ả ầ ỗ ợ x y ra hoàn toàn ( các ch t tham gia v a ủ ả ng trình ph n ng x y ra ? a. Vi ươ ả ứ b. Tính thành ph n ph n trăm m i kim lo i có trong h n h p ? ạ ầ c. Tính C% c a m i mu i có trong dung d ch thu đ ị ố ỗ c sau ph n ng? ượ ả ứ ủ ỗ

Cho bi t : ế H = 1. O= 16; Zn = 65 ; Al = 27 ; Cl = 35.5;

®Ò sè 59

********************************************************************************************** 67 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

PhÇn I : C©u hái tr¾c nghiÖm ( 4 ®iÓm ) :

ng THCS Quỳnh L p

ườ

B đ d y h c sinh gi ộ ề ạ

i ỏ

ậ

ọ

Tr ********************************************************************************************** C©u 1: Khèi lîng tÝnh b»ng gam cña nguyªn tö ¤xy lµ :

A. 16 g B. 26,568 .10-24g C. 18 g D. 32 . 10-24g C©u 2 : Trong mét ph¶n øng ho¸ häc c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm chøa cïng :

A. Sè nguyªn tö trong mçi chÊt. B. Sè nguyªn tè t¹o ra chÊt. C. Sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè. D. Sè ph©n tö cña mçi chÊt. C©u 3 : Hçn hîp khÝ gåm 2g Hi®r« vµ 16g ¤xy cã thÓ tÝch ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn lµ :

A. 67,2 lÝt. B. 36,6 lÝt. C. 44,8 lÝt. D. 22,4 lÝt.

C©u 4 : Gi¶ sö cã ph¶n øng ho¸ häc gi÷a X vµ Y t¹o thµnh chÊt Z vµ T ta cã c«ng thøc vÒ khèi lîng nh sau :

********************************************************************************************** 68 Giáo viên : Lê Thanh Tính

Trang

A. Z + Y = X + T. B. X + Y = Z + T. C. mX + mY = mT. D. mX + mY = mT + mZ

a. MgCO3 + HNO3  b. Al + H2SO4  c. FeXOY + HCl  d. FeXOY + CO  e. Fe + Cl2  f. Cl2 + NaOH 

PhÇn II : C©u hái tù luËn ( 6 ®iÓm ). C©u 1 : Hoµn chØnh c¸c ph¶n øng sau : ( viÕt ®Çy ®ñ c¸c s¶n phÈm vµ c©n b»ng ).

C©u 2: a, Trén 300g dung dÞch HCl 7,3% víi 200g dung dÞch NaOH. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña c¸c chÊt tan trong dung dÞch thu ®îc.

b, Trén 100 mol dung dÞch H2SO4 20% ( d = 1,137g/ml ) víi 400g dung dÞch BaCl2 5,2% thu ®îc kÕt tña A vµ dung dÞch B. TÝnh khèi lîng kÕt tña A vµ nång ®é phÇn tr¨m cña c¸c chÊt trong dung dÞch B.

®¸p ¸n ®Ò sè 59

PhÇn I : C©u hái tr¾c nghiÖm (4 ®iÓm) C©u 1 : B ( 1 ®iÓm ) C©u 2 : C ( 1 ®iÓm ) C©u 3 : B ( 1 ®iÓm ) C©u 4 : D ( 1 ®iÓm )

a. MgCO3 + 2HNO3  Mg(NO3)2 + H2O + CO2↑ b. 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2↑ c. FeXOY + 2yHCl  x FeCl2y/x + yH2O d. FeXOY + yCO  xFe + yCO2 e. 2Fe + 3Cl2  3FeCl3 f. Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

PhÇn II : C©u hái tù luËn: (6 ®iÓm) C©u 1 : (3 ®iÓm ; mçi c©u ®óng 0.5 ®iÓm)

C©u 2 : (3 ®iÓm)

= 0.2 (mol). (0.2 ®iÓm) a. Tríc ph¶n øng : nNaOH =

x 200 4 40 x 100 x 300 3,7 5,36 x 100 Ta cã ph¶n øng : HCl + NaOH  NaCl + H2O (0.4 ®iÓm ) Tríc ph¶n øng : 0.6 mol 0.2 mol

= 0.6 (mol) (0.2 ®iÓm) nHCl =

Ph¶n øng : 0.2 mol 0.2 mol

4,0

Sau ph¶n øng : 0.4 mol 0 mol 0.2 mol (0.2 ®iÓm ) VËy nång ®é % cña c¸c chÊt trong dung dÞch sau ph¶n øng lµ :

%HCl = = 2,92% (0.25 ®iÓm)

5,36 + 5,58 +

x 300 x 2,0 300

x 100 200 x 100 200

%NaCl = = 2,34% (0.25 ®iÓm )

100

b. (1.5 ®iÓm ):

= 0,232 mol (0.1 ®iÓm ) Tríc ph¶n øng : nH2SO4 =

x x 137,1 100 98 x x 400 2,5 208 x 100 Ta cã ph¶n øng : H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl (0.2 ®iÓm ) Tríc ph¶n øng :0,232 mol 0,1 mol Ph¶n øng : 0,1 mol 0,1 mol

nBaCl2 = = 0,1 mol (0.1 ®iÓm )

Sau ph¶n øng : 0,132 mol 0 mol 0,1 mol (0.2 ®iÓm )

132,0

Khèi lîng kÕt tña A b»ng : 0,1x233 = 23,3g (0.2 ®iÓm ) Ta cã khèi lîng dung dÞch B b»ng tæng khèi lîng dung dÞch H2SO4

2,0

= 2,64% (0.25 ®iÓm) %H2SO4 =

= 1,49% (0.25 ®iÓm) %HCl = vµdung dÞch BaCl2 trõ ®i lîng kÕt tña. mB = 100x1,137 + 400 - 23,3 = 490,4 g (0.2 ®iÓm ) VËy nång ®é % cña H2SO4 d vµ HCl t¹o thµnh lµ : x x 98 100 4,490 x x 5,36 100 4,490

®Ò sè 60

C©u 1: (2 ®iÓm)

ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng víi khÝ oxi cña c¸c chÊt sau: Lu huúnh, metan, photpho, s¾t , natri, canxi, nh«m

C©u 2: (3 ®iÓm) §èt ch¸y hoµn toµn 7,8 gam hçn hîp gåm Mg vµ Al trong kh«ng khÝ. BiÕt a,ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra b, TÝnh thÓ tÝch o xi ®· ph¶n øng vµ thÓ tÝch kh«ng khÝ cÇn dïng (ë ®ktc) c, TÝnh khèi lîng mçi o xÝt sinh ra sau ph¶n øng d, §Ó cã ®îc lîng o xi nh trªn cÇn ph©n huû bao nhiªu gam KMnO4, biÕt hiÖu suÊt ph¶n øng ®¹t 80%.

C©u 3: (4 ®iÓm) §èt ch¸y 4,48 lÝt H2 trong 3,36 lÝt O2. Ngng tô s¶n phÈm thu ®îc chÊt láng A vµ khÝ B. Cho toµn bé khÝ B ph¶n øng víi 5,6 gam Fe thu ®îc r¾n C. Cho r¾n C vµo dung dÞch chøa 14,6 gam HCl thu ®îc dung dÞch D vµ khÝ E. a, X¸c ®Þnh c¸c chÊt cã trong A,B,C,D,E b, TÝnh khèi lîng mçi chÊt cã trong A,C,D c, TÝnh thÓ tÝch mçi khÝ cã trong B,E BiÕt Fe + HCl --> FeCl2 + H2 Fe3O4 + HCl --> FeCl2 + FeCl3 + H2O C¸c khÝ ®o ®îc ë ®ktc

C©u 4: (1 ®iÓm) 35,5 gam oxit cña nguyªn tè R (ho¸ trÞ V) cã sè mol b»ng sè mol cña 5,6 lÝt O 2 (®ktc). X¸c ®Þnh tªn cña nguyªn tè R. Cho: Mg = 24, Al = 27, O = 16, K = 39, Mn = 55, Fe = 56, Cu = 64, Cl = 35,5, P = 31

®Ò sè 61

1 Hãy (4 i gi ả i ta không ch t các gi ố ấ ầ ẻ ườ ề , Tr ng ả đèn ướ Khi có tinh khi ườ xem khí ta t ắ n p ắ ng tích t đ y ậ ầ c n, ồ c c t, dd c khi đ t ố t đ ng riêng bi ọ ự nhi u khí ề ế đèn ậ t: n ệ đ ng ự m i ỗ (6 2 Hoàn đi m)ể thích: lau máy có dính d u m thành đ ng lâu ngày. ỡ . ụ ế t không. c n ph i th ử i. i l ườ ạ ế ừ t t ng , dd NaOH, dd NaCl. Trình bày PP nh n bi ướ ấ . l trong ọ đi m)ể sau: PTHH thành các

ợ ồ ủ ữ ế ấ đ s chuy n ể ơ ồ ự t các PTHH th c sau: D E F

Câu 1. a, Trong nhà máy, ng b, Trên n n hang sâu, trong đáy gi ng th c, d, 2. Có 4 l ch t ấ Câu 1. a, b, c, d, 2. Thay các ch cái A, B, C, D, E và F b ng CTHH c a các ch t thích h p r i vi ằ hi n hóa ệ A B C Bi D khí. không trong có là t nhi u ề ch t ấ đ n ơ ế

(4 ạ ạ là ố ạ t n, nguyên ổ ố không s ộ Xác đ nh s ố ệ ố mang ủ ẽ ơ h t ạ p, ử c a m t nguyên t ử ủ s ố ị ồ và ỉ đ nguyên t ứ ộ c thu đ ả ể ả ứ ượ ng khí oxi thu đ và , l ượ ượ ừ ủ ể ố g ng Vi x y ả ứ ph n ả %m PT hh trong ạ ban ớ . Bi ườ ượ ế ằ ấ i ta cho 7,8 g hh 2 kim lo i A (II) và B (III) tác d ng v i dd c 8,96 l khí ố ủ s mol ố Vi đi m)ể 3 có t ng s các lo i h t là 34, trong đó s h t mang đi n nhi u ề ố đi n 10. ệ e c a nguyên s đó. t ố ử ố có 3 l p e và l p e ngoài cùng có 1e. t nguyên t , bi ớ ớ ế là 4,75. Đ tố . T kh i c a hh so v i ố ủ ớ ồ c sau ph n ng. ả ứ ướ đi m)ể c v a đ đ đ t cháy P. ra. đ u.ầ (v aừ ụ t NTK c a A b ng NTK c a B và s mol B g p hai ủ A. ra. B. PTHH A x y ả và t ế Xác các đ nh ị

Câu 1. Nguyên t h n ơ a, b, V s ử 2. Trong m t bình kín ch a 17,92 l hh khí g m nóng bình đ ph n ng x y ra hoàn toàn. Tính kh/lg n Câu (6 4 1. Nung nóng 806 g hh g m ồ 173,6 a, các t ế b, Tính , ng 2. Đ đi u ch ế ể ề đ ), sau ph n ng thu đ ả ứ ủ l n ầ a, b, c,

®Ò sè 62

Bµi 1: 1) Cho c¸c PTHH sau PTHH nµo ®óng, PTHH nµo sai? V× sao? a) 2 Al + 6 HCl  2 AlCl3 + 3H2 ; b) 2 Fe + 6 HCl  2 FeCl3 + 3H2 c) Cu + 2 HCl  CuCl2 + H2  ; d) CH4 + 2 O2  SO2  + 2 H2O 2) Chän c©u ph¸t biÓu ®óng vµ cho vÝ dô: a) Oxit axit thêng lµ oxit cña phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit. b) Oxit axit lµ oxit cña phi kim vµ t¬ng øng víi mét axit. c) Oxit baz¬ thêng lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬. d) Oxit baz¬ lµ oxit cña kim lo¹i vµ t¬ng øng víi mét baz¬. 3) Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: a) C4H9OH + O2  CO2  + H2O ; b) CnH2n - 2 + ?  CO2  + H2O c) KMnO4 + ?  KCl + MnCl2 + Cl2  + H2O d) Al + H2SO4(®Æc, nãng)  Al2(SO4)3 + SO2  + H2O Bµi 2: TÝnh sè mol nguyªn tö vµ sè mol ph©n tö oxi cã trong 16,0 g khÝ sunfuric. (gi¶ sö c¸c nguyªn tö oxi trong khÝ sunfuric t¸ch ra vµ liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh c¸c ph©n tö oxi). Bµi 3: §èt ch¸y hoµn toµn khÝ A cÇn dïng hÕt 8,96 dm3 khÝ oxi thu ®îc 4,48 dm3 khÝ CO2 vµ 7,2g h¬i níc. a) A do nh÷ng nguyªn tè nµo t¹o nªn? TÝnh khèi lîng A ®· ph¶n øng. b) BiÕt tû khèi cña A so víi hi®ro lµ 8. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A vµ gäi tªn A. Bµi 4: Cho luång khÝ hi®ro ®i qua èng thuû tinh chøa 20 g bét ®ång(II) oxit ë 400 0C. Sau ph¶n øng thu ®îc 16,8 g chÊt r¾n. a) Nªu hiÖn tîng ph¶n øng x¶y ra. b) TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng. c) TÝnh sè lÝt khÝ hi®ro ®· tham gia khö ®ång(II) oxit trªn ë ®ktc.

®¸p ¸n ®Ò sè 62

Bµi

ý

§¸p ¸n

Thang ®iÓm

1(3®)

1(1®)

0,125 + 0125 0,125 + 0125 0,125 + 0125 0,125 + 0125

a) §óng, v× ®óng tÝnh chÊt b) Sai, v× P¦ nµy kh«ng t¹o ra FeCl3 mµ lµ FeCl2 hay lµ sai 1 s¶n phÈm c) Sai, v× kh«ng cã P¦ x¶y ra d) Sai, v× C biÕn thµnh S lµ kh«ng ®óng víi §L BTKL

0,25 + 0,25

2(1®)

a) §. VD: Oxit do PK t¹o nªn lµ SO3 t¬ng øng víi axit H2SO4 Oxit do KL ë tr¹ng th¸i ho¸ trÞ cao t¹o nªn lµ CrO3 t¬ng øng víi axit H2CrO4

0,25 + 0,25

d) §. VD: Na2O t¬ng øng víi baz¬ NaOH FeO t¬ng øng víi baz¬ Fe(OH)2

3(1®)

0,25 0,25 0,25 0,25

0,25 + 0,25

2(1®)

0,25 + 0,25

nSO3 = 16: 80 = 0,2 mol; nO= 0,2 .3 = 0,6 mol. Cø 2 O liªn kÕt víi nhau t¹o nªn 1 O2 => 2 mol O ---------------------------- 1 mol O2 VËy: nO2 = (0,6.1): 2 = 0,3 mol

3(3®) @- HD: cã 6 ý lín x 0,5 = 3 ®.

0,5

(

16).2.

g8,12

* S¬ ®å P¦ ch¸y: A + O2  CO2  + H2O ; mO trong O2 =

96,8 4,22

0,5

;

(

16).2.

16).1.

g8,12

(

* mO sau P¦ = mO (trong CO2 + trong H2O) =

48,4 4,22

2,7 18

0,5

a) Sau ph¶n øng thu ®îc CO2 vµ H2O => tríc P¦ cã c¸c nguyªn tè C, H vµ O t¹o nªn c¸c chÊt P¦. Theo tÝnh to¸n trªn: tæng mO sau P¦ = 12,8 g = tæng mO trong O2. VËy A kh«ng chøa O mµ chØ do 2 nguyªn tè lµ C vµ H t¹o nªn.

0,5 0,5

(

12).1.

= g2,31).2.

mA ®· P¦ = mC + mH =

48,4 4,22

0,5

= >

4:18,0:2,0

(:)1.

hay

)2.

(

Tû lÖ x: y= nC: nH =

thay

2,7 18 b) Ta cã: MA = 8.2 = 16 g; §Æt CTPT cÇn t×m lµ CxHy víi x, y nguyªn d¬ng MA = 12x + y = 16g => ph¬ng tr×nh: 12x + y = 16 (*) 48,4 4,22

2,7 18

1 4

x y

vµo (*): 12x + 4x = 16  x= 1 => y = 4. VËy CTPT cña A lµ CH4, tªn gäi lµ metan.

4(3®)

4000

PTP¦: CuO + H2

Cu + H2O ;

0,5 0,5

a) HiÖn tîng P¦: ChÊt r¾n d¹ng bét CuO cã mµu ®en dÇn dÇn biÕn thµnh mµu ®á(Cu)

0,5

g16

b) – Gi¶ sö 20 g CuO P¦ hÕt th× sau P¦ sÏ thu ®îc

chÊt r¾n duy nhÊt (Cu)

64.20 80

0,5 0,5

0,5

c) Theo PTP¦: nH2 = nCuO= x= 0,2 mol. VËy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lÝt

(cid:190) (cid:190) (cid:190) ﬁ (cid:190)

®Ò sè 63

h t là 18

ộ

ử

ổ

ố

1)M t nguyên t 10 A

có t ng ba lo i ạ B

ạ 8

notron là 6 6

proton là : 5

là

ỏ

ượ

l n ớ

có

t ố oxi

silic

ồ

ợ

ỗ

ệ

ử

ỉ C

10:3

ng pháp đ y n

Trái nhôm nguyên t 5:2 c ,lúc d ng thí nghi m ng

ằ

ề

ệ

ươ

ướ

ế

ườ

10:7 ệ

ừ gì

s ố ẩ

ướ

ồ

ắ ngâm

ỏ d u ầ

c r i t ồ ắ c n D ồ

ồ d n ẫ ấ

t t ắ ệ ớ ố

ướ đèn ư

t đèn c n r i đ a ng d n khí ra kh i n ư ố khí ầ

ề

ấ

ẫ trong ử D

ộ

ứ

Fe3O4 ấ

FeO ấ

B ị B

ả ứ

đây

hoá

3 th c ứ

h c ọ

nào CuO

công Na(OH)2

HCl

CaCO3 ,

2 t ế KOH Al(NO3)3 D H2CO3

Ba(OH)2 ZnSO4

H2SO4 ,

, H3PO4 C + O2 -> CO2

CO + Fe2O3 -> Fe3O4 + CO2

MgCl , ơ

Ba2O đ ồ

hoá

; Al2O3 oxi ,CuO C.

, sau: CuO ch t ấ .

Fe2O3

,Fe2O3

,Al

CO ố

D ấ

,C ớ

ằ

ấ

,CuO B các ch t sau(có s ấ Na

O2 ầ Al

O2 ố

CH4

ề

ự

Có

ch t ấ

C Na các

Đ c ọ

tên ấ

NaOH, h p ợ ầ

c vi ượ

i vi ạ

ế theo

trình

ầ

hoá

các

ấ

Đ t nh t kh i 2)Nguyên ấ ấ ố s tắ A C B H : C trong A là: 3)H n h p A g m 0,2mol CH4 và 0,2mol C2H6 , t 3:2 A B i ta c n ầ 4)Trong quá trình đi u ch oxi trong phòng thí nghi m b ng ph ? đi u ý chú ề c A đ a ng d n khí ra kh i n t đèn c n. B t ư ố ỏ ẫ ồ ho . ng C ch c n ả ố ỉ ầ t v i s mol nh nhau : Fe2O3 , Fe3O4 , FeO , Cu2O .Ch t nào c n ch t kh hiđro nhi u nh t ? 5)Có 4 ch t riêng bi ấ ấ A Cu2O Fe2O3 6)Cho Na d vào m t dung d ch ch a 2 ch t tan là HCl và H2SO4 , có m y ph n ng sinh khí hiđro ? 4 A ? đúng 7)Dãy A B CO2 FeO C Ca(OH)2 8)Cho các s Al + là: Các A Al .O2, mol b ng nhau), ch t nào c n nhi u oxi nh t khi cháy v i oxi ? 9) Trong s A II/t lu n ậ Na2O, Na3PO4. 1) ch t a/ ? ấ ơ ồ t 1 l n trong s đ ) b/Vi ế r i (4,5đ) đó ồ

t m t s đ có nghĩa ch ch a 4 ch t trên (trong đó NaOH đ ế h c ng ọ

t 2 l n ,ba ch t còn l ơ

ộ ơ ồ t vi ế

ỉ ứ ươ

ồ

ợ

ạ

ứ

ị

ả ứ

6,72

khí

ỗ d ch ị

và h t ế

lít trong

HCl

d ư

ế (đktc) ở ? d ch ị

mu i ố ị

dung ượ

ợ

ng ượ trên vào dung d ch H2SO4 d ,ph n ng xong thu đ đã bi

l ở ng H2SO4 đem

c ượ . A? (đktc). ở (8,0đ)

nghi m,

ng axit

10%.

thí

2) Cho 16 gam h n h p X g m 3 kim lo i Mg,Al,Fe vào dung d ch ch a 25,55 gam axit HCl, ph n ng k t thúc thu đ dung a/Axit b/T ng ổ c/ Cho 16 gam h n h p X Tính kh i ố

c V lít khí hiđro l y d ư ấ

hay có ư t ế

kh i ố ỗ ượ

ả ứ l ượ

ệ

ế

c l ượ ượ ng H2

ỏ ơ ra v

lít

3) Cho 2,1 gam kim lo i A hoá tr I vào n lo i thì ạ Xác

ị c d ư

c d thu đ ướ ư l ượ kim

t ượ A

ở

ạ A vào n ướ đ nh ị

ng H2 nh h n 1,12 lít khí (đktc).N u cho 8,2 gam kim ở thoát (đktc). quá 2,24 (3đ) ? lo i ạ

Cho Mg=24,Al=27,Fe=56 ,H=1,S=32,O=16,Na=23,K=39,Cl=35,5

®Ò sè 64

C©u 1: (3 ®iÓm) a) Nguyªn tö Agon cã 18 proton trong h¹t nh©n. Cã bao nhiªu líp electron vµ bao nhiªu sè electron líp ngoµi cïng? b) Tæng sè h¹t proton, n¬tron, electron trong nguyªn tö R lµ 28, trong ®ã sè h¹t kh«ng mang ®iÖn chiÕm kho¶ng 35,7%. Sè ®¬n vÞ ®iÖn tÝch h¹t nh©n b»ng bao nhiªu? c) BiÕt khèi lîng tÝnh b»ng gam cña 1 nguyªn tö C lµ 1,9926.10-23g. H·y tÝnh khèi lîng 1 ®¬n vÞ cacbon vµ khèi lîng 1 nguyªn tö Fe cã khèi lîng bao nhiªu gam?

C©u 2: (4 ®iÓm) Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau? Cho biÕt ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi

ho¸ - khö ? ChÊt nµo lµ chÊt khö ? V× sao? a) FeS2 + O2 ----> Fe2O3 + ? b) KOH + Al2(SO4)3 ----> ? + Al(OH)3 c) FeO + H2 ----> Fe + ? d) FexOy + CO ----> FeO + CO2 C©u 3: (4 ®iÓm)

a) Trong giê häc vÒ sù ch¸y, mét häc sinh ph¸t biÓu: C©y nÕn ch¸y vµ bãng ®Ìn ®iÖn ch¸y, ph¸t biÓu ®ã cã ®óng kh«ng? H·y gi¶i thÝch.

b) Khi mét miÕng c¬m, 1 miÕng b¸nh m× vµo miÖng ®îc r¨ng nhai vôn ra, cµng nhai cµng thÊy ngät. Theo em qu¸ tr×nh trªn ®©u lµ hiÖn tîng vËt lÝ, ®©u lµ hiÖn tîng hãa häc? Gi¶i thÝch.

C©u 4: (4 ®iÓm) Trong phßng thÝ nghiÖm, ngêi ta dïng hi®ro ®Ó khö s¾t (III) oxit vµ thu ®îc 5,6 gam s¾t.

a) ViÕt ph¬ng tr×nh cña ph¶n øng ®· x¶y ra; b) T×m khèi lîng s¾t (III) oxit ®· ph¶n øng; c) T×m thÓ tÝch khÝ hi®ro ®· tiªu thô (®ktc). C©u 5: (5 ®iÓm) DÉn tõ tõ 8,96 lÝt H2 (®ktc) qua m gam oxit s¾t FexOy nung nãng. Sau ph¶n øng ®îc 7,2 gam níc vµ hçn hîp A gåm 2 chÊt r¾n nÆng 28,4 gam (ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn). a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ t×m gi¸ trÞ m?

b) LËp c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi lîng s¾t ®¬n chÊt.

HÕt

Lu ý: - Cho: C = 12; Fe = 56; O = 16; H = 1.

- Häc sinh ®îc phÐp sö dông b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc. - C¸n bé coi thi kh«ng gi¶i thÝch g× thªm./.

®¸p ¸n ®Ò sè 64

0,25® C©u 1 (3 ®iÓm) a) Nguyªn tö trung hoµ vÒ ®iÖn nªn sè e = sè p = 18, thø tù c¸c líp e lµ: líp1 cã 2e; líp 2 cã 8e, líp 3 cã 8e nªn:

e + =

p e

- Cã 03 líp electron - Cã 8 electron líp ngoµi cïng 0,25® 0,25® 0,25® b) Theo ®Çu bµi: n + p + e = 28 chiÕm 100% n = ? chiÕm 35,7%. n = 10 0,5® (cid:0) (cid:0) ta l¹i cã: p = 9 (cid:0) 0,5®

c) 1 nguyªn tö C cã 12 ®vc nÆng 1,9926.10-23g 1 ®vc nÆng x g x = 1,6605.10-24g 0,5®

mFe = 1,6605.10-24.56 = 9,2988.10-24g

(cid:0) (cid:0) (cid:0) 2Fe2O3(r) + 8 SO2(k) C©u 2 (4 ®iÓm)

(cid:0) (cid:0) (cid:0) 4FeS2(r) + 11O2(k) 6KOH(dd) + Al2(SO4)3(dd) 3K2SO4(dd) + 2Al(OH)3 (r) FeO(r) + H2(k) Fe(r) + H2O(h)

(cid:0) (cid:0) (cid:0) xFeO(r) + (y-x)CO2(k)

0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 1® 1®

0,5® C©u 3 (4 ®iÓm) FexOy(r) + (y-x) CO(k) C¸c ph¶n øng (a), (c), (d) lµ ph¶n øng oxi ho¸ khö ChÊt khö lµ FeS2 , H2, CO. V× chóng lµ chÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c. a) Nöa ®óng, nöa sai: - NÕn ch¸y lµ do nÕn cã paraphin t¸c dông víi oxi ph¶n øng to¶ nhiÖt vµ ph¸t s¸ng ®ã lµ hiÖn tîng ho¸ häc. 0,75®

0,75® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® - Bãng ®Ìn ®iÖn ph¸t s¸ng lµ do cã dßng ®iÖn lµm cho d©y tãc bãng ®Ìn nãng ®á lªn ph¸t s¸ng ®ã lµ hiÖn tîng vËt lý. b) - C¬m, b¸nh m× vôn ra lµ hiÖn tîng vËt lÝ. - V× c¬m vÉn lµ c¬m, b¸nh m× vÉn lµ b¸nh m×. - Khi nhai l©u cµng ngät lµ hiÖn tîng hãa häc - V× c¬m, b¸nh m× (gluxit) biÕn ®æi thµnh ®êng.

)

mol

0,1(

m M

0,5® C©u 4 (4 ®iÓm)

0,5® (cid:0) (cid:0) (cid:0) 2Fe(r) + 3H2O(h)

5, 6 56 Fe2O3 (r) + 3H2(k) 1 mol 3 mol 2 mol 0,05 mol 0,15 mol 0,1 mol m

0, 05.160 8(

gam

n M .

)

1® 1®

Fe O 2 3 = l .22, 4 0,15.22, 4 3,36( ) n

1®

a) Sè mol c¸c chÊt:

= 8,96 : 22,4 = 0,4 mol

= 7,2 : 18 = 0,4 mol.

0,5® H2 C©u 5 (5 ®iÓm) 0,5® H2O

= 0,4.16 = 6,4gam

=> sè mol oxi nguyªn tö lµ 0,4 mol 0,25® 0,25® O

0,5® 0,5®

VËy khèi lîng FexOy ban ®Çu b»ng khèi lîng hçn hîp hai chÊt r¾n sau ph¶n øng céng víi khèi lîng nguyªn tö O mÊt ®i tõ FexOy: m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam b) Trong hh A khèi lîng s¾t ®¬n chÊt lµ:

= => x= 3, y= 4 t¬ng øng c«ng thøc Fe3O4 .

mFe = 59,155 x 28,4 = 16,8 gam; nFe = 16,8 : 56 = 0,3 mol. Gäi c«ng thøc oxit s¾t lµ FexOy ®iÒu kiÖn x, y nguyªn d¬ng ta cã: FexOy + y H2 y mol 0,4mol Theo (1): x 0,3 y 0, 4

3 4

0,5® 0,5® 0,5® (cid:0) (cid:0) (cid:0) xFe + y H2O (1) 0,5® x mol y mol 0,3 mol 0,4mol 0,5®

®Ò sè 65

C©u 1: (3,0 ®iÓm) Cho s¬ ®å ph¶n øng sau: Zn + HCl ---> ZnCl2 + H2

a/ H·y lËp thµnh ph¬ng tr×nh hãa häc vµ nãi râ c¬ së ®Ó viÕt thµnh PTHH? b/ H·y vÏ s¬ ®å tîng trng cho ph¶n øng hãa häc nãi trªn vµ gi¶i thÝch t¹i sao l¹i cã sù t¹o thµnh chÊt míi sau ph¶n øng hãa häc?

C©u 2: ( 4,0 ®iÓm )

a) Nh÷ng chÊt nµo cã thÓ ®iÒu chÕ ®îc khÝ : H2, O2 .

Cã nh÷ng chÊt sau: Zn, Cu, Al, H2O, C12H22O11, KMnO4, HCl , KClO3 , KNO3 , H2SO4 lo·ng , MnO2 .

b) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra khi ®iÒu chÕ nh÷ng chÊt khÝ nãi trªn (ghi ®iÒu kiÖn

nÕu cã) . c) Tr×nh bµy ng¾n gän c¸ch thu c¸c khÝ trªn vµo lä.

C©u 3:( 4,0 ®iÓm) Cac bon oxit CO t¸c dông víi khÝ oxi t¹o ra cacbon ®ioxit. H·y ®iÒn vµo nh÷ng « trèng sè mol c¸c chÊt ph¶n øng vµ s¶n phÈm cã ë nh÷ng thêi ®iÓm kh¸c nhau. BiÕt hçn hîp CO vµ O2 ban ®Çu ®îc lÊy ®óng tû lÖ vÒ sè mol c¸c chÊt theo ph¶n øng.

C¸c thêi ®iÓm Sè mol C¸c chÊt ph¶n øng CO O2 S¶n phÈm CO2

20 ... ...

Thêi ®iÓm ban ®Çu t0 Thêi ®iÓm t1 Thêi ®iÓm t2 Thêi ®iÓm kÕt thóc 15 ... ... ... 1,5 ... ... ... 20

C©u 4: (3,0 ®iÓm) Mét nguyªn tö R cã tæng sè c¸c h¹t trong p, n, e lµ 115. Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 25 h¹t. H·y x¸c ®Þnh tªn nguyªn tö R ?

C©u 5 : ( 6,0 ®iÓm) a/ Hoµ tan hoµn toµn 3,6 g mét kim lo¹i A hãa trÞ II b»ng dung dÞch axit clohi®ric thu ® îc 3,36

lÝt khÝ hi®ro (®ktc). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i A? b/ NÕu cho lîng kim lo¹i A nãi trªn vµo 14,6 g axit clohi®ric, tÝnh khèi lîng c¸c chÊt thu ®îc sau khi ph¶n øng? (BiÕt: §iÖn tÝch h¹t nh©n cña 1 sè nguyªn tö : K: 19 + ; Zn : 30 + ; Br : 35 + ; Ag : 47 + Nguyªn tö khèi: Ca = 40; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; H = 1; Cl = 35,5; C = 12; O = 16.)

®¸p ¸n ®Ò sè 65

C©u C©u 1 ( 3 ®)

C©u 2 (4 ®) §iÓm 0,5 ® 0,5 ® 1,0 ® 1.0 ® 1,0 ® 0.5 0.5

(cid:190) ﬁ (cid:190) Néi dung - LËp PTHH - C¬ së: ¸p dông theo §lBTKL - VÏ s¬ ®å - Gi¶i thÝch: trËt tù liªn kÕt c¸c ngtö thay ®æi... a) Nh÷ng chÊt dïng ®iÒu chÕ khÝ H2 : Zn, Al, H2O, HCl, H2SO4 Nh÷ng chÊt dïng ®iÒu chÕ khÝ O2 : KMnO4, KClO3, KNO3, MnO2 b) C¸c PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2 Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2 2H2O 2H2 + O2

ot 0t

(cid:190) ﬁ (cid:190) 2KMnO4 K2MNO4 + MnO2 + O2 (cid:190) ﬁ (cid:190) 2KClO3 2KCl + 3O2

2,0 ® 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 (cid:190) ﬁ (cid:190) 2KNO3 2KNO2 + O2

1,0 ®

0.5

0.5 c) C¸ch thu: + Thu KhÝ H2: - §Èy níc - §Èy kh«ng khÝ ( óp b×nh thu) + Thu KhÝ O2: - §Èy níc - §Èy kh«ng khÝ (ngöa b×nh thu)

C©u 3 (4 ®) C¸c thêi ®iÓm

Sè mol C¸c chÊt ph¶n øng CO 20 Thêi ®iÓm ban ®Çu t0 O2 10 S¶n phÈm CO2 0

§iÒn ®óng mçi vÞ trÝ ®îc 0,5 ®. Thêi ®iÓm t1 15 7,5 5

Thêi ®iÓm t2 3 1,5 17

Thêi ®iÓm kÕt thóc 0 0 20

1,5 ® 1,5 ® 3,0 ® C©u 4 (3 ®) C©u 5 (6 ®)

- LËp biÓu thøc tÝnh : sè h¹t mang ®iÖn = sè h¹t kh«ng mang ®iÖn. - Tõ sè p => ®iÖn tÝch h¹t nh©n => tªn gnuyªn tè a/ ViÕt PT: A +2 HCl --> ACl2 + H2 TÝnh A = 24 => A lµ Mg b/ So s¸nh ®Ó kÕt luËn HCl d Sau ph¶n øng thu ®îc MgCl2, H2 vµ HCl d 1,5 ® 1,5 ®

®Ò sè 66

C©u 1: (3®) H·y khoanh trßn vµo ch÷ c¸i ®Çu c©u mµ em cho lµ ®óng.

1.D·y c«ng thøc sau toµn lµ oxÝt, axÝt:

A. C02; H20; Fe 203; P205

B. C02; S03; Mn07; Cr03

C. Cu0; S03 ; CaO ; P205

D. Na0; S02; N203; Al203

2. §èt ch¸y hoµn toµn 1g ®¬n chÊt x cÇn 0,7 lÝt khÝ 02 (ë ®iÒu kiÖn TC) vËy x lµ:

A. C¸c bon

B. Lu huúnh

C. S¾t

D. Phèt pho

3.Khi cho x liªn kÕt v¬i oxi ®îc c«ng thøc X203

Y liªn kÕt víi hy®r« ®îc c«ng thøc HY

NÕu X liªn kÕt víi Y ®îc c«ng thøc nµo trong c¸c c«ng thøc sau:

A: XY

B: X2Y3

C: XY3

D: X3Y

E: X2Y

C©u 2: (5®) Cho s¬ ®å ph¶n øng sau:

a.FeS2 X Y Z CuS04

A + M,t0 +G B

b. A +N, t0 Fe

A +Q, t0 +H C

BiÕt: A + HCl B + C + H20

T×m c¸c chÊt ®îc kÝ hiÖu b»ng c¸c ch÷ c¸i vµ hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc .

C©u 3: (2®) Mét kim lo¹i A (cha râ ho¸ trÞ ) cã tØ lÖ khèi lîng oxi lµ 3/7%A. t×m c«ng thøc oxÝt kim lo¹i ®ã.

: (4®) §èt ch¸y hoµn toµn 15g hçn hîp gåm CH4 vµ C0 trong kh«ng khÝ thu ®îc 16,8 lÝt C©u 4 C02 (®ktc)

a. TÝnh % khèi lîng c¸c khÝ trong hçn hîp b¨n ®Çu.

b. TÝnh thÓ tÝch kh«ng khÝ cÇn dïng.

: (6®) §èt ch¸y hoµn toµn m1 gam níc hoµ tan võa ®ñ 16g kali oxÝt (K20). BiÕt tØ lÖ C©u 5 sè mol nCO2 : nH2O t¹o thµnh lµ: 1: 2

a. TÝnh khèi lîng m1 cña hîp chÊt X®· dïng.

b.TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2

®¸p ¸n ®Ò sè 66

C©u 1: (3®)

1: B (1®)

2: B (1®)

3: C (1®)

C©u 2: (3®)

a. S¬ ®å ph¶n øng

FeS2 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 (1®)

4FeS2 + 11O2 2FeO3 + 8SO2 (0,5®)

2SO2 + O2 2SO3 (0,5®)

SO3 + H2O H2SO4 (0,5®)

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (0,5®)

b.Fe3O4 + CO, tO +Cl2 FeCl3 (1®)

Fe2O4 +Al, to Fe

Fe2O4 + H2, tO

+HCl FeCl2

Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 (0,25®)

3Fe3O4 + 8Cl 9Fe + 4AlO3 (0,25®)

Fe3 + 4H2 3Fe + 4H2O (0,25®)

2Fe + 3Cl2 FeCl2 + H2 (0,25®)

Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0,25®)

Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (0,5®)

C©u 3: (2®) Gäi A lµ nguyªn tö kim lo¹i, tæng sè phÇn oxi vµ kim lo¹i A lµ 3/7% + % A = 10/7%

MÆt kh¸c %0 + % A = 100% %A = 70% (2®)

%0 = 30%

NÕu gäi n lµ ho¸ trÞ cña A ta ®îc c«ng thøc oxÝt A2On ta cã tØ lÖ vÒ khèi lîng

2A = 16n A = 56n (0,5®)

70 30 3

Kim lo¹i thêng cã gi¸ trÞ tõ 1 ®Õn 3

n 1 2 3

A 18,7 37,3 56

Chän n = 3 A lµ Fe (Fe = 56) (0,5®)

C©u 4: (4®)

Ph¬ng tr×nh ho¸ häc s¶y ra

CH4 + O2 CO2 + H2O (1) (0,5®)

2CO + O2 2CO2 (2) (0,25®)

Sè mol cña CO2 thu ®îc (®ktc)

nCO2 = 16,8 0,75 (mol) (0,25®)

22,4

NÕu gäi x lµ sè mol cña CO2 ë ph¬ng tr×nh (1) Y lµ sè mol ë ph¬ng tr×nh (2) ta cã:

x+ y = 0,75 (a) (0,25®)

Theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc (1)

nCH4 = nCO2 = x (mol)

Theo PTHH (2)

nCO = nCO2 = y (mol)

Theo bµi ra ta cã:

16x + 28y = 15 (g) (b) (0,5®)

Tõ (a) va (b) ta ®îc x = 0,25 (0,5®)

y = 0,5

a. PhÇn tr¨m vÒ khèi lîng c¸c khÝ hçn hîp ban ®Çu mCH4 = 16 . 0,25 = 4g

% CH4 = 4/15 . 100% = 26,66% (0,5®)

% CO = 100% - 26,66% = 73,34% (0,5®)

b. Tõ ph¬ng tr×nh ho¸ häc ta ®îc :

CH4 + O2 CO2 + H2O

0,25mol 0,25 mol

2CO + O2 2CO2

1/2 . 0,5mol 0,5 mol

VËy thÓ tÝch oxi cÇn dïng ë (®ktc)

V02 = (0,25 + 1/2 .0,5) 22,4 = 11,2 (1) (0,5®)

V× trong kh«ng khÝ oxi chiÕm 1/5 vÒ thÓ tÝch

Nªn Vkk = 11,2 x 5 = 56 (1) (0,5®)

C©u 5: a)Sè mol cña oxi, K2O cÇn dïng lµ

5 5

VO2 = Vkk = 22,4 = 4,48 (0,5®)

n02 = 4,48 = 0,2 (mol)

22,4

m02 = 0,2 . 32 = 6,4 (g)

nk20 = 16,8 0,2(mol) (0,5®)

Theo ®Ò ra ta cã x + O2 CO2 + 2H2O (1) (0,5)

Theo ®lBTKL mx + mO2 + mH2O (0,5®)

K2O + H2O 2KOH (2) (0,5®)

1mol 1mol 1mol

x = 0,2 . 1 = 0,2 mol (0,5®)

mH2O = 0,2 . 18 = 3,6 (g) m2 = 3,6 (g) (0,5®)

Tõ (1) mCO2 = 0,1 . 44 = 4,4 (g) (theo gi¶ thuyÕt ) (3)

NCO2 : nH2O = 1: 2) (0,5®)

Tõ (1) vµ (2) vµ (3) mX = (mCO2 + mH2O) - mO2

Mx = (4,4 + 3,6) - 6,4 = 1,6 (g) (1®)

VËy m1 = 1,6 (g)

b) ThÓ tÝch khÝ CO2 thu ®îc ë ®ktc lµ

VCO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (1) (1®) ./.

®Ò sè 67

bi ph ng Nêu phân pháp ệ ươ đi m). ể ệ ộ t sau: Dung d ch axit clohiđric, dung d ch nari hiđrôxit, n ị ị ệ ướ ấ t: t sau: Điphôtphopenta oxit, canxi oxit và magiê oxit. ố c c t và mu i

5 2( ố ồ ươ ợ ra ạ ắ ộ ỗ h n ỗ h p ợ ộ ư kh i ỏ

ch và oxi khí ế c a ủ t các ph khí ế ấ đi u ề

? n ác Vi trình hoá ấ ng ph t ế c ướ x y ả 3:( ữ h c ọ 4 trong h p ch t có thành ph n kh i l ố ượ ị ủ ư ầ ấ ợ ơ Nit ươ ế ấ ọ ị ->C A ->B ộ ử ở

ng ph ươ công h c ọ oxit Xác ể t Vi ế đ nh ị ắ hoá h c ọ x y ả s t ắ th c ứ 4 tác d ng v i 10 lít khí H2 nhi ệ ọ ụ ở ơ ỗ ồ

c ượ . ng ớ h n h p khí ợ khí su t ấ c ượ Tính Tính các khí 14 th ể đo t ầ c a ủ đi m): ể ợ ể ổ g m N2,, H2 và trong h n h p thu đ ợ ỗ ph n c a ứ ả ủ và áp su t đ t nhi ấ ệ ệ cùng đi u ki n v ề ề lít tích m i ỗ hi u ệ ở ế ộ 1(4 Câu a. Các ch t b t riêng bi ấ b. Các ch t l ng riêng bi ấ ỏ ăn. đi m)ể Câu ỗ ng pháp tách riêng m i a. Có m t h n h p g m: B t l u huỳnh,mu i ăn và m t s t.Hãy nêu ph chúng. ch t ấ b. Cho các ch t sau: K, Al, H2O , KMnO4 , KClO3, ,H2SO4 loãng. Hãy vi ng trình hoá ươ h c hiđro. ọ ụ c. Cho các chât sau: N2O5, SO3, Na, Mg, O2, Na2O, NO2, SiO2, CaO, P. Nh ng ch t nào tác d ng v i ra. ươ ớ Câu đi m)ể ng nh sau: 3/17 là Hiđrô, 14/17 a. Hãy tính hoá tr c a Nit .ơ là ng trình hoá h c sau: b. Xác đ nh các ch t A, B, C, và v t các ph ->H2 KClO3-> đktc) . Câu 4:(3 đi m): Kh hoàn toàn 16 gam m t oxit s t c n dùng 6,72 lít H2 ( ra. trình a. . b. đó hoá Câu5:( t đ cao đ t ng h p khí NH3. Sau ph n ng Cho 10 lít khí Nit ả ứ NH3. thu đ . a. b. Bi . ( Cho: Fe = 56, N = 14, H = 1, O = 16 )

®Ò sè 68

C©u 1:

1. Nguyªn tè ho¸ häc cã thÓ tån t¹i ë ng÷ng d¹ng nµo? Trong tù nhiªn d¹ng nµo lµ phæ biÕn h¬n?

2. C¸ch biÓu diÔn c¸c nguyªn tè ho¸ häc? H·y nªu ý nghÜa c¸c ký hiÖu sau: 2H; O; 3Cu; 2Fe?

3. Ký hiÖu ho¸ häc chØ ra ®iÒu g×? ViÕt ký hiÖu ho¸ häc biÓu diÔn c¸c nguyªn tè l u huúnh; hi®r«; clo; natri; cacbon; nh«m; s¾t.

C©u 2:

Nung hçn hîp gåm 2 muèi CaCO3 vµ MgCO3 thu ®îc 76g hai oxit vµ 66g CO2. ViÕt ph- ¬ng tr×nh ph¶n øng, tÝnh khèi lîng hai muèi ban ®Çu?

C©u 3:

§Ó t¨ng n¨ng suÊt c©y trång, mét b¸c n«ng d©n ®Õn cöa hµng ph©n bãn ®Ó mua ph©n ®¹m. Cöa hµng cã c¸c lo¹i ph©n ®¹m sau: NH4NO3 (®¹m 2 l¸); (NH2)2CO (®¹m Urª); (NH4)2SO4 (®¹m 1 l¸). Theo em b¸c n«ng d©n mua 500kg ph©n ®¹m th× nªn mua lo¹i ph©n ®¹m nµo cã lîi nhÊt? V× sao?

C©u 4:

X¸c ®Þnh khèi lîng cña hçn hîp c¸c chÊt sau:

a. 4,5 . 1023 nguyªn tö oxi; 7,5 . 1023 ph©n tö khÝ cacbonic; 0,12 . 1023 ph©n tö ozon.

b. 0,45 . 1023 ph©n tö NaCl vµ 0,75 . 1023 ph©n tö CH3COOH (axit axetic)

C©u 5:

Cho H2 khö 16g hçn hîp Fe2O3 vµ CuO trong ®ã khèi lîng cña CuO chiÕm 25%.

a. TÝnh khèi lîng Fe vµ Cu t¹o thµnh sau ph¶n øng.

b. TÝnh thÓ tÝch H2 ®· tham gia phn¶ øng?

Cho biÕt: Ca = 40; C = 12; O = 16; Mg = 24; H = 1; Cu = 64; Fe = 56; Na = 23; Cl = 35,5; S = 32; N = 14;

§¸P ¸N §Ò 68

§iÓm

C©u 1

2 (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0)

§¸p ¸n vµ thang ®iÓm 1. Nguyªn tè ho¸ häc cã thÓ tån t¹i ë hai d¹ng. - D¹ng tù do nh: cacbon (than), lu huúnh, khÝ hi®r«. - D¹ng ho¸ hîp: d¹ng phæ biÕn lµ s¹ng ho¸ hîp v× h¬n 100 ®¬n chÊt mµ cã tíi hµng triÖu hîp chÊt, vÝ dô nh chØ víi 1 nguyªn tè C ®· t¹o ra hµng triÖu hîp chÊt h÷u c¬, vµ nhiÒu hîp chÊt v« c¬. 2. Mçi nguyªn tè ho¸ häc ®îc biÓu diÔn b»ng 1 chø c¸i viÕt kiÓu in hoa, hoÆc 1 ch÷ c¸i viÕt kiÓu in hoa kÌm theo mét ch÷ c¸i viÕt thêng. VÝ dô: H, O , Fe, Cu 3. Mçi ký hiÖu ho¸ häc cho ta biÕt: tªn nguyªn tè, mçi nguyªn tö vµ nguyªn tö khèi cña nguyªn tè ®ã. vÝ dô: Cu nguyªn tè ®ång, 1 nguyªn tö ®ång, nguyªn tö khèi 64. Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: + 900 CaO CO CaCO 2 3

900

+ MgO CO 2

+ CaO MgO

+ CaCO MgCO 3 3

CO 2

MgCO 3 ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng ta cã. � � m m Khèi lîng cña hçn hîp hai muèi ban ®Çu: 76 + 66 = 142(g) Mua ph©n ®¹m cã lîi nhÊt lµ lo¹i ph©n cã chøa tØ lÖ %N cao nhÊt.

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0)

35%

80 % �

NH NO 4 3

3 (cid:0)

46, 6%

60 % �

(

) 2 2

(cid:0)

21, 2%

132 % �

(

) 4 2

SO 4

20 100 80 28 100 60 28 100 132

(cid:0)

Nh vËy b¸c n«ng d©n nªn mua ph©n ®¹m urª (NH2)2CO lµ cã lîi nhÊt v× tØ lÖ %N cao.

0, 75

mol

�

0, 75 32 24 �

n O 2

m O 2

1, 25

mol

�

1, 25 44 55 �

n CO 2

CO 2

4,5.10 23 6.10 7,5.10 23 6.10

4 a.

§Ò Sè 69

ấ ể ự 3 ; Ag . Hãy làm th nào đ có th th c ế ể c s bi n đ i sau: Cu --- > CuO --- > Cu Câu 1: ( 2 đi m )ể T các hóa ch t có s n sau đây: Mg ; Al ; Cu ; HCl ; KClO ừ hi n đ ệ ượ ự ế Nêu rõ các b ẵ ổ c làm và vi ng trình hóa h c - n u có t ph ươ ướ ế ế ọ

c 10,35 gam kim lo i Chì. ử ằ ộ ượ ạ Câu 2: ( 3 đi m )ể Kh hoàn toàn 11,5 gam m t Ôxit c a Chì b ng khí Hiđro, thì thu đ ủ Tìm công th c hóa h c c a Chì ôxit. ọ ủ ứ

c v i nhau? Vi t ph ng trình hóa h c. ượ ớ ươ ể ế ọ Câu 3: ( 5 đi m )ể Các ch t nào sau đây có th tác d ng đ ụ ấ K ; SO2 ; CaO ; H2O , Fe3O4 , H2 ; NaOH ; HCl.

2O3 b ng khí Hiđro, sau ph n ng thu đ ị

ử ả ứ ằ ợ ồ ả ứ ợ ỗ Câu 4: ( 6 đi m )ể ượ Kh hoàn toàn h n h p (nung nóng ) g m CuO và Fe c ỗ 12 gam h n h p 2 kim lo i. Ngâm h n h p kim lo i này trong dung d ch HCl, ph n ng xong ạ ạ ng ườ

ầ ủ ầ ỗ ỗ ỗ ợ c khí Hiđro có th tích là 2,24 lít. i thu đ i ta l ể ượ ạ ng trình hóa h c x y ra. D) Vi t các ph ọ ả ươ ế E) Tính thành ph n ph n trăm theo kh i l ầ F) ợ ố ượ Tính th tích khí Hiđro đã dùng ( đktc ) đ kh kh h n h p các Oxit trên. ng c a m i Oxit có trong h n h p ban đ u. ể ử ử ỗ ể ợ

ố ượ

( Các khí đo Câu 5: ( 4 đi m )ể Cho 28 ml khí Hiđro cháy trong 20 ml khí Oxi. ng n C) Tính : kh i l ướ ạ D) Tính th tích c a n ủ ướ ạ ể đi u ki n tiêu chu n ) ở ề c t o thành. c t o thành nói trên. ệ ẩ

§Ò Sè 70

1: 5 ấ ồ ợ Bi ( t ế ủ ầ A ọ là ậ ữ thành ph n chính c a đá vôi ế ng pháp hoá h c nh n bi H2; ươ Câu đi m)ể ( 1/ Tìm các ch t thích h p thay vào các ch cái A,B r i hoàn thành các PTHH sau: ) A CaO B A t các khí đ ng trong các bình riêng bi t: 2/ Trình bày ph ệ SO2; N2 c ít nh t nh ng khí 3/ T các ch t ban đ u là: KMnO4, Zn, S , H2SO4( loãng), có th đi u ch đ ừ ự O2; ể ề ế ượ ữ ấ ấ ầ

Vi ng hoá h c ọ ng ươ t ế t ph ? ế ( 3,5 đi m ) Vi ể trình ươ các ph ụ ượ ầ ệ t đ t v i O2 ở t đ ộ ử H2O l n l ầ tác v i: K, l ớ t các oxit: CuO, PbO, FeO, Fe2O3 ượ Na, d ng ụ SO3 l n ầ ( 3,5 ọ nhi ở nhi ệ BaO, đi m ể gì Câu 2: 1/ Fe, Al, Cu, S, P, C tác d ng l n l 2/ H2 kh 3/ Câu 1/ M t h p ch t A đ ? trình hoá h c khi cho cao? ộ ớ cao ? ) ố hoá h c là: Fe, S, O . Trong A, có ph n trăm kh i c t o nên b i 3 nguyên t ở 3: ượ ạ t ượ ố ộ ợ ầ ấ ọ

ng c a các nguyên t ị ủ ứ l n l ố ầ ượ ọ ủ ợ

1 mol h n h p khí ợ ỗ ồ ủ

công hoá B g m H2 và 2 oxit ố c a ủ ch a ư h c ọ t bi ế ả ứ đ nh ị ể ợ ạ ạ ị ượ oxit ư ượ ả ứ ớ ị ế ị ư ế ồ ộ

c sau ph n ng ? ấ t là: 28 %, 24 %, 48 %. Xác đ nh công th c hoá h c c a h p ch t l ượ ? trên c a Nit 2/ ơ Trong đó: % VH = 50%, % VNO= 25% và kh i l ng H2 chi m 5 % B. ế ? th c Xác ứ Câu 4 ( 3 đi m ) Cho 5,1 gam h n h p 2 kim lo i Mg và kim lo i R (ch a rõ hoá tr ) ph n ng v a ừ ỗ h t v i 400 ml dung d ch HCl. K t thúc ph n ng thu đ c 5,6 lít H2( đktc ). ế t th tích dung d ch coi nh không 1/ Tính n ng đ mol/l ( CM) c a dung d ch HCl c n dùng ? Bi ị ể ủ đ iổ thay 2/ Tính t ng kh i l ổ ầ ả ứ ng mu i thu đ ố ố ượ ượ

§Ò Sè 71

1: 5 ấ ồ ợ Bi ( t ế ủ ầ A ọ là ậ ữ thành ph n chính c a đá vôi ế ng pháp hoá h c nh n bi H2; ươ đi m)ể ( Câu 1/ Tìm các ch t thích h p thay vào các ch cái A,B r i hoàn thành các PTHH sau: ) A CaO B A t: 2/ Trình bày ph t các khí đ ng trong các bình riêng bi ệ N2 SO2; c ít nh t nh ng khí 3/ T các ch t ban đ u là: KMnO4, Zn, S , H2SO4( loãng), có th đi u ch đ ừ ự O2; ể ề ế ượ ữ ấ ấ ầ

Vi ng hoá h c ọ ng ươ t ế trình ươ t ? ph ế ( 3,5 đi m ) Vi ể ầ ượ các ph ụ ệ t đ t đ ộ t v i O2 ở l K, v i: l n l ầ tác ử H2O ớ 3,5 l n ầ ( SO3 t các oxit: CuO, PbO, FeO, Fe2O3 ượ Na, d ng ụ ọ nhi ở nhi ệ BaO, đi m ể ọ ấ t ượ ố 3: ượ ạ ị ầ ọ ủ ợ ộ ợ ng c a các nguyên t ủ c t o nên b i 3 nguyên t ở l n l ố ầ ượ

1 mol h n h p khí ợ ỗ ồ ủ

công hoá B g m H2 và 2 oxit ố c a ủ ch a ư h c ọ bi t ế ả ứ đ nh ị ể ợ ạ ạ ị ượ oxit ư ượ ả ứ ớ ị ế ị ư ế ồ ộ

Tính l ượ ượ ứ ả sau ph n ứ t ng kh i ố ổ ẫ thu đ ỗ ể ế ả c ặ ấ ắ ượ ố ớ ị

Tính ph n l các trăm kh i ố PTHH t ng ch t ấ ừ ỗ Vi t ế ng ượ ầ tích CO (đktc) đã tham gia ph n có ứ ả ợ ợ ỗ nhi ? gì trình hoá h c khi cho Câu 2: cao? 1/ Fe, Al, Cu, S, P, C tác d ng l n l ộ ớ cao ? 2/ H2 kh 3/ ) Câu hoá h c là: Fe, S, O . Trong A, có ph n trăm kh i ố 1/ M t h p ch t A đ t là: 28 %, 24 %, 48 %. Xác đ nh công th c hoá h c c a h p ch t ấ l ứ ượ ? trên c a Nit 2/ ơ Trong đó: % VH = 50%, % VNO= 25% và kh i l ng H2 chi m 5 % B. ế ? th c Xác ứ Câu 4 ( 3 đi m ) Cho 5,1 gam h n h p 2 kim lo i Mg và kim lo i R (ch a rõ hoá tr ) ph n ng v a ừ ỗ c 5,6 lít H2( đktc ). h t v i 400 ml dung d ch HCl. K t thúc ph n ng thu đ ế t th tích dung d ch coi nh không 1/ Tính n ng đ mol/l ( CM) c a dung d ch HCl c n dùng ? Bi ầ ị ể ủ thay đ iổ 2/ ng mu i ng ? ố Câu 5 :( 5 đi m ) D n 4,928 lít CO (đktc) đi qua h n h p A n ng 7,48 gam ch a MxOy và ợ CuO(nung nóng) đ n khi ph n ng x y ra hoàn toàn, thu đ c ch t r n B và khí C ( khí C có t ỉ ượ ả ứ kh i so v i H2 là 18). Hoà tan B trong dung d ch HCl d thì thu đ c 3,2 gam Cu không tan. ư 1/ ? x y ra ả trong h n h p A ? 2/ ng v i h n h p A ? 3/ Tính th t đ cao, M có hoá tr thay đ i. Các ph n ng x y ra hoàn toàn Bi ả ể t: MxOy b CO kh ị ớ ả ứ ệ ộ ử ở ế ổ ị

Cho: N = 14, O = 16, C= 12, H = 1, Na = 23, Fe = 56, S = 32, Cu = 64, Cl = 35,5

§Ò Sè 72

1: ế ệ c 2,24 lít khí oxi ( ệ thu đ đktc) có đ ể ề ượ ề ế ở ộ Câu 1. Dùng nguyên li u nào đ đi u ch khí oxi trong phòng thí nghi m. Hãy trình bày cách ti n hành ế t cao. tinh khi đi u ch ế ớ c v i 2. Cho các ch t sau: CaO, SO3, Fe2O3, K, CuO, Zn, P2O5. Nh ng ch t nào tác d ng đ ượ ụ đ ể ấ ữ ấ

ọ ớ ả ệ ề ế ướ ươ ả ứ ị t ph ặ c, v i hiđro ? Vi ộ ấ ể Tính ph n ầ ộ l ượ trăm kh i ố ị 3: X có t ng s h t trong nguyên t ố ạ ề ổ Hãy ử là xác 14. ệ đ nh ị ỗ ử không ợ đi n ệ ỉ ố ầ gi m đi 2 t ổ mang ồ h n h p Z đ ợ ả ỗ ỉ ể c đi qua than nóng đ thu đ kh i ố ở ả ứ

ạ ng Tính Xác ắ l ượ hoá trong oxit khí c a ủ ộ ỗ ph n ầ đ nh ị ợ ế ủ ừ ủ ớ sau ng 2 ng trình hoá h c x y ra (ghi rõ đi u ki n ph n ng n u có). n ế ng tăng Câu 2: M t t m nhôm n ng 8 gam đ trong không khí m t th i gian b oxi hoá kh i l ố ượ ờ hoá. ng nhôm đã b oxi thành 8,96 gam. Câu ơ là 46, trong đó t ng s h t mang đi n nhi u h n 1. Nguyên t ố ạ h t X. ạ 2. H n h p khí Z g m CO và H2 có t kh i so v i khí hiđro là 7,5. C n thêm bao nhiêu lít khí H2 ớ lít vào 50 l n. cho ầ ừ ủ c 3,92 lít khí A ( đktc). Cho A ph n ng v a đ Câu 4: Cho h i n ượ ỏ ơ ướ c ch t r n B. Các ph n ng x y ra hoàn toàn. v i 25,2 g oxit kim lo i s t thu đ ấ ả ứ ượ ớ ả A. kh i a. các ố h c b. s t. th c ắ ứ ọ ng 44,2g tác ( A, B là 2 ch t b t kỳ) có kh i l Câu 5 . Có m t h n h p 2 mu i A2SO4 và BSO4 ố ượ ấ ấ d ng v a đ v i 62,4g dung d ch BaCl2 thì cho ra 69,9g k t t a BaSO4 và 2 mu i tan. Tìm kh i ố ố ụ ph n ng. tan l ả ượ ắ trăm công ố ị mu i ố ứ

§Ò Sè 73

1: ệ ế đktc) có đ ệ thu đ c 2,24 lít khí oxi ( ộ ở ế ề ể ề ượ ấ đ ể ấ ọ ớ ả ệ ề ế ướ ươ t ph ặ c, v i hiđro ? Vi ộ ấ ị ể Tính ph n ầ ộ l ượ trăm kh i ố ị 3: X có t ng s h t trong nguyên t ố ạ ề ổ Hãy ử là xác 14. ệ đ nh ị ử không ợ đi n ệ ỉ ố ỗ ầ gi m đi 2 t ổ mang ồ h n h p Z đ ợ ả ỗ ỉ ể c đi qua than nóng đ thu đ kh i ố ở ả ứ

ạ ng Tính Xác ắ l ượ hoá trong oxit khí c a ủ ộ ỗ ph n ầ đ nh ị ợ ế ủ ừ ủ ớ sau ng 2 Câu 1. Dùng nguyên li u nào đ đi u ch khí oxi trong phòng thí nghi m. Hãy trình bày cách ti n hành ế t cao. tinh khi đi u ch ế 2. Cho các ch t sau: CaO, SO3, Fe2O3, K, CuO, Zn, P2O5. Nh ng ch t nào tác d ng đ ớ c v i ượ ụ ữ ng trình hoá h c x y ra (ghi rõ đi u ki n ph n ng n u có). n ế ả ứ ng tăng Câu 2: M t t m nhôm n ng 8 gam đ trong không khí m t th i gian b oxi hoá kh i l ố ượ ờ hoá. ng nhôm đã b oxi thành 8,96 gam. Câu 1. Nguyên t là 46, trong đó t ng s h t mang đi n nhi u h n ơ ố ạ h t X. ạ 2. H n h p khí Z g m CO và H2 có t kh i so v i khí hiđro là 7,5. C n thêm bao nhiêu lít khí H2 ớ lít vào 50 l n. cho ầ Câu 4: Cho h i n ừ ủ c 3,92 lít khí A ( đktc). Cho A ph n ng v a đ ượ ỏ ơ ướ c ch t r n B. Các ph n ng x y ra hoàn toàn. v i 25,2 g oxit kim lo i s t thu đ ả ấ ả ứ ượ ớ A. kh i a. các ố h c b. s t. th c ắ ứ ọ ng 44,2g tác ( A, B là 2 ch t b t kỳ) có kh i l Câu 5 . Có m t h n h p 2 mu i A2SO4 và BSO4 ố ượ ấ ấ d ng v a đ v i 62,4g dung d ch BaCl2 thì cho ra 69,9g k t t a BaSO4 và 2 mu i tan. Tìm kh i ố ố ụ ph n ng. tan l ả ượ ắ trăm công ố ị mu i ố ứ

§Ò Sè 74

1: (2 đi m ể ng m gam m i kim lo i Mg, Al, Zn l n l ỗ ứ t tr ng h p nào l ạ i thích và cho bi ả ế ấ 2,5 ( các khí: CO2; t ế ậ 3: (3 ị ồ ộ ộ ị ị

ộ ồ ộ ị ị ể ) Câu t b vào 3 bình đ u ch a 150ml dung L y cùng m t l ầ ượ ỏ ề ộ ượ ấ ng H2 thu đ c là nhi u nh t? d ch H2SO4 0,2M. Gi ượ ề ượ ợ ườ ị ) đi m 2: Câu ể H2 O2; N2; ng pháp nh n bi Trình bày ph ươ Câu đi m)ể Dung d ch H2SO4 có n ng đ 0,2M (dung d ch A) và dung d ch H2SO4 có n ng đ 0,5M ( dung ồ d ch B) ị c dung d ch C. Hãy xác đ nh n ng đ mol c a a. N u tr n A và B theo th tích VA:VB = 2 : 3 đ ủ ượ ế dung C. d ch ị c dung d ch H2SO4 có n ng đ 0,3M. b. Ph i tr n A v i B theo t l nào v th tích đ đ ể ượ ề ể ỉ ệ ả ộ ớ ồ ộ ị

ế ượ ấ ở ị trên thì thu đ ph n ả ứ sau 2,5 4: ( đi m ể c bao nhiêu lít H2 ( đktc). Ch t nào còn ở ng? ) c 20,4g oxit c a nó. Xác ượ ị ủ ư c. N u cho 0,65g k m vào dung d ch C ẽ d ư Câu Đ t cháy hoàn toàn 5,4g m t kim lo i M hoá tr (III) trong oxi d thu đ ạ ộ ố đ nh kim lo i M và tính th tích O2 ( đktc) đã ph n ng. ở ể ị ả ứ ạ

§Ò

Sè

75

2O3 đ

ị ỗ ợ ế ư ả ứ ầ ỗ c đi qua ng có ch a a gam Fe c nung nóng , sau ph n ng thì ỗ ở ỗ 2 thu đ ố ượ ượ ả ứ c 11,2 lít khí ( đktc). Hãy tính thành ph n ng c a m i kim lo i trong h n h p. ợ ạ ứ

2CO3.xH2O. Bi

2O3. ậ

2CO3 chi mế

ứ c 60 gam ch t r n. Hãy tính a. ấ ắ ủ ắ ố ượ c đó thì Na t r ng trong mu i ng m n ố ướ ặ ế ằ ng c a s t trong 50 kg qu ng ch a 80 % Fe ứ

ớ ể ư ứ ượ ứ ng l u huỳnh ng v i 32 gam Oxi trong S t (III)Sunfat và ng ắ ắ ng Oxi ng v i 24 kg L u huỳnh có trong Nhôm đi Hidrophot phat ng v i 81 gam ớ ứ ượ ứ ư ớ

t các ch t khí trong m i bình. Gi i thích và vi t ph t các khí sau: Không khí, khí Oxi, Khí Hiđro và khí Cacbonic. b ng ằ ế ng trình ph n ng (n u : Có 4 bình đ ng riêng bi ệ ấ ả ứ ươ ể ế ế ả ậ ỗ

2 và H2O theo t ữ

ấ ữ ơ ừ ế ố l ẩ 2 (đktc). S n ph m ả ứ ủ ả ố ượ ề th tích 44:15 v kh i l ỷ ệ ể : a, Hãy nêu nh ng công th c hoá h c Oxit phi kim không ph i là Oxit axit và gi ứ ng. Hãy tìm công th c c a X. ả ề i tích đi u ả ọ

2. Tính t

2 (đkc), cô c n ph n dung d ch thì thu đ

ạ ở hoá tri cao cũng t o ra Oxit axit c cùng m t l a/b. ộ ượ ượ ạ ắ ị ấ ắ c 448 ml khí H l ỷ ệ c 3,1 ả ứ ng dung d ch HCl nh trên, sau ị ư ấ ắ c 3,34 gam ch t r n. ượ ế ượ ạ ầ Bài 1: a, Cho 10,2 gam h n h p g m Al và Mg vào dung d ch HCl d , sau khi ph n ng k t thúc thì thu đ ượ % v kh i l ố ượ ủ ề b, D n toàn b khí H ộ ẫ i ta thu đ ng ượ ườ Bài 2: a, Tính kh i l B, Tìm x trong công th c Na 37,07%. Bài 3: Bài 2 (1,5 đi m): a, Tính l v i 14 gam S t trong đó. ớ b, Tính l Nhôm trong đó. Bài 4 ự cách nào đ nh n bi có) Bài 5: Đ t cháy hoàn toàn 5,7 gam ch t h u c X ph i dùng v a h t 8,4 lít O cháy ch có CO ỉ Bài 6 ph nh n đó, ủ ậ b, Hãy nêu nh ng kim lo i ạ ữ ng O c, Nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 thu đ ượ Bài 7: Cho a gam s t hoà tan trong dung d ch HCl, cô c n dung d ch sau ph n ng thì thu đ ị gam ch t r n. N u cho a gam Fe và b gam Mg cũng vào m t l ộ ượ ph n ng thu đ ị ả ứ Tính a, b

PhÇn 2:c¸c ph¬ng ph¸p ho¸ häc vµ c¸c vÝ dô minh ho¹

B ng m t s nguyên t hóa h c th ng g p đ i v i h c sinh l p 8 ộ ả ố ố ọ ườ ặ ố ớ ọ ớ

STT Tên Vi t Nam Tên Latinh KHHH NTK ệ % trong v Trái đ t ấ ỏ

49,4%

7,5% 4,7% 3,4% 2,6% 2,3% 1,9% 1%

16 108 27 56 40 23 39 24 1 137 12 35.5 64 65 32 14 31 201 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Oxi B cạ Nhôm S tắ Canxi Natri Kali Magiê Hiđrô Bari Cacbon Clo Đ ngồ K mẽ L u huỳnh ư Nitơ Photpho Th y ngân ủ Silic Oxygenium Argentum Aluminium Ferrum Calcium Natrium Kalium Magnesium Hydrogenium Baryum Carbonium Clorum Cupruma Zincum Sulfur Nitrogennium Phosphorus Hydrargyrum Silicium O Ag Al Fe Ca Na K Mg H Ba C Cl Cu Zn S N P Hg Si 25,8%

I. Bài ca hóa trị

Natri, I tố , Hiđrô

Kali v i ớ B cạ , Clo m t loài ộ

Có hóa tr Iị em iơ

Ghi nh cho k k o r i phân vân ỹ ẻ ồ ớ

Magiê v i ớ K mẽ , Th y ngân ủ

Oxi đ ngồ y cũng g n ấ ầ Canxi

Cu i cùng thêm chú Bari ố

đó có gì khó khăn Hóa tr IIị

Bác Nhôm hóa tr III ị l nầ

In sâu vào trí khi c n có ngay ầ

Cácbon, Silic này đây

ch ng ngày nào quên Là hóa tr IVị ẳ

S tắ kia m i th t quen tên ậ ớ

II, III lên xu ng th t phi n l m thôi ề ắ ậ ố

L u huỳnh l m lúc ch i khăm ư ắ ơ

Xu ng II ố lên VI khi n m ằ th IVứ

Nit , ơ cùng v i ớ Ph tpho ố

đó còn lo đi u gì(*) Hóa tr Vị ề

th hi n nh ng hóa tr khác n a. ố ể ệ ữ ố ữ ị

Ngoài ra còn có 1 s ngt C¸c c«ng thøc thêng gÆp

Chó thÝch:

Tªn gäi

§¬n vÞ

n =

I. C«ng thøc tÝnh sè mol : m M

KÝ hiÖu

n m

n =

V 4,22

= Cn

M V

· 3.

% C %100

dd M

(

)

· 4. ·

ctm ddm dmm hhm Am Bm M

ml %100

CD M

)

· · 5. ·

dkkc

( TR

· 6. ·

C«ng thøc tÝnh nång ®é phÇn

II.

%100

mol Sè mol gam Khèi lîng Khèi lîng chÊt tan gam Khèi lîng dung dÞch gam gam Khèi lîng dung m«i gam Khèi lîng hçn hîp gam Khèi lîng chÊt A gam Khèi lîng chÊt B gam/mo Khèi lîng mol l gam/mo l gam/mo l lÝt lÝt

V ddV

(

)ml

tr¨m : · 7.

mililÝt

Vdd

MC M 10 D

)

(

dkkc

lÝt

C =

· 8. ·

III. C«ng thøc tÝnh nång ®é mol : n V

C M

Mol/lÝt gam/ml atm

CD M

Khèi lîng mol chÊt tan A Khèi lîng mol chÊt tan B ThÓ tÝch ThÓ tÝch dung dÞch ThÓ tÝch dung dÞch ThÓ tÝch ë ®iÒu kiÖn kh«ng chuÈn %C Nång ®é phÇn tr¨m % Nång ®ä mol MC D Khèi lîng riªng P R T A%

oK %

¸p suÊt H»ng sè (22,4:273) NhiÖt ®é (oC+273) Thµnh phÇn % cña A Thµnh phÇn % cña B HiÖu suÊt ph¶n

· · 10.

11.

IV. C«ng thøc tÝnh khèi lîng : ·= Mnm

V % dd %100

· 12.

V. C«ng thøc tÝnh khèi lîng dung dÞch : + m

13.

(

· 14.

%100 % ) D

· 15.

VI. C«ng thøc tÝnh thÓ tÝch dung dÞch :

V =

n dd C

(

)

16.

m dd D

17.

VII. C«ng thøc tÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng hay thÓ tÝch c®a c¸c chÊt trong hçn hîp:

%100

m m

· 18.

%100

%%100

m m

· - 19. hoÆc

20.

VIII. Tû khèi c®a chÊt khÝ :

m m

M M

(cid:246) (cid:230) (cid:247) (cid:231) 21. (cid:247) (cid:231) ł Ł

IX. HiÖu suÊt c®a ph¶n øng :

%100

) )

\ \

Vnm ( tt tt ( Vnmlt lt lt

· 22.

V M +V M +V M +...

n M +n M +n M +... 1 1

2 2

1 1

2 2

X. TÝnh khèi lîng mol trung b×nh c®a hçn hîp chÊt khÝ

M =hh

3 3 V +V +V +...

3 3 n +n +n +... 1

23. (hoÆc) )

Nguyªn tè

Oxi

Oxit kh«ng t¹o muèi

Oxit

Oxit t¹o muèi

Oxit Baz¬

Oxit Lìng tÝnh

Oxit Axit

Ax i t

Baz¬

Hi®rOxit Lìng tÝnh

Muèi

Muèi baz¬

Muèi Axit

Muèi trung hßa

Chuyªn ®Ò I: C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬

A. oxit : I. §Þnh nghÜa : Oxit lµ hîp chÊt gåm 2 nguyªn tè, trong ®ã cã 1 nguyªn tè lµ oxi . II. Ph©n lo¹i: C¨n cø vµo tÝnh chÊt hãa häc c®a oxit , ngêi ta ph©n lo¹i nh sau:

1. Oxit baz¬ lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch axit t¹o thµnh muèi vµ níc. 2. Oxit Axit lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc. 3. Oxit lìng tÝnh lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch axit vµ t¸c dông víi dung dÞch baz t¹o thµnh muèi vµ níc. VD nh Al2O3, ZnO … 4. Oxit trung tÝnh cßn ®îc gäi lµ oxit kh«ng t¹o muèi lµ nh÷ng oxit kh«ng t¸c dông víi

SO + H O H SO

OÂxitphi kim+H O Axit .VÝ dô : 2

dung dÞch axit, dung dÞch baz¬, níc. VD nh CO, NO … III.TÝnh chÊt hãa häc : 1. T¸c dông víi níc : (cid:0) (cid:0) a.

CaO + H O Ca(OH)

OÂxitkim loaïi +H O Bazô . VÝ dô :

P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (cid:0) (cid:0) b.

2. T¸c dông víi Axit :

CuO + 2HCl CuCl + H O

Muèi + H2O (cid:0) Oxit Kim lo¹i + Axit (cid:0) VD :

CO + 2NaOH Na CO + H O

2 3 NaHCO

3. T¸c dông víi KiÒm( dung dÞch baz¬): Muèi + H2O (cid:0) Oxit phi kim + KiÒm (cid:0) VD : (cid:0) (tïy theo tû lÖ sè mol)

CO + NaOH 4. T¸c dông víi oxit Kim lo¹i : Oxit phi kim + Oxit Kim lo¹i (cid:0) CaCO VD :

CO + CaO 2 5. Mét sè tÝnh chÊt riªng: ot

Muèi (cid:0)

3CO + Fe O

3CO + 2Fe 2

3 ot

(cid:0) (cid:0) (cid:0) VD :

2HgO

2Hg + O ot

(cid:0) (cid:0) (cid:0)

CuO + H

Cu + H O

(cid:0) (cid:0) (cid:0)

Al O + 6HCl

2AlCl + 3H O

* Al2O3 lµ oxit lìng tÝnh: võa ph¶n øng víi dung dÞch AxÝt võa ph¶n øng víi dung (cid:0)

2NaAlO + H O 2

(cid:0)

NhiÖt ph©n Axit (axit mÊt níc)

Phi kim + oxi

NhiÖt ph©n muèi

kim lo¹i + oxi

Oxit

NhiÖt ph©n baz¬ kh«ng tan

Oxi + hîp chÊt

dÞch KiÒm: Al O + 2NaOH IV. §iÒu chÕ oxit:

kim lo¹i m¹nh+ Oxit kim lo¹i yÕu

2N2 + 5O2  2N2O5 3Fe + 2O2  Fe3O4 2CuS + 3O2  2CuO + 2SO2 2PH3 + 4O2  P2O5 + 3H2O 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2

4HNO3 4NO2+ 2H2O + O2 H2CO3 CO2 + H2O CaCO3  CO2 + CaO Cu(OH)2 H2O+ CuO 2Al + Fe2O3  Al2O3+ 2Fe

VÝ dô:

Mg(OH) + 2HCl MgCl + 2H O

2KOH + H SO

2 2 K SO + 2H O

KOH + H SO

4 2 KHSO + H O 4

(cid:0) B. Baz¬ : I. §Þnh nghÜa: Baz¬ lµ hîp chÊt hãa häc mµ trong ph©n tö cã 1 nguyªn tö Kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay nhiÒu nhãm hi®r«xit (_ OH). II. TÝnh chÊt hãa häc: 1. Dung dÞch KiÒm lµm quú tÝm hãa xanh, phenolphtalein kh«ng mµu hãa hång. 2. T¸c dông víi AxÝt : (cid:0) ; (cid:0)

2KOH + SO

KOH + SO

K SO + H O 2 4 KHSO

(cid:0) 3. Dung dÞc kiÒm t¸c dông víi oxit phi kim: (cid:0)

3 K SO + Mg(OH)

2KOH + MgSO ot

(cid:0) (cid:0) 4. Dung dÞc kiÒm t¸c dông víi Muèi :

Cu(OH)

CuO + H O

(cid:0) (cid:0) (cid:0) 5. Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiÖt ph©n:

2 4Fe(OH) + O + 2H O

2 4Fe(OH)

2 KOH + KHSO

2 2 K SO + H O 4

(cid:0) 6. Mét sè ph¶n øng kh¸c: (cid:0)

Mg(OH)

4NaOH + Mg(HCO ) 3 2

(cid:0) (cid:0)

+ 2Na CO + 2H O 3 Al(OH) + 3HCl AlCl + 3H O

Al(OH) + NaOH 3

3 NaAlO + 2H O 2

(cid:0) * Al(OH)3 lµ hi®r«xit lìng tÝnh : (cid:0)

2) tác d ng v i dung d ch NaOH đ u x y ra 3 kh năng t o mu i:

*. Bài toán CO2, SO2 d n vào sung d ch NaOH, KOH ẫ - Khi cho CO2 (ho c SOặ

ị ớ ề ả ụ ố ạ ả ị

n NaOH n

2CO

2SO

k= ) (ho c k=ặ

3

ỉ ạ ỉ ạ ố ố

3 và Na2CO3

- - -

ạ ả ố k ‡ 2CO3 2 : ch t o mu i Na k £ 1 : ch t o mu i NaHCO 1 < k < 2 : t o c mu i NaHCO ữ ể ả ự ữ ệ ụ ể ữ ạ ố

2CO3

ỉ ạ ố ả ấ ấ ố ấ ế ủ 2CO3 và NaHCO3

2 vào NaOH dư ch t o mu i Na 2 vào NaOH ch t o mu i Na ấ

ỉ ạ 2 dư vào th y xu t hi n thêm k t t a n a ệ ế ấ

2CO3, Sau đó thêm BaCl2 vào th y k t t a. Thêm ế ủ ữ  T o c 2 mu i Na ng h p đ gi

ng h p không có các d ki n trên th× chia tr ố i. ợ ể ả ạ ả ườ ữ ệ ườ ợ

* Có nh ng bài toán không th tính k. Khi đó ph i d a vào nh ng d ki n ph đ tìm ra kh năng t o mu i. - H p th CO ụ - H p th CO ụ ti p Ba(OH)  Trong tr Bµi 1: §Ó hÊp thô hoµn toµn 22,4lÝt CO2 (®o ë ®ktc) cÇn 150g dung dÞch NaOH 40% (cã D = 1,25g/ml). a) TÝnh nång ®é M c®a c¸c chÊt cã trong dung dÞch (gi¶ sö sù hßa tan kh«ng lµm thay ®æi thÓ tÝch dung dÞch ). b) Trung hßa lîng xót nãi trªn cÇn bao nhiªu ml dung dÞch HCl 1,5M.

Bµi 2: BiÕt r»ng 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông võa ®® víi 100ml dung dÞch NaOH t¹o thµnh muèi trung hßa.

a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng . b) TÝnh nång ®é mol c®a dung dÞch NaOH ®· dïng.

Bµi 3: Khi cho lªn men m (g) gluc«z¬, thu ®îc V(l) khÝ cacbonic, hiÖu suÊt ph¶n øng 80%. §Ó hÊp thô V(l) khÝ cacbonic cÇn dïng tèi thiÓu lµ 64ml dung dÞch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml). Muèi thu ®îc t¹o thµnh theo tØ lÖ 1:1. §Þnh m vµ V? ( thÓ tÝch ®o ë ®ktc) Bµi 4: Dung dÞch cã chøa 20g natri hi®r«xit ®· hÊp thô hoµn toµn 11,2lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) . H·y cho biÕt:

a) Muèi nµo ®îc t¹o thµnh? b) Khèi lîng c®a muèi lµ bao nhiªu?

Bµi 5: Cho 100ml dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) t¸c dông võa ®® víi 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¹o thµnh muèi trung hßa.

a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) ®· dïng. b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch muèi sau ph¶n øng. BiÕt r»ng khèi lîng c®a dung dÞch sau ph¶n øng lµ 105g.

Bµi 6: DÉn 1,12lÝt khÝ lu huúnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 70ml dung dÞch KOH 1M. Nh÷ng chÊt nµo cã trong dung dÞch sau ph¶n øng vµ khèi lîng lµ bao nhiªu? Bµi 7: Cho 6,2g Na2O tan hÕt vµo níc t¹o thµnh 200g dung dÞch. a) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch thu ®îc. b) TÝnh thÓ tÝch khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông víi dung dÞch nãi trªn, biÕt s¶n

2(đkc) vào bình ch a 200ml dung d ch NaOH n ng đ a M; dung d ch thu c có kh năng tác d ng t ố ụ B. 1,5

ẫ ứ ồ ộ ị ị ị ủ phÈm lµ muèi trung hßa. Bµi 8:D n 5,6 lít CO đ ả ượ A. 0,75 i đa100ml dung d ch KOH 1M. Giá tr c a a là? D. 2,5 ị C. 2

2, Ba(OH)2:

t kh năng x y ra ta tính t l ả ị k: ỉ ệ ả

**. Bài toán CO2, SO2 d n vào dung d ch Ca(OH) ẫ Đ bi ể ế n

CO 2

)

(OH

3 3)2

n - K £ - K ‡

ố ố ỉ ạ ỉ ạ ố - Khi nh ng bài toán không th tính K ta d a vào nh ng d ki n ph đ tìm ra kh

3 và Ca(HCO3)2 ể

ữ ệ ụ ể ự ữ ả

ư - H p th CO - H p th CO

2 vào n 2 vào n

1: ch t o mu i CaCO 2: ch t o mu i Ca(HCO 1 < K < 2: t o c mu i CaCO ạ ả ữ ố ụ ụ năng t o mu i. ạ ấ ấ ướ ướ c vôi d th× ch t o mu i CaCO ỉ ạ 3 ế ủ c vôi trong th y có k t t a, thêm NaOH d vào th y có k t t a ấ ố ế ủ ư ấ n a suy ra có s t o c CaCO

3 và Ca(HCO3)2

ự ạ ả ữ - H p th CO

2 vào n

ụ ướ ế ủ ọ ỏ ế ủ ồ ướ c l c l ọ ạ ấ ế ủ ữ ấ ự ạ ả ả ấ i th y k t t a n a suy ra có s t o c CaCO - N u không có các d ki n trên ta ph i chia tr ự ệ ế Khi h p th s n ph m cháy vào dung d ch baz nh t thi ẩ c vôi trong th y có k t t a, l c b k t t a r i đun nóng n 3 và Ca(HCO3)2. ng h p đ gi ườ ơ i. ả ả ụ ả ự ị ấ ng dung d ch. Th ả t ph i x y ra s tăng gi m ng g p nh t là h p th s n ph m cháy b ng dung d ch ị ằ ợ ể ả ấ ế ụ ả ặ ấ ấ ẩ ố ượ ị

Kh i l

h p thấ

ụ- mk t t a ế ủ

kh i l ườ Ca(OH)2 ho c ddBa(OH) 2. Khi đó: ặ ng dung d ch tăng=m ị ố ượ

Kh i l ng dung d ch gi m = m

ế ủ – mh p thấ k t t a ụ

ố ượ ả ị

ế ủ >mCO 2 th× kh i lố k t t a

ng dung d ch - N u mế ượ ng dung d ch gi m so v i kh i l ả ố ượ ớ ị ị ban đ uầ

ế ủ

2 vào bình đ ng n

- N u mế tăng so v i kh i l ớ ị ị ng c vôi d sau ph n ng kh i l ng dung d ch ẫ ng dung d ch 2 vào bình đ ng n ự dung d ch ả ứ ố ượ ư ban đ uầ ố ượ ướ ị tăng m gam và có n gam k t t a t o thành th× luôn có: p= n + m ế ủ ạ c vôi sau ph n ng kh i l ẫ ự ướ ả ứ ố ượ ả ng dung d ch gi m ị Khi d n p gam khí CO ế ủ ạ m gam và có n gam k t t a t o thành th× luôn có: p=n - m Bµi 1: DÉn 1,12lÝt khÝ lu huúnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 700ml dung dÞch Ca(OH)2 0,1M.

a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. b) TÝnh khèi lîng c¸c chÊt sau ph¶n øng.

Bµi 2: Cho 2,24lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông võa ®® víi 200ml dung dÞch Ba(OH)2 sinh ra chÊt kÕt t®a mÇu tr¾ng.

2 (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M. Sau ph n ng thu đ

a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch Ba(OH)2 ®· dïng. b) TÝnh khèi lîng chÊt kÕt t®a thu ®îc. ả ứ ượ ế ủ c 10g k t t a. Bµi 3: D n V lít CO ẫ V y V b ng: (Ca=40;C=12;O=16) ậ ằ A/. 2,24 lít B/. 3,36 lít C/. 4,48 lít D/. C A, C ả đ u đúng ề

2 vào dung d ch NaOH đ ị ị

t r ng: ế ằ c dung d ch A. Bi ị ế ị ượ ả ắ ầ ấ ớ

2 vào 3 lít dd ca(OH)2 0,01M đ

2. kh i l

c 7,88gam k t t a. ế ủ ượ ị ị ứ D. NaHCO3, Na2CO3 C. NaOH và Na2CO3 c? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) ộ B. 2g k t t a ế ủ ượ C. 3g k t t a ế ủ 2 vào dung d ch ch a 0,25 mol Ca(OH) ứ D. 4g k t t a ế ủ ng dung d ch ố ượ ộ ị ị Bµi 4: H p thu h t CO ấ - cho t dung d ch HCl vào dung d ch A th× ph i m t 50ml dd HCl 1M m i th y b t đ u có khí t ấ ừ ừ thoát ra. - Cho dd Ba(OH)2 d vào dung d ch A đ ư dung d ch A ch a? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137) A. Na2CO3 B. NaHCO3 Bµi 5:h p th toàn b 0,896 lít CO ấ ụ A. 1g k t t a ế ủ Bµi 6:H p th toàn b 0,3 mol CO ụ sau ph n ng tăng hay gi m bao nhiêu gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) ấ ả ứ ả A. Tăng 13,2gam B. Tăng 20gam C. Gi m 16,8gam ả D Gi mả

2 đ

2 vào dung d ch ch a 0,03 mol Ca(OH) ứ

c 2gam k t t a. Ch ộ ấ ụ ị ượ ế ủ ỉ

2 (đktc) vào dung d ch n

2 (đktc) vào 2 lít Ca(OH)2 0,01M ta thu đ

2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M thu đ

2 (đktc) vào bình ch a 2 lít dung d ch Ca(OH)

2 0,01M. Thêm ti pế

2 (đktc) vào 2,5 lít dung d ch Ba(OH)

2 n ng đ a mol/l ộ

2 vào 500 ml

2 0,02M, h p th 0,5 mol khí CO ụ

2 0,05M thu đ

B. 0,02mol và 0,05 mol D. 0,03mol và 0,04 mol c vôi trong có ch a 0,075 mol ị ướ ứ 6,8gam Bµi 7:H p th toàn b x mol CO ra gía tr x? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) ị A. 0,02mol và 0,04 mol C. 0,01mol và 0,03 mol Bµi 8: H p th hoàn toàn 2,24 lít CO ấ c sau ph n ng g m: Ca(OH)2. S n ph m thu đ ả ứ ả ụ ẩ ượ ồ ỉ ỉ B. Ch có Ca(HCO 3)2 D. Ca(HCO3)2 và CO2 ượ ế ủ c m gam k t t a. ấ A. Ch có CaCO C. CaCO3 và Ca(HCO3)2 Bµi 9:H p th hoàn toàn 0,224lít CO ụ Gía tr c a m là? ị ủ B. 1,5g C. 2g D. 2,5g A. 1g ụ ượ ị ớ c 19,7 gam k t t a. Gía tr l n ế ủ ấ ủ B. 2,24 C. 4,48 D. 6,72 Bµi 10:S c V lít khí CO nh t c a V là? A. 1,12 ấ ụ ế Bµi 11:H p th h t 0,672 lít CO 0,4gam NaOH vào bình này. Kh i l ố ượ ứ ượ ng k t t a thu đ ế ủ C. 2,5g ị c sau ph n ng là? ả ứ D. 3g B. 2g ị ồ A. 1,5g ấ ụ Bµi 12:H p th hoàn toàn 2,688 lít khí CO thu đ ế ủ ượ C. 0,06 D. 0,04 c 15,76g k t t a. Gía tr c a a là? ị ủ B. 0,048 A. 0,032 ấ c k t t a có kh i l Bµi 13:Dung d ch A ch a NaOH 1M và Ca(OH) ứ ị dung d ch A thu đ ượ ế ủ ố ượ ị ng? C. 20g B. 12g ụ ế A. 10g ấ D. 28g 2 vào 1 lít dung d ch ch a KOH 0,2M và Ca(OH) ứ ị cượ

2(đktc) vào 1 lít

2 n ng đ a mol/l, thu

Bµi 14:H p th h t 0,2 mol CO k t t a n ng? ế ủ ặ A. 5g B. 15g C. 10g D. 1g 2 0,1M. H p th 7,84 lít khí CO ụ ấ ị c là? ị ố ượ ượ B. 5g C. 10g Bµi 15:Dung d ch X ch a NaOH 0,2M và Ca(OH) ứ dung d ch X th× kh i l ng k t t a thu đ ế ủ A. 15g ấ D. 1g ị ồ ộ c 15,76gam k t t a.

2 (đktc) vào 2,5 lít dung d ch Ba(OH) ( ĐTTS kh i A năm 2007)

3 t o ra l n h n kh i l

2 đã dùng nên kh i l

3 t o ra nh h n kh i l

2 đã dùng nên kh i l

ị ủ ố A. 0,032 C. 0,06 ứ ấ ị ng CaCO ng CO Bµi 16:H p th hoàn toàn 2,688 lít CO ụ ế ủ Gía tr c a a là? đ ượ B. 0,048 ụ ế ố ượ ố ượ ạ ớ ơ ố 2. Ta nh n th y kh i ậ ng dung d ch còn l i gi m bao ạ ị ấ ả D. 0,04 Bµi 17:Cho 0,14 mol CO2 h p th h t vào dung d ch ch a 0,11 mol Ca(OH) l ượ nhiêu? A. 1,84gam C. 18,4gam B. 184gam ụ ế ứ ấ ị ng CaCO ng CO ố ượ ố ượ ỏ ơ ạ D. 0,184gam ố 2. Ta nh n th y kh i ậ ấ i tăng là bao ạ Bµi 18:Cho 0,14 mol CO2 h p th h t vào dung d ch ch a 0,08mol Ca(OH) l ng dung d ch còn l ị ượ nhiêu?

A. 416gam D. 0,416gam ị C. 4,16gam ở ố ượ Bµi 19:Cho 0,2688 lít CO2(đktc) h p th hoàn toàn b i 200 ml dung d ch NaOH 0,1M và Ca(OH) 0,01M. T ng kh i l ổ A. 1,26gam D. 4,96gam C. 3,06gam B. 41,6gam ấ ụ ng mu i thu đ c là? ượ ố B. 2gam

C. AXIT : I. §Þnh nghÜa: Axit lµ hîp chÊt mµ trong ph©n tö gåm 1 hoÆc nhiÒu nguyªn tö Hi®ro liªn kÕt víi gèc Axit . Tªn gäi:

* Axit kh«ng cã oxi tªn gäi cã ®u«i lµ “ hi®ric ” . HCl : axit clohi®ric * Axit cã oxi tªn gäi cã ®u«i lµ “ ic ” hoÆc “ ¬ ” . H2SO4 : Axit Sunfuric H2SO3 : Axit Sunfur¬

Mét sè Axit th«ng thêng:

Kí hieäu _ Cl = S _ Br _ NO3 = SO4 = SO3 _ HSO4 _ HSO3 = CO3 _ HCO3 (cid:0) PO4 = HPO4 _ H2PO4 _ CH3COO _ AlO2 Tªn gäi Clorua Sunfua Bromua Nitrat Sunfat Sunfit Hi®rosunfat Hi®rosunfit Cacbonat Hi®rocacbonat Photphat Hi®rophotphat ®ihi®rophotphat Axetat Aluminat Hãa trÞ I II I I II II I I II I III II I I I

H SO + 2NaOH

H SO + NaOH

Na SO + 2H O 4 2 NaHSO + H O 4

(cid:0) II.TÝnh chÊt hãa häc: 1. Dung dÞchAxit lµm quú tÝm hãa ®á: 2. T¸c dông víi Bazô (Ph¶n øng trung hßa) : (cid:0)

2HCl + CaO CaCl + H O

(cid:0) 3. T¸c dông víi oxit Kim lo¹i :

2HCl + Fe

2 FeCl + H 2

(cid:0) (cid:0) 4. T¸c dông víi Kim lo¹i (®øng tríc hi®r«) :

AgCl + HNO

HCl + AgNO 3

(cid:0) (cid:0)

Fe(NO ) + NO + 2H O

3 3 2 Muèi nitrat + NO2 (mµu n©u)+ H2O

5. T¸c dông víi Muèi : 6. Mét tÝnh chÊt riªng : * H2SO4 ®Æc vµ HNO3 ®Æc ë nhiÖt ®é thêng kh«ng ph¶n øng víi Al vµ Fe (tÝnh chÊt thô ®éng hãa) . * Axit HNO3 ph¶n øng víi hÇu hÕt Kim lo¹i (trõ Au, Pt) kh«ng gi¶i phãng Hi®r« : (cid:0)

6HNO

Fe(NO ) + NO + 3H O

3 3

(cid:0)

+ 3Cu

8HNO

loaõng

4HNO + Fe 3 * HNO3 ®Æc nãng+ Kim lo¹i (cid:0) + Fe ñaëc,noùng VD : * HNO3 lo·ng + Kim lo¹i (cid:0) VD :

3 2

(cid:0) Muèi nitrat + NO (kh«ng mµu) + H2O 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O

* H2SO4 ®Æc nãngvµ HNO3 ®Æc nãng hoÆc lo·ng T¸c dông víi S¾t th× t¹o thµnh Muèi S¾t (III).

+ Cu

ñaëc,noùng

CuSO + SO + 2H O 2

(cid:0) (cid:0) * Axit H2SO4 ®Æc nãngcã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi nhiÒu Kim lo¹i kh«ng gi¶i phãng 2H SO 2

Hi®r« : D. Muèi : I. §Þnh nghÜa : Muèi lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm mét hay nhiÒu nguyªn tö Kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu gèc Axit. II.TÝnh chÊt hãa häc:

TÝnh chÊt hãa häc

Muèi

Cu(NO ) + 2Ag 3 2

(cid:0) (cid:0)

T¸c dông víi Kim lo¹i

2NaCl + H S

(cid:0) (cid:0) Kim lo¹i + muèi  Muèi míi vµ Kim lo¹i míi 2AgNO + Cu VÝ dô: Lu ý: + Kim lo¹i ®øng tríc (trõ Na, K, Ca…) ®Èy kim lo¹i ®øng sau (trong d·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i) ra khái dung dÞch muèi cña chóng. + Kim lo¹i Na, K, Ca… khi t¸c dông víi dung dÞch muèi th× kh«ng cho Kim lo¹i míi v×: Na + CuSO4  2Na + 2H2O  2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2 Muèi + axÝt  muèi míi + axit míi Na S + 2HCl VÝ dô:

2 2NaCl + H O + SO

(cid:0)

AgCl + HNO

Na SO + 2HCl 3 HCl + AgNO 3

(cid:0) (cid:0) T¸c dông víi Axit

CaCO +2NaOH

Na CO + Ca(OH)

(cid:0) (cid:0)

T¸c dông víi KiÒm (Baz¬)

§iÒu kiÖn ph¶n øng x¶y ra: Muèi t¹o thµnh kh«ng t¸c dông víi axit míi sinh ra hoÆc axit míi sinh ra lµ chÊt dÔ bay h¬I hoÆc axit yÕu h¬n axit tham gia ph¶n øng . Dung dÞch Muèi t¸c dông víi Baz¬ t¹o thµnh Muèi míi vµ Baz¬ míi VÝ dô: 3 §iÒu kiÖn ph¶n øng x¶y ra: Muèi míi hoÆc Baz¬ míi t¹o thµnh lµ chÊt kh«ng tan (kÕt tña) Dung dÞch Muèi t¸c dông víi dung dÞch Muèi

T¸c dông víi Dung dÞch Muèi

1. :

Na CO + CaCl 3

CaCO +2NaCl 3. : 4. Dung dÞch Muèi T¸c dông víi Kim lo¹i :

2. : (cid:0) (cid:0)

CaCO

CaO + CO ot

(cid:0) (cid:0) (cid:0) 5. Mét sè Muèi bÞ nhiÖt ph©n hñy :

2NaHCO

Na CO + CO 3

+H O 2

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0)

3FeCl

2FeCl + Fe 3

CuSO + 2FeSO

2 Fe (SO ) + Cu 4 3

(cid:0) 6. Mét tÝnh chÊt riªng : (cid:0)

Dung dÞch

.Dung

dịch:

Là

dung

dịch

bao

gồm

chất

tan

và

dung

môi

)

(

Thể

tích

của

dung

dịch

luôn

tính

ml.

bằng

Khối

lượng

riêng

của

dung

dịch

là

ý:

Lưu II.Nồng 1.

lượng

phần tan

1g/ml trăm(%): dịch.

100g

độ

nghĩa

Định

Là

khối

chất

trong

dung

–

dụ 1

Cho 6,9g Na và 9,3g

vào 80ml

Tính nồng độ % dung dịch cuối.

Ví giải:

6,9

0,3

(mol

)

;

9,3:62

0,15

(mol

)

0,3

0,15

(mol)

0,15

0,3

(mol)

6,9

9,3

+80

= =

95,9

(0,15.2) g

(

C%NaOH

95,9

).100

25,03

1M (d = 1,05 ) với 0,3 l dd

1,1 M ( d =1,1 ).Tính nồng độ % dd cuối.

Ví dụ 2 : Trộn 0,2l dd giải:

0,2

(mol)

;

0,2.103.1,05

210

0,3

.1,1

= 0,33

(mol

;

mdd Ba(OH)2

= 0,3.1,1.103

= 330

)

0,2

0,4

0,2

phản ứng có 0,2 mol mà thực tế thì số mol

497,2

).100

(

22,23 loãng

dung

Vì số mol => dư 2.Pha Lấy ðdd

ban đầu = 0,33 mol .Nên 4,471% dịch: độ độ

nồng nồng

chất A

g chất

A, mới

dụ:

Thêm 80g

vào 20 g dd

20%.Tính nồng độ % dd

ðví giải 20.20

(80+20).X

cuối. : 4%

dụ

Tính m g

phải

thêm vào 50g dd

12% để

thu được dd cuối

Ví giải 50.12

(50

).4

4%. : 100g

3.Trộn

hai

giống

nhau

khác

và

m1 g dd

chất

có nồng độ

+ m2 g dd

chất

có nồng độ

ðm3

chất

có

nồng

độ

100

dụ

Trộn 200g dd

4% với

100g dd

12%.Tính nồng độ % dd cuối. :

ví giải

dụ

Trộn

20% với

thu được 800g dd

Ví giải

(10

–

)

dd (20

10%. : (1)

800

(2)

(1)(2)

;

Từ III.Qui

đổi

thể

nước

300g

thành

chất

tan

500g :

tinh

nghậm

thể

Tinh

)

thể

(rắn

Tinh

chất

tan

(152g);

dung

môi

(126g)

(152

).100

54,6

278

ð%

thể

54,6%

Tinh

dụ

Hoà

tan 20g

tinh

thể

0 vào 130g

.Tính nồng độ % dd

thu được?

Ví giải:

=(208

là

nồng

độ

280 %

).100

thu

gọi 20.74,28

150

dd =>

được

74,28% . =9,904%

vào 50g dd

10%. Tính nồng độ % dd cuối?

Ví dụ : Hòa tan 10g tinh thể giải:

=dd

(133,5

).100

50.10

(50

241,5

Mol

độ mol

nghĩa

là

chất

tan

có

trong

1lít

dung

10.55,3 => III.Nồng 1.Định

=55,3% +10).x =17,55% : dịch.

pha

loãng

dung

dịch

thức

Công 2.Đem

(M) :

lít

nồng

độ

(M)

có

lấy

có

nồng

độ

ðthu

(M)

dụ

Thêm

80ml

vào

20ml

2M.Tính

của

cuối.

Ví giải:

0,02.2

(

0,02

0,08)

Trộn

hai

0,4 giống

nhau

=> 3.

M :

lít

có

C3M

ðthu

20M với b lít dd

4M.Thu dd 0,8 lít dd

10M.Tính a, b ?

;

(10 – 4):

a a

b = =

0,3

(20 – 10) ;

= 3

Ví dụ : Trộn a lít dd H giải: a + b = 0,8 từ V.

(1)(2)

(1) => Đổi

nồng

độ

(2) 0,5 :

101

(

)

nồng

độ

(

nồng

độ

mol

(g\

) ml)

Dd D

(

10.x.d

)

(

)

(

10.d

nói

đến

có

) x%

ðx% lưư

đến

mol

(

dụ

HCl

13,14

1,198

có )

(13,14.36,5

)

(10.

1,198

40,03

)

nói Ví giải x%

dụ:

3,3M

1,195)

(

(3,3.98)

(10.1,195

)

27,06

ví giải x%

44,48

1,275

)

vídụ giải

(M)

(10.1,275.

44,48)

)

dụ:

NaOH

40%

1,43

(

Ví giải

= (10.1,43.40 ) : 40 = 14,3 (M)

CÂU H I T LU N MÔN HÓA 8 Ỏ Ự Ậ

STT Câu h i ỏ

Đi mể ử là gì ? ,nguyên t ử ồ g m 1 1đ Nguyên t ử nh ng lo i h t nào ạ ạ ữ ệ 0,5đ ấ ạ ừ 1 ọ ố hóa h c ; ấ ơ ơ ợ ấ * Đ n ch t là gì ?, h p ch t là gì ? ấ cho m i lo i 1 ví d ụ ỗ ạ 0,5đ ấ ạ ữ ở ọ c,axítsunfuric Đáp án ề là h t vô cùng nh ,trung hòa v Nguyên t ỏ ạ g m h t nhân mang đi n ệ đi n , nguyên t ạ ồ ử ệ tích d ề ng và v t o b i m t hay nhi u ộ ở ỏ ạ ươ electron mang đi n tích âm * - Đ n ch t là nh ng ch t t o nên t ữ ấ ơ nguyên t Ví d ; đ n ch t khí Hiđrô,Ô xi ,đ ng ồ ụ ,k m…ẽ - H p ch t là nh ng ch t t o nên t hai ừ ấ ợ nguyên t hóa h c tr lên . ố Ví d :h p ch t khí mêtan,n ấ ụ ợ ướ

kh i c a các ố ủ ử 0,25đ ủ

g m 1C và ử ồ ủ 2 0,25đ 0,25đ ủ g m 1Cvà t phân t ế ử ồ

0,25đ ố ủ t phân t ế ử ồ g m

t : ế ế t 0,5đ ứ ượ ạ ố ố ử ồ trong 1 phân t ọ ủ c t o nên t ừ ử 1 nguyên t ử 2 Cl ấ t gì ? ế ủ t : ế hidro, nguy ên t l u hu 0,5 đ ố ư * Hãy tính phân t ch t sau ấ a. cacbonđioxit, phân t 2O b. khí mêtan bi 4H c. Axit nitric bi 1H,1N, 3O d. Thu c tím (kalipemanganat) bi g m 1K,1Mn,4O phân t * Cho CTHH c a các ch t sau cho ủ bi a. Khí Clo : Cl2 b. Axit sufuric : H2SO4

102

S v à 4 ngt H, 1ngt O. ố oxi . ử ử ử * a.PTK c a cacbonđioxit = 12.1+16.2= 44đvC b.PTK c a mêtan = 12.1+1.4= 16 đvC c. PTK c a Axit nitric = 1.1+1.14+ 3.6 = 73đvC d. PTK c a thu c tím = 39.1+1.55 + 16.4 = 158đvC * a.Công th c hóa h c c a khí Clo cho bi - Khí Clo đ Cl - Có 2 nguyên t - PTK ; = 35,5 x 2 = 71 đvC b. CTHH c a Axit sufuric cho bi - Do 3 nguy ên t ỳnh, nguy ên t ố - c ó 2 nguy ên t - PTK = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 đvc.

0,5đ ủ ố ỉ ố ủ ắ ị ủ ỉ ố ố ợ 0,5đ 3 ắ ố ị ủ

3

II 3. 1

ấ Nêu qui t c hóa t v i h p ch t 2 ị ớ ợ nguyên t ị .Áp d ng tính hóa tr ụ c a S trong h p ch t SO ủ ợ ấ Qui t c : trong CTHH tích c a ch s và hóa tr c a nguyên t này b ng tích c a ch s và ằ kia hóa tr c a nguyên t ị ủ Áp d ng : tính hóa tr c a S trong h p ch t ấ ị ủ ụ SO3 G i a là hóa tr c a S ọ Ta có ; x.a = y.b (cid:0) 1.a = 3. II (cid:0)

xOy

ị ậ 1đ ư ấ ợ

�

2O5

x (SO4)y

x II = y V V y công th c h p ch t : P ấ b. Al(III)và SO4 (II) - Vi ứ ạ

�

ế V y S có hóa tr làVI * Công th c c a các h p ch t nh sau : ứ ủ a. P2 (V)và O(II) - Vi i d ng chung :P ứ ướ ạ - Theo qui t c hóa tr thì :x .V = y . II ị t công th c d ắ ợ ủ : - Chuy n thành t l ể ỉ ệ ố 4 ử ứ ợ ậ 1đ ấ L p CTHH c a nh ng h p ch t ữ ậ và nhóm t o b i 2 nguyên t ở ạ nguyên t sau : a. P2 (V)và O(II) b. Al(III)và SO4 (II) t công th c d ng chung : Al ế

2(SO4)3

II III V y công th c h p ch t : Al ứ ợ

x y ấ

- Chuy n thành t l : ể ỉ ệ

ậ 0,5đ ộ ố ượ ế 0,5đ t pt ch c a ph n ng ế ả ứ ng Oxi đã tham gia ữ ủ ố ượ

2O3

ọ * Đ t cháy 2,7g b t Nhôm trong không khí ( có ôxi) thu đ c 5,1 g ôxit a. Vi b. Tính kh i l ph n ng ả ứ c. Tìm công th c hóa h c c a ủ ứ Nhôm ôxít 0,5đ

ả ứ ậ 5

3 s pt KCl : S pt O

2 : s phân t

s ậ ỉ ệ ố ố ố ử ố ế ỉ ệ ố t t l c a các ử ủ * Cho s đ c a các ph n ng ơ ồ ủ to a. KClO3 → KCl + O2 to b. Fe + O2→ Fe2O4 L p PTHH và cho bi phân t , s nguyên t ch t trong m i ph n ng ả ứ ỗ ấ ỉ ệ ố ử ố

23 = 9.1023 (hay

nguyên t Al = 1,5 x 6.10 t s ế ố ử )có trong m i l ử ấ ng ch t ỗ ượ H ử 2O = 0,05 x 6.1023 = 0,3.1023 t pt ch c a ph n ng a. Vi ả ứ ữ ủ to Nhôm + Ôxi → Nhôm Ôxít b. Tính kh i l ả ứ ng Oxi đã tham gia ph n ng ố ượ Theo ĐLBTKL ta có : m Nhôm + m Ôxi = m Nhôm Ôxít 2,7 g + m Ôxi = 5,1 g m Ôxi = 5,1 – 2,7 = 2,4g c. Công th c hóa h c c a Nhôm ôxítlà :Al ọ ủ ứ (vì Al (II) , O(III)) * l p PTHH to a. 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2 : 2 : 3 T l s pt KClO = 2 : 2 : 3 to b. Fe + O2→ Fe2O4 s ng.t T l Fe : S pt O ố ử = 3 : 2 : 1 a.S nguyên t ố 1,5N) b. S phân t ố (hay 0,05N) Alử Hử 2O 6 CO ủ ể ủ ử

2

103

Oử 2 và 1,25 ml Em hãy cho bi (phân t ử sau : a.1,5 mol nguyên t b. 0,05 mol phân t *Em hãy tìm th tích (đktc) c a : ể COử a.1,5 mol phân t b. 0,25mol phân t pt Nử 2 *a. Th tích (đktc) c a 1,5 mol phân t là VCO2 = 1,5 x 22,4 = 33,6 lít b. Th tích (đktc) c a0,25mol phân t O ủ ể ử 2 và

ỗ ợ = ( 0,25 + 1,25 ) x 22, 4 = 33,6 lít

Nử 2 1,25 ml pt Vh n h p

ả ủ ủ ng c a 0,75mol ủ

ng c a 0,75 mol Al 2O3 Al O = 27.2+16.3= 102g Al O = n.M = 0,75 x102 = 76,5g

2

2 (đktc)

28 56 là : 0,5 x 6.10

23 = 3.1023

ể ả *a.H y tính s mol c a 28 g S t ắ ố b.Hãy tính kh i l ố ượ Al2O3 c. hãy tính th tích c u 0,175 mol H (đktc) *a. Kh i l ố ượ Tacó : M 2 M 2 3 b.Th tích c a 0,175 mol H ủ ể V H2 = n.M = 0,175 x 22,4= 3,92 lít ố *- 28 g s t có s mol là : = 0,5 mol ắ ố t s mol và s nguyên ế ố ồ c a 28g S t(Fe) , 6,4 g Đ ng ắ *Hãy cho bi t ử ủ (Cu), 9 g Nhôm (Al) ử Có s nguyên t ng.t ố Feử

6, 4 64

- 6,4 g Đ ng có s mol là : = 0,1 mol ồ ố

23 =0,6.1023

là : 0,1 x 6.10 ử Có s nguyên t ng.t ố Cuử

9 27

- 9 g Nhôm có s mol là : = 0,33 mol ố

23 =2.1023

Có s nguyên t là : 0,33 x 6.10 ử ng.t 7 c a oxít s t là 1đ ụ ớ ố Alử ặ ứ ắ ử ủ ng trình ph n ng : ươ * Đ t công th c phân t ả ứ ắ c a Oxit Fe * Cho khí hiđrô tác d ng v i 3g m t lo i oxit S t cho 2,1 g s t .Tìm ộ ạ ắ công th c phân t ứ ử ủ

ứ

33, 6 50, 4

ứ

x y V y công th c phân t ử ủ

FexOy . ph FexOy + y H2 → xFe + y H2O ( 5,6x + 16y )g 56 x 3g 2,1g Theo ptp ng trên ta có : ( 5,6x + 16y )2,1 = 3 . 56 x Hay 117,6 x + 33,6 y = 168 y 1đ (cid:0) 33,6 y = 50,4 x

2 3 c a Oxit s t là : Fe ắ ử ủ

2O3 ắ

c a oxít s t là s công th c phân t ứ t :phân t ọ ử

=� x

=� y

2O3

ậ * gi ả ử FexOy M Fe = 56 (cid:0) M O = 16. (cid:0) Theo đ bài ta ề x 70 56 160 100 y 30 16 100 160 V y CTHH c a S t oxit là Fe ậ

ấ ấ ề ấ m Fe =56 . x m O =16 . y có : * L p công th c hóa h c c a ủ ứ ậ kh i m t h p ch t bi ố ế ộ ợ ầ c a h p ch t là 160 và thành ph n ủ ợ ng c a các ph n trăm v kh i l ủ ố ượ ầ nguyên t ắ trong h p ch t : s t ợ ố (70%)và oxi ( 30%)

ủ ắ

104

ồ * a. Công th c hóa h c đ n gi n c a Đ ng ọ ả ủ ứ ơ clorua * Đ t nóng 6,4 g b t Đ ng trong c 13,5g ng Clo có trong l ố ượ ươ ồ ng đ ng ộ ồ i ta thu đ ượ t : ế - Kh i l colrua thu đ c ượ ố khí Clo ng ườ đ ng clorua .Hãy cho bi ồ ả a. Công th c hóa h c đ n gi n ọ ứ ơ

ồ M Cl = 13,5 – 6,4 = 7,1 g ạ - S mol Cu và Cl đã k t h p v i nhau t o ế ợ ớ ể gia ph n ng v i đ ng ra đ ng clorua c a Đ ng clorua ủ b. Tính th tích khí clo đã tham ớ ồ ả ứ ố ồ

0, 2

= 0,1 mol nCu =

mol nCl =

6, 4 64 7,1 35,5 ợ ầ

ố ấ ố ử

2 ,s mol Ca(OH)

ể Trong h p ch t đ ng clorua ,s mol Clo ồ ử g p hai l n s mol Cu suy ra s nguyên t ố ấ Clo g p hai l n s nguyên t ứ Cu .Công th c ấ ầ ố đ n gi n c a đ ng clorua là CuCl ơ ả ủ ồ * b. Th tích khí clo: VCl2 = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 lít ị S mol CO ố ố

nCO2 =

1, 68 22, 4

= 0,075 mol *Cho 1,68 lít khí CO2 (đktc) và 2 .Hãy dung d ch ch a 3,7 g Ca(OH) ứ ế ủ ạ xác đ nh l 3 k t t a t o ng CaCO ượ ị t các ph n ng xãy ra thành .Bi ả ứ ế hoàn toàn

n Ca(OH)2 =

3, 7 74

= 0,05 mol

2 d nên tính kh i l ư ng CO m CaCO3 = 0,05 . 100= 5 g

ố ố ượ ng CaCO3 theo kh i l pt: CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3+ H2O 1 1 1 1 0,05 0,05 0,05 Vì s mol c a CO ủ ố ượ

2) là

20%

8 ng mol phân t CO(NH 0,5đ ạ ử ọ ứ 2) .hãy xác đ nhị ng mol phân t * a. Kh i l ố ượ 12+16+2(14+2) = 60g b. Thành ph n % các nguyên t trong Urê 0,5đ ử ủ c a ầ ố

26, 7%

% C = ầ ng ) các nguyên t ố % O =

46, 7%

Urê có bao ỗ c a m i ử ử ủ % N = * Phân đ m urê có công th c hóa h c là CO(NH a. Kh i l ố ượ Urê ố b. Thành ph n % ( theo kh i l trong phân ượ đ m urê ạ c. Trong 2 mol phân t nhiêu mol nguyên t nguyên tố

2) có: 2 x 1 = 2 O , N , có 2x4 = 8 mol

ử C, có 2 CO(NH x 1mol nguyên t ử ử ử H ử

nO2 =

x 12 100 60 x 16 100 60 x 14 100 60 % H 6, 6%= c.Trong 2 mol phân t mol nguyên t có 2x2 = 4 mol nguyên t nguyên t * - S mol khí O ố 2 9, 6 m 32 M t pt : 2KClO

3 → 2KCl+ 3O2

ườ c khí Ôxi bàng cách nhi i ta có th đi u ể ể ệ t ế ượ = = 0,3 mol

ế * Trong PTN ng ch đ phân Kaliclorat : KClO3 → KCl+ O2 a. Tìm kh i l ng KClO

3 c n thi

105

ố ượ ầ ế t - Vi 2 2 3

c 9,6 g khí O ng KCl đ ế ượ ố ượ

2 ượ ạ c t o

nKClO3 =

= 0,2 mol đ đi u ch đ ể ề b. Tính kh i l thành

ng c a ủ KClO3 c n dùng : ố ượ ầ

ố ượ Theo pt ta có : x 0,3 2 3 nKClO3 = nKCl = 0,2 mol Tacó : MKClO3 = 39+35,5+16,3 = 122,5 g MKCl = 39+35,5= 74,5g Kh i l mKClO3 = nKClO3 x MKClO3 = 0,2 x 122,5 = 24,5 g Kh i l ng c a KCl : ủ mKCl = nKCl x MKCl

0,5đ ế ứ

ng oxi đã ph n ng 0,5đ ả ứ

= 0,2 x 74,5 = 14g a. Vi t ptp : 2 R + O2 → 2 RO b. Tính kh i l ố ượ mR + mO2 = mRO mO2= mRO - mR = 8 – 4,8 = 3,2 g ộ

nO2 =

1đ ệ ủ ạ ị i ta thu đ c. Xác đ nh tên và kí hi u c a kim lo i R Ta có s mol c a Oxi là : 9 = = 0,1 mol ứ ố ượ ị ố m M ủ 3, 2 32 ị Đ t cháy hoàn toàn 4,8 g m t kim ố ư lo i R hóa tr II trong Oxi (d ) ạ c 8g oxit ( công ng ượ ườ th c c a oxit RO) ứ ủ a. Vi t ptpế ả ứ ng oxi đã ph n ng b. Tính kh i l c. Xác đ nh tên và kí hi u c a kim ệ ủ lo i R ạ Theo pt : nR = nO2 x 2 = 0,1 x 2 = 0,2 mol ng mol c a R là : Kh i l ủ

4,8 0, 2

2O thu đ

= MR = ố ượ m M ậ c là 0,25đ ố ơ ả ủ ướ 1 0 ể 0,5đ ể ủ ấ ứ ớ c ướ ứ c ả ủ ướ t pthh xãy ra khi đ t cháy c sau p ố V y R là Magiê : Mg a.Công th c hóa h c đ n gi n c a n ọ ứ H2O b. PTHH c a hiđrô cháy trong ôxi to 2H2 + O2 → 2H2O c. Hãy tìm th tích khí hiđrô và ôxi tham gia ể p .ứ - S mol H ố ượ ứ

nH2O =

2= s mol H

2 = 2 l n s mol O ầ ố

1,8 18 Theo pt ta có : S mol H Th tích khí hiđrô V H2 = 22,4 x 0,1 = 2 ,24 ( lít )

= 0,1 mol 0,25đ ườ ượ ứ i ta thu đ c 1,8g c . Hãy tìm th tích các khí ể ướ ườ Đ t khí hiđrô trong khí Ôxi ng i ta nh n th y c 2 th tích hiđrô ậ ạ k t h p v i 1 th tích oxi t o ợ ế thành n a.Hãy tìm công th c hóa h c đ n ọ ơ gi n c a n b.Vi ế hiđrô và ôxi c. Sau p ng n hiđrô và ôxi tham gia p .ứ ố ố ể

x 22, 4 0,1 2

106

0,5đ 0,5đ = 1,12 ( lít) V O2 =

CÂU H I TR C NGHI M MÔN HÓA 8

Ỏ

Ắ

Ệ

STT

Đáp án Đi mể ử ồ ử

1 d 0,5đ

Câu h i ỏ g m : Nguyên t a. H t nhân và v nguyên t ỏ ạ b. Proton và n tronơ c. Proton và electron d. a ,b đúng

ố ọ ữ ử hóa h c là t p h p nh ng nguyên t ậ ợ l p v ỏ ở ớ ằ 2 c 0,5đ h t nhân ở ạ Nguyên t a. Có cùng s electron ố b. Có cùng s Proton và electron b ng nhau ố c. Có cùng s Proton ố d. Có cùng s l p elelctron ố ớ

ấ ề ọ ơ

3 b 0,5đ

ử ấ ọ ợ ố 4 b 0,5đ

Mn và 7 c a Oxit mangan có 2 nguyên t ử ử ủ ấ ử ứ ợ 5 d 0,5đ

ứ 6 c 0,5đ

ứ ủ ợ 4 có hóa tr II .Công th c c a h p

7 b 0,5đ

ệ ượ

8 ng tan d n B 0,5đ ầ

107

ượ u sinh ra CO ng nào sau đây là hi n t ng hóa h c ọ c đun sôi thành h i n ệ ượ c ơ ướ 9 b 0,5đ c ướ ắ 10 ng d a vào đâu em có th d a 0,5đ ể ự Các công th c hóa h c nào sau đây đ u là đ n ch t ứ a. FeO, H2, N2 b. O2, Cu , H2 c. H2O, FeO, Fe d. H2O, Cu , O2 Công th c hóa h c nào đúng cho h p ch t có nguyên t ứ kh i là 80 a. K2O b. CuO c. Cu(OH)2 d. K2 SO4 Trong phân t nguyên t oxi .Công th c h p ch t là : a. MnO b. MnO2 c. Mn2O d. Mn2O7 Công th c phù h p v i P(V) là : ợ ớ a. P4O4 b. P2O3 c P2O5. d. P4O10 Na có hóa tr I , nhóm SO ị ị ch t là : ấ a. NaSO4 b. Na2SO4 c Na3SO4. d. Na(SO4)2 Hi n t ng v t lý ng nào sau đây là hi n t ậ ệ ượ a. lá b vàng úa ị b. m t tr i m c s ặ ờ ọ ươ c. th c ăn b ôi thiu ứ ị d. Đ t cháy r ố Hi n t ệ ượ a. n ướ b. tr ng b th i ứ ị ố c. m c hòa tan trong n ự d. dây s t tán nh thành đinh ỏ Khi quan sát m t hi n t ộ ự ệ ượ ng hóa h c xãy ra : đoán là hi n t ọ ệ ượ

t c đ u đúng a. ch t m i sinh ra ớ ấ t đ ph n ng b. nhi ả ứ ệ ộ c. t c đ ph n ng ố ả ứ ộ d. t ấ ả ề

s có ph n ng giũa x và y t o ra z và t .Công th c v ứ ề ạ ng đ ả ứ ượ ả ử ố ượ ế t nh sau : ư

a 11

Gi kh i l c vi a. mx + my = mz + mt b. mx + my = mz c. X+ Y = Z d. X+Y+Z =T

ơ ồ ả ứ

4 → Alx (SO4) y + Cu x, y l nầ

t là : C 12 0,5đ Cho s đ ph n ng Al + CuSO l ượ a. x =1, y = 2 b. x =3, y = 2 c. x =2, y = 3 d x =3, y = 4

ẽ ạ ng oxi tham gia ph n ng là ả ứ a 13 0,5đ

ấ ả ứ ộ ả ấ b 14 0,5đ ố ử ủ

c vi t đúng ế ượ ẩ ố ố ố ố ươ ả ứ ứ trong m i ch t ử ổ c a m i nguyên t ổ ử ủ c a m i ch t ấ ổ t o ra ch t ấ ố ạ ng trình hóa h c nào sau đây đ ọ

d 15 0,5đ

kh i 213 ,giá tr c a x là :

x(NO3)3 có phân t

ấ ợ ử ố ị ủ c 16 0,5đ

kh i b ng 3,5 l n nguyên t t nguyên t ử ố ằ ử ầ X có nguyên t ố ế ố ủ d 17 0,5đ

ng riêng c a m t ch t khí ố đktc là 1 ,43 g /l .Kh i ộ ấ ố ượ ng mol c a khí đó là : ủ d 18 0,5đ

ng trình hóa h c :2H

2 + O2 → 2H2O

t ph ươ ng khí O

2 là :

ọ 2 ph n ng v i 3 g khí H ớ ế ố ượ ả ứ a 19 0,5đ

108

c có trong 15 mol n c là : n ử ướ ố d 20 0,5đ Đ t 6,5g Zn trong không khí t o ra 13,6 g k m oxit ,kh i ố ố l ượ a. 7,1 g b. 7,9 g c. 10 g d. 8,1 g Trong m t ph n ng hóa h c các ch t ph n ng và s n ả ọ ph m ph i ch a cùng a. s nguyên t b. s nguyên t c. s phân t d. s nguyên t Ph a. H2 + O2 → H2O b. 2H2 + O2 → H2O c. H2 + 2O2 → H2O d. 2H2 + O2 → 2H2O H p ch t Al a. 3 b. 2 c. 1 d. 4 Bi ố kh i c a oxi .X là nguyên t a. Ba b. Na c. Mg d. Fe Kh i l ở ủ l ượ a. 1 ,43 g. b. 45,7g c. 22,4 g d. 32g Cho bi kh i l a. 15 g. b. 0,37g c. 6 g d. 24g S phân t ướ a. 60 b. 6.1023 c. 12.1023 d. 9.1023

2 ( đktc)

ấ ứ ượ 21 a

4 là

ủ ố ượ 22 c 0,5đ

2 và 16g khí H2 có th tích đktc là :

ể ỗ ợ ồ 23 b 0,5đ

khí cacbonic có trong 66g khí CO

2 là :

ử ố 24 b 0,5đ

2 là

ơ ặ 25 a 0,5đ ầ ầ ơ ớ ặ

26 b 0,5đ ng ch t ch a trong 11,2 lít khí O L a. 0,5mol b. 0,7mol c. 1,5mol d. 2mol Kh i l ng c a 0,5mol CuSO a. 160g. b. 100g c. 80g d. 160đvC H n h p g m 2 g khí H a. 67,2lit b. 44,8 lit c. 33,6 lit d. 22,4 lit S phân t a. 6.1023 b. 9.1023 c. 12.1023 d. 5.1023 Khí N2 n ng h n khí H a. 14 l n b. 16 l n ầ c. 10 l n d. 15 l n ầ Khí O2 n ng h n so v i không khí là : a. 1 l n b. 1,1 l n ầ c. 1,5l n d. 2l n ầ ầ ầ

ng c a nguyên t Fe trong Fe

3O4

ầ ề ố ượ ủ ố

27 b 0,5đ Thành ph n v kh i l a. 70% b. 72,4% c. 50% d. 80%

ộ ng mol phân t ử ng các nguyên t là 160g ,oxit này có là 70% Fe và 30% ố ố ượ ố ượ ắ ứ ủ 28 a

M t oxit s t có kh i l ắ thành ph n c a kh i l ầ ủ O . Công th c c a Oxit s t đó là : a. Fe O3 b. Fe O c. Fe2O4 d. Fe3O4

2

ố ạ ầ ậ ạ 29 d 0,5đ Đ t cháy h t 4,8 g kim lo i A (II) c n dùng 2,24lít khí O ế (đktc) V y kim lo i A là a. Fe b. Cu c. Zn d. Mg

ấ

30 c Ch t khí có d A/H 2 = 13 .V y khí là : ậ a. CO2 b. CO c. C2H2 d. NH3

ấ ẹ ơ 31 c 0,5đ

Oxi có trong 3,2g khí oxi là : ố ử 32 d 0,5đ

ng c a 2 mol khí CO là ố ượ ủ 33 b

2 là :

109

ỗ ợ ể 34 b 0,5đ Ch t khí nh h n không khí là : a. Cl2 b. C2H6. c. CH4 d. NH3 S nguyên t a. 3.1023 b. 6.1023 c. 9.1023 d. 1,2.1023 Kh i l a. 28 g. b. 56g c. 112 g d. 224g Th tích h n h p khí X g m 0,5mol Oxi và 0,5mol H ồ a. 11,2 lít b. 22,4lít c. 33,6 lit d. 44,8 lit

2O3 khi M liên k t v i nhóm OH

ạ ạ ộ ế ớ ạ ợ 35 c 0,5đ M t kim lo i M t o oxit là M thì t o h p ch t là : ấ a. MOH b. M(OH)2 c. M(OH)3 d. M2(OH)3

ứ ợ ấ ữ ị

36 c 0,5đ Công th c h p ch t gi a X hóa tr II và y hóa tr III là : ị a.X2Y b. XY2 c. X3Y2 d. X2 Y 3

ng riêng ng mol là 44 g .Kh i l ấ ố ượ ố ượ đktclà : ở 37 c 0,5đ

ộ ố c ượ ả ng s n ứ ố ượ 38 đ c 0,5đ ẩ ượ

ứ ế 39 b 0,5đ

ấ ng H ng Cacbon ố ượ ầ 2 .H p ch t X có công ấ ố ượ ợ ầ 40 c 0,5đ

M t ch t khí có kh i l ộ c a khí này ủ a. 0,509 g/l b. 1,43g/l c. 1,96g/l d. 2,84g/l Tr n 16g b t s t v i 28g b t S .Đ t nóng h n h p thu đ ộ ắ ớ ỗ ợ ộ s n ph m duy nh t có công th c là Fes .Kh i l ấ ẩ ả ph m thu c là : a. 32g b. 56g c. 44g d. 12g Công th c nào sau đây vi t sai : a. Cu(OH)2 b.Cu(SO4)2 c. CuCl2 d. CuO Phân tích m t h p ch t X th y 24 ph n kh i l ấ ộ ợ k t h p v i 6 ph n kh i l ế ợ ớ th c : ứ a. C12H6 b. C2H6 c. CH4. d. C4H

Ph¬ng ph¸p ®êng trÐo

ị

ng riêng d1.

ố ượ

ặ

ng m1, th tích V1,n ng đé C1 (C% ho c CM), kh i l ng m2, th tích V2, n ng đé C2 (C2 > C1), kh i l ố ượ

ồ ồ

ng riêng d.

ượ

ng riêng d2. ố ượ

Nguyên tắc: Tr n l n 2 dung d ch: ộ ẫ Dung d ch 1: có kh i l ể ị Dung d ch 2: có kh i l ị ể Dung d ch thu đ ị S đå ơ ®êng chéo và công th c t

ố ượ ố ượ c có m = m1 + m2,V = V1 + V2, n ng đé C (C1 < C < C2), kh i l ồ ỗ ườ

ng ng v i m i tr ớ

ứ ươ ứ

ng h p là: ợ

a) §èi víi nång đé C% vÒ khèi lîng m1 C1 C2 – C

C

m2 C2 C – C1

t0 t0

b) §èi víi nång đé mol/l V1 C1 C2 – C

C

V2 C2 C – C1

b) §èi víi khèi lîng riªng V1 d1 d2 – d

d

V2 d2 d – d1

110

ầ

ử ụ ấ ắ

ị

ơ ®êng chéo ta c n chú ý: Khi s d ng s đå ) Ch t r n coi nh dung d ch có C = 100% ư ) Dung môi (H2O) coi nh dung d ch có C = 0% *) Kh i l

ị 2O là d = 1 g/ml

ư ng riêng c a H

ố ượ

ủ

Sau đây là m t s ví d s d ng ph

ng pháp đ

ng chéo trong tính toán pha ch dung d c

ụ ử ụ

ộ ố

ươ

ườ

ị h

ế

D¹ng 1 : TÝnh to¸n pha chÕ dung dÞch

c dung d ch HCl 25% c n l y m1 gam dung d ch HCl 45% pha v i m2 gam dung d ch HCl ị

ầ ấ

ớ

ị

Ví d 1.ụ đ thu 15%. T l ỉ ệ

ượ ể m1/m2 là: A. 1:2

B. 1:3

C. 2:1

D. 3:1

VÝ dô 2. để pha được 500 ml dung dịch níc muèi sinh lÝ (C = 0,9%) cần lÊy V ml dung dịch NaCl 3%. Gi¸ trị của V là:

A. 150

C. 285,7

D. 350

B. 214,3 ( 0 - 0,9) 0,9 (3 - 0,9)

Ta cã s¬ đå: V1(NaCl) 3 V2(H2O) 0

ng pháp này không nh ng h u ích trong vi c pha ch các dung d ch mà còn có th áp d ng cho

=> V1 = 150 ml ế ệ

ườ

ữ

ụ

ị

ặ ng h p đ c ợ ộ ồ

các tr ấ

ể ấ ắ

ộ ủ

ể

ả

ồ

ộ

ị

ng ch t tan trong dung d ch.

ư ớ ượ

ấ

ị

c dung d ch H

Mµ V1 + V2 = 500 ml Ph ươ ữ bi t h n, nh pha m t ch t r n vào dung d ch. Khi đó ph i chuy n n ng đ c a ch t r n nguyên ch t thành n ng đ ấ ắ ệ ơ t ng ng v i l ươ ứ Ví d 3.ụ Hòa tan 200 gam SO3 vào m gam dung d ch Hị

ị ủ

ượ

ị

B. 146,9

2SO4 49% ta đ C. 272,2

2SO4 78,4%. Giá tr c a m là: D. 300,0

®êng chéo là

ở ch ỗ phương pháp này còn có th ể dùng đ ể tính nhanh kết quả của nhiều dạng bài

A. 133,3 ơ

điểm lí thú của s đå tập hóa học khác. Sau đây ta lần lượt xét các dạng bài tập này. VÝ dô 4: CÇn thªm bao nhiªu gam níc vµo 500g dung dÞch NaOH 12% đÓ cã dd NaOH 8%?

B. 250g

D. 100g

A.500g

C. 50g

§S: B

D¹ng 2 : Bµi to¸n hçn hîp 2 ®ång vÞ §©y lµ d¹ng bµi tËp c¬ b¶n trong phÇn cÊu t¹o nguyªn tö

VÝ dô 4 . Nguyªn tö khèi trung b×nh cña Br lµ 79,319. Brom cã hai ®ång vÞ bÒn :

, vµ

là:

Thành phần % số nguyªn tử của

A. 84,05

B. 81,02

C. 18,98

D. 15,95

2, O3

đi u ki n tiêu chu n có t kh i đ i v i hiđro là 18. Thành ph n % v th tích

ề ể

ệ

ầ

ẩ

ỉ

ợ ợ

D¹ng 3: TÝnh tØ lÖ thÓ tÝch hçn hîp 2 khÝ Ví d ụ 5. M t h n h p g m O ố ố ớ ở ề ồ ộ ỗ 3 trong h n h p là: c a Oủ ỗ A. 15%

B. 25%

D. 45%

C. 35% VÝ dô 6 . Cần trộn 2 thể tÝch mªtan với một thể tÝch đồng đẳng X của metan để thu được hỗn hợp khÝ cã tỉ khối hơi so với hiđro bằng 15. X là:

A. C3H8

B. C4H10

C. C5H12 D. C6H14

i d dàng b ng ph

ng (vi

ườ

ế

ậ

ằ

ng pháp thông th ươ ế

ử ụ

ng t

ng trình ph n ng,đ t ặ ả ứ . ng chéo 3PO4 1,5M. Mu i t o thành và kh i l ố ượ ố ạ

ả ằ ị

ươ ng

ị

ng là:

D¹ng 4: tÝnh thµnh phÇn hçn hîp muèi trong ph¶n øng gi÷a ®¬n baz¬ vµ ®a axit t ph D ng bài t p này có th gi ạ ươ ể ả ễ n). Tuy nhiên cũng có th nhanh chóng tìm ra k t qu b ng cách s d ng s đ đ ẩ ơ ồ ườ ể Ví d ụ 7. Thêm 250 ml dung d ch NaOH 2M vào 200 ml dung d ch H ứ

A. 14,2 gam Na2HPO4; 32,8 gam Na3PO4 C. 12,0 gam NaH2PO4; 28,4 gam Na2HPO4

B. 28,4 gam Na2HPO4;16,4 gam Na3PO4 D. 24,0 gam NaH2PO4;14,2 gam Na2HPO4

111

Hướng

dẫn

giải:

Cã : 1 <

Tạo ra hçn hîp 2 muối: NaH2PO4, Na2HPO4

ng chéo:

ơ ồ ườ

=5/3

nNa2HPO4=2 nNaH2PO4

S đ đ Na2HPO4 (n1 = 2) (5/3 –1) = 2/3 NaH2PO4 (n2 = 1) (2- 5/3) =1/3 nNa2HPO4 : nNaH2PO4 = 2 : 1 Mµ nNa2HPO4 + nNaH2PO4 = nH3PO4= 0,3 nNaH2PO4= 0,1mol mNaH2PO4= 0,1.120 =12g nNa2HPO4 = 0,2mol mNa2HPO4 = 0,2.142 = 28,4g Chuyªn ®Ò t¸ch chÊt ra khái hçn hîp. C¬ Së ®Ó gi¶i bµi tËp nµy lµ dùa vµo sù kh¸c nhau vÒ tÝnh chÊt cña c¸c chÊt * Chñ ®Ò 1: T¸ch riªng mét chÊt ra khái hçn hîp (hoÆc tinh chÕ chÊt) §©y lµ d¹ng bµi tËp t¸ch chÊt ®¬n gi¶n nhÊt, trong ®ã chÊt ®îc t¸ch ra thêng lµ kh«ng cho ®- îc ph¶n øng, hoÆc lµ chÊt duy nhÊt cho ®îc ph¶n øng so víi c¸c chÊt trong hçn hîp. HoÆc cã tÝnh chÊt vËt lý kh¸c biÖt nhÊt. Bµi tËp 1: T¸ch riªng Cu ra khái hçn hîp vôn Cu, Fe. Gi¶i: Cho toµn bé lîng hçn hîp ë trªn d¶i lªn trªn mét tê giÊy dïng nam ch©m ®a ®i da l¹i nhiÒu lÇn trªn bÒ mÆt hçn hîp ®Ó nam ch©m hót hÕt Fe th× dõng l¹i, Cßn l¹i chÝnh lµ vôn Cu. Bµi tËp 2: T¸ch riªng Cu ra khái hçn hîp gåm vôn Cu, Fe, Zn. Gi¶i: Cho hçn hîp trªn t¸c dông víi dung dÞch HCl, S¾t vµ Zn sÏ tan ra, chÊt r¾n kh«ng ph¶n øng lµ Cu. PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Sau ®ã läc lÊy chÊt r¾n kh«ng tan sÊy kh« ta sÏ thu ®îc vôn Cu. Bµi tËp 3: T¸ch riªng khÝ CO2 ra khái hçn hîp CO2, N2, O2, H2. G¶i : Cho hçn hîp trªn qua b×nh níc v«i trong d, chØ cã CO2 ph¶n øng. CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O. Läc lÊy kÕt tña sÊy kh« råi nung ë nhiÖt ®é cao ta thu lÊy CO2. PTHH: CaCO3 to CaO + CO2. Bµi tËp 4: T¸ch riªng c¸t ra khái hçn hîp muèi ¨n vµ c¸t. Bµi tËp 5: Tinh chÕ vµng ra khái hçn hîp bét Fe, Zn, Au. Bµi tËp 6: Tinh chÕ CuO ra khái hçn hîp CuO, Cu, Ag. Chñ ®Ò 2: T¸ch riªng tõng chÊt ra khái hçn hîp. - Dïng ph¶n øng ®Æc trng ®èi víi tõng ch©t ®Ó t¸ch chóng ra khái hçn hîp ®Ó t¸i t¹o c¸c chÊt ban ®Çu tõ c¸c s¶n ph¶m t¹o thµnh ë trªn. - Cã thÓ dùa vµo tÝnh chÊt vËt lý kh¸c biÖt cña tõng chÊt ®Ó t¸ch tõng chÊt ra khái hçn hîp (trêng hîp nµy ë líp 8 Ýt gÆp). Bµi tËp 7: Cã 1 hçn hîp gåm 3 kim lo¹i ë d¹ng bét: Fe, Cu, Au. B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y t¸ch riªng tõng kim lo¹i ra khái hçn hîp trªn. Gi¶i: Cho toµn bé lîng hçn hîp ë trªn cho ph¶n øng víi dung dÞch HCl d, chØ cã Fe bÞ tan ra do ph¶n: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Läc t¸ch Cu, Au. phÇn níc läc thu ®îc cho t¸c dông víi NaOH sÏ sinh ra kÕt tña tr¾ng xanh: FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl Läc lÊy Fe(OH)2 råi nung víi H2( ®iÒu kiÖn nung nãng ®îc Fe) PTHH: Fe(OH)2 to FeO + H2O FeO + H2 to Fe + H2O. Hçn hîp Cu vµ Au cho ph¶n øng víi H2SO4 ®Æc nãng, chØ cã Cu ph¶n øng vµ tan ra

112

ươ

NG

Ố ƯỢ

Ậ

Ả

Ị

Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O. Läc lÊy phÇn kh«ng tan sÊy kh« ta thu ®îc Cu. PhÇn níc läc cho ph¶n øng víi NaOH thu ®îc kÕt tñ mµu xanh. läc lÊy kÕt tña råi nung ë nhiÖt ®é cao, sau ®ã l¹i nung nãng chÊt thu ®îc råi cho luång khÝ H2 ®i qua ta thu ®îc Cu. Ph ÁP D NG Đ NH LU T B O TOÀN KH I L Ph

ng pháp 1 Ụ ng pháp 2

ươ

B O TOÀN MOL NGUYÊN T

Ả

Ử

Ụ

Ậ

NG PHÁP B O TOÀN MOL NGUYÊN T

M T S BÀI T P V N D NG Ậ GI I THEO PH ƯƠ

Ộ Ố Ả

Ả

Ử

ồ

ợ

ỗ

ị

ụ

ng không đ i thu đ

ấ

2O3 vào dung d ch HNO ớ ị ổ

c ượ 3 loãng, d thu đ ư ị c ch t r n có ấ ắ ượ

ộ ế ủ

ố ượ

ế

c k t t a. L y toàn b k t t a nung trong không khí đ n kh i l ượ ế ủ ng là

ố ượ

2O3 đun nóng, sau ph n ng thu đ

ứ ứ

ỗ

c h n h p r n X g m Fe, c dung d ch Y. Cô c n dung d ch Y,

2SO4 đ c, nóng thu đ

C. 16,0 gam. D. 48,0 gam. ả ứ ượ

ợ ắ ạ

ượ ị

ồ ị

ặ

c là

01. Hòa tan hoàn toàn h n h p X g m 0,4 mol FeO và 0,1mol Fe dung d ch A và khí B không màu, hóa nâu trong không khí. Dung d ch A cho tác d ng v i dung d ch NaOH d thu đ kh i l A. 23,0 gam. B. 32,0 gam. 02. Cho khí CO đi qua ng s ch a 16 gam Fe ố FeO, Fe3O4, Fe2O3. Hòa tan hoàn toàn X b ng Hằ l ượ ượ

ng mu i khan thu đ ố A. 20 gam.

C. 40 gam.

2O3 c n 2,24 lít CO ( đktc). Kh i l

ử

ợ

ỗ

B. 32 gam. ồ

D. 48 gam. ở

ố ượ

ầ

ng s t thu đ ắ

ượ c

03. Kh hoàn toàn 17,6 gam h n h p X g m Fe, FeO, Fe là

A. 5,6 gam.

C. 16,0 gam.

c 2,24 lít CO

2 (đktc) và 2,7 gam H2O. Th tích O

2 đã tham gia

ỗ

ợ

B. 6,72 gam. ượ

D. 11,2 gam. ể

04. Đ t cháy h n h p hiđrocacbon X thu đ ph n ng cháy (đktc) là

ố ả ứ

A. 5,6 lít.

B. 2,8 lít.

C. 4,48 lít. 2O3 trong dung d ch HCl thu đ

D. 3,92 lít. c 2,24 lít khí H

ồ

ỗ ợ

ượ

ị

ư ọ ấ

ế ủ

ng không đ i thu đ

ụ ấ ắ

ị ủ

đktc và 05. Hoà tan hoàn toàn a gam h n h p X g m Fe và Fe ở dung d ch B. Cho dung d ch B tác d ng dung d ch NaOH d , l c l y k t t a, nung trong không khí đ n kh i ố ị ế c 24 gam ch t r n. Giá tr c a a là l ượ ượ B. 17,6 gam.

2O3. Cho 3 gam X tác d ng v i dung d ch HCl d gi

C. 21,6 gam. ớ

ỗ

ợ

3 d , l c và nung k t t a đ

ị ế ủ ượ

ụ ư ọ

ị

D. 29,6 gam. i phóng V lít khí (đktc). ư ả c 4,12 gam b t oxit. giá tr là: ộ D. 2,016 lít.

ỗ

ổ A. 3,6 gam. 06. H n h p X g m Mg và Al ồ c cho tác d ng v i dung d ch NH Dung d ch thu đ ớ ượ ụ ị A.1,12 lít. B. 1,344 lít. 07. H n h p A g m Mg, Al, Fe, Zn. Cho 2 gam A tác d ng v i dung d ch HCl d gi ồ ợ 2 gam A tác d ng v i khí clo d thu đ

C. 1,568 lít. ư ả ớ c 5,763 gam h n h p mu i. Ph n trăm kh i l

i phóng 0,1 gam khí. Cho ng c a Fe trong A là

ị ầ

ượ

ủ

ố

ớ

ụ ỗ ợ C. 19,2%.

ố ượ D. 22,4%.

ụ A. 8,4%.

ề

ư B. 16,8%. ố

ố

ể

ằ 2 (đktc) và 9,9 gam H2O. Th tích không khí

ồ c 7,84 lít khí CO

(đktc) nh

ượ

ể

ở

ng khí thiên nhiên trên là

08. (Câu 2 - Mã đ 231 - TSCĐ - Kh i A 2007 ) Đ t cháy hoàn toàn m t th tích khí thiên nhiên g m metan, etan, propan b ng oxi không khí (trong không khí ộ Oxi chi m 20% th tích), thu đ ỏ ể nh t c n dùng đ đ t cháy hoàn toàn l ể ố

ế ấ ầ

A. 70,0 lít.

C. 84,0 lít.

D. 56,0 lít.

ạ

ằ

ỗ

ị

ượ B. 78,4 lít. 09. Hoà tan hoàn toàn 5 gam h n h p 2 kim lo i X và Y b ng dung d ch HCl thu đ ợ Cô c n dung d ch A thu đ

2 thu đ

c dung d ch A và khí H đktc.

ượ

ạ

ố

c 5,71 gam mu i khan. Hãy tính th tích khí H ể C. 0,224 lít

ị A. 0,56 lít.

D. 0,448 lít

2H6, C3H4 và C4H8 thì thu đ

2 và 5,76 gam

ố

ỗ

B. 0,112 lít. ồ

ợ

ượ c ượ ở c 12,98 gam CO ượ

10. Đ t cháy hoàn toàn m gam h n h p Y g m C H2O. V y m có giá tr là

ậ

ị

A. 1,48 gam. B. 8,14 gam.

C. 4,18 gam.

D. 16,04 gam.

ng pháp 3:

Ả

NG PHÁP B O TOÀN MOL ELECTRON

ươ Ộ Ố

Ụ

Ậ

c h n h p g m 0,015 mol khí N

2O và

ượ ỗ

ợ ồ

ạ

B O TOÀN MOL ELECTRON Ph M T S BÀI T P V N D NG GIAI THEO PH Ậ 01. Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung d ch HNO 0,01mol khí NO (ph n ng không t o NH ả ứ B. 1,35 gam.

ƯƠ Ả 3 r t loãng thì thu đ ấ ị 4NO3). Giá tr c a m là ị ủ C. 0,81 gam.

A. 13,5 gam.

D. 8,1 gam.

113

ộ

ồ

ợ

ỗ

ố

ế

ị

ấ ắ c 4,6 gam k t t a.

ố ượ

2O3 đ t nóng. Sau khi k t thúc c ch t r n B g m 4 ch t n ng 4,784 gam. Khí đi ra kh i ng s h p th vào dung d ch ụ ượ

ợ

D. 68,97%.

ộ ỗ

ứ ự ấ ặ ồ ế ủ Ph n trăm kh i l ầ B. 13,03%. ạ

ố ứ ấ ng FeO trong h n h p A là C. 31,03%. ầ

ằ

ộ

c chia thành hai ph n b ng nhau: 2.

ư 3 loãng d thu đ

c V lít m t khí không màu, hoá nâu trong không khí (các th

ượ c 3,36 lít H ượ

ượ ư

ộ

ể

đktc). Giá tr c a V là

ở

B. 3,36 lít.

ợ

ị

C. 4,48 lít. 3 và Cu(NO3)2 có cùng n ng đ . L y m t l i khí ph n ng k t thúc thu đ ị

D. 5,6 lít. ng h n h p g m 0,03 mol Al; 0,05 ồ c ch t r n Y ch a 3 kim lo i.Cho Y ứ

ộ ượ ượ

ỗ ấ ắ

ồ ả ứ

ạ

ớ

02. Cho m t lu ng CO đi qua ng s đ ng 0,04 mol h n h p A g m FeO và Fe ồ thí nghi m thu đ ỏ ố ượ ệ Ca(OH)2 d , thì thu đ ỗ ư A. 68,03%. 03. M t h n h p g m hai b t kim lo i Mg và Al đ ồ ợ : cho tác d ng v i HCl d thu đ - Ph n 1ầ ớ ụ : hoà tan h t trong HNO - Ph n 2ầ ế tích khí đ u đo ề ị ủ A. 2,24 lít. 04. Dung d ch X g m AgNO ồ mol Fe cho vào 100 ml dung d ch X cho t i phóng 0,07 gam khí. N ng đ c a hai mu i là vào HCl d gi ồ

ộ ấ ế ố

ư ả A. 0,3M.

B. 0,4M.

D. 0,45M.

3 d đ

c 896 ml h n h p g m NO và NO

2 có . Tính

ư ượ

ỗ

ợ

ồ

ợ

ộ ủ C. 0,42M. ớ ụ đktc).

ố ượ

C. 5,07 gam.

D. 8,15 gam.

ị

ỗ c dung d ch A và 1,568 lít (đktc) h n ng 2,59 gam trong đó có m t khí b hóa thành màu nâu trong không

3 loãng thu đ ượ ộ

ị

ỗ ố A. 9,41 gam. ế ề

ố ượ

3 đã ph n ng.

ả ứ

05. Cho 1,35 gam h n h p Cu, Mg, Al tác d ng v i HNO t ng kh i l ng mu i nitrat sinh ra (khí ổ ở B. 10,08 gam. 06. Hòa tan h t 4,43 gam h n h p Al và Mg trong HNO ợ ỗ h p hai khí (đ u không màu) có kh i l ợ khí. Tính s mol HNO ố A. 0,51 mol.

D. 0,49 mol.

ạ ằ

C. 0,55 mol. ị

ợ

c 1,12 lít h n h p khí D ỗ i thi u dung d ch HNO

B. 0,45 mol. ỗ ồ ợ ố ơ ủ

3 thu đ 2 và NO. T kh i h i c a D so v i hiđro b ng 18,2. Tính th tích t ể ớ

ằ

ỉ

ượ ố

ể

ị

07. Hòa tan hoàn toàn m gam h n h p g m ba kim lo i b ng dung d ch HNO (đktc) g m NO ồ 37,8% (d = 1,242g/ml) c n dùng.

ầ

A. 20,18 ml.

B. 11,12 ml.

ỗ

ượ

ị

ồ

ị

ợ ặ

ế

ỗ

ợ

ồ

3 và tính kh i l

ng mu i khan thu đ

ủ

ố

ộ

ồ

C. 21,47 ml. 3 thu đ ở ố ượ

D. 36,7 ml. c dung d ch A, ch t r n B g m các ấ ắ 2. T kh i c a h n ố ủ ỗ ỉ ạ c khi cô c n ượ

08. Hòa tan 6,25 gam h n h p Zn và Al vào 275 ml dung d ch HNO kim lo i ch a tan h t cân n ng 2,516 gam và 1,12 lít h n h p khí D ( đktc) g m NO và NO ư ạ h p D so v i H ớ ợ dung d ch sau ph n ng. ị

2 là 16,75. Tính n ng đ mol/l c a HNO ả ứ

A. 0,65M và 11,794 gam. C. 0,75M và 11,794 gam.

ự

B. 0,65M và 12,35 gam. D. 0,55M và 12.35 gam. ượ 3 thu đ

ồ c V lít h n h p khí B g m NO và NO

ượ

ằ

ợ

c 7,36 gam h n h p A g m Fe ồ

2O3, Fe3O4 và Fe. Hòa ố 2. T kh i ỉ

ỗ ỗ

ợ ợ

ượ

09. Đ t cháy 5,6 gam b t Fe trong bình đ ng O ộ ố tan hoàn toàn l c a B so v i H ủ

ỗ ớ 2 b ng 19. Th tích V

ể

ở

2 thu đ ng h n h p A b ng dung d ch HNO ằ A. 672 ml.

ị đktc là B. 336 ml.

D. 896 ml. 2O3 có s mol b ng nhau tác d ng hoàn toàn v i l

ỗ

ụ

ng v a ừ ố ồ c dung d ch B và 3,136 lít (đktc) h n h p khí C g m

C. 448 ml. ằ ị

ớ ượ ợ

ượ

ỗ

ợ ị ố

10. Cho a gam h n h p A g m oxit FeO, CuO, Fe ồ 3 khi đun nóng nh , thu đ đ là 250 ml dung d ch HNO ủ NO2 và NO có t kh i so v i hiđro là 20,143. ỉ A. 7,488 gam.

ớ B. 5,235 gam.

ẹ Tính a. C. 6,179 gam.

D. 7,235 gam.

ng pháp 4

Ph S D NG PH

NG TRÌNH ION - ELETRON

ươ Ử Ụ

ƯƠ

ồ

ỗ

ớ ố

ế

ấ

ị

ượ

ị

2O3, Fe3O4, FeO) v i s mol m i ch t là 0,1 mol, hòa tan h t vào dung d ch Y 3)2 1M vào dung d ch Z cho ị ươ ng đktc thu c ph 3)2 c n dùng và th tích khí thoát ra ể

ỗ c dung d ch Z. Nh t dung d ch Cu(NO ỏ ừ ừ ầ

ừ

ể

ở

ộ

ị

Ví d 1:ụ H n h p X g m (Fe, Fe ợ g m (HCl và H 2SO4 loãng) d thu đ ồ t i khi ng ng thoát khí NO. Th tích dung d ch Cu(NO ớ án nào?

A. 25 ml; 1,12 lít. B. 0,5 lít; 22,4 lít. C. 50 ml; 2,24 lít. D. 50 ml; 1,12 lít.

3 1M và H2SO4 0,5M. Sau khi ph nả

ồ c V lít khí NO duy nh t (đktc). Giá tr c a V là

ng k t thúc thu đ

Ví d 2:ụ Hòa tan 0,1 mol Cu kim lo i trong 120 ml dung d ch X g m HNO ạ ứ

ị ị ủ

ế

ấ

ượ A. 1,344 lít.

D. 1,12 lít. 2 0,1M. S c 7,84 lít khí CO

2 (đktc) vào

ị

ụ

c là

C. 0,672 lít. B. 1,49 lít. Ví d 3:ụ Dung d ch X ch a dung d ch NaOH 0,2M và dung d ch Ca(OH) ị 1 lít dung d ch X thì l ị

ứ ng k t t a thu đ ế ủ

ượ

A. 15 gam.

ế ỗ

ề

ổ

ồ

ượ B. 5 gam. ộ

ợ ở

ạ ị

ứ

c dung d ch ị ế ủ ng k t t a

D. 0 gam. C. 10 gam. Ví d 4:ụ Hòa tan h t h n h p g m m t kim lo i ki m và m t kim lo i ki m th trong n c đ ướ ượ ạ ộ A và có 1,12 lít H2 bay ra ( đktc). Cho dung d ch ch a 0,03 mol AlCl 3 vào dung d ch A. kh i l ố ượ ị thu đ

ượ

B. 1,56 gam.

C. 0,81 gam.

D. 2,34 gam.

c là A. 0,78 gam.

114

i đa bao nhiêu gam Cu

ứ

ả

ị

ố

3)3 và 0,15 mol HCl có kh năng hòa tan t Ví d 5:ụ Dung d ch A ch a 0,01 mol Fe(NO kim lo i? (Bi ấ ạ

t NO là s n ph m kh duy nh t) ẩ

ử

ả

ế A. 2,88 gam.

C. 3,2 gam.

3 1M và K2CO3 1M) vào 100 ml dung d ch B (g m NaHCO

3 1M

ộ

ị

ồ

D. 5,12 gam. ị

ượ

ị

ỏ ừ ừ

ị

ượ

2 t

c m gam k t t a. Giá tr c a m và V l n l

B. 3,92 gam. ồ c dung d ch C. 100 ml dung d ch D (g m H ồ ị i d vào dung d ch E thì thu đ ị ớ ư

ị

2SO4 1M và HCl 1M) vào dung d ch C thu đ ế ủ

ượ

c V lít CO ị ủ

2 (đktc) và dung ầ ượ t

Ví d 7:ụ Tr n 100 ml dung d ch A (g m KHCO và Na2CO3 1M) thu đ Nh t d ch E. Cho dung d ch Ba(OH) ị là

A. 82,4 gam và 2,24 lít. C. 43 gam và 2,24 lít.

B. 4,3 gam và 1,12 lít. D. 3,4 gam và 5,6 lít. ồ

ộ ỗ

ằ

ồ

ị

2SO4 0,28M và 2 (đktc) và dung d ch X.Thêm V lít dung d ch ch a đ ng th i NaOH 1M và

c 8,736 lít H

ượ

ứ

ồ

ị

ng k t t a l n nh t.

ợ ị ế ủ ớ

c l ượ ượ

ấ

ị c trong dung d ch X là

ượ

ố

ị

Ví d 8:ụ Hòa tan hoàn toàn 7,74 gam m t h n h p g m Mg, Al b ng 500 ml dung d ch g m H HCl 1M thu đ ờ Ba(OH)2 0,5M vào dung d ch X thu đ a) S gam mu i thu đ A. 38,93 gam.

D. 38,91 gam.

C. 38,97 gam.

B. 38,95 gam.

b) Th tích V là

ể

B. 0,4 lít.

C. 0,41 lít.

D. 0,42 lít.

c) L

A. 0,39 lít. ng k t t a là ế ủ

ượ

A. 54,02 gam.

B. 53,98 gam.

C. 53,62 gam.

D. 53,94 gam.

ạ

ọ

ố

2SO4 0,5M, thu đ

ỗ

ợ

ị

cượ

) Ví d 9:ụ (Câu 40 - Mã 182 - TS Đ i H c - Kh i A 2007 Cho m gam h n h p Mg, Al vào 250 ml dung d ch X ch a h n h p axit HCl 1M và axit H ứ ỗ 5,32 lít H2 ( đktc) và dung d ch Y (coi th tích dung d ch không đ i). Dung d ch Y có pH là

ị

ể

ị

ợ ổ C. 7.

D. 2.

ở A. 1. ) (Câu 40 - Mã đ 285 - Kh i B - TSĐH 2007

B. 6. ố

ự

3 1M thoát ra V1 lít NO.

3 1M và H2SO4 0,5 M thoát ra V2 lít NO.

ớ ớ

ị ị

Ví d 10:ụ ề Th c hi n hai thí nghi m: ệ 1) Cho 3,84 gam Cu ph n ng v i 80 ml dung d ch HNO 2) Cho 3,84 gam Cu ph n ng v i 80 ml dung d ch ch a HNO ứ t NO là s n ph m kh duy nh t, các th tích khí đo Bi

cùng đi u ki n. Quan h gi a V

ệ ả ứ ả ứ ử

ế

ở

ể

ấ

ệ ữ

ề

ệ

B. V2 = 2V1.

1 và V2 là D. V2 = 1,5V1.

C. V2 = 2,5V1.

ả ẩ A. V2 = V1. ) (Câu 33 - Mã 285 - Kh i B - TSĐH 2007

ố

2SO4 0,0375M và

ồ

ộ

2 0,1M và NaOH 0,1M) v i 400 ml dung d ch (g m H ớ

ồ

ị

Ví d 11:ụ Tr n 100 ml dung d ch (g m Ba(OH) HCl 0,0125M), thu đ

ị ượ

ủ

ị

c dung d ch X. Giá tr pH c a dung d ch X là ị C. 1.

D. 6.

A. 7. ) (Câu 18 - Mã 231 - TS Cao Đ ng - Kh i A 2007

B. 2. ẳ

c dung d ch X và 3,36 lít H

2 ( đktc). Th tích

ẫ

ượ

ị

ể

ở

Ví d 12:ụ Cho m t m u h p kim Na-Ba tác d ng v i n ộ dung d ch axit H ị

ầ

ố c (d ), thu đ ợ ớ ướ ụ 2SO4 2M c n dùng đ trung hoà dung d ch X là ị ể B. 75 ml.

A. 150 ml.

ạ

ồ

ỗ

C. 60 ml. ị

D. 30 ml. ế

Hòa tan h n h p X g m hai kim lo i A và B trong dung d ch HNO 2 và 0,05 mol N2O). Bi

c h n h p khí Y (g m 0,1 mol NO, 0,15 mol NO

ợ ồ

3 loãng. K t thúc ph n ng thu ạ t r ng không có ph n ng t o

ả ứ ả ứ

ế ằ

ợ

ố

3 đã ph n ng là: ả ứ

Ví d 13:ụ đ ỗ ượ mu i NHố

4NO3. S mol HNO A. 0,75 mol. B. 0,9 mol.

Cho 12,9 gam h n h p Al và Mg ph n ng v i dung d ch h n h p hai axit HNO

ợ

ớ

C. 1,05 mol. ả ứ

D. 1,2 mol. ỗ ị

c 0,1 mol m i khí SO

2, NO, NO2. Cô c n dung d ch sau ph n ng kh i l

3 và H2SO4 (đ cặ ng mu i khan thu

ượ

ố ượ

ạ

ị

ợ ả ứ

ỗ ỗ

ố

Ví d 14:ụ nóng) thu đ c là: đ ượ

A. 31,5 gam.

C. 47,3 gam.

D. 34,9 gam.

B. 37,7 gam. ợ ỗ

ồ

Hòa tan 10,71 gam h n h p g m Al, Zn, Fe trong 4 lít dung d ch HNO 2 và N2O có t l

ị mol 1:1. Cô c n dung d ch A thu đ

3 aM v a đ thu đ ừ ủ ượ

c dung ượ ố c m (gam.) mu i

ỉ ệ

ạ

ỗ

ợ

ồ

ị

Ví d 15:ụ d ch A và 1,792 lít h n h p khí g m N ị khan. giá tr c a m, a là: ị ủ

B. 55,35 gam. và 0,22M D. 53,55 gam. và 0,22M

mol là 1:2 b ng dung d ch HNO

3 loãng d thu đ

c 0,896

ợ

ằ

ị

ượ

Ví d 16:ụ lít m t s n s n ph m kh X duy nh t ch a nit

l ỷ ệ . X là:

ộ ả ả

ử

ứ

ẩ

ấ

A. 55,35 gam. và 2,2M C. 53,55 gam. và 2,2M Hòa tan 5,95 gam h n h p Zn, Al có t ỗ ơ C. NO

D. NH4

B. N2 ồ

ụ

ớ

2 và 0,09 mol Cu2FeS2 tác d ng v i dung d ch HNO 2. Thêm BaCl2 d vào dung d ch X thu đ

A. N2O Ví d 17:ụ Cho h n h p g m 0,15 mol CuFeS ợ dung d ch X và h n h p khí Y g m NO và NO ợ

ỗ ỗ

ồ

ị

c 3 d thu đ ượ ư ặ c m gam k t t a. M t ế ủ

ị ượ

ị

115

2 d vào dung d ch X, l y k t t a nung trong không khí đ n kh i l

ng không đ i thu

ế ủ

ố ượ

ế

ấ

ị

ổ

ế

c a gam ch t r n. Giá tr c a m và a là:

khác, n u thêm Ba(OH) đ ượ

ấ ắ

B. 111,84g và 167,44g A. 112,84g và 167,44g

mol 1:2 trong 400ml dung d ch HNO

3 1M v a đ , d

ị ủ A. 111,84g và 157,44g C. 112,84g và 157,44g Hòa tan 4,76 gam h n h p Zn, Al có t l ỗ

ỉ ệ

ợ

ừ ủ ượ c

Ví d 18:ụ ị dung d ch X ch a m gam mu i khan và th y không có khí thoát ra. Giá tr c a m là: ấ

ố

ị

ứ A. 25.8 gam.

B. 26,9 gam.

C. 27,8 gam.

ị ủ D. 28,8 gam.

ng pháp 5

Ph S D NG CÁC GIÁ TR TRUNG BÌNH Ị M T S BÀI T P V N D NG GI I THEP PH

NG PHÁP TRUNG BÌNH

ươ Ử Ụ Ộ Ố

Ụ

Ậ

Ả

Ậ

ƯƠ

c 3,36 lít CO

2 (đktc)

ố

ế ế

ẳ

ỗ

ồ

ượ

01. Đ t cháy hoàn toàn 0,1 mol h n h p hai axit cacboxylic là đ ng đ ng k ti p thu đ và 2,7 gam H2O. S mol c a m i axit l n l

t là

ợ ầ ượ

ỗ

ủ

2 b ng 0,75 l n s

ố A. 0,05 mol và 0,05 mol. B. 0,045 mol và 0,055 mol. C. 0,04 mol và 0,06 mol. D. 0,06 mol và 0,04 mol. ỗ

ấ ề

ề

ả

ố

ồ

ầ ố

ằ

02. Có 3 ancol b n không ph i là đ ng phân c a nhau. Đ t cháy m i ch t đ u có s mol CO ủ mol H2O. 3 ancol là

A. C2H6O; C3H8O; C4H10O. B. C3H8O; C3H6O2; C4H10O. C. C3H8O; C3H8O2; C3H8O3.

ứ

ế

ồ

D. C3H8O; C3H6O; C3H8O2. ẳ ng este trên b ng dung d ch NaOH thu đ

c ượ ố c 5,36 gam mu i.

ớ ỗ ượ

ụ ủ

ượ

ằ

ỗ

ị

03. Cho axit oxalic HOOC- COOH tác d ng v i h n h p hai ancol no, đ n ch c, đ ng đ ng liên ti p thu đ ợ 5,28 gam h n h p 3 este trung tính. Th y phân l Hai r

ợ u có công th c ứ

ượ

ỗ

ử ơ

ố h n kém nhau 45 đvC. Đ t

ấ c 0,07 mol N

ỗ

A. CH3OH và C2H5OH. B. C2H5OH và C3H7OH. C. C3H7OH và C4H9OH. D. C4H9OH và C5H11OH. c 14,1 gam h n h p hai ch t nitro có kh i l 04. Nitro hóa benzen đ ng phân t ố ượ ợ 2. Hai ch t nitro đó là cháy hoàn toàn h n h p hai ch t nitro này đ ấ ượ ợ ấ A. C6 H5NO2 và C6H4(NO2)2. B. C6 H4(NO2)2 và C6H3(NO2)3. C. C6 H3(NO2)3 và C6H2(NO2)4. D. C6 H2(NO2)4 và C6H(NO2)5.

ẳ

ồ

ộ

ợ

ố ượ

ầ ng 30,4 gam. Chia X thành hai ph n

05. M t h n h p X g m 2 ancol thu c cùng dãy đ ng đ ng có kh i l ộ ỗ b ng nhau. ằ

2 (đktc).

ả ứ

ượ

c m t anken cho h p th vào bình

c 3,36 lít H ộ ượ

ụ

ấ

: cho tác d ng v i Na d , k t thúc ph n ng thu đ ư ế 180 : tách n ặ ở đ ng dung d ch Brom d th y có 32 gam Br ự

ụ ớ c hoàn toàn ướ ư ấ

oC, xúc tác H2SO4 đ c thu đ ị ấ

- Ph n 1ầ - Ph n 2ầ ị

A. CH3OH và C2H5OH. C. CH3OH và C3H7OH.

06. Chia h n h p g m 2 anđehit no đ n ch c làm hai ph n b ng nhau:

ứ

ồ

ợ

ằ

: Đem đ t cháy hoàn toàn thu đ ố : tác d ng v i H

2 d (Ni, t

ượ o) thì thu đ

c h n h p A. Đem A đ t cháy hoàn toàn thì th tích

ỗ - Ph n 1ầ - Ph n 2ầ

ớ

2 b m t màu. CTPT hai ancol trên là B. C2H5OH và C3H7OH. D. C2H5OH và C4H9OH. ầ c 1,08 gam n ượ ỗ

c. ướ ợ

ể

ố

ụ c là

ượ

C. 1,344 lít.

khí CO2 (đktc) thu đ A. 1,434 lít.

c hoàn toàn t

h n h p Y g m hai r

u A, B ta đ

B. 1,443 lít. ừ ỗ

ợ

D. 1,444 lít. ượ ỗ

ế

ố

ướ

c 0,66 gam CO

2. V y khi đ t cháy hoàn toàn X thì t ng kh i l

ng H

ồ ậ

ượ ố

ượ

c h n h p X g m các olefin. N u đ t cháy 2O và CO2 t o raạ

ồ ố ượ

ợ ổ

07. Tách n hoàn toàn Y thì thu đ là

A. 0,903 gam.

c 18,975

D. 0,93 gam. ượ

C. 0,94 gam. ừ ủ ớ

ụ

ị

ậ

C. 9,215 gam.

B. 0,39 gam. ợ ỗ ứ ơ ng HCl ph i dùng là ả ố ượ B. 9,125 gam. u etylic, phenol, axit fomic tác d ng v a đ v i Na th y thoát ra 0,672 lít khí

D. 0,704 gam. ấ

ừ ủ ớ

ượ

ụ

ồ

c h n h p X. Kh i l

ượ ỗ ợ

ng c a X là ủ

ộ

ị

ỗ ợ ị A. 2,55 gam.

c t o thành t

ượ

ừ

ề

ỗ

ợ

ồ

08. Cho 9,85 gam h n h p 2 amin đ n ch c no b c 1 tác d ng v a đ v i dung d ch HCl thì thu đ ậ gam mu i. V y kh i l ố A. 9,521 gam. 09. Cho 4,2 gam h n h p g m r (đktc) và m t dung d ch. Cô c n dung d ch thu đ ạ B. 5,52 gam. ớ ồ oC và 1 atm thì thu đ 136,5

10. H n h p X g m 2 este A, B đ ng phân v i nhau và đ u đ ch c. Cho 2,2 gam h n h p X bay h i

D. 5,05 gam. axit đ n ch c và r ứ ơ c 840 ml h i este. M t khác đem thu ơ

ố ượ C. 5,25 gam. ượ ạ ượ

u đ n ơ ỷ

ơ ở

ứ

ặ

ỗ

ợ

116

ằ

ạ

ồ

ị

ỗ c 33,8 gam ch t r n khan. V y công th c phân t

c a este là

phân hoàn toàn 26,4 gam h n h p X b ng 100 ml dung d ch NaOH 20% (d = 1,2 g/ml) r i đem cô c n thì thu đ ử ủ ượ

ợ ậ

ấ ắ

ứ

A. C2H4O2.

B. C3H6O2.

C. C4H8O2.

D. C5H10O2.

ươ

ƯƠ

Ố NG PHÁP TĂNG GI M KH I

Ả

Ố ƯỢ Ậ

Ụ

Ả

Ậ

NGƯỢ

3, B2CO3, R2CO3 tác d ng h t v i dung d ch HCl th y thoát ra 22,4 lít CO

ế ớ

ụ

ấ

ị

ồ

ng pháp 6 Ph NG TĂNG GI M KH I L Ả M T S BÀI T P V N D NG GI I THEO PH Ộ Ố L 01. Cho 115 gam h n h p g m ACO ỗ (đktc). Kh i l

ng mu i clorua t o ra trong dd ch là ạ

ợ ố

C. 141 gam.

D. 132 gam. ố ng đ ng bám trên lá s t là 9,6 gam thì kh i ắ

ồ

ị B. 126 gam. ị

ế

ố ượ A. 142 gam. ắ

ộ

t kh i l ng lá s t sau ngâm tăng thêm bao nhiêu gam so v i ban đ u?

02. Ngâm m t lá s t trong dung d ch CuSO l ượ

4. N u bi ế ớ

ố ượ ầ

C. 2,4 gam.

ắ A. 5,6 gam.

ụ

ị

D. 1,2 gam. 3 1M và Fe2(SO4)3 0,5M tác d ng v i dung d ch Na ố ượ

ng dung d ch sau ph n ng gi m 69,2 gam so v i t ng kh i l ả

ớ ớ ổ

ả ứ

ị

2CO3 có d ,ư ng c a các ủ

ế

ấ

B. 2,8 gam. 04. Cho V lít dung d ch A ch a đ ng th i FeCl ứ ồ ờ ph n ng k t thúc th y kh i l ố ượ dung d ch ban đ u. Giá tr c a V là: ầ

ả ứ ị

ị ủ

A. 0,2 lít. B. 0,24 lít.

C. 0,237 lít. ấ ượ

D.0,336 lít. ộ

ố

ồ

ả ứ c nung nóng trong m t cái ng. Khi ph n ng ng ng gi m 4,8 gam.Xác đ nh công th c và tên oxit s t đem ắ

ứ

ố

ị

ấ

ế

ệ

2O3 thu đ

ấ ắ

ồ

2O3, FeO và Fe. Cho tác d ngụ c 33,92 gam ch t r n B g m Fe ượ 2 (đktc). Xác đ nh thành ph n theo s mol ch t r n B, th tích khí ố

ấ ắ

ể

ầ

ị

c 2,24 lít khí H c k t qu này.

ể

ượ ượ ế

ả

NG CH T ÍT H N

ố ng pháp 7 Ổ Ỗ Ợ

Ề Ố ƯỢ

Ấ

Ề

Ơ

ấ ắ

ồ

ượ c 2,24 lít khí NO

ả ứ 3 d thu đ ư

ợ

ỗ

ị

c m gam ch t r n X g m Fe, Fe ẩ

2O3, Fe3O4, 2 (đktc) là s n ph m kh duy ử

ả

ị ủ

ấ

05. Cho lu ng khí CO đi qua 16 gam oxit s t nguyên ch t đ ắ th c hi n hoàn toàn và k t thúc, th y kh i l ả ố ượ ự dùng. 06. Dùng CO đ kh 40 gam oxit Fe ể ử 2SO4 loãng d , thu đ v i Hớ ư CO (đktc) t i thi u đ có đ ể Ph ươ QUI Đ I H N H P NHI U CH T V S L Ví d 1: ụ Nung 8,4 gam Fe trong không khí, sau ph n ng thu đ FeO. Hòa tan m gam h n h p X vào dung d ch HNO ượ nh t. Giá tr c a m là A. 11,2 gam.

C. 7,2 gam.

D. 6,9 gam.

3 đ c nóng thu đ

c 4,48 lít khí NO

ế

ỗ

ượ

ằ c 145,2 gam mu i khan giá tr c a m là

B. 10,2 gam. Ví d 2:ụ Hòa tan h t m gam h n h p X g m FeO, Fe ồ ợ (đktc). Cô c n dung d ch sau ph n ng thu đ ả ứ ị

ạ

ặ ị ủ

2O3, Fe3O4 b ng HNO ố C. 15,8 gam.

D. 77,7 gam.

A. 35,7 gam.

2SO4 đ c nóng thu đ

2O3, Fe3O4 b ng Hằ

ặ

ượ c

ượ B. 46,4 gam. ỗ

ợ

ồ

ị

Ví d 3:ụ Hòa tan hoàn toàn 49,6 gam h n h p X g m Fe, FeO, Fe dung d ch Y và 8,96 lít khí SO 2 (đktc). a) Tính ph n trăm kh i l

ố ượ

ỗ ợ

ng oxi trong h n h p X. B. 30,7%.

C. 20,97%.

D. 37,5%.

b) Tính kh i l

ng mu i trong dung d ch Y.

ố

ị

ầ A. 40,24%. ố ượ

B.140 gam.

D. 100 gam.

A. 160 gam. ể ử

ỗ

ồ 2SO4 đ c nóng thì thu đ

C. 120 gam. 2O3, Fe3O4 thì c n 0,05 mol H ầ c th tích khí SO

ợ ị

ặ

ợ

ỗ

ượ

ể

2. M t khác hòa tan ử 2 (s n ph m kh

ặ ả

ẩ

Ví d 4:ụ Đ kh hoàn toàn 3,04 gam h n h p X g m FeO, Fe hoàn toàn 3,04 gam h n h p X trong dung d ch H duy nh t

ấ ở

B. 448 ml.

C. 336 ml.

c 3 gam h n h p ch t r n X. Hòa tan h t h n h p X trong

đktc) là. A. 224 ml. Nung m gam b t s t trong oxi, thu đ ộ ắ

ượ

ấ ắ

ợ

D. 112 ml. ế ỗ

3 (d ) thoát ra 0,56 lít NO ( đktc) (là s n ph m kh duy nh t).

ấ Giá tr c a m là

ị ủ

ả

ỗ ẩ

ợ ử

ở B. 2,22 gam.

C. 2,62 gam.

D. 2,32 gam.

ồ

ỗ

ớ ố

ế

ấ

ị

ượ

ị

ể

ị

2O3, Fe3O4, FeO) v i s mol m i ch t là 0,1 mol, hòa tan h t vào dung d ch Y 3)2 1M vào dung d ch Z cho ị ươ ng đktc thu c ph 3)2 c n dùng và th tích khí thoát ra ể

ỗ c dung d ch Z. Nh t dung d ch Cu(NO ỏ ừ ừ ầ

ở

ộ

Ví d 5: ụ dung d ch HNO ị A. 2,52 gam. Ví d 6:ụ H n h p X g m (Fe, Fe ợ g m (HCl và H 2SO4 loãng) d thu đ ồ i khi ng ng thoát khí NO. Th tích dung d ch Cu(NO t ớ án nào?

D. 50 ml; 1,12 lít.

ừ ặ

ợ

ồ

ẩ

ị

A. 25 ml; 1,12 lít. B. 0,5 lít; 22,4 lít. Ví d 7: ụ Nung 8,96 gam Fe trong không khí đ dung d ch ch a 0,5 mol HNO ứ A. 0,01.

C. 50 ml; 2,24 lít. c h n h p A g m FeO, Fe 3O4, Fe2O3. A hòa tan v a v n trong ượ ỗ 3, bay ra khí NO là s n ph m kh duy nh t. S mol NO bay ra là. ố ử ả C. 0,03.

ấ D. 0,02.

B. 0,04.

Ph

ng pháp 8

ươ

117

NG CHÉO

Ơ Ồ ƯỜ

ng pháp 9

NG

Ạ ƯỢ Ở Ạ

D NG KHÁI QUÁT ề ố ứ

ị

ứ

ờ

ị

ư ướ

2CO3 đ ng th i khu y đ u, thu đ dung d ch ch a a mol HCl vào dung d ch ch a b mol Na ấ ị

c V lít ứ c vôi trong vào dung d ch X th y có xu t hi n k t t a. Bi u th c

ề ế ủ

ượ ể

ấ ệ

ồ ấ

ị

S Đ Đ Ph ươ CÁC Đ I L Ví d 1:ụ (Câu 11 - Mã đ 182 - Kh i A - TSĐH 2007 ) Cho t t ừ ừ khí ( đktc) và dung d ch X. Khi cho d n ở liên h gi a V v i a, b là ệ ữ

C. V = 11,2(a + b).

D. V = 22,4(a + b).

ớ A. V = 22,4(a - b). ề

c m t polime ch a 63,96% clo v kh i l

ng, trung bình 1 phân t

ứ

ố ượ

ề

ử

ớ clo ph n ng v i k ả ứ

B. V = 11,2(a - b). Ví d 2:ụ (Câu 13 - Mã đ 182 - Kh i A - TSĐH 2007 ) ố Clo hoá PVC thu đ ộ ượ m t xích trong m ch PVC. Giá tr c a k là ạ

ị ủ

ắ

A. 3.

C. 4.

D. 5.

ề

c k t t a thì c n có t l

B. 6. ố ớ

ị

ộ

ứ

Ví d 3:ụ (Câu 21 - Mã đ 182 - Kh i A - TSĐH 2007 ) 3 v i dung d ch ch a b mol NaOH. Đ thu đ Tr n dung d ch ch a a mol AlCl ứ

ỉ ệ

ầ

A. a : b = 1 : 4. B. a : b < 1 : 4. ề

c 2a mol CO

2. M t khác, đ trung hòa a mol Y c n v a đ 2a mol

ố

ượ

ể

ặ

ầ ừ ủ

ượ ế ủ ể C. a : b = 1 : 5. D. a : b > 1 : 4. Ví d 4:ụ (Câu 37 - Mã đ 182 - Kh i A - TSĐH 2007 ) ố Đ t cháy hoàn toàn a mol axit h u c Y đ ữ ơ NaOH. Công th c c u t o thu g n c a Y là ọ ủ ứ ấ ạ A. HOOC- CH2- CH2- COOH. C. CH3- COOH.

ề

ố

3COOH có cùng n ng đ mol/l, pH c a hai dung d ch t

ng ng là x và y.

ủ

ộ

ị

ươ

ứ

đi n li)

thi

ị ệ ữ

ế ứ

ử ệ

ử

B. C2H5- COOH. D. HOOC- COOH. Ví d 5:ụ (Câu 39 - Mã đ 182 - Kh i A - TSĐH 2007 ) Dung d ch HCl và dung d ch CH ồ ị 3COOH thì có 1 phân t CH Quan h gi a x và y là (gi ả C. y = x - 2.

t, c 100 phân t B. y = 2x.

A. y = 100x.

D. y = x + 2.

ố

ệ ự

ề ứ

ớ

ị

ố t ion SO

4 và b mol NaCl (v i đi n c c tr , có màng ngăn x p). Đ dung d ch sau ị ể 2- ị ệ không b đi n

ệ ủ

ệ ệ

ể

ề

ế

ồ

Ví d 7:ụ (Câu 32 - Mã đ 285 - Kh i B - TSĐH 2007 ) Đi n phân dung d ch ch a a mol CuSO đi n phân làm phenolphtalein chuy n sang màu h ng thì đi u ki n c a a và b là (bi phân trong dung d ch)

ị A. b > 2a.

C. b < 2a.

t b = a + c).

ở ạ

ạ

D. 2b = a. 2 và c mol H2O (bi ế

ươ

ng, m t phân t ộ

ử

ỉ

X ch cho 2 electron. X thu c dãy đ ng đ ng anđehit ộ

ẳ

B. không no có hai n i đôi, đ n ch c.

ứ

ố

ứ

D. no, hai ch c.ứ

ộ ố ị

ứ ứ

ơ ợ

2 và a mol NaOH tác d ng v i m t dung d ch ch a b mol ớ

ụ

ứ

ộ

ị

ả ứ

ể

B. b = 2a. Ví d 8:ụ Đ t cháy hoàn toàn a mol m t anđehit X (m ch h ) t o ra b mol CO ộ ố Trong ph n ng tráng g ồ ả ứ A. no, đ n ch c. ơ C. không no có m t n i đôi, đ n ch c. Ví d 12ụ : M t dung d ch h n h p ch a a mol NaAlO ỗ ộ c k t t a sau ph n ng là HCl. Đi u ki n đ thu đ ượ ế ủ ệ ề B. a = 2b. A. a = b.

C. b = 5a.

D. a < b < 5a.

ỗ

1 lít H2.

c V

2O d thì thu đ

c V

2 lít H2.

ượ ư

ợ ế ế

ượ

Ví d 14:ụ H n h p X g m Na và Al. ồ - Thí nghi m 1: N u cho m gam X tác d ng v i H ệ - Thí nghi m 2: n u cho m gam X tác d ng v i dung d ch NaOH d thì thu đ ệ Các khí đo

ở

ệ

ề

D. V1 £

ụ ư ớ ớ ụ ị cùng đi u ki n. Quan h gi a V 1 và V2 là ệ ữ B. V1 > V2. 3 và V¢

lít O2

V2. cùng đi u ki n. Nung nóng bình có xúc tác NH

ứ

ở

2. NO2 và l

C. V1 < V2. ệ ề 2 còn l ng O ượ

ạ

3 chuy nể ế i trong bình h p th v a v n h t

ụ ừ

ấ

ặ

3. T s là

ướ

A. V1 = V2. M t bình kín ch a V lít NH Ví d 15:ụ ộ h t thành NO, sau đó NO chuy n h t thành NO ế ế trong n ỷ ố ị B. 2.

D. 4.

c a mol CO

C. 3. ợ ỗ

ộ ố

ợ

ượ

2 và b mol H2O. K tế

ậ

ể c thành dung d ch HNO A. 1. H n h p X có m t s ankan. Đ t cháy 0,05 mol h n h p X thu đ Ví d 17:ụ ố ỗ lu n nào sau đây là đúng? A. a = b. C. a = b - 0,05.

B. a = b - 0,02. D. a = b - 0,07.

NG CH T

Ph ươ T CH N L Ự

ng pháp 10 Ọ ƯỢ

Ấ

118

Cách 1: CH N 1 MOL CH T HO C H N H P CH T PH N NG Ặ

Ỗ Ợ

Ả Ứ

Ọ

Ấ

ng v a đ dung d ch H

2SO4 9,8% ta thu

ạ

ằ

ố

ị

ộ ượ

ừ ủ

ị

Ví d 1:ụ Hoà tan m t mu i cacbonat kim lo i M hóa tr n b ng m t l đ ượ

ộ ố

c dung d ch mu i sunfat 14,18%. M là kim lo i gì? B. Fe.

ị A. Cu.

ủ ớ

ụ

ồ

ị

ượ c

ạ C. Al. ộ

D. Zn. Ví d 2:ụ Cho dung d ch axit axetic có n ng đ x% tác d ng v a đ v i dung d ch NaOH 10% thì thu đ ừ dung d ch mu i có n ng đ 10,25%. V y x có giá tr nào sau đây?

ị

ồ

ậ

ố A. 20%.

D.13%.

ộ B. 16%. ố

ề

ng v a đ dung d ch H

2SO4 20% thu đ

ạ

ằ

ừ ủ

ị

ượ

ố c dung d ch mu i ị

ị C. 15%. Ví d 3:ụ (Câu 1 - Mã đ 231 - Kh i A - TSCĐ 2007 ) Khi hòa tan hiđroxit kim lo i M(OH) ộ ượ trung hoà có n ng đ 27,21%. Kim lo i M là

2 b ng m t l ạ

ộ

B. Zn.

2 và có H2 có t kh i h i so v i H

ồ

ợ

C. Fe. ố ơ

ả ứ

ế

ổ

c h n h p Y có t kh i h i so v i H

2 b ng 4. Hi u su t ph n ng t ng h p là

ỉ ố ơ

ớ

ỉ ằ

ớ ấ

ổ

ợ

ồ A. Cu. Ví d 4:ụ H n h p X g m N ỗ đ ợ ượ ỗ A. 10%.

B. 15%.

ệ C. 20%.

D. Mg. 2 b ng 3,6. Sau khi ti n hành ph n ng t ng h p ợ ằ ả ứ D. 25%.

ợ

ộ

c h n h p B có t kh i so v i H

2 b ng 8 (gi

thi

t hi u su t ph n ng x y ra là 100%). Công th c phân t

ồ ỉ ố

ỉ ế

ằ

ả

ớ

2 b ng 6,4. Cho A đi qua niken nung nóng ằ ử ả ứ

ớ ấ

ố ệ

ứ

ả

Ví d 5:ụ H n h p A g m m t Anken và hiđro có t kh i so v i H ỗ đ ợ ượ ỗ c a anken là ủ

A. C2H4.

B. C3H6.

C. C4H8.

D. C5H10

Cách 2: CH N ĐÚNG T L L

NG CH T TRONG Đ U BÀI ĐÃ CHO

Ỉ Ệ ƯỢ

Ọ

Ầ

Ấ

Cách 3: CH N GIÁ TR CHO THÔNG S

Ọ

Ị

Ố

3C), trong đó hàm l

ng t ng c ng c a Fe là 96%, hàm l

ượ

ủ

ổ

ộ

ượ

ơ ng C đ n

Ví d 14:ụ ợ ch t là 3,1%, hàm l

X là h p kim g m (Fe, C, Fe ồ ng Fe

ượ

ấ

ị

3C là a%. Giá tr a là B. 13,5.

C. 14,5.

i là t p ch t tr ) m t th i gian thu

ứ

ạ

ấ ơ

ạ

ờ

ộ

Ví d 15:ụ đ ượ

ứ

ủ

D. 16. 3 (ph n còn l ầ 3. c ch t r n Y ch a 45,65 % CaO. Tính hi u su t phân h y CaCO D. 70%.

A. 10,5. ng gam CaCO Nung m gam đá X ch a 80% kh i l ố ượ ệ ấ C. 80%.

ấ ắ A. 50%.

B. 75%.

C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬

Nguyªn tè

Oxi

Oxit kh«ng t¹o muèi

Oxit

Oxit t¹o muèi

Oxit Lìng tÝnh

Oxit Axit

Ax i t

Baz¬

Hi®rOxit Lìng tÝnh

119

Muèi

Muèi baz¬

Muèi Axit

Muèi trung hßa

1. Oxit baz¬ lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch axit t¹o thµnh muèi vµ níc. 2. Oxit Axit lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc. 3. Oxit lìng tÝnh lµ nh÷ng oxit t¸c dông víi dung dÞch axit vµ t¸c dông víi dung dÞch baz t¹o thµnh muèi vµ níc. VD nh Al2O3, ZnO .BeO, Cr2O3 4. Oxit trung tÝnh cßn ®îc gäi lµ oxit kh«ng t¹o muèi lµ nh÷ng oxit kh«ng t¸c dông víi

SO + H O H SO

OÂxitphi kim+H O Axit .VÝ dô : 2

dung dÞch axit, dung dÞch baz¬, níc. VD nh CO, NO … III.TÝnh chÊt hãa häc : 1. T¸c dông víi níc : (cid:0) (cid:0) a.

CaO + H O Ca(OH)

OÂxitkim loaïi +H O Bazô . VÝ dô :

P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (cid:0) (cid:0) b.

CuO + 2HCl CuCl + H O

2. T¸c dông víi Axit : Muèi + H2O (cid:0) Oxit Kim lo¹i + Axit (cid:0) VD :

CO + 2NaOH Na CO + H O

2 3 NaHCO

3. T¸c dông víi KiÒm( dung dÞch baz¬): Muèi + H2O (cid:0) Oxit phi kim + KiÒm (cid:0) VD : (cid:0) (tïy theo tû lÖ sè mol)

CO + NaOH 4. T¸c dông víi oxit Kim lo¹i : Oxit phi kim + Oxit Kim lo¹i (cid:0) CaCO VD :

Muèi (cid:0)

CO + CaO 2 5. Mét sè tÝnh chÊt riªng: 3CO + Fe O

3CO + 2Fe 2

2 ot

(cid:0) (cid:0) (cid:0) VD :

2HgO

2Hg + O ot

(cid:0) (cid:0) (cid:0)

CuO + H

Cu + H O

(cid:0) (cid:0) (cid:0)

Al O + 6HCl

2AlCl + 3H O

* Al2O3 lµ oxit lìng tÝnh: võa ph¶n øng víi dung dÞch AxÝt võa ph¶n øng víi dung (cid:0)

Phi kim + oxi

kim lo¹i + oxi

Oxit

120

Oxi + hîp chÊt

kim lo¹i m¹nh+ Oxit kim lo¹i yÕu

(cid:0) 2NaAlO + H O 2 dÞch KiÒm: Al O + 2NaOH IV. §iÒu chÕ oxit:

2N2 + 5O2  2N2O5 3Fe + 2O2  Fe3O4 2CuS + 3O2  2CuO + 2SO2 2PH3 + 4O2  P2O5 + 3H2O 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2

4HNO3 4NO2+ 2H2O + O2 H2CO3 CO2 + H2O CaCO3  CO2 + CaO Cu(OH)2 H2O+ CuO 2Al + Fe2O3  Al2O3+ 2Fe

VÝ dô:

B . AXIT : I. §Þnh nghÜa: Axit lµ hîp chÊt mµ trong ph©n tö gåm 1 hoÆc nhiÒu nguyªn tö Hi®ro liªn kÕt víi gèc Axit . Tªn gäi:

Mét sè Axit th«ng thêng: Kí hieâuï _ Cl = S _ Br _ NO3 = SO4 = SO3 _ HSO4 _ HSO3 = CO3 _ HCO3 (cid:0) PO4 = HPO4 _ H2PO4 _ CH3COO _ AlO2 Tªn gäi Clorua Sunfua Bromua Nitrat Sunfat Sunfit Hi®rosunfat Hi®rosunfit Cacbonat Hi®rocacbonat Photphat Hi®rophotphat ®ihi®rophotphat Axetat Aluminat Hãa trÞ I II I I II II I I II I III II I I I

H SO + 2NaOH

H SO + NaOH

Na SO + 2H O 4 2 NaHSO + H O 4

(cid:0) II.TÝnh chÊt hãa häc: 1. Dung dÞchAxit lµm quú tÝm hãa ®á: 2. T¸c dông víi kieàm : (cid:0)

2 2HCl + CaO CaCl + H O

(cid:0) 3. T¸c dông víi oxit Kim lo¹i :

2HCl + Fe

2 FeCl + H 2

(cid:0) (cid:0)

HCl + AgNO 3

121

(cid:0) 4. T¸c dông víi Kim lo¹i (®øng tríc hi®r«) : * Daõy hoaït ñoäng hoùa hoïc cuûa kim loaïi: K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au AgCl + HNO 5. T¸c dông víi Muèi :

Fe(NO ) + NO + 2H O

6. Mét tÝnh chÊt riªng : * H2SO4 ®Æc vµ HNO3 ®Æc ë nhiÖt ®é thêng kh«ng ph¶n øng víi Al vµ Fe (tÝnh chÊt thô ®éng hãa) . * Axit HNO3 ph¶n øng víi hÇu hÕt Kim lo¹i (trõ Au, Pt) kh«ng gi¶i phãng Hi®r« : (cid:0)

6HNO

Fe(NO ) + NO + 3H O

3 3

(cid:0)

+ 3Cu

8HNO

loaõng

3 2

4HNO + Fe 3 * HNO3 ®Æc nãng+ Kim lo¹i (cid:0) + Fe ñaëc,noùng VD : * HNO3 lo·ng + Kim lo¹i (cid:0) VD : * H2SO4 ®Æc nãngvµ HNO3 ®Æc nãng hoÆc lo·ng T¸c dông víi S¾t th× t¹o thµnh

(cid:0) Muèi nitrat + NO (kh«ng mµu) + H2O 3Cu(NO ) + 2NO + 4H O

Muèi S¾t (III).

+ Cu

ñaëc,noùng

CuSO + SO + 2H O 2

(cid:0) (cid:0) * Axit H2SO4 ®Æc nãngcã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi nhiÒu Kim lo¹i kh«ng gi¶i phãng 2H SO 2

Mg(OH) + 2HCl MgCl + 2H O

2 2KOH + H SO

2 2 K SO + 2H O

KOH + H SO

4 2 KHSO + H O 4

(cid:0) Hi®r« : C. Baz¬ : I. §Þnh nghÜa: Baz¬ lµ hîp chÊt hãa häc mµ trong ph©n tö cã 1 nguyªn tö Kim lo¹i liªn kÕt víi 1 hay nhiÒu nhãm hi®r«xit (_ OH). II. TÝnh chÊt hãa häc: 1. Dung dÞch KiÒm lµm quú tÝm hãa xanh, phenolphtalein kh«ng mµu hãa hång. 2. T¸c dông víi AxÝt : (cid:0) ; (cid:0)

2KOH + SO

KOH + SO

K SO + H O 2 4 KHSO

(cid:0) 3. Dung dÞch kiÒm t¸c dông víi oxit phi kim: (cid:0)

3 K SO + Mg(OH)

2KOH + MgSO ot

(cid:0) (cid:0) 4. Dung dÞch kiÒm t¸c dông víi Muèi :

Cu(OH)

CuO + H O

2 4Fe(OH) + O + 2H O

2 4Fe(OH)

2 2 KOH + KHSO

2 K SO + H O 4

(cid:0) 6. Mét sè ph¶n øng kh¸c: (cid:0)

Mg(OH)

4NaOH + Mg(HCO ) 3 2

+ 2Na CO + 2H O 3

(cid:0) (cid:0)

2 Al(OH) + 3HCl AlCl + 3H O

Al(OH) + NaOH 3

3 NaAlO + 2H O 2

(cid:0) * Al(OH)3 lµ hi®r«xit lìng tÝnh : (cid:0)

D. Muèi : I. §Þnh nghÜa : Muèi lµ hîp chÊt mµ ph©n tö gåm mét hay nhiÒu nguyªn tö Kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiÒu gèc Axit. II.TÝnh chÊt hãa häc:

Cu(NO ) + 2Ag 3 2

T¸c dông víi Kim lo¹i (cid:0) (cid:0)

122

Kim lo¹i + muèi  Muèi míi vµ Kim lo¹i míi 2AgNO + Cu VÝ dô: Lu ý: + Kim lo¹i ®øng tríc (trõ Na, K, Ca…) ®Èy kim lo¹i ®øng sau (trong d·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i) ra khái dung dÞch muèi cña chóng. + Kim lo¹i Na, K, Ca… khi t¸c dông víi dung dÞch muèi th× kh«ng cho

2NaCl + H S

(cid:0) (cid:0) Kim lo¹i míi v×: Na + CuSO4  2Na + 2H2O  2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2 Muèi + axÝt  muèi míi + axit míi Na S + 2HCl VÝ dô:

2 2NaCl + H O + SO

(cid:0)

AgCl + HNO

Na SO + 2HCl 3 HCl + AgNO 3

(cid:0) (cid:0) T¸c dông víi Axit

§¬n vÞ

CaCO +2NaOH

Na CO + Ca(OH)

(cid:0) (cid:0)

n m

T¸c dông víi KiÒm (Baz¬)

§iÒu kiÖn ph¶n øng x¶y ra: Muèi t¹o thµnh kh«ng t¸c dông víi axit míi sinh ra hoÆc axit míi sinh ra lµ chÊt dÔ bay h¬I hoÆc axit yÕu h¬n axit tham gia Chó thÝch: ph¶n øng . Tªn gäi KÝ Dung dÞch Muèi t¸c dông víi Baz¬ t¹o thµnh Muèi míi vµ Baz¬ míi hiÖu VÝ dô: 3 §iÒu kiÖn ph¶n øng x¶y ra: Muèi míi hoÆc Baz¬ míi t¹o thµnh lµ chÊt kh«ng tan (kÕt tña) Dung dÞch Muèi t¸c dông víi dung dÞch Muèi

2NaHCO

Na CO + CO 3

+H O 2

3 ot

(cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0)

CaCO

CaO + CO

3 Fe (SO ) + Cu 4 3

3FeCl

2FeCl + Fe 3

ctm ddm dmm hhm CuSO + 2FeSO Am Bm M

(cid:0) chÊt TÝnh riªng (cid:0)

C¸c c«ng thøc thêng gÆp

V ddV

n =

XI. C«ng thøc tÝnh sè mol : m M

(

)ml

mililÝt

Vdd

n =

(

)

dkkc

lÝt

V 4,22

= Cn

M V

· 3.

% C %100

dd M

Mol/lÝt gam/ml atm

oK %

123

¸p suÊt H»ng sè (22,4:273) NhiÖt ®é (oC+273) Thµnh phÇn % cña A Thµnh phÇn % cña B HiÖu suÊt ph¶n

· 4. ·

(

)

ml %100

CD M

)

· · 5. ·

dkkc

( TR

· 6. ·

C«ng thøc tÝnh nång ®é C%

XII.

%100

· 7.

MC M 10 D

C =

· 8. ·

XIII. C«ng thøc tÝnh nång ®é mol : n V

C M

CD M

· · 10.

11.

XIV. C«ng thøc tÝnh khèi lîng : ·= Mnm

V % dd %100

· 12.

XV. C«ng thøc tÝnh khèi lîng dung dÞch : +

13.

(

· 14.

%100 % ) D

· 15.

XVI. C«ng thøc tÝnh thÓ tÝch dung dÞch :

V =

n dd C

(

)

16.

m dd D

124

17.

XVII. C«ng thøc tÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng hay thÓ tÝch c¸c chÊt trong hçn

hîp:

%100

m m

· 18.

%100

%%100

m m

· - 19. hoaëc

20.

XVIII. Tû khèi cña chÊt khÝ :

m m

M M

(cid:246) (cid:230) (cid:247) (cid:231) 21. (cid:247) (cid:231) ł Ł

%100

) )

\ \

· 22.

XIX. HiÖu suÊt ph¶n øng : Vnm ( tt tt ( Vnmlt lt lt

V M +V M +V M +...

n M +n M +n M +... 1 1

2 2

1 1

2 2

XX. TÝnh khèi lîng mol trung b×nh hçn hîp chÊt khÝ

M =hh

3 3 V +V +V +...

3 3 n +n +n +... 1

23. (hoÆc) )

Bµi tËp vËn dông

Bµi 1: §Ó hÊp thô hoµn toµn 22,4lÝt CO2 (®o ë ®ktc) cÇn 150g dung dÞch NaOH 40% (cã D = 1,25g/ml). a) TÝnh nång ®é M c®a c¸c chÊt cã trong dung dÞch (gi¶ sö sù hßa tan kh«ng lµm thay ®æi thÓ tÝch dung dÞch ). b) Trung hßa lîng xót nãi trªn cÇn bao nhiªu ml dung dÞch HCl 1,5M.

Bµi 2: BiÕt r»ng 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông võa ®® víi 100ml dung dÞch NaOH t¹o thµnh muèi trung hßa.

a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng . b) TÝnh nång ®é mol c®a dung dÞch NaOH ®· dïng.

125

a) Muèi nµo ®îc t¹o thµnh? b) Khèi lîng c®a muèi lµ bao nhiªu?

Bµi 5: Cho 100ml dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) t¸c dông võa ®® víi 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¹o thµnh muèi trung hßa.

a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) ®· dïng. b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch muèi sau ph¶n øng. BiÕt r»ng khèi lîng

c®a dung dÞch sau ph¶n øng lµ 105g. Bµi 6: DÉn 1,12lÝt khÝ lu huúnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 70ml dung dÞch KOH 1M. Nh÷ng chÊt nµo cã trong dung dÞch sau ph¶n øng vµ khèi lîng lµ bao nhiªu? Bµi 7: Cho 6,2g Na2O tan hÕt vµo níc t¹o thµnh 200g dung dÞch. a) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch thu ®îc. b) TÝnh thÓ tÝch khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông víi dung dÞch nãi trªn, biÕt s¶n

2(đkc) vào bình ch a 200ml dung d ch NaOH n ng đ a M; dung d ch thu c có kh năng tác d ng t ố ụ B. 1,5

2, Ba(OH)2:

ẫ ứ ồ ộ ị ị ị ủ phÈm lµ muèi trung hßa. Bµi 8:D n 5,6 lít CO đ ả ượ A. 0,75 i đa100ml dung d ch KOH 1M. Giá tr c a a là? D. 2,5 ị C. 2

**. Bài toán CO2, SO2 d n vào dung d ch Ca(OH) ẫ Đ bi ể ế n

CO 2

ị k: t kh năng x y ra ta tính t l ả ỉ ệ ả

)

(OH

3)2

n - K £ ỉ ạ - K ‡ ỉ ạ 1 < K < 2: t o c mu i CaCO ạ ả ạ - Khi nh ng bài toán không th tính K ta d a vào nh ng d ki n ph đ tìm ra kh năng t o

3 và Ca(HCO3)2 ự ể

2 vào n 2 vào n

3 và Ca(HCO3)2

ố ố 1: ch t o mu i CaCO 2: ch t o mu i Ca(HCO ố ữ ệ ụ ể ữ ữ ả mu i.ố ư c vôi d th× ch t o mu i CaCO ỉ ạ c vôi trong th y có k t t a, thêm NaOH d vào th y có k t t a n a suy ướ ướ ố ế ủ ế ủ ữ ư ấ ấ

2 vào n ấ th y k t t a n a suy ra có s t o c CaCO ả

ướ ỏ ế ủ ồ ướ ọ ạ c l c l i ấ - H p th CO ụ ấ - H p th CO ụ ấ ra có s t o c CaCO ự ạ ả - H p th CO ụ ấ ế ủ ữ ế ụ ả ấ ị c vôi trong th y có k t t a, l c b k t t a r i đun nóng n ế ủ ọ 3 và Ca(HCO3)2. ự ạ ả ng h p đ gi - N u không có các d ki n trên ta ph i chia tr i. ự ệ ể ả ợ ườ Khi h p th s n ph m cháy vào dung d ch baz nh t thi ả ế ấ ẩ ơ ng g p nh t là h p th s n ph m cháy b ng dung d ch Ca(OH) ng dung d ch. Th ẩ ố t ph i x y ra s tăng gi m kh i ự 2 ho cặ ị ả ả ằ ụ ả ườ ấ ặ ấ ị

h p thấ

ụ- mk t t a ế ủ

Kh i l l ượ ddBa(OH)2. Khi đó: ố ượ ng dung d ch tăng=m ị

ế ủ – mh p thấ k t t a ụ

Kh i l ng dung d ch gi m = m ố ượ ả ị

ế ủ >mCO 2 th× kh i lố k t t a

ng dung d ch - N u mế ượ ng dung d ch gi m so v i kh i l ả ố ượ ớ ị ị ban đ uầ

ế ủ

2 vào bình đ ng n

- N u mế tăng so v i kh i l ớ ị ị ng c vôi d sau ph n ng kh i l ng dung d ch ẫ ng dung d ch 2 vào bình đ ng n ự dung d ch ả ứ ố ượ ư ban đ uầ ố ượ ướ ị tăng m gam và có n gam k t t a t o thành th× luôn có: p= n + m ế ủ ạ c vôi sau ph n ng kh i l ẫ ự ướ ả ứ ố ượ ả ng dung d ch gi m ị Khi d n p gam khí CO ế ủ ạ m gam và có n gam k t t a t o thành th× luôn có: p=n - m Bµi 9: DÉn 1,12lÝt khÝ lu huúnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 700ml dung dÞch Ca(OH)2 0,1M.

a) ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. b) TÝnh khèi lîng c¸c chÊt sau ph¶n øng.

126

Bµi 10: Cho 2,24lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dông võa ®® víi 200ml dung dÞch Ba(OH)2 sinh ra chÊt kÕt t®a mÇu tr¾ng. a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch Ba(OH)2 ®· dïng.

b) TÝnh khèi lîng chÊt kÕt t®a thu ®îc.

Bµi 11: Dẫn V lít CO2 (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M. Sau phản ứng thu được 10g kết tủa. Vậy V bằng: (Ca=40;C=12;O=16) A/. 2,24 lít B/. 3,36 lít C/. 4,48 lít D/. Cả A,

C. NaOH và Na2CO3 D. NaHCO3, Na2CO3 B. NaHCO3 toàn bộ 0,896 lít CO2 vào 3 lít dd ca(OH)2 0,01M được? C đều đúng Bµi 12: Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH được dung dịch A. Biết rằng: - cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A th× phải mất 50ml dd HCl 1M mới thấy bắt đầu có khí thoát ra. - Cho dd Ba(OH)2 dư vào dung dịch A được 7,88gam kết tủa. dung dịch A chứa? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137) A. Na2CO3 Bµi 13:hấp thụ (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A. 1g kết tủa B. 2g kết tủa C. 3g kết tủa D. 4g kết tủa

Bµi 14:Hấp thụ toàn bộ 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2. khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) D A. Tăng 13,2gam B. Tăng 20gam C. Giảm 16,8gam

Giảm 6,8gam Bµi 15:Hấp thụ toàn bộ x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 được 2gam kết tủa. Chỉ ra gía trị x? (C=12;H=1;O=16;Ca=40)

A. 0,02mol và 0,04 mol C. 0,01mol và 0,03 mol B. 0,02mol và 0,05 mol D. 0,03mol và 0,04 mol

Bµi 16: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vôi trong có chứa 0,075 mol Ca(OH)2. Sản phẩm thu được sau phản ứng gồm:

A. Chỉ có CaCO3 C. CaCO3 và Ca(HCO3)2 B. Chỉ có Ca(HCO3)2 D. Ca(HCO3)2 và CO2

Bµi 17:Hấp thụ hoàn toàn 0,224lít CO2 (đktc) vào 2 lít Ca(OH)2 0,01M ta thu được m gam kết tủa. Gía trị của m là? A. 1g D. 2,5g B. 1,5g

C. 2g Bµi 18:Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M thu được 19,7 gam kết tủa. Gía trị lớn nhất của V là? A. 1,12 B. 2,24 C. 4,48 D. 6,72

Bµi 19:Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M. Thêm tiếp 0,4gam NaOH vào bình này. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là? A. 1,5g B. 2g C. 2,5g D. 3g

Bµi 20:Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu được 15,76g kết tủa. Gía trị của a là? A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04

Bµi 21:Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ca(OH)2 0,02M, hấp thụ 0,5 mol khí CO2 vào 500 ml dung dịch A thu được kết tủa có khối lượng? C. 20g D. 28g A. 10g B. 12g

Bµi 22:Hấp thụ hết 0,2 mol CO2 vào 1 lít dung dịch chứa KOH 0,2M và Ca(OH)2 0,05M thu được kết tủa nặng? A. 5g B. 15g D. 1g

C. 10g Bµi 23:Dung dịch X chứa NaOH 0,2M và Ca(OH)2 0,1M. Hấp thụ 7,84 lít khí CO2(đktc) vào 1 lít dung dịch X th× khối lượng kết tủa thu được là? B. 5g A. 15g D. 1g

127

C. 10g Bµi 24:Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu được 15,76gam kết tủa. Gía trị của a là? ( ĐTTS khối A năm 2007) A. 0,032 B. 0,048 C. 0,06 D. 0,04

Bµi 25:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)2. Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo ra lớn hơn khối lượng CO2 đã dùng nên khối lượng dung dịch còn lại giảm bao nhiêu? A. 1,84gam B. 184gam C. 18,4gam D. 0,184gam

Bµi 26:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08mol Ca(OH)2. Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo ra nhỏ hơn khối lượng CO2 đã dùng nên khối lượng dung dịch còn lại tăng là bao nhiêu? A. 416gam D. 0,416gam C. 4,16gam B. 41,6gam

Bµi 27:Cho 0,2688 lít CO2(đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch NaOH 0,1M và Ca(OH)2 0,01M. Tổng khối lượng muối thu được là? A. 1,26gam B. 2gam C. 3,06gam D. 4,96gam

tËp

HÖ vËn

thèng 8 d¹ng bµi dông

lµm bµi

tr¾c nghiÖm

thêng ®îc Ho¸.

§©y lµ lo¹i bµi tËp quan träng biÓu thÞ ®Æc trng cña m«n ho¸ häc. Bµi to¸n ho¸ sÏ chiÕm tØ lÖ ®¸ng kÓ trong cÊu tróc cña c¸c bé ®Ò thi tr¾c nghiÖm m«n ho¸, ®ång thêi ®ãng vai trß lín trong viÖc ®¸nh gi¸ thÝ sinh, nhÊt lµ ph©n lo¹i thÝ sinh. ViÖc rÌn luyÖn kÜ n¨ng gi¶i c¸c bµi to¸n ho¸ tr¾c nghiÖm ®ßi hái n¾m ch¾c c¸c lo¹i bµi to¸n ho¸ nµy, cïng víi ph¬ng ph¸p gi¶i cô thÓ ng¾n gän cho tõng lo¹i. Díi ®©y sÏ giíi thiÖu nh÷ng d¹ng bµi to¸n ®ã.

1. Bµi tËp to¸n vÒ cÊu t¹o nguyªn tö

B. 115 D. 112

VÝ dô 36. Tæng sè h¹t proton, n¬tron vµ electron cña mét nguyªn tö lµ 155. Sè h¹t mang ®iÖn nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 33 h¹t. H·y x¸c ®Þnh sè khèi cña nguyªn tö trªn theo c¸c kÕt qu¶ cho sau : A. 95 C. 108 VÝ dô 37. X vµ Y lµ hai nguyªn tè thuéc cïng mét ph©n nhãm vµ ë 2 chu k× liªn tiÕp trong b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn. Tæng sè c¸c h¹t mang ®iÖn trong nguyªn tö X vµ Y lµ 52. Sè thø tù cña nguyªn tè X vµ Y lµ : A. 8 vµ 15 C. 7 vµ 14 B. 9 vµ 17 D. 7 vµ 15

2. Bµi to¸n vÒ nång ®é, pH cña dung dÞch

VÝ dô 38. CÇn ph¶i pha chÕ theo tØ lÖ nµo vÒ khèi lîng gi÷a 2 dung dÞch KNO3 cã nång ®é % t¬ng øng lµ 45% vµ 15% ®Ó ®îc mét dung dÞch KNO3 cã nång ®é 20%. A. 2/3 C. 1/5 B. 2/5 D. 3/4

128

VÝ dô 39.

Lµm bay h¬i 500ml dung dÞch HNO3 20% (D = 1,2g/ml) ®Ó chØ cßn 300 g dung dÞch. Nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch nµy lµ : A. 30% C. 35% B. 40% D. 38%

VÝ dô 40. TÝnh sè ml H2O cÇn thªm vµo 2 lÝt dung dÞch NaOH 1M ®Ó thu ®îc dung dÞch míi cã nång ®é 0,1M. A. 9000ml C. 11000ml B. 18000ml D. 17000ml

M(H SO ) 4 2

VÝ dô 41. Trén 100ml dung dÞch KOH cã pH = 12 víi 100ml dung dÞch HCl 0,012M. §é pH cña dung dÞch thu ®îc sau khi trén lµ : A. 2 4 C. 3 5 VÝ dô 42. §Ó trung hoµ hoµn toµn 50ml hçn hîp X gåm HCl vµ H2SO4 cÇn dïng 20ml NaOH 0,3M. C« c¹n dung dÞch sau khi trung hoµ thu ®îc 0,381 g hçn hîp muèi kh«. TÝnh nång ®é mol cña mçi axit vµ pH cña hçn hîp X (coi H2SO4 ph©n li hoµn toµn thµnh ion). A. CM(HCl) = 0,120M ; = 0,080M vµ pH = 0,85

M(H SO ) 4 2

B. CM(HCl) = 0,072M ; = 0,024M vµ pH = 0,92

M(H SO ) 4 2

= 0,015M vµ pH = 0,89

C. CM(HCl) = 0,065M ; D. KÕt qu¶ kh¸c

3. Bµi to¸n x¸c ®Þnh khèi lîng chÊt trong qu¸ tr×nh ho¸ häc vµ hiÖu suÊt ph¶n øng

B. 20,8 gam 20,3 D. VÝ dô 43. Ngêi ta dïng quÆng pirit s¾t ®Ó ®iÒu chÕ SO2. H·y tÝnh khèi lîng quÆng cÇn thiÕt ®Ó ®iÒu chÕ 4,48 lÝt SO2 (®ktc), biÕt quÆng chøa 20% t¹p chÊt vµ hiÖu suÊt ph¶n øng lµ 75%. A. 25,2 gam C. 20 gam gam

VÝ dô 44. Cho 0,1 mol FeCl3 t¸c dông hÕt víi dung dÞch Na2CO3 d thu ®îc kÕt tña X. §em nung kÕt tña ë nhiÖt ®é cao ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc chÊt r¾n cã khèi lîng m. Gi¸ trÞ cña m lµ : B. 8 gam A. 7 gam D. 10 gam C. 9 gam

129

VÝ dô 45. TÝnh khèi lîng axit metacrylic vµ khèi lîng rîu metylic cÇn dïng ®Ó ®iÒu chÕ 150 gam metyl metacrylat, gi¶ sö ph¶n øng este ho¸ ®¹t hiÖu suÊt 60%. A. maxit metacrylic = 215 gam ; B. maxit metacrylic = 200 gam ; C. maxit metacrylic = 185 gam ; mrîu metylic = 80 gam mrîu metylic = 75 gam mrîumetylic = 82 gam

D. KÕt qu¶ kh¸c VÝ dô 46. Cho 500 gam benzen ph¶n øng víi hçn hîp HNO3 ®Æc vµ H2SO4 ®Æc. Lîng nitrobenzen sinh ra ®îc khö thµnh anilin. TÝnh khèi lîng anilin thu ®îc, biÕt hiÖu suÊt mçi giai ®o¹n ®Òu ®¹t 78%. A. 315 gam C. 385,2 gam B. 402,1 gam D. 362,7 gam

B. 34 gam D. 58 gam

B. KClO2 D. KClO4

B. CH2O2 D. C4H8O4

CH CH CH OH

| OH

CH CH 2 | OH OH

VÝ dô 47. Cho 2,3 gam mét rîu ®¬n chøc X t¸c dông víi mét lîng natri kim lo¹i võa ®ñ, thu ®îc 0,56 lÝt H2 (®ktc). X¸c ®Þnh khèi lîng ph©n tö cña rîu X, ®îc : A. 42 gam C. 46 gam VÝ dô 48. Nung 2,45 gam muèi v« c¬ X thÊy tho¸t ra 672 ml O2 (®ktc). PhÇn chÊt r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali, 47,65% clo. X¸c ®Þnh c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cña X. A. KClO C. KClO3 VÝ dô 49. §èt ch¸y hoµn toµn 0,05 mol mét axit h÷u c¬ X m¹ch hë ®îc 4,4 gam CO2 vµ 1,8 gam H2O X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña X. A. C3H6O2 C. C2H4O2 VÝ dô 50. Mét rîu no, khi ®èt ch¸y hoµn toµn 1 mol cÇn võa ®ñ 3,5 mol oxi. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cña rîu trªn, biÕt r»ng mçi nguyªn tö cacbon chØ liªn kÕt víi mét nhãm OH. - - - - A. B.

CH CH CH | | OH OH OH

- - C. D. C«ng thøc cÊu t¹o kh¸c

5. Bµi to¸n vÒ x¸c ®Þnh thµnh phÇn hçn hîp

MgCO 3

CaCO 3

VÝ dô 51 Hoµ tan 26,8 gam hçn hîp CaCO3 vµ MgCO3 vµo dung dÞch HCl cã d, thu ®îc 6,72 lÝt CO2 (®ktc). X¸c ®Þnh thµnh phÇn % khèi lîng mçi muèi trong hçn hîp. %m A. = 28,5% ; = 71,5%

CaCO 3

MgCO 3

B. = 37,31% ; = 62,69%

CaCO 3

MgCO 3 %m

C. = 40% ; = 60%

CaCO 3

MgCO 3

D. = 29,3% ; = 70,7%

130

VÝ dô 52. §iÖn ph©n 500ml dung dÞch AgNO3 víi ®iÖn cùc tr¬ cho ®Õn khi cat«t b¾t ®Çu cã khÝ tho¸t ra th× ngõng. §Ó trung hoµ dung dÞch sau ®iÖn ph©n cÇn 800ml dung dÞch NaOH 1M.

B. 4,320 gam D. 1,893 gam

TÝnh thêi gian ®iÖn ph©n, biÕt khi ®iÖn ph©n ngêi ta dïng dßng ®iÖn cêng ®é 20A. A. 4013 gi©y C. 3918 gi©y VÝ dô 53. §iÖn ph©n 10ml dung dÞch Ag2SO4 0,2M víi c¸c ®iÖn cùc tr¬ trong 11 phót 30 gi©y vµ dßng ®iÖn cêng ®é 2A. X¸c ®Þnh lîng b¹c thu ®îc ë cat«t trong sè c¸c kÕt qu¶ cho sau : A. 3,129 gam C. 1,544 gam VÝ dô 54. §iÖn ph©n muèi clorua kim lo¹i kiÒm nãng ch¶y, ngêi ta thu ®îc 0,896 lÝt khÝ (®ktc) ë an«t vµ 3,12 gam kim lo¹i ë cat«t. X¸c ®Þnh c«ng thøc muèi ®iÖn ph©n ®îc : A. KCl C. LiCl B. NaCl D. CsCl

7. Bµi to¸n vÒ c¸c chÊt khÝ

B. 14,8 D. 15,1

B. 0,09352 gam D. 0,12310 gam

B. 4 atm D. 5 atm

VÝ dô 55. Cho 5,6 lÝt hçn hîp X gåm N2 vµ CO2 (®ktc) ®i chËm qua 5 lÝt dung dÞch Ca(OH)2 0,02 M d ®Ó ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, thu ®îc 5 gam kÕt tña. TÝnh tØ khèi h¬i cña hçn hîp X so víi hi®ro, ®îc lµ : A. 14,3 C. 15,6 VÝ dô 56. ë 27oC, ¸p suÊt 87mmHg, ngêi ta cho mét lîng s¾t kim lo¹i hoµ tan trong dung dÞch HCl, thu ®îc 360ml khÝ. X¸c ®Þnh khèi lîng s¾t ®· ph¶n øng, ®îc kÕt qu¶ sau : A. 0,11304 gam C. 0,10671 gam VÝ dô 57. Trong mét b×nh thÐp cã dung tÝch 5,6 lÝt (kh«ng chøa kh«ng khÝ), ngêi ta cho vµo ®ã 32 gam NH4NO2. §a b×nh vÒ 0oC sau khi ®· ®un nãng ®Ó muèi nµy bÞ ph©n tÝch hoµn toµn. TÝnh ¸p suÊt trong b×nh (coi thÓ tÝch níc lµ kh«ng ®¸ng kÓ). A. 3 atm C. 2 atm VÝ dô 58. Trong mét b×nh kÝn dung tÝch 11,2 lÝt chøa ®Çy O 2 (ë ®ktc) vµ cã s½n 6,4 gam bét S. §èt nãng b×nh ®Õn lóc x¶y ra ph¶n øng hoµn toµn råi ®a b×nh vÒ toC thÊy ¸p suÊt trong b×nh lµ 1,25 atm (chÊt r¾n chiÕm thÓ tÝch kh«ng ®¸ng kÓ). NhiÖt ®é toC ®îc x¸c ®Þnh lµ : A. 65,70oC C. 69,20oC B. 68,25oC D. 70,15oC

8. Bµi to¸n tæng hîp

cña axit

B. 2% D. 2,5%

131

VÝ dô 59. Dung dÞch axit fomic 0,46% cã D = 1g/ml vµ pH b»ng 3. H·y x¸c ®Þnh ®é ®iÖn li a fomic. A. 1% C. 1,5% VÝ dô 60 Ngêi ta khö níc 7,4g rîu ®¬n chøc no víi hiÖu suÊt 80% ®îc chÊt khÝ. DÉn khÝ nµy vµo dung dÞch brom th× cã 12,8 gam brom tham gia ph¶n øng. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña rîu trªn. B. C4H9OH A. C3H7OH

C. C5H11OH D. C2H5OH

§¸p sè vµ híng dÉn gi¶i

+ = 2p n 155

- = 2p n 33

VÝ dô 36. §¸p ¸n C (cid:0) (cid:0) Theo ®Ò ta cã : ﬁ p = 47, n = 61 ﬁ sè khèi = 47 + 61 = 108 (cid:0)

p + p' = 26

m (gam)ddKNO 45%

VÝ dô 37. §¸p ¸n B. §Æt p, e lµ sè proton vµ sè electron trong nguyªn tö X. p', e' lµ sè proton vµ sè electron trong nguyªn tö Y Theo ®Ò cã : 2p + 2p' = 52 ﬁ V× X vµ Y ë cïng ph©n nhãm vµ hai chu k× kÕ tiÕp nhau nªn ë c¸ch nhau 8 hoÆc 18 «, do ®ã : p + 8 = p' (1) p + 18 = p' (2)

20%

Tõ (1), (2) biÖn luËn t×m ®îc p = 9 (flo) p' = 17 (clo) VÝ dô 38. §¸p ¸n C. Dïng quy t¾c ®êng chÐo : (cid:0)

5 5 1 =� 25 5

m 1 m 2

m (gam)ddKNO 15%

= (cid:0)

VÝ dô 39. §¸p ¸n B Khèi lîng dung dÞch HNO3 ban ®Çu : 500.1,2 = 600 (g) Khèi lîng HNO3 trong dung dÞch ®Çu :

.600

20 100

= 120 (g)

ﬁ nång ®é dung dÞch HNO3 míi lµ :

.100

120 300

= 40%

- 12M ﬁ

- 2M

x = 18 lÝt hay 18.000ml VÝ dô 40. §¸p ¸n B. §Æt sè lÝt níc cÇn thªm lµ x, ta cã : 2.1 = (2 + x).0,1 ﬁ VÝ dô 41. §¸p ¸n C. - [H+] = 10 [OH

] = 10 - 2 = 0,001 (mol) = nKOH = 0,1.10

HCl

H H+

- 3M ﬁ

pH = 12 ﬁ n - OH + = = 0,1.0,012 = 0,0012 (mol) - ﬁ OH H2O + 0,001 0,001 0,001 0,0012 0,001 0,001 b® p sau p 0,0002 0 ﬁ [H+] = 0,0002 : 0,2 = 0,001 = 10 pH = 3.

132

VÝ dô 42. §¸p ¸n B. §Æt x, y lµ sè mol cña HCl vµ H2SO4 trong 50ml hçn hîp HCl + NaCl + H2O (mol) x NaOH ﬁ x x

x 0,0036

58,5x 142y 0,381

y 0,0012

= x 2y 0,3.0,02

Na2SO4 + 2H2O (mol) y y H2SO4 + 2NaOH ﬁ 2y = Theo trªn vµ ®Ò ta cã : ﬁ �

M(HCl)

0,0036 0,05

VËy : = 0,072(M)

M(H SO ) 4 2

0,0012 0,05

= 0,024(M)

0,006 0,05

- pH = - lg[H+] = = - lg0,12 = 0,92

VÝ dô 43. §¸p ¸n C. Ph¶n øng ®iÒu chÕ SO2 tõ quÆng, ®Æt x lµ khèi lîng quÆng tÝnh theo lÝ thuyÕt : 2Fe2O3 + 8SO2 ﬁ 4FeS2 + 11O2 ﬁ 4.120(g) 8.22,4 (lÝt) ‹ x? 4,48

4.120.4,48 8.22,4

ﬁ x = = 12 (gam)

VËy khèi lîng quÆng cÇn thiÕt :

12.100 100 80

mquÆng = = 20 (gam)

VÝ dô 44. §¸p ¸n B. 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O ﬁ 2Fe(OH)3ﬂ + 3CO2› + 6NaCl (mol) 0,1 0,1

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O (cid:0) (cid:0) (cid:0) ﬁ 0,05

(mol) 0,1 VËy m = 160.0,05 = 8 (gam) VÝ dô 45. §¸p ¸n A.

xt ﾃ

CH2 = C(CH3) - COOH + CH3OH CH2 = C(CH3) - COOCH3 + H2O

ﬁ 32 (gam) 86 100 mrîu maxit ‹ 150

ﬁ maxit = = 215 (gam)

86.150.100 100.60 32.150.100 100.60

mrîu = = 80 (gam)

VÝ dô 46. §¸p ¸n D

C6H6 + HNO3 C6H5NO2 + H2O (cid:0) (cid:0) (cid:0)

500 78

Fe/ HCl

(mol) ﬁ

133

C6H5NO2 + 6H C6H5NH2 + 2H2O (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0)

500 78

ﬁ (mol)

.93.

500 78

78 78 . 100 100

VËy manilin = = 362,7 gam

VÝ dô 47. §¸p ¸n C

1 2

ROH + Na ﬁ RONa + H2›

ﬁ 0,5 (mol) 1 (mol) 0,05 (chøa 2,3g) ‹ 0,025

2,30 0,05

VÝ dô 48. §¸p ¸n C §Æt c«ng thøc cña X lµ KxClyOz

32.672 22400

mO = = 0,96 (g)

1,49.52,35 100

mr¾n = 245 - 0,96 = 1,49 (g) ﬁ mKali = = 0,78 (g)

Ta cã tØ lÖ x : y : z = mCl = 1,49 - 0,78 = 0,71 (g) 0,78 0,71 0,96 39 35,5 16 = 1 : 1 : 3

0,1mol

CO 2

0,1mol

H O 2

VËy c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cña X lµ KClO3 VÝ dô 49. §¸p ¸n C. n (cid:0) Theo ®Ò X lµ axit no ®¬n chøc ﬁ � (cid:0)

O 2 o

(cid:0) (cid:0) (cid:0) §Æt c«ng thøc cña axit lµ CnH2nO2 nCO2

n mol CO2 Theo ph¶n øng trªn ®èt 1 mol axit ﬁ ®èt 0,05 mol axit cho 0,05 n mol CO2 ﬁ 0,05n = 0,1 ﬁ n = 2

1, a £ n. C«ng thøc ph©n tö cña axit lµ C2H4O2 VÝ dô 50. §¸p ¸n C Gäi c«ng thøc tæng qu¸t cña rîu lµ CnH2n+2- a (OH)a, trong ®ã n ‡ Ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®èt ch¸y :

+ - 3n 1 a 2

CnH2n+2- a (OH)a + O2 ﬁ nCO2 + (n + 1) H2O

Theo ®Ò vµ ph¬ng tr×nh ph¶n øng trªn ta cã :

+ - 3n 1 a 2

+ 6 a 3

= 3,5 ﬁ n =

134

VÝ dô 51. §¸p ¸n B.

§Æt a, b lµ sè mol cña CaCO3 vµ MgCO3 trong hçn hîp CaCO3 + 2HCl ﬁ CaCl2 + CO2› + H2O (mol) a a MgCO3 + 2HCl ﬁ MgCl2 + CO2› + H2O

100a 84b 26,8

0,3

6,72 22,4

Theo ®Ò vµ tõ c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng trªn, cã : = (cid:0) a = 0,1 ; b = 0,3 ﬁ � (cid:0)

MgCO 3

10 26,8

ﬁ Khèi lîng CaCO3 = 100.0,1 = 10 (gam), chiÕm . 100 = 37,31% vµ =

62,69%

VÝ dô 52. §¸p ¸n D. Gäi x lµ sè mol AgNO3 ®· ®iÖn ph©n : ﾮ pdd 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3 (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) ﬁ x (mol) x x NaNO3 + H2O ﬁ (mol) x HNO3 + NaOH ﬁ x x = 0,8.1 = 0,8 (mol)

.I.t

A 96500 n

108 0,8

.20.t

108 96500 1

VÝ dô 53. §¸p ¸n C Theo ®Ò, kh«ng thÊy dÊu hiÖu Ag2SO4 bÞ ®iÖn ph©n hÕt nªn kh«ng thÓ dùa vµo ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®Ó tÝnh lîng Ag sinh ra.

.690.2

108 96500 1

ﾮ pdd

VÝ dô 54. §¸p ¸n A Gäi RCl lµ muèi clorua cña kim lo¹i kiÒm R

1 2

RCl R + Cl2› (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0)

2Cl

0,896 22,4

nR = = 0,08 mol Tõ trªn vµ ®Ò :

3,12 0,08 VÝ dô 55. §¸p sè C

0,25

ﬁ = 39. VËy R lµ kali, muèi lµ KCl R =

n X

5,6 22,4

(mol)

Ca(OH) 2

= 5.0,02 = 0,1 (mol)

CaCO 3

5 100

= 0,05 (mol)

135

Do Ca(OH)2 d nªn chØ cã ph¶n øng Ca(OH)2 + CO2 ﬁ CaCO3ﬂ + H2O

CO 2

ﬁ = 0,05 (mol)

n= 2Nn =

Do ®ã :

X / H

CaCO 3 = 0,25 - 0,05 = 0,20 (mol) + 0,05.44 0,2.28 2.0,25

= 15,6 VËy

.0,36

VÝ dô 56. §¸p ¸n B FeCl2 + H2› Fe + 2HCl ﬁ Theo trªn vµ ®Ò, vËn dông c«ng thøc PV = nRT, ta cã :

87 100 0,082.300

nFe (p.) = = 0,00167

VËy lîng s¾t ph¶n øng lµ : mFe = 0,00167.56 = 0,09352 (gam) VÝ dô 57. §¸p ¸n C

NH NO 4 2

N2› + 2H2O (cid:0) (cid:0) (cid:0)

Theo trªn vµ ®Ò :

NH NO 4 2

32 64

= 0,5 (mol)

Theo ph¬ng tr×nh PV = nRT, ta cã : ¸p suÊt trong b×nh :

0,5.0,082.273 5,6

= 2 (atm)

VÝ dô 58. §¸p ¸n B S + O2 ﬁ SO2›

6,4 32

nS ban ®Çu = = 0,2 (mol)

11,2 2On 22,4 S ch¸y hÕt, O2 cßn d :

ban ®Çu = = 0,5 (mol)

n S

O (p ) �

SO 2

= 0,2 (mol)

o T K

Sau ph¶n øng, tæng sè mol khÝ trong b×nh lµ : nkhÝ sau = 0,2 + (0,5 - 0,2) = 0,5 (mol) Do ®ã, theo PV = nRT ta cã :

1,25.11,2 0,5.0,082

= 341,25K

ﬁ toC = 341,25 - 273 = 68,25oC

C%.10.D 0,46.10.1 =

VÝ dô 59. §¸p ¸n A. Nång ®é CM cña HCOOH ®îc tÝnh theo c«ng thøc biÓu thÞ quan hÖ gi÷a nång ®é % vµ nång ®é mol lµ :

M(HCOOH)

= 0,1(M)

M 46 - 3M = 0,001M

136

[H+] = 10 - pH = 3 ﬁ HCOOH ﬁ H+ + HCOO ‹ (mol ®iÖn li) 0,001 0,001

= .100 1%

0,001 0,1

Do ®ã ®é ®iÖn li a =

VÝ dô 60. §¸p ¸n B Ph¶n øng céng brom vµo anken : CnH2n + Br2 ﬁ CnH2nBr2

2Brn

tham gia ph¶n øng = = 0,08 (mol)

12,8 160 2Brn Theo ph¶n øng trªn, nanken = V× hiÖu suÊt ph¶n øng 80% nªn nanken sinh ra khi khö níc lµ :

= 0,08 (mol)

anken

0,08.100 80

H SO ﾮ 4

= 0,1 (mol)

CnH2n + H2O (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0) (cid:0)

7,4 0,1

= 74

Tõ c«ng thøc cña rîu trªn, ta cã : M = 14n + 18 = 74 ﬁ n = 4 ﬁ C«ng thøc cña rîu lµ C4H9OH

Kinh nghiÖm häc ho¸ líp 8

ộ ớ ớ ệ ệ ữ ỉ ớ ơ ả ề ệ ứ ừ ủ ộ ế ữ ị ầ ị ả ọ ễ ấ ễ ồ ằ ầ ơ ọ ớ ệ ầ t h n và d nh h n thì nên h c trong b ng tu n hoàn hóa h c mua ố ơ ố ị ỉ ầ ọ đó nh thêm các công th c hóa h c có các nguyên t ứ ộ ố ườ ọ ả ủ ớ ị ấ ị ụ ỉ ệ ữ d ị ả ứ ấ ơ ế ả ứ ả ề ế ươ ươ ả ạ ể ằ ậ t dãy bi n hóa ho c vi ằ ượ ươ ắ ố ọ ằ ự ấ ớ ớ ố ố ằ ằ ằ ng tôi ể kim ~~~> t ự + ồ Oxyt ạ Axit ươ ươ vi ố Baz ơ

137

ng ng ạ Mu i ố ủ ủ ướ ướ ứ ứ ạ ơ ố Kim ng t ượ + N c ướ lo i ạ ơ Đây là toàn b nh ng kinh nghi m c a tôi v vi c ôn thi môn hóa l p 8 !!! Vi c ôn thi hóa l p 8 cũng không có gì khó khăn vì toàn b ki n th c ch m i là c b n. Chúng ta b t đ u ôn nhé!!! ắ ầ bài "Hóa Đ u tiên chúng ta đi t ng 1 nhá. Nh ng bài đ u thì r t d r i, nên chúng ta s đi t ch ẽ ầ ừ ươ i cho r ng ph i h c thu c b ng hóa tr trong Tr " nhá. Vi c đ u tiên khi h c bài này là m t s ng ộ ả ọ SGK hay t nhà sách. Còn ở ớ ơ đ i v i tôi thì tôi thích đi theo cách riêng c a mình h n. Chúng ta ch c n nh 1 s cái c b n đó là: ố ớ ơ ả đó thôi. Oxi hóa tr II, Hiđrô hóa tr I thì t ừ ố L y ví d ta có CTHH CaO thi` t c là Canxi hóa tr II vì Oxi hóa tr II nên t l gi a chúng là 1:1 ứ nên không h có ch s i. Ti p theo là ph n ng hóa h c. Cái này thì cũng r t đ n gi n thôi, ỉ ố ở ướ ế ề ọ ng trình ph n ng và đi u quan d ng bài t p chính c a cái này là vi t ph ậ ạ ủ ế ặ ng trình 1 cách nhanh nh t mà tr ng nh t c a bài này là các b n ph i bi t cách cân b ng ph ế ấ ủ ọ ấ c nhanh??? Có m t s cách do tôi t chính xác nh t. V y thì làm sao đ ta có th cân b ng đ rút ự ộ ố ể ấ ng trình.Sau đây là 2 quy t c ch y u: ra trong quá trình h c và t th y đúng v i đa s các ph ủ ế ớ c. ng trình có riêng Oxi thì ta nên cân b ng Oxi tr 1. Cân b ng Oxi: đ i v i các ph ướ c. ng trình có riêng Oxi thì ta nên cân b ng Hiđro tr 2. Cân b ng Hiđro: đ i v i các ph ướ ra: trình do Còn đây mà 8 cách đ rút các ph t ế ươ 1. Mu i N c Axit + lo i ướ ố ạ đ ng(Cu), b c(Ag), th y ngân (Hg)] 2. Kim lo i + Axit ~~~> Mu i + Hiđrô [tr ừ ủ ~~~> N c + + 3. ướ ng c a Oxit phi kim đó 4. Oxit phi kim + N c ~~~> Axit t ươ ng c a Axit kim lo i đó t 5. Oxit kim lo i + n c ~~~> Baz ươ ạ t đ ~~~> Oxit kim lo i t 6. Các mu i Cacbonat khi đ ng ng + Oxi c phân h y nh nhi ạ ươ ủ ứ ệ ộ ờ ng + Hiđrô ~~~> Baz 7. ứ ươ 8.Baz + Oxit phi kim ~~~> Mu i + N c ướ ố ơ

ơ ượ ạ ề ị c phân thành 2 lo i là: tan đ ượ ọ c g i là ki m, lo i ko tan. Chúng đ ạ ướ ượ ọ + ở ạ kim ớ c đ ạ ế ợ c trong n ượ lo i ạ 1. Baz : đ đ ượ tên VD: NaOH: Natri Hiđrôxyt, Fe(OH)3: S t (III) Hiđrôxyt ị Hiđôxyt ườ ề ắ ằ ợ

Hiđrô k t h p v i 1 g c Axit và nó đ ượ ạ ế ợ ượ ề ở ớ ố ọ 2. Axit: đ c phân thành 2 lo i là Axit có Oxi và Axit ko có Oxi. Đ c đ c là: Axit + tên phi kim + Hiđric\ Axit + tên phi kim ạ trang 127) + ng h p này trong SGK có các tr ( c t o b i 1 hay nhi u nguyên t ố ượ ợ ườ ơ

ố ượ ạ ề ề ầ ạ 3. Mu i: đ ở VD các b n xem SGK Vì c t o b i 1 hay nhi u kim lo i k t h p v i 1 hay nhi u g c Axit. Ph n phân lo i và ạ ế ợ ớ ph n này cũng d . trng 129. ễ ố ầ ạ

ố ữ ạ kim lo i + Oxi và Oxyt Axit g m 1 hay nhi u nguyên t là Oxi. Có 2 lo i chính là: phi ố ơ ồ ấ ề ố

ố ướ ọ ỉ ị ạ ề t ự

k t ế ả ả ứ ờ ươ ằ ồ ủ ằ , trong đó có 1 nguyên t 4.Oxit (Oxyt): là h p ch t gi a 2 nguyên t ố ợ Oxyt Baz g m 1 hay nhi u nguyên t ồ ạ ề kim + Oxi. Cách đ c tên thì các b n xem SGK trang 90. Vì trong SGK vi t cũng khá đ y đ . ế ọ ầ ủ i các bài toán Hóa h c (ch ng ch đ nh v i các bài toán Ph n cu i là h ng d n chung v cách gi ố ẫ ầ ả ớ sau: ra. tôi do thi u) th a c đúc G m 3 b ướ ồ ế ừ ng ph B1: trình hóa h c c a bài ra và cân b ng t Vi toán ế ằ ọ ươ B2: Tìm s mol c a 1 ch t trong ph ng trình ph n ng và nh các h s khi cân b ng r i tính ra ấ ủ ố c a ch t trang 66 SGK tìm b ng công s th c c n mol ấ ứ ầ ố bài. tra Ki m B3: ể ệ ố ở i l ạ

thì ra thi u ế c ượ ẫ làm các b trình và ườ ấ ta ph i ả ng ph ươ ả ứ ố ấ ả ứ ấ ư ẽ ấ ạ ấ ấ ấ tính ề s ch t ấ

còn ả ứ theo s ấ tính ư mol có s mol nh sau: c V toán d ng th a ướ ề ạ ừ cân b ng V n ph i B1: đ t vi ằ ả ẫ ế ch m i cho 2 ng thì bây gi B2: ta v n ph i tính s mol c a t t c các ch t trong ph n ng (th ờ ỉ ớ ủ ấ ả ố ả ng trình ph n ng thì s mol c a các ch t đó. Thì các ch t có s ố ch t mà thôi) r i phân tích ph ấ ủ ươ ồ i là các ch t ko d . là ch t d còn các ch t còn l mol nhi u nh t thì s ư B3: d mol ư ấ B4: tính ch t d theo s mol còn d ho c n u đ b t tính s mol ch t trong ph n ng d thì ta l y ề ắ đó. s ỏ ố ố ư ạ ế mol ố ố ấ ư c a ch t ấ ủ ố r i ồ nh t ấ ố

ộ ế ủ ớ ứ ể ạ ậ ạ i. ắ ớ Đ y là toàn b ki n th c Hóa c a l p 8. Chúc các b n ôn t p đ t đi m cao trong kì thi s p t ấ Thân

ệ ớ ắ ắ